II- Các khái niệm: +Thuốc thử chọn để nhận biết: Các hoá chất dùng để phản ứng với chất phân tích đợc gọi là các thuốc thử kể cả nớc, quì tím, phenoltalein.. Nhận biết hỗn hợp khó hơn, v
Trang 1Nhận biết-Tách riêng - Điều chế chất A- Nhận biết các chất:
Có nhiều phơng pháp nhận biết: Phơng pháp vật lí, sinh học, hoá lí, hoá học Với chơng trình phổ thông, để nhận biết các chất (nguyên tố, hợp chất, ion) chủ yếu dùng
ph-ơng pháp hoá học
I-Nguyên tắc của phơng pháp hoá học:
Dựa vào các phản ứng đặc trng, nghĩa là những phản ứng gây ra các hiện tợng bên ngoài mà giác quan chúng ta có thể cảm thụ đợc
Ví dụ: Bằng mắt, ta biết đợc các phản ứng tạo thành kết tủa, thoát bọt khí, hoà tan, tạo màu, đổi hoặc mất màu
Bằng mũi ta nhận biết đợc các phản ứng tạo thành các khí có mùi đặc biệt nh NH3
(mùi khai), H2S (mùi trứng thối), SO2 (mùi xốc), axit axetic (mùi giấm), este (mùi thơm)
Đối với các chất khí thì phản ứng cháy và phản ứng ngng tự hơi nớc cũng là phản ứng đặc trng
dịch NaOH để nhận biết dung dịch HCl và ngợc lại, vì mặc dầu phản ứng có xảy ra nhng
ta không quan sát đợc.
II- Các khái niệm:
+Thuốc thử chọn để nhận biết:
Các hoá chất dùng để phản ứng với chất phân tích đợc gọi là các thuốc thử (kể cả
nớc, quì tím, phenoltalein) Trong các bài tập về nhận biết có thể cho dùng thuốc thử
không hạn chế, hạn chế hoặc không dùng thuốc thử (trong trờng hợp này bản thân các chất cần nhận biết đóng vai trò là thuốc thử).
+ Nhận biết chất riêng rẽ (các hoá chất cần nhận biết chứa trong các lọ riêng biệt)
và nhận biết chất trong hỗn hợp (các chất cần nhận biết chứa trong cùng dung dịch hoặc
cùng hỗn hợp rắn, bột).
Nhận biết hỗn hợp khó hơn, vì ta nhận biết một chất nào đó thì phải xem các chất khác có phản ứng tơng tự không hoặc gây ra phản ứng khác làm cản trở phản ứng đặc trng của chất cần nhận biết
III- Các bớc giải:
B
ớc 1 : Phân tích, nhận xét.
- Xác định loại chất, loại chức cho từng chất
- Xác định thuốc thử, phản ứng đặc trng cho từng loại chất và từng chất
- So sánh thí nghiệm cần tiến hành với thuốc thử, xác định một trình tự tiến hành để tìm các chất theo một trình tự đúng đắn, ngắn gọn, hợp lí
B
ớc 2: Trình bày lời giải Cần nêu rõ đợc các ý sau:
- Cách thức tiến hành thí nghiệm
- Chọn thuốc thử
- Hiện tợng quan sát đợc
- Kết luận nhận biết đợc chất nào
-Viết phơng trình phản ứng giải thích
IV- Phân loại các bài tập nhận biết
Có nhiều cách phân loại:
- Theo thuốc thử đem sử dụng: Dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế hoặc
không dùng thuốc thử.
- Nhận biết chất riêng rẽ và nhận biết chất trong hỗn hợp.
1-Nhận biết thành phần của một chất hay một chất cho biết.
Việc kiểm tra chất đã đợc biết trớc thành phần có thể đợc thực hiện theo các bớc sau:
Trang 2- Kiểm tra tính chất vật lí: Màu sắc, tính tan trong nớc, màu ngọn lửa
-Kiểm tra bằng phản ứng hoá học đặc trng cho cation hoặc anion của chất bằng thuốc thử thích hợp
Ví dụ 1: Làm thế nào để nhận biết trong axit clohiđric có clo và hiđro?
