Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

Chương V: NHÓM HALOGEN Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Phần I Phần II Phần III VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Chúng ta cùng làm các bài tập sau Chúng ta cùng xem lại bảng tuần hoàn Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ nên ta không nghiên cứu. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I? 9 F: 2s 2 2p 5 17 Cl: 3s 2 3p 5 35 Br: 4s 2 4p 5 53 I: 5s 2 5p 5 Nhận xét về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen? Phân lớp s: có 2e Phân lớp p: có 5e T. quát: ns 2 np 5 Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen? Dễ nhận thêm 1 electron, tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí hiếm. ns 2 np 5 ns 2 np 6 X + 1e X - Thể hiện tính oxi hoá mạnh Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ? X . . : . . . . . . : . . X X + X . . : : . . . . : . . CTCT: X-X CTPT: X 2 III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot? Ng. tố Tính chất Flo Clo Brom Iot Số hiệu nguyên tử 9 17 35 53 Bán kính ng.tử(nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 Cấu hình e lớp ng.cùng của ng. tử 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20 0 c Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Lục nhạc Vàng lục Nâu đỏ Đen tím Nhiệt độ nóng chảy( 0 c) -219,6 -101,0 -7,3 113,6 Nhiệt độ sôi -188,1 -34,1 59,2 185,5 độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen 1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất Đi từ flo đến iot: -Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn -Màu sắc: Đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm -Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất -Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7. 2. Sự biến đổi độ âm điện 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất Hãy giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành? III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns 2 np 5 ) [...]... giảm? BÀI TẬP TN CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ Bài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác? a Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh b Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot d Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Halogen. .. nguyên tố trong cùng chu kì Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? a Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron b Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro c Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất d Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu... electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7 . Chương V: NHÓM HALOGEN Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Phần I Phần II Phần III VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU. chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7. c. Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot. d. Các halogen khá giống nhau về tính chất