Giáo án 12 CB( đầy đủ)

Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Ngày 1 tháng 1 năm 2009 Tuần 19 - tiết 37 I. Mục Tiêu: 1. về kiến thức:Củng cố và khắc sâu kiến thức cơ bản : + Tính chất hóa học chung + Dãy điện hóa của kim loại 2. Kỹ năng: Vận dụng lý thuyết để giải thích những hiện tượng thực tế và giải các bài tập hóa học. + viết cấu hình e của ngun tử kim loại. + Nhận biết các mẫu kim loại, tách các mẫu kim loại ra khỏi nhau bằng các phương pháp hóa học. + Xác định nồng độ , lượng chất tham gia và tạo thành sau phản ứng, xác định ngun tử khối của ngun tử kim loại. + Bài tập trắc nghiệm. II. Phương pháp: Đàm thoại – hoạt động nhóm. III. Tiến trình lên lớp: 1 Kiểm tra bài cũ (Kiểm tra trong khi ơn tập) 2 vào bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội Dung Lưu Bảng Hoạt động 1: GV: Trên cơ sở học sinh đã chuẩn bị các nội dung cơ bản của chương, GV dùng câu hỏi kiểm sự chuẩn bị cũng như nắm kiến thức của học sinh về: (?) Tính chất hố học chung của kim loại. Ngun nhân. Các phản ứng minh hoạ. (?) Dãy điện hố của kim loại. Ý nghĩa của dãy điện hố? Hoạt động 2: Dựa vào dãy điện hóa của kim loại, cho biết trường hợp nào dưới đây có phản ứng: Ag + + Al; Al 3+ + Ag; Cu 2+ + Al; Al 3+ + Cu; Ag + + Cu; Cu 2+ + Ag. Hãy xác định cặp oxi hóa – khử đã dùng và sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của kim loại, giảm tính oxi hóa của ion kim loại. A. Kiến thức cần nhớ. 1. Tính chất hố học chung của kim loại. Kim loại dễ nhường electron thể hiện tính khử: M - ne = M n+ Ngun nhân: - Ngun tử kim loại có ít electron ở lớp ngồi cùng ( thường là 1,2,3 e). - Bán kính ngun tử kim loại tương đối lớn, năng lượng ion hố nói chung là nhỏ. Do đó, ngun tử kim loại dễ nhường electron trong các phản ứng hố học. Tính khử của kim loại thể hiện khi: - Tác dụng với phi kim. - Tác dụng với axit. - Tác dụng với dung dịch muối. 2. Dãy điện hố của kim loại: là dãy các cặp oxi hố khử của kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố của các ion kim loại và giảm dần tính khử của các ngun tử kim loại. Ý nghĩa của dãy điện hố: cho biết chiều phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hố khử: phản ứng xảy ra theo chiều chất oxi hố mạnh oxi hố chất khử mạnh hơn tạo thành chất oxi hố yếu và chất khử yếu hơn. B. Bài tập Bài 1. * Các phản ứng xảy ra: 3Ag + + Al → 3Ag + Al 3+ 3Cu 2+ + 2Al → 3Cu + 2Al 3+ 2Ag + + Cu → 2Ag + Cu 2+ * Các cặp oxi hóa – khử đã dùng: Trường THPT Long Hiệp LUYỆN TẬP:TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Bài 22 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Hoạt động 3: Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với kim loại đồng thu được dung dịch CuSO 4 và FeSO 4 . Cho dung dịch CuSO 4 tác dung với kim loại Fe thu được FeSO 4 và Cu. a. Viết các PTPƯ phân tử và ion rút gọn. b. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. c. So sánh tính oxi hố khử của các ion kim loại trong các dd nói trên. Hoạt động 4: Hướng dẫn học sinh giải bài tập sách giáo khoa. Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu; Al 3+ /Al * Tính oxi hóa của ion kim loại giảm Al Al Cu Cu Ag Ag 32 +++ Tính khử tăng Bài 2: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu → CuSO 4 + 2FeSO 4 . 2Fe 3+ + Cu → Cu 2+ + 2Fe 2+ CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu. Cu 2+ + Fe → Fe 2+ + Cu. Bài tập sách giáo khoa: 1.B, 2C, 3C, 6B Giải nhanh: n H2 =1/2=0,5 mol → n H + = 1 mol m muối = m kim loại + m gốc axit = 20 + 35,5=55,5 gam. 9D. 7.D.