Giáo án tốt tiết 24-Al

Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 Tiết 24 Ngày soạn:12/11/2008 NHÔM ( Al = 27 ) I/Mục tiêu: -HS biết được -Tính chất vật lý của kim loại Al : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. -Tính chất hóa học của Al : Al có những tính chất hh của kim loại nói chung ( t/d với phi kim, với dd Axit, với dd muối của kim loại kém hoạt động hơn ), ngoài ra Al còn phản ứng với dd kiềm giải phóng H 2 . -Biết dự đoán tính chất hóa học của Al từ tính chất của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, vò trí của Al trong dãy hoạt động hóa học. Làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán : đốt bột Al, t/d với dd H 2 SO 4 loãng, t/d với dd CuCl 2 . -Dự đoán Al có phản ứng với dd kiềm không và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán. Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hóa học của Al ( trừ phản ứng với kiềm ) II/ Chuẩn bò của GV - HS: 1/ Giáo viên và phòng bộ môn: -Bộ thí nghiệm gồm các dụng cụ , hóa chất cho 6 nhóm học sinh và của giáo viên , tranh vẽ “Sơ đồ điện phân Al 2 O 3 nóng chảy “ ( H 2.14 SGK ), Một số hình ảnh về các ứng dụng của nhôm như: Dây điện, máy bay, vật liệu xây dựng , một số hợp kim … - Chân dung các nhà hóa học : H.Ơxtêt ( Đan Mạch) , nhà bác học Đức F.Vele , nhà hóa học Pháp Xenkle ĐeVin Thí nghiệm1 : Bột Al, bìa giấy, đèn cồn, diêm. Thí nghiệm 2: Al phản ứng với dung dòch HCl , H 2 SO 4 loãng Thí nghiệm 3 : Dây Al và ống nghiệm đựng dd CuCl 2 Thí nghiệm 4 : Dây Al và ống nghiệm đựng dd NaOH đặc Thí nghiệm 5: Al thụ động hóa với HNO 3 đặc ,nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội . 2/ Học sinh: Bảng nhóm , sưu tầm tranh ảnh về các ứng dụng của Al và hợp chất Al III/ Hoạt động dạy học: 1/ Ổn đònh lớp ( 1 phút ) – kiểm tra các dụng cụ, hóa chất. 2/ KTBC ( 5 phút ) HS1 : Viết dãy hoạt động hóa học của 1 số kim loại. Trả lời : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au HS2 : Dung dòch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dòch ZnSO 4 ? Hãy giải thích và viết PTHH Trả lời : a/ Fe b/ Zn c/ Cu d/ Mg 3/ Giảng bài mới : Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 1 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 *Giới thiệu bài :(1 phút) Nhôm được nhà bác học H.Ơxtêt ( Đan Mạch) tìm ra vào năm 1825.Công cuộc tìm kiếm có thể tóm tắt như sau: Ôâng mò mẫm điều chế ra được muối nhôm Clorua AlCl 3 , sau đó ông cho hỗn hống kali tác dụng với muối nhôm này và thu được hỗn hống nhôm. Đốt nóng để đuổi thủy ngân, ông thu được nhôm kim loại trông giống như thiếc.Al lần đầu tiên được điều chế bằng phương pháp hóa học bởi nhà bác học Đức F.Vele năm 1827 và năm 1856 nhà hóa học Pháp Xenkle ĐeVin tách được nó bằng phương pháp điện hóa . ( GV cho HS thấy chân dung của các nhà hóa học ) Tại sao người Việt Nam chúng ta gọi là nhôm? Vay mượn tiếng nước ngoài để làm giàu ngôn ngữ nước mình là hiện tượng bình thường. Người Pháp gọi kim loại này là aluminium . Người Việt không thích đa âm, cho nên chúng ta chỉ vay phần cuối nium và phát âm thành nhôm.Về trữ lượng , nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất ( sau ôxi và silic)chiếm 7,45% khối lượng nhưng nó lại đứng đầu trong hàng ngũ các kim loại và có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất . Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về tính chất vật lý, tính chất hóa học của nhôm và các ứng dụng quan trọng của nó. *Tiến trình bài dạy: TL Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 3’ *HĐ1: ( tính chất vật lý của Al ) Cho HS quan sát: lọ đựng bột Al, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hằng ngày và nêu các tính chất vật lí của Al ? Gv bổ sung : Al có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi dưới 0,01m.m ( liên hệ đến giấy gói kẹo bằng nhôm hoặc bằng thiếc) * chuyển ý: Em hãy nhắc lại những tính chất hóa học chung của kim loại ? GV đặt vấn đề: Nhôm là kim loại, vậy nhôm có tính chất hóa học chung của một HS quan sát mẫu vật , liên hệ thực tế và trả lời : Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim … -Nhẹ ( D=2,7g/cm 3 ) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Có tính dẻo -HS nhắc lại : ( tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối ) I/ Tính chất vật lý -Màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ ( D=2,7g/cm 3 ), dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 660 o C có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 2 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 kim loại hay không? Các em hãy dự đoán về tính chất hóa học của nhôm 20’ *HĐ2: ( tính chất hóa học của Al ) (H) Hãy dự đoán xem Al có tính chất hóa học như thế nào ( giải thích lý do tại sao em lại dự dự đoán như vậy) -Muốn kiểm tra dự đoán về tính chất hóa học của Al đúng hay không .GV đề nghò lần lượt nghiên cứu các thí nghiệm để chứng minh các dự đoán trên. GV phát phiếu học tập cho HS GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm rắc bột Al trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát? Viết PTHH * Liên hệ thực tế: ở điều kiện thường Al không phản ứng với O 2 trong không khí tạo thành lớp Al 2 O 3 mỏng bền vững. Lớp Al 2 O 3 này bảo vệ đồ vật bằng nhôm và không cho Al t/d trực tiếp với O 2 hoặc nước.Do đó khi sử dụng các đồ dùng bằng nhôm ta không nên cạo bỏ lớp ôxit nhôm này. GV: ở bài trước ta đã nghiên cứu TN giữa Na với Cl 2 . Hôm nay các em theo dõi phản ứng của Al với Cl 2 ( GV thực hiện thí nghiệm ) HS dự đoán : Al có các tính chất hóa học của kim loại ( vì nhôm là kim loại )  làm các TN để kiểm tra tính chất hóa học của Al HS làm thí nghiệm theo nhóm và nêu hiện tượng : -Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng 4Al (r) + 3O 2  → o t 2Al 2 O 3(r) Trắng (k) ( trắng) HS chú ý theo dõi TN và trả lời : II/ Tính chất hóa học : 1/ Al có những tính chất hóa học của kim loại hay không? a/ phản ứng của Al với phi kim *Phản ứng của Al với O 2 Nhôm cháy trong O 2 tạo ra chất rắn màu trắng 4Al (r) + 3O 2  → o t 2Al 2 O 3(r) Trắng (k) ( trắng) *Phản ứng của Al với phi kim khác Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 3 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 (H) Quan sát hiện tượng và viết PTHH xảy ra ? ( Mở rộng thêm) Nhôm t/d được với nhiều phi kim khác như : N 2 , S, Br 2 , C tạo ra muối (H) Các nhóm hãy thảo luận và viết PTHH xảy ra (H) Qua các phản ứng trên em có thể rút ra được kết luận gì về phản ứng của Al với các phi kim? Bài trước ta đã làm TN giữa Zn và HCl , bây giờ các nhóm ta hãy thực hiện phản ứng giữa Al và HCl hoặc Al với H 2 SO 4 loãng (H) Em quan sát hiện tượng xảy ra ? và kết luận GV biểu diễn TN giữa Al với HNO 3 đặc, nguội và với - Màu vàng lục của Cl 2 biến mất - phản ứng tỏa nhiều nhiệt - tạo ra chất rắn màu trắng 2Al (r) + 3Cl 2(k)  2AlCl 3(r) Nhóm thảo luận và viết PTHH như sau: 2Al + 3Br 2  2AlBr 3 2Al + 3S  Al 2 S 3 2Al + N 2  2AlN 4Al + 3C  Al 4 C 3 HS kết luận: Al phản ứng với O 2 tạo thành Ôxit và phản ứng với nhiều phi kim khác(S, Cl 2 …) tạo thành muối -HS thực hiện TN: ( Nhóm 1,2,3 : Al + HCl ) ( Nhóm 4,5,6: Al + H 2 SO 4 ) và trả lời : -Có bọt khí thoát ra. -phản ứng tỏa nhiệt nhôm tan dần . 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2  2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  -HS chú ý theo dõi và rút ra kết luận : -Ở nhiệt độ thường, Al tác dụng với Cl 2 tạo thành nhôm clorua. 2Al (r) + 3Cl 2(k)  2AlCl 3(r) (Trắng) (vàng lục) (trắng) Kết luận: Al phản ứng với O 2 tạo thành Ôxit và phản ứng với nhiều phi kim khác(S, Cl 2 …) tạo thành muối b/ Phản ứng của Al với dd Axit Al phản ứng với axit ( HCl , H 2 SO 4 loãng…) giải phóng khí H 2 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2  (r) (dd) (dd) (k) 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 4 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 H 2 SO 4 đặc , nguội để HS thấy tính thụ động hóa của Al . Do đó, Al được dùng làm bình chứa 2 axit trên để vận chuyển. Chuyển ý : Nếu như các kim loại như : Fe , Zn , Mg phản ứng được với dung dòch muối của kim loại yếu hơn ( bài trước) . Liệu Al cũng có tính chất này? -Hướng dẫn làm TN cho Al vào dd CuCl 2 .  Nêu hiện tượng  Viết PTHH. GV: Al còn có thể phản ứng với các dung dòch muối của kim loại yếu hơn khác như : AgNO 3 , FeSO 4 … (H) Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại em rút ra điều kiện của phản ứng này là gì? Đến đay GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi được đặt ra từ đầu . Nhôm có tính chất hóa học chung của 1 kim loại không? *Đặt vấn đề : Ngoài tính chất chung của kim loại Al với HNO 3 đặc, nguội và với H 2 SO 4 đặc , nguội : Al bò thụ động hóa nên không phản ứng -HS làm thí nghiệm và rút ra nhận xét : *Có chất rắn màu đỏ bám vào bên ngoài dây Al * màu xanh lam của dung dòch nhạt dần * Nhôm tan dần 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu (Trắng) (xanh lam) (ko màu) ( đỏ ) HS kết luận: Al phản ứng được với nhiều dung dòch muối của kim loại yếu hơn. Tạo ra muối nhôm và kim loại mới HS tự rút ra kết luận  *Chú ý : Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội c/ Phản ứng của Al với dung dòch muối -Cho dây Al vào dung dòch CuCl 2 ta thấy: *Có chất rắn màu đỏ bám vào bên ngoài dây Al * màu xanh lam của dung dòch nhạt dần * Nhôm tan dần 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu (Trắng) (xanh lam) (ko màu) ( đỏ ) *Al phản ứng được với dd muối của kim loại yếu hơn. tạo ra muối nhôm và kim loại mới Kết luận: Al có những tính chất hóa học của kim loại Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 5 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 còn có tính chất nào khác không?chúng ta thử nghiên cứu thí nghiệm Al có phản ứng với dung dòch kiềm hay không? Các em tiến hành thí nghiệm như SGK -cho 1 dây Al vào ống nghiệm đựng dung dòch NaOH. Quan sát hiện tượng xảy ra? và kết luận Mở rộng: Nhôm có thể phản ứng với các dung dòch kiềm, do đó ta không nên đựng các dung dòch kiềm như vôi vào các đồ vật bằng nhôm , sẽ bò hỏng. -HS có nhiều dự đoán -HS làm thí nghiệm và rút ra nhận xét : * Có nhiều bọt khí thoát ra * Al tan dần Vậy :Al tác dụng được với dung dòch NaOH 2/ Nhôm có tính chất hóa học nào khác? cho 1 dây Al vào ống nghiệm đựng dung dòch NaOH. Ta thấy: * Có nhiều bọt khí thoát ra * Al tan dần 2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ( Natri aluminat) Vậy :Al tác dụng được với dung dòch kiềm . 