GIÁO ÁN HÓA 9( 2 CỘT)

Giáo án hoá học 9 Tun 1 Tiết:1 NS:23/8/2008 ND:27/8/2008 ôn tập đầu năm I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chơng trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống chơng trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8 Iii. Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò nơI chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 6 chữ cái: Để chất rắn trở thành dd ngời ta làm gì Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H  T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H  T P H  N T Ư p H A C H Ê N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V  T L Y Trang 1 Giáo án hoá học 9 C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl + H 2 Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ( P/ thế) Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe +3 H 2 O( P/ oxi hóa) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ hóa hợp) 2Al(OH) 3 to Al 2 O 3 + 3H 2 O( P/ phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) Tính thể tích khí thu đợc ở (đktc) b. Tính khối lợng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (đktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lit) b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 (g) 10,95 .100 mdd = = 100 (g) 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05 (g) mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1(g) 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 iv.Củng cố - luyện tập: - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học Dặn dò: ôn bài- chuẩn bị bài số 1 của chơng 1 hóa 9 Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Trang 2 Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ Giáo án hoá học 9 Tun 1 : Tiết 2: NS:25/8/2009 ND:27/8/2009 Tính chất hóa học của oxit Khái niệm về sự phân loại oxit I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dợc những tính chất hóa học t- ơng ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm, kẹp ồng nghiệm; - Hóa chất: CuO , HCl , H 2 O - HS : CaO(vôi sống) Kiến thức đã học ở lớp 8 Iii. Tiến trình dạy học: Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit (10 , ) ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO t/d đợc với H 2 O ( oxit tơng ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? GV một số oxit khác nh CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tơng tự . GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với n ớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và n- ớc c. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) Trang 3 Giáo án hoá học 9 GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng bazơ tan. P 2 O 5 tác dụng với nớc SP tạo thành là gì? dd làm đổi màu quỳ tím ntn? ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 tác dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. GV:Gọi Hs kết luận và viết PTPƯ GV: gọi mở để hs tái hiện kiến thức đã học p giữa CO 2 và dd Ca(OH) 2, , viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 cũng có phản ứng tơng tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? Một số oxit bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2. oxit axit có những tính chất nào : a. Tác dụng với n ớc: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và n- ớc c. Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r) Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại axit? Lấy VD về một số oxit axit , một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lỡng tính ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lỡng tính -Oxit trung tính C.Củng cố - luyện tập: ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống +H 2 O + Bazơ + H 2 O + Axit Hs trình bày,hs khác nhận xét,bổ sung. GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ 1 .Làm BT số 3 tại lớp 2. Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6. Tuần 2 NS:30/8/2009 Trang 4 Oxit axit Oxit bazơ Giáo án hoá học 9 Tiết 3: ND:3/9/2009 Một số oxit quan trọng I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công Iii. Tiến trình dạy học: A - Can xi oxit (CaO) ? Hãy cho biết CTHH của caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit bazơ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO làm gì? GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong cuộc sống? GV: dể CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lợng. Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ * Tính chất vật lý - là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở 2585 0 C - Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. * TC hóa học. 1. Tác dụng với n ớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit: CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh Trang 5 Giáo án hoá học 9 hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào? ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những u nhợc điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng phơng pháp nào? 1. Nguyên liệu : CaCO 3 ,chất đốt 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) to CO 2 (k) CaCO 3 (r) to CaO (r) + CO 2 (k) IVCủng cố - luyện tập : 1.Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: CaO + CaSO 4 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O . 2.H ớng dẫn làm bài tập BT1: a Cho tác dụng với nớc - Thử bằng CO 2 b. Khí làm đục Ca(OH) 2 (nớc vôI trong) là CO 2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nớc là CaO - Chất không tan trong nớc là CaCO 3 b. Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc 3. Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài mới Tuần 2 NS:1/9/2009 Tiết 4 ND:4/9/2009 Một số oxit quan trọng( TIếP ) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn III. Tiến trình dạy học: Trang 6 Giáo án hoá học 9 B . lu huỳnh điôxit(SO 2 Hoạt động I: L u huỳnh đioxit có những tính chất gì Hoạt động II: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì? ? Nêu những ứng dụng của lu huỳnh đioxit? - Dùng sản suất H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc Hoạt độngIII: Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào? ? Theo em trong PTN srx điều chế SO 2 nh thế nào? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu đun nóng H 2 SO 4 với Cu ( Sẽ học ở bài sau) ? viết PTHH 1. Trong phòng thí nghiệm - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 +2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp : - Đốt S trong không khí: S + O 2 to SO 2 -Đốt quặng firit sắt: 4 FeS 2 + 11O 2 to 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 IV Củng cố - luyện tập: 1. Làm bài tập số 2: 2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH CaO NaOH H 2 O HCl CO 2 H 2 SO 4 SO 2 khi n SO 2 = 2n Ca(OH) 2 thì tạo thành muối axit 3. Dặn dò: làm các bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 4. Đọc và chuẩn bị bài axit Trang 7 ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit? GV: Yêu cầu 1 hs đọc phần . SGK ? Hãy viết các PTHH? GV: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây ra ma axit. GV: ? sp tạo thành là gì Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì sao dd Ca(OH) 2 bị vẩn đục GV: SO 2 tác dụng với oxit bazơ nh những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH * Tính chất vật lý : Lu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí - Lu huỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. *Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với n ớc: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) 2. Tác dụng với bazơ: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (l) 3.Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) Kết luận: Lu huỳnh đioxit là oxit axit Giáo án hoá học 9 Tuần 3 NS: 6/9/2008 Tiết 5: ND: 10/8/2008 tính chất hóa học của axit I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. 2.Kỹ năng: - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl , dd H 2 SO 4 ;quỳ tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH) 2 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt. III. Tiến trình dạy học: Bài mới: Hoạt động 1:I Tính chất hóa học GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quỳ tím. ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét. Hs nhận xét và rút ra kết luận. GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm. Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH) 2 . Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit) 2. Axit tác dụng với kim loại: Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 . Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tác dụng đợc nhiều kim loại nhng nói chung không giải phóng H 2 3. A xit tác dụng với bazơ: H 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) CuSO 4(dd) + 2H 2 O Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc . ( Gọi là phản ứng trung hòa) 4. Axit tác dụng với oxit bazơ: H 2 SO 4(dd) + CuO (r) CuSO 4(dd) + H 2 O (l) Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và n- ớc - Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (sẽ học ở bài sau) Hoạt động 2: II. Axit mạnh và axit yếu: GV : thông báo về sự phân loại axit (Hớng dẫn hs đọc mục 3 phần em có biết) - Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3. - Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 Trang 8 Giáo án hoá học 9 IV Củng cố - luyện tập . Làm bài tập 1,2 (sgk-tr 14) Đại diện trình bày,Hs khác nhận xét và bổ sung. Dặn dò :Làm BT 3,4 Đọc phần em có biết chuẩn bị bài 4 (một số axit quan trọng) Tuần 3 NS: 8/9/2008 Tiết 6: ND:11/9/2008 Một số Axit quan trọng I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit HCl, H 2 SO 4 có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất. 2.Kỹ năng: - Sử dụng an toàn những axit này trong quá trinh tiến hành sản xuất. - Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng. 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận trong thực hành hóa học. II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl ,;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH) 2 ; CuO; Fe 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của axit III Tiến trình dạy học: A . AXIT CLOHIĐRIC :HCL Hoạt động 1:1 Tính chất GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua trong n- ớc. Mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh ddHCl là một axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH) 2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng, viết PTHH GV: Ngoài ra còn tác dụng vớimuối(bài9) *Tính chất vật lí:(SGK) *Tính chất hóa học: a- Làm đổi màu quì tím thành đỏ b -Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (k) c-Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc 2HCl (dd) +Cu(OH) 2 (r) CuCl 2 (dd) + 2H 2 O (l) d -tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nớc 2HCl (dd) + CuO (r) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Hoạt động 2:2 ứng dụng: Trang 9 Giáo án hoá học 9 ? Từ những tính chất hóa học của HCl hãy nêu ứng dụng của HCl? - Điều chế muối clrua - Làm sạch bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại - Chế biến thực phẩm, dợc phẩm B. AXIT SUNFURIC:H 2 SO 4 Tuần 4: NS:13/9/2008 Tiết 7: ND:16/9/2008 tính chất hóa học của axit axit suNfuric I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit sunfuric dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Axit sunfuric có những tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với những kim loại kém hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc những PTHH 2.Kỹ năng: - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất - Các công đoạn và nguyên liệu sản xuất H 2 SO 4 trong CN những phản ứng hóa học xảy ra trong các công đoạn - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl , dd H 2 SO 4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của và sản xuất axit sufuric III. Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H 2 SO 4 ? Hãy nêu tính chất vật lý của H 2 SO 4 ? muốn pha loãng H 2 SO 4 cần phải làm nh thế nào? (Rót từ từ axit đặc vào nớc) - Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa nhiều nhiệt. Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? Viết PTHH minh họa với H 2 SO 4 GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh ddHCl là một axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl 1. Axit sufuric loãng có những tính chất hóa học của một axit : - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 Zn (r) + H 2 SO 4(dd) ZnSO 4 (dd) + H 2 (k) Trang 10 [...]... Ba(OH )2 HCl H2SO4 Q TÝ Xanh Xanh §á §á m Nhãm1 Nhãm 1 NHãm 2 Ba(OH )2 0 Trang 27 Bµi tËp 1: 1 Oxit: CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2O Ca(OH )2 SO2 + H2O → H2SO3 CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2 Baz¬: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Cu(OH )2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH )2 t Mg(OH )2 MgO + H2O 3 Axit: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4... 