Tài liệu cung cấp đến các bạn các câu hỏi bài tập môn Hóa học lớp 10 được phân bố theo chương học như: bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa khử, Halogen, oxi – lưu huỳnh... Để nắm chi tiết nội dung nghiên cứu mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ A. TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nitơ là 7. Trong nguyên tử nitơ, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là: A. 7 B. 5 C. 3 D. 2 Câu 2: Nguyên tử R có 3 lớp electron, tổng số electron ở các phân lớp p là 10. vậy số hiệu nguyên tử của R là: A. 13 B. 10 C. 15 D. 16 2 Câu 3: Cấu hình electron của ngun tử Al(Z=13): 1s 2s 2p 3s 3p Kết luận nào sau đây khơng đúng? A. lớp thứ nhất có 2 electron B. lớp thứ hai có 8 electron C. lớp thứ ba có 3 electron D. l ớp ngồi cùng có 1 electron Câu 4 : Các hạt cấu tạo nên hầu hết các ngun tử là : A electron và proton B. proton và nơtron B C. nơtron và electron D . electron, proton và n ơtron Câu 5: Lớp thứ tư của một nguyên tử chứa số electron tối đa là: A. 18 B. 14 C. 32 D. 34 Câu 6: Ngun tử M có 50p và 69n. Kí hiệu của ngun tử M là: 50 69 M M A. 11950 M B. 69 C. 50 D . 119 50 M Câu 7: Nguyên tố có X(Z = 10) thuộc loại nguyên tố: A. s B . p C. d D. f Câu 8: Lớp electron ngồi cùng của kim loại được biểu thị chung là: A . ns 2 np 1 B. ns2np4 C. ns2np5 D.ns2np6 Câu 9: Cấu hình electron của ngun tử X: 1s22s22p4. Mức năng lượng cao nhất của X là: A. 1 B . 2 C. 3 D.4 Câu 10: Lớp electron ngoài cùng của phi kim được biểu thị chung là: A. ns1 B. ns2np1 C . ns 2 np 5 D.ns2np6 Câu 11: Số hiệu nguyên tử của natri là 11. Trong nguyên tử natri, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là: A. 1 B. 5 C. 3 D. 2 2 Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử P(Z=15): 1s 2s 2p 3s 3p Kết luận nào sau đây khơng đúng? A. lớp thứ nhất có 2 electron B. lớp thứ hai có 8 electron C . l ớp thứ ba có 3 electron D. lớp ngồi cùng có 5 electron Câu 13: Ngun tử X có 30p và 35n. Kí hiệu của ngun tử X là: A. 3035 X B . 3065 X C. 3530 X D. 6530 X Câu 14: Nguyên tố X(Z = 19) thuộc loại nguyên tố: A . s B. p C. d D. f Câu 15: Nguyên tử X có 7 proton, 7 electron, 7 notron. Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của X: A. 7 proton, 8 electron, 7 notron B. 8 proton, 7 electron, 7 notron C. 7 proton, 8 electron, 8 notron D . 7 proton, 7 electron, 8 notron Câu 16: Ngun tử R có 3 lớp electron, tổng số electron ở các phân lớp p là 8. vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của R là: A. 13 B. 18 C . 14 D. 16 Câu 17: Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 A. K B. L C . M D. N Câu 18: Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng : A.số khối B . s ố proton C. số nơtron D. số nơtron và số proton Câu 19 : Ngun tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 76 và số khối là 52. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là A. 52 B . 24 C. 25 D. 28 Câu 20: Một nguyên tử X có số khối bằng 39, số hiệu nguyên tử là 19. Vậy nguyên tử đó có A. 20 proton, 19 nơtron B. 19 proton, 19 nơtron C . 19 proton, 20 n ơtron D. 19 proton, 39 nơtron Câu 21 : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là : A electron và proton B . proton và n ơtron C. nơtron và electron D. electron, proton và nơtron + Câu 22: Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của ion R (ở trạng thái cơ bản) là 2p Tổng số hạt mang điện trong ngun tử R là: A. 23 B. 10 C . 22 D. 11 27 Câu 23: Số proton và số nơtron có trong một ngun tử nhơm 13 Al lần lượt là: A . 13 và 14. B. 13 và 15 C. 12 và 14 D. 13 và 13 Câu 24: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là A. 7 B . 6 C. 8 D. 5 + 2 6 Câu 25: Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Ngun tố R có số hiệu ngun tử là: A. 17 B. 15 C . 19. D. 21 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, biết hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. Số khối A là: A 23 B . 24 C. 25 D. 26 Câu 27: Trong tự nhiên Vanađi (V) có 2 đồng vị bền. Trong đó đồng vị 50 23V chiếm 6 %, phần còn lại là đồng vị thứ hai. Biết ngun tử khối trung bình của Vanađi là 50,94. Số khối đồng vị thứ 2 là: A 52 B. 51,5 C. 50,5 D . 51 Câu 28: Kí hiệu ngun tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một ngun tử của một ngun tố hóa học vì nó cho biết A. số khối A B. số hiệu ngun tử Z C. ngun tử khối của một ngun tử D . s ố khối A và số hiệu nguyên tử Z 58 60 Ni và 28 Ni Biết nguyên tử khối trung bình của Câu 29: Trong tự nhiên Niken là hỗn hợp của 2 đồng vị: 28 Niken là 58,71. Thành phần % số ngun tử của mỗi đồng vị lần lượt là: A 64,5 và 35,5 B. 35,5 và 64.5 C. 45,5 và 54,5 D. 54,5 và 45,5 2 Câu 30: Ion X có 18 electron. Vậy hạt nhân của ngun tử X mang điện tích: A 18+ B. 18 C . 16+ D. 16 3+ 2 Câu 31: Ion X và Y đều có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p Số proton của X và Y lần lượt là: A 13 và 8 B. 10 và 10 C. 15 và 20 D. 7 và 12 + Câu 32: Cho ion R có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p Ion X có cấu hình giống R+ . Số đơn vị điện tích hạt nhân của ngun tử ngun tố X là: A 10 B. 9 C. 11 D. 12 Câu 33: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron phân mức năng lượng cao nhất là 3s2. Ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của ngun tử ngun tố X là 6 đơn vị. Điện tích hạt nhân của ngun tử ngun tố Y A 13 B. 12 C. 16 D. 15 Câu 34: Oxit Y có cơng thức M2O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong M 2O là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Vậy Y là: A K2O B. Na 2O C. N2O D. Cl2O 63 65 65 Câu 35: Trong tự nhiên Đồng có hai đồng vị: Cu và Cu, trong đó Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O là: A 88,82% B. 32,15% C. 63,00% D . 64,29% Câu 36: Ngun tử X có tổng số các loại hạt là 46. Biết số hạt khơng mang điện bằng số hạt mang điện dương cộng thêm 1. Số hiệu nguyên tử của X là: A 16 B . 15 C. 14 D. 17 Câu 37: Phát biểu nào sau đây khơng đúng A Ngun tử là một hệ trung hòa về điện B Trong ngun tử, hạt notron và hạt proton có khối lượng xấp xỉ nhau C Trong ngun tử, nếu biết số proton có thể suy ra số notron D Trong ngun tử, nếu biết số proton có thể suy ra số electron Câu 38: Ngun tử của ngun tố R có phân lớp ngồi cùng là 3d1. Vậy số hiệu ngun tử của ngun tố R là: A . 21 B. 15 C. 25 D. 24 Câu 39: Hạt nhân của ngun tử H được cấu tạo bởi các hạt nào sau đây A Notron B. Proton C. Electron D. Proton và notron Câu 40: Phát biểu nào sau đây đúng A. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất B. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất C. Các electron ở xa hạt nhân có mức năng lượng thấp D. Các electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 4s Câu 41: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt khơng mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Điện tích hạt nhân của X là A. 18+ B. 17+ C. 15+ D. 16+ Câu 42: Cấu hình electron của các ngun tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung là A. số lớp electron bằng nhau B. số phân lớp electron bằng nhau C. số electron ngun tử bằng nhau D. số e lectron ở lớp ngồi cùng bằng nhau Câu 43: Ngun tử của ngun tố R có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 6 electron. Vậy số hiệu ngun tử của R là: A 17 B. 16 C. 15 D. 18 Câu 44: Phân lớp d đầy điện tử ( bão hòa) khi có số electron là: A B.14 C. 5 D. 10 Câu 45: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản A B. 2 C. 3 D. 4 Câu 46: Ngun tố cacbon có hai đồng vị bền: 126C chiếm 98,89% và 136C chiếm 1,11%. Ngun tử khối trung bình của ngun tố cacbon là: A. 12,500 B. 12,022 C. 12,011 Câu 47: Các ngun tố nhóm A trong bảng tuần hồn là những ngun tố nào sau đây: A Các ngun tố s và p B. Các ngun tố s và d C. Các ngun tố d và p D. Các ngun tố d và f D. 12,055 238 235 Câu 48: Urani có hai đồng vị chính là 235 92 U và 92 U Số notron trong đồng vị 92 U là A 92 B. 143 C. 146 D. 235 Câu 49: Cấu hình electron chưa đúng là: A Na (Z=11): 1s22s22p63s1 B. Na+ (Z=11): 1s22s22p63s2 2 B F (Z=9): 1s 2s 2p D. F (Z=9): 1s22s22p6 3+ Câu 50: Số proton và electron trong ion Fe (Z=26) lần lượt là: A 26, 29 B. 23, 26 C. 26, 23 D. 26, 26 Câu 51: Ngun tử có đường kính lớn gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính ngun tử sẽ là A 200 m B. 300 m C. 600 m D. 1200 m Câu 52: Tổng số hạt proton, notron, electron trong ngun tử của ngun tố X là 13 (cho biết các ngun tố có số hiệu ngun tử từ 2 đến 82 trong bảng tuần hồn thì A N Z 1,5 ). Số khối của X là B. 5 C. 7 D. 9 + 2 6 Câu 53: Dãy gồm các ion X , Y và ngun tử Z đều có cấu hình electron 1s 2s 2p là: + + + + A. Na , Cl , Ar B. Li , F , Ne C. Na , F , Ne D. K , Cl , Ar 55 26 Câu 54: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26 13 X , 26Y , 12 Z A. X và Z có cùng số khối B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một ngun tố hố học C. X, Y thuộc cùng một ngun tố hố học D. X và Y có cùng số nơtron Câu 55: Đồng có hai đồng vị, chúng khác nhau về: A. Số electron B. Số proton C. Cấu hình electron D. Số khối Câu 56: Ngun tử của ngun tố nào sau đây là phi kim. A. D(Z=11) B. A(Z=6) C. Y(Z=19) D. X(Z=2) Câu 57: Cho ngun tử X có phân mức năng lượng cao nhất là 4s 2 và có số khối gấp hai lần số proton. Kí hiệu nguyên tử X A 20 20 X 20 B. 40 X 40 C. 20 X 20 D. 18 X Câu 58: Có 3 nguyên tử: 126 X ,147 Y ,146 Z Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố? A. X & Y B. Y & Z C. X & Z D. X,Y & Z Câu 59: Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị bền: 79Br chiếm 54,5% còn lại là 81Br . Thành phần % theo khối lượng của 79Br trong NaBrO3 là A. 28,53% B. 30,79% C. 28,92% D. 32,43% Câu 60: Tổng số hạt proton, notron, electron trong ngun tử của hai ngun tố X và Y là 96. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 32. Số hạt mang điện của ngun tử Y nhiều hơn của X là 16. Số hạt proton của X và Y lần lượt là: A 12 và 20 B. 14 và 22 C. 15 và 24 D. 11 và 19 B. TỰ LUẬN: Bài 1: Trong tự nhiên Kali có các đồng vị là: 1939 K ( 93,257%); 1940 K (0,012%) và 1941K Tính ngun tử khối trung bình của Kali ĐS: 39,127 79 81 Bài 2: Brom có hai đồng vị: 35 Br và 35 Br và có ngun tử khối trung bình là 79,91. Tính thành phần phần trăm của mỗi đồng vị ĐS: 54,5% và 45,5% Bài 3: Nitơ có hai đồng vị trong đó 14N chiếm 99% và ngun tử khối trung bình là 14,01. Tìm số khối của đồng vị thứ 2 ĐS: 15 Bài 4: Magiê có ba đồng vị bền. Tổng số khối của ba đồng vị là 75. Số khối đồng vị thứ hai bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vị còn lại. Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% và có số khối nhiều hơn đồng vị hai là 1 đơn vị. Biết ngun tử khối trung bình của magiê là 24,328. Tính số khối và phần trăm số ngun tử mỗi đồng vị ĐS: 24Mg chiếm 78,6% 25Mg chiếm 10,0% 26Mg chiếm 11,4% Bài 5: Ngun tử R có tổng các loại hạt là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện. Xác định R ĐS: Na Bài 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của ngun tử một ngun tố là 40. Xác định ngun tử khối của X. (cho biết các ngun tố có số hiệu ngun tử từ 282 trong bảng tuần hồn thì Z N 1,5Z ) ĐS: 27 Bài 7: Ngun tử ngun tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Ngun tử ngun tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Xác định điện tích hạt nhân của B ĐS: 17+ Bài 8: Ngun tử R có tổng số hạt là 48. Trong đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt khơng mang điện. Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm ĐS: phi kim 1 Câu 9: Ngun tử Kẽm có bán kính r = 1,35.10 nm và có khối lượng ngun tử là 65u Tính khối lượng riêng của ngun tử Kẽm (Cho biết V hình cầu = π r và 1u = 1,6605.1027kg) ĐS: 10,48 g/cm3 Câu 10: Một ngun tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là 20. Biết % các đồng vị trong X là bằng nhau. Xác định ngun tử khối trung bình của X ĐS: 13 Câu 11: Một ngun tố có hai đồng vị là X và Y. Đồng vị X có số khối là 24, đồng vị Y hơn đồng vị X một notron. Tỉ lệ số ngun tử của X và Y là 3:2. Xác định ngun tử khối trung bình của ngun tố đó ĐS: 24,4 2+ Câu 12: Cho ion X có tổng số các loại hạt cơ bản là 58. Trong ngun tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 20. Viết cấu hình electron của X2+ ĐS: 1s22s22p63s23p6 Câu 13: Ngun tố Clo trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 1735Cl chiếm 75% và còn lại là 1737Cl Xác định % về khối lượng của 1735Cl trong muối KClO3 ĐS: 21,4% Câu 14: Hợp chất của kali có cơng thức phân tử là K2X. Tổng số hạt (p, n, e) trong phân tử là 140. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 44. Biết kali có 19p, 20n, 19e. Xác định cơng thức phân tử của K2X ĐS: K2O Câu 15: Ngun tử X có e ở phân lớp năng lượng cao nhất là 4p , số hạt khơng mang điện bằng 0,6429 số hạt mang điện. Xác định số khối của X ĐS: 80 CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN A. TRẮC NGHIỆM Câu 1. Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất, ngun tử các ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ? A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi B. Tỉ khối C. Số lớp electron D. Số electron lớp ngồi cùng Câu 2. Ngun tắc nào để sắp xếp các ngun tố trong bảng tuần hồn sau đây là sai ? A. Các ngun tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng ngun tử B. Các ngun tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. Các ngun tố có cùng số lớp electron trong ngun tử được xếp thành một hàng D. Các ngun tố có cùng số electron hố trị trong ngun tử được xếp thành một cột Câu 3. Trong bảng tuần hồn các ngun tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là : A. 3và 3 B. 3 và 4 C. 4và 4 D.4 và 3 Câu 4 .Số ngun tố trong chu kì 3 và 5 là : A. 8và 18 B. 18 và8 C. 8 và 8 D.18 và 18 Câu 5 :Các ngun tố cùng thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau , vì vỏ electron ngun tử của các ngun tố nhóm A có : A. Số electron nh ư nhau B. Số lớp electron nh ư nhau C. Số electron lớp ngồi cùng như nhau D. Cùng số electron s hay p Câu 6 : Trong một nhóm A đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : A. Tính kim loại tăng , tính phi kim tăng B. Tính kim loại giảm , tính phi kim tăng C. Tính kim loại tăng , tính phi kim giảm D. Tính kim loại giảm , tính phi kim giảm Câu 7: Trong một chu kì ,theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: A. Tính kim loại tăng , tính phi kim tăng B. Tính kim loại giảm , tính phi kim tăng C. Tính kim loại tăng , tính phi kim giảm D. Tính kim loại giảm , tính phi kim giảm Câu 8 : Các ngun tố nhóm IA có điểm chung : A. Dễ dàng nhường 1 electron B.Dễ dàng nhận 1 electron C. Cùng số electron D.Cùng số điện tích hạt nhân Câu 9 : Ngun tố nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hợp chất với hidro là : A.III và V B. III và III C. V và III D. V và V Câu 10 :Ngn tố R nằm ở nhóm IVA , cơng thức oxit cao nhất của R là : A. RO B. R2O C. RO2 D.RO Câu 11: Ngn tố R nằm ở nhóm IA , cơng thức oxit cao nhất của R là : A. RO B. R2O3 C. RO2 D.R2O Câu 12. Dãy ngun tố có các số hiệu ngun tử sau đây chỉ gồm các ngun tố d ? A. 11, 14, 22. B. 24, 39, 74 C. 13, 33, 54 D. 19, 32, 51 Câu 13. Các ngun tố ln thuộc nhóm A là : A.Ngun tố s , p và d B.Ngun tố s , p C. Ngun tố p và d D. Ngun tố fvà d Câu 14 .Trong hệ thống tuần hồn ,nhóm A nào chỉ chứa các ngun tố kim loại ? A. V , VI ,VII B. I, II C. II , III D. I, II, III Câu 15. Yếu tố nào ảnh hưởng nhiều nhất đến tính chất hóa học của các ngun tố ? A.số nơtron của ngun tử B. hạt nhân ngun tử B. cấu hình electron lớp ngồi cùng C.số khối của hạt nhân ngun tử Câu 16. Ngun tử của ngun tố nào sau đây ln nhường 2 electron trong các phản ứng hóa học ? A. Na B. Mg C. Al D. Si Câu 17 .