4 các CHUYÊN đề lý THUYẾT TỔNG hợp

Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá PHẦN 4: CÁC CHUN ĐỀ LÍ THUYẾT TỔNG HỢP VƠ CƠ A- CÁC VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT HĨA VƠ CƠ DẠNG 1: CHẤT LƯỠNG TÍNH LÍ THUYẾT Chất/Ion lưỡng tính - Chất/Ion lưỡng tính chất/ion vừa có khả nhường vừa có khả nhận proton ( H+) - Chất/ ion lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng…), vừa tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH, KOH, Ba(OH)2…) Lưu ý: Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ chưa phải chất lưỡng tính như: Al, Zn, Sn, Pb, Be Các chất lưỡng tính thường gặp - Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… - Muối chứa ion lưỡng tính như: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-… - Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4… Các phản ứng chất lưỡng với dd HCl, NaOH - Giả sử: X ( Al, Cr), Y ( Zn, Be, Sn, Pb) a Oxit: * Tác dụng với HCl X2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O YO + 2HCl → YCl2 + H2O * Tác dụng với NaOH X2O3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O YO + 2NaOH → Na2YO2 + H2O b Hidroxit lưỡng tính * Tác dụng với HCl X(OH)3 + 3HCl →XCl3 + 3H2O Y(OH)2 + 2HCl → YCl2 + 2H2O * Tác dụng với NaOH X(OH)3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O Y(OH)2 + 2NaOH → Na2YO2 + 2H2O c Muối chứa ion lưỡng tính * Tác dụng với HCl HCO3- + H+ → H2O + CO2 HSO3- + H+ → H2O + SO2 HS- + H+ → H2S * Tác dụng với NaOH HCO3- + OH- → CO32- + H2O HSO3- + OH- → SO32- + H2O HS- + OH- → S2- + H2O Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá d Muối NH4+ với axit yếu * Tác dụng với HCl (NH4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 ( với R C, S) (NH4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S * Tác dụng với NaOH NH4+ + OH- → NH3 + H2O Lưu ý: Kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb chất lưỡng tính tác đụng với axit dung dịch bazơ 𝑛 M + nHCl → MCln + H2 ( M kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb; n hóa trị M) 𝑛 M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H2O → Na4-nMO2 + H2 BÀI TẬP Câu Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 Câu Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn: Câu 1: Các chất có tính lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Chọn B Câu 2: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Dãy chất có tính lưỡng tính là: Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Chọn A Câu 3: Các chất có tính lưỡng tính là: Cr(OH)3, Zn(OH)2 Chọn B Câu 4: Các chất có tính lưỡng tính: vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Chọn B Câu 5: Các chất có tính lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Chọn C Câu 6: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Chọn A Câu 7: Các chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 Chọn B DẠNG 2: HỢP CHẤT VÔ CƠ THƯỜNG GẶP LÝ THUYẾT Một số quặng thường gặp 1.Quặng photphorit Ca3(PO4)2 Sinvinit: NaCl KCl ( phân kali) Canxit: CaCO3 Boxit: Al2O3.2H2O đất sét: Al2O3.6SiO2.2H2O 11 criolit: Na3AlF6 13.hematit nâu: Fe2O3.nH2O 15.xiderit: FeCO3 17.florit CaF2 Thầy phạm Minh Thuận Quặng apatit Magiezit: MgCO3 Đolomit: CaCO3 MgCO3 Mica: K2O Al2O3.6SiO2.2H2O 10 fensfat: K2O Al2O3.6SiO2 12 mahetit: Fe3O4 14 hematit đỏ: Fe2O3 16.pirit sắt: FeS2 18.Chancopirit ( pirit đồng ) CuFeS2 Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Một số hợp chất thường gặp Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Thạch cao nung CaSO4.H2O Diêm tiêu KNO3 Đá vôi CaCO3 Vôi Ca(OH)2 dạng đặc 11 Xút NaOH 13 Thạch anh SiO2 15 Đạm ure (NH2)2CO 17 Supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 19 Amophot NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 21 Thủy tinh thường: Na2O.CaO.6SiO2 23 Thủy tinh lỏng: Na2SiO3 K2SiO3 đ2 25 Silicagen ( chất hút ẩm): H2SiO3 phần nước Thạch cao sống CaSO4 2H2O Thạch cao khan CaSO4 Diêm sinh S Vôi sống CaO 10 Muối ăn NaCl 12 Potat KOH 14 Oleum H2SO4.nSO3 16 Đạm NH4NO3 18 Supephotphat kép Ca(H2PO4)2 20 Bột nở: NaHCO3 ( lưu ý: NH4HCO3 bột khai) 22 Thủy tinh kali: K2O.CaO.6SiO2 24 Pha lê: thủy tinh chứa nhiều PbO2 26 thủy tinh thạch anh: chứa nhiều SiO2 BÀI TẬP Câu Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu Thành phần quặng photphorit A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C NH4H2PO4 D CaHPO4 Câu Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)3PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 KNO3 C NH4H2PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao sống ( CaSO4.2H2O) B Thạch cao nung ( CaSO4.H2O) C Vôi sống ( CaO) D Đá vôi ( CaCO3) Câu Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu Quặng sắt manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Hướng dẫn: Câu 1: Quặng hematit đỏ: Fe2O3; %mFe  70% Quặng xiderit: FeCO3; %mFe  48,3% Quặng hematit nâu: Fe2O3 nH2O %mFe  70% Quặng mahetit: Fe3O4; %mFe  72,4% Chọn D Câu 2: Quặng photphorit: Ca3(PO4)2 Chọn B Câu 3: Phân bón có mơi trường axit làm tăng độ chua đất Chỉ có đáp án B thỏa mãn Chọn B Câu 4: Phân bón nitrophotka (NPK): hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Chọn B Câu 5: Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Chọn B Câu 6: Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Chọn C Câu 7: Quặng manhetit có thành phần Fe3O4 Chọn C Câu 8: Phân phức hợp amophot: NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Chọn C Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá DẠNG 3: TỔNG HỢP CÁC HIỆN TƯỢNG PHẢN ỨNG LÍ THUYẾT Cần lưu ý chương chất vơ có số tượng, tượng giải thích dựa vào phản ứng oxi hóa khử Các tượng ứng dụng để làm tập nhận biết Trong chương nitơ photpho có tượng phản ứng HNO3, phản ứng NH3 tạo phức, tượng ma chơi… Trong chương cacbon silic có tượng phản ứng CO2 với dung dịch kiềm… Trong phần kim loại có tượng phản ứng NaOH với dung dịch muối, tượng kim loại tác dụng với dung dịch muối, tượng phản ứng sắt (III)… BÀI TẬP Câu Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A CuO B Fe C FeO D Cu Câu Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Câu Tiến hành thí nghiệm sau: Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu Câu Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 10 Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 Câu 11 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 12 Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A H2SO4 B FeCl3 C AlCl3 D Ca(HCO3)2 Hướng dẫn: Câu 1: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Ban đầu có kết tủa: 3NaOH  AlCl  3NaCl  Al(OH)3  Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Sau kết tủa tan: Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  H 2O Chọn C Câu 2: 3NaOH  Cr(NO3 )3  3NaNO3  Cr(OH)3  Đáp án A: Cr(OH)3  NaOH  NaCrO2  2H 2O Đán án B: 3NH3  3H2O  AlCl  Al(OH)3  NH4Cl Đáp án C: Đáp án D: HCl  NaAlO2  H 2O  NaCl  Al(OH)3  Al(OH)3  3HCl  AlCl  3H 2O CO2  Ca(OH)2  CaCO3   H 2O CaCO3  CO2  H 2O  Ca(HCO3 )2 Chọn B Câu 3: SO2  H 2O  H 2SO3 (dung dịch có tính axit làm quỳ chuyển đỏ) SO2 có tính tẩy màu Chọn C Câu 4: X tan HCl nên loại D Y tác dụng với NH3 tạo kết tủa xanh nên loại B, C CuO  2HCl  CuCl  H 2O CuCl  2NH3  2H 2O  2NH 4Cl  Cu(OH)2  Cu(OH)2  4NH3  Cu[(NH )4 ](OH)2 Chọn A Câu 5: Đáp án A: CuSO4  2NaOH  Na2SO4  Cu(OH)2  Đáp án B: 3NaOH  AlCl  3NaCl  Al(OH)3  Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  H 2O Đáp án C: Fe(NO3 )3  3NaOH  3NaNO3  Fe(OH)3  Đáp án D: Ca(HCO3 )2  2NaOH  CaCO3  Na2CO3  2H2O Chọn B Câu 6: 1) H 2S  FeSO4  không phản ứng 2)H2 S CuSO4  CuS  H 2SO4 3)CO2  Na2SiO3  H2O  Na2CO3  H 2SiO3  4)2CO2  Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2 (khi CO2 dư) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá 5)6NH3  6H2O  Al (SO4 )3  3(NH4 )2 SO4  2Al(OH)3  6)4Ba(OH)2  Al (SO4 )3  3BaSO4  Ba(AlO2 )2  4H2O (khi Ba(OH)2 dư) Vậy thí nghiệm thu kết tủa là: 2; 3; 5; Chọn D Câu 7: 2KOH  K 2Cr2O7  2K 2CrO4  H 2O (da cam) (vàng) Dung dịch chuyển từ màu da cam sang vàng Chọn A Câu 8: 2Na2CrO4  H 2SO4  Na2Cr2O7  Na2SO4  H 2O (vàng) (da cam) Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Chọn A Câu 9: CuSO4  H2S  CuS H2SO4 CuS: kết tủa đen Chọn A Câu 10: Y làm quỳ hóa xanh nên ta loại C, D Xét A: KNO3  Na2CO3  không phản ứng Xét B: Ba(NO3 )2  Na2CO3  BaCO3  2NaNO3 Chọn B Câu 11: AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 K 3PO4  3AgNO3  3KNO3  Ag3PO4  AgNO3  KBr  AgBr   KNO3 AgNO3  HNO3  không phản ứng Chọn D Câu 12: H 2SO4  2NaOH  Na2SO4  2H 2O FeCl  3NaOH  Fe(OH)3  3NaCl Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ AlCl  3NaOH  Al(OH)3  3NaCl Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  H 2O Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Ca(HCO3 )2  2NaOH  CaCO3  Na2CO3  2H2O CaCO3: kết tủa trắng Chọn D DẠNG 4: CHẤT PHẢN ỨNG VỚI H2S LÝ THUYẾT:  Dung dịch muối sắt ba pư với H2S 3+ Fe + H2S  Fe2+ +H+ + S↓  Muối kim loại từ Pb trở sau Mn+ + H2S  M2Sn↓ + H+ Pư xảy sunfua kim loại từ Pb trở sau khơng tan axit BÀI TẬP: Câu 1: Cho khí H2S lội chậm dư vào dung dịch gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuSO4, thu kết tủa X gồm: A CuS, S B CuS, FeS, S C CuS, Fe2S3 D CuS, Fe2S3, Al2S3 Câu 2: Cho dung dịch hỗn hợp FeCl3, AlCl3, CuCl2, FeCl2, MgCl2 (nồng độ chất khoảng 0,1M) Sục H2S đến dư vào X xuất kết tủa Y Số chất có Y là? A B C D Câu 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội Câu 4: Trường hợp sau khơng có phản ứng hóa học xảy ra? A Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 loãng D Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu 5: Sục H2S đến dư qua dd chứa AlCl3, NH4Cl, NaCl, CuCl2 bão hoà thu kết tủa gồm: A Cu(OH)2, Al(OH)3 B CuS Al2S3 C CuS D Al2S3 Câu Có chất tạo kết tủa với khí H2S chất sau: FeCl2 , FeCl3 , ZnCl2, Pb(NO3)2, CuSO4? A B C D Câu Có dