Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu Đề cương ôn tập học kì II năm học 2018-2019 môn Hóa học lớp 11 sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo.
Trang 1TRƯỜNG THPT HAI BÀ TR NGƯ Đ C Ề ƯƠ NG ÔN T P H C KÌ II Ậ Ọ
A. KI N TH C C N N MẾ Ứ Ầ Ắ
Chương 4. Đ i cạ ương v hóa h c h u cề ọ ữ ơ
N m các khái ni m và nh n bi t đắ ệ ậ ế ược h p ch t h u c , hóa h c h u c , cáchợ ấ ữ ơ ọ ữ ơ phân lo i.ạ
Phân tích đ nh tính, phân tích đ nh lị ị ượng các h p ch t h u c ợ ấ ữ ơ
N i dung thuy t c u t o hóa h c, các cách bi u di n CTCT.ộ ế ấ ạ ọ ể ễ
Cách thi t l p CTĐGN, CTPT.ế ậ
Chương 5. Hidrocacbon no (ankan)
Khái ni m ankan, đ ng phân, danh pháp.ệ ồ
Tính ch t hóa h c: ph n ng th , ph n ng tách, ph n ng oxi hoá.ấ ọ ả ứ ế ả ứ ả ứ
Phương pháp đi u ch : t CHề ế ừ 3COOH, Al4C3.
Chương 6. Hidrocacbon không no (anken, ankadien, ankin)
Khái ni m, công th c chung, đ ng phân, danh pháp c a anken, ankadien, ankin.ệ ứ ồ ủ
Tính ch t hóa h c: ph n ng c ng, trùng h p, oxh, ph n ng th (ank1in), quy t c c ng M.C.ấ ọ ả ứ ộ ợ ả ứ ế ắ ộ
Phương pháp đi u ch anken, ankin.ề ế
Nh n bi t anken, ankin.ậ ế
Chương 7. Hidrocacbon th m (benzen, ankyl benzen, stiren)ơ
Khái ni m, công th c chung, đ ng phân, danh pháp.ệ ứ ồ
Tính ch t hóa h c: đi u ki n ph n ng và quy lu t th H trong vòng benzen.ấ ọ ề ệ ả ứ ậ ế
Tính ch t hóa h c c a stiren (tấ ọ ủ ương t anken)ự
Nh n bi t benzen, ankylbenzen, stiren b ng dung d ch KMnOậ ế ằ ị 4
Chương 8. Ancol, phenol
Khái ni m ancol, phenol, nhóm OH ancol, OH phenol.ệ
Đ ng phân, danh pháp, b c ancol.ồ ậ
Tính ch t hóa h c ancol: ph n ng th H, th nhóm OH, tách nấ ọ ả ứ ế ế ước, oxi hóa
Tính ch t hóa h c c a phenol: tính axit y u, ph n ng th H trong vòng benzen.ấ ọ ủ ế ả ứ ế
Nh n bi t glixerol, phenol.ậ ế
Chương 9. Anđehit, xeton, axit cacboxylic
Khái ni m anđehit, axit cacboxylicệ
Đ ng phân, danh pháp và tính ch t v t lí: ồ ấ ậ anđehit, axit cacboxylic
Tính ch t hóa h c ấ ọ anđehit: V a th hi n tính kh , v a th hi n tính oxi hoá. ừ ể ệ ử ừ ể ệ
Tính ch t hóa h c ấ ọ axit cacboxylic: tính axit và ph n ng th nhóm –OH.ả ứ ế
Đi u ch và ng d ng: anđehit, axit cacboxylic.ề ế ứ ụ
B. CÁC D NG BÀI T PẠ Ậ
D ng 1: Đ ng Phân – Danh Phápạ ồ
Bài 1: Vi t đ ng phân c u t o, đ ng phân hình h cế ồ ấ ạ ồ ọ (n u có)ế và g i tên c aọ ủ :
a. Anken có CTPT C5H10 ; b. Ankin C5H8 ; c. HC th m ơ C8H10, C9H12;
d. Ancol C5H12O, C5H10O; e. H p ch t th m có CTPT ợ ấ ơ C8H8O
Bài 2: Vi t đ ng phân c u t oế ồ ấ ạ và g i tên anđehit c a Cọ ủ 4H8O ; C4H6O
D ng 2: Vi t PTHHạ ế
Bài 3: Hoàn thành các PTHH và g i tên s n ph m:ọ ả ẩ
a. isopentan + clo (1:1) b. vinyl axetilen + H2 (Pd/PbCO3) c. 2metylbut2en + dd Br2
d. toluen + Cl2 (Fe, to) e. propilen + dd KMnO4 f. toluen + dd KMnnO4 (to)
g. butan2ol + CuO (to) h. propan1ol + H2SO4 đ c (180ặ oC) i. stiren + dd Br2
j. phenol + dd Br2 k. andehit axetic + AgNO3/NH3 l. propan1ol + CuO (t0)
Bài 4: Vi t PTP theo s đ chuy n hóa: ế Ư ơ ồ ể
a. C4H10 CH4 C2H2 C6H6 6.6.6
Vinyl clorua P.V.C
b. B c axetilua ạ → axetilen
CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → etilen → PE
Trang 2vinyl clorua → PVC
c. propan2 ol C3H6 alyl clorua ancol alylic 2,3dibrom propan – 1ol glixerol đ ng (II) glixeratồ
D ng 3: Nh n bi t – Tách ch tạ ậ ế ấ
Bài 5: B ng ph ng pháp hóa h c hãy nh n bi t các l m t nhãn:ằ ươ ọ ậ ế ọ ấ
a. benzen, hex – 1 – en, hex – 1 – in b. benzen, ancol etylic, dung d ch phenol, dung d ch CHị ị 3COOH
c. axetilen, but2in, butan, khí sufuro d. phenol (l ng), ancol etylic, andehit axetic, axit axetic và glixerolỏ
e. Benzen, toluen, stiren f. benzen, toluen, hex – 1 – in
D ng 4: Bài toán xác đ nh CTPTạ ị
* D a vào ph n ng đ t cháy ự ả ứ ố
Bài 6: Đ t cháy 2,7g m t ankin sau đó cho s n ph m cháy vào dd n c vôi trong d th y t o ra 20g k t t a.ố ộ ả ẩ ướ ư ấ ạ ế ủ
a. Xác đ nh CTPT và g i tên các đ ng phân c a A.ị ọ ồ ủ
b. Khi cho A tác d ng v i HCl (1:1) ta ch thu đụ ớ ỉ ược 1 s n ph m. Cho bi t CTCT c a A.ả ẩ ế ủ
ĐS: a/ C 4 H 6 b/ but – 2 – in Bài 7: Đ t cháy hoàn toàn m gam 2 ancol là đ ng đ ng k ti p c a nhau thu đ c 0,3 mol COố ồ ẳ ế ế ủ ượ 2 và 7,65 g H2O. M t khác n u ặ ế cho m gam h n h p 2 ancol trên tác d ng v i Na thì thu đỗ ợ ụ ớ ược 2,8 lít khí H2 (đktc). Xác đ nh CTCT đúng c a 2 ancol trên. ị ủ
ĐS: C 2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 6 (OH) 2
Bài 8: Đ t cháy 5,2g h n h p X g m 2 ankan k ti p nhau thu đ c 15,4g COố ỗ ợ ồ ế ế ượ 2. Xác đ nh CTPT m i ankan và tính % c a ị ỗ ủ
h n h p X theo th tích và theo kh i lỗ ợ ể ố ượng. ĐS: C 2 H 6 %V = 66,67%, %m = 57,7%và C 3 H 8 %V = 33,33%, %m = 42,3%
* D a vào tính ch t ự ấ
Bài 9: Cho 8,8g ankan A ph n ng v i clo trong đi u ki n có askt thu đ c 15,7g d n xu t monoclo B. Tìm công th c phân ả ứ ớ ề ệ ượ ẫ ấ ứ
t và g i tên A, B. ử ọ ĐS: C 3 H 8
Bài 10: Cho 1,83g h n h p 2 anken qua dd Brỗ ợ 2 d th y kh i lư ấ ố ượng brom tham gia ph n ng là 8g.ả ứ
a. Tính t ng s mol c a 2 anken trong h n h pổ ố ủ ỗ ợ
b. Tìm CTPT c a 2 anken bi t r ng chúng là 2 đ ng đ ng liên ti pủ ế ằ ồ ẳ ế
c. Đ t cháy hoàn toàn 0,91g h n h p thì th tích oxi c n dùng là bao nhiêu lít (đktc)?ố ỗ ợ ể ầ
ĐS: a/ 0,05 mol b/ C 2 H 4 C 3 H 6 c/ 2,184 lit Bài 11: Cho 2,8g ankin A tác d ng h t v i dd AgNOụ ế ớ 3/NH3 d th y t o ra 10,29g k t t a.ư ấ ạ ế ủ
a. Xác đ nh CTCT và g i tên A.ị ọ
b. Tính th tích dd AgNOể 3 0,5M c n dùng. ầ ĐS: a/ C 3 H 4 b/ 0,14 lit
Bài 12: M t h n h p A g m glyxeriol và 1 ancol đ n ch c. L y 20,3 gam A ph n ng v i Na d thu đ c 5,04 lít Hộ ỗ ợ ồ ơ ứ ấ ả ứ ớ ư ượ 2 (đktc).
M t khác 8,12 gam A hòa tan v a h t 1,96 gam Cu(OH)ặ ừ ế 2. Xác đ nh CTPT, CTCT c a ancol đ n ch c trong A. ị ủ ơ ứ
ĐS:C 4 H 9 OH
Bài 13: Đ hydrat 7,6 gam h n h p hai ancol thu đ c 3,36 lít khí (đktc) h n h p hai anken đ ng đ ng k ti p nhau. M t ề ỗ ợ ượ ỗ ợ ồ ẳ ế ế ặ khác, oxy hoá hoàn toàn h n h p hai ancol này r i d n s n ph m thu đỗ ợ ồ ẫ ả ẩ ượ ầ ược l n l t qua bình 1 đ ng axit sunfuric đ m đ c ự ậ ặ
và bình 2 đ ng nự ước vôi trong d thì bình 1 tăng a gam, bình 2 t o b gam k t t a tr ng. Xác đ nh CTPT, CTCT hai ancol và ư ạ ế ủ ắ ị tính a, b. Cho bi t các ph n ng 100%. ế ả ứ ĐS: C 2 H 5 OH – C 3 H 7 OH, a = 9g, b = 35g
D ng ạ 5: Bài toán h n h pỗ ợ
Bài 14: Cho 30 lít h n h p g m metan và etylen (đkc) đi qua dd Brỗ ợ ồ 2 d , sau ph n ng kh i lư ả ứ ố ượng bình tăng thêm 15g. Tính thành ph n % th tích c a h n h p ban đ u. ầ ể ủ ỗ ợ ầ ĐS: 60% 40%
Bài 15: M t h n h p khí g m metan, etilen và axetilen. D n 13,44 lít (đkc) h n h p khí đó l n l t đi qua bình 1 ch a dd ộ ỗ ợ ồ ẫ ỗ ợ ầ ượ ứ AgNO3/NH3 d r i qua bình 2 đ ng dd Brư ồ ự 2 d trong CClư 4. bình 1 thu đỞ ược 24g k t t a, kh i lế ủ ố ượng bình 2 tăng thêm 5,6g. Tính % theo th tíchể m i khí trong h n h p trên. ỗ ỗ ợ ĐS: 50% 33,33% 16,67%
Bài 16: Nitro hóa 500cm3 benzen l ng ( d=0,9) b ng dd HNOỏ ằ 3 đ c có xúc tác Hặ 2SO4 đ c thì hi u su t đ t 80%. Tính kh i ặ ệ ấ ạ ố
lượng nitro benzen đượ ạc t o thành. ĐS: 567,69 gam
Bài 17: Cho 16,6g h n h p ancol etylic và ancol propylic ph n ng h t v i Na d thu đ c 3,36 lít Hỗ ợ ả ứ ế ớ ư ượ 2 (đkc). Tính % kh i ố
lượng m i ancol trong h n h p ban đ u.ỗ ỗ ợ ầ ĐS: 27,71% 72,29%
Bài 18: H n h p X g m hai ancol no, đ n ch c, m ch h , k ti p nhau trong dãy đ ng đ ng. Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol h nỗ ợ ồ ơ ứ ạ ở ế ế ồ ẳ ỗ
h p X có kh i lợ ố ượng m gam b ng CuO nhi t đ thích h p, thu đằ ở ệ ộ ợ ược h n h p s n ph m h u c Y. Cho Y tác d ng v i ỗ ợ ả ẩ ữ ơ ụ ớ
m t lộ ượng d dung d ch AgNOư ị 3 trong NH3, thu được 54 gam Ag. Giá tr c a m là? ị ủ ĐS: 8,5gam
Bài 19: Th c hi n các thí nghi m sau: ự ệ ệ
TN 1 : Tr n 0,015 mol rộ ượu no X v i 0,02 mol rớ ượu no Y r i cho tác d ng h t v i Na thì thu đồ ụ ế ớ ược 1,008 lít H2.
TN 2 : Tr n 0,02 mol rộ ượu X v i 0,015 mol rớ ượu Y r i cho h p tác d ng h t v i Na thì thu đồ ợ ụ ế ớ ược 0,952 lít H2.
Thí nghi m 3 : Đ t cháy hoàn toàn m t lệ ố ộ ượng h n h p rỗ ợ ượu nh trong thí nghi m 1 r i cho t t c s n ph m cháy đi qua ư ệ ồ ấ ả ả ẩ
Trang 3bình đ ng CaO m i nung, d th y kh i lự ớ ư ấ ố ượng bình tăng thêm 6,21 gam. Bi t th tích các khi đo đktc. Xác đ nh công th c 2ế ể ở ị ứ
ancol? ĐS: C2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 5 (OH) 3
C. M T S BÀI T P TR C NGHI MỘ Ố Ậ Ắ Ệ
1. Khi brom hóa m t ankan ch thu đ c m t d n xu t monobrom duy nh t có t kh i h i đ i v i hiđro là 75,5. Tên c aộ ỉ ượ ộ ẫ ấ ấ ỉ ố ơ ố ớ ủ ankan đó là:
A. 3,3đimetylhecxan C. isopentan B. 2,2đimetylpropan D. 2,2,3trimetylpentan
2. Khi cho ankan X (trong phân t có ph n trăm kh i l ng hiđro b ng 16,28%) tác d ng v i clo theo t l s mol 1:1 (trongử ầ ố ượ ằ ụ ớ ỉ ệ ố
đi u ki n chi u sáng) ch thu đề ệ ế ỉ ược 2 d n xu t monoclo đ ng phân c a nhau. Tên c a X là: ẫ ấ ồ ủ ủ
A. 3metylpentan B. 2,3đimetylbutan C. 2metylpropan D. butan
3. Dãy ch t nào d i đây có thành ph n % các nguyên t ấ ướ ầ ố không thay đ i ổ khi s nguyên t cacbon trong phân t bi n đ i:ố ử ử ế ổ
4. Khi đ t cháy ankan thu đ c Hố ượ 2O và CO2 v i t l mol tớ ỷ ệ ương ng bi n đ i nh sau:ứ ế ổ ư
A. tăng t 2 đ n +ừ ế B. gi m t 2 đ n 1.ả ừ ế C. tăng t 1 đ n 2.ừ ế D. gi m t 1 đ n 0.ả ừ ế
5. Oxi hoá etilen b ng dung d ch KMnOằ ị 4 thu đượ ảc s n ph m là:ẩ
A. MnO2, C2H4(OH)2, KOH C. K2CO3, H2O, MnO2
B. C2H5OH, MnO2, KOH D. C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2
6. Hiđrat hóa h n h p X g m 2 anken thu đ c ch thu đ c 2 ancol. ỗ ợ ồ ượ ỉ ượ X g mồ
A. CH2=CH2 và CH2=CHCH3. B. CH2=CH2 và CH3CH=CHCH3
C. B ho c D.ặ D. CH3CH=CHCH3 và CH2=CHCH2CH3
7. Ch t nào sau đây không ph i là s n ph m c ng gi a dung d ch brom và isopren (theo t l mol 1:1) ?ấ ả ả ẩ ộ ữ ị ỉ ệ
A. CH2BrC(CH3)BrCH=CH2 B. CH2BrC(CH3)=CHCH2Br.
C. CH2BrCH=CHCH2CH2Br D. CH2=C(CH3)CHBrCH2Br
8. M t h n h p g m 2 ankin khi đ t cháy cho ra 13,2 gam COộ ỗ ợ ồ ố 2 và 3,6 gam H2O. Kh i lố ượng brom có th c ng vào h n h pể ộ ỗ ợ trên
9. Cho s đ chuy n hoá : CHơ ồ ể 4 C2H2 X Y Z PVC. Công th c c u t o phù h p c a X, Z trong s đ trên l nứ ấ ạ ợ ủ ơ ồ ầ
lượt là:
A. CH2=CH2; CH2=CHCl B. CH2=CHCl;CH2ClCH2Cl
C. CH2ClCH2Cl;CH2=CHCl D. CH2=CH2;CH2ClCH2Cl
10. Tiên hanh trung h p 10,4 gam stiren đ c hôn h p X gôm polistiren va stiren (d ). Cho X tac dung v i 200 ml dung dich́ ̀ ̀ ợ ượ ̃ ợ ̀ ̀ ư ́ ̣ ớ ̣
Br2 0,15M, sau đo cho dung KI d vao thây xuât hiên 1,27 gam iot. Hiêu suât trung h p stiren là́ ư ̀ ́ ́ ̣ ̣ ́ ̀ ợ :
11. Có 3 bình m t nhãn đ ng các dung d ch riêng bi t sau: etylbenzen,vinylbenzen, phenylaxetilen. Dùng hoá ch t nào sau đây ấ ự ị ệ ấ
đ nh n bi t các ch t trênể ậ ế ấ
A. dung d ch nị ước brom B. dung d ch nị ước brom, dung d ch AgNOị 3/ NH3
C. dung d ch thu c tím ị ố D. Qu tímỳ
12. H n h p X g m 1 ankin th khí và hiđro có t kh i h i so v i CHỗ ợ ồ ở ể ỉ ố ơ ớ 4 là 0,425. Nung nóng h n h p X v i xúc tác Ni đỗ ợ ớ ể
ph n ng hoàn toàn thu đả ứ ược h n h p khí Y có t kh i h i so v i CHỗ ợ ỉ ố ơ ớ 4 là 0,8. Cho Y đi qua bình đ ng dung d ch brom d ,ự ị ư
kh i lố ượng bình tăng lên bao nhiêu gam?
13. Đ hiđro hoá etylbenzen ta đ c stiren; trùng h p stiren ta đ c polistiren v i hi u su t chung 80%. Kh i l ngề ượ ợ ượ ớ ệ ấ ố ượ etylbenzen c n dùng đ s n xu t 10,4 t n polisitren là:ầ ể ả ấ ấ
A.13,52 t n. ấ B. 10,6 t n. ấ C. 13,25 t n. ấ D. 14,91 t n.ấ
14. H n h p X g m Cỗ ợ ồ 2H2 và H2 có dX/H2 = 5,8. D n X (đktc) qua b t Ni nung nóng cho đ n khi các ph n ng x y ra hoànẫ ộ ế ả ứ ả toàn ta được h n h p Y. Ph n trăm th tích m i khí trong h n h p X và dY/Hỗ ợ ầ ể ỗ ỗ ợ 2 là:
A. 40% H2; 60% C2H2; 29 B. 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 C. 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D. 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5
15. S đ ng phân có công th c phân t Cố ồ ứ ử 7H8O tác d ng ụ được v i dung d ch Na và NaOH là:ớ ị
16. H p ch t h u c X (phân t có vòng benzen) có công th c phân t là Cợ ấ ữ ơ ử ứ ử 7H8O2, tác d ng v i NaOH theo t l s mol 1: 2.ụ ớ ỉ ệ ố Công th c c u t o thu g n c a X là: ứ ấ ạ ọ ủ
A. C6H5CH(OH)2. B. (p)HOC6H4CH2OH. C. CH3 C6H3(OH)2. D. (o)HOC6H4CH2OH
17. X có công th c phân t là Cứ ử 4H6O2, X làm m t màu dung d ch Brấ ị 2, X không tráng gương và tác d ng v i NaHCOụ ớ 3 t o khí, ạ
X có đ ng phân l p th Công th c thu g n c a X là:ồ ậ ể ứ ọ ủ
A. CH2=CHCH2COOH B. CH2OHCH2CH2CHO C. CH3CH=CHCOOH D. CH3COCH2CH2OH
Trang 418. Cho 1,97g fomalin tác d ng hoàn toàn v i dung d ch AgNOụ ớ ị 3 / NH3 được 10,8g Ag. N ng đ anđehit fomic trong fomalin ồ ộ này đ t:ạ
A. 25,0% B. 40,5% C. 38,0% D. 36,7%
19. Trung hòa 6,72 gam m t Axit ộ CH3COOH, c n dùng m gam dung d ch NaOH 2,24% . Giá tr m là: ầ ị ị
20. Đun nóng h n h p khí g m 0,06 mol Cỗ ợ ồ 2H2 và 0,04 mol H2 v i xúc tác Ni, sau m t th i gian thu đớ ộ ờ ược h n h p khí Y. D nỗ ợ ẫ toàn b h n h p Y l i t t qua bình đ ng dung d ch brom (d ) thì còn l i 0,448 lít h n h p khí Z ( đktc) có t kh i so v iộ ỗ ợ ộ ừ ừ ự ị ư ạ ỗ ợ ở ỉ ố ớ
H2 là 8,0. Kh i lố ượng bình dung d ch brom tăng là:ị
21. Tìm câu nh n xét ậ không đúng
A. C4H10 có 2 đ ng phân c u t oồ ấ ạ B. C4H6 có đ ng phân m ch hồ ạ ở
C. C7H8O có 5 đ ng phân có nhân benzenồ D. C3H6O có 3 đ ng phân m ch hồ ạ ở
22. Cho các phân t : Cử 6H5OH; m HOC6H4CH3; o HOC6H4CH2OH; CH3COCH3
p HOCH2C6H4CH2OH; HCHO; C6H5OCH3; C2H5OH; CH3COOH; C2H5CHO; Có x phân t có OH phenol, y phân t có ử ử
OH ancol và z phân t có nhóm ch c andehit. S ch t x; y; z nghi m đúng đi u ki n đ cho l n lử ứ ố ấ ệ ề ệ ề ầ ượ ằt b ng:
23. Cho các phân t : CHử 4; CH2=CH2; HC CH; C≡ 6H6; C6H5CH3 (toluen); C6H5OH (phenol); HCHO; C6H5CH2OH; C3H5(OH)3;
CH3CH2OH; CH2=CHCH=CH2. Có x phân t ph n ng v i Na, y phân t ph n ng v i dung d ch NaOH và z phân t ph nử ả ứ ớ ử ả ứ ớ ị ử ả
ng đ c v i n c brom. S ch t x, y, z nghi m đúng đi u ki n đ cho l n l t b ng:
24. Cho các phân t : CHử 2OHCH2CH2OH; CH3CH2OH; CH2(OH)CH2(OH); C3H5(OH)3; CH3CHO. S phân t t o ph c ố ử ạ ứ
v i Cu(OH)ớ 2 là:
25. Nh a PE, PS (polistiren) đ c đi u ch t monome t ng ng:ự ượ ề ế ừ ươ ứ
A. CH2=CH2; C6H5CH3 B. HC CH; C≡ 6H5CH=CH2
C. CH2=CH2; C6H5CH=CH2 D. CH2=CH2; CH2=CHCH=CH2
26. Khi cho toluen (C6H5CH3) ph n ng v i Clả ứ ớ 2 (t l mol 1:1, b t s t xt) thu đỉ ệ ộ ắ ượ ảc s n ph m h u c có CTCT thu g nẩ ữ ơ ọ
A. o và p ClC6H4CH3 B. m –ClC6H4CH3 C. C6H5CH2Cl D. pClC6H4CH3
27. Khi cho phenol l n l t ph n ng v i n c brom (v a đ ); HNOầ ượ ả ứ ớ ướ ừ ủ 3 dung d ch thu đị ượ ảc s n ph m h u c 2,4,6ẩ ữ ơ
tribromphenol và 2,4,6trinitrophenol. 2 ch t này có CTCT thu g n l n lấ ọ ầ ượt là:
A. C6H5Br3(OH); C6H5(NO2)3(OH) B. C6H2Br(OH); C6H2(NO3)3(OH)
C. C6H2Br3(OH); C6H2(NO2)3(OH) D. C6H2Br3(OH); C6H2(NO3)3OH
28. Cho các phân t :CHử 3CH=CHCH3; CH3C CCH≡ 3; CH3CH=C(CH3)2; CH3CH=CHCHO; ClBrC=CHCl. S phân t có ố ử
đ ng phân hình h c cistrans là:ồ ọ
29. Cho C2H4 ph n ng v i dung d ch KMnOả ứ ớ ị 4/H2O. T ng h s (s nguyên và t i gi n) c a ph n ng này b ng:ổ ệ ố ố ố ả ủ ả ứ ằ
30. Khi cho CH3CH=CH2 ph n ng v i nả ứ ớ ước (có H+ xt, t0) thu đượ ảc s n ph m chính có CTCT thu g n là:ẩ ọ
A. CH3CH2CH2OH B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3C(OH)=CH2 D. CH3CH=CH(OH)
31. Khi cho CH3C(CH3)=CHCH3 ph n ng v i HCl thu đả ứ ớ ượ ảc s n ph m chính có tên g i là:ẩ ọ
A. 2clo2metylbutan B. 2clo2metylbut1en C. 2clo2metylbut2en D. 2metyl2clobutan
32. Khi cho 2metylbutan (izopentan) ph n ng v i Clả ứ ớ 2 (as, 1 : 1) thu đượ ốc t i đa bao nhiêu d n xu t monoclo?ẫ ấ
33. Khi cho CH2=CHCH=CH2 ph n ng v i dung d ch brom (1ả ứ ớ ị :1) c ng 1,4 thu độ ượ ảc s n ph m h u c có tên g iẩ ữ ơ ọ
A. 1,4đibrombutan B. 1,4điclobut2en C. 1,4điclobut1en D. 1,4clobut2en
34. Đun ancol etylic v i Hớ 2SO4 đ c 140ặ ở 0C thu đượ ảc s n ph m h u c (s n ph m chính) có tên g i làẩ ữ ơ ả ẩ ọ
35. Cho s đ bi n hóa: X ơ ồ ế +Y CH3CH2CHO. X, Y l n lầ ượt có th làể :
A. CH3CH(OH)CH3 ; CuO B. CH3CH2CH2OH; CuO C. CH3COCH3; CuO D. CH2=CHCH2OH; H2
36. 2,1 gam m t anken đ i x ng (A) ph n ng t i đa 30 ml dung d ch Brộ ố ứ ả ứ ố ị 2 2,5M. A có CTCT là
A. CH3CH=CHCH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CH2 D. CH3CH=CHCH2CH3
37. M t ankin khí (X) có t kh i so v i Hộ ỉ ố ớ 2 = 20. CTPT c a X làủ
38. 7,2 gam m t ancol (Y) (cùng dãy đ ng đ ng v i ancol metylic) ph n ng v i Na d thu đ c 0,06 mol khí Hộ ồ ẳ ớ ả ứ ớ ư ượ 2. CTPT c a ủ Y
Trang 5A. C2H6O B. C3H8O C. C4H10O D. CH4O
39. 13,65 gam h n h p X g m 2 ancol đ n ch c no m ch h ph n ng v i Na d thu đ c 0,175 mol khí Hỗ ợ ồ ơ ứ ạ ở ả ứ ớ ư ượ 2. Xác đ nhị CTPT, kh i lố ượng m i ancol trong h n h p Xỗ ỗ ợ
A. CH3OH (5,6 gam); C2H5OH (8,05 gam) B. CH3OH (3,65 gam); C2H5OH (10,0 gam)
C. C2H5OH (5,6 gam); C3H7OH (8,05 gam) D. C2H5OH (3,65 gam); C3H7OH (10,0 gam)
40. Đ t cháy hoàn toàn m t ancol đ n ch c (X) thu đ c 0,2 mol COố ộ ơ ứ ượ 2 và 0,25 mol nước. Xác đ nh CTPT c a X?ị ủ
41. 0,15 mol axetilen ph n ng t i đa bao nhiêu ml dung d ch Brả ứ ố ị 2 1,0M?
