Mục tiêu nghiên cứu của luận văn Xây dựng bài tập thực nghiệm hóa học lớp 10 (ban cơ bản) là nâng cao hiệu quả dạy học hóa học bằng cách thiết kế và sử dụng một số bài tập thực nghiệm. Mời các bạn tham khảo!
MỤC LỤC MỞ ĐẦU Lí do chọn đề tài 2. Mục đích nghiên cứu 3. Nhiệm vụ nghiên cứu 4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu 5. Phương pháp nghiên cứu 6. Đóng góp mới của đề tài CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thơng hiện nay 1.1.1. Đổi mới phương pháp dạy học – Một nhu cầu tất yếu của xã hội học tập 1.1.2. Những xu hướng dạy học hóa học hiện nay 1.2. Những xu hướng phát triển của bài tập hóa học hiện nay 1.2.1. Nội dung bài tập gắn liền với thực tiễn, đời sống, xã hội, cộng đồng 1.2.2. Nội dung hóa học gắn liền với các kĩ năng thực hành thí nghiệm 1.2.3. Nội dung bài tập phải chứa đựng các yếu tố phát triển tư duy 1.3. Phân loại bài tập hóa học thực nghiệm và tác dụng của nó trong Trang 5 6 6 8 8 10 10 10 dạy học hóa học ở trường phổ thơng 1.3.1. Khái niệm bài tập hố học thực nghiệm 1.3.2. Phân loại bài tập hóa học thực nghiệm 1.3.3. Tác dụng của bài tập hóa học thực nghiệm trong dạy học hóa học ở 10 10 11 trường phổ thơng 1.4. Mối quan hệ giữa phát triển tư duy và rèn luyện kĩ năng thực 15 hành trong bài tập hóa học thực nghiệm 1.4.1. Tư duy và tư duy hóa học 1.4.2. Kĩ năng thực hành hóa học 1.4.3. Mối quan hệ giữa phát triển tư duy và rèn luyện kĩ năng thực hành 15 15 16 trong bài tập hóa học thực nghiệm 1.5. Thực trạng việc thiết kế và sử dụng bài tập hóa học thực nghiệm 16 trong dạy học 1.5.1. Điều tra 1.5.2. Đánh giá – Nhận xét TIỂU KẾT CHƯƠNG 1 CHƯƠNG 2: THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM 17 17 18 19 HĨA HỌC LỚP 10 2.1. Cơ sở và ngun tắc thiết kế bài tập hóa học thực nghiệm 20 20 2.1.1. Cơ sở 2.1.2. Ngun tắc 2.2. Các áp dụng 2.2.1. Xuất phát từ những kiến thức và kĩ năng thực hành cần kiểm tra 2.2.2. Xuất phát từ những sai lầm thường gặp thực hành thí nghiệm 2.2.3. Xuất phát từ những bài tập thực nghiệm có sẵn 2.3. Thiết kế các dạng bài tập thực nghiệm trong chương trình hóa 20 20 20 20 21 21 học 10 2.3.1. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất trình bày 2.3.2. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất minh họa và mơ phỏng 2.3.3. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất thực hành 2.4. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong dạy học hóa học 2.4.1. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong giờ dạy lí thuyết 2.4.2. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong giờ thực hành thí nghiệm 2.4.3. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong giờ ơn tập, luyện tập 2.4.4. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong kiểm tra đánh giá kết quả học 24 24 40 57 63 64 65 66 67 tập TIỂU KẾT CHƯƠNG 2 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 3.1. Mục đích thực nghiệm 3.2. Nhiệm vụ thực nghiệm 3.3. Chuẩn bị thực nghiệm 3.3.1. Địa điểm 3.3.2. Mẫu thực nghiệm 3.3.3. Giáo viên thực nghiệm 3.3.4. Nội dung thực nghiệm 3.3.4.1. Giáo án thực nghiệm 3.3.4.2. Bài kiểm tra thực nghiệm 3.3.4.3. Phiếu điều tra hứng thú học tập mơn hóa học của học sinh 3.4. Tiến hành thực nghiệm 3.4.1. Thực nghiệm chính thức 3.4.2 Điều tra hứng thú học tập mơn hóa học học sinh sau thực nghiệm 3.5. Kết quả thực nghiệm 3.5.1. Kết quả các bài kiểm tra 3.5.2. Kết quả điều tra 3.5.3. Phân tích kết quả thực nghiệm TIỂU KẾT CHƯƠNG 3 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 1. Kết luận 2. Một số đề xuất 73 74 74 74 74 74 74 74 74 75 75 75 75 75 75 76 76 76 77 80 81 81 82 83 85 85 88 TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC Phụ lục 1: Các mẫu phiếu điều tra Phụ lục 2: Giáo án thực nghiệm NHỮNG KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT DÙNG TRONG LUẬN VĂN Chữ viết đầy đủ Chữ viết tắt Giáo viên Gv Học sinh Hs Trung học phổ thơng THPT Bài tập BT Hố học HH Phương trình phản ứng PTPƯ Sách giáo khoa SGK Thực nghiệm sư phạm TNSP Thực nghiệm TN Đối chứng ĐC Dung dịch Dd MỞ ĐẦU 1. Lí do chọn đề tài Hố học là một mơn khoa học vừa mang tính trừu tượng vừa mang tính thực nghiệm. Đối tượng mà hóa học nghiên cứu là cấu tạo chất, là ngun tử, là phân tử, là phản ứng hóa học diễn ra kích thước vi mơ nhưng lại là kiến thức cơ bản cần truyền đạt cho Hs, do đó trong giảng dạy hóa học ta buộc phải dùng những mơ hình ở kích thước vĩ mơ, các thí nghiệm để bằng quan sát những biểu hiện bên ngồi mà tư duy ra tính chất và cấu tạo. Vì thế, có thể khẳng định rằng, thí nghiệm hóa học là rất cần thiết cho dạy học hóa học Một trong những mục tiêu dạy học hố học ở trường phổ thơng là ngồi việc cung cấp kiến thức lí thuyết còn phải tạo điều kiện cho Hs phát triển tư duy hố học và kĩ năng thực hành hố học, để từ đó có khả năng vận dụng kiến thức vào cuộc sống, đáp ứng u cầu giáo dục kĩ thuật tổng hợp, hướng nghiệp cho Hs phổ thơng khi ra trường. Thực tế dạy học ở trường PT hiện nay, tuy các kiến thức thực hành đã được quan tâm nhưng còn rất hạn chế. Ngun nhân của thực tế này thì có nhiều, trong đó quan trọng là do cơ sở vật chất nhà trường chưa đáp ứng, Gv thường phải dạy nhiều tiết buổi nên khơng có thời gian chuẩn bị TN, Gv thường có tâm lí “ngại ” thí nghiệm và có xu hướng chủ yếu là “dạy chay”. Vì vậy, hầu như rất ít Gv thực hiện đủ các TN cần thiết trong tồn bộ chương trình, hậu quả dẫn đến hạn chế phát triển tư duy và kĩ năng thực hành của Hs. Để khắc phục tình trạng này, bên cạnh việc tăng cường sử dụng TN trong các giờ học, còn đòi hỏi Gv phải thường xun sử dụng và thiết kế các BTTN trong dạy học để Hs có điều kiện phát triển tư duy và trau dồi kĩ năng thực hành hố học, đặc biệt trong điều kiện khơng tiến hành được nhiều TN Trong thực tiễn dạy học, BTHH đóng vai trò rất quan trọng, nó vừa là mục đích, vừa là nội dung vừa là phương pháp dạy học hiệu quả, nó khơng chỉ cung cấp cho Hs kiến thức, con đường dành lấy kiến thức mà còn mang lại niềm vui của q trình khám phá, tìm tòi, phát hiện, của việc tìm ra đáp số, mang lại cho người học một trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức Xu hướng phát triển bài tập hóa học hiện nay là tăng cường khả năng tư duy cho học sinh ở cả ba phương diện: lý thuyết, thực hành và ứng dụng và giảm đi các bài tập mang tính chất học thuộc trong các câu hỏi lý thuyết hay là các phép tính tốn học phức tạp trong bài tốn hóa học làm giảm đi yếu tố vận dụng rất lý thú của bộ mơn. Bài tập thực nghiệm vừa mang tính chất lý thuyết vừ mang tính chất thực hành đáp ứng được u cầu xu hướng phát triển bài tập trên, đồng thời qua bài tập thực hành Hs cũng được làm quen với nhiều thí nghiệm, hiện tượng hóa học trong cuộc sống. Muốn giải bài tập thực hành học sinh phải vừa nắm vững lý thuyết vừa nắm vững các kĩ năng hực hành để tìm phương pháp giải Tuy nhiên hiện nay, việc sử dụng bài tập thực nghiệm dạy học ở trường PT, tuy đã được quan tâm nhưng chưa được chú trọng, một phần do cơ sở vật chất của nhà trường phổ thơng còn hạn chế, chưa thuận lợi cho việc thực hành thí nghiệm, một phần nữa là do các tài liệu viết về bài tập thực nghiệm chưa nhiều Xuất phát từ những lý do trên chọn đề tài: “Xây dựng bài tập thực nghiệm hóa học lớp 10 (ban cơ bản)” Lớp 10 là lớp đầu tiên của bậc THPT, H s bắt đầu nghiên cứu sâu hơn về hóa học, cần tạo cho Hs thói quen học tập gắn với thực hành và tạo hứng thú cho Hs khi gắn kiến thức học được ở nhà trường với thực tế cuộc sống 2.Mục đích nghiên cứu Nâng cao hiệu quả dạy học hóa học bằng cách thiết kế và sử dụng một số bài tập thực nghiệm 3. Nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu cơ sở lý luận của đề tài về bài tập hóa học ở trường THPT Điều tra thực trạng việc sử dụng bài tập thự tiễn Hứng thú đối với mơn hóa học của học sinh trung học phổ thơng Xây dựng một số bài tập hóa học thực nghiệm lớp 10 cơ bản Tiến hành thực nghiệm. 4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học mơn hóa ở trường THPT Đối tượng nghiên cứu: Bài tập thực nghiệm trong chương trình hóa học 10 cơ bản 5. Phương pháp nghiên cứu: + Các phương pháp nghiên cứu lý thuyết Phương pháp phân tích và tổng hợp lý thuyết Phương pháp phân loại và hệ thống Phương pháp lịch sử + Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn Phương pháp quan sát Phương pháp điều tra giáo dục Phương pháp thực nghiệm khoa học Phương pháp phân tích, tổng kết kinh nghiệm Phương pháp lấy ý kiến chun gia + Các phương pháp xử lý số liệu 6. Đóng góp mới của đề tài Xây dựng bài tập thực nghiệm hóa học 10 ứng dụng trong dạy học hóa học Góp phần hồn thiện các dạng bài tập ở bậc THPT CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1. Một số xu hướng đổi mới phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thơng hiện nay 1.1.1. Đổi mới phương pháp dạy học – Một nhu cầu tất yếu của xã hội học tập Với mục tiêu cơng nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, phát triển kinh tế thị trường có định hướng xã hội chủ nghĩa, mở cửa hội nhập với các nước trong khu vực và trên thế giới đòi hỏi giáo dục phải đào tạo nên những con người Việt Nam đáp ứng nhu cầu, ngồi những nhu cầu cơ bản về kiến thức, đạo đức và kĩ năng, lớp người lao động mới trong giai đoạn hiện nay cần đáp ứng các u cầu sau: Chủ động, năng động sáng tạo, dám nghĩ dám làm Sẵn sàng tiếp nhận thơng tin và xử lý thơng tin Có năng lực tự học, tự tìm hiểu thực tiễn, biết đúc rút kinh nghiệm Có khả năng giao tiếp, ứng xử, tham gia các hoạt động xã hội Có khả năng hợp tác, hiểu biết pháp luật, có tính kỷ luật Các phương pháp dạy học cũ tuy đã khẳng định được một số ưu điểm nhất định, nhưng chủ yếu là truyền thụ một chiều, chưa đáp ứng được hết các nhu cầu trên, hơn nữa, do sự phát triển của khoa học, xã hội, lượng kiến thức ngày càng tăng nhanh, trong khi đó thời lượng dạy học thì có giới hạn. Do đó, cần phải đổi mới phương pháp dạy học theo hướng dạy cách học, cách suy nghĩ, cách tư duy. Cụ thể là: Phát huy tính chủ động, sáng tạo trong q trình nhận thức, vận dụng Tạo điều kiện cho Hs tự lực phát hiện, tìm hiểu, đặt vấn đề và giải quyết vấn đề Tăng cường hoạt động theo nhóm Tạo điều kiện cho Hs đánh giá và tự đánh giá Liên hệ với thực tế, tận dụng kiến thức thực tế của Hs để xây dựng kiến thức mới Như vậy, đổi mới phương pháp dạy học nói chung và phương pháp dạy học hóa học nói riêng là một nhu cầu khách quan và tất yếu của xã hội 1.1.2. Những xu hướng dạy học hóa học hiện nay 1.1.2.1. Sử dụng các phương tiện kĩ thuật hiên đại và áp dụng các thành tựu của cơng nghệ thơng tin trong dạy học Trước sự phát triển nhanh chóng của khoa học cơng nghệ đã làm xuất hiện những phương tiện dạy học hiện đại với nhiều chức năng hỗ trợ cho việc dạy học đạt kết quả tốt hơn như: Phòng đa chức năng, giáo án điện tử, thư viện điện tử, bài giảng điện tử, bài giảng trực tuyến, phần mềm nghiên cứu dạy học, phần mềm thí nghiệm ảo, thí nghiệm mơ phỏng, phần mềm kiểm tra trắc nghiệm… Khai thác và sử dụng có hiệu quả các phương tiện kĩ thuật hiện đại sẽ tạo nên phương pháp dạy học mới giúp việc dạy học trở nên dễ dàng hơn và đạt hiệu quả tốt hơn 1.1.2.2. Khai thác đặc thù mơn hố học tạo ra các hình thức hoạt động đa dạng, phong phú giúp HS chủ động chiếm lĩnh kiến thức, kĩ năng Với đặc trưng là mơn khoa học thực nghiệm, do đó