ĐỀ THI DỰ BỊ VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI DỰ BỊ VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI DỰ BỊ VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI DỰ BỊ VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI DỰ BỊ VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ DỰ BỊ (Đề có 02 trang) HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM 2019 ĐỀ KIỂM TRA NĂNG LỰC Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1.(4,0 điểm) “Kiểm tra, đánh giá theo hướng phát triển phẩm chất, lực học sinh” tiêu chí quy định chuẩn nghề nghiệp giáo viên sở giáo dục phổ thơng (Tiêu chí 6, Tiêu chuẩn 2, Điều 5, Thơng tư số 20/2018/TT- BGDĐT ngày 22/8/2018 Bộ Giáo dục Đào tạo) Anh (Chị) cần làm để thực kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh theo hướng phát triển lực giai đoạn nay? Định hướng phương pháp giáo dục Chương trình giáo dục phổ thơng 2018 có nội dung: “Các môn học hoạt động giáo dục nhà trường áp dụng phương pháp tích cực hóa hoạt động học sinh, giáo viên đóng vai trò tổ chức, hướng dẫn hoạt động cho học sinh, tạo môi trường học tập thân thiện tình có vấn đề để khuyến khích học sinh tích cực tham gia vào hoạt động học tập, tự phát lực, nguyện vọng thân, rèn luyện thói quen khả tự học, phát huy tiềm kiến thức, kỹ tích lũy để phát triển ” (Thơng tư số 32/2018/TT-BGDĐT ngày 26/12/2018 Bộ Giáo dục Đào tạo) Là giáo viên, anh (chị) cần làm trình tổ chức dạy học lớp để góp phần phát triển khả tự học cho học sinh? Câu 2.(5,0 điểm) Cho học liệu: “3 Kim loại kiềm tác dụng với nước Kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro 2K + 2H2O 2KOH + H2 Từ Li đến Cs phản ứng với nước xảy ngày mãnh liệt Natri bị nóng chảy chạy mặt nước Kali tự bùng cháy, rubiđi xesi phản ứng mãnh liệt tiếp xúc với nước Vì kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi khơng khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm kim loại kiềm dầu hỏa.” (Trích 25 Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm – SKG Hóa học 12 – Nhà xuất giáo dục 2016) Anh (Chị) thiết kế hoạt động hình thành kiến thức dạy học mục Kim loại kiềm tác dụng với nước học liệu trên, theo định hướng phát triển lực cho học sinh Câu 3.(6,0 điểm) Thầy (cô) giải hướng dẫn học sinh giải tập sau: Hòa tan hết 5,6 gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, BaO (trong X, oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 100 ml dung dịch Y 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho hết Y vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M, thu 200 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Hỗn hợp X gồm Glu – Gly – Ala, Glu – Ala – Glu – Gly, Ala – Gly Biết 0,25 mol X phản ứng tối đa với 1,20 mol NaOH dung dịch đun nóng Mặt khác, cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị m 3 Cho 0,075 mol khí Cl2 tác dụng hết với 13,44 gam kim loại M, thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với H2SO4 đặc, dư, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,384 lít khí (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử H2SO4 Xác định kim loại M Hỗn hợp E gồm (COOCH3)2, CH2 = CH – COOH hai hyđrocacbon mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,30 mol hỗn hợp E cần 1,45 mol O2, thu CO2 18 gam H2O Mặt khác, 0,30 mol E tác dụng tối đa với x mol Br2 dung dịch Tính giá trị x Câu 4.(5,0 điểm) Thí nghiệm Tính oxi hóa axit nitric Lấy vào ống nghiệm thứ 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 loãng (15%) Cho vào ống nghiệm mảnh nhỏ đồng kim loại Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai Quan sát màu khí bay màu dung dịch ống nghiệm (Trích thực hành số trang 63 – SGK Hóa học 11) Anh (Chị) thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ (biết, hiểu, vận dụng, vận dụng cao) để giao cho học sinh, sau tiến hành thí nghiệm Yêu cầu câu hỏi/bài tập có kèm theo câu trả lời/lời giải Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 Hết -Giáo viên dự thi không sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên giáo viên dự thi:………………………… Số báo danh: ……….………… Chữ ký cán coi thi số 1: …………… …Chữ ký cán coi thi số 2: …….…….…… HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu (4,0đ) 1a 1b Câu (5,0đ) Việc thực kiểm tra, đánh giá học sinh theo địnhhướng phát triển lực cần đạt số yêu cầu sau: - Thực biên soạn đề kiểm tra định kỳ theo ma trận - Giảm dần câu hỏi tái kiến thức; tăng cường câu hỏi vận dụng kiến thức, kỹ để giải vấn đề/tình kiểm tra, đánh giá - Ngoài đánh giá kết học tập học sinh thông qua kiểm tra, trọng đánh giá thơng qua hồ sơ học tập, kết thực dự án học tập, nghiên cứu KHKT, kết thực hành, thí nghiệm; thuyết trình (bài viết, trình chiếu, video ); sử dụng kết đánh giá thay cho số kiểm tra - Kịp thời động viên, khích lệ tiến bộ, cố gắng vươn lên học sinh; điều chỉnh trình dạy học tiến học sinh Một số hoạt động giáo viên cần làmđể góp phần phát triển khả tự học cho học sinh trình tổ chức dạy học lớp: - Xây dựng/thiết kế nhiệm vụ học tập cho học sinh rõ mục tiêu cần đạt; cách thức thực hiện; phù hợp với đối tượng - Trong trình học sinh thực nhiệm vụ: 2.0 điểm 0.75 0.5 + Tạo hứng thú cho học sinh nhận nhiệm vụ (nhiệm vụ học tập đa dạng, vừa sức, phong phú hình thức thể hiện) + Lựa chọn hình thức tổ chức hoạt động để học sinh chủ động thực nhiệm vụ; dành nhiều thời gian để học sinh trình bày, thảo luận, bảo vệ kết học tập + Quan sát, hướng dẫn, thực kịp thời phương án hỗ trợ học sinh giải khó khăn + Quan tâm rèn luyện cho học sinh số kỹ năng: phát vấn đề đường, cách thức giải vấn đề; chọn, đọc tài liệu; biết cách tự ghi chép, khắc sâu kiến thức trình học tập,… - Kịp thời ghi nhận, động viên, khích lệ kết thực nhiệm vụ học tập học sinh 0.25 - Định hướng, gợi mở vấn đề nghiên cứu; hướng dẫn học sinh tìm kiếm tài liệu, học liệu, tích lũy kinh nghiệm, thực hoạt động trải nghiệm,… Anh (Chị) thiết kế hoạt động hình thành kiến thức dạy học mục Nhôm tác dụng với dung dung dịch kiềm học liệu trên, theo định hướng phát triển lực cho học sinh 0.25 a Mục tiêu: - Kiến thức: + HS biết kim loại Al có tính khử; + HS hiểu kim loại Al có tính khử mạnh: phản ứng với dung dịch kiềm - Kỹ năng: + Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học; 1,5 0,5 0.5 0.25 2.0 điểm 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 0,25 Câu (6,0đ) + Viết pthh phản ứng giải tập liên quan + Sử dụng bảo quản đồ dùng nhơm - Thái độ: + Làm thí nghiệm nghiên cứu khoa học nghiêm túc; + u thích mơn học có ý thức bảo vệ mơi trường; - Năng lực: + Kỹ làm thực hành; + Vận dụng kiến thức học vào khám phá khoa học tự nhiên b Cách thức tổ chức thực hiện: -Mức độ phù hợp thiết bị dạy học học liệu sử dụng để tổ chức hoạt động học học sinh - Có phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực phù hợp với đặc thù môn nội dung dạy học từ thông tin kiến thức cho - Xác định nhiệm vụ giao cho HS: nhiệm vụ vấn đề mà HS cần giải để chiếm lĩnh kiến thức Vd: Làm thí nghiệm thực hành Al t/d dd NaOH (Cho mẩu Al vào ống nghiệm lấy 2-3 ml dung dịch NaOH); quan sát tượng, giải thích tượng viết pthh; chuẩn bị báo cáo kết - Thể đầy đủ bước thực tiến trình dạy học (giao nhiệm vụ, thực nhiệm vụ, báo cáo kết thực vụ nhận xét, đánh giá) Đánh giá: (1-2 bước 1,0đ; bước 1,5đ; bước 1,75đ) - Dự kiến tình xảy HS thực nhiệm vụ giáo như: HS gặp khó khăn, HS thực khá, … 0,25 0,5 3,5 0,5 0,5 0,5 1,75 0,25 Hòa tan hết 5,6 gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, BaO (trong X, oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 100 ml dung dịch Y 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho hết Y vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M, thu 200 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Hưỡng dẫn: - Tính số mol O X - Tìm liên hệ số mol OH- Y với số mol O (trong X) H2 → số mol OH- Y → sô mol H+ OH- dư → giá trị pH Giải tập: Số mol O = 0,035; số mol H2 = 0,03; số mol HCl = 0,15 Cho X vào nước có q trình: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 (1) O2- + H2O → 2OH(2) → Tổng số mol OH- = 0,13 mol OH- + H+ → H2O (3) 0,13 → 0,13 số mol H+ dư = 0,02 mol → nồng độ H+ dư = 0,1 → pH = Hỗn hợp X gồm Glu – Gly – Ala, Glu – Ala – Glu – Gly, Ala – Gly Biết 0,25 mol X phản ứng tối đa với 1,2 mol NaOH dung dịch đun nóng Mặt khác, cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị m Hưỡng dẫn: - Điểm chung peptit gì? → Cơng thức chung X - Viết ptpư X với NaOH → số gốc Lys trung bình - Viết