ĐỀ THI HSG CẤP TỈNH NHIỀU NĂM CÓ ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HOÁ HỌC 9 (BẢNG A) Ngày thi: 23032012 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam bột lưu huỳnh rồi cho sản phẩm tạo thành hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ b moll thu được dung dịch X. Chia dung dịch X làm hai phần bằng nhau: Phần một cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu được c gam kết tủa; Phần hai cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được d gam kết tủa. Biết gai trị của d lớn hơn giá trị của c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu 2 (6,5 điểm) 1. Hỗn hợp rắn A gồm MgO, CuO, Al2O3. Cho một luồng khí hiđro qua hỗn hợp A nung nóng thu được hỗn hợp rắn B; Cho hỗn hợp B phản ứng hoàn toàn với một lượng dung dịch axit HCl dư thu được dung dịch C và chất rắn D; Thêm một lượng Magie kim loại vào dung dịch C, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch E, chất rắn F; Cho chất rắn F phản ứng hoàn toàn với một lượng dung dịch axit HCl dư thu được chất rắn D, dung dịch H và khí I; Cho dung dịch E phản ứng hoàn toàn với một lượng dung dịch NaOH dư thu được kết tủa K; Nung kết tủa K đến khối lượng không đổi thu được chất rắn M. Xác định thành phần của B, C, D, E, F, H, I, K, M có những chất nào? Viết phương trình các phản ứng hóa học đã xảy ra trong những thí nghiệm trên. 2. Trong một bình chứa hỗn hợp khí: SO2, CO2, CH4, C2H4. Trình bày phương pháp hóa học để nhận ra sự có mặt các khí đó trong hỗn hợp. 3. Trình bày hai phương pháp hóa học (không dùng phương pháp điện phân) tách lấy dung dịch CuCl2 từ dung dịch chứa hỗn hợp ba chất rắn tan: CuCl2; BaCl2; AlCl3. Câu 3 (2,5 điểm) Một loại phèn nhôm có công thức MAl(SO4)2.nH2O, trong đó M là kim loại kiềm (kim loại thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học). Lấy 7,11 gam phèn nung tới khối lượng không đổi thì thu được 3,87 gam phèn khan. Mặt khác lấy 7,11 gam phèn hòa tan vào nước và cho tác dụng hoàn toàn với BaCl2 dư thì thu được 6,99 gam kết tủa. 1. Xác định công thức phân tử của phèn chua. 2. Cho biết nồng độ của dung dịch MAl(SO¬4)2 bão hòa ở 20oC là 5,66% a. Tính độ tan của MAl(SO4)2 ở 20oC. b. Lấy 600 gam dung dịch MAl(SO4)2 bão hòa ở 20oC đem nung nóng để làm bay hơi bớt 200 gam nước, phần dung dịch còn lại được làm lạnh tới 20oC. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn MAl(SO4)2.nH2O kết tinh. 23,42 (gam) Câu 4 (2,0 điểm) Xác định nồng độ moll của dung dịch NaOH (dung dịch A) và dung dịch H2SO4 (dung dịch B) biết rằng: Khi trộn 2 lít dung dịch A với 3 lít dung dịch B thì để trung hòa dung dịch thu được cần 2 lít dung dịch HCl 0,5M. Khi trộn 3 lít dung dịch A với 6 lít dung dịch B thì để tác dụng hết với H2SO4 dư cần 42 gam magie cacbonat. Giả thiết các phản ứng trên chỉ tạo ra muối trung hòa và đều xảy ra hoàn toàn. CA = 3M CB = 56M Câu 5 (3,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm ba muối sau MgSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3. Trong hỗn hợp X, nguyên tố Oxi chiến 48,495% về khối lượng. Cho 39,6 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng đem lọc, tách chất kết tủa và làm khô cản thận. Sau đó xác định khối lượng của kết tủa thì thấy cân nặng m gam. Tính giá trị của m. (21,0 (gam)) Câu 6 (3, 0 điểm) Đun hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol C2H2 và 0,3 mol H2 trong một bình kín với xúc tác Ni. Sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp Y sục từ từ qua bình đựng dung dịch nước brom (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng bình đựng dung dịch nước brom tăng m gam và có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ hối của khí Z so với khí H2 là 4,5. Xác định thành phần của các hỗn hợp Y, Z và tính giá trị của m. m=4,0 (gam)
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN: HỐ HỌC (BẢNG B) Ngày thi: 23/03/2012 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau (1) A (2 FeCl2 (3) B (4) Fe Fe2O3 (7) (6) D C (5) Bài 4: Giả thiết độ tan CuSO4 100 800C 17,4 gam 55 gam Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO4 bão hoà 800 xuống 100C Tính số gam CuSO4.5H2O tách Biết A, B, C, D hợp chất khác sắt FeCl2, Fe2O3 Xác định cơng thức hố học chất viết phương trình phản ứng minh họa Câu 2: (5,0 điểm) 1/ Nhiệt phân hỗn hợp gồm BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A khí B Hồ tan A vào nước dư dung dịch D chất không tan C Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch D xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần Chất rắn C tan phần dung dịch NaOH dư, phần lại tan hết dung dịch HCl dư Xác định chất A, B, C, D viết phương trình hố học xảy Biết phản ứng xảy hồn tồn 2/ Bằng phương pháp hố học, phân biệt chất khí đựng bình nhãn sau: CO, CO2, N2, SO2 Câu (3,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol Lấy 52 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất răn C Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (3,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam oxit kim loại hoá trị (II) 48 gam dung dịch H2SO4 loãng , nồng độ 6,125% thu dung dịch A chứa chất tan H2SO4 có nồng độ 0,98% Mặt khác, dùng 2,8 lít cacbon (II) oxit để khử hoàn toàn a gam oxit thành kim loại thu khí B Nếu lấy 0,896 lít khí B cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 0,8 gam kết tủa Tìm giá trị a xác định công thức oxit kim loại Biết thể tích khí đề đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 5: (4,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon (tỉ lệ thể tích 2:3) có số nguyển tử cacbon phân tử thu 11,2 lít khí cácbonnic 11,7 gam nước Xác định công thức phân tử hiđrocacbon biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn ĐÁP ÁN Câu Nội dung t 1, Fe + 3Cl2 → FeCl3 (4,0) (A) → 3FeCl2 2, 2FeCl2 + Fe → Fe(OH)2 + 2NaCl 3, FeCl2 + 2NaOH (B) t 4, 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O → Fe2(SO4)3 + 3H2O 5, Fe2O3 + 3H2SO4 (C) → 3FeSO4 6, Fe2(SO4)3 + Fe → Fe + MgSO4 7, FeSO4 + Mg Các chất khác với đáp án chất cho điểm tối đa o o - Nhiệt phân hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 t (5,0) MgCO3 → MgO + CO2 t BaCO3 → BaO + CO2 Chất rắn A gồm: MgO, BaO, Al2O3 Khí B: CO2 Hồ tan A nước dư: → Ba(OH)2 BaO + H2O → Ba(AlO2)2 + H2O Al2O3 + Ba(OH)2 Dung dịch D: Ba(AlO2)2 Chất rắn D gồm: MgO, Al2O3 dư - Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch D thấy xuất kết tủa → BaCl2 + 2Al(OH)3 2HCl + Ba(AlO2)2 + 2H2O - Sau kết tủa tan dần HCl dư: → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl Chất rắn C tan phần NaOH dư: → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH Phần lại tan dung dịch HCl dư: → MgCl2 + H2O MgO + 2HCl 2/ SO2 làm nhạt màu dung dịch Br2 dư: → H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O o o Điểm CO2 làm vẩn đục dung dịch nước vôi → CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CO: Dẫn vào bột CuO màu đen thấy xuất chất rắn màu đỏ, khí làm vẩn đục dung dịch nước vôi t CuO + CO → Cu + CO2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 Biết tất phươn trình phản ứng ( phương trình cân (3,5) ghi điều kiện phản ứng) Tính số mol chất hỗn hợp: 0,1 mol Có thể tính theo định luật bảo tồn ngun tố ( tổng số mol nguyển tử sắt hỗn hợp 0,7) tính theo phương pháp đặt ẩn bình thường Tính khối lượng kết tủa Fe2O3 là: 56 gam Khối lượng H2SO4: 2,94 gam, số mol H2SO4: 0,03 mol (3,5) Phương trình phản ứng: → RSO4 + H2O RO + H2SO4 t CO + RO → R + CO2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 Số mol CaCO3: 0,008 mol Thể tích CO2 = thể tích CO = 2,8 lít 0,896 lít CO2 tham gia phản ứng tạo 0,008 mol CaCO3 Vậy 2,8 lít CO2 tham gia phản ứng tạo 0,025 mol CaCO3 Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,025 mol Số mol H2SO4 = số mol RO = số mol CO2 = 0,025 mol Số mol H2SO4 dư: 0,03 – 0,025 = 0,005mol Vì dung dịch A chứa chất tan nên dung dịch A: RSO4 H2SO4 dư Khối lượng dung dịch thu = a + 48 (g) o o 0,05 x 98 x 100 = 0,98 Vậy a = a +48 Vậy khối lượng mol RO = 0,025 = 80 Vậy R = 64 (đồng) Công thức oxit: CuO Số mol hỗn hợp: 0,25 mol Số mol CO2 = 0,5 số mol H2O = (4,5) 0,65 (mol) Theo ra: hiđrocacbon có số ngun tử cacbon Có thể tính theo cách tính giá trị trung bình số ngun tử Hiđro, biện luận tính số nguyên tử trung bình hiđro