trong dạy học hố học cần tăng cường các phương tiện trực quan, đặc biệt là thí nghiệm hố học. Sử dụng phối hợp nhiều hình thức hoạt động của Hs, nhiều phương pháp dạy học của Gv trong đó chú trong phương pháp trực quan, sử dụng thường xun tổ hợp các phương pháp dạy học phức hợp nhằm giúp Hs học tập chủ động, tích cực, sáng tạo 1.1.2.3. Khai thác triệt để các nội dung bài dạy theo hướng liên hệ với thực tế Việc khai thác nội dung học tập theo hướng liên hệ với thực tế cuộc sống sẽ làm cho bài học có tính ứng dụng cao, kích thích hứng thú ở Hs, đặc biệt với mơn hố học là một mơn học mà đối với nhiều Hs là q khơ khan và kém hấp dẫn. Một số nội dung cần khai thác liên hệ thực tế như: Hố học với ứng dụng trong đời sống; hố học với sản xuất nơng nghiệp, cơng nghiệp; hố học với mơi trường; hố học với sức khoẻ; hố học với phát triển kinh tế, du lịch, quốc phòng… 1.1.2.4. Tăng cường sử dụng các bài tập có tác dụng phát triển tư duy và rèn luyện kĩ năng thực hành hố học Bài tập là một phần khơng thể thiếu trong dạy học nói chung và dạy học hố học nói riêng, việc sử dụng bài tập trong dạy học có nhiều tác dụng to lớn, hố học là mơn khoa học thực nghiệm do đó việc sử dụng các bài tập hố học có tác dụng phát triển tư duy và rèn luyện kĩ năng thực hành là một xu hướng dạy học cần được quan tâm Để phát triển mặt mạnh của bài tập hố học trong dạy học hố học, đòi hỏi Gv phải biết thiết kế và sử dụng các loại bài tập hố học có tác dụng phát triển tư duy và rèn luyện kĩ năng thực hành hố học, đáp ứng u cầu mơn học. 1.2. Những xu hướng phát triển của bài tập hóa học hiện nay Bài tập hố học là phương tiện để dạy Hs tập vận dụng kiến thức. Một trong những tiêu chí đánh giá sự lĩnh hội tri thức hố học là kĩ năng áp dụng tri thức để giải quyết các bài tập hố học chứ khơng phải là kĩ năng kể lại tài liệu đã học. Bài tập hố học là một trong những phương tiện có hiệu quả để giảng dạy mơn hố, tăng cường và định hướng hoạt dộng tư duy của Hs. Nội dung BTHH hiện nay cần đáp ứng các u cầu sau: 1.2.1. Nội dung bài tập gắn liền với thực tiễn, đời sống, xã hội, cộng đồng Điều 28 luật giáo dục (2005) nước ta đã nêu: “Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực,tự giác, chủ động, sáng tạo của Hs, phù hợp với đặc điểm từng lớp học, mơn học, bồi dưỡng phương pháp tự học… rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho Hs”. Việc vận dụng kiến thức lí thuyết vào thực tế cuộc sống, việc giải các bài tập thực tiễn sẽ làm phát triển ở Hs tính tích cực, chủ động, tự lập, kích thích hứng thú, niềm say mê học tập Hs, đó là điểm xuất phát của sự vượt khó, của khả năng sáng tạo Việc sử dụng BTHH có nội dung gắn với thực tiễn cũng góp phần thực hiện ngun lí giáo dục của Đảng: “Học đi đơi với hành, giáo dục kết hợp với lao động sản xuất, lí luận gắn liền với thực tiễn” 1.2.2. Nội dung hóa học gắn liền với các kĩ năng thực hành thí nghiệm Do u cầu đổi mới đất nước theo hướng hiện đại, hồ nhập với cộng đồng quốc tế nên mục tiêu giáo giục cũng phải thay đổi. Nghị quyết đại hội Đảng lần thứ IX đã nêu : “Đổi mới phương pháp dạy và học, phát huy tư duy sáng tạo và năng lực tự đào tạo của người học, coi trọng thực hành, TN, làm chủ kiến thức…” Trong trường PT, TN hố học là một phần khơng thể thiếu, giúp Hs làm quen với tác phong làm việc khoa học, rèn luyện đức tính cẩn thận, kiên nhẫn, làm việc ngun tắc, TN hố học còn củng cố niềm tin vào khoa học. Với hố học, 10 Dụng cụ: Đèn cồn, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh lớn, thìa thuỷ tinh, ống hút 2. Học sinh : Xem trươc bai m ́ ̀ ́ III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Ơn đinh tơ ch ̉ ̣ ̉ ưc l ́ ơp ́ 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hố học cơ bản của clo, các phản ứng chính của