Chương amin aminoaxit và protein là chương có nhiều kiến thức khó, có liên quan đến kiến thức của amoniac và axit cacboxylic. Một số câu khó trong đề thi đại học cũng thường nằm trong chương này. Amin là bài học đầu tiên của chương, vì có thêm N nên nhiều học sinh còn thấy bỡ ngỡ, khó khăn trong việc viết đồng phân, gọi tên và giải toán. Vì vậy, tôi thấy việc phân dạng chi tiết bài tập amin là việc làm cần thiết. Vì thế tôi chọn viết chuyên đề “amin” với hi vọng sẽ giúp cho học sinh tiếp cận dễ dàng với hợp chất có N trước mắt là amin, sau đó là aminoaxit và protein.
Trang 1SỞ GD &ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT HỒ XUÂN HƯƠNG
HỘI THẢO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA
CHỦ ĐỀ: AMIN
Người thực hiện: …………
Tổ: Lý- Hóa- Sinh- Công nghệ
Năm học …………
Trang 3PHẦN A: GIỚI THIỆU VỀ CHUYÊN ĐỀ
1 Mục đích của chuyên đề
Chương amin- aminoaxit và protein là chương có nhiều kiến thức khó, có liên quanđến kiến thức của amoniac và axit cacboxylic Một số câu khó trong đề thi đại học cũng thường nằm trong chương này Amin là bài học đầu tiên của chương, vì có thêm N nên nhiều học sinh còn thấy bỡ ngỡ, khó khăn trong việc viết đồng phân, gọi tên và giải toán Vì vậy, tôi thấy việc phân dạng chi tiết bài tập amin là việc làm
cần thiết Vì thế tôi chọn viết chuyên đề “amin” với hi vọng sẽ giúp cho học sinh
tiếp cận dễ dàng với hợp chất có N trước mắt là amin, sau đó là aminoaxit và protein
2 Nội dung chuyên đề
* Ôn tập kiến thức cơ bản về amin
* Phân dạng bài tập và hướng dẫn giải
* Hệ thống bài tập định tính và định lượng để học sinh tự giải
3 Thời lượng thực hiện chuyên đề
Dự kiến dạy chuyên đề trong 6 tiết, đối tượng bồi dưỡng là HS khối 12
Trang 4Có 2 cách phân loại amin:
- Theo cấu tao của gốc hiđrocacbon: amin thơm, amin béo, amin dị vòng
- Theo bậc của amin: amin bậc I, bậc II và bậc III
Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc hiđrocacbon
3 Danh pháp
- Tên thay thế:
Tên Amin = Tên hiđrocacbon tương ứng theo mạch chính + số chỉ vị trí + amin
- Tên gốc – chức:
Tên Amin = Tên gốc hiđrocacbon tương ứng + amin
- Tên thông thường: anilin, toluiđin
4 Tính chất vật lý
- Amin cũng tạo được liên kết hiđro với nước và liên kết hiđro liên phân tử nên dễ tan trongnước và có nhiệt độ sôi cao hơn các hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon có cùng KLPT Tuynhiên, liên kết hiđro của amin yếu hơn của rượu nên nhiệt độ sôi của amin thấp hơn của rượu
Khi đốt cháy: nH2O >n CO2 với namin = nH2O – nCO2- nN2
Ngoài ra, cũng cần chú ý đến dãy amin đơn chức, mạch hở, không no một nối đôi có công thức CnH2n+1N khi đốt cháy cũng có nH2O >n CO2 với nH2O = nCO2+ nN2
Do phân tử amin có nguyên tử N còn đôi electron chưa liên kết (tương tự trong phân tử NH3)
có khả năng nhận proton (H+) nên amin có tính bazơ
CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl *
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl
Trang 5Vẩn đục, không tan tan
Chú ý:
- Phản ứng (*) tạo ra khói trắng và hiện tượng “thăng hoa hóa học” tương tự NH3
- Các muối amoni hữu cơ tạo bởi các amin dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm, tương tự
+ Metylamin và các đồng đẳng làm xanh quỳ tím và làm hồng phenolphtalein
+ Anilin và các amin thơm không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein
b Phản ứng với HNO 2 của min bậc I
Ứng dụng: điều chế amin bậc cao hơn.
2 Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin
Do ảnh hưởng đẩy electron của đôi e chưa liên kết trên nguyên tử N trong nhóm –NH2 (tương
tự nhóm – OH phenol), phản ứng thế của anilin xảy ra dễ dàng hơn so với benzen và địnhhướng vào các vị trí o- và p-
Ứng dụng: nhận biết anilin.
C6H5NH2 +3Br2 → C6H2(NH2) Br3 ↓ trắng+ 3HBr
Trang 6Để viết đồng phân của amin ta viết theo bậc của amin.
Số đồng phân cấu tạo là amin ứng với CTPT C n H 2n+3 N (n ≥1) là 2 n-1 ( 1≤ n ≤4).
Số đồng phân cấu tạo là amin bậc I ứng với CTPT C n H 2n+3 N (n ≥1) là 2 n-2 ( 2 ≤ n
+ amin bậc I: tên hiđrocacbon chính –số chỉ vị trí nhóm NH2 -amin
+ amin bậc II: N-tên của gốc hiđrocacbon+ tên hiđrocacbon chính–số chỉ vị trí
Ví dụ 1: Viết các đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N, C3H9N, C4H11N,
C5H13N Cho biết bậc của mỗi amin và tên các amin vừa viết được theo tên gốc chức
HD: C7H9N : 5 đồng phân
C8H11N: 17 đồng phân
Trang 7Ví dụ 3: Viết công thức của các amin sau: metylamin, etanamin, phenylamin,
đietylamin, N-metylpropan-2-amin, N,N-đimetyletanamin
HD: CH3NH2; C2H5NH2; C6H5NH2; C2H5NHC2H5; (CH3)2CHNH-CH3; C2H5N(CH3)2
Trang 8Dạng 2: BÀI TẬP VỀ SO SÁNH LỰC BAZƠ
1 Phương pháp
Nguyên nhân gây ra tính bazơ của các amin là do trên nguyên tử N trên Amin còn mộtcặp electron tự do có thể nhận proton Vì thế lực bazo của các min phụ thuộc vào độlinh động của cặp electron tự do trên nguyên tử nitơ:
• Nhóm R đẩy electron sẽ làm tăng sự linh động của cặp electron tự do trênnguyên tử N nên lực bazơ tăng R đẩy e càng mạnh thì tính bazơ càng mạnh VD: lực bazơ CH3-CH2-CH2-NH2> CH3-CH2-NH2> CH3-NH2> H-NH2
• Nhóm R hút electron sẽ làm giảm sự linh động của cặp electron tự do trênnguyên tử N nên lực bazơ giảm R hút e càng mạnh thì tính bazơ càng yếu VD: lực bazơ H-NH2> C6H5-NH2> (C6H5)2-NH> (C6H5)3-N
• Trong dãy ankylamin, amin bậc II có lực bazơ mạnh hơn amin bậc I, amin bậc
II có lực bazơ lớn hơn amin bậc III
• Nếu trong nhân benzen có nhóm đẩy e thì tính bazơ tăng Các nhóm hút e làmgiảm tính bazơ
VD: p-CH3OC6H4NH2> p- CH3C6H4NH2>C6H5NH2>p-ClC6H4NH2>p-NC-C6H4NH2
>p-O2NC6H4NH2
2 Các ví dụ
Câu 1: So sánh lực bazơ của các chất sau:
a Propylamin, etylpropylamin, trimetylamin
b Anilin, amoniac, metylamin, etylamin, đimetylamin
c Vinylamin, etylamin, Propylamin
Trang 9C BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
Dạng 1: Đốt cháy amin
1 Phương pháp
* Công thức tổng quát của một số amin
cùng lẻ)
Amin no, đơn chức mạch hở CnH2n+3N (n ≥1)
CO
H O
n n
* Amin no đơn chức: 2 CnH2n+3N + (6n+3)/2 O2 → 2nCO2 + (2n+3)H2O+ N2
* Amin thơm: 2CnH2n – 5 N + (6n-5)/2 O2 → 2nCO2 + (2n-5)H2O +N2
2) Amin bất kì:
Đặt CTTQ là : CxHyNt
Phương trình cháy: CxHyNt + ( x+y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O + t/2 N2
Từ ĐLBTKL ta có: n O2 phản ứng = n CO2 + ½ n H2O
Lưu ý: Khi đốt cháy một amin ngoài không khí thì
nN2 sau phản ứng =nN2 sinh ra từ phản ứng cháy của amin + nN2 có sẵn trong không khí
mC = 12nCO2 ; mH=2nH2O ; mN= a-(mC+ mH)
2.Các ví dụ:
Ví dụ 1: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam amin đơn chức X, thu được 16,80 lít khí CO2 ; 2,80
lít N2 (các thể tích đo đktc) và 20,25 gam H2O CTPT của X là :
Trang 10Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được
17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết không khí chứa N2 và O2
trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí X có công thức là :
A. C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2
Giải:
nC = nCO2= 0,4 mol; nH = 2nH2O = 1,4 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi suy ra :
Ví dụ 3: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm 2 amin no đơn chức mạch hở thu được 28,6
gam CO2 và 18,45 gam H2O m có giá trị là bao nhiêu?
