Đang tải... (xem toàn văn)
Câu I: (4 điểm) I.1. (3đ) Mỗi phân tử XY2 có: tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178 số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. a, Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y và xác định các số lượng tử của electron cuối cùng được điền vào của nguyên tử X và Y b, Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn, Viết kí hiệu hóa học của X , Y và công thức phân tử XY2 I.2.(1đ) Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử và ion sau: SO2, SO3, SO42, SF4, BrF5 Câu II: (4 điểm) II.1.(3đ)Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: a. FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O b. II.2.(1đ)Cho sơ đồ pin: CdCd2+Cu2+ Cu Biết E0 Cd2+ Cd= 0,403V; E0 Cu2+Cu=+0,337V a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động b) Tính suất điện động của pin nếu Cd2+=0,01M và Cu2+ = 0,001M Câu III:(4 điểm) III.1.(2đ) Tính nhiệt phản ứng của phản ứng tạo thành 200,25g AlCl3 từ các đơn chất Biết: Al2O3(r)+ 3COCl2(k) → 3CO2(k) + 2AlCl3( r) ∆H1= 232,24 kJ CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) ∆H2 = 112,4 kJ 2Al ( r) + 32 O2 (k) → Al2O3 ( r) ∆H3 =1668,2 kJ Nhiệt hình thành của khí CO là 110,4 kJ Nhiệt hình thành của khí CO2 là 393,13 kJ III.2.(2đ)Cho phản ứng H2¬ (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở nhiệt độ 4300C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 4300C, thì nồng độ của HI là bao nhiêu? Câu IV ( 6 điểm) IV.1.(2đ) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau: a. Ozon oxi hóa KI trong môi trường trung tính b. Sục khí CO2 qua nước Javel c. Cho nước Clo qua dung dịch KI d. Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2 IV.2.(2đ) Người ta có thể điều chế hidroclorua(HCl), hidroflorua(HF) bằng cách cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua; nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hidrobromua (HBr) hoặc hidroiotua (HI). Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng? IV.3.(2đ) Cho 4 chất rắn màu trắng: AlCl3, MgCl2, Na2SO4, MgSO4 được kí hiệu bằng các chữ cái: E, F, G, H (không theo trình tự trên). Kết quả của những thí nghiệm tìm hiểu về những chất rắn này được ghi vào bảng sau:
KỲ THI OLYMPIC MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian: 150 phút Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Mg = 24; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Al = 27 ; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Hg = 201; Pb = 207 Câu 1: (4 điểm) Cho nguyên tố X, trạng thái có 11 electron thuộc phân lớp p X có hai đồng vị hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện a Viết cấu hình electron X b Xác định vị trí X bảng tuần hồn c Xác định thành phần cấu tạo hai đồng vị thành phần % theo khối lượng đồng vị X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình X 35,48 Coi NTK có giá trị số khối Hợp chất Z tạo hai ngun tố M, R có cơng thức M 3R R chiếm 6,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, hạt nhân R có p’ = n’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Xác định công thức phân tử Z? Câu 2: (4 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm mơ tả sau: a Hòa tan FeCl2 vào nước thêm H2SO4 lỗng dư, sau thêm dung dịch KMnO4 dư thấy có khí màu vàng lục dung dịch thu có chứa muối mangan (II) b Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư dung dịch A khí B mùi hắc Sục khí B vào dung dịch brom dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị nhạt màu H2SO4 đặc có tính háo nước, lấy nước từ số hợp chất hữu Trong q trình than hóa saccarozơ có hình thành hỗn hợp khí A (gồm khí) a Giải thích q trình hình thành hỗn hợp khí A b Trình bày phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí A c So sánh q trình làm khơ q trình than hóa H2SO4 đặc Câu 3: (4 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế clo cho biết phản ứng dùng để điều chế clo cơng nghiệp Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ (A), (B), tương ứng: (1) FeS2 + khí (A) chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) chất rắn (F) + H2O (3) (F) + (A) (D) (4) (E) + NaOH (G) + H2O Trang (5) (G) + NaOH (H) + H2O (6) (H) + (I) (K) + (L) (7) (K) + HCl (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O Câu 4: (4 điểm) Hòa tan m gam KMnO4 dung dịch HCl đặc dư dung dịch A V lít khí D (đktc) Pha lỗng dung dịch A 500 ml dung dịch B - Để trung hòa axit dư 50 ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M - Thêm AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch B để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu 17,22 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít chất tan B c Tính m, V thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) dùng Câu 5: (4 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính V c Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X - - - - - - - - - - - - Hết - - - - - - - - - - - - - Trang C U Ý 1.a ĐÁP ÁN MƠN HĨA 10 KÌ THI OLYMPIC ĐÁP ÁN Vì X có 11 electron thuộc phân lớp p cấu hình electron phân lớp p X là: 2p63p5 cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p5 b ĐIỂ M 0.5 Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 17 có 17 electron điện tích hạt nhân 17 Chu kì có lớp electron Nhóm VII A cấu hình electron hóa trị 3s23p5 1.c Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện 17.2 = 34 hạt số nơtron (hạt không mang điện) 34:1,7 = 20 hạt số nơtron đồng vị số khối nhỏ 18 hạt 0.5 Vậy thành phần cấu tạo đồng vị X là: Đồng vị số khối nhỏ: 17 electron, 17 proton, 18 nơtron Đồng vị số khối lớn: 17 electron, 17 proton, 20 nơtron d Thành phần % theo khối lượng: Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ x% thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn (100 – x)% 0.5 Áp dụng công thức tính NTKTB ta có: NTKTB (A) = A1.x% + A2 (100 – x)% (17+18).x% + (17+20)(100-x)% = 35,48 x = 76% Xét mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam) thành phần % theo khối lượng 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97% thành phần % theo khối lượng 37X là: 100% - 74,97% = 25,03% 0.5 Trang Theo đề bài: MR AR n, p, %mR , , 3M M M R 3A M A R = 3(n p) (n p ) 15 n=p+4 (2) n, = p, (3) Tổng số proton Z Giải PT ta được: 3p + p’ = 84 n = p = � R cacbon (C) n = 30, p = 26 � M sắt (Fe) , (1) 0.5 (4) , Công thức phân tử Z Fe3C (hợp chất xementit) 0.5 a Phương trình phản ứng: 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O b 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc nóng) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Khí A SO2: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4 1 a Giải thích hình thành A: H2SO4 (dac) C12H22O11 ����� 12C + 11 H2O (tỏa nhiệt) C + 2H2SO4 (đặc nóng) CO2 + 2SO2 + 2H2O Vậy hỗn hợp khí A gồm CO2 SO2 0.5 b Chứng minh có mặt hai khí A, ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Brom (dư) bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thêm vài giọt dung dịch BaCl2 vào bình (1): Hiện tượng: Bình (1) brom nhạt màu, có kết tủa xuất chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Bình (2) có kết tủa xuất chứng tỏ có CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c Sự khác q trình làm khơ q trình than hóa: Q trình làm khơ q trình vật lý Q trình than hóa q trình hóa học 0.5 Trang Sáu phương trình điều chế clo: 2NaCl + 2H2O dpdd ��� � nmxop 2NaOH + Cl2 + H2O (1) dpnc � 2Na + Cl2 2NaCl ��� MnO2 + 4HCl (đặc) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) (3) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (4) K2Cr2O7 + 14 HCl (đặc) 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (5) KClO3 + 6HCl (đặc) KCl + 3Cl2 + 3H2O 1.5 (6) (hs viết phương trình khác) Phản ứng (1) phản ứng dùng để điều chế clo cơng nghiệp Các phương trình: (1) 4FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 (2) SO2 + 2H2S S + H2O (3) S + O2 SO2 (4) H2S + NaOH NaHS + H2O (5) NaHS + NaOH Na2S + H2O (6) Na2S + FeCl2 FeS + 2NaCl (7) FeS + HCl FeCl2 + H2S (8) H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + HCl