clo Tại sao trong cơng nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân Dd NaCl chứ khơng dung tương tác giữa các chất oxi hố khử để điều chế clo? 3. Bài mới: Đặt vấn đề: GV làm TN điều chế clo trong ống nghiệm từ KMnO 4 và Dd HCl đặc, dùng một tờ giấy trắng làm nền cho HS quan sát màu của khí sinh ra, sau đó mở nhanh ống nghiệm và cho một con châu chấu khoẻ mạnh vào, đậy kín ống nghiệm Gv: khí lúc đầu đã sinh ra chính là một trong các đơn chất halogen (cho HS dự đốn dựa vào màu sắc các halogen đã học ở bài trước) Tình trạng của con châu chấu thế nào? (Hs: con châu chấu chết) Vậy có thể có kết luận gì về clo?(Hs: clo độc) Gv: clo được sử dụng để khử trùng nước sinh hoạt, vậy tại sao clo độc như mà lại sử dụng nó vào tẩy trùng nước sinh hoạt? Liệu việc làm đó có an tồn khơng? Để hiểu rõ thêm cơ trò chúng ta sẽ tìm hiểu về clo trong tiết học hơm nay Hoạt động của Gv và Hs 103 Nội dung Hoạt động 1: Hiđro clorua Mục tiêu: Hs nắm được cấu tạo và tính chất của hiđro clorua Gv: u cầu Hs viết CT electron, CTCT và giải thích sự phân cực của phân tử HCl? I.Hiđro clorua 1. Cấu tạo phân tử Gv cho Hs quan sát bình khí HCl và u cầu nhận xét về trạng thái, màu sắc, tỉ khối so với khơng khí Gv bổ sung mùi của hiđro clorua 2. Tính chất Gv: Biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ Chất khí, khơng màu, mùi xốc tan của hiđro clorua trong nước Nặng hơn khơng khí (d ≈ 1,6) Gv u cầu Hs: quan sát, nêu hiện tượng, Khí HCl tan rất nhiều trong nước giải thích: + Vì sao nước lại phun vào bình? +Vì sao dung dịch thu được làm quỳ tím hố đỏ? + Vậy Dd HCl có mơi trường gì? Hs thảo luận, trả lời Hoạt động 2 : Axit clohidrric Mục tiêu:Hs biết nắm được tính chất vật lí và tính chất hố học của axit clohidric 104 Gv nhấn mạnh: Khi hiđro clorua tan vào II. Axit clohidrric nước ta được dung dịch có tính axit mạnh gọi 1. Tính chất vật lí là dung dịch axit clohiđric Axit clohidric là Dd HCl Gv: Cho Hs quan sát dung dịch axit clohiđric Axit clohidric chất lỏng vừa điều chế (loãng) và lọ đựng dung dịch HCl khơng màu, mùi xốc đặc, mở nút để thấy sự “bốc khói” Axit clohidric đặc có hiện Gv: giải thích vì sao có hiện tượng “bốc tượng bốc khói trong khơng khí ẩm khói”? Dd axit clohidric đặc có Hs suy nghĩ, thảo luận, giải thích nồng độ 37% Gv nhận xét, bổ sung Gv: Axit có những tính chất chung gì? 2. Tính chất hố học Hs nêu tính chất hố học chung của axit a. Tính axit mạnh Gv: Giới thiệu hố chất gồm có dây làm quỳ tím hố đỏ Mg, Dd HCl lỗng, dây Cu, bột FeO, Fe(OH)3, HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ đá vơi CaSO3 rắn, CaSO4 rắn và các dụng cụ HCl + FeO → FeCl2 + H2O thí nghiệm. u cầu Hs lựa chọn hố chất để HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O thử tính axit của axit clohiđric Hs dựa trên điều kiện xảy ra các phản ứng HCl + CaCO3 → CaCl2+ CO2↑ +H2O của axit với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối để chọn hố chất, làm TN và viết phản ứng Gv: Biết rằng trong hợp clo chỉ có các số b. Tính khử oxi hố: 1, 0, +1, +3, +5, +7. Từ số oxi hố của Ví dụ: clo trong HCl, hãy cho biết HCl sẽ có tính khử O2 + 4Hđặc Cl2 + + 2H2O hay tính oxi hố? Hs thảo luận, trả lời Gv cho biết chỉ có axit clohidric đặc mới thể hiện tính khử Gv u cầu Hs nhắc lại phản ứng giữa MnO2 Dd HCl đặc, xác định vai trò chất tham gia phản ứng 4. Củng cố Nhắc lại trọng tâm kiến thức của bài Làm BT 7a 105 BT thêm: 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng nếu có khi cho HCl đặc tác dụng với các chất sau: KMnO4, KClO3 2. Sục khí Cl2 vào Dd Na2CO3 thấy có khí CO2 thốt ra, hãy giải thích và viết PTPƯ 5. Dặn dò BTVN: + Làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106 Chuẩn bị phần còn lại của bài Tiêt 40: ́ HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC. MUỐI CLORUA I. MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: Điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua Kĩ năng Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác B. Trọng tâm điều chế axit clohiđric Nhận biết ion clorua II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: Máy chiếu Hố chất: Dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HCl Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ 2. Học sinh: Học bài và làm các bài tập về nhà III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ơn đinh tơ ch ̉ ̣ ̉ ưc l ́ ơp ́ 2. Kiểm tra bài cũ: Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: MnO2 Cl2 FeCl3 NaCl HCl AgCl 3. Bài mới: 106 Hoạt động của Gv và Hs Nội dung Hoạt động 1: Điều chế HCl Mục tiêu: Hs nắm được phương pháp điều chế HCl trong PTN và trong công nghiệp 107 Gv: Trình chiếu TN điều chế hiđro trong PTN. Hs quan sát 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): Gv: Hãy giải thích vì sao dùng NaCl tinh NaCltt + H2SO4đặc HCl(khí) + NaHSO4 thể và H2SO4 đặc? 2NaCltt + H2SO4đặc 2HCl(khí) + Na2SO4 Để thu được khí HCl vì khí HCl tan rất nhiều trong nước Lưu ý: Ở các nhiệt độ khác nhau sản phẩm tạo thành cũng khác nhau Gv: từ khí điều chế được, muốn thu được axit clohidric phải làm thế nào? b. Trong cơng nghiệp: Lấy Cl2, H2 từ q trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn H2 + Cl2 2HCl Phương pháp sunfat: Gv: Trình chiếu quy trình sản xuất axit 2NaCltt+H2SO4đặc 2HCl(HCl) + Na2SO4 clohidric cơng nghiệp phương pháp tổng hợp Từ q trình clo hố các hợp chất hữa cơ (chủ yếu là hiđrocacbon) Hs theo dõi Gv: Vì sao cần phả lấy dư lượng khí H2? Vì sao trong tháp hấp thụ T2 khơng dùng nước để thu được Dd HCl mà phải dùng Dd HCl lỗng? Vì sao trong T2 và T3, khí và dung mơi hấpthụ dẫn ngược chiều nhau? Vì sao khơng dùng phương pháp điều chế này để điều chế HCl trong PTN? Gv bổ sung cách điêu chế và thu HCl khác trong cơng nghiệp Hoạt động 2: Muối clorua và nhận biết ion clorua Mục tiêu: Hs biết tính tan và ứng dụng của muối clorua, cách nhận biết ion clorua 108 Gv cho Hs sử dụng bảng tính tan để xác định các muối clorua tan Gv: Hãy nêu số ứng dụng muối cloru mà em biết? Gv bổ sung ứng dụng của muối clorua III Muối clorua nhận biết ion clorua 1. Một số muối clorua Đa số muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl. khơng tan, ít tan: CuCl, PbCl2 Gv: Hãy nêu ngun tắc để nhận biết một chất? Ứng dụng: (SGK) 2.Nhận biết ion clorua Dùng dung dịch AgNO3 để nhận Gv cho biết ion clorua có trong Dd HCl biết Cl và Dd muối clorua tan Gv: Cho 2 Dd riêng biệt chứa 2 muối NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl↓ trắng tan: NaCl và NaNO3, hãy dựa vào tính tan HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ trắng muối clorua màu sắc các muối clorua không tan, lựa chọn hố chất và trình bày cách phân biệt 2 Dd trên? Hs thảo luận, lựa chọn hố chất Gv cho biết: Để nhận ion clorua, người ta thường dung Dd bạc nitrat Hs thảo luận và làm TN 4. Củng cố : Nhắc lại kiến thức trọng tâm , một số điểm lưu ý khi giải bài tập có liên quan 1. Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: HCl, NaF, NaCl, NaOH Hướng dẫn: Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch các dung dịch NaOH, HCl Dùng AgNO3 cũng phân biệt được NaCl (AgCl màu trắng) 2. Chất nào sau đây khơng thể dùng làm khơ khí HCl : A. P2O5 B. NaOH rắn C. Axit sunfuric đậm đặc D. CaCl2 khan 109 Hướng dẫn: Đáp án: B 5. Dặn dò LmBT2,5,7sgk Tit41:BITHCHNHS2: TNHCHTHOHCCAKHCLOVHPCHTCACLO I.MCTIấU: 1.Kiếnthức Biếtđợc: Mụcđích,cácbớctiếnhành,kĩthuậtthựchiệncủacácthínghiệm: Điềuchếclotrongphòngthínghiệm,tínhtẩymàucủacloẩm ĐiềuchếaxitHCltừH2SO4đặcvàNaCl Bàitậpthựcnghiệmphânbiệtcácdungdịch,trongđócódungdịchchứa ionCl 2.Kĩnăng ưSửdụngdụngcụvàhoáchấtđểtiếnhànhantoàn,thànhcôngcácthí nghiệmtrên ưQuansáthiệntợng,giảithíchvàviếtcácphơngtrìnhhoáhọc ưViếttờngtrìnhthínghiệm 3.Thỏi: 110 ưTớchcc,chng Cẩn thận khi làm việc với hố chất độc, nguy hiểm II. TR Ọ NG TÂM: Điều chế Cl2 và thử tính tẩy màu Điều chế HCl và thử tính chất axit Nhận biệt ion Cl III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1. Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm,ống dẫn bằng thuỷ tinh,nút cao su có lỗ Giá thí nghiệm ,giá để ống nghiệm,ống nhỏ giọt,đèn cồn đũa thuỷ tinh Hố chất: NaCI(rắn),KMnO4. Giấy quỳ tím H2SO4 đặc. Nước cất Dung dịch lỗng:NaCI,HNO3,HCI,AgNO3. Dung dịch HCI đặc 2.Học sinh Ơn tập những kiến thức có liên quan đến các thí nghiệm trong bài thực hành Nghiên cứu trước bài thực hành và học thuộc cách tiến hành thí nghiệm Chuẩn bị dụng cụ hố chất, cách làm từng thí nghiệm và dự đốn hiện tượng xảy ra,cách giải quyết hiện tượng đó V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b Triển khai bài Hoạt động của GV 111 Hoạt động của Hs Hoạt động1: Điều chế khí clo,tính tẩy màu của khí clo 1.Điều chế khí clo,tính tẩy màu của khí clo: Gv: Nêu mục đích thí nghiêm là điều chế khí clo và tìm hiểu tính tẩy màu của khí clo Gv: Cho Hs nêu cách tiến hành TN và gv nhận xét Gv nêu câu hỏi: Hs suy nghĩ, thảo luận, trả lời Vì sao phải đậy kín ống nghiệm trong TN này? Nếu hít phải khí clo thì sẽ như thế nào? Dự đoán tượng xảy với giấy màu? Nếu thay giấy màu ẩm bằng giấy Học sinh làm thí nghiệm: Cho vào ống màu khơ TN có tượng đó nghiệm khơ một vài tinh thể KMnO4 ,nhỏ khơng? tiếp vài giọt dung dịch HCI đậm đặc.đậy Vì clo có thể làm màu ống nghiệm bằng nút cao su có đính một giấy màu ẩm? băng giấy màu ẩm Có thể thay giấy màu ẩm bằng cánh hoa hồng được khơng, vì sao? Hs quan sát, giải thích, viết vào bản Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát tường trình và ghi kết quả vào bản tường trình, giải thích BT: Hs thảo luận, trình bày, Gv nhận xét Có 3 khí riêng biệt đựng trong 3 lọ mất nhãn: Cl2, O2 và CO2. Hãy tìm cách phân biệt 3 khí này Hoạt động 2: Điều chế axit 2.Điều chế axit clohidric clohidric Gv: Cho học sinh nêu cách tiến hành Hs suy nghĩ, thảo luận, trả lời thí nghiệm Sau đó gv nhận xét, bổ sung Gv nêu câu hỏi: Học sinh trình bày cách tiến hành thí Vì sao phải dùng muối khan và Dd nghiệm: Cho vào ống nghiệm một ít muối 112 3. Củng cố Nhắc lại một số điểm lưu ý khi tiến hành thí nghiệm u cầu học sinh thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm 4. Hướng dẫn học sinh làm báo cáo theo mẫu STT Tên TN Mục đích TN Cách tiến Hiện hành TN tượng Giải thích Kết luận Tiết 46. BÀI 26 LUYỆN TẬP: NHĨM HALOGEN (tiết 2) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Hs nắm vững: 113 Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngồi cùng của ngun tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các ngun tố halogen Sự biến thiên tính chất của các đơn chất halogen khi đi từ flo đến iot Phương pháp điều chế halogen 2. Kĩ năng: Vận dụng kiến thức để giải các bài tập 3. Thái độ Học sinh nghiêm túc, tích cực trong các hoạt động học tập nhóm II. CHUẨN BỊ : Gv chia Hs thành 4 nhóm, u cầu về chuẩn bị BT: + Nhóm 1: BT 4 – sgk. + Nhóm 2: BT 6– sgk. + Nhóm 3: BT 10 – sgk + Nhóm 4: BT 12 – sgk. Gv chuẩn bị các dụng cụ làm TN và các BT trên máy chiếu Hs chuẩn bị bài theo u cầu, ơn tập kĩ kiến thức nhóm halogen III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Ơn đinh tơ ch ̉ ̣ ̉ ưc l ́ ơp ́ 2. Bài mới Hoạt động Nội dung của Gv và Hs Hoạt động 1: Tổ chức giải một số bài toán hoá học trong sgk 114 Gv gọi bất kì đại diện mỗi Bài 4: Đáp án B → Khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là nhóm lên trình bày chất khử