Đặt M là ngun tử khối trung bình của hai kim loại: M + HCl → MCl + H 2 0,05 0,05 → M = 0,5/0,05=10 gam/mol M=9 (Be), Fe=56 8 B. 10. Cu + 2 AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2 Fe(NO 3 ) 3 →2 Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 Chất rắn A gồm Ag và Cu dư Dd B chứa các dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 III. Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập : - Xem lại bài tập. - Chú ý: Dãy điện hóa, ăn mòn kim loại, điều chế kim loại. - Bài tập: Hồ tan hồn tồn 3g hợp kim Cu-Ag trong dung dịch HNO 3 đặc người ta thu được 1,568 lit khí duy nhất là NO 2 (đktc) a. Viết các PTPƯ xảy ra. b. Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Ngày 3 tháng 1 năm 2009 Tuần 19.20 - tiết 38,39 Trường THPT Long Hiệp LUYỆN TẬP:ĂN MỊN – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Bài 23 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong I. Mục Tiêu: 1. về kiển thức: Củng cố: - Nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại. - Bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và các chống ăn mòn kim loại. 2. Về kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế được theo phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan. II. Phương Pháp: Đàm thoại – Hoạt động nhóm. III. Tiến Trình Lên Lớp: 1. Kiểm tra trong quá trình ôn tập: 2. Vào bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội Dung Lưu Bảng Hoạt động 1: (?) Điều chế kim loại: nguyên tắc, các phương pháp điều chế, phạm vi ứng dụng của các phương pháp? (?) Sự ăn mòn điện hoá kim loại: định nghĩa, các điều kiện, cơ chế và bản chất của sự ăn mòn? Hoạt động 2: Bài 1: Ngâm một lá sắt trong dd HCl, sắt bị ăn mòn chậm. Nếu thêm vài giọt dd CuSO 4 nhận thấy sắt bị ăn mòn nhanh, bọt khí thoát ra nhiều hơn. Hãy giải thích hiện tượng quan sát được và viết các PTPƯ dạng ion rút gọn. Hoạt động 3: Bài 2: 3. Ăn mòn điện hoá kim loại: là sự phá huỷ kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. - Các điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá: + Các điện cực phải khác chất nhau. + Các điện cực phải tiếp xúc với nhau. + Các điện cực tiếp xúc với cùng một dung dịch điện li. - Cơ chế của sự ăn mòn điện hoá: + Ở cực âm: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương( bị ăn mòn) + Ở cực đương: các ion H + của dung dịch chất điện li bị khử thành hidro tự do. - Bản chất của sự ăn mòn điện hoá: là một quá trình oxi hoá khử xảy ra trên bề mặt các điện cực. 4. Điều chế kim loại: khử ion kim loại thành kim loại tự do. Phương pháp điều chế: - Phương pháp thuỷ luyện ( điều chế các kim loại có tính khử yếu). - Phương pháp nhiệt luyện ( điều chế các kim loại có tính khử đúng sau nhôm) - Phương pháp điện phân: + Điện phân nóng chảy( điều chế các kim loại có tính khử mạnh). + Điện phân dung dịch ( điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu). Bài 1: Fe bị ăn mòn chậm, bọt khí hidro không thoát ra nhiều là do các bọt khí hidro thoát ra đã bao bọckín lá Fe,cản trở sự tiếp xúc của các ion H + với các nguyên tử Fe. Them vài giọt dung dịch CuSO 4 ta thấy sắt bị ăn mòn nhanh hơn, bọt khí hidro thoát ra nhiều và Fe bị ăn mòn điện hoá: Fe khử Cu 2+ thành Cu bám trên lá Fe. Như vậy, đã có đủ các điều kiện của ăn mòn điênh hoá. Cực âm là Fe, nó bị oxi hoá thành ion Fe 2+ . Cực dương là Cu, tại đây các ion H + của dung dịch axitbij khử thành khí H 2 bay ra nhiều hơn, Fe bị ăn mòn nhanh hơn. Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Viết sơ đồ và phương trình điện phân các dung dịch sau ( dùng các điện cực trơ): a. Dung dịch CuCl 2 . b. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . c. Dung dịch AgNO 3 Hoạt động 4: Bài 3: Khi khử 7,1g Fe 2 O 3 bằng CO trong lò nung, thu được 4,20g Fe kim loại. Hiệu suất của phản ứng là: A. 84,5% C. 42,2% B. 57,8% D. 91,2% Hoạt động 5: Bài 4: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào 1 bình đựng 250 ml dung dịch CuSO 4 rồi khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Sau phản ứng khối lượng kim loại có trong bình là 1,88g. Tính C M của dung dịch CuSO 4 trước phản ứng? Hoạt đông 6: Giải bài tập sách giáo khoa. 1. từ dung dịch AgNO 3 điều chế Ag. Có 3 cách; Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 4AgNO 3 + 2H 2 O dpdd → 4Ag + O 2 + 2HNO 3 2AgNO 3 →2Ag + 2NO 2 + O 2 Từ dd MgCl 2 điều chế Mg chỉ có 1 cách cô cạn rồi đem điện phân nóng chảy MgCl 2 MgCl 2 → Mg + Cl 2 2. Khối lượng AgNO 3 có trong 250ml dd là : (250.4)/100 = 10 (g) Số mol của AgNO 3 tham gia phản ứng là: (10.17)/ (100.170) = 0,01 (mol) Cu + 2 AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,005 0,01 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng: 10,76 gam 3. M 2 O y + yH 2 → 2M + y H 2 O n H2 =0,4 → số mol nguyên tử O là 0,4 Vậy m kim loại =23,2 – (0,4.16) =16,8 (g) ĐA.C 4.B 5D - Phản ứng xảy ra ở cực âm(Fe): Fe - 2e = Fe 2+ - Phản ứng xảy ra ở cực dương (Cu): 2H + + 2e = H 2 Bài 2: a. Điện phân dung dịch CuCl 2 : Sơ đồ điện phân: )(OH,CuCl)( 22 +→←− Cu 2+ , H 2 O Cl - , H 2 O Cu 2+ + 2e = Cu 2Cl - - 2e = Cl 2 Phương trình điện phân: CuCl 2  → dpdd Cu + Cl 2 ↑ b.Điện phân dung dịch Pb(NO 3 ) 2 : Pb(NO 3 ) 2 (+) (-) Pb 2+ ,H 2 O (H 2 O) NO 3 - , H 2 O Pb 2+ + 2e = Pb 2H 2 O - 4e = O 2 + 4H + Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O  → dpdd Pb + O 2 ↑ + 4HNO 3 c. Điện phân dung dịch AgNO 3 AgNO 3 (+) (-) Ag + , H 2 O (H 2 NO 3 - , H 2 O Ag + + e = Ag 2H 2 O - 4e = O 2 + 4H + 4AgNO 3 + 2H 2 O  → dpdd 4Ag + O 2 ↑ + 4HNO 3 Bài 3: Theo lý thuyết Fe 2 O 3 + 3CO → 0 t 2Fe + 3CO 2 160g 2.56g 7,1g xg g97,4 160 1,7.56.2 x == %5,84100. 97,4 20,4 hs ==→ → Đáp án: A Bài 3: Khối lượng kim loại tăng: 1,88-(1,12+1,24) = 0,52g Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước: Mg + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu 24g Mg phản ứng, khối lượng tăng 40g 0,24g Mg phản ứng, khối lượng tăng 4,0g<0,52g → Kim loại do Fe làm tăng 0,12g. Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 56g Fe phản ứng, khối lượng tăng 8g xg Fe phản ứng, khối lượng tăng 0,12g → g84,0 8 56.12,0 x == Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong → mol025,0 56 84,0 24 24,0 n 4 CuSO =+= → M1,0 25,0 025,0 C )CuSO(M 4 == Củng cố & dặn dò: BT: Có 3 dung dịch muối sau: NaCl, FeCl 2 , CuCl 2 . Trình bày phương pháp điều chế kim loại từ các dung dịch trên. Viết các PTPƯ đã dùng. - Làm thêm một số bài tập ở SBT, chuẩn bị nội dung bài tiếp theo. Ngày 5 tháng 1 năm 2009 Tuần 20 - tiết 40 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I. MỤC TIÊU Theo chuẩn kiến thức và kỹ năng II. CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HỐ CHẤT CHO MỘT NHĨM THỰC HÀNH 1. Dụng cụ thí nghiệm - Giá để ống nghiệm: 1 - Ống nghiệm: 6 - Kẹp ống nghiệm: 2 - Ống hút nhỏ giọt: 3 - Kẹp kim loại: 1 2. Hố chất - 2 mẩu vụn Al, 2 mẩu vụn Fe, 2 mẩu vụn Cu có kích thước tương đương. - Dung dịch HCl lỗng. - 1 đinh sắt dài khoảng 4 cm. - Dung dịch CuS0 4 . - Dung dịch H 2 S0 4 lỗng. - 1 viên Zn. III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG Hoạt động của HS Hoạt động của GV I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành Thí nghiệm 1: Dãy điện hố của kim loại Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 3 ml dung dịch HCl lỗng. Cho 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương là Al, Fe, Cu vào 3 ống nghiệm. Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thốt ra ở các ống nghiệm trên. Rút ra kết luận về mức độ hoạt động của các kim loại. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO 4 . Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch. Rút ra kết luận và viết phương trình hố học của phản ứng. - Lấy 2 ống nghiệm sạch, rót dung dịch CuSO 4 vào Thí nghiệm 1: Dãy điện hố của kim loại - Hướng dẫn HS cách cho các mẩu vụn Al, Fe, Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl: nghiêng ống nghiệm khoảng 45 0 để cho các mẩu kim loại trượt từ từ dọc theo thành trong ống nghiệm. - Tại sao phải dùng các mẩu kim loại có kích thước tương đương? Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch - Tại sao phải đánh sạch gỉ ở đinh sắt? - Hướng dẫn HS cách cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 : + Đế của đinh Fe hướng về phía đáy của ống nghiệm, đầu nhọn của đinh hướng lên phía miệng ống nghiệm. + Cho đinh trượt từ từ theo thành trong ống nghiệm đang nghiêng khoảng 45 0 . Trường THPT Long Hiệp Bài 23 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong + Cho 1 đinh Fe vào 1 ống nghiệm (1). + 1 ống nghiệm (2) để so sánh màu của dung dịch sau phản ứng. Thí nghiệm 3: Sự ăn mòn điện hoá - Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng và cho vào mỗi ống một mẩu kẽm. Quan sát tốc độ bọt khí thoát ra. - Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch CuSO 4 vào một trong 2 ống. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống nghiệm. Rút ra kết luận và giải thích. II. Viết tường trình - Chỉ dùng lượng dung dịch CuSO 4 ngập một nửa đinh. - Quan sát và so sánh 2 phần đinh: ngập và không ngập trong dung dịch CuSO 4 . - So sánh màu của 2 dung dịch ở 2 ống nghiệm (1) và (2). Thí nghiệm 3: Sự ăn mòn điện hoá - Cần khắc sâu kiến thức cho HS: + TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc độ ăn mòn chậm do đó bọt khí H 2 thoát ra chậm. + TN 2: Zn bị ăn mòn điện hóa nên tốc độ ăn mòn nhanh do đó bọt khí H2 thoát ra nhanh. → Ăn mòn điện hóa là kiểu ăn mòn nghiêm trọng nhất trong tự nhiên. IV. NỘI DUNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM * Mẫu bài tường trình thí nghiệm: BÀI TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Môn Hóa - Lớp 12CB Lớp: . Nhóm: . 1) .2) 3) .4) Điểm Lời phê của giáo viên STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng (thực tế)quan sát được Giải thích hiện tượng Viết PTHH của các phản ứng Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Ngày 20 tháng 1 năm 2009 Tuần 21 - tiết 41,42 I. Mục Tiêu: 1. Về Kiến Thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo của ngun tử, tính chất của kim loại kiềm. - Tính chất và ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. - Ngun tắc và phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm. HS hiểu: - Ngun nhân của tính khử rất mạnh của kim loại kiềm. 2. Kĩ Năng: - Làm một số thí nghiệm đơn giản về kim loại kiềm. - Giải các bài tập về kim loại kiềm. II. Chuẩn Bị: - Bảng TH, Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí của kim loại kiềm. - Dụng cụ, hóa chất: Natri kim loại, lọ đựng NaOH rắn, cốc thủy tinh, nước, dao, muối sắt. III. Phương Pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở kết hợp thí nghiệm. IV. Tiến Trình Lên Lớp: Vào bài mới: Hoạt động của GV & HS Nội Dung Lưu Bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí của kim loại kiềm. Nhóm IA gồm những ngun tố nào? Cấu hình electron của các ngun tố nhóm IA?  