3’ *HĐ3: ( Ứng dụng ) Yêu cầu HS trình bày các tranh sưu tần về ứng dụng của nhôm và kể các ứng dụng của Al trong thực tế ( GV bổ sung các tranh ảnh đã chuẩn bò để HS biết thêm ) -Dựa vào khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt - tính dẻo , ánh kim… Mở rộng: Al có thể khử 1 số kim loại ra khỏi ôxit: 8Al + 3Fe 3 O 4  9Fe + 4Al 2 O 3  hàn đường ray xe lửa Chuyển ý: Với những ứng dụng quan trọng của Al nên nhu cầu sử dụng nhôm ngày càng được tăng lên . Do đó sản xuất Al hiện nay -HS quan sát và kể các ứng dụng của nhôm : làm dây dẫn điện, vật liệu xây dựng , trang trí , chế tạo hợp kim … III/ Ứng dụng -Dây dẫn điện, đồ dùng gia đình, xây dựng, trang trí nhà cửa, đóng gói thực phẩm… -Đuyra là hợp kim dùng trong máy bay, ôtô. Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 6 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 là 1 yêu cầu rất cần thiết . Ta thử tìm hiểu quá trình sản xuất Al như thế nào? 4’ *HĐ4: (sản xuất nhôm) GV yêu cầu nhóm HS nghiên cứu SGK và sơ đồ bể điện phân Al 2 O 3 nóng chảy để trả lời các câu hỏi: (H) Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? (H) Phương pháp nào được dùng để sản xuất nhôm? (H) Viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng? -Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình về cách sản xuất Al. Mở rông và liên hệ thực tế: Khoáng vật quan trọng của nhôm làbôxit Al 2 O 3 .nH 2 O và criolit Na 3 [AlF 6 ] . Ở nước ta có nhiều mỏ chứa Bôxit ở các tỉnh Hà Tuyên, Sơn La , Lai Châu, Tây Nguyên… có trữ lượng lớn tuy nhiên cần khai thác một cách hợp lí để không bò cạn kiệt nguồn lợi này Sau khi thảo luận, nghiên cứu SGK, kết hợp tranh vẽ các nhóm trả lời: *Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng Bôxit * Phương pháp điện phân nóng chảy * 2Al 2 O 3  → dfnc 4Al + 3O 2 Criôlít IV/ Sản xuất nhôm: -Nguyên liệu : quặng Bôxit (Al 2 O 3 ) -Phương pháp : điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al 2 O 3 và Criolit. 2Al 2 O 3  → dfnc 4Al + 3O 2 Criôlít 7’ *HĐ5: (Củng cố) GV có thể đưa sơ đồ tóm tắt bài học như sau : Btập1: Nhận biết 3 kim loại: Al, Ag, Fe. Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 7 NHÔM (Al) NTK:27 Tính chất vật lý Tính chất hóa học: 1.Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với Axit 3. Tác dụng với dd muối 4. Tác dụng với dd kiềm Kết luận: Ứng dụng Sản xuất nhôm Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 Btập2: Cho 5,4g Al vào 60ml dd AgNO 3 1M, sau khi pứ xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Tính m ? -Dùng dd NaOH sẽ biết được Al. -Dùng dd HCl sẽ biết được Fe. -Ag không có phản ứng Btập2: -Đổi số liệu n Al : 0,2 mol AgNO 3 : 0,06mol -Viết PTHH Al+3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 +3Ag -Lập tỉ số:  Al dư -Chất rắn sau pứ gồm: Ag và Al dư - m Ag : 0,06.108=6,48g -m Al dư :(0,2-0,02).27=4,86  khối lượng chất rắn : 6,48 + 4,86 = 11,34g 4/ Dặn dò, chuẩn biï cho tiết học sau ( 1 phút) Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK/57-58 . Xem trước nội dung bài sắt tiết 25 BT khá , giỏi : Hòa tan 1,56 g hỗn hợp A gồm Al , Mg bằng 200 ml dung dòch HCl 1M, thu được dung dòch B và 1,792 lít H 2 ( đktc) a/ Chứng minh rằng dung dòch B vẫn còn dư axit b/ Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong A . c/ Dung dòch X chứa NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M. Tính thể tích dung dòch X cần để trung hòa hoàn toàn axit dư trong dung dòch B. * Hướng dẫn : số mol H 2 là 0,08 mol ; số mol HCl là 0,2 Viết 2 PTHH xảy ra . gọi x là số mol Al . y là số mol Mg Ta có : n H2 : 1,5x + y = 0,08 n HCl 3x + 2y = 2(1,5x + y) = 2 . 0,08 = 0,16 mol < 0,2 mol . Vậy dung dòch B còn dư axit. b/ Lập được hệ phương trình : 1,5x + y = 0,08 27x + 24y = 1,56 . giải ra x = 0,04 ; y = 0,02 %Al ( về khối lượng ) %23,69%100 56,1 04,027 = x ; % Mg = 30,77% c/ HCl + NaOH  NaCl + H 2 O 0,2V 0,2V số mol NaOH 0,2V ; số mol Ba(OH) 2 0,1V 2HCl + Ba(OH) 2  BaCl 2 + 2H 2 O 0,2V 0,1V Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 8 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 Gọi V ( lít) là thể tích dung dòch X cần tìm . Số mol HCl dư : 0,2 – 0,16 =0,04 Ta có : 0,2V + 0,2 V = 0,04  V = 0,1 lít = 100 ml Phiếu học tập : Tên thí nghiệm Cách làm Hiện tượng thí nghiệm Giải thích, viết PTHH 1/ Al phản ứng với O 2 -Cho bột Al vào bìa giấy -Rắc từ từ để bột Al rơi trên ngọn lửa đèn cồn. ……………………………………………. …………………………………………… ……………………………………………. …………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… 2/ Al phản ứng với dung dòch HCl - Cho 2ml dung dòch HCl vào ống nghiệm - Cho dây nhôm vào ống nghiệm (1) ……………………………………………. ………………………………………… ………………………………………… ……………………………………………. ………………………………………… …………………………………………… ……………………………………………. …………………………………………… 3/Al phản ứng với dung dòch CuCl 2 - Cho 2ml dung dòch CuCl 2 vào ống nghiệm (2) -Cho 1 sợi dây Al vào ống nghiệm ……………………………………………… ……………………………………………. …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… ………………………………………… . …………………………………………… ………………………………………… 4/ Al phản ứng với dung dòch NaOH - Cho 2ml dung dòch NaOH vào ống nghiệm(3) -Cho 1 dây Al vào ống nghiệm. …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… Trò chơi ô chữ : 1/ ( 7 chữ cái ) Kim loại q này có tên xuất phát từ tiếng Tây Ban nha có nghóa là “ bạc xấu” ( BẠCH KIM) 2/ ( 7 chữ cái ) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất ( VONFRAM) 3/ ( 3 chữ cái ) Kim loại này có trong hemoglobin của máu ( SẮT) 4/ ( 3 chữ cái ) Kim loại bền nặng nhất, có khả năng ngăn cản chùm tia Rơn-ghen ( CHÌ) 5/ ( 4 chữ cái ) Kim loại cứng nhất cùng với sắt và niken tạo nên hợp kim không bò gỉ Inox ( CROM) 6/ ( 3 chữ cái ) “ Kim loại của mặt trăng” (BẠC) 7/ ( 8 chữ cái ) Kim loại duy nhất tồn tại ở trạng thái lỏng ngay tại nhiệt độ thường. ( THỦY NGÂN) 8/( 4 chữ cái ) Hợp kim Đuy-ra có thành phần chủ yếu là kim loại này ( NHÔM) Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 9 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 9/ ( 4 chữ cái ) “ Vua của các kim loại, kim loại của các vua” (VÀNG) 10/ ( 6 chữ cái ) Pentoxit của kim loại này là chất xúc tác quan trọng trong một giai đoạn của qui trình sản xuất axit sunfuric H 2 SO 4 ( phản ứng tổng hợp anhydric sunfuric SO 3 từ lưu huỳnh đi ôxit SO 2 ) . (VANADI ) 11/ ( 5 chữ cái ) Kim loại có đồng vò phóng xạ đóng vai trò cực kì quan trọng lónh vực năng lượng hạt nhân. ( URANI ) 12/ ( 5 chữ cái )Kim loại này có tên trùng với vệ tinh lớn nhất của sao Thổ . (TITAN) 13/ ( 4 chữ cái ) Kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt thứ hai sau bạc. ( ĐỒNG ) Hàng dọc : HÓA HỌC ỨNG DỤNG IV/Rút kinh nghiệm, bổ sung: Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 10 . có ánh kim, nhẹ ( D=2,7g/cm 3 ), dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 660 o C có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi Giáo án tốt. Cu d/ Mg 3/ Giảng bài mới : Giáo án tốt Môn Hóa Học 9 Nguyễn Văn Quý 1 Trường THCS Bùi Thò Xuân-Quy Nhơn Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20-11-2008 *Giới