và chất oxi hố nên nó vừa khử vừa oxi hố nước. Iot giải (giới hạn thì khơng phản ứng với nước 10 phút), sau đó cho Bài 6: Bài giải Hs nhóm khác a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam nhận xét, Gv nhận xét và cho điểm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (1) mol mol 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8 H2O mol . = K2Cr2O7 + 14 HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 +7H2O Ta có > > Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều clo nhất b) Nếu lấy các chất oxi hóa bằng nhau là n mol thì theo (1) ta có: nMnO = nCl. Theo (2) nKMnO = 2,5 nCl Theo (3) nKrCrO = 3 nCl Vì 3n > 2,5 n > n Vậy dùng K2Cr2O7 điều chế được nhiều clo nhất Bài 10 nAgNO3 = =0,025 (mol) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 x mol x mol x mol NaCl + AgNO3 → AgCl + AgNO3 y mol y mol y mol Do nồng độ dung dịch bằng nhau và khối lượng là 50g nên khối lượng hai muối phải bằng nhau Đặt số mol NaBr, NaCl là x,y ta có hệ phương trình. x + y = 0,05 103x = 58,5 y Giải hệ phương trình ta được: x = 0,009 Vậy m NaBr = n NaCl = 103.0,009 = 0,927(g) C0/0 = .100= 1,86(0/0) 115 Hoạt động 2: Rèn luyện kĩ năng làm BT thực nghiệm Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv chuẩn bị khay gồm các Hs nhóm 1,2 thảo luận, cử đại diện dụng cụ cần thiết và hố chất gồm các trình bày bước tiến hành, sau tiến Dd: HCl, NaCl, HNO3, NaNO3 đựng hành các TN để dán nhãn hố chất trong các lọ khơng dán nhãn và Dd có dán nhãn là: AgNO3, HCl, Na2CO3, H2SO4, giấy quỳ tím u cầu các nhóm Hs thảo luận tìm cách nhận biết các Dd chưa dán nhãn Gv chuẩn bị khay gồm các Hs nhóm 3,4 thảo luận, cử đại diện dụng cụ cần thiết và hố chất gồm các trình bày bước tiến hành, sau tiến Dd: Na2CO3, NaCl, KI, AgNO3 đựng hành các TN để dán nhãn hố chất trong các lọ khơng dán nhãn và Dd có dán nhãn là: AgNO3, HCl, NaCl, H2SO4, giấy quỳ tím. u cầu các nhóm Hs 3 và 4 thảo luận tìm cách nhận biết các Dd chưa dán nhãn Gv quan sát Hs làm việc và nhắc nhở. Hoạt động 3: Rèn luyện kĩ năng làm BT thực nghiệm trắc nghiệm Gv chiếu 1 số BT thực nghiệm lên bảng, u cầu cả lớp thảo luận tìm đáp án BT1: Khi điều chế clo trong PTN (từ HClđ và KMnO4 hoặc MnO2) sản phẩm sinh ra lẫn HCl dư và hơi H2O để loại bỏ HCl dư và hơi H 2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua các bình đựng A. Dung dịch K2CO3 B. Bột đá CaCO3 116 C. Dung dịch NaCl sau đó qua H2SO4 đặc D. Dung dịch KOH đặc BT2: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? A. Bình thuỷ tinh màu xanh. B. Bình thuỷ tinh mầu nâu C. Bình thuỷ tinh khơng màu. D. Bình nhựa teflon (chất dẻo) BT3: Trong các hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ nào đúng? BT4: Trong các hình vẽ sau, xác định hình vẽ đúng nhất mơ tả cách thu khí HCl trong phòng thí nghiệm 3.Củng cố: Nhắc lại một số điểm lưu ý đối với các bài đã giải 4. Dặn dò: Chuẩn bị cho tiết thực hành 117 ... 2.3.2. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất minh họa và mơ phỏng 2.3.3. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất thực hành 2.4. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong dạy học hóa học 2.4.1. Sử dụng bài tập thực nghiệm trong giờ dạy lí thuyết... 2.2.3. Xuất phát từ những bài tập thực nghiệm có sẵn 2.3. Thiết kế các dạng bài tập thực nghiệm trong chương trình hóa 20 20 20 20 21 21 học 10 2.3.1. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất trình bày 2.3.2. Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất minh họa và mơ phỏng... Nghiên cứu cơ sở lý luận của đề tài về bài tập hóa học ở trường THPT Điều tra thực trạng việc sử dụng bài tập thự tiễn Hứng thú đối với mơn hóa học của học sinh trung học phổ thơng Xây dựng một số bài tập hóa học thực nghiệm lớp 10 cơ bản