Độ âm điện của ngun tử của các ngun tố càng lớn thì : A.Tính phi kim càng mạnh B. Tính phi kim càng giảm C. Tính kim loại càng mạnh D. khơng ảnh hưởng đến tính chất của ngun tố Câu 18.Số electron hóa trị của ngun tử có số hiệu bằng 17 là : A. 5 B. 6 C. 7 D. 17 2 Câu 19. Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron là : 1s 2s 2p63s23p1 có số ectron hóa trị là : A. 1 B. 2 C.3 D.4 \ Câu 20. Cho 3 ngun tố cùng thuộc chu kì 3 : Na , Mg , Al . Tính kim loại xếp theo chiều giảm dần là : A. Mg, Al ,Na B. Al, Mg,Na C.Na ,Al,Mg D.Na , Mg , Al Câu 21. Ngun tử của ngun tố nào trong nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất ? A. Nitơ (Z= 7) B. Photpho (Z = 15) C. Asen (Z = 33) D. Bitmut (Z = 83) Câu 22. Cho dãy các ngun tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba. Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều nào sau đây? A. Tăng dần B. giảm dần C. tăng rồi giảm D. giảm rồi tăng Câu 23. Độ âm điện của dãy nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), P (Z = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều nào sau đây ? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi. D. Vừa giảm vừa tăng Câu 24. Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A. Tăng B. Giảm C. Khơng thay đổi. D. Vừa giảm vừa tăng Câu 25. Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây? A. Tăng B. Giảm C. Khơng thay đổi. D. Vừa giảm vừa tăng Câu26. Một ngun tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong ngun tử bằng 28. Cấu hình electron ngun tử của ngun tố đó là A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p6 Câu27. Một ngun tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron trong ngun tử bằng 24. Ngun tố đó là : A.oxi B. lưu huỳnh C.Flo D. Clo Câu28. Hai ngun tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân ngun tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây ? A. Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA B. Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA C. Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA Câu29. Cho 10,2 g hỗn hợp hai kim loại nhómIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với H2O dư thu được 5,6 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là A. Li và Na B. Na và K. C. K vàRb D. Rb vàCs Câu 30. X và Y là hai ngun tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai ngun tử X và Y bằng 32. X và Y là : A. Na và K B. Mg và Ca C. K và Rb. D. N và P Câu 31. Oxit cao nhất của một ngun tố có cơng thức tổng qt là R2O5, hợp chất của nó với hiđro có thành phần khối lượng %H = 17,65%. Ngun tố R là: A. photpho B. nitơ C. asen D. antimon Câu 32. Hợp chất khí với hiđro của một ngun tố có cơng thức tổng qt là RH4, oxit cao nhất của ngun tố này chứa 53, (3)% oxi về khối lượng. Ngun tố đó là: A. cacbon B. chì C. thiếc D. silic Câu 33. Một oxit X của một ngun tố ở nhóm VIA trong bảng tuần hồn có tỉ khối so với metan (CH4) la 4. Cơng th ̀ ức hóa học của X là: A. SO3 B. SeO3 C. SO2 D. TeO2 Câu 34. Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là ns 2np4. Trong hợp chất khí của ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của ngun tố X trong oxit cao nhất là A. 27,27% B. 40,00% C. 60,00% D. 50,00% Câu 35. Ơxit cao nhất của ngun tố R có phân tử khối là 60. Ngun tố R là: A. Si B. S C. P D. N Câu 36. Cho các ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các ngun tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A. N, Si, Mg, K B. Mg, K, Si, N C. K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N Câu 37. Cấu hình electron ngun tử của 3 ngun tố X, Y, Z lần lượt là : 1s2 2s2 2p63s1, 1s2 2s2 2p63s23p64s1 , 1s2 2s2 2p63s23p1 . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng là : A. Z O2 D. O2 > F > Na+ Câu 41: Xét các ngun tố 17Cl, 13Al, 11Na, 15P, 9F Số thứ tự tăng dần của bán kính ngun tử của các ngun tố sắp xếp như thế nào là đúng: A. Cl S > Al > F C. Ca > Al > S > F D. F > Ca > S > Al Câu 61.Chọn mệnh đề sai : A.Các ngun tố nhóm VIIIA có 8 electron ở lớp ngồi cùng B. Các ngun tố nhóm IIIA có 3 electron ở lớp ngồi cùng C. Các ngun tố nhóm VIA có 6 electron ở lớp ngồi cùng D. Các ngun tố nhóm IA có 1 electron ở lớp ngồi cùng Câu 62.Hòa tan 15,6 gam kim loại R trong nước thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Kim loại R là : A.Liti B. Natri C. kali D. Bari B. Tự luận : Dạng 1 : Xác định ngun tố dựa vào % khối lượng các ngun tố : 1. Cho R thuộc nhóm VIIA , trong hợp chất với oxi có 61,20 % oxi về khối lượng .Xác định R.( Clo) 2.Oxit cao nhất của ngun tố R là R2O5 . Trong hợp chất khí với hidro , R chiếm 96,15 % về khối lượng. Xác định R (As) 3. Oxit cao nhất của ngun tố R là RO2 . Trong hợp chất khí với hidro , R chiếm 94,81% về khối lượng.Xác định R (Ge) 4.Ngun tử R có cấu hình ớp ngồi cùng là ns2np4.Trong cơng thức hợp chất khí với hidro của nó có chứa 5,88% H về khối lượng. Xác định R (S) 5. Oxit cao nhất của ngun tố R là R2Ox . Phân tử khối của oxit là 183.Thành phần trăm về khối lượng của oxi là 61,2 % a. Tìm tên R (Clo) b. So sánh tính chất phi kim của R với lưu huỳnh và Flo Dạng 2: Xác định tên ngun tố dựa vào tính chất hóa học : 1. Hòa tan 47,95 gam một kim loại thuộc nhóm IIA bằng một lượng nước dư , thu được 7,84 lit khí hidro (đktc). xác định tên kim loại ( Ba) 2. Cho 0,9 gam một kim loại R ( thuộc nhóm IIIA) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,616 lit khí H2 ( 27,30 C và 2 atm ). Xác định tên kim loại (Nhơm ) 3. Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp thuộc cùng nhóm IIA., tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 7,84 lit khí H2 (đktc). Tìm tên của X và Y.(Mg và Ca) 4. Hòa tan 3,9 gam kim loại trong nhóm IA trong Vml dung dịch HCl 0,1 M thu được 1,12 lit khí (đktc) a. Xác định tên kim loại ?( Kali ) b. Tính V ml , biết dùng dư 10% so với thực tế 5. Hòa tan 6,9 gam 1 kim loại vào 93,4 gam nước . Sau phản ứng thu được 100 gam dung dịch D a. Tìm tên kim loại ? b.Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch D? Dạng 3:Xác định tên ngun tố dựa vào BTH và ngược lại 1. Cho cation R+ có cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 3p6 a. Viết cấu hình electron ngun tử của ngun tố R? b. Định vị trí của R trong bảng tuần hồn ? c. Cho biết tính chất hóa học đặc trưng của R ( tính kim loại hay phi kim ).Lấy 2 PU minh họa cho tính chất đó ? d. Anion X có cấu hình electron giống của R + .Hãy viết cấu hình electron của ngun tử X ? 2.Ngun tử R có cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 3p5.Ngun tử X có số proton gấp 1,1765 lần số proton của R a. Định vị trí của R , X trong bảng tuần hồn ? b. Viết cơng thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của R và X? c. Tính % khối lượng của R và X trong mỗi hidroxit tương ứng ?( %R = 22,98% ; % X = 54,05 %) 3. Tổng số các loại hạt của ngun tử R là 34 , trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt khơng mang điện. Xác định vị trí của R trong bảng tuần hồn?(Na) 4. Cho X và Y là 2 ngun tố thuộc cùng nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp , tổng số hạt proton của X và Y là 18 hạt . Xác định X và Y ? ( biết Zx > Z y )( Al và B) 5. Cho X,Y,T là 3 ngun tố liên tiếp trong 1 chu kì .Tổng số hạt proton của các hợp chất XH3 ,YO2 và T2O7 là 212 hạt. Xác định X,Y,T. ( biết ZT > ZY > ZX ) ( X là P , Y là S , T là Cl ) CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 1: Lien kết trong phân tử NaCl được hình thành là do A. Hai hạt nhân hút electron rất mạnh B. Mỗi một ngun tử Na và Cl góp chung 1 electron C. Mỗi ngun tử đó nhường hoặc thu electon để trở thành các ion trái dấu hút nhau D. NaNa+ + e ; Cl + e Cl ; Na+ + Cl NaCl. Chọn đáp án đúng nhất Câu 2: Liên kết cộng hóa trị là lien kết A. Giữa các phi kim với nhau B. Trong đó cập electron chung bị lệch về một ngun tử C. Được hình thành là do sự dùng chung electron của 2 hai ngun tử khác nhau D. Được tạo nên giữa 2 ngun tử bằng một hay nhiều cập electron chung Câu 3: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Trong lien kết cộng hóa trị, cặp electron chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm điện nhỏ hơn B. Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa 2 ngun tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7 C. Liên kết cộng hóa trị khơng cực được tạo nên từ các ngun tử khác nhau hẳn về tính chất hóa học. D. Hiệu độ âm điện giữa hai ngun tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 4: Hiệu độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho A. Giữa các phi kim với nhau B. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác C. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó D. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác Câu 5: Số oxi hóa của nitơ trong , và HNO3 lần lược là A. +5, 3, +3. B . +3, 3, +5. C. 3, +5; +5 D. +3, +5, 3 Câu 6: Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe3+, S trong SO3, P trong lần lược là A. 0, +3,+6, +5. B.+3,+5,0,+6. C. 0, +3, +5, +6. D.+5, +6,+3, 0 Câu 6: Liên kết trong phân tử H2O, HI,HBr, HCl là: A. Liên kết đơi. B.liên kết cộng hóa trị khơng cực C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hóa trị có cực Câu 7: Số oxi hóa của S được sắp xếp theo thứ tự giảm dần A S > SO2 > FeS2 >H2S > SO3. B. FeS2 > SO2 > H2S > SO3> SO2 C. SO3> SO2>S>FeS2> H2S. D. SO3 >SO2>S> H2S>FeS2. Câu 8: Những chất trong cập nào có cùng số oxi hóa? A. Săt trong FeS và Fe2O3 B.đồng trong CuCl và CuCl2 C. Clo trong HCl và HClO2. D. Nitơ trong N2O5 và HNO3 Câu 9:nguyên tố mangan trong hợp chất kalipemanganat có số oxi hóa là: A.+2. B.+4. C.+6. D.+7 Câu 10: Dãy nào trong số các dãy sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị? A. BaCl2 ; CdCl2 ; LiF. B. H2O ; SiO2 ; CH 3COOH C. NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3. D. N2 ; HNO3 ; NaNO3 Câu 11: Cho các hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là: A. NH3, H2O , K2S, MgCl2 B. K2S, MgCl2, Na2O CH4 C. NH3, H2O , Na2O CH4 D. K2S, MgCl2, Na2O Câu 12: Cấu hình electron của cặp ngun tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion: A. 1s22s22p3 và 1s22s22p5 B.1s 2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6 Câu 13: Ion nào có tổng số proton là 48 ? A. NH4+ B. SO32 C. SO42 D. Sn2+ Câu 14: Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 . Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là : A. BaF2. B. CsCl C. H2Te D. H2S Câu 15: Cho các hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2. Hợp chất có liên kết CHT là: A. CO2, C2H2, MgO B. NH3.CO2, Na2S C. NH3 , CO2, C2H2 D. CaCl2, Na2S, MgO Câu 16:Cấu hình electron của cặp ngun tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion: A. 1s22s22p3 và 1s22s22p5 B.1s 2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6 Câu 17 : Cơng thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai ngun tố X (Z= 11) và Y(Z=16) là: A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ: Bài tập hiểu và biết 10 Câu 59: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, Ca thành 2 phần bằng nhau : Phần 1 cho tác dụng hết với O2 thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V(l) H2 (đktc) Tính V ? A. 3,36 B. 6,72 C. 8,96 D. 13,44 Câu 60: Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dich thứ nhất lỗng và nguội, dung dịch thứ hai đậm đặc đun nóng 1000C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ hai là: A. 5/3 