Các chất ứng với kí hiệu: A: O2 B: Fe2O3 G: NaHS H: Na2S a D: SO2 I: FeCl2 E: H2S K: FeS Các phương trình phản ứng: KMnO4 + + 16HCl (đặc) 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O F: S L: NaCl (1) 0.5 0.5 Dung dịch A chứa KCl, MnCl2 HCl dư dung dịch B chứa KCl, MnCl2 HCl b Trung hòa axit B NaOH: (2) HCl + NaOH NaCl + H2O B tác dụng với AgNO3 dư: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (4) AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 (5) 2AgNO3 + MnCl2 2AgCl + Mn(NO3)2 (6) Đặt số mol HCl, KCl 50 ml dung dịch B x, y (mol) n Theo phương trình phản ứng (1): MnCl2 = nKCl = y mol Theo phương trình phản ứng (2): x = nHCl = nNaOH = 0,024.0,5 = 0,012 mol CM (HCl) = 0,24 M 0.5 Trang n Trong 100 ml dung dịch B: nHCl = 2x mol; MnCl2 = nKCl = 2y mol Theo phương trình phản ứng (3), (4), (5): n nAgCl = nHCl + nKCl + MnCl2 2x + 2y + 2.2y = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol x + 3y = 0,06 mol y = 0,016 mol Vậy nồng độ mol chất B là: CM (KCl) = CM(MnCl2) = 0,32M c Theo (1) ta có: 0.5 nKMnO4 = nKCl (500 ml dd B) = 10y = 0,16 mol m m = KMnO4 (ban đầu) = 0,16.158 = 25,28 gam nCl2 nKMnO4 0,4mol V = 0,4.22,4 = 8,96 lít n Theo (1): nHCl pư = KMnO4 = 1,28 mol mà nHCl dư = 10.x = 0,12 mol nHCl dùng = 1,28 + 0,12 = 1,4 mol nHCl M HCl 1,4.36,5 118,64ml C%.D 36,5%.1 ,18 Vdd HCl dùng = a Các phương trình phản ứng: *) Hỗn hợp X + H2SO4 đặc nóng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + n SO2 + 2nH2O 0.5 (1) (2) Khí SO2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH NaHSO3 (3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (4) *) Hỗn hợp Y tan hết dung dịch HCl: Fe + HCl FeCl2 + H2 (5) 2M + 2n HCl 2MCln + nH2 (6) *) Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (7) 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2 (8) 0.5 0.5 Trang b Tính V: Ta có nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol Xét trường hợp xảy phản ứng (3) (4), NaOH hết: n a(mol) nSO2 (4) b(mol) Đặt SO2 (3) ; n a 2b 0,1mol � � � NaOH mchattan 104.a 126.b 5,725gam � 0.5 a = - 0,014 < (loại) Xét trường hợp xảy phản ứng (4), NaOH dư: n d(mol) Đặt SO2 (4) nNaOH dư = 0,1 – 2d mol 0.5 m chất tan = 126.d + 40.(0,1 - 2d) = 5,725 gam d = 0,0375 mol Vậy VSO2 = 0,0375 22,4 = 0,84 lít c Đặt số mol Fe M m gam X là: x y mol n nSO2 x y 0,0375mol 2 Theo (1) (2) (*) Theo đề bài, hỗn hợp Y có nFe = x mol; nM = 3y mol n nH2 x 2y 0,0775mol Theo (5), (6) ta có (**) Theo đề bài, hỗn hợp Z có nFe = 2x mol; nM = y mol y nFeSO4 nFe 2xmol nM2 (SO4 )n nM mol Theo (7) (8) có: ; y Khối lượng muối: mmuối = 152.2x + (2M + 96n) = 5,605 gam 304.x + M.y + 48.ny = 5,605 gam Từ (*), (**), (***) ta có: x = 0,01; M M.y 0,405 9 n n.y 0,045 Xét: n M (g/mol) (loại) M.y = 0,405; 18 (loại) (***) n.y = 0,045 27 (M Al) y = 0,015 mol Vậy kim loại M Al thành phần % theo khối lượng kim loại X: 56x %mFe(trongX) 100% 58,03% 56x 27y %mAl(trongX) 27x 100% 41,97% 56x 27y Trang KỲ THI HỌC SINH TÀI NĂNG Mơn: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1.1 (2,0 đ) Tổng hạt proton, nơtron, electron phân tử MY2 có 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 46 Mặt khác số hạt mang điện M số hạt mang điện Y 10 a Xác định kí hiệu hố học M, Y b Viết cấu hình electron nguyên tử M, Y Xác định vị trí chúng bảng HTTH c Xác định bốn số lượng tử electron cuối điền vào nguyên tử M, Y (Quy ước giá trị mℓ xếp theo thứ tự từ âm đến dương) 1.2 (1,0 đ) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử sau: POF3 ; BF3 ; SiHCl3 ; O3 1.3 (1,0 đ) Cho trị số góc liên kết: 100,30; 97,80; 101,50; 1020 góc liên kết I-P-I; F-P-F; Cl-PCl; Br-P-Br Hãy gán trị số cho góc liên kết giải thích Câu 2.1 ( 2,0 đ) Cân phản ứng hoá học sau phương pháp thăng electron (các hệ số cân tối giản) t � � Fe2(SO4)3 + CO2 + SO2 + H2O a Fe3C + H2SO4 đặc �� t � Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O b FexSy + HNO3 đặc �� 2.2 (1,0 đ) Tính tiêu chuẩn E1 bán phản ứng: H2SO3 + 6H+ + 6e H2S + 3H2O Cho biết tiêu chuẩn bán phản ứng sau: H2SO3 + 4H+ + 4e S + 3H2O = +0,45V S + 2H+ + 2e H2S = +0,141V 2.3 (1,0 đ)Biết oxi hóa khử tiêu chuẩn: E0 Fe3+/Fe2+ = +0,77 V; E0 Fe2+/Fe = -0,44 V; E0 I2/2I- = +0,54 V Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau: a Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) sunfat b Cho dung dịch sắt (III) nitrat vào dung dịch kali iotua Câu 3.1 (2,0 đ) Hằng số cân phản ứng : H2 (k) + I2(k) 2HI (k) 6000C 64 a Nếu trộn H2 I2 theo tỉ lệ mol 2:1 đun nóng hỗn hợp tới 600 0C có phần trăm I tham gia phản ứng ? b Cần trộn H2 I2 theo tỉ lệ để có 99% I2 tham gia phản ứng (6000C) 3.2 (1,0 đ) Xét xem phản ứng sau bắt đầu xảy nhiệt độ nào? PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Cho: PCl5 PCl3 Cl2 ΔH 298 (cal/mol) - 88300 -66700 Trang S0298 (cal/mol.K) 84,3 74,6 53,3 3.3 (1,0 đ) Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: 2NH3 + 3/2 O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) So sánh khả phản ứng, giải thích phản ứng (2) cần có xúc tác Cho lượng liên kết của: kJ/mol NH3 1161 O2 493 N2 942 H2O 919 NO 627 Câu 4.1 (2,0 đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ (A), (B), tương ứng: (1) FeS2 + khí (A) chất rắn (B) + khí (C) (2) (C) + khí (D) chất rắn (E) + H2O (3) (E) + (A) (C) (4) (D) + NaOH (G) + H2O (5) (G) + NaOH (H) + H2O (6) (H) + (I) (K) + (L) (7) (K) + HCl (I) + (D) (8) (D) + Cl2 + H2O 4.2 (2,0 đ) Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm Cl O2 tác dụng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính thành phần % số mol Mg hỗn hợp Y? Câu 5.1 (2,5 đ) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A khí SO (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (dư) dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đơi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tìm kim loại M 5.2 (1,5 đ) Cho m (g) muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H 2SO4 đặc, nóng (lấy dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí Y(có mùi đặc biệt) hỗn hợp sản phẩm Z Dẫn khí Y qua dung dịch Pb(NO 3)2 thu 23,9 (g) kết tủa màu đen Làm bay nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Z thu 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu muối B có khối lượng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl lấy dư vào Z thu kết tủa C có khối lượng gấp ,674 lần khối lượng muối B 1/ Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối halogen 2/ Xác định kim loại kiềm halogen Trang HẾT - Học sinh không sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn ngun tố hố học) - Cán coi thi khơng phải giải thích thêm - Họ tên thí sinh: Số báo danh: HDC: Câu 1.1 1.2 1.3 Nội dung a Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân M ZM, Y Zy; số nơtron M NM, Y Ny Với MY2, ta có phương trình: ZM + Zy + NM + Ny = 140 (1) ZM + Zy NM Ny = 46 (2) ZM ZY = -10 (3) Giải hệ thu ZM = 12; Zy = 17 Vậy M magie (Mg), Y lưu huỳnh (Cl) b Cấu hình electron: Mg: 1s22s22p63s2; Ơ số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA Cl: 1s22s22p63s23p5; Ơ số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA c Bộ số lượng tử cuối Mg (M): n = 3; l = 0; mℓ = 0; ms= -1/2 Bộ số lượng tử cuối Cl (Y): n = 3; l = 1; mℓ = 0; ms= -1/2 POF3 (sp3); O3 (sp2); SiHCl3 (sp3); C2H2 (sp) � � IPI BrPBr Các góc liên kết: � � (102 ) > (101,50) > ClPCl (100,30) > FPF (97,80) - Trong phân tử , ngưn tử P lai hóa sp3 cặp e chưa liên kết - Độ âm điện phối tử tăng cặp e liên kết lệch phía phối tử (càng xa P) lực đẩy cặp e liên kết giảm góc liên kết giảm Câu Nội dung Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25x4 0,5 0,25 0,25 Điểm Trang 10 b Giả sử ΔH phản ứng khơng thay đổi theo nhiệt độ Hãy tính ΔG01273 phản ứng nhận xét c Hãy xác định nhiệt độ (0C) để phản ứng thuận bắt đầu xảy (giả sử bỏ qua biến đổi ΔH0; ΔS0 theo nhiệt độ) Câu III (4 đ) II.1( đ) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: a P + NH4ClO4 � H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O b CuFeSx + O2 � Cu2O + Fe3O4 + SO2 II.2(2 đ) Một pin điện hóa thiết lập điện cực Zn nhúng dung dịch Zn(NO3)2 0,25M điện cực Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,15M (ở 25 oC) a Lập sơ đồ pin, viết phương trình phản ứng xảy điện cực xảy pin b Tính suất điện động pin c Tính số cân phản ứng Cho E o Zn2 / Zn 0, 76 V , E o Ag / Ag 0,8 V Câu IV: 4Đ Hòa tan m gam KMnO4 dung dịch HCl đặc dư dung dịch A V lít khí D (đktc) Pha loãng dung dịch A 500 ml dung dịch B - Để trung hòa axit dư 50 ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M - Thêm AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch B để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu 17,22 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít chất tan B c Tính m, V thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) dùng CÂU V 4Đ Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đơi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối m Viết phương trình hóa học phản ứng xảy n Tính V o Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X Trang 190 I.2 (1,5đ) Ở trạng thái bản, electron cuối nguyên tử nguyên tố A, B, C có số lượng tử thỏa mãn : n + l = ml ms = Viết cấu hình electron nguyên tử gọi tên nguyên tố ( Qui ước ml nhận giá trị từ thấp đến cao) I (1 đ) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm phần tử sau cho biết cấu trúc hình học chúng ( khơng vẽ hình): BrF3, HCN, NH4+, CO32- CâuI (1,5đ) Ta có: �n l � �ml ms * TH 1: ms với 0,5 � � n �l � l �m � � � ms � � 2 � ml � l �2 � n �3 Vậy nghiệm thích hợp là: 0,5 n=3, l= 2, ml = 2, ms = +1/2 � Phân lớp ngồi là: 3d5 Cấu hình e nguyên tử 0,5 A : 1s2 2s22p63s23p63d54s2 (Mangan) B: 1s2 2s22p63s23p63d54s1 (Crôm) ms � ml 2 � l �2 � n �3 Vậy nghiệm thích hợp là: * TH 2: n=3, l= 2, ml = -2, ms = -1/2 � Phân lớp ngồi là: 3d6 CâuI.3 1,0đ Cấu hình e nguyên tử C : 1s2 2s22p63s23p63d64s2 Sắt) BrF3 : lai hóa sp3d, cấu trúc hình học : chữ T HCN : lai hóa sp, cấu trúc hình học : dạng thẳng NH4+ : lai hóa sp3, cấu trúc hình học : tứ diện CO32- : lai hóa sp2, cấu trúc hình học : tam giác 0.2 5x4 Trang 191 Câu II (4,0 điểm) II.1 (1,0 điểm) Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: 2NH3 + 3/2 O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) So sánh khả phản ứng, giải thích phản ứng (2) cần có xúc tác Cho lượng liên kết của: NH3 O2 N2 H2O NO kJ/mol 1161 493 942 919 627 II.2 (1,5 điểm) Cho phản ứng sau với kiện nhệt động chất 25 0C CO2 + H2 �� � �� � CO + H2O ΔH0298 (KJ/mol) – 393,5 -110,5 - 241,8 So (J/mol) 213,6 131 197,9 188,7 a Hãy tính ΔH0298 ; ΔG0298 phản ứng nhận xét phản ứng có tự xảy theo chiều thuận 250C không? b Giả sử ΔH phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ Hãy tính ΔG01273 phản ứng nhận xét c Hãy xác định nhiệt độ (0C) để phản ứng thuận bắt đầu xảy (giả sử bỏ qua biến đổi ΔH0; ΔS0 theo nhiệt độ) II 2.1 ( 1.0 điểm) 2.2 (0.75 điểm) Tính hiệu ứng nhiệt: E1 = (2ENH3 + 3/2EO2) – (EN2 + EH2O) = 1161 + 3/2 493 – 942 – 919 = - 637,5 kJ E2 = 2ENH3 + 5/2EO2 – 2ENO – 3EH2O = 1161 + 5/2 493 – 627 – 919 = - 456,5 kJ - Phản ứng (1) có H âm nên phản ứng (1) dễ xảy - Nếu có xúc tác lượng hoạt hố giảm tốc độ phản ứng tăng, để thực phản ứng (2) cần có xúc tác Có phản ứng: CO2 + H2 →CO + H2O 4.0 1.0 1.5 0.75 a ΔH0298 = 41,2 KJ/mol ΔS0298 = 42J/mol ΔG0298 = ΔH0298 - ΔS0298 = 28684 J/mol Trang 192 Vì ΔG0298 > nên phản ứng không tự xảy chiều thuận 250C (0.5 điểm) b Áp dụng công thức: ΔGT2 = T2 ΔGT1 T1 + ΔH0 ( T2 - T1 0.25 ) => ΔG01273 = - 12266J/mol 0.25 Vì ΔG01273 T > 41200 42 0.25 ΔG0T = ΔH0 – TΔS0 không làm chuyển dịch cân 0.25 0.5 0.5 0.25 Câu III (4 đ) II.1( đ) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: a P + NH4ClO4 � H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O b CuFeSx + O2 � Cu2O + Fe3O4 + SO2 III.2(2 đ) Một pin điện hóa thiết lập điện cực Zn nhúng dung dịch Zn(NO3)2 0,25M điện cực Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,15M (ở 25 oC) a Lập sơ đồ pin, viết phương trình phản ứng xảy điện cực xảy pin b Tính suất điện động pin c Tính số cân phản ứng Cho E o Zn2 / Zn 0, 76 V , E o Ag / Ag 0,8 V Trang 193 Trang 194 Câu III (4 đ) Câu II.1 2,0đ 3 1.0 N � N + 6e a) 7 Cl Cl + 14e � 3 5x 7 5 8x � b) 0 Cl N + Cl +8e � N + P � P + 5e P + 10NH4ClO4 � H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O CuFeSx � 6Cu+1 + 6Fe+8/3 + 6xS+4 + (22 +24x)e O2 + 4e � 2O-2 2x (11 + 12x) 1.0 � 12CuFeSx + (11+ 12x) O2 � 6Cu2O + 4Fe3O4 + 12xSO2 Câu II.2 2đ a EZn2 / Zn E = 0, 76 0, 059 lg[Zn 2+ ] 1,0 0, 059 lg 0, 25 = -0,778 V E Ag / Ag E 0, 059 lg[Ag + ] = 0,8 0, 059 lg 0,15 = 0,751 V � Sơ đồ pin : (-) Zn Zn(NO3)2 (0,25M) AgNO3 (0,15M) Ag (+) Cực âm : Zn � Zn 2+ + 2e x1 Cực dương : Ag+ + e � Ag x2 � Phản ứng pin : Zn + 2Ag+ � Zn2+ + 2Ag b E pin = E Ag + /Ag - E Zn 2+/ Zn = 0,751 – (- 0,778) = 1,529 V nE 0pin c Hằng số cân bằng: K = 10 0,059 10 2.(0,8 ( 0,76)) 0,059 = 7,61.1052 0,5 0,5 Trang 195 Câu IV: Hòa tan m gam KMnO4 dung dịch HCl đặc dư dung dịch A V lít khí D (đktc) Pha loãng dung dịch A 500 ml dung dịch B - Để trung hòa axit dư 50 ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M - Thêm AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch B để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu 17,22 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít chất tan B c Tính m, V thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) dùng a Các phương trình phản ứng: KMnO4 + + 16HCl (đặc) 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) 0,25 Dung dịch A chứa KCl, MnCl2 HCl dư dung dịch B chứa KCl, MnCl2 HCl b Trung hòa axit B NaOH: (2) HCl + NaOH NaCl + H2O B tác dụng với AgNO3 dư: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (4) AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 (5) 2AgNO3 + MnCl2 2AgCl + Mn(NO3)2 (6) Đặt số mol HCl, KCl 50 ml dung dịch B x, y (mol) n Theo phương trình phản ứng (1): MnCl2 = nKCl = y mol Theo phương trình phản ứng (2): x = nHCl = nNaOH = 0,024.0,5 = 0,012 mol CM (HCl) = 0,24 M 0,5 0,25 n Trong 100 ml dung dịch B: nHCl = 2x mol; MnCl2 = nKCl = 2y mol Theo phương trình phản ứng (3), (4), (5): n nAgCl = nHCl + nKCl + MnCl2 2x + 2y + 2.2y = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol x + 3y = 0,06 mol y = 0,016 mol Vậy nồng độ mol chất B là: CM (KCl) = CM(MnCl2) = 0,32M c Theo (1) ta có: 0,25 nKMnO4 = nKCl (500 ml dd B) = 10y = 0,16 mol m m = KMnO4 (ban đầu) = 0,16.158 = 25,28 gam nCl2 nKMnO4 0,4mol V = 0,4.22,4 = 8,96 lít Theo (1): nHCl pư = nKMnO4 0,5 = 1,28 mol mà nHCl dư = 10.x = 0,12 mol Trang 196 nHCl dùng = 1,28 + 0,12 = 1,4 mol nHCl M HCl 1,4.36,5 118,64ml 36,5%.1,18 Vdd HCl dùng = C%.D 0,25 Câu V: Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đơi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối p Viết phương trình hóa học phản ứng xảy q Tính V r Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X a Các phương trình phản ứng: *) Hỗn hợp X + H2SO4 đặc nóng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + n SO2 + 2nH2O (1) (2) Khí SO2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH NaHSO3 (3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (4) *) Hỗn hợp Y tan hết dung dịch HCl: Fe + HCl FeCl2 + H2 (5) 2M + 2n HCl 2MCln + nH2 (6) *) Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (7) 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2 (8) 0,25 0,25 Trang 197 b Tính V: Ta có nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol Xét trường hợp xảy phản ứng (3) (4), NaOH hết: n a(mol) nSO2 (4) b(mol) Đặt SO2 (3) ; n a 2b 0,1mol � � � NaOH mchattan 104.a 126.b 5,725gam � 0,25 a = - 0,014 < (loại) Xét trường hợp xảy phản ứng (4), NaOH dư: n d(mol) Đặt SO2 (4) nNaOH dư = 0,1 – 2d mol 0,25 m chất tan = 126.d + 40.