Rút ra kết luận về một số tính chất đặc trưng? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của kim loại kiềm.  Làm các thí nghiệm : + Cắt Na bằng dao + Na nổi trên mặt nước HS:Nhận xét, rút ra kết luận, giải thích ngắn gọn Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học của kim loại kiềm.  Từ cấu tạo của kim loại kiềm hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm? Tính khử mạnh A- Kim Loại kiềm: 1/ Vị trí của KLK trong BTH: - Thuộc nhóm IA - Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr * II-TCVL: Tính chất Đặc điểm chung QLBĐ từ Li→ Cs t o s Thấp Giảm dần KLR Nhỏ Tăng dần (trừ K) Độ cứng Nhỏ Giảm dần (trừ K) III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Tính khử mạnh: M → M + + 1e 1/ Tác dụng với PK: O 2 , S, X 2 , H 2 ,… VD: 0 0 1 2 2 2 4 2Na O Na O + − + → 0 0 1 1 2 2 2 2Na O Na O + − + → (khí oxi khơ) Trường THPT Long Hiệp KIM LOẠI KIỀM – HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Bài 25 Tính chất Đặc điểm chung QLBĐ từ Li→ Cs Số e lớp ngồi cùng 1e( ns 1 ) BKNT Lớn Tăng dần Khả năng mất e Dễ mất e Tăng dần Kiểu mạng tinh thể Lập phương tâm khối Số oxi hố trong hợp chất +1 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong  KLK tác dụng với những chất nào?  Viết PTPU với halogen, oxi. Tính số oxi hóa của các nguyên tố  Đưa thêm thông tin về màu của ngọn lửa khi đốt các KLK Li - Đỏ tía ; Na – Vàng ; K – Tím ; Rb - Tím hồng ; Cs - Xanh da trời  Dự đoán khả năng phản ứng của các KLK với axit? giải thích?  Phản ứng mạnh, vì các KLK có tính khử mạnh.  Viết phương trình ion tổng quát và PTPƯ làm VD  Làm thí nghiệm: + Cho Na + H 2 O + Cho phenolphtalein vào dd sau phản ứng Nhận xét về khả năng phản ứng của KLK với H 2 O và giải thích hiện tượng?  Khả năng phản ứng của KLK với H 2 O mạnh. Viết PTTQ và cho VD? Hoạt động 4: Tìm hiểu về ứng dụng và điều chế.  Từ cấu tạo và tính chất hóa họcCho biết những ứng  Phương pháp chung để điều chế KLK? vì sao phải chọn phương pháp đó?  Phương pháp điện phân nóng chảy vì các KLK rất mạnh, không thể dùng các chất khử thông thường để khử được các ion KLK thành KL  Viết PTĐP nóng chảy Xác định sản phẩm sinh ra ở các điện cực?. Hoạt động 5: Củng cố tiết 1 Làm bài tập 1,2,3 trong SGK Chuẩn bị phần còn lại Hoạt động 6:  Cho HS quan sát ống nghiệm đựng NaOH rắn, thử tính tan. Cho biết một số TCVL của NaOH? Dựa vào TCHH của bazơ tan, dự đoán TCHH của NaOH?  Tuỳ tỉ lệ mol giữa NaOH và CO 2 có thể tạo muối trung hoà hoặc muối axit. Đọc SGK và tóm tắt ứng dụng của NaOH. NaOH có nhiều ứng dụng quan trọng trong các ngành CN chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, dệt . 0 0 1 1 2 2 2 2K O K O + − + → (Kalipeoxit) K + O 2 → KO 2 ( Kalisupeoxit) Na + Cl 2 → NaCl 2/ Tác dụng với axit: Phản ứng gây nổ( nguy hiểm) Vd: 2Li + 2 HCl → 2LiCl + H 2 2Li + 2H + → 2Li + + H 2 TQ: 2M + 2H + → 2M + + H 2 3/ Tác dụng với nước: Vd: 2Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 TQ: 2 M + 2 H 2 O → 2 MOH + H 2 IV- ỨNG DỤNG, TTTN VÀ ĐIỀU CHẾ: 1/ Ứng dụng: - Chế tạo hợp kim có t o nc thấp → thiết bị báo cháy - K, Na: Chất trao đổi nhiệt trong vài lò phản ứng hạt nhân - Cs: Chế tạo tế bào quang điện - Điều chế KL hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện - Dùng trong tổng hợp hữu cơ 2/Trạng thái tự nhiên: Tồn tại dạng hợp chất, trong nước biển, dạng silicat, aluminat. 