Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 2 Liên kết hóa học

Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 2 Liên kết hóa học. Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 2 Liên kết hóa học. Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 2 Liên kết hóa học. Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 2 Liên kết hóa học.

CHƯƠNG II.LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion Liên kết ion hình thành ngun tử có độ âm điện khác nhiều (  1,7) Khi nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển hình) thu e ngun tử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển hình) tạo thành ion ngược dấu Các ion hút lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử Ví dụ : Liên kết ion có đặc điểm: Khơng bão hồ, khơng định hướng, hợp chất ion tạo thành mạng lưới ion Liên kết ion tạo thành phản ứng trao đổi ion Ví dụ, trộn dd CaCl2 với dd Na2CO3 tạo kết tủa CaCO3: Liên kết cộng hoá trị: Đặc điểm Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử có độ âm điện khác khơng nhiều góp chung với e hố trị tạo thành cặp e liên kết chuyển động obitan (xung quanh hạt nhân) gọi obitan phân tử Dựa vào vị trí cặp e liên kết phân tử, người ta chia thành : 3.2 Liên kết cộng hố trị khơng cực  Tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Ví dụ : H : H, Cl : Cl  Cặp e liên kết không bị lệch phía ngun tử  Hố trị nguyên tố tính số cặp e dùng chung 3 Liên kết cộng hố trị có cực  Tạo thành từ nguyên tử có độ âm điện khác khơng nhiều Ví dụ : H : Cl  Cặp e liên kết bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn  Hố trị nguyên tố liên kết cộng hoá trị có cực tính số cặp e dùng chung Ngun tố có độ âm điện lớn có hố trị âm, ngun tố hố trị dương Ví dụ, HCl, clo hoá trị 1, hiđro hoá trị 1+ 3.4 Liên kết cho - nhận (còn gọi liên kết phối trí) Đó loại liên kết cộng hố trị mà cặp e dùng chung nguyên tố cung cấp gọi nguyên tố cho e Ngun tố có obitan trống (obitan khơng có e) gọi nguyên tố nhận e Liên kết cho - nhận ký hiệu mũi tên () có chiều từ chất cho sang chất nhận Ví dụ trình hình thành ion NH4+ (từ NH3 H+) có chất liên kết cho - nhận Sau liên kết cho - nhận hình thành liên kết N - H hồn tồn Do đó, ta viết CTCT CTE NH+4 sau: CTCT CTE HNO3: Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận nguyên tố A  B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngồi, có cặp e tự do(chưa tham gia liên kết) nguyên tố B phải có obitan trống 3.5 Liên kết  liên kết  Về chất chúng liên kết cộng hoá trị a) Liên kết  Được hình thành xen phủ obitan (của 2e tham gia liên kết)dọc theo trục liên kết Tuỳ theo loại obitan tham gia liên kết obitan s hay p ta có loại liên kết  kiểu s-s, s-p, p-p: Obitan liên kết  có tính đối xứng trục, với trục đối xứng trục nối hai hạt nhân nguyên tử Nếu nguyên tử hình thành mối liên kết đơn liên kết  Khi đó, tính đối xứng obitan liên kết , hai nguyên tử quay quanh trục liên kết b) Liên kết  Được hình thành xen phủ obitan p hai bên trục liên kết Khi ngun tử hình thành liên kết bội có liên kết , lại liên kết  Ví dụ liên kết  (bền nhất) liên kết  (kém bền hơn) Liên kết  tính đối xứng trục nên ngun tử tham gia liên kết khơng có khả quay tự quanh trục liên kết Đó nguyên nhân gây tượng đồng phân cis-trans hợp chất hữu có nối đơi 3.6 Sự lai hố obitan  Khi giải thích khả hình thành nhiều loại hoá trị nguyên tố (như Fe, Cl, C…) ta vào số e độc thân số e lớp mà phải dùng khái niệm gọi "sự lai hoá obitan" Lấy ngun tử C làm ví dụ: Cấu hình e C (Z = 6) Nếu dựa vào số e độc thân: C có hố trị II Trong thực tế, C có hố trị IV hợp chất hữu Điều giải thích "lai hố" obitan 2s với obitan 2p tạo thành obitan q (obitan lai hố) có lượng đồng Khi 4e (2e obitan 2s 2e obitan 2p)chuyển động obitan lai hoá q tham gia liên kết làm cho cacbon có hố trị IV Sau lai hố, cấu hình e C có dạng:  Các kiểu lai hố thường gặp a) Lai hố sp3 Đó kiểu lai hố obitan s với obitan p tạo thành obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến đỉnh tứ diện đều, trục đối xứng chúng tạo với góc 109 o28' Kiểu lai hoá sp3 gặp nguyên tử O, N, C nằm phân tử H2O, NH3, NH+4, CH4,… b) Lai hố sp2 Đó kiểu lai hố obitan s 2obitan p tạo thành obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến đỉnh tam giác Lai hoá sp gặp phân tử BCl3, C2H4,… c) Lai hố sp Đó kiểu lai hoá obitan s obitan p tạo obitan lai hoá q định hướng thẳng hàng với Lai hoá sp gặp phân tử BCl2, C2H2,… Liên kết hiđro Liên kết hiđro mối liên kết phụ (hay mối liên kết thứ 2) nguyên tử H với nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N…) Tức nguyên tử hiđro linh động bị hút cặp e chưa liên kết nguyên tử có độ âm điện lớn Liên kết hiđro ký hiệu dấu chấm ( … ) khơng tính hoá trị số oxi hoá Liên kết hiđro hình thành phân tử loại Ví dụ: Giữa phân tử H2O, HF, rượu, axit… phân tử khác loại Ví dụ: Giữa phân tử rượu hay axit với H2O: phân tử (liên kết hiđro nội phân tử) Ví dụ : Do có liên kết hiđro toạ thành dd nên: + Tính axit HF giảm nhiều (so với HBr, HCl) + Nhiệt độ sôi độ tan nước rượu axit hữu tăng lên râ rệt so với hợp chất có KLPT tương đương  ... quanh trục liên kết b) Liên kết  Được hình thành xen phủ obitan p hai bên trục liên kết Khi ngun tử hình thành liên kết bội có liên kết , lại liên kết  Ví dụ liên kết  (bền nhất) liên kết  (kém... cộng hoá trị a) Liên kết  Được hình thành xen phủ obitan (của 2e tham gia liên kết) dọc theo trục liên kết Tuỳ theo loại obitan tham gia liên kết obitan s hay p ta có loại liên kết  kiểu s-s,... thành liên kết cho - nhận nguyên tố A  B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngồi, có cặp e tự do(chưa tham gia liên kết) nguyên tố B phải có obitan trống 3.5 Liên kết  liên kết  Về chất chúng liên kết