TRUNG TÂM BỒI DƯỠNG VĂN HÓA HOCMAI.VN KIỂMTRA CHẤT LƯỢNG THÁNG9 - 2009 Môn: Hóa Lớp: 9ChuyênHóa Thời gian: 90 phút Họ và tên học sinh: . Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Cho các chất và ion sau: Cl – , Na 2 S, NO 2 , Fe 2+ , SO 2 , Fe 3+ , N 2 O 5 , SO − 2 4 , MnO, Na, Cu, SO − 2 3 . Các chất ion nào vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá: A. NO 2 , Fe 2+ , SO 2 , MnO, SO − 2 3 . B. Cl – , Na 2 S, NO 2 , Fe 2+ . C. MnO, Na, Cu. D. NO 2 , Fe 2+ , SO 2 , Fe 3+ , N 2 O 5 , SO − 2 4 . Câu 2: Các chất, ion chỉ thể hiện tính oxi hoá: A. NO − 3 , KMnO 4 , Ca, Fe 2+ , F 2 , Mg 2+ B. N 2 O 5 , Na +, Fe 2+ . C. Fe 3+ , Na, N 2 O 5 , NO − 3 , MnO 2 , Cl 2 . D. Fe 3+ , Na + N 2 O 5 , NO − 3 , KMnO 4 , F 2 , Mg 2+ Câu 3: Các chất hay ion chỉ có tính khử: A. CO 2 , SO 2 , H 2 S, Fe 3+ . B. Fe, Ca, F 2 , Na + . C. S 2- , Ca, Fe, Cl – . D. Fe 3+ , Na, N 2 O 5 , NO − 3 , MnO 2 , Cl 2 . Câu 4: Số ôxi hoá của Nitơ trong ONNONONONH 2234 ,,,, −−+ lần lượt là: A. - 3, + 5, + 3, + 2, + 1. B. - 3, +3, + 5, + 1, + 2. C. - 3; + 5, + 2, + 1, + 3. D. + 5, - 3, + 2, + 1, + 3. Câu 5: Khi cho Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường xảy ra phản ứng: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Trong phản ứng này Cl 2 đóng vai trong là A. Chất nhường proton B. Chất nhận proton C. Chất nhường electron cho NaOH D. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau: 1. 4Na + O 2 → 2Na 2 O 2 . 2.Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 3. Cl 2 + KBr → 2KCl + Br 2 4. NH 3 + HCl → NH 4 Cl 5. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Các phản ứng không phải là phản ứng oxy hóa khử là: A. 1 ,2 , 3 B. 2 , 3 C. 4, 5 D. 2, 4 Câu 7: Thể tích dung dịch HNO 3 0,1M cần thiết để hòa tan vừa hết 1,92 gam Cu tạo ra khí NO là A. 0,4 lít B. 0,8 lít C. 0,3 lít D. 0,08 lít Câu 8: Cho 17,4 gam muối FeCO 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được V lít hỗn hợp khí chứa CO 2 , NO (ở đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 11,2 lít D. 44,8 lít Câu 9: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO 4 trong môi trường H 2 SO 4 là. A. 29,6 gam B. 59,2 gam C. 29,4 gam D. 24,9 gam Câu 10: Khi cho m gam KMnO 4 vào dung dịch HCl dư thu được khí Cl 2 . Toàn bộ lượng khí Cl 2 này thoát ra phản ứng hết với Fe tạo ra 24,375gam muối. Tính m: A. 14,22 gam B. 15,80 gam C. 12,64 gam D. 18,96 gam Câu 11 Số liên kết π trong hợp chất hữu cơ sau: C 4 H 7 O 2 NBrCl A. 2 B. 1 C. 3 D. 0 Câu 12 Số đồng phân của C 4 H 8 là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 13 Số đồng phân của C 4 H 9 Cl là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 14 Số đồng phân của C 3 H 6 ClBr là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 15 Số đồng phân mạch hở của C 4 H 11 N là: A. 9 B. 7 C. 8 D. 11 Câu 16 Số đồng phân mạch hở của C 3 H 6 O là: A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Phần II: Tự luận ( 6 điểm) Câu 1 (2 điểm): Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp cân bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa và chất khử: a/ Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O b/ FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O c/ FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O d/ Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O e/ H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O. Câu 2 (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 1,53 gam bột nhôm trong dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch A và hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O có tỉ khối hơi so với hidro là 16,75. a) Tính lượng muối thu được. b) Tính thể tích các thu được ở đktc. c) Tính thể tích dung dịch axit đã dùng. Câu 3 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,92g một chất A chứa C, H, N và O rồi cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đậm đặc, bình 2 chứa KOH, thì thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 1,8g, bình 2 tăng thêm 10,56g. Ở thí nghiệm khác, khi phân tích 6,15g hợp chất A đó theo phương pháp Kjeldahl thì thu được 1,12 lít khí NH 3 (đktc). Hãy tìm: a) Hàm lượng của C, H, N, O trong hợp chất A. b) Tìm công thức phân tử của A, biết A có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 61,5 ----------Hết--------- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm (Mỗi câu đúng 0,25 điểm) Câu 1 A Câu 2 D Câu 3 C Câu 4 A Câu 5 D Câu 6 D Câu 7 B Câu 8 B Câu 9 C Câu 10 A Câu 11 B Câu 12 C Câu 13 B Câu 14 C Câu 15 C Câu 16 A Phần II: Tự luận Câu 1: (Mỗi câu đúng được 0,4 điểm) a/ 4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 2 Zn Zn 2e + → + x 4 Zn là chất khử 5 3 N 8e N + − + → x 1 HNO 3 là chất oxi hóa b/ 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 2 3 2Fe 2Fe 2.1e + + → + x 5 FeSO 4 là chất khử 7 2 Mn 5e Mn + + + → x 2 KMnO 4 là chất oxi hóa c/ FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O 3 6 2 FeS Fe 2S 15e + + → + + x 1 FeS 2 là chất khử 5 2 N 3e N + + + → x 5 HNO 3 là chất oxi hóa d/ 3Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 4 6 S S 2e + + → + x 3 Na 2 SO 3 là chất khử 6 3 2Cr 2.3e 2Cr + + + → x 1 K 2 Cr 2 O 7 là chất oxi hóa e/ 5H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 8H 2 O. 3 4 2C 2C 2.1e + + → + x 5 H 2 C 2 O 4 là chất khử 7 2 Mn 5e Mn + + + → x 2 KMnO 4 là chất oxi hóa Câu 2: Phương trình phản ứng: (0,5 điểm) Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) x 4x x x (mol) 8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O (2) 8y/3 10y 8y/3 y (mol) a) Tính lượng muối thu được: (0,5 điểm) Gọi số mol của NO và N 2 O lần lượt tương ứng là: x và y (mol) Từ (1) và (2): 3 3 Al( NO ) n = n Al = x + 8y/3 = 1,53/27 (*) 3 3 Al( NO ) m 213 1,53 / 27 12,07( g )⇒ = × = b) Tính thể tích các thu được ở đktc: (0,5 điểm) Theo đầu bài: X 30x 44 y M 2 16,75 x y + = = × + ⇒ x - 3y = 0 (**) Giải (*) và (**) ta được: x = 0,03 mol; y = 0,01 mol. Vậy: NO V 0,03 22,4 0,672(lít)= × = ; 2 N O V 0,01 22,4 0,224( lít)= × = . c) Tính thể tích dung dịch axit đã dùng: (0,5 điểm) Từ (1) và (2): 3 HNO n 4x 10 y 4 0,03 10 0,01 0,22( mol )= + = × + × = . Vậy 3 dd HNO 1M V 0,22 / 1 2,2 ( lít )= = Câu 3: Gọi CTTQ của A là: C x H y O z N t Sơ đồ đốt cháy 4,92g A: C x H y O z N t + O 2 CO 2 + H 2 O + N 2 - Khối lượng bình 1 tăng là của H 2 O: 2 H O n = 1,8/18 = 0,1 mol H n→ = 0,2 mol - Khối lượng bình 2 tăng là của CO 2 : 2 CO n = 10,56/44 = 0,24 mol C n→ = 0,24 mol (Làm đến đây được 0,5 điểm) Sơ đồ phân tích 6,15g A theo phương pháp Kjeldahl: C x H y O z N t NH 3 3 NH n = 1,12/22,4 = 0,05 mol N n→ = 0,05 mol Số mol N tương ứng trong 4,92g là: N n→ = (4,92/6,15)x0,05 = 0,04 mol Ta có: m A = m C + m H + m O + m N → m O = m A - (m C + m H + m N ) = 4,92 - (12x0,24 + 1x0,2 + 14x0,04) = 1,28g O n→ = 0,08 mol. (Làm đến đây được 0,5 điểm) a) Hàm lượng của C, H, N, O trong hợp chất A: (0,5 điểm) 12x0,24 %C x100% 58,54% 4,92 = = ; 1x0,2 %H x100% 4,07% 4,92 = = ; 14x0,04 %N x100% 11,38% 4,92 = = ; %O 100% (%C %H %N ) 100% ( 58,84% 4,07% 11,38%) 26,01%= − + + = − + + = . b) Công thức phân tử của A: (0,5 điểm) Ta có: C H O N x : y : z : t n : n : n : n 0,24 : 0,2 : 0,08 : 0,04 6 : 5 : 2 : 1= = = CTĐGN của A là: C 6 H 5 O 2 N; CTTN của A là: (C 6 H 5 O 2 N) n ; M A = 123n M A = 61,5x2 = 123 → 123n = 123 → n = 1; Vậy CTPT của A là: C 6 H 5 O 2 N . TRUNG TÂM BỒI DƯỠNG VĂN HÓA HOCMAI.VN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG THÁNG 9 - 20 09 Môn: Hóa Lớp: 9 Chuyên Hóa Thời gian: 90 phút Họ và tên học sinh: lít Câu 9: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO 4 trong môi trường H 2 SO 4 là. A. 29, 6 gam B. 59, 2 gam C. 29, 4 gam D. 24 ,9 gam Câu