Bài thuyết trình Xác định các trạng thái của nguyên tử

Bài thuyết trình Xác định các trạng thái của nguyên tử nêu lên cách xác định trạng thái của nguyên tử bao gồm viết cấu hình electron (bỏ qua các electron ở các lớp vỏ đầy); xác định số vi trạng thái có thể có thích ứng vói cấu hình electron.

Xác định trạng thái nguyên tử Học viên: Phạm Thị Xuân Hạnh Lớp: Quang Học Khóa 18 Xác định trạng thái nguyên tử Để xác định trạng thái (terms) nguyên tử ion: Viết cấu hình electron ( bỏ qua electron lớp vỏ đầy) Xác định số vi trạng thái có thích ứng vói cấu hình electron Nếu có ne electron phân lớp có 2l+1 orbital số vi trạng thái = 2((2 2ll+1)! 1)! ne! [ 2(2(2l+l 1)!  1)  ne )]! Lập bảng vi trạng thái có mL mS cho trước Phân tích Bảng thành term cách loại trừ Kiểm tra độ suy biến term để xem có gồm đủ vi trạng thái kể phần Xác định trạng thái ( term thấp ) nhờ Quy tắc Hund Ví dụ : C - 1s2 2s2 2p2 ml = +1 -1 Số vi trạng thái 2( 2.1  1)! 6!   15 2! [ 2( 2.1  1)  2]! 2!4! Vẽ tất khả xếp electron phân lớp 2p Lập bảng số trạng thái theo mL mS mL mS Các nguyên tố chuyển tiếp 3d 21 - 30 electrons n=3, l=2 Ti : … 3d2 4s2  Ti3+ : 3d1 4s0 Mn : … 3d5 4s2  Mn3+ : … 3d4 3d5 Mn2+ : … gọi “ nguyên tố chuyển tiếp” Các electrons đầu chiếm mức 4s bỏ qua 3d sau lấp đầy dần 3d Multiplets nguyên tử 24Cr 4s1(3d)5: Cr Theo 3d5  L = , S = 5/ Vì có electron s , spin tổng cộng S = 5/2 + 1/ = Lớp vỏ d bị chiếm ½ nên J = S = Trạng thái 7S3 Multiplets nguyên tử 29Cu 4s1(3d)10: Cu Với electron d : L=0,S=0 Nhưng có electron s, spin tổng cộng nguyên tử S = + ½ = 1/2 Do J = S = 1/ Trạng thái : S1/2  .. .Xác định trạng thái nguyên tử Để xác định trạng thái (terms) nguyên tử ion: Viết cấu hình electron ( bỏ qua electron lớp vỏ đầy) Xác định số vi trạng thái có thích ứng vói... độ suy biến term để xem có gồm đủ vi trạng thái kể phần Xác định trạng thái ( term thấp ) nhờ Quy tắc Hund Ví dụ : C - 1s2 2s2 2p2 ml = +1 -1 Số vi trạng thái 2( 2.1  1)! 6!   15 2! [ 2( 2.1... số trạng thái theo mL mS mL mS Các nguyên tố chuyển tiếp 3d 21 - 30 electrons n=3, l=2 Ti : … 3d2 4s2  Ti3+ : 3d1 4s0 Mn : … 3d5 4s2  Mn3+ : … 3d4 3d5 Mn2+ : … gọi “ nguyên tố chuyển tiếp” Các