B. 2/3 C. 3/5 D. 1/3 B. TỰ LUẬN: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl b) KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2 c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi d) Cl2 KClO3 KCl Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 Cl2 O2 e) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 f) CaCl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO Câu 2: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hố học: NaCl + H2SO4→ Khí (A) + (B) (A) + MnO2→ Khí (C) + rắn (D) + (E) (C) + NaBr → (F) + (G) (F) + NaI → (H) + (I) (G) + AgNO3→ (J) + (K) (A) + NaOH → (G) + (E) Câu 3: Xác định A, B, C, D và hồn thành các phương trình phản ứng sau: MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C) (B) + H2 → (A) (A) + (D) → FeCl2 + H2 (B) + (D) → FeCl3 (B) + (C) → (A) + HClO Câu 4 : Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 c) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH Câu 5 : Dùng phản ứng hoá học nhận biết các dung dịch sau: a) CaCl2, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH d) NH4Cl, FeCl3, MgCl2, AlCl3 b) KCl, KNO3, K2SO4, K2CO3 e) Chất bột: KNO3, NaCl, BaSO4, ZnCO3 c) Chỉ dùng q tím: Na2SO4, NaOH, HCl, Ba(OH)2 Câu 6 : Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng: a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua một thời gian dài b) Thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít tinh bột c) Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom e) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng khơng thể điều chế nước flo? Câu 7 : a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3 b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel Câu 8 : Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhơm tạo ra 17,8g nhơm halogenua. Xác định tên halogen trên Câu 9 : Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được 18 b)Xác định tên kim loại R c) Tính khối lượng muối khan thu được Câu 10 : Để hồ tan hồn tồn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc) a) Xác định ngun tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó b) Tính giá trị V c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 11 : Cho 10,8g kim loại hố trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4g muối a) Xác định tên kim loại b) Tính lượng mangan dioxit và thể tích dung dịch axit clohidric 37% (d = 1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo trong phản ứng trên, biết hiệu suất của phản ứng điều chế clo là 80% Câu 12 : Hòa tan 15,3 g oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 g muối. Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng Câu 1 3 : Hòa tan hồn tồn 1,7g hỗn hợp X gồm Zn và kim loại (A) ở phân nhóm chính nhóm 2 vào dung dịch axit HCl thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9g (A) thì dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M. Tìm tên A Câu 1 4 : Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 6,63g kết tủa . Hai halogen kế tiếp là: Câu 1 5 : Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai ngun tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX MB ) b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng của chúng có trong hỗn hợp (Đs: a) Zn và Cu b) %Zn = 97,60%; %Cu = 2.4%) 41 Cho 11,8 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hồn tồn với oxy thu được 18,2 (g) hỗn hợp CuO và Al2O3. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X. (Đs: %Cu = 54,24%; %Al = 45,76%) 41. Đốt cháy hồn tồn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2S và C3H8O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO 2và SO2 .Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A. (Đs: %H2S = 36,17%; %C3H8O = 63,83%) CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Câu 1. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO2 + O2 2 SO3 (k)