(0,1 - 2d) = 5,725 gam d = 0,0375 mol Vậy VSO2 = 0,0375 22,4 = 0,84 lít c Đặt số mol Fe M m gam X là: x y mol n nSO2 x y 0,0375mol 2 Theo (1) (2) (*) Theo đề bài, hỗn hợp Y có nFe = x mol; nM = 3y mol n nH2 x 2y 0,0775mol Theo (5), (6) ta có (**) Theo đề bài, hỗn hợp Z có nFe = 2x mol; nM = y mol y nFeSO4 nFe 2xmol nM2 (SO4 )n nM mol Theo (7) (8) có: ; 0,5 y Khối lượng muối: mmuối = 152.2x + (2M + 96n) = 5,605 gam 304.x + M.y + 48.ny = 5,605 gam Từ (*), (**), (***) ta có: x = 0,01; M M.y 0,405 9 n n.y 0,045 Xét: n M (g/mol) (loại) M.y = 0,405; 18 (loại) (***) n.y = 0,045 27 (M Al) 0,5 y = 0,015 mol Vậy kim loại M Al thành phần % theo khối lượng kim loại X: 56x %mFe(trongX) 100% 58,03% 56x 27y %mAl(trongX) 27x 100% 41,97% 56x 27y SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ THI OLYMPIC Trang 198 TRƯỜNG THPT ĐỖ ĐĂNG TUYỂN NĂM HỌC: 2019 MƠN HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu hỏi 1: ( điểm) Câu1.Cho hai nguyên tố A B đứng bảng tuần hồn có tổng số lượng tử (n + l) nhau, số lượng tử A lớn số lượng tử B Tổng đại số bốn số lượng tử electron cuối nguyên tử B 5,5 a Xác định bốn số lượng tử ( n, l, m, s) electron cuối A B b Viết cấu hình electron nguyên tử A B Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối ứng với số lượng tử n = 3, l = 1, m = 0, m s= 1/2 Hai nguyên tố E, G với ZE< ZG< ZX (Z điện tích hạt nhân) Biết rằng: - Tích số ZE.ZG.ZX = 952 - Tỉ số (ZE + ZX)/ZG = a Viết cấu hình electron X, xác định vị trí X bảng tuần hồn, từ suy ngun tố X? b Tính ZE, ZG, từ suy ngun tố E, G c Hợp chất A tạo ngun tố E, G, X có cơng thức EGX Viết công thức cấu tạo A Câu hỏi 2:(4 điểm) Câu 1)Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b) P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O c) FexOy + HNO3Fe(NO)3 + NnOm + H2O Câu 2)Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước Gia-ven, (d) axit sunfuric đậm đặc Câu hỏi 3:(4 điểm) Nguyên tố X phi kim Hợp chất khí X với hiđro E; oxit cao X F Tỉ khối F so với E 5,0137 a) Tìm X b) Hồn thành sơ đồ sau (biết X 3, X4, X6 muối có oxi X; X5 muối không chứa oxi X; X7 axit không bền X) (12) X7 (11) X6 X5 (10) (8) X1 (6) (7) (1) (5) X4 (9) X3 (4) (2) (3) X + Fe X2 Câu hỏi 4: ( điểm) E 2 0, 44V; E (Fe 0, 77V E 3 3 / Fe2 ) Câu 1.Cho (Fe / Fe) Tìm (Fe / Fe) Trang 199 Câu Một pin điện tạo thành từ hai điện cực Một điện cực gồm đồng nhúnh dung dịch CuSO4 0,5M Điện cực thứ hai dây Pt nhúng vào dung dịch gồm Fe2+, Fe3+ với lượng cho [Fe3+]=2 [Fe2+ ] Dùng dây điện trở nối hai Cu Pt a Cho biết dấu hai cực pin Viết phản ứng xảy hai điện cực Tính sức điện động pin bắt đầu nối mạch ngồi [ Fe3 ] 2 b Biết thể tích dung dịch CuSO4 lớn Tìm tỉ số [ Fe ] pin ngừng hoạt động Cho E 0(Cu 2 / Cu ) 0,34V; E (Fe 0, 77V 3 / Fe2 ) Câu hỏi 5:(4 điểm) Câu 1Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khơng có khơng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 lít khí B có tỉ khối so với khơng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho tồn sản phẩm vào 100ml H 2O2 5% (D = 1g/ml) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam loại nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có CO 2, SO2 nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thấy thể tích dung dịch KMnO phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy 625 ml Hãy tính tốn xác định xem nhiên liệu có phép sử dụng hay không? ĐÁP ÁN Đáp án câu 1: Câu A B đứng ttrong bảng tuần hồn có tổng ( n + l) có n ( A) > n(B) � cấu � �B : np � A : ( n 1) s1 hình electron lớp ngồi cùng: � (0,25) � electron cuối B có: l = 1; m = +1; s = - ½ Theo đề: n + l + m + s = n + + – ½ = 5,5 � n = (0,25) Trang 200 Vậy electron cuối B có: n = 4, l = 1; m = +1; s = - ½ � Cấu hình electron B: [ Ar]3d104s24p6 ( B Kr) (0,25) - Suy electron cuối A: n = 5, l = 0; m = 0; s = + ½ � Cấu hình electron A: [ Kr]5s1 ( A là: Rb) (0,25) Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron cuối 3p5 → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 → Vị trí X : 17, chu kì 3, nhóm VIIA X Clo (Cl) Có ZX = 17 ZG.ZE = 56 ZE + 17 = 3ZG → ZE = → E Nitơ (N) → ZG = → G Oxi (O) Công thức cấu tạo X: | Câu hỏi Câu a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 +3 +6 2Cr 2Cr + 6e –2 3S 3S+6 + 24e Cr2S3 2Cr+ + 3S+ + 30e x (a) Mn+ Mn+ + 4e 2N+ + 6e 2N+ Mn(NO3)2 + 2e Mn+ + 2N+2 x 15 (b) Cộng (a) (b) Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 2Cr+ + 3S+ + 15Mn+ + 30N+ Hoàn