Giải: - Lấy một ít dung dịch axit clohiđric cho tác dụng với dung dịch AgNO3, xuất hiện kết tủa trắng, để ngoài ánh sáng hoá đen Chứng tỏ có clo (Cl) Ag+ +
Cl = AgCl trắng
2AgCl 2Ag + Cl2
(hoặc cho tác dụng với MnO 2, t o có khí thoát ra màu vànglục, mùi hắc- Cl2)
-Nhận biết thuốc thử hạn chế:
Trong bài tập dạng này, hạn chế về số lợng thuốc thử, loại thuốc thử hoặc hạn chế cả
số lợng và loại thuốc thử; hoặc cho sử dụng một chất nào đó mà thôi Trong trờng hợp đơn giản chỉ dùng một thuốc thử là có thể phân biệt đợc các cation hoặc các anion Điều này
có thể thực hiện nếu các phản ứng không cản trở lẫn nhau
Ví dụ 1: Có ba dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 chứa trong các lọ mất nhãn Hãy dùng 1 hoá chất để phân biệt các dung dịch trên
Giải: Bớc 1- Phân tích, nhận xét (đa ra để tham khảo, không cần phải trình bày
trong lời giải).
Chất Cation Phản ứng đặc trng Anion Phản ứng đặc trng
(NH4)2SO4 NH4+ NH4+ + OH = NH3 SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4
NH4Cl NH4+ NH4+ + OH = NH3 Cl Cl + Ag+ = AgCl
Na2SO4 Na+ Thử màu ngọn lửa SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4
- Chọn thuốc thử:
+ Phân biệt cation
NH4+ và Na+ + Phân biệt anion
Cl và SO42
Chất cần lấy
(Không dùng AgOH vì chất đó không bền, không tồn tại).
Chú ý: Phân biệt 2 anion Cl và SO4 nên chọn ion Ba 2+ để nhận ra ion SO4 trớc
mà không dùng ion Ag + để phân biệt ion Cl, vì Ag2SO4 là chất ít tan, với nồng độ ion SO4 đủ lớn cũng có thể cho kết tủa!
Bớc 2- Trình bày lời giải:
-Lấy mỗi dung dịch một ít, nhỏ vào đó dung dịch Ba(OH)2
-Hiện tợng: + Một dung dịch không có kết tủa, dung dịch đó là NH4Cl
+ Hai dung dịch có kết tủa màu trắng Đun nóng, ống nào có khí thoát
ra mùi khai là dung dịch (NH4)2SO4 ống còn lại là dung dịch Na2SO4
- Phơng trình phản ứng:
2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
Ví dụ 2: Có ba dung dịch loãng là NaOH, H2SO4 và HCl đựng trong ba bình không ghi nhãn Chỉ dùng phấn viết bảng (đá phấn), làm thế nào để nhận biết từng chất đựng trong mỗi bình
Giải: Đá phấn là CaCO3 (giả thiết là nguyên chất) Nếu dùng đá phấn dạng bột ta có thể nhận ra ba dung dịch đã cho theo những dấu hiệu của phản ứng ghi trong bảng d ới
đây:
ánh sáng
Trang 3D.dịch Dấu hiệu để nhận biết Phơng trình phản ứng với CaCO3
H2SO4 Có khí thoát ra (sủi bọt), d.dịch
thu đợc vẩn đục H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2+ H2O (ít tan) HCl Có khí thoát ra (sủi bọt), d.dịch
thu đợc trong suốt 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O (tan) NaOH Không có dấu hiệu của phản ứng