ptpư X với dung dịch HCl → giá trị m 1,5 0,5 1,0 2,0 0,5 Giải tập: Gọi công thức chung X GlyAlaGlun GlyAlaGlun + (2+2n) NaOH → sản phẩm 0,25 1,2 (mol) → n = 1,4 → X GlyAlaGlu1,4 GlyAlaGlu1,4 + 3,4HCl + 2,4H2O → muối 0,25 → 0,85 0,6 mol BTKL ta có mmuối =123,475 gam Cho 0,075 mol khí clo tác dụng hết với 13,44 gam kim loại M, thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với H2SO4 đặc, dư, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,384 lít khí (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử H2SO4 Xác định kim loại M Hưỡng dẫn giải: - Xác định khí thu khí gì? Tính số mol mối khí - Bảo tồn electron tìm số mol kim loại → M =? Giải tập: Ta có sơ đồ 퐻ִ 푀ִ襘 퐻2푆푂4 푀2 푆푂4 襘 + 퐾hí M + Cl2 → 푀 푆푂2 Bảo tồn clo ta có: số mol HCl = 0,15→ số mol SO2 = 0,135 Bảo toàn electron → số mol M = 0,42/n → Nguyên tử khối M = 32n → Kim loại M Cu Hỗn hợp E gồm (COOCH3)2, CH2 = CH – COOH hai hyđrocacbon mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E cần 1,45 mol O2, thu CO2 18 gam H2O Mặt khác, 0,3 mol E tác dụng tối đa với x mol Br2 dung dịch Tính giá trị x Hưỡng dẫn giải - Hỗn hợp E tách thành CO2 CxHy không? → số mol CxHy? - Đốt E (CO2 CxHy) chất cháy? → Bảo tồn ngun tố tìm số mol CO2 đơt CxHy? → Tìm số mol Π CxHy → số mol Br2 phản ứng Bài giải: 푂2 Quy đổi hỗn hợp E thành t퐻푦 = ≫,⡘ 푚≫ִ Đốt E có CxHy phản ứng t퐻푦 푂2 퐻2푂 + → 푂2 + 1,45 푚≫ִ ≫,⡘ 푚≫ִ 푚≫ִ Bảo toàn oxi → số mol CO2 = 0,95 mol → số mol Br2 = sô mol Π CxHy = 0,95 – + 0,3 = 0,25 mol Câu Lấy vào ống nghiệm thứ 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 loãng (15%) Cho vào ống nghiệm mảnh nhỏ đồng (5,0đ) kim loại Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai Quan sát màu khí bay màu dung dịch ống nghiệm (Trích thực hành số trang 63 – SGK Hóa học 11) Thầy (cô) thiết kế câu hỏi tập lời giải mức độ (biết, hiểu, vận dụng, vận dụng cao) để giao cho học sinh, sau học sinh tiến hành thí nghiệm Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ nhận biết trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ nhận biết: Nhắc lại mô tả kiến thức, kĩ thí nghiệm cho (Câu hỏi đơn giản, lời giải gồm bước tính tốn/lập luận) - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho - Trình bày câu trả lời/lời giải 0,5 1,0 1,5 0,5 1,0 1,0 0,25 0,75 0,25 0,25 0,50 Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ thông hiểu trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ thông hiểu: diễn đạt kiến thức mô tả kĩ thí nghiệm ngơn ngữ theo cách riêng mình, thêm hoạt động phân tích, giải thích, so sánh, áp dụng trực tiếp kiến thức, kĩ biết để giải tình huống, vấn đề học tập (Lời giải gồm bước tính tốn/lập luận) - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho - Trình bày câu trả lời/lời giải Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ vận dụng trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ vận dụng: kết nối xếp lại kiến thức, kĩ thí nghiệm giải thành cơng tình huống, vấn đề tương tự (Lời giải gồm 1→2 bước tính tốn/lập luận) - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho - Trình bày câu trả lời/lời giải Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ vận dụng cao trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ vận dụng cao: vận dụng kiến thức, kĩ để giải tình huống, vấn đề mới, khơng giống với tình huống, thí nghiệm; đưa phản hồi hợp lí trước tình huống, vấn đề chủ đề sống (Lời giải gồm bước tính tốn/lập luận trở lên) - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho - Trình bày câu trả lời/lời giải Lưu ý: lời giải hướng dẫn làm khác hợp lí đề cho điểm tối đa Hết 0,25 0,25 0,50 0,50 0,50 0,50 0,50 0,50 0,50 ... -Giáo viên dự thi không sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên giáo viên dự thi: ………………………… Số báo danh: ……….………… Chữ ký cán coi thi số 1:... tẩm dung dịch NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai Quan sát màu khí bay màu dung dịch ống nghiệm (Trích thực hành số trang 63 – SGK Hóa học 11) Anh (Chị) thi t kế câu hỏi/bài tập mức độ (biết, hiểu,... gian để học sinh trình bày, thảo luận, bảo vệ kết học tập + Quan sát, hướng dẫn, thực kịp thời phương án hỗ trợ học sinh giải khó khăn + Quan tâm rèn luyện cho học sinh số kỹ năng: phát vấn đề