42. Tính kh i l ng k t t a t o thành khi cho 3,36 lít (đktc) khí propin ph n ng v i l ng d AgNOố ượ ế ủ ạ ả ứ ớ ượ ư 3/NH3
43.Tính kh i l ng k t t a t o thành (gam) khi cho 11,28 gam phenol ph n ng v a đ v i n c brom?ố ượ ế ủ ạ ả ứ ừ ủ ớ ướ
44. Khi cho 23 gam glixerol l n l t ph n ng h t v i Na d , Cu(OH)ầ ượ ả ứ ế ớ ư 2 Th tích khí (đktc) t o thành và kh i lể ạ ố ượ ng Cu(OH)2 ph n ng l n lả ứ ầ ượ ằt b ng
A. 8,4 lít; 24,5 gam B. 8,4 lít; 12,25 gam C. 2,8 lít; 24,5 gam D. 2,8 lít; 12,25 gam
45. Tính kh i l ng (gam) dung d ch NaOH 16% c n dùng đ trung hòa 0,25 mol phenolố ượ ị ầ ể
46. m gam h n h p g m ancol etylic và phenol ph n ng t i đa dung d ch ch a 0,12 mol NaOH. Cũng m gam h n h p trênỗ ợ ồ ả ứ ố ị ứ ỗ ợ
ph n ng v i Na d thu đả ứ ớ ư ược 0,25 mol khí H2. Giá tr c a m b ng?ị ủ ằ
47. Cho x gam h n h p g m ancol propylic và glixerol ph n ng t i đa 0,15 mol Cu(OH)ỗ ợ ồ ả ứ ố 2. Cũng x gam h n h p ph n ngỗ ợ ả ứ
v i Na d thu đớ ư ược 0,55 mol khí H2. Tính x?
48. Ch t nào trong 4 ch t d i đây có th tham gia c 4 ph n ng: ấ ấ ướ ể ả ả ứ ph n ng cháy trong oxi, ph n ng c ng brom, ph n ngả ứ ả ứ ộ ả ứ
c ng hiđro (xúc tác Ni, tộ o), ph n ng th v i dd AgNOả ứ ế ớ 3 /NH3
49. Cho s đ chuy n hóa: ơ ồ ể X(bâc I) H2 SO 4 dac,170 0 C
Y +HCl Z +NaOH,t0 butan2ol. Công th c c u t o c a X là:ứ ấ ạ ủ
A. CH3CH2CH2CH2Br. B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH(CH3)CH2OH D. CH3CH2CH2CH2OH
50. Oxi hoá 25,6 gam CH3OH (có xúc tác) thu được h n h p s n ph m X. Chia X thành hai ph n b ng nhau Ph n 1 tác d ngỗ ợ ả ẩ ầ ằ ầ ụ
v i AgNOớ 3 d trong NHư 3 đun nóng thu được m gam Ag. Ph n 2 tác d ng v a đ v i 100 ml dung d ch KOH 1M. Hi u su tầ ụ ừ ủ ớ ị ệ ấ quá trình oxi hoá CH3OH là 75%. Giá tr c a m là :ị ủ