Giáo án 12 tiết 1,2

6 384 0
Giáo án 12 tiết 1,2

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Ngày soạn: … ./… /……. Ngày giảng: …./…./……. Tiết 1,2 - Bài : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu. 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố , hệ thống hóa kiến thức các chương hoá học đại cương và vô cơ (Sự điện li, nitơ – photpho, cacbon – silic) và các chương về hoá học hữu cơ (đại cương về hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol- phenol, anđehit-xeton-axit cacboxxilic). 2. Kỹ năng: - Rèn kỹ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của các chất. Ngược lại dựa vào tính chất cảu các chất dự đoán cấu tạo của chất. II. Chuẩn bị. 1. - GV: Lập bảng tổng kết. 2. - HS: Ôn tập lại những nội dung cơ bản. III. Phương pháp: - Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. Các hoạt động dạy và học. 1. Ổn định lớp: 2.Bài mới: Tiết 1: Ôn tập hệ thống phần hóa học vô cơ GV đặt câu hỏi, yêu cầu - HS trả lời để lập bảng tổng kết. Hoạt động 1: I. SỰ ĐIỆN LI. 1. Sự điện li. ↓ Một số nội dung cần lưu ý: - Chỉ xét dung môi là nước - Sự điện li còn là quá trịnh phân li các chất thành ion khi nóng chảy. - Chất điện li là chất khi nóng chảy phân li thành ion. - Chú ý: Không nói chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion. Ví dụ H 2 SO 4 là chất điện li mạnh nhưng: Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li Những chất khi tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch . H 2 SO 4 → H + + - HSO 4 - (phân li hoàn toàn) ; - HSO 4 - → ¬  H + + SO 4 2- (phân li không hoàn toàn) Hay NaHCO 3 là chất điện li mạnh nhưng: NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - (phân li hoàn toàn); HCO 3 - → ¬  H + + CO 3 2- (phân li không hoàn toàn) - Không nói chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li gần như hoàn toàn thành ion. Lí do: Na 2 SO 4 là chất điện li mạnh, nếu viết Na 2 SO 4 → ¬  2Na + + SO 4 2- thì có nghĩa là trong dung dịch vẫn tồn tại các phân tử Na 2 SO 4 . Điều đó không đúng. 2. Axit, ba zơ và muối (là những chất điện li) - HS nếu các khái niệm: Axit, bazơ, muối và lấy ví dụ minh họa? 3. Phản ứng trao đỏi ion trng dung dịch các chất điện li. - HS nêu điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra và lấy ví dụ minh họa? Viết phương trình ion thu gọn? → Hoạt động 2: II. NITƠ – PHOTPHO Yêu cầu - HS lập bảng tổng kết, so sánh đặc điểm cấu tạo của N, P? So sánh tính chất của N, P? 2 axit ? NITƠ PHOTPHO Axit, ba zơ và muối Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + ba zơ chất khi tan trong nước phân li ra ation OH - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chất khí. + Tạo thành chất điện li yếu. Bản chất làm giảm số ion trong dung dịch . Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 3 Độ âm điện 3,04 Cấu tạo phân tử : N ≡ N (N 2 ). Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 3 0 5 thu e choe 2 3 3 N H N H NO − + ¬  → Axit HNO 3 : O CTCT: H- O - N O HNO 3 là axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh. Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Độ âm điện 2,19 Cấu tạo phân tử : P 4 ( photpho trắng), P n ( P đỏ) Các số oxi hóa: -3, 0, +3, +5 3 0 5 thue choe 2 3 3 4 P H P H P O − + ¬  → CTCT H - O H - O - P = O H - O H 3 PO 4 là axit ba nấc, độ mạnh trung bình, không có tính oxi hóa mạnh như HNO 3 . III. CACBON - SILIC CACBON SILIC Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 2 Các dạng thù hình: kim cương, than chì, fuleren. Đơn chất: cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu, ngoài ra còn thể hiện tính oxi hóa. Hợp chất: CO, CO 2 , axit H 2 CO 3 , muối cacbonat + CO: là oxit trung tính, có tính khử mạnh. + CO 2 : là oxit axit, có tính oxi hóa. + H 2 CO 3 : là axit rất yếu, không bền chỉ tồn tại trong dung dịch . Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Các dạng tồn tại: Silic tinh thể và silic vô định hình. Đơn chất: Silic vùa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. Hợp chất: SiO 2 , Na 2 SiO 3 , muối silicat. + SiO 2 : là oxit axit, không tan trong nước. + H 2 SiO 3 : là axit, ít tan trong nước( kết tủa keo), yếu hơn axit cacbonic. Nhắc nhở - HS về nhà tiếp tục ôn tập, lập bảng tổng kết về phần hoá học hữu cơ. Tiết 2. Hoạt động 3: II. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ. Hợp chất hữu cơ Hiđrocacbon Dẫn xuất của hiđrocacbon Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon thơm Dẫn xuất hahalogen Ancol, Phenol, Este Anđehit, Xeton Amono axit Axit cacboxilic, Este - Đồng đẳng: những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau mộ hay nhiều nhóm CH 2 nhưng có tính chất hoá học tương tự nhau, là nhuwngc chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng. - Đồng phân: Những hợp chất hữu cơ có cùng CTPT nhưng có cấu tạo khác nhau, gọi là các chất đồng phân. V. HIĐROCACBON Ankan Anken Ankin Ankađien Ankylbenzen Công thức chung C n H 2n + 2 (n ≥ 1) C n H 2n (n ≥ 2) C n H 2n - 2 (n ≥ 2) C n H 2n - 2 (n ≥ 3) C n H 2n – 6 (n ≥ 6) Đặc điểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn mạch hở. - Có đồng phân mạch cacbon - Có một liên kết đôi, mạch hở. - Có đồng phân mạch ccabon, đồng phân vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học. - Có một liên kết ba, mạch hở. - Có đồng phân mạch C và đồng phân vị trí liên kết ba. - Có 2 liên kết đôi. mạch hở. - Có vòng benzen. - Có đồng phân vị trí tương đối của nhánh ankyl. Tính chất hoá học - Phản ứng thế halogen. - Phản ứng tách hiđro. - Không làm mất màu dd KMnO 4 . - Phản ứng cộng. - Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hóa. - Phản ứng cộng. - Phản ứng thế H ở cacbon đầu mạch có liên kết ba. - Tác dụng với chất oxi hóa. - Phản ứng cộng. - Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hóa. - Phản ứng thế (halogen, nitro) - Phản ứng cộng Hoạt động 4 IV. DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL. Dẫn xuất halogen. Ancol no, đơn chức Phenol Công thức chung C x H y X C n H 2n + 1 OH (n ≥ 1) C 6 H 5 OH Tính chất hoá học - Phản ứng thế X bằng OH - Phản ứng tách HX ( hiđrôhalogenua) - Phản ứng với KLK - Phản ứng thế nhóm OH C 2 H 5 OH HBr+ → C 2 H 5 Br + H 2 O - Phản ứng tách H 2 O C 2 H 5 OH 2 4 0 H SO d 170 C≥ → C 2 H 4 + H 2 O. - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn - Phản ứng với KLK - Phản ứng với dung dịch kiềm. - Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen: C 6 H 6 + 3Br 2 → C 6 H 2 (Br 3 )OH + 3HBr. C 2 H 5 OH [ ] 0 O ,t → CH 3 CHO. - Phản ứng cháy. Điều chế - Thế H của hiđrocacbon bằng X. - Cộng HX hoặc X 2 vào anken, ankin Từ dẫn xuất halogen hoặc anken. Từ benzen hay cumen. Hoạt động 5 VII. ANĐEHIT- XETON – AXIT CACBOXILIC. Anđehit no đơn chức mạch hở Xeton no đơn chức mạch hở Axit cacboxylic no đơn chức mạch hở Công thức chung - CT C n H 2n + 1 CHO (n ≥ 0) C n H 2n + 1 CO C m H 2m+ 1 C n H 2n + 1 COOH (n ≥ 0) Tính chất hoá học - Tính oxi hóa R-CHO + H 2 0 Ni,t → R- CH 2 OH - Tính khử R-CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → R- COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 . - Tính oxi hóa R-CO-R’ + H 2 0 Ni,t → R-CHOH-R’ - Có tính chất chung của axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động). - Tác dụng vói ancol RCOOH + R’OH 0 H ,t + → ¬  RCOOR’ + H 2 O. Điều chế - Oxi hóa ancol bậc I R-CH 2 OH + CuO 0 t → R-CHO + Cu + H 2 O. - Oxi hóa etilen để điều chế anđehit axetic. 2CH 2 =CH 2 + O 2 0 xt,t → 2CH 3 - CHO - Oxi hóa ancol bậc II 2R-CH(OH)-R’ + O 2 0 xt,t → 2R-CO-R’ + 2H 2 O. - Oxi hóa anđehit: R-CHO +O 2 0 xt,t → R- COOH. - Oxi hóa cắt mạch ankan R-CH 2 -CH 2 -R’ + 5 2 O 2 0 xt,t → RCOOH + H 2 O. - Sản xuất CH 3 COOH + Lêm mem giấm. + Từ CH 3 OH: CH 3 OH + CO 0 xt,t → CH 3 COOH. Câu hỏi: 1. Thực nghiệm cho biết phenol làm mất màu nước brom còn toluen không làm mất màu nước brom. Từ kết quả trên rút ra điều gì ? Trả lời: nhóm CH 3 trong phân tử toluen và nhóm OH trong phân tử phenol đều là nhóm đẩy electron vào vòng benzen làm mật độ electron trong vòng benzen tăng lên ở các vị tris2, 4, 6 nên nguyên tử H ở các vị trí đó linh động hơn dễ bị thay thế bởi brom. Toluen không làm mất màu nươc brom, chứng tỏ nhóm CH 3 đẩy electron yếu hơn nhóm OH. 2. Có thể dùng kim loại Na để phân biệt các ancol CH 3 OH, C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH được không? hãy trình bày cách làm? Trả lời: Về mặt định tính thì không phân biệt được, Về mặt định lượng thì có thể phân biệt được dựa vào phân tử khối các ancol. Nhắc nhở: Về nhà chuẩn bị trước bài este. ……………………………………………………………………………………………… . . Ngày soạn: … ./… /……. Ngày giảng: …./…./……. Tiết 1,2 - Bài : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu. 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố ,. 2: II. NITƠ – PHOTPHO Yêu cầu - HS lập bảng tổng kết, so sánh đặc điểm cấu tạo của N, P? So sánh tính chất của N, P? 2 axit ? NITƠ PHOTPHO Axit, ba zơ

Ngày đăng: 15/09/2013, 13:10

Hình ảnh liên quan

Yêu cầu - HS lập bảng tổng kết, so sánh đặc điểm cấu tạo của N, P? So sánh tính chất của N, P? 2 axit ? - Giáo án 12 tiết 1,2

u.

cầu - HS lập bảng tổng kết, so sánh đặc điểm cấu tạo của N, P? So sánh tính chất của N, P? 2 axit ? Xem tại trang 2 của tài liệu.

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan