Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 6 Oxi lưu huỳnh

Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 6 Oxi lưu huỳnh. Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 6 Oxi lưu huỳnh. Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 6 Oxi lưu huỳnh. Tóm tắt lý thuyết luyện thi đại học Chương 6 Oxi lưu huỳnh.

CHƯƠNG VI OXI LƯU HUỲNH I Oxi Cấu tạo ngun tử  Oxi (Z = 8) có cấu hình electron: Có e lớp ngồi cùng, dễ dàng thu 2e để bão hoà lớp Là chất oxi hố mạnh:  Ở điều kiện bình thường, oxi tồn dạng phân tử nguyên tử : O = O Dạng thù hình khác oxi ozon: O3  Oxi có đồng vị tồn tự nhiên: Tính chất vật lý  Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, hố lỏng 183oC, hố rắn 219oC  Ozon chất khí mùi xốc, màu xanh da trêi Tính chất hố học  Tác dụng với kim loại: Oxi oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) để tạo thành oxit  Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp đốt nóng (riêng P trắng tác dụng với O2 to thường)  Ozon có tính oxi hố mạnh O2, khơng bền, bị phân huỷ thành oxi tự Điều thể phản ứng O3 đẩy iot khỏi dd KI (O2 khơng có phản ứng này) Điều chế  Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân muối giàu oxi Ví dụ: hay  Trong cơng nghiệp: hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp (200 oC), sau chưng phân đoạn lấy O2 (ở 183oC) II Lưu huỳnh Cấu tạo nguyên tử  Lưu huỳnh (S) phân nhóm nhóm VI với oxi, có cấu hình e : 1s 2s2 2p6 3s2 3p4 Lớp e có 6e, dễ dàng thực q trình thể tính oxi hố yếu oxi  Ở trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh gồm ngun tử (S8) khép kín thành vòng: Tính chất vật lý  Lưu huỳnh chất rắn màu vàng nhạt, không tan H2O, tan số dung môi hữu như: CCl4, C6H6, rượu…dẫn nhiệt, dẫn điện  Lưu huỳnh nóng chảy 112,8oC trở nên sẫm đặc lại, gọi S dẻo Tính chất hố học  Ở to thường, S hoạt động so với oxi Ở to cao, S phản ứng với nhiều phi kim kim loại  Hồ tan axit oxi hố: Hợp chất a) Hiđro sunfua (H2S2)  Là chất khí, mùi trứng thối, độc, tan H2O Dd H2S axit sunfuhiđric  Có tính khử mạnh, cháy O2: Khi gặp chất oxi hố mạnh Cl2, S-2 bị oxi hoá đến S+6: H2S axit yếu Muối sunfua trung tính (ví dụ ZnS) hầu hết tan H 2O Chỉ có sunfua kim loại kiềm, kiềm thổ tan nhiều  Để nhận biết H2S muối sunfua (S2) dùng muối chì, kết tủa PbS màu đen xuất b) SO2 axit sunfurơ  SO2 chất khí khơng màu, tác dụng với H2O:  Phản ứng với oxi  H2SO3 axit yếu, muối sunfit (ví dụ Na2SO3) Mức oxi hố +4 mức trung gian, nên H2SO3 muối sunfit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử c) SO3 axit sunfuric (H2SO4)  Ở điều kiện thường, SO chất lỏng không màu, dễ bay hơi, nhiệt độ nóng chảy 17 C, nhiệt độ sơi 460C SO3 háo nước, tác dụng mạnh với H2O tạo thành axit H2SO4 toả nhiều nhiệt  SO3 khơng có ứng dụng thực tế, sản phẩm trung gian trình sản xuất axit H2SO4  H2SO4 chất lỏng sánh, tan vô hạn nước, H 2SO4 đặc hút ẩm mạnh toả nhiều nhiệt  Dd H2SO4 loãng axit thường, phản ứng với kim loại đứng trước H dãy điện hố (có muối sunfat tan) giải phóng H2  Dd H2SO4 đậm đặc axit oxi hố, có tính oxi hố mạnh, hồ tan hầu hết kim loại đun nóng (trừ Au Pt) Kim loại mạnh khử S+6 H2SO4 đặc hợp chất có số oxi hố thấp (SO 2, S, H2S) Ví dụ: Chú ý: Fe Al bị thụ động hoá H 2SO4 đặc nguội, nghĩa bề mặt chúng tạo thành lớp màng oxit bền vững bảo vệ cho kim loại khỏi tác dụng axit  Phần lớn muối sunfat tan nhiều nước Chỉ có số muối khơng tan : BaSO4, PbSO4, Ag2SO4 CaSO4 tan  Cách nhận biết ion Bằng phản ứng tạo thành muối sunfat kết tủa: (trắng)  Điều chế axit H2SO4 Axit sunfuric chủ yếu điều chế từ lưu huỳnh từ quặng pirit FeS2 theo phản ứng: d) Các muối sunfat: Các muối sunfat quan trọng có giá trị thực tế là: CaSO4 (thạch cao) dùng công nghiệp sản xuất xi măng, để đúc tượng, làm bột bó chỗ xương gẫy.MgSO4 dùng làm thuốc nhuận tràng.Na2SO4 dùng công nghiệp thuỷ tinh.CuSO4 dùng để mạ điện, thuốc trừ nấm… Na2S2O3 (natri thiosunfat) dùng để định phân iot (chất thị hồ tinh bột) Thiosunfat dùng kỹ thuật điện ảnh ...thể tính oxi hố yếu oxi  Ở trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh gồm ngun tử (S8) khép kín thành vòng: Tính chất vật lý  Lưu huỳnh chất rắn màu vàng nhạt, không tan... dung môi hữu như: CCl4, C6H6, rượu…dẫn nhiệt, dẫn điện  Lưu huỳnh nóng chảy 112,8oC trở nên sẫm đặc lại, gọi S dẻo Tính chất hố học  Ở to thường, S hoạt động so với oxi Ở to cao, S phản ứng... axit oxi hố: Hợp chất a) Hiđro sunfua (H2S2)  Là chất khí, mùi trứng thối, độc, tan H2O Dd H2S axit sunfuhiđric  Có tính khử mạnh, cháy O2: Khi gặp chất oxi hố mạnh Cl2, S-2 bị oxi hoá đến S +6: