GIÁO ÁN BÀI HIĐROSUNFUA THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC

CTCT: Công thức cấu tạo TTTN: Trạng thái tự nhiên TCVL: Tính chất vật lý TCHH: Tính chất hóa học BT: Bài tập Y/c: Yêu cầu QS: Quan sát Bài 32: CÁC KÝ HIỆU VIẾT TẮT CN: Công nghiệp PTPƯ: Phương trình phản ứng TN: Thí nghiệm GV: Giáo viên HS: Học sinh NX: Nhận xét HIDROSUNFUA – LƯU HUỲNH ĐI OXIT – LƯU HUỲNH TRI OXIT – LUYỆN TẬP I Mục tiêu Kiến thức 1.1 Trình bày cấu tạo phân tử, tính chất vật lí H2S 1.2 Nêu trạng thái tự nhiên, cách điều chế H 2S phòng thí nghiệm 1.3 Dự đốn tính chất hố học H 2S (tính khử mạnh tính axit yếu) số oxi hóa S cấu tạo phân tử H 2S 1.4 Giải thích số tượng tự nhiên liên quan đến H 2S Kĩ 2.1 Quan sát, nêu tượng rút kết luận TCHH H2S từ video thí 2.2 2.3 2.4 2.5 nghiệm Viết cân phương trình hóa học minh hoạ tính chất H 2S Phân biệt H2S với khí khác biết Tính % thể tích khí H2S hỗn hợp Vận dụng giải tập: + Phân biệt chất rắn, dung dịch, + Tính % khối lượng chất hỗn hợp, + Tính khối lượng nồng độ chất phản ứng + Tìm sản phẩm phản ứng H2S dd kiềm Thái độ 3.1 Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học 3.2 Có thái độ học tập nghiêm túc, tích cực, u thích tìm hiểu kiến thức 3.3 Có ý thức tự giác tuyên truyền người thực việc bảo vệ mơi trường, sử dụng hóa chất mục đích, an tồn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng Năng Năng Năng Năng lực lực lực lực lực giao tiếp hợp tác tự chủ tự học nhận thức hóa học tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học Phương pháp dạy học: - Đàm thoại Thảo luận nhóm Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực Nhóm nhỏ Thí nghiệm mơ III Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án Chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập, giao nhiệm vụ cho học sinh Chuẩn bị phiếu học tập Học sinh (HS) - Học cũ Đọc trước bài, nghiên cứu trước tiết học Thảo luận nhóm làm sẵn câu hỏi định hướng học giao IV Trọng tâm Tính chất hóa học H2S PHIẾU HỌC TẬP 1 Quan sát video thí nghiệm hidro sunfua tác dụng với O trường hợp - Dư Oxi/t0 - Thiếu oxi Hoàn thành PTHH, xác định số oxi hóa, vai trò chất phản ứng STT Tên TN H2S tác dụng với O2 (Thiếu Oxi) H2S tác dụng với O2 (Đủ Oxi/ Nhiệt độ) Dd H2S để lâu không khí Hiện tượng PTHH Hồn thành PTHH sau, xác định thay đổi số oxi hóa chất phản ứng: H 2S+ Br2 + H 2O → H 2S+ KMnO + H 2SO → V Tiến trình dạy học MỤ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA C NỘI DUNG LƯU Ý HS TIÊ U HOẠT ĐỘNG 1: (5 phút) Khởi động 3.1 - GV tổ chức trò chơi “Đuổi - HS tham gia thảo Trò chơi gồm chữ hàng - GV cần hình bắt chữ” HS tham gia luận trả lời câu ngang Sau trả lời xong quản lí lớp thảo luận trả lời câu hỏi hỏi ô chữ hàng ngang ta học không - Giáo viên dẫn dắt vào nội từ gợi ý Sắp xếp từ để lớp dung học gợi ý lại với ta ồn từ khóa chữ  Từ khóa chữ: “Hidro sunfua” 1.1 - GV HOẠT ĐỘNG 2: (10 phút) Tìm hiểu tính chất vật lí CTCT H2S nêu vấn đề: tháng - HS trả lời Tính chất vật lí: - Thơng qua 11/1950, Mexico, nhà - Chất khí, có mùi trứng thối HĐ máy Pozarica thải đặc trưng lượng khí H2S lớn, - HS hoạt động cá - Rất độc tan nước Nặng KK ( d chung lớp: Đánh giá = nhận vòng 30 phút chất khí nhân - với sương mù thành 34/29≈1.17) xét: GV bổ phố làm chết 22 người Cấu trúc phân tử sung, làm khiến 320 người bị nhiễm rõ tính độc Vậy H2S có đặc điểm độc tính chất mà gây H2S nguy hiểm thế, - HS trả lời kết vào học ngày - HS khác nhận xét, hơm na - GV u cầu HS viết cấu hình electron H S từ viết CTCT H2S - GV cho HS HĐ cá nhân: bổ sung Liên kết: Cộng hóa trị có cực Nghiên cứu sách giáo khoa kiến thức học để trả lời đặc điểm tính chất vật lí H2S như: Trạng thái? Màu sắc? Mùi đặc trưng? Tỷ khối so với KK? Tính tan nước? - Hoạt động lớp: GV yêu cầu HS lớp trả lời, hs khác góp ý, bổ sung - GV bổ sung, làm rõ tính độc H2S: gây nhiễm đường hô hấp, tiếp xúc nhiều loại khí làm hệ thần kinh mệt mỏi giảm khả phản xạ, trí nhớ có khả làm chết người tiếp xúc lượng khí lớn HOẠT ĐỘNG 3: (20 phút) Tìm hiểu tính chất hóa học H2S 1.3 - GV giới thiệu: khí H2S tan Tính chất hóa học: - Giải thích: 2.1 nước tạo thành dung 2.1 dịch H2S có tính axit gọi axit sunfuhidric Do độ âm a.Tính axit yếu: H2S H 2O  → (khí) điện S H2S(dungdich) H chênh (axit viết - HS viết pthh tên (Khí hidrosunfua) sunfuhidric) phương trình phân li nấc gọi vào  → dd H2S cách đọc tên ¬   H2S H+ + HSanion tạo thành (Anion - GV đặt câu hỏi: Khi cho dd - HS trả lời câu hỏi hidrosunfua) H2S tác dụng với dd NaOH có xác định tỉ lệ số  → ¬   khả tạo thành muối mol HS H+ + S2nào? Yêu cầu HS xác định tỉ lệ ( Anion số mol NaOH với H2S sunfua) phản ứng * Xét pư: H2S + dd NaOH: Có - GV yêu cầu HS nhắc lại thể tạo loại muối: số oxi hóa có lưu H2S + NaOH NaHS + huỳnh hợp chất? - HS trả lời: gồm có H2O - GV: Từ số oxi hóa S số oxi hóa -2, 0, (1 : 1) hợp chất H2S, em có +2, +4, +6 H2S + 2NaOH Na 2S + nhận xét tính chất hóa - HS dự đốn tính H2O học đặc trưng hidro chất hóa học (1 : 2) sunfua? H2S lệch - GV chia nhóm nêu thể tính axit - GV hướng dẫn HS nhiệm vụ cho nhóm - Nhiệm vụ nhóm: quan sát Đặt T = nNaOH nso không nhiều nên cặp e chung S H khơng lệch nhiều bị q phía S, khả tách H khỏi H2S theo nấc không dễ dàng nên dung dịch H2S yếu video thí ngiệm, sau trả lời - HS hoạt động theo vào phiếu tập - Pư tạo muối NaHS giấy trình bày chuẩn vào Na2S bị T≥2 GV Pư tạo muối Na2S GV bổ sung, chốt lại kiến sẵn thức - Thông qua nhóm phân chia 1