Qua thực tế giảng dạy nhiều năm qua, tôi nhận thấy nhiều học sinh không tự giải quyết được các bài tập hóa học. Trong đó, dạng bài tập lập PTHH cho các phản ứng hóa học cụ thể nói chung và dạng bài tập lập PTHH cho loại phản ứng trao đổi nói riêng, học sinh thường rất bỡ ngỡ, khó khăn và không làm được. Khi lập PTHH loại phản ứng trao đổi, học sinh do không nắm vững các điều kiện để một phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra. Vì thế mà học sinh vẫn viết các PTHH xảy ra theo như tính chất hóa học mà các em được học nhưng nhiều phản ứng thực chất nó không xảy ra.
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH TƯỜNG
TRƯỜNG THCS YÊN BÌNH
BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ PHỤ ĐẠO HỌC SINH YẾU MÔN HÓA HỌC
Tên chuyên đề : HƯỚNG DẪN HỌC SINH LÀM BÀI TẬP VỀ
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH.
Tác giả chuyên đề : Nguyễn Thị Hường
Yên Bình , năm 2019
Trang 2Tác giả chuyên đề: Nguyễn Thị Hường
Chức vụ, đơn vị công tác: Giáo viên trường THCS Yên Bình-Vĩnh Tường –Vĩnh Phúc
Tên chuyên đề:
HƯỚNG DẪN HỌC SINH LÀM BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG
TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH.
A.Thực trạng chất lượng GD của đơn vị trong năm học 2018 – 2019.
Kết quả khảo sát chất lượng môn hóa lớp 9 năm học 2018-2019 còn thấp, điểm trung bình 4,81 đứng thứ 17/30 trường trong huyện
Tôi nhận thấy có một số nguyên nhân chủ quan và khách quan dẫn đến tình trạng trên:
- Việc học tập của học sinh chủ yếu ở giờ học chính khóa, thời gian ôn tập, củng cố cũng như hướng dẫn các dạng bài tập cho học sinh không có Đặc biệt đối với bộ môn hóa học, học sinh chưa có khái niệm học phụ đạo thêm
- Phần lớn thời gian các em dành cho học môn Toán-Văn-Anh để chuẩn bị thi vào lớp 10 Môn hóa học các em chỉ coi là môn phụ nên đa số các em không chú ý học,
do vậy kết quả học tập của bộ môn không cao
- Kĩ năng lập phương trình hóa học của các em còn hạn chế, đặc biệt là việc cân bằng phương trình phản ứng Đối với cân bằng PTHH dạng công thức tổng quát thì các em lại càng gặp nhiều khó khăn hơn
- Học sinh nắm chưa vững hóa trị của các nguyên tố cũng như của các nhóm
nguyên tử nên việc viết công thức hóa học của các chất trong phản ứng không đúng Vì việc lập công thức hóa học của các chất chưa đúng nên rất nhiều học sinh
tự thay đổi công thức hóa học của các chất
- Hầu hết học sinh không nhớ và hiểu tính chất hóa học của các chất nên khi viết PTHH minh họa các em còn gặp nhiều khó khăn, thậm chí không viết được PTHH minh họa cho các tính chất hóa học đó
- Khái niệm, phân loại, cách gọi tên về các hợp chất vô cơ ở chương trình hóa học lớp 8 đa số học sinh nắm chưa vững, dẫn đến các em không nhận biết được một chất cụ thể thuộc loại oxit, axit, bazơ hay là muối
Qua thực tế giảng dạy nhiều năm qua, tôi nhận thấy nhiều học sinh không tự giải quyết được các bài tập hóa học Trong đó, dạng bài tập lập PTHH cho các phản ứng hóa học cụ thể nói chung và dạng bài tập lập PTHH cho loại phản ứng trao đổi nói riêng, học sinh thường rất bỡ ngỡ, khó khăn và không làm được
- Khi lập PTHH loại phản ứng trao đổi, học sinh do không nắm vững các điều kiện
để một phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra Vì thế mà học sinh vẫn viết các PTHH xảy ra theo như tính chất hóa học mà các em được học nhưng nhiều phản ứng thực chất nó không xảy ra
- Học sinh chưa biết hay là rất ít khi sử dụng bảng tính tan trong nước của một số axit, bazơ và muối Mặc dù nội dung bảng này rất quan trọng cho học sinh cũng như cho giáo viên sử dụng trong việc xét một phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng trao đổi xảy ra hay không
Trang 3- Một nguyên nhân khách quan nữa là kiến thức cũng như thời gian nghiên cứu loại phản ứng trao đổi còn rất hạn chế Nội dung chương trình mà Bộ GD & ĐT quy định cho "phản ứng trao đổi" thuộc chương trình hóa học THCS rất ngắn Cụ thể, bài "tính chất hóa học của muối" quy định dạy trong 2 tiết bao gồm cả mục II -Phản ứng trao đổi và một số muối quan trọng Trong 2 tiết này có cả kiến thức luyện tập
Vì các nguyên nhân trên, dẫn đến chất lượng học tập của học sinh đối với môn hóa còn rất thấp Học sinh không tự lập được các PTHH nói chung và PTHH loại phản ứng trao đổi trong dung dịch nói riêng Học sinh không biết được bản chất của phản ứng trao đổi, không biết cách xem xét phản ứng nào xảy ra và phản ứng nào không xảy ra
Từ thực trạng học sinh như vậy, tôi đã chọn chuyên đề“ Hướng dẫn học sinh làm bài tập về phản ứng trao đổi trong dung dịch ”để giúp nâng cao chất lượng
học tập của học sinh trong môn hóa học 9
B Đối tượng học sinh: lớp 9 trường THCS Yên Bình.
+ Lớp 9A1: 4 tiết
+ Lớp 9A2: 5 tiết
+ Lớp 9A3: 6 tiết
C Hệ thống (phân loại, dấu hiệu nhận biết đặc trưng) các dạng bài tập đặc trưng của chuyên đề.
I Một số kiến thức lý thuyết về phản ứng trao đổi
1 Khái niệm:
- Phản ứng trao đổi trong dung dịch là phản ứng hóa học, trong đó giữa hai chất tham gia phản ứng trao đổi thành phần phân tử cho nhau để tạo thành những hợp chất mới
- Phương trình phản ứng trao đổi có dạng tổng quát:
AB + CD → AD + CB
A, B, C, D trao đổi vị trí cho nhau còn hóa trị của mỗi nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) không thay đổi
2 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra:
-Để phản ứng trao đổi xảy ra cần thỏa mãn hai điều kiện sau:
2.1- Các chất tham gia phản ứng phải tan trong nước (trừ phản ứng giữa muối tác dụng với axit và axit tác dụng với bazơ)
Ví dụ: BaSO 4 + KCl → Không xảy ra
Na2SO4 + Fe(OH) 2 → Không xảy ra
2.2- Phản ứng phải tạo thành chất kết tủa (chất không tan trong nước, hoặc phải tạo thành chất bay hơi
Ví dụ: KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl ↓
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓
- Phản ứng phải tạo thành chất bay hơi :
Ví dụ : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO 2 ↑ + H2O
Chú ý: Phản ứng tạo thành nước (là chất điện li yếu)
Ví dụ : NaOH + HCl → NaCl + H2O
Trang 42Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
3 Một số loại phản ứng trao đổi thường gặp cấp THCS:
3.1 Axit tác dụng với muối → Muối mới và axit mới.
2HCl + CuS → CuCl2 + H 2 S ↑
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
3.2 Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và bazơ mới.
Ví dụ: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓
FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO 4 ↓ + Fe(OH) 2 ↓
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H2O 3.3 Muối tác dụng với muối → Hai muối mới
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO 4 ↓ Lưu ý: Muối axit của axit mạnh được xem như một axit.
Ví dụ: 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO 2 ↑ + H2O
3.4 Axit tác dụng với bazơ → Muối và nước.
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO 4 ↓ + 2H2O
3.5 Axit tác dụng với oxit bazơ → Muối và nước
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.6 Bazơ tác dụng với oxit axit
- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
Ví dụ: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
- Trong quá trình giảng dạy, giáo viên nói rõ cho học sinh biết phản ứng Axit tác dụng với bazơ, Axit tác dụng với oxit bazơ, Bazơ tác dụng với oxit axit luôn luôn xảy ra, không cần xét điều kiện vì H 2 O là chất điện ly yếu.