Trong một số trờng hợp có thể dùng ngay sản phẩm phản ứng để làm thuốc thử ở đây cần hình dung trớc sản phẩm tạo thành nào có thể dùng để phân biệt một số chất , sau đó chọn thuốc thử thích hợp, vừa giúp phân biệt chất, vừa tạo ra sản phẩm theo yêu cầu mong muốn
Ví dụ 3: Hãy nêu phơng pháp nhận biết các dung dịch (bị mất nhãn) sau đây: AlCl3 ; NaCl; MgCl2 ; H2SO4 Đợc dùng thêm một trong những thuốc thử sau đây: Quì tím, Cu,
Zn, các dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Viết các phơng trình phản
ứng (ĐHSP Hà Nội 2000- tr111)
Giải: Dùng dung dịch NaOH
Cách thử: Lấy mỗi mẫu một ít dung dịch Cho dần dung dịch NaOH vào các dung
dịch cần nhận biết cho đến d Hiện tợng quan sát đợc:
- Kết tủa trắng tan trong dung dịch NaOH d: Dung dịch AlCl3
Al3+ + 3OH = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O
- Có kết tủa trắng, không tan trong NaOH d: Dung dịch MgCl2
Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2
-Không có tín hiệu : Dung dịch H2SO4 và NaCl
Dùng Mg(OH)2 vừa tách để phân biệt hai chất còn lại Hiện tợng:
- Kết tủa trắng tan nhanh: Dung dịch H2SO4
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
-Kết tủa không bị tan: Dung dịch NaCl
Ví dụ 4: Trong phòng thí nghiệm có 4 lọ dung dịch bị mất nhãn đựng riêng biệt các chất: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3 Có các dung dịch axit làm thuốc thử Hãy nhận ra mỗi dung dịch Viết các phơng trình phản ứng để giải thích
Giải:
Cho axit HCl lần lợt tác dụng với: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3
Nhận ra dung dịch Na2CO3 do tạo thành sản phẩm có khí bay ra
2 HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2
Nhận ra dung dịch CH3COONa do xuất hiện mùi giấm chua của CH3COOH
HCl + CH3COONa = NaCl + CH3COOH
Nhận ra dung dịch AgNO3 do tạo thành AgCl kết tủa trắng
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Dung dịch không tác dụng với axit HCl là dung dịch Na2SO4
3-Nhận biết các chất không dùng thêm thuốc thử:
Trong trờng hợp này, các chất cần nhận biết đóng vai trò thuốc thử cho nhau Một số
dung dịch có màu đặc trng có thể nhận biết ngay đầu tiên (ví dụ dung dịch muối đồng
(II) có màu xanh lam), dùng nhận biết tiếp các chất khác Cũng có thể dùng sản phẩm của
một phản ứng để nhận biết chất khác
Trang 4Trong trờng hợp chung, nếu là các dung dịch ( ví dụ A, B, C, D, E), ta cho chúng
lần lợt tác dụng với nhau (trình bày cách làm theo phơng pháp kẻ bảng), ghi các hiện t-ợng đặc trng, nhận xét và kết luận nhận biết đợc các chất nào.
Ví dụ 1: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch NaOH, KCl, MgCl2 , CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không đợc dùng thêm hoá chất khác Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Giải: Dung dịch nào có mầu xanh lam là dung dịch CuCl2.
