GA PHỤ ĐẠO YẾU KÉM

HOÁ TRỊ I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS nhớ lại hoá trò của các nguyên tố thường gặp Biết xác đònh hoá trò của nguyên tố có trong hợp chất. 2. Kó năng: Rèn luyện kó năng nhớ và tính hoá trò của nguyên tố. II/ Chuẩn bò: 1.GV: Giáo án + tài liệu tham khảo 2.HS: Kiến thức III/ Phương pháp Vấn đáp, thảo luận giảng giải IV/ Tiến trình bài mới: 1 .n đònh tổ chức 2. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Gv yêu cầu học sinh nhắc lại hóa trò của các nguyên tố? Chú ý: một số nguyên tố có nhiều hoá trò Gv yêu cầu học sinh nhắc lại hóa trò của một số nhóm nguyên tử? Hoạt động 2: GV yêu cầu HS nhắc lại các bước xác đònh hoá trò của mỗi nguyên tố? HS nhắc lại HS nhắc lại HS nhắc lại 1. Hoá trò: a) Hoá trò của các nguyên tố: K, I, H, Na, Ag, Cl ( I ) Mg, Cu, Hg, O, Zn, Ba, Ca ( II ) AI, Fe ( III ) S ( II, IV , VI ) C ( II, IV ) N ( II, III, IV ) b) Hoá trò của một số nhóm nguyên tử: ( OH ) ( I ) ( NO 3 ) ( I ) ( SO 4 ) ( II ) ( CO 3 ) ( II ) ( PO 4 ) ( III ) 2. Xác đònh hoá trò của mỗi nguyên tố : a) Các bước : - Gọi hoá trò của nguyên tố cần tìm là a, CTTTQ: A a x B b y - Theo quy tắc hoá trò:Tích của chỉ số và hoá Bài 1: Tính hoá trò của Fe trong hợp chất FeCl 3 , biết Cl ( I )? GV cho học sinh thảo luận nhóm 2 phút? GV: yêu cầu một đại diện lên bảng làm? Bài tập 2: Tính hoá trò của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau, biết Cl hoá trò ( I ) ZnCl 2 , CuCl, AlCl 3 , BaCl 2 . Bài tập 3: Tính hoá trò của các nguyên tố trong các hợp chất sau: Na ( I ) (OH ), Ca( SO 4 ) ( II ), Ag ( I ) ( NO 3 ), Mg ( II ) (CO 3 ) GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trong vòng 4 phút? Cử 4 đại diện lên bảng làm? HS chép đề và tự giải ra giấy nháp HS thảo luận nhóm 2 phút HS lên bảng làm, các nhóm khác nhận xét HS lần lượt lên bảng làm các bài tập HS thảo luận nhóm HS lên bảng làm, các HS khác nhận xét trò của nguyên tố này = tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia, a .x = b. y - Tìm a b) Bài tập: Bài 1: Gọi a là hoá trò của nguyên tố Fe, ta có Fe a Cl I 3 a. I = 3. I A = III Chú ý: Hoá trò được viết bằng số la mã Vậy hoá trj của nguyên tố Fe trong hợp chất FeCl 3 là III. Bài 3: a) gọi a là hoá trò của nhóm OH , ta có: Na I ( OH) a I. 1 = a. 1 a = I Vậy hoá trò của nhóm OH là I 4. Củng cố: - Nhắc lại hoá tẹi của các nguyên tố hoá học thường dùng. - Các bước tìm hoá trò củanguyên tố và nhóm nhuyên tố 5. Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập: - Tính hoá trò của Cu, P, Si, và Fe trong các công thức hoá học sau: Cu(OH) 2 , PCl 5 , SiO 2 , Fe(NO 3 ) 3 XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM KHỐI LƯNG CỦA HP KIM HAY HỖN HP KIM LOẠI I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố và khắc sâu kiến thức về các bước giải bài tập . 2.Kó năng: Rèn luyện kó năng về giải các bài tập. 3.Thái độ: II/ Chuẩn bò: 1.GV: Giáo án + tài liệu tham khảo 2.HS: Kiến thức III/ Phương pháp Vấn đáp, thảo luận, giảng giải IV/ Tiến trình bài mới: 1 .n đònh tổ chức 2. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Giáo viên đưa ra các bước giả bài tập để cho HS tham khảo Bài tập 1 Hoà tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp Al và Zn trong dd H 2 SO 4 l ta thu được 8,96l Hro (đktc). a) Xác đònh thành phần % về khối lượng của Al và Zn. HS chép HS chép đề I/ Lí thuyết - Đổi ra số mol ( nếu có ) - Đặt x là số gam hoặc số mol - Viết PTPƯ - Lập tỉ sốmol theo Hro hoặc theo khối lượng. - Giải hệ PT để tìm x và y II/ Bài tập Giải nH 2 = 8,96 22, 4 = 0,4 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Zn 2Al +3H 2 SO 4 2Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2 3 2 3 b) V dd H 2 SO 4 0,5M.Hãy tính số molH 2 ( đktc). Giáo viên cho HS thảo luận nhóm Giáo viên gọi hai HS lên bảng trình bày? Bài tập 2: Cho 1,41g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với dd H 2 SO 4 l dư.Người ta thu được 1,568 lít khí (đktc). Xác đònh thành phần % về khối lượng của Al và Mg Giáo viên cho HS thảo luận nhóm Giáo viên gọi hai HS lên bảng trình bày? HS làm việc theo nhóm Cử hai HS lên bảng trình bày, các nhóm khác làm ra giấy nháp HS chép đề HS làm việc theo nhóm Cử hai HS lên bảng trình bày x 3/2x x 3/2x Zn +H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 1 1 1 1 y y y y 27x + 65y = 11,9 3/2x + y = 0,4 x = 0,2 mol y = 0,1 mol m Al = 5,4g m Zn = 6,5g %Al= 5, 4 11,9 100 = 54,38 %Zn = 100 – 54,38 = 54,62 nH 2 =3/2x + y = 0,4 mol V= 0,4 0,5 = 0,8l Giải: nH 2 = 1,568 22, 4 0,07 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg 2Al +3H 2 SO 4 2Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2 3 2 3 x 3/2x x 3/2x Mg +H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 1 1 1 1 y y y y 27x + 24y = 1,41 3/2x + y = 0,07 x = 0,03 mol y = 0,025 mol m Al = 0,81g m Mg = 0,6g %Mg = 0,6 1, 41 100 = 42,55% %Al = 100 – 42,55 = 57,45% 4.Củng cố: Nhắc lại các bước giải các bài tập 5. Dặn dò Hoàn tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Fe và Albằng 1 lượng dd H 2 SO 4 2M ( vừa đủ), người ta thu được 8,96 lit khí ( đktc). a) Xác đònh thành phần % về khối lượng của Fe và Al b) Tính thể tích dd H 2 SO 4 đã dùng. NHẬN BIẾT I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố và khắc sâu kiến thức về cách nhận biết các chất . 2. Kó năng: Rèn luyện kó năng về cacchs nhậ biết. II/ Chuẩn bò: 1.GV: Giáo án + tài liệu tham khảo 2.HS: Kiến thức III/ Phương pháp Vấn đáp, thảo luận giảng giải IV/ Tiến trình bài mới: 1 .n đònh tổ chức 2. Bài mới: Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Nội dung GV cho HS các hoá chất : Clorua, Sunfat, Nitrat Cacbonat, Mg Muối Fe (II ) Fe (II ), Cu (II Hãy tìm thuốc thử và cho biết dấu hiệu để nhận biết? HS ghi các hoá chất HS chọn thuốc thử và dấu hiệu I/ Lí thuyết: Hoá chất Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết Clorua Sunfat Nitrat Cacbonat Mg Muối Fe (II ) Fe (II ) Cu (II ) dd Axit ddAgNO 3 ddBaCl 2 H 2 SO 4 đ,n A xit mạnh { } ddNaOH Ag trắng BaSO 4 t trắng NO 2 nâu Sủi bọt khíCO 2 Mg (OH) 2 Đỏ Bài 2/ 11: Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng PP hoá học: a) 2 chất rắn màu trắng là CaO, P 2 O 5 GV cho HS thảo luận trong vòng 2 phút. Sau đó giáo viên cho HS lên bảng trình bày, các nhóm khác làm giấy nháp Bài 3/19 Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất sau theo phương pháp hoá học a) DdHCl và H 2 SO 4 b) Dd NaCl và Na 2 SO 4 c) Dd Na 2 SO 4 và H 2 SO 4 GV cho HS thảo luận trong vòng 2 phút. Sau đó giáo viên cho HS lên bảng trình bày, các nhóm khác làm giấy nháp HS ghi đề bài HS thảo luận theo nhóm HS lên bảng làm, các nhóm khác nhận xét HS ghi đề bài Làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. 