4 Những điều cần chú ý khi viết PTHH loại phản ứng trao đổi.
a Giáo viên cần hướng dẫn học sinh nắm vững tính tan của một số axit, bazơ và muối trong nước (sử dụng bảng tính tan)
- Các chất ít tan, chất kết tủa:
+ Hầu hết các axit tan trong nước trừ axit H2SiO3
+ Đa số bazơ không tan trong nước trừ LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NH4OH
+ Tất cả muối của kim loại Na, K; muối amoni NH4+; muối axit đều tan trong nước
+ Hầu hết muối clorua (Cl-) tan trừ: AgCl, PbCl2
+ Hầu hết muối sunfat (SO42-) tan trừ: BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4 + Muối nitrat (NO3-), muối axetat (CH3COO-) đều tan
+ Muối cacbonat (CO32- , SO32-, PO43-) hầu hết không tan và ít tan trừ muối của kim loại kiềm và muối amoni
+ Muối sunfua (S2-) hầu hết không tan và ít tan trừ muối của kim loại kiềm
và muối amoni
Trang 5- Lưu ý: Các trường hợp chất ít tan trong nước (hiđroxit, muối của axit yếu …) có
thể tan trong axit mạnh Nhưng muối của axit mạnh như BaSO4, PbSO4, CaSO4,
Ag2SO4 hoàn toàn không tan trong axit mạnh
- Một số muối không tồn tại trong dung dịch như: Fe 2 (CO 3 ) 3 , Al 2 (CO 3 ) 3 , Fe 2 (SO 3 ) 3
,CuCO 3 …….
b Những điểm cần nhớ:
- Một số axit mạnh thường gặp: H2SO4, HNO3, HCl
- Một số axit yếu thường gặp: H3PO4, H2S, H2CO3, H2SO3,các axit hữu cơ…
- Một số bazơ mạnh thường gặp tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …
5 Một số lưu ý khi viết phương trình phản ứng trao đổi trong dung dịch.
5.1 Axit tác dụng với muối → Muối mới và axit mới.
Đây là loại phản ứng trao đổi thường gặp đầu tiên trong chương trình hóa học lớp 9 Đối với loại phản ứng này, giáo viên cần lưu ý cho học sinh một số vấn
đề sau:
- Những thành phần nào của hai chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau để tạo thành hợp chất mới: Nguyên tử H trong axit trao đổi với nguyên tử kim loại hoặc
là hai gốc axit trao đổi cho nhau
- Điều kiện để phản ứng loại này xảy ra: Ít nhất một trong hai sản phẩm sinh ra phải là chất kết tủa hoặc là chất dễ bay hơi
- Cần sử dụng bảng tính tan
Ví dụ 1 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO 2 ↑ + H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl 2HCl + CuS → CuCl2 + H 2 S ↑
HCl + Na2SO4 → Không xảy ra
Ví dụ 2 Trong các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau? Giải thích
và viết phương trình phản ứng xảy ra?
a HCl + CuSO4 → b H2S + CuCl2 →
c H2SO4 + Na2SO3 → d HNO3 + BaCl2 →
Đối với dạng bài tập này, giáo viên yêu cầu học sinh cần nắm vững các vấn
đề lưu ý như ở trên thì chúng ta sẽ giải quyết bài tập một cách đơn giản và nhanh chóng
Câu (a) và (d), phản ứng không xảy ra vì sản phẩm sinh ra không có chất kết tủa hoặc là chất khí
Câu (b) và (c), phản ứng xảy ra như sau:
H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO 2 ↑ + H2O
5.2 Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và bazơ mới.
- Đây là loại phản ứng trao đổi thường gặp tiếp theo trong chương trình hóa học lớp 9 - ở bài 9 “Tính chất hóa học của muối” Đối với loại phản ứng này, giáo viên cần lưu ý cho học sinh một số vấn đề sau:
- Những thành phần nào của hai chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau để tạo thành hợp chất mới: Nguyên tử kim loại trong muối và trong bazơ trao đổi cho nhau hoặc là gốc axit của phân tử muối trao đổi với nhóm –OH của phân tử bazơ
Trang 6- Điều kiện để phản ứng loại này xảy ra:
+ Hai chất tham gia phản ứng phải tan trong nước
+ Ít nhất một trong hai sản phẩm sinh ra phải là chất kết tủa hoặc là chất dễ bay hơi
- Cần sử dụng bảng tính tan
Ví dụ 1 CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓
CaCl2 + KOH → Không xảy ra
NaCl + Al(OH) 3 → Không xảy ra
Ví dụ 2 Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi cho:
a BaSO4 vào dung dịch KOH
b NaNO3 vào dung dịch Ca(OH)2
- Đối với dạng bài tập này, giáo viên yêu cầu học sinh cần nắm vững các vấn đề lưu ý như ở trên thì chúng ta sẽ giải quyết bài tập một cách đơn giản và nhanh
chóng
- Câu (a) không có hiện tượng gì xảy ra, phản ứng không xảy ra vì muối BaSO4
không tan trong nước
- Câu (b) cũng không có hiện tượng gì xảy ra, phản ứng không xảy ra vì hai sản phẩm sinh ra là Ca(NO3)2 và NaOH đều tan trong nước, không phải là chất kết tủa hay là chất khí
5.3 Muối tác dụng với muối → Hai muối mới
- Đây là loại phản ứng trao đổi thường gặp tiếp theo trong chương trình hóa học lớp 9 - ở bài 9 “Tính chất hóa học của muối” Đối với loại phản ứng này, giáo viên cần lưu ý cho học sinh một số vấn đề sau:
- Những thành phần nào của hai chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau để tạo thành hợp chất mới: Nguyên tử kim loại trong hai muối trao đổi cho nhau hoặc là hai gốc axit của hai phân tử muối trao đổi với nhau
- Điều kiện để phản ứng loại này xảy ra:
+ Hai muối tham gia phản ứng phải tan trong nước
+ Ít nhất một trong hai muối sinh ra phải là chất kết tủa hoặc là chất dễ bay hơi
- Cần sử dụng bảng tính tan
Ví dụ NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
FeCl3 + NaNO3 → Không xảy ra CaSO 4 + BaCl2 → Không xảy ra.
5.4 Axit tác dụng với bazơ → Muối và nước.
Giáo viên lưu ý cho học sinh tính chất này luôn luôn xảy ra, cả bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
II Các bài tâp về phản ứng trao đổi.
1 Trắc nghiệm khách quan.
Câu 1: Cho phản ứng sau: Na2SO3 + HCl à 2NaCl + X + H2O; X là:
A CO2 B NaHSO3 C SO2 D H2SO3
Câu 2: Cho CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric, hiện tượng thu được là:
Trang 7Đá vôi tan B Có kết tủa
C Có khí thoát ra D Cả A và C đúng
Câu 3: Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH
dư thu được kết tủa.
A NaHCO3 B CuCl2 C BaCl2 D Ca(NO3)2
Câu 4 Cho các chất K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , CuO, NaOH Số chất tác dụng với dd HCl là:
Câu 5 Chất tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 là:
A HCl B Zn(OH)2 C NaOH D Na2SO3
Câu 6: Chất tác dụng với dung dịch NaCl là:
Câu 7: Cho các dung dịch NaCl, KNO3, H2SO4 Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là:
Câu 8: Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau):
1 CuSO4 và HCl 2 H2SO4 và Na2SO3 3 KOH và NaCl 4 MgSO4 và BaCl2
Câu 9 Cho các dung dịch sau: H2SO4, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 Số cặp chất tác dụng với nhau tạo ra chất rắn sau phản ứng là:
Câu 10: Muối nào sau đây tác dụng được với dung dịch NaOH?
Câu 11: Cặp chất nào sau đây không tác dụng với nhau
C H2SO4 và Na2SO3 D CuO và NaOH
Câu 12: Cặp chất nào sau đây có phản ứng với nhau:
C AgCl và NaNO3 D H2SO4 và BaCO3
Câu 13: Nhóm gồm các chất khi tác dụng với dd Na2CO3 đều sinh ra kết tủa là:
A CaCl2, Ca(OH)2, BaCl2 B Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, MgCl2
C CaCl2, BaCl2, NaOH D BaCl2, Mg(HCO3)2, NaCl
Câu 14 : Phản ứng tạo kết tủa xảy ra khi trộn cặp dung dịch nào sau đây?
A CaCl2 + K2CO3 B Ba(NO3)2 + KHCO3
C Ba(OH)2 + NaHCO3 D CaCl2+ Ca(HCO3)2
Câu 15 : Dãy chất nào sau đây có thể tác dụng được với dung dịch axit HCl:
A Fe2O3; Cu; Mg(OH)2 B Fe(OH)3; SO3; MnO2
C CuO; Fe; Al(OH)3 D P2O5; KOH; Fe
Câu 16: Bằng cách nào có thể nhận biết cặp chất dd HCl và dd H2SO4
Cho cặp chất tác dụng với quỳ tím
B Cho cặp chất tác dụng với dd BaCl2
C Cho cặp chất tác dụng vớiPhenolphtalein
D Cho cặp chất tác dụng với dd NaSO 4
Câu 17 : Dãy các muối nào sau đây đều phản ứng với dung dịch NaOH
A Al(NO3)3; MgCl2; Fe2(SO4)3 B ZnSO4; FeSO4; MgSO4
Trang 8C FeCl3; CuCl2; AgNO3 D MgCl2; Cu(NO3)2; FeCl3
Câu 18: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành kết tủa?
A Natri oxit và dd axit sunfuric B Dd Natri sunfat và dd bari clorua
C dd Natri hidroxit và dd axit sunfuric D Dd Natri hidroxit và dd Magie clorua
Câu 19: Trường hợp nào sau đây có sản phẩm tạo thành là chất kết tủa màu xanh?
A Cho Al vào dd HCl B Cho Zn vào dd AgNO3
C Cho dd KOH vào dd FeCl3 D Cho dd NaOH vào dd CuSO4
Câu 20: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây?
A NaCl, HCl, Na2CO3, KOH B H2SO4, NaCl, KNO3, CO2
C KNO3, HCl, KOH, H2SO4 D HCl, CO2, Na2CO3, H2SO4
Câu 21: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?
A CuSO4dd + Ca(OH)2 dd B H2SO4 dd + KOHdd
C CuCl2dd + NaOHdd D Cả A,B, C đúng
Câu 22: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra:
A CaCl2 + Na2CO3 B CaCO3 + NaCl
Câu 23: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là:
A Có sủi bọt khí bay lên B Có kết tủa tạo thành
C Có kết tủa và khí bay lên D Không có hiện tượng gì
Câu 24: Cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch trong các cặp chất
sau:
A KCl và AgNO3 B Na2CO3 và BaCl2
C CuSO4 và KNO3 D Na2CO3 và HCl
Câu 25: Cho các cặp dung dịch sau: FeCl2 + NaOH; BaCl2 + KOH;
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2; NaNO3 + CuSO4; Na2S + H2SO4 Số cặp chất không xảy ra phản ứng là:
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào dd HCl thu được V lít khí (đktc) Giá trị của V là:
A 8,96 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Câu 27: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào mỗi dung dịch sau : FeCl3, CuCl2, BaCl2, FeSO4 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là:
Câu 28: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch chứa K2SO4 0,5M thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là :
Câu 29: Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư,
thu được kết tủa trắng?
A MgSO4 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4
Câu 30: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra
A Na2S + HCl NaCl + H2S B HCl + NaOH NaCl + H2O
C FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4 D FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4
2 Bài tập tự luận
Trang 9Câu 1: Hoàn thành các PTHH sau:
1 HCl + CaCO3 ->
2 HNO3 + CuSO4 ->
3 HNO3 + Mg(OH)2 ->
4 H2SO4 + BaCl2 -> 5 HCl + AgNO3 -> 6 NaOH + CuSO4 -> 7 KCl + MgSO4 ->
8 H2SO4 + Na2SO3 -> 9 Na3PO4 + CaCl2 -> 10 HNO3 + Zn(OH)2 -> 11 KNO3 + HCl ->
12 AlCl3 + Ba(OH)2 -> 13 MgCl2 + Pb(NO3)2 -> 14 NaOH + BaCl2 -> 15 K2SO4 + Ba(NO3)2 ->
16 H2SO4 + Na2S -> 17 MgCl2 + Fe(OH)3 -> 18 Ca(OH)2 + Na2CO3 -> 19 KCl + Ba(NO3)2 ->
20 ZnSO4 + KOH -> Bài 2 Hãy chọn các chất phù hợp để hoàn thành các phương trình hoá học sau đây: 1 ………… + HCl FeCl2 +
2 ……… + AgNO3 Cu(NO3)2 +
3.………… + Zn(OH)2 ZnSO4 +
4.………… + Al(OH)3 AlCl3 +
5.………… + K3PO4 KOH +
6 + FeCl3 Fe(OH)3 +
7 .+ BaCO3 Ba(NO3)2 +
8 + MgCl2 Mg(NO3)2 +
9 + Na2SO3 NaCl +
10 + CuSO4 CaSO4 +
11 + MgS MgSO4 +
12 + FeSO4 FeCl2 +
13 + CaSO3 CaCl2 +
14 + Al2(SO4)3 Na2SO4 +
15 .+ HCl H2S +
16 + Cu(OH)2 CuCl2 +
17 + CuSO4 BaSO4 +
18 + CaCl2 Ca3(PO4)3 +
19 .+ KCl PbCl2 +
20 + MgSO4 PbSO4 +
Trang 10Bài 3: Viết phương trình của các phản ứng (nếu có ) xảy ra trong dung dịch giữa
các cặp chất sau:
1 Fe2(SO4)3 + NaOH 2 MgCl2 + KNO3
3 FeS + HCl 4 NaHSO3 + NaOH
5 Cu(OH)2 rắn + HCl 6 Na2SO3 + HCl
7 Ca(HCO3)2 + HCl 8 Na2CO3 + Ca(NO3)2
9 NaHCO3 + HCl 10 K2CO3 + NaCl
11 Pb(OH)2 + HNO3 12 CuSO4 + Na2S
Bài 4: Cho các muối: Mg(NO3)2, CuCl2, cho biết muối nào có thể tác dụng với
Nếu có hãy viết phương trình phản ứng
Bài 5: Cho những chất sau phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu ( x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không phản ứng
Pb(NO3)2
BaCl2
HCl
NaOH
Viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x)
Bài 6: Phân biệt 4 ống nghiệm mất nhãn chứa 4 dung dịch: HCl, NaCl, NaOH,
Na2SO4
Bài 7: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất chứa trong lọ mất nhãn:
Ba(OH)2; KNO3; H2SO4; KCl
Bài 8: Cặp chất nào tồn tại hoặc không tồn tại trong cùng một dung dịch? giải
thích?
a Na2CO3 và HCl ; b) AgNO3 và NaCl ; c) K2SO4 và NaOH
Bài 9: Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau:
Na2SO4 BaSO4
b Cu 1 CuO 2 CuCl2 3 Cu(OH)2 4 CuSO4
c Mg 1 MgO 2 MgCl2 3 Mg(NO3)2 4 Mg(OH)2
d Fe(OH)3 (1) Fe2O3 (2) Fe2(SO4)3
(3)
FeCl3
(4)
Fe(NO3)3
e CuSO4 (1) Cu(OH)2 (2) CuO (3) CuCl2
(4)
Cu(NO3)2
Bài 10: Cho 0,3 mol CuCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH
a) Viết phương trình hoá học xảy ra
b) Tính khối lượng NaOH cần dùng và khối lượng muối tạo thành
c) Sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng CuO thu được
Bài 11: Cho 10 gam hỗn hợp 2 muối Na 2 CO 3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl, thu được 672 ml khí (đktc).
(6 )