thành: Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15 K2MnO4 + 30NO + 20CO2 b) P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O –3 O 2N 2N + 6e +7 2Cl + 14e 2ClO 2NH4ClO3 + 8e 2NO + 2ClO x PO P+ + 5e x8 10NH4NO3 + 8PO 8P+ + 10NO + 10ClO + 16H2O 10NH4NO3 + 8P 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O c) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O +2y/x +3 xFe xFe + (3x – 2y)e (5n – 2m) +5 nN + (5n – 2m)e nN+ 2m/n (3x – 2y) x(5n –2m)Fe+2y/x + n(3x – 2y)N+ x(5n – 2m)Fe + + n(3x – 2y)N+2m/n Hoàn thành: (5n – m)FexOy + (18nx – 6my – 2ny)HNO3 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O Câu 2(a) Vẩn đục vàng kết tủa lưu huỳnh: H2S + 1/2O2 H2O + S↓ (b) Dung dịch có màu vàng nhạt: 1/2O2 + 2HBr H2O + Br2 Trang 201 (c) Thốt khí O2 nồng độ giảm dần NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO HClO HCl + 1/2O2 (d) Có màu đen than hóa chất bẩn hữu có khơng khí Cn(H2O)mnC + mH2O Câu hỏi 3: a) Gọi n hóa trị cao X với oxi(4 ≤ n ≤ 7) hóa trị X với hiđro (8 – n) TH1: n số lẻ F có dạng X2On; E có dạng XH(8-n) 2X 16n 5,0137 + Theo giả thiết ta có: X n có n = 7; X = 35,5(clo) thỏa mãn TH2: n số chẵn F có dạng XO0,5n; E có dạng XH(8-n) X 8n 5,0137 + Theo giả thiết ta có: X n khơng có giá trị n X thỏa mãn X1 HCl; X2 FeCl3 ; X3 KClO3 ; X4 KClO4 ; X5 KCl ; X6 KClO ; X7 HClO(có thể thay muối kali thành natri) (12) KClO HClO (11) KCl (10) (8) (6) (7) HCl (1) (5) KClO (9) KClO3 (4) (2) (3) Cl + Fe FeCl as (1): Cl2 + H2 ��� 2HCl � 2FeCl3 + 3H2O (2): Fe2O3 + 6HCl �� t0 � 2FeCl3 (3): 2Fe + 3Cl2 �� t � 5KCl + KClO3 + 3H2O (4): 3Cl2 + 6KOH �� � KCl + 3Cl2↑ + 3H2O (5): KClO3 + 6HCl �� � 2KCl (6): Cl2 + 2K �� � p kh� ng mn ����� � t (7): KCl + 3H2O KClO3 + 3H2↑ MnO2 , t � 2KCl + 3O2↑ (8): 2KClO3 ���� t0 � KCl + 3KClO4 (9): 4KClO3 �� t0 � KCl + 2O2↑ (10): KClO4 �� � p kh� ng mn � KClO + H ↑ (11): KCl + H O ����� 2 � KHCO3 + HClO (12): KClO + H2O + CO2 �� án câu 4: Trang 202 1( 1,5 điểm) Fe 2 2e � Fe (1) G10 n1E10 F 2(0, 44).F 3 2 0 Fe e � Fe (2) G2 n2 E2 F 1(0,77).F Fe3+ + 3e = Fe (3) E30 G30 G10 G20 n3 E30 F (2.(0, 44 1.0,77).F 2.(0, 44) 0.77 0,036V ( 2,5 điểm) EFe3 / Fe2 0,77 0,059lg 0,788V (1) ECu 2 / Cu 0,34 0,059 lg 0,5 0,331V (2) (0,5) Ta có E ECu 2 / Cu Vì Fe3 / Fe2 ( 0,25) Vậy đầu dương cực Pt đầu âm cực đồng (0,25) Khi nối đầu Pt Cu dây dẩn electron chuyển từ Cu sang Pt mạch Ở điện cực Cu: Cu � Cu2+ + 2e Ở điện cực Pt : Fe3+ + 1e � Fe2+ Phản ứng tổng quát xảy pin: Cu(r) + 2Fe3+ � Cu2+ + 2Fe2+ ( 0,5) Epin: (1) – (2)= 0,457 E ECu 2 / Cu b Khi pin ngừng hoạt động: Epin = Fe3 / Fe2 E ECu 2 / Cu Do thể tích dung dịch lớn nên xem [Cu2+] không đổi 0,5M � Fe3 / Fe2 ( 0,5) � 0,77 0,059lg [ Fe3 ] [ Fe3 ] 0,331 � 3,63.108 2 2 [ Fe ] [ Fe ] ( 0,5) Câu hỏi 5: Phương trình phản ứng: S + Mg MgS MgS + 2HCl MgCl2 + H2S(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) B chứa H2S H2 [Mg có dư sau phản ứng (1)] Gọi x y số mol khí H2S H2, ta có Giải ta có x = 0,1 ; y = Từ (1), (2), (3) ta có: 50%, 50% H2S + O2 SO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 H2 + O2 H2O 0,033 0,033 SO2 + H2O2 H2SO4 0,1 0,147 0,047 0,1 m(dung dịch) = gam (1) Trang 203 C%(H2SO4) = 9%; C%(H2O2) = 1,47% Phương trình phảnứng: S + O2 SO2 (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Từ (1) (2) mol 0,25%< 0,30% Vậy nhiên liệu phép sử dụng (2) Trang 204 ... (10) SO2 + 2H2S S + H2O (11) S + O2 SO2 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 Điểm D: H2S K: FeS E: S L: NaCl 0 ,25 0 ,25 0 ,25 Trang 12 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 (12) H2S + NaOH NaHS + H2O (13) NaHS + NaOH... cặp e liên kết giảm góc liên kết giảm Câu Nội dung Điểm 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0,25x4 0,5 0 ,25 0 ,25 Điểm Trang 10 2.1 t � � Fe2(SO4)3 + CO2 + SO2 + H2O a Fe3C + H2SO4 đặc... mX = 171,2- 69,6= 101 ,6 gam ) m = 31,2+ 101 ,6 = 132,8(g) Xác định X,M: MX2 = 101 ,6: 0,4= 254 X = 127 Vậy X Iốt MM = 31,2: 0,8= 39 Vậy M Kali 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 *Thí sinh làm