2 nhóm: ( I) Axit dd Bazơ Q tím Xanh Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong những chất rắn sau: CuO, BaCl 2 , Na 2 CO 3 ,. Hãy chọn 1 thuốc thử có thể nhận biết được cả 3 chất trên. Giải thích và viết phương trình phản ứng? GV cho HS thảo luận trong vòng 2 phút. GV: chú ý là chỉ dùng 1 thuốc thử để nhận biết 3 chất trên. Bài 2: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 dd không màu: HCl, H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 4 . Hãy nhận biết d d đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học. Tính chất đặc trưng của a xít là gì? Ta phân chia thành mấy nhóm? ( II ) Muối II/ Bài tập áp dụng Bài 2: a) Trước tiên cho 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm. Ống 1 chứa Cao, ống 2 chứa P 2 O 5 Sau đó cho 1 ít nước vào 2 ống nghiệm có chứa 2 chất riêng biệt Cao + H 2 O Ca(OH) 2 P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Tiếp theo cho 1 mẩu quỳ tím vào 2 ống nghiệm có chứa 2 chất Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 , Ống nghiệm nào làm đổi màu quỳ tím thành xanh, đó là CaO Ống nghiệm nào làm quỳ tím đổi màu đỏ, đó là H 3 PO 4. b) Cách 1: dùng que đóm hồng cách 2: Dùng 1 mẩu quỳ tím tẩm nước Bài 3/19 a) Cho 1 ít dung dòch BaCl 2 vào 2 ống nghiệm có chứa riêng biệt 2 chất HCl và H 2 SO 4 - Ống nghiệm nào kết tủa trắng, là H 2 SO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl - Ống nghiệm còn lại là HCl b) Cho 1 ít dd Ba(OH) 2 vào 2 ống ngiệm có chứa 2 chất riêng biệt - Ống nghiệm nào có kết tủa trắng, là Na 2 SO 4 - Ống nghiệm còn lại là NaCl c) Cho 1 mẩu quỳ tím vào 2 ống nghiệm có chứa 2 chất riêng biệt - Ống nghiệm nào là quỳ tím đổi màu đỏ, là H 2 SO 4 - Ống nghiệm còn lại là Na 2 SO 4 ****** Trích mỗi lọ vào 3 ống nghiệm, sau đó cho dung dòch a xít H 2 SO 4 Vào 3 ống nghiêm: - Nếu ống nghiệm nào xuất hiện sủi bọt khí, đó là Na 2 CO 3 : Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O - Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là BaCl 2 : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl - Nếu ống nghiệm nào xuất hiện màu xanh lam, đó là CuO: CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Bài 2: Trích 4 chất trong 4 lọ vào 4 ống nghiệm: - ng nghiệm nào làm đổi màu quỳ tím, đó là HCl, H 2 SO 4 , Còn 2 ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì, đó là NaCl, Na 2 SO 4 . - Cho BaCl 2 ( Ba(OH) 2, Ba( NO 3 ) 2 ) có chứa các a xít: + ng nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng , đó là H 2 SO 4 : + Còn lại ống nghiệm có chứa HCl không có hiện tượng gì. - Cho BaCl 2 vào 2 ống nghiệm có chứa muối: + ng nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na 2 SO 4 : Na 2 SO 4 + BaCl 2 2 NaCl + BaSO 4 . + ng nghiệm còn lại là NaCl 0 Pt xt ≡≡ ≡ Axit t 0 Axit, t 0 Axit, t 0 H 2 SO 4 đặc , t 0 H H C H H C H H O Lên men H C H H C H O O . Zn. HS chép HS chép đề I/ Lí thuyết - Đổi ra số mol ( nếu có ) - Đặt x là số gam hoặc số mol - Viết PTPƯ - Lập tỉ sốmol theo Hro hoặc theo khối lượng. -