Lấy 4 dung dịch còn lại, mỗi dung dịch một ít cho tác dụng với dung dịch CuCl 2, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là dung dịch NaOH:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (xanh lam) + 2NaCl Lấy 3 dung dịch còn lại, mỗi dung dịch một ít cho tác dụng với dung dịch NaOH:
-Dung dịch nào không có kết tủa là dung dịch KCl
- Dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl2:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (trắng) + 2NaCl -Dung dịch nào có kết tủa keo trắng, kết tủa tan trong NaOH d là AlCl3:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (keo trắng) + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 (tan) + 2H2O
Ví dụ 2: Có 4 lọ đựng riêng biệt các dung dịch: NaCl, MgSO4, HCl, NaOH
a) Chỉ biết cách nhận biết trong mỗi lọ, với điều kiện không dùng thêm hoá chất nào khác Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b) Tự chọn một hoá chất làm thuốc thử để sự nhận biết các chất trên trở nên đơn giản
nhất Viết các phơng trình phản ứng (Btập Hoá 12 nâng cao-tr64)
Giải: a) Nhận biết không dùng thuốc thử:
Lần lợt lấy từng dung dịch bất kì cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại Các dung dịch
đợc chia thành hai nhóm
Nhóm 1: Có kết tủa trắng Mg(OH)2 là MgSO4, NaOH
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1)
Nhóm 2: Không có kết tủa là NaCl, HCl
Lấy các dung dịch ở nhóm 2 cho tác dụng với Mg(OH)2, chất nào hoà tan Mg(OH)2 là HCl Chất còn lại NaCl
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (2)
Lấy các dung dịch ở nhóm 1 cho tác dụng với dung dịch MgCl2 thu đợc ở (2), chất nào tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 là NaOH Chất còn lại là MgSO4
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (1)
b) Hoá chất tự chọn:
Hoá chất tự chọn có thể là quì tím, nó giúp ta nhận biết đợc dung dịch HCl (đỏ quì) và dung dịch NaOH (xanh quì) Sau đó dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch
MgSO4 (có kết tủa trắng) Chất còn lại là dung dịch NaCl
Ví dụ 3: Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là:
Na2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6)
Bằng phơng pháp hoá học và không dùng thêm các hoá chất khác, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan
cũng có thể đợc tạo thành (không cần viết các phơng trình phản ứng)
Giải- Lấy một dung dịch bất kì cho vào 5 dung dịch còn lại, ta có các hiện tợng đợc trình bày trong bảng sau:
Trang 5Na2CO3
Từ trên ta thấy:
Dung dịch nào cho vào tạo ra 4 lần kết tủa là dung dịch Na2CO3 và AgNO3 (cặp dung dịch 1)
Dung dịch nào cho vào tạo ra 3 lần kết tủa là dung dịch Na2SO4 và BaCl2 (cặp dung dịch 2)
Dung dịch nào cho vào tạo ra 2 lần kết tủa là dung dịch Ba(NO3)2 và MgCl2 (cặp dung dịch 3)
Lấy một trong hai chất ở cặp dung dịch 3 lần lợt cho vào hai dung dịch ở cặp 2, nếu có tạo ra kết tủa:
- Chất cho vào là Ba(NO3)2 còn lại là MgCl2
- Chất tạo ra kết tủa ở cặp 2 là Na2SO4 còn lại BaCl2
Lấy Ba(NO3)2 đã tìm đợc ở cặp 3 cho vào hai dung dịch ở cặp 1 nếu có kết tủa thì: Chất tạo ra kết tủa với Ba(NO3)2 là Na2CO3 còn lại là AgNO3
4-Nhận biết các chất trong cùng một dung dịch:
* Khi nhận biết từng ion riêng biệt bằng các phản ứng đặc trng mà không bị các ion khác có trong dung dịch cản trở thì có thể lấy dung dịch ban đầu, tìm các ion đó bằng các phản ứng đặc trng
* Khi không nhận biết đợc riêng từng ion ngay từ hỗn hợp đầu thì ta phải tiến hành nhận biết theo một trình tự nhất định
*Chú ý: + Nếu có thể đợc, nên chọn dùng các thuốc thử không chứa các ion cần tìm
trong dung dịch
+ Khi thêm thuốc thử có chứa ion cần tìm vào dung dịch, phải chú ý xem có ảnh h ởng
đến các phản ứng tìm các ion sau không?
+ Khi dùng một phản ứng đặc trng cho một ion nào đó, cần phải xem các ion khác trong dung dịch có phản ứng đó không?
Ví dụ 1: Làm thế nào để nhận biết đợc ba axit: HCl, HNO3 và H2SO4 cùng có mặt trong dung dịch
Giải: Nhận biết axit: Nhúng vào dung dịch giấy quì tím, giấy quì tím hoá đỏ, đó là dung dịch axit
Nhận biết HNO3 trớc: Lấy một ít dung dịch đầu vào một ống nghiệm, thả vào
đó vài mảnh vụn Cu, có khí màu nâu thoát ra, dung dịch màu xanh lam Chứng tỏ dung dịch có axit HNO3
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Nhận biết H2SO4 và HCl:
-Lấy một ít dung dịch đầu vào một ống nghiệm, nhỏ vào đó dung dịch Ba(NO3)2 d, thu đợc kết tủa màu trắng Tách riêng kết tủa và dung dịch Hoà tan kết tủa trong axit (ví
dụ axit HCl), kết tủa không tan trong axit, đó là BaSO4 Vậy dung dịch có H2SO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 (trắng) + 2HNO3
- Dung dịch thu đợc sau khi tách kết tủa chứa HCl, HNO3, Ba(NO3)2 d Nhỏ vào đó dung dịch AgNO3, thu đợc kết tủa màu trắng, để ngoài ánh sáng hoá đen Chứng tỏ trong dung dịch có HCl
AgNO3 + HCl = AgCl (trắng) + HNO3 2AgCl 2Ag ásáng (đen) + Cl2
Trang 6B-Tách riêng - Điều chế chất
I- Tách riêng các chất ra khỏi nhau:
Nguyên tắc chung:
Tìm các phản ứng chọn lọc, nghĩa là chất này phản ứng, chất kia không Sau đó có thể dùng các phản ứng tái tạo trở lại chất cần tách.
Ví dụ 1: Bằng phơng pháp hoá học, hãy trình bày cách tách các chất: Al2O3, Fe2O3, SiO2 ra khỏi hỗn hợp của chúng
Giải: Hoà tan hỗn hợp trong dung dịch NaOH d đun nóng:
- Fe2O3 không tan trong kiềm, lọc tách đợc Fe2O3.
-Dung dịch còn lại chứa NaAlO2, Na2SiO3, NaOH d:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Sục CO2 qua dung dịch, đợc chất không tan là Al(OH)3 Lọc, tách kết tủa Al(OH)3
rồi nung ở nhiệt độ cao đợc Al 2O3:
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc chất không tan là H2SiO3 Lọc, tách H2SiO3 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc SiO2:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 SiO2 + H2O
II- Điều chế các chất:
a) Từ các chất, tìm cách điều chế nhiều chất khác Trớc hết, phải xem giữa các chất
đó phản ứng với nhau nh thế nào
Ví dụ: Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 và các dung dịch KOH, HCl có thể điều chế đợc những chất khí gì? Viết các phơng trình phản ứng điều chế các khí đó
Giải- Từ các chất trên có thể điều chế đợc các khí: SO2, CO2, H2, Cl2, NH3
Các phơng trình phản ứng độc giả tự viết!
b) Làm thế nào thu đ ợc chất tinh khiết (khi bị lẫn tạp chất)
Ví dụ 1: Nêu nguyên tắc chọn chất làm khô Hãy chọn chất thích hợp để làm khô mỗi khí sau: H2; H2S; SO2; NH3; Cl2 (Olimpic Hoá học- tập 1 trang 151)
Giải: Nguyên tắc chọn các chất làm khô: Chất đợc chọn có tính hút ẩm cao, không tác dụng và không trộn lẫn với chất cần làm khô
Ví dụ chất cần làm khô có tính axit thì không đợc chọn chất làm khô có tính bazơ Ngợc lại, chất cần làm khô có tính bazơ không đợc chọn chất làm khô có tính axit
+ H2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn, CaCl2 khan
+ H2S: Có thể chọn P2O5, CaCl2 khan
+ SO2: Có thể chọn P2O5
+ NH3: Có thể chọn NaOH rắn, CaO (mới nung)
+ Cl2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5
Ví dụ 2: Khí CO2 thu đợc bằng cách cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thờng bị lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nớc Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu đợc khí CO2 tinh khiết
Giải: Loại HCl bằng dung dịch NaHCO3 (hoặc dung dịch Ag2SO4):
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
(hoặc 2HCl + Ag2SO4 = 2AgCl + H2SO4)
Loại hơi H2O nhờ các chất làm khan nh P2O5 hoặc H2SO4 đặc, thu đợc khí CO2 tinh khiết
t o
t o
Trang 7Chú ý: * Những bài tập đòi hỏi lợng chất không thay đổi thì cần chú ý trong quá
trình loại, tách không đợc dùng phản ứng tạo thêm hoặc giảm bớt chất cần tách.
Ví dụ 3: Hãy nêu một phơng pháp tách Ag và Cu ra khỏi nhau (giữ nguyên lợng) từ hỗn hợp bột của chúng Viết các phơng trình phản ứng
Giải: Nung hỗn hợp trong không khí, Cu phản ứng với O2, Ag không phản ứng
2Cu + O2 2CuO
Hoà tan hỗn hợp trong dung dịch HCl, CuO phản ứng tạo CuCl2 tan, Ag không phản ứng, lọc tách đợc bạc
Điện phân dung dịch CuCl2, thu đợc Cu ở catôt:
CuCl2 Cu + Cl2
Ví dụ 4:
Trình bày phơng pháp tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột, chỉ dùng duy nhất một dung dịch chứa một hoá chất và lợng kim loại cần tách vẫn giữ nguyên khối l-ợng ban đầu
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và ghi rõ điều kiện
Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) d nh FeCl3, Fe2(SO4)3 , Ag không phản ứng, lọc tách đợc bạc Kim loại đồng và sắt tan do phản ứng: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
(Dùng trong chơng trình phổ thông)
Muối clorua, HCl
Br
AgBr hơi vàng
Muối photphat tan
(hoặc H 3PO4) PO4
3 dd AgNO3 Ag3PO4 vàng, tan trong
axit mạnh Muối sunfat(tan),
2 dd có Ba2+
(BaCl2 ) BaSO4 trắng, không tantrong các axit sunfit, hiđrosunfit
cacbonat, hiđro
cacbonat
SO32, HSO3 CO32,HCO3
dd H2SO4 hoặc
dd HCl sủi bọt khí SO2, CO2
Muối sunfua S2 dd có Pb2+, Ag+
(Pb(NO3)2 ) PbS đen(hoặc Ag2S đen)
Muối nitrat
o NO2nâu, dd xanh lam
Muối canxi (tan)
2+
Ba2+ dd H2SO4
(dd Na2CO3) CaSO4,CaCO3trắngBaSO4,BaCO3trắng
Muối magiê (tan) Mg2+ dd bazơ kiềm Mg(OH)2 trắng
t o
đpdd
Trang 8Muối sắt (II) Fe2+ NaOH, KOH.
(hoặc dd NH 3) Fe(OH)2 lục nhạt (hoặctrắng xanh), hoá nâu đỏ
trong không khí
Fe(OH)3 nâu đỏ
Muối đồng (tan)
2+ dd bazơ kiềm
NaOH, KOH
(hoặc dd NH 3)
Cu(OH)2 xanh lam
(tan trong dd NH3 d)
NaOH, KOH
(hoặc dd NH 3)
Al(OH)3 keo trắng tan trong kiềm d
(Không tan trong dd NH3 d)
Muối amoni NH4+ dd bazơ kiềmNaOH, KOH, to NH3 mùi khai, xanh
giấy quì ẩm
Muối kali, natri K+, Na+ ngọn lửa đèn cồn K: Ngọn lửa màu tím
hồng
Na: Ngọn lửa màu vàng
Bài tập áp dụng (Phần vô cơ)
1/ Có 3 gói bột màu trắng không ghi nhãn, mỗi gói chứa riêng rẽ hỗn hợp 2 chất sau:
Na2CO3 và K2CO3; NaCl và KCl; MgSO4 và BaCl2 Bằng phơng pháp hoá học, làm thế nào để phân biệt 3 gói bột trên nếu chỉ sử dụng nớc và các ống nghiệm Viết các phơng trình hoá học
Câu I ( 2,5 điểm)
Có 3 bình mất nhãn, mỗi bình chứa một hỗn hợp dung dịch sau: Na2CO3 và K2SO4; NaHCO3 và K2CO3; NaHCO3 và K2SO4 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết 3 bình này mà chỉ cần dùng thêm dung dịch HCl và dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử. Câu 3:
Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không dán nhãn sau: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt và viết phơng trình hoá học minh hoạ
1 Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết đợc các dung dịch CH3COONa; K2SO4; NH4NO3.
Giải thích
2 Có 4 dung dịch đựng trong 4 cốc mất nhãn HCl, NaCl, NaOH, Na2CO3, hãy nhận
biết mà chỉ đợc dùng một hoá chất làm thuốc thử (ĐHDLPđông-99-tr367)
3 Chỉ dùng một hoá chất duy nhất (có thể phải đun nóng), hãy phân biệt 4 lọ hoá chất
mất nhãn đựng 4 chất riêng biệt là NaCl, BaCl2, NH4Cl và HCl.(Học viện KTQS-98)
4 Chỉ dùng một thuốc thử, hãy nhận biết ba chất sau đây đựng trong ba bình mất
nhãn: Al, Al2O3, Mg (ĐH Thơng mại-98-tr229)
** Đợc dùng thêm một thuốc thử, hãy tìm cách nhận biết các dung dịch (mất nhãn)
sau đây: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4
Viết phơng trình phản ứng (ĐHSPHN-2001-tr64)
6 Cho các chất: MgO, Al2O3, FeO.
Trang 9a) Trình bày cách nhận biết các chất trên khi chúng chứa trong 3 lọ khác nhau.
b) Trình bày cách điều chế Al tinh khiết từ hỗn hợp 3 chất trên (ĐHY Thái
Bình-98-tr221)
7 Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Dùng dung dịch xút hãy cho biết lọ nào đựng dung dịch
gì ? (ĐHNNI-99-tr153)
9 Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các cặp chất sau đây:
a Dung dịch MgCl2 và FeCl2
b Khí CO2 và khí SO2
Trong mỗi trờng hợp chỉ đợc dùng một thuốc thử thích hợp Viết các phơng trình phản
ứng (ĐHQGHN-99-tr13)
10 Có 5 chất bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt bị mất nhãn hiệu là: NaCl,
Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 và BaSO4 Chỉ đợc dùng thêm nớc và CO2 hãy trình bày cách
phân biệt từng chất (ĐHThuỷlợiMN-99-tr248)
12 Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu chỉ có dung dịch H2SO4 loãng
(không đợc dùng bất cứ một hoá chất nào khác, kể cả quì tím và nớc nguyên chất) có thể
nhận biết đợc những kim loại nào bằng các phản ứng cụ thể? (ĐHThuỷ sản-CB99-tr257)
19 Chỉ dùng quì tím, dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)2 có thể nhận biết đợc những ion nào sau đây chứa trong cùng một dung dịch:
Na+ , NH4+ , HCO3 , CO32 , SO42
13 Định nghĩa kim loại Cho 4 kim loại A, B, C, D có màu gần giống nhau lần l ợt tác
dụng với HNO3 đặc nguội, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu đợc kết quả sau:
HNO3 + + Dấu +: Có phản ứng
Hỏi chúng là kim loại gì trong số các kim loại sau đây: Bạc, đồng, magiê, nhôm, sắt Viết các phơng trình phản ứng, biết rằng kim loại tác dụng với HNO3 chỉ có khí màu
nâu duy nhất thoát ra (ĐHTây Nguyên-1985)
15 Cho ba bình dung dịch mất nhãn là A gồm KHCO3và K2CO3 , B gồm KHCO3 và
K2SO4 , D gồm K2CO3 và K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl, hãy nêu cách nhận biết mỗi bình và các anion gốc axit trong các dung dịch mất nhãn trên Viết
các phơng trình phản ứng kèm theo (ĐHNNIKA-99)