3/ Điều chế KLK : Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua của KLK Vd: 2 NaCl dpnc → 2Na + Cl 2 B- Một Số Hợp Chất của Kim Loại kiềm: I. Natri hiđroxit 1. Tính chất • NaOH là chất rắn, màu trắng, hút nước mạnh, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước, là chất điện li mạnh: NaOH → Na + + OH - • NaOH là một kiềm mạnh, có t/c chung của bazơ tan: -T/d với oxit axit, axit tạo muối trung hoà hoặc muối axit: OH - + H + → H 2 O 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 →CO 3 2- + H 2 O NaOH + CO 2 → NaHCO 3 OH - + CO 2 →HCO 3 - - T/d với dd muối tạo ra bazơ không tan: 3 OH - + Fe 3+ → Fe(OH) 3 ↓ Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Hoạt động 7: Nêu đặc điểm của muối NaHCO 3 .  Là muối axit, muối của axit yếu và bazơ mạnh. Dựa vào đặc điểm của muối NaHCO 3 , hãy dự đốn tính chất của muối NaHCO 3 .  NaHCO 3 có phản ứng với với axit mạnh hơn; p/ứ với kiềm, thuỷ phân trong nước cho mơi trường kiềm. Theo quan điểm của Brostet, NaHCO 3 có t/c lưỡng tính.  HS quan sát TN: thử tính tan của NaHCO 3 , dùng giấy quỳ tím thử mơI trường dd, cho NaHCO 3 t/d lần lượt với dd HCl, NaOH. Hãy kết luận về về TCHH của NaHCO 3 .  Các muối MHCO 3 (M là kim loại kiềm) có t/c tương tự NaHCO 3 .  Đọc SGK và nêu ứng dụng của NaHCO 3 -VD . Làm thuốc chữa đau dạ dày, bột nở, nước giải khát . Hoạt động 8:  Nêu đặc điểm của muối Na 2 CO 3 . Là muối của axit yếu và bazơ mạnh.  Dựa vào đặc điểm của muối Na 2 CO 3 , hãy dự đốn tính chất của muối Na 2 CO 3 . • Na 2 CO 3 có phản ứng với với axit mạnh hơn; thuỷ phân trong nước cho mơi trường kiềm. Theo Brostet, Na 2 CO 3 có tính bazơ. • HS quan sát TN: thử tính tan của Na 2 CO 3 , dùng giấy quỳ tím thử mơi trường dd, cho Na 2 CO 3 t/d với dd HCl.  Hãy kết luận về về TCHH của NaHCO 3 . • Các muối M 2 CO 3 (M là kim loại kiềm) có t/c tương tự Na 2 CO 3 .  Đọc SGK và nêu ứng dụng của Na 2 CO 3 –VD Là ngun liệu trong SX thuỷ tinh, xà phòng, giấy, dệt và đ/c nhiều muối khác; có trong thành phần chất tẩy rửa trong gia đình. Hoạt động 9:  Dựa vào SGK cho biết những đặc điểm về tính chất và ứng dụng của KNO 3 .  HS viết các phương trình phản ứng. 2. Ứng dụng (SGK) II. Natri hiđrocacbonat 1.Tính chất • ít tan trong nước. Trong dd, phân li hồn tồn thành ion: NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - • Dễ bị nhiệt phân huỷ : 2NaHCO 3 → 0 t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O • Tính chất lưỡng tính - T/d với nhiều axit: HCO 3 - +H + →H 2 O+CO 2 . HCO 3 - nhận proton, nó có t/c của bazơ. - T/d với dd bazơ: HCO 3 - + OH - → CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - nhường proton, nó có t/c của axit. 2. Ứng dụng SGK III. Natri cacbonat 1.Tính chất • Tan nhiều trong nước. Trong dd, phân li hồn tồn thành ion: Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- • Bền với nhiệt. • Tính bazơ: -T/d với nhiều axit: CO 3 2- + 2H + →H 2 O+CO 2 . CO 3 2- nhận proton, nó có t/c của bazơ. - Thuỷ phân cho mơi trường kiềm: CO 3 2- + HOH ⇔ HCO 3 - + OH - (tính bazơ của dd Na 2 CO 3 manh hơn NaHCO 3 ). 