0,448 : 22 ,4 = 0, 02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 2nCO2 = 0, 02 2 = 0,04 mol CM HCl = 1 0,04 : 0 ,2 = 0 ,2 M b nCaCO3 = nCO2 = 0, 02 mol mCaCO3 = 100.0, 02 = 2g mCaSO4 = 5 – 2 = 3g 2 100% %m CaCO3 = = 40% 5 3 100% %m CaSO4 = = 60% 5 IV Cđng cè – lun tËp: 1 Lµm BT 1, 2 , 3 SGK 2 Chn bÞ bµi thùc hµnh Mçi tỉ chn bÞ 1 ®inh s¾t Tn 10 NS :25 /10 /20 08 TiÕt 19: ND :27 /10 /20 08... HCl: CuO; Na2O ; CaO Na2O(r) +2 HCl (dd) 2 NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + 2HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl 2( dd) + H2O(dd) c Nh÷ng chÊt t¸c dơng víi NaOH lµ: SO2; CO2 Trang 13 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) HS ®äc ®Ị bµi HS lµm viƯc c¸ nh©n Na2CO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd) Bµi tËp2: §Ĩ ph©n... BaSO4+2KOH c,Ba(OH )2+ Na2CO3 → BaCO3+2NaOH Câu 3(3đ):a, Theo đề ra ta có : nCO2=1,568 :22 ,4=0,07( mol) nNaOH=6,4:40=0.16(mol) nNaOH → nCO 2 =016/0,07 =2, 28 Sản phẩm là muối trung hoà CO2+2NaOH → Na2CO3+H2O TPT:nNaOH phản ứng =2nCO2=0,14 mol → nNaOHdư=0,16-0,14=0, 02 mol → mNaOHdư=0, 02. 40=0,8(g) b,nNa2CO3=0,07 mol → mNa2CO3=0,07.106=7, 42( g) (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) ……………………………  ………………………… Tuần 11 TiÕt 21 :... Ho¹t ®éng 2: Nh÷ng ph¶n øng minh häa: GV: LÊy kÕt qu¶ cđa phiÕu häc tËp 1 CuO(r) + H2SO4(dd) Gäi HS lªn b¶ng ghi l¹i mét sè ph¶n øng minh 2 SO2(k) + 2NaOH(dd) häa 3 K2O(r) + H2O(l) 4 CaCO3(r) CuSO4(dd)+ H2O(l) Na2SO3(dd) + H2O(l) 2 KOH(dd) CaO(r) + CO2(k) 5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) 6 Ba(OH )2( dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd) 8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO 4(r) + 2HCl (dd) 9 CaO(r) + CO2(k) IV Cđng... FeO + …… NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2SO4 + H2O ……… ……….+ H2 ……… + H2O Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp: BT1 (SGK) HS ®äc ®Ị bµi HS lµm viƯc c¸ nh©n GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp: HS1: c©u a HS2: C©u b HS3: c©u c GV: Sưa ch÷a, bỉ sung nÕu cÇn BT1: a Nh÷ng chÊt t¸c dơng víi níc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)... …………………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HOÁ HỌC 9 (lần 2) Trang 30 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 I, PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 đ) Câu 1:B (0,5đ) Câu 2: D (0,5đ) Câu 3:B (1đ) Câu 4:C (1đ) II,PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Câu 1 (2 ) Mỗi phương trình đúng 0,5đ: to (1) 4P +5O2  → 2P2O5 (2) P2O5+H2O → 2H3PO4 (3) H3PO4+3NaOH → Na3PO4+3H2O (4) 2Na3PO4+3CaCl2 → Ca3PO4+6NaCl Câu 2( 2đ) Nhận biết được cặp a và c(tạo 1 chất kết tủa) a,Ba(OH )2+ K2SO4... H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 4 Mi CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH )2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + AgNO3 Cu(NO3 )2 + Ag t 2KClO3 2 KClO2 + O2 Bµi tËp 2: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 5 lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n mµ chØ dïng q tÝm: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH )2 Gi¶i: LÊy q tÝm cho vµo 5 lä : lä nµo q tÝm gi÷ nguyªn mµu lµ... t¸c dơng víi H2SO4 lo·ng mi vµ kh«ng gi¶i phãng H2 - Lä 2: §ång t¸c dơng víi ddH2SO4 ®Ỉc Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l) ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt b TÝnh h¸o níc: H2SO4®Ỉc C12H22O11 to 11H2O + 12C GV : Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Cho Ýt ®êng vµo èmg nghiƯm rãt tõ tõ 2- 3ml H2SO4 ®Ỉc vµo èng nghiƯm ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt? Ho¹t ®éng 3: øng dơng: Qua H1. 12 h·y cho biÕt... Na2SO4 vµ dd Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thư nµo sau ®©y: A BaCl2 B HCl Hs lªn b¶ng lµm GV: sưa l¹i nÕu cÇn C Ag(NO3 )2 D NaOH Gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã vµ viÕt PTHH Gi¶i: Chän B - Cã khÝ bay ra lµ : Na2CO3 Na2CO3(dd) +2 HCl(dd) 2NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k) HS lªn b¶ng lµm BT(Gäi 2 hs lªn b¶ng - kh«ng cã khÝ bay ra lµ Na2SO4 thùc hiƯn) BT 3: ViÕt PTHH thùc hiƯn chi biÕn hãa ( 4) ( ( ( S  (1)→ SO  2) → . + H 2 Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ( P/ thế) Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe +3 H 2 O( P/ oxi hóa) . Na 2 SO 3 +2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp : - Đốt S trong không khí: S + O 2 to SO 2 -Đốt quặng firit sắt: 4 FeS 2 + 11O 2 to 2Fe 2