GIải
Trang 11Đặt công thức chung của 2 amin là CnH2n+3N.
→ mamin = namin Mamin = 0,25 x (14x2,6+17) = 13,35 gam.
Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc một, mạch hở, no, đơn chức, kế
tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng thu được CO2 và H2O với tỉ lệ số mol tương ứng
Ví dụ 5 : Đốt cháy hoàn toàn 5,4g một amin X đơn chức trong lượng vừa đủ không khí.
Dẫn sản phẩm khí qua bình đựng nước vôi trong dư thu được 24g kết tủa và có 41,664lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra X tác dụng với HNO2 tạo ra khí N2 X là:
A đimetylamin B metylamin C anilin D Etylamin
Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi : 1
Trang 12→ 0,96 + a + b/2 = 41,664
22, 4 = 1,86 (2)
Từ (1) và (2) ta có: a = 0,84 mol, b = 0,12 mol
→ x : y :1 = 0,24 : 0,84 : 0,12 = 2 : 7 : 1
→ công thức phân tử của amin là C2H7N
Vì X tác dụng với HNO2 tạo khí N2 nên X là amin bậc 1: C2H5NH2 (etylamin) Chọn D
Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng một lượng không khí vừa đủ
thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết không khí chỉgồm O2 và N2 , trong đó O2 chiếm 20% thể tích không khí Tìm CTPT của X?
Ví dụ 7: Amin X khi tác dụng với dung dịch HCl dư thu được muối dạng
CnHm(NH3Cl)2 Đốt cháy 0,1 mol X bằng một lượng oxi dư, rồi cho hỗn hợp sau phảnứng (gồm CO2, H2O, N2 và O2 dư) lội chậm qua dung dịch nước vôi trong dư thấy khốilượng dung dịch sau phản ứng giảm 7,8 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu vàthu được 30 gam kết tủa Xác định các CT thỏa mãn của X
Vậy công thức phân tử X là C3H6(NH2)2
Ví dụ 8: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với Hiđro là 22 Hỗn hợp khí Ygồm metylamin và etylamin có tỉ khối với H2 là 17,833 Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y
Trang 13cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các chất khi đo ở cùngđiều kiện nhiệt độ, áp suất) Tính tỉ lệ V1: V2?
Giải:
Đặt công thức chung của hai amin là CnH2n+3N (n là số nguyên tử C trung bình)
Theo bài hỗn hợp có tỉ khối với H2 là 17,833 →14n+ 17= 17,833.2 → n= 4
Ví dụ 9: Hỗn hợp khí A chứa propan và 1 amin đơn chức Lấy 6 lít A trộn với 30 lít
oxi rồi đốt Sau phản ứng thu được 43 lít hỗn hợp gồm hơi nước, khí cacbonic, nitơ vàoxi dư Dẫn hỗn hợp này qua H2SO4 đặc thì thể tích còn lại là 21 lít Sau đó qua dungdịch NaOH dư thì còn lại 7 lít Các thể tích đo ở cùng điều kiện XĐ CTPT của amin?
Vậy CTPT của amin là C2H7N
Ví dụ 10 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no,mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu
được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl
Trang 140,1 0,2
→n HCl = 0,2 mol
Dạng 2 : Bài toán về tính bazơ của amin
1 Phương pháp
Một số điều chú ý về tính bazơ của amin :
+ Các amin đều phản ứng được với các dung dịch axit như HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH,
CH 2 =CHCOOH… Bản chất của phản ứng chính là phản ứng của amin với proton tạo muối amoni.
–NH 2 + H+ → NH3+
(Phản ứng xảy ra tương tự với amin bậc 2, 3)
+ Các amin no cũng phản ứng được với dung dịch muối của một số kim loại tạo hidroxit
không tan 3-NH 2 + Fe 3+ + 3H 2 O → 3-NH3+ + Fe(OH)3
(Phản ứng xảy ra tương tự với amin bậc 2, 3)
Phương pháp giải bài tập amin chủ yếu là dùng định luật bảo toàn khối lượng Đối với các amin chưa biết số nhóm chức thì số chức amin = số mol H + / mol amin.
2 Các ví dụ :
Ví dụ 1 : X là hợp chất hữu cơ chứa C, H, N ; trong đó nitơ chiếm 15,054% về khối lượng X
tác dụng với HCl tạo ra muối có dạng RNH3Cl Công thức của X là
Trang 15b)Cho 3,45 gam X phản ứng hết với HNO2, rồi cho toàn bộ sản phẩm hữu cơ sinh ra tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag Tính gía trị của m.
Giải
a) Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mHCl+ mX = mmuối→ mHCl = mmuối - mX = 11,9- 4,6 = 7,3 gam
Suy ra có một amin là CH3NH2 (M= 31)
Khối lượng phân tử của amin còn lại là M2 = (10,65- 21 0,5)/ 0,1= 60
Vậy X2 là C2H4 (NH2)2
Trang 16Ví dụ 4: Cho 29,8 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp nhau tác dụng hết với dung
dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan Công thức phân tử của 2 amin là
A C2H7N và C3H9N B CH5N và C2H7N
C C3H9N và C4H11N D C3H7N và C4H9N
Giải:
Số mol amin = số mol HCl = (51,7 – 29,8) : 36,5 = 0,6 mol
Khối lượng phân tử trung bình của amin là 29,8 : 0,6 = 49,667 gam/mol
→ M1= 45 (C2H7N) < 49,667< M2 = 59 (C3H9N) → đáp án A
Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm C6H5OH, C6H5NH2 Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500ml dung dịch NaOH 1M, rồi làm khô thấy còn lại 31,3 gam chất rắn khan Giá trị của m là
Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin và propylamin có tổng khối lượng 21,6
gam là và tỉ lệ về số mol là 1: 2 :1 Cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HClthu được dung dịch chứa bao nhiêu gam muối?
Giải:
Gọi số mol của CH3NH2, C2H5NH2 và C3H7NH2 lần lượt là x, 2x, x mol
Ta có: 31.x + 45.2x + 59.x = 21,6 → x = 0,12 mol
Trang 17Vì X gồm các amin đơn chức nên nX = nHCl = 4x = 0,48 mol.
Áp dụng: mmuối = mamin + maxit
→ Khối lượng muối thu được là 21,6 + 0,48 36,5 = 39,12 gam
Ví dụ 7: Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam muối Thể tích dung dịch HCl đãdùng là bao nhiêu?
Giải
Pư: RN + HCl → RNHCl
maxit = mmuối – mamin = 31,68 – 20 = 11,68 gam → naxit = 0,32 mol
→ VHCl = 0,32 : 1 = 0,32 lít = 320 ml
Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm ba amin no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau (được trộn
theo thứ tự khối lượng mol phân tử tăng dần với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 10: 5).Cho 20 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Cô cạn dung dịch thu được saophản ứng thu được 31,68 gam hỗn hợp muối Tìm CTPT của ba amin trên
Giải:
maxit = mmuối – mamin = 31,68 – 20 = 11,68 gam → naxit = 0,32 mol
Vì các amin đơn chức nên namin = naxit = 0,32 mol
Gọi công thức của các amin theo chiều tăng phân tử khối lần lượt là RN,RCH2N, RC2H4N có số mol tương ứng là: x, 10x, 5x
→ 16x = 0,32 → x = 0,02 mol
Ta có phương trình: (R+14).0,02 + (R +28).0,2+ (R + 42).0,1 = 20a
→ R = 31 (C2H7)
Vậy công thức của 3 amin là: C2H7N, C3H9N và C4H11N.
Ví dụ 9: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4%
cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử của X là:
CTPT của amin là CH3NH2 hay CH5N
Dạng 4: Bài tập về muối amoni
Một số điều lưu ý trong phản ứng của muối amoni với dung dịch kiềm
Trang 18tác dụng với dung dịch kiềm sẽ giải phóng hợp chất làm xanh giấy quỳ.
muối amoni của amin no với H 2 CO 3 có hai danjg : muối axit là
C n H 2n+3 O 3 N; muối trung hòa là C n H 2n+6 O 3 N 2
amin no với axit không no, đơn chức, phân tử có một liên kết đôi C=C
Để làm tốt bài tập dạng này thì điều quan trọng là cần phải xác định được công thức của muối amoni Sau đó viết phương trình phản ứng để tính toán lượng chất mà đề bài yêu cầu Nếu đề bài yêu cầu tính khối
lượng chất rắn sau khi cô cạn dung dịch thì cần lưu ý thành phần của chất
trên là muối và có thể có kiềm dư Nếu gặp bài tập hỗn hợp muối amoni
thì nên sử dụng phương pháp trung bình kết hợp với định luậtt bảo toàn khối lượng để tính toán
2 Các ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Có bao nhiêu đồng phân có công thức phân tử C2H7O2N vừa tác dụng với dung dịchNaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl
HD : Có 2 đồng phân là : HCOONH3CH3 và CH3COONH4
Ví dụ 2: A có CTPT là C3H10O2N2 A tác dụng với NaOH cho khí NH3, A tác dụng với axit vô
cơ cho muối của amin bậc 1, Tìm CTCT của A và viết phản ứng của A với Ba(OH)2, H2SO4
HD :
A + NaOH NH3 nên A là muối amoni
A + axit vô cơ muối của amin bậc 1 A chứa nhóm –NH2 trong phân tử
CTCT A là : H2NCH2CH2COONH4 hoặc CH3CH(NH2)COONH4
Ví dụ 3: Cho 0,1 mol chất X:C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được
m gam chất rắn khan Giá trị của m là
A 5,7 gam B 12,5 gam C 15 gam D 21,8 gam
Hướng dẫn
Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được khí làm xanh giấy quỳ ẩm nên X
là muối amoni Căn c vào công thức củaX ta suy ra X là muối amoni củaamin no vớiaxitnitric Công thức của X là C2H5NH3NO3 hoặc (CH3)2NH2NO3
Phương trình phản ứng :
C2H5NH3NO3 + NaOH → C2H5NH2 + NaNO3 + H2O (1)
Trang 19A 28,2 gam B 26,4 gam C 15 gam D 20,2 gam.
Hướng dẫn
Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đung nóng thu được khí làm xanh giấy quỳ ẩm nên X
là muối amoni Căn cứ vào công thức của X ta suy ra X là muối amoni của amin no với axitsunfuric Công thức củaX là (CH3NH3)2SO4
Phương trình phản ứng :
(CH3NH3)2SO4 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na2SO4 + 2H2O (1)
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn gồm NaOH dư (0,15 mol) và Na2SO4
(0,1 mol) Khối lượng chất rắn là :
m = 0,15.40 + 0,1.142 = 20,2 gam Đáp án B.
Ví dụ 5: Cho 18,6 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H12O3N2 phản ứng hoàn toànvới 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắnkhan Giá trị của m là
Hướng dẫn
Căn cứ vào công thức phân tử của X là C3H12O3N2 và X phản ứng được với NaOH nên X
là muối amoni Công thức cấu tạo của X là (CH3NH3)2CO3
Trang 20Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn gồm NaOH dư (0,1 mol) và Na2CO3
(0,15 mol) Khối lượng chất rắn là :
m = 0,1.40 + 0,15.106 = 19,9 gam Đáp án A.
Ví dụ 7: A có công thức phân tử là C2H7O2N Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịchNaOH 1M thu được dung dịch X và khí Y, tỉ khối của Y so với H2 nhỏ hơn 10 Cô cạn dungdịch X thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
A 12,2 gam B 14,6 gam C 18,45 gam D 10,7 gam.
Hướng dẫn
Theo giả thiết suy ra A là muối amoni, khí Y là NH3 hoặc amin Vì MY < 20 nên Y là
NH3 Từ đó suy ra X là CH3COONH4 Phương trình phản ứng :
CH3COONH4 + NaOH → NH3 + CH3COONa + H2O (1)
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn gồm NaOH dư (0,1 mol) và
CH3COONa (0,1 mol) Khối lượng chất rắn là :
m = 0,1.40 + 0,1.82 = 12,2 gam Đáp án A.
Ví dụ 8: Cho 1,82 gam hợp chất hữu cơ, mạch hở X có công thức phân tử C3H9O2N tácdụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu được khí Y và dung dịch Z Cô cạn Z thuđược 1,64 gam muối khan Tên gọi của X là :
A Etylamoni fomat B Đimetylamoni fomat.
C Amoni propionat D Metylamoni axetat.
Theo (1) và giả thiết ta có : R + 67 = 82 ⇒ R = 15 (CH3–) ⇒ R’ = 15 (CH3–)
Công thức của X là CH3COONH3CH3, tên của X là metylamoni axetat Đáp án D.
D BẢNG MÔ TẢ 4 MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT CỦA CÁC LOẠI CÂU HỎI/ BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ TRONG QUÁ TRÌNH DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ
Loại câu
hỏi/bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
Câu hỏi/ bài tập
định tính
- Nêu đượckhái niệm củaamin
- Nêu được đặcđiểm cấu tạo
- Giải thích tínhtan trong nước vànhiệt độ sôi củaamin
- Giải thích
- Vận dụngkiến thức đãhọc vào cáctrường hợp giảđịnh: ví dụ suy
Tìm hiểu một sốamin trong thựcvật, động vật và sửdụng an toàn, hiệuquả