2. Ứng dụng SGK IV. Kali nitrat: 1. Tính chất: Khơng màu, bền, tan trong nước nóng chảy ở 333 0 C 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 ↑ 2. Ứng dụng: Chế thuốc súng: 2KNO 3 + S + 3C 0 t → N 2 + 3CO 2 + K 2 S Củng cố: Hs làm bài tập 6,7 trang 111-SGK Dặn dò: Làm các bài tập trong SGK, SBT hóa học 12 Chuẩn bị bài tiếp theo bài 26: Kim loại kiềm thổ - các hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ. Ngày 21 tháng 1 năm 2009 Tuần 22 - tiết 43,44,45 Trường THPT Long Hiệp KIM LOẠI KIỀM THỔ – HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Bài 26 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong I. Mục Tiêu: 1. Về kiến thức: Hs biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của kim loại kiềm thổ. - Tính chất và ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ. - Nguyên tắc và phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ. - Nước cứng là gì? Nguyên tắc và phương pháp làm mềm nước cứng. HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh của kim loại kiềm thổ. 2. Kĩ năng: -Từ cấu tạo suy ra tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và điều chế. - Giải bài tập về kim loại kiềm thổ. II. Chuẩn Bị: Bảng hệ thống tuần hoàn, Hằng số vật lý của một số kim loại kiềm thổ. III. Phương Pháp: Thuyết trình kết hợp Đàm thoại gợi mở & TN IV. Tiến trình lên lớp: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: KLK thổ thuộc nhóm nào trong BTH? Bao gồm những nguyên tố nào? Hoạt động 2: GV: Hãy quan sát vào bảng số liệu - Cho biết t o nc, t o s, nhận xét ? - So sánh độ cứng của KLK với KL nhóm IIA ? Do những yếu tố nào mà kim loại nhóm IIA có độ cứng thấp, t o nc, t o s thấp? - Các kim loại này có kiểu mạng giống nhau hay không ?  t o nc, t o s có biến đổi theo quy luật ? Hoạt động 3: Hãy nhắc lại sự biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, so sánh với kim loại kiềm  tính chẩt đặc trưng là gì ? so sánh tính chất với KLK ?  Ở nhiệt độ thường Be, Mg pư chậm với O 2 , khi đốt nóng KLK thổ đều bốc cháy trong không khí.  Làm TN: Mg cháy trong kk, đưa dây magie đang cháy vào cốc nước.  Viết pư của KLK thổ với O 2 ,Cl 2 . KLKT có khử được ion H + trong dung dịch axit? Giải thích? A. Kim loại kiềm thổ: I. Vị trí của kim loại kiềm thổ (KLKT) trong bảng tuần hoàn: - Thuộc nhóm IIA , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra(px). - Trong mỗi chu kì đứng sau KLK. . II. Tính chất vật lí: - T o nc và t o s tương đối thấp (trừ Be) - Khối lượng riệng tương đối nhỏ. - Độ cứng nhỏ. - Kiểu mạng tinh thể: không giống nhau. III. Tính chất hoá học: * KLK thổ có tính khử mạnh, nhưng yếu hơn KLK. Tính khử tăng dần từ Be  Ba. 1. Tác dụng với phi kim: - Khi đốt nóng, KLK thổ pư với oxi(cháy). VD: 2Mg + O 2 2MgO TQ: 2M + O 2 2MO - Tác dụng với halogen: VD: Ca + Cl 2 CaCl 2 2. Tác dụng với axit: a. Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng. Trường THPT Long Hiệp t 0 t 0 [...]... Kỹ năng: - Rèn kỹ năng giải bài tập về tính chất của sắt và hợp chất của sắt 3 Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp: Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Ứng dụng của kim loại trong cuộc sống II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại phức hợp III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRỊ: GV: Giáo án HS: xem sgk IV/- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY A Ổn định B Bài cũ  Hoạt động 1 Viết các phản ứng sau: Huỳnh Vũ... vàng) (màu da cam) Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Hãy so sánh tính chất hố học của nhơm và crom ? Viết PTHH minh hoạ ? Hãy viết các PTHH thực hiện sự chuyển hố sau : Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → CrCl3 → CrCl2 Dặn dò về nhà: Làm bài tập : 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 – trang 155 - SGK Những vấn đề cần bổ sung sau mỗi tiết dạy: Ngày 6 tháng 3 năm 2009 Bài... THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Ngày 4 tháng 3 năm 2009 Bài 36 Tuần 29- tiết 57 SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức - Biết vị trí của một số kim loại quan trọng trong BTH - Biết cấu tạo ngun tử và tính chất của chúng - Biết ứng dụng và phương pháp điều chế các kim loại đó 2 Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng học tập theo phương pháp đối chiếu, so sánh - Rèn luyện... Kiểm tra bài cũ: chứng minh bằng các phương trình phản ứng nhơm và các hợp chất của chúng là lưỡng tính Vào bài mới: Hoạt động của giáo viên & Học sinh Hoạt động 1: so sánh tính chất của kim loại kiềm và Trường THPT Long Hiệp Nội dung lưu bảng I Lí Thuyết: Giáo án Hóa 12 CB-HKII kiềm thổ Viết cấu hình e của Na(z=11) và Ca(z=20) và cho biết vị trí và các thơng tin về, số oxy hóa  Na(z=11) : 1s22s22p63s1,... KCl Vậy ta có nHCl=nKOH(dư sau phản ứng)= x-y=0.1(mol) Mặt khác: 39x + 27y =10,5 Giải hệ ta có x=0,2mol; y=0,1 mol % K = 66,67%, %Al=33,33% Giáo án Hóa 12 CB-HKII Củng cố & dặn dò: Chuẩn bị nội dung bài thực hành và ơn tập chuẩn bị kiểm tra 1 tiết Ngày 24 tháng 1 năm 2009 Huỳnh Vũ Phong Tuần 25 - tiết 50 Bài 30 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HP CHẤT CỦA NHÔM I Mục tiêu: 1 Về kiến thức:... Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII nghiệm? Huỳnh Vũ Phong Nhỏ dần dung dịch NH3 vào dư sẽ tạo kết tủa trắng AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O→ Al(OH)3↓ + 3NH4+ Cả hai ống nghiệm kết tủa đều tan Ống nghiệm 1: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3 H2O Ống nghiệm 2: Al(OH)3 + NaOH →Na[Al(OH)4] Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4]- Cơng việc sau buổi thực hành GV nhận xét đánh giá... ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Ngày 11 tháng 2 năm 2009 Tuần 26 - tiết 52 SẮT Bài 31 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Về kiến thức:Biết vị trí ngun tố sắt trong bảng tuần hồn... Pt ion: Fe3+ + 3 OH-  Fe(OH)3 Sắt (III) oxit: Fe2O3 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Nếu trong pư điều chế Fe(OH) 3, Fe2O3 thực hiện trong mơi trường khơng khí hoặc có lẫn chất oxi hóa thì có ảnh hưởng gì tới sp hay khơng ? phân huỷ Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao 2 Fe(OH)3  Fe2O3 + 3 H2O HS: viết các pư xảy ra  hs tìm hiểu các ứng dụng trong sách giáo khoa Hoạt động 7: Cũng cố GV thiết kế phiếu học... Viết các phương trình phản ứng chứng minh muối sắt (II) vừa thể hiện tính khử vừa oxy hóa Sắt (III) chỉ thể hiện tính oxy hóa? 2 Giảng bài mới Trường THPT Long Hiệp Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Nội dung lưu bảng Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1:GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật bằng I GANG 1 Phân loại, tính chất và ứng dụng của gang gang, mẫu gang trắng, gang xám a) Gang trắng... [Al(OH)4]o 3+ o Giáo án Hóa 12 CB-HKII Dung dịch HCl Al(OH)3 Dung dịch NaOH Al(OH)3 Huỳnh Vũ Phong - Những đồ vật bằng nhơm bị hồ tan trong dung dịch NaOH, Ca(OH)2 là do : màng bảo vệ: Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] 2 Al + 6 H2O  2 Al(OH)3 + 3 H2 Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] III Nhơm sunfat: Al2(SO4)3 Quan trọng là phèn chua: Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O * Ứng dụng: . Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh Vũ Phong Ngày 1 tháng 1 năm 2009 Tuần 19 - tiết 37 I. Mục Tiêu: 1. về. hợp trên. Ngày 3 tháng 1 năm 2009 Tuần 19.20 - tiết 38,39 Trường THPT Long Hiệp LUYỆN TẬP:ĂN MỊN – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Bài 23 Giáo án Hóa 12 CB-HKII Huỳnh