Đề thi hsg cấp thành phố có đáp án chi tiết. Đề ra nhiều dạng bài tập mới mẻ như vận dụng kiến thức thực tế vào giải quyết các vấn đề thực tế. Có nhiều bải tập hay phân loại và lựa chọn được HSG. Là tài liệu hay cho GV và HS ôn luyện
UBND THÀNH PHỐ HẠ LONG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Họ tên, chữ ký giám thị số 1: …………………… …………………… (Đề thi có trang) Câu I : (5,5 điểm) 1.Xác định chất A, B, C, D, E , G hoàn thành phương trình phản ứng: a) Fe + A FeCl2 + B d) D + NaOH E + G b) B + C A e) G + H2O NaOH + B + C c) FeCl2 + C D Nêu tượng quan sát viết PTHH phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Có lọ đựng dung dịch riêng biệt không dán nhãn KCl, KHSO 4, HCl K2SO4 Chỉ dùng thêm muối trung hòa bari, phân biệt lọ dung dịch Nêu cách làm viết phương trình hóa học để minh họa Câu II : (3,0 điểm) Một hỗn hợp khí A gồm khí N2, O2, N2O X Tỉ khối A so với O2 0,68125 Trong A, N2O chiếm 20% thể tích, X tích gấp đơi thể tích N2O Giả thiết điều kiện thí nghiệm khí khơng có phản ứng với a Tìm cơng thức phân tử khí X, biết phân tử X gồm nguyên tử b Xác định tỉ lệ thể tích khí N2, khí O2 hỗn hợp A Câu III: (3,0 điểm) Có hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Tiến hành làm thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: cho 22,44 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư clo thu 63,275 gam hỗn hợp muối - Thí nghiệm 2: cho 0,6 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 6,72 lit khí bay (đktc) Xác định % khối lượng kim loại X? Câu IV: (4,5 điểm) Pha chế 350,8 gam dung dịch CuSO bão hòa 1000C Đun nóng dung dịch có 17,86 gam nước bay hơi, sau để nguội đến 20 0C Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh, biết độ tan CuSO 200C 1000C 20,7 gam 75,4 gam Dẫn từ từ V lít khí CO vào 1,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1 M Hãy tính khối lượng kết tủa thu lớn nhất, nhỏ thể tích CO biến thiên khoảng: 2,24 VCO2 4,032 (Thể tích khí đo đktc) Câu V : (4,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4, KClO3 thu chất rắn A1 khí O2 Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O2 thu với khơng khí theo tỉ lệ VO2 : VKK = 1: bình kín thu hỗn hợp khí A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí A gồm khí, CO2 chiếm 22,92 % thể tích a.Tính m ? b.Tính phần trăm khối lượng chất A (Giả sử khơng khí nitơ chiếm 80% , oxi chiếm 20% thể tích) ( Cho biết NTK: Na = 23, O = 16, Cl = 35,5, Al = 27, H = 1, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, K = 39, Mn = 55, C = 12, N = 14, Ca = 40 ) Hết - UBND THÀNH PHỐ HẠ LONG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2017-2018 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN : HĨA HỌC Câu I : (5,5 điểm) 1.Xác định chất A, B, C, D, E , G hồn thành phương trình phản ứng: a) Fe + A FeCl2 + B d) D + NaOH E + G b) B + C A e) G + H2O NaOH + B + C c) FeCl2 + C D 2.Nêu tượng quan sát viết PTHH phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Có lọ đựng dung dịch riêng biệt không dán nhãn KCl, KHSO 4, HCl K2SO4 Chỉ dùng thêm muối trung hòa bari, phân biệt lọ dung dịch Nêu cách làm viết phương trình hóa học để minh họa Đáp án A: HCl ; B : H2 ; C : Cl2 ; D : FeCl3 ; E: Fe(OH)3 ; G: NaCl Viết PTHH Tổng a 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + AgNO3 AgOH (trắng) + NaNO3 2AgOH Ag2O(đen) + H2O Lúc đầu có khí khơng màu, sau có kết tủa trắng không bền tự phân hủy cho kết tủa màu đen b CO2 + NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa không tan CO2 dư Điểm 0,5 1,25 1,75 Tổng: 1,75 Chọn muối BaCO3 (rắn): - Lấy mẫu thử đánh số TT - Cho lượng nhỏ BaCO3 vào mẫu thử: + Ống nghiệm có khí chất rắn tạo thành ống chứa KHSO4 2KHSO4 + BaCO3 BaSO4 + K2SO4 + H2O + CO2 + Ống nghiệm có khí sinh ống chứa HCl 2HCl + BaCO3 BaCl2 + H2O + CO2 - Nhỏ dd HCl dư vào ống nghiệm thấy khơng có khí (KCl, K2SO4), nguyên chất rắn BaCO3 vừa cho vào: 1,25 0,5 0,5 0,5 + Ống nghiệm có khí sinh ra, khơng có kết tủa ống chứa KCl + Ống nghiệm có khí sinh ra, có kết tủa trắng xuất ống chứa 0,5 K2SO4, có tiếp pư: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl 0,5 Tổng: 2,0 Câu II : (3,0 điểm) Một hỗn hợp khí A gồm khí N2, O2, N2O X Tỉ khối A so với O2 0,68125 Trong A, N2O chiếm 20% thể tích, X tích gấp đơi thể tích N2O Giả thiết điều kiện thí nghiệm khí khơng có phản ứng với a Tìm cơng thức phân tử khí X, biết phân tử X gồm nguyên tử b Xác định tỉ lệ thể tích khí N2, khí O2 hỗn hợp A Đáp án a.Khối lượng mol trung bình hh khí: M A 32.0,68125 21,8 g / mol Giả sử hh khí có số mol mol => mA = 21,8 g % thể tích khí = % số mol khí hh => nN2O = 0,2 mol => nX = 0,4 mol Đặt số mol khí N2, O2 A x, y (0 < x, y < 1) Ta có: 0,2 + 0,4 + x + y = => x + y = 0,4 (1) 0,2.44 + 0,4.MX + 28.x + 32.y = 21,8 (2) Từ (1) => 0< x, y < 0,4 Từ (2) => MX = 32,5 – 70x – 80y 0,5 < MX < 4,5 Hai khí có M phù hợp H2 (M = 2) He (M = 4), X có phân tử gồm nguyên tử nên X H2 b.Thay MX = vào PT trên, giải x = 0,15 ; y = 0,25 Ở đ/k: tỉ lệ thể tích khí = tỉ lệ số mol khí => VN2 : VO2 = x : y = 0,15 : 0,25 = 3: Tổng: Điểm 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 1,0 3,0 Câu III: (3,0 điểm) Có hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Tiến hành làm thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: cho 22,44 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư clo thu 63,275 gam hỗn hợp muối - Thí nghiệm 2: cho 0,6 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 6,72 lit khí bay (đktc) Xác định % khối lượng kim loại X? Đáp án nH2 = 0,3 mol - Trong 22,44 gam hỗn hợp X: Gọi nAl = x; nFe = y; nCu = z (mol) Ta có: 27x + 56y + 64z = 22,44 (1) Điểm 0,5 0,75 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 x x (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 y y (mol) Cu + Cl2 → CuCl2 z z (mol) � 133,5x +162,5y + 135z = 63,275 (2) 0,75 Trong 0,6 mol hỗn hợp X: nAl = kx; nFe = ky; nCu = kz (mol) Ta có: k(x + y + z) = 0,6 (3) 2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ kx 1,5kx (mol) � 1,5kx = 0,3 (4) Lấy (3) : (4) � 2x – y – z = (5) Giải (1), (2) (5) ta được: x = 0,15; y = 0,1; z = 0,2 %A l = 18,05%; %Fe = 24,96%; %Cu = 57,04 % Tổng: 0,5 0,5 3,0 Câu IV: (4,5 điểm) Pha chế 350,8 gam dung dịch CuSO4 bão hòa 1000C Đun nóng dung dịch có 17,86 gam nước bay hơi, sau để nguội đến 20 0C Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh, giả thiết độ tan CuSO4 200C 1000C 20,7 gam 75,4 gam Dẫn từ từ V lít khí CO vào 1,5 lít dung dịch Ca(OH) 0,1 M Hãy tính khối lượng kết tủa thu lớn nhất, nhỏ thể tích CO biến thiên khoảng: 2,24 VCO2 4,032 (Thể tích khí đo đktc) Đáp án 1.Ở 100 C: 175,4 g dung dịch có 75,4 g CuSO4 100 g H2O 350,8 g dung dịch có 150,8 g CuSO4 200 g H2O Gọi số mol CuSO4.5H2O kết tinh x ; nCuSO4 (trong TT) = x ; nH2O = 5x (mol) Ở 200C: Khối lượng CuSO4 dd bão hòa: 150,8 – 160 x (g) Khối lượng H2O : 200 – 17,86 – 18.5x (g) Ở 20 C, độ tan CuSO4 20,7 g nên có: Điểm 0,5 0,5 1,0 150,8 160 x 20,7 200 - 17,86 - 18.5x 100 Giải PT: x = 0,8 Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O : 0,8 250 = 200 (gam) Tổng: nCa(OH)2 = 0,15 mol 2,24 VCO2 4,032 => 0,1 nCO2 0,18 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) Có khoảng tỉ lệ : n n CO2 1 CO2 n Ca(OH)2 n Ca(OH)2 n CO2 1 xảy pư (1) => Tạo muối CaCO3 có dư Ca(OH)2 + TH: n Ca(OH)2 2,0 0,25 0,5 0,75 Tại nCO2 = 0,1 => nCaCO3 = 0,1 mol => m CaCO3 = 10 (g) Tại nCO2 = 0,15 => nCaCO3 = 0,15 mol => m CaCO3 = 15 (g) + TH: muối 1 n CO2 n Ca(OH)2 xảy pư (1) (2) (1) (3) => Tạo hỗn hợp 1,0 Tại nCO2 = 0,18 => nCaCO3( pư 1) = nCO2 (1) = 0,15 mol nCaCO3( pư 2) = nCO2 (2) = 0,18 – 0,15 = 0,03 (mol) => nCaCO3 lại = 0,15 – 0,03 = 0,12 mol => m CaCO3 = 12 (g) Vậy m CaCO3 nhỏ = 10 (g) ; m CaCO3 lớn = 15 (g) Tổng: 2,5 Câu V : (4,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4, KClO3 thu chất rắn A1 khí O2 Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O2 thu với khơng khí theo tỉ lệ VO2 : VKK = 1: bình kín thu hỗn hợp khí A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí A gồm khí, CO2 chiếm 22,92 % thể tích a.Tính m ? b.Tính phần trăm khối lượng chất A (Giả sử khơng khí N chiếm 80% , oxi chiếm 20% thể tích) Đáp án Điểm a.Tính m : PTHH: 2KClO3 2KMnO4 t 0c 2KCl + 3O2 t 0c K2MnO4 + MnO2 + O2 8,132 m A1 0,894 Trong chất rắn A1: m KCl 100 0,894.100 11( g ) => mA1 = 8,132 Khối lượng hỗn hợp A: mA = mA1 + mO2 ; nC = 0,528 : 12 = 0,044 (mol); Gọi x số mol O2 thu => số mol khơng khí: nkk = 3.x Hỗn hợp A2 gồm: O2 (nO2 = x + 3x.20/100 = 1,6x (mol) N2 (nN2 = 3x.80/100 = 2,4 x (mol) Xét trường hợp: + TH 1: O2 dư t 0c C + O2 CO2 Tỉ lệ mol: 0,044 0,044 0,044 Hỗn hợp A3 gồm: CO2 (n = 0,044); O2 dư (1,6x – 0,044) N2 (n = 2,4x) =>Số mol hh A3: nA3 = 4x Ở đ/k, tỉ lệ thể tích chất khí tỉ lệ số mol, ta có: n CO2 22,92 n A3 = 0,044 => nA3 = 4x = 0,044.100/ 22,92 = 0,192 (mol) 100 x = 0,048 (mol) => khối lượng hỗn hợp A: mA = mA1 + mO2 = 11 + 0,048.32 = 12,536 (g) + TH 2: O2 thiếu, C cháy tạo CO2 CO t 0c PTHH: C + O2 CO2 (1) 0,25 0,5 0,5 0,5 TL mol: 1,6x < -1,6x > 1,6x t 0c C + CO2 2CO (2) TL mol: 0,044 – 1,6x 0,044 – 1,6x 2.(0,044 – 1,6x) Theo (1): nC pư = nCO2 = nO2 = 1,6x (mol) => nC dư = 0,044 – 1,6x Hỗn hợp A3 gồm: 2.(0,044 – 1,6x) mol CO; ( 3,2 x - 0,044 ) mol CO2 dư 2,4x mol N2 Số mol hh A: nA = 2,4 x + 0,044 Ở đ/k, tỉ lệ thể tích chất khí tỉ lệ số mol, ta có: n CO2 0,5 0,5 22,92 n A3 = 3,2 x - 0,044 100 => nA3 =2,4 x + 0,044= (3,2x - 0,044).100/22,92 x = 0,0204 (mol) => khối lượng hỗn hợp A: mA = mA1 + mO2 = 11 + 0,0204.32 = 11,65 (g) b % chất A: nKClO3 = nKCl = 0,894 : 74,5 = 0,012 mol mKClO3 = 0,012.122,5 = 1,47 (g) + TH1: mA = 12,536 g %KClO3 = 0,25 0,5 1,47.100% 11,7% ; % KMnO4 = 88,3% 12,536 + TH2: 0,5 1,47.100% 12,6% ; % KMnO4 = 87,4 % mA = 11,65 g %KClO3 = 11,65 Trên hướng dẫn chấm lời giải sơ lược, học sinh trình bày lời giải tiết, chặt chẽ đạt điểm tối đa Học sinh làm theo cách khác - số điểm tương đương Tổ chấm thảo luận, thống chia điểm thành phần ... hòa: 150,8 – 160 x (g) Khối lượng H2O : 200 – 17, 86 – 18. 5x (g) Ở 20 C, độ tan CuSO4 20,7 g nên có: Điểm 0,5 0,5 1,0 150,8 160 x 20,7 200 - 17, 86 - 18. 5x 100 Giải PT: x = 0,8 Khối lượng tinh... y = 0,1; z = 0,2 %A l = 18, 05%; %Fe = 24 ,96 %; %Cu = 57,04 % Tổng: 0,5 0,5 3,0 Câu IV: (4,5 điểm) Pha chế 350,8 gam dung dịch CuSO4 bão hòa 1000C Đun nóng dung dịch có 17, 86 gam nước bay hơi,... = 65, K = 39, Mn = 55, C = 12, N = 14, Ca = 40 ) Hết - UBND THÀNH PHỐ HẠ LONG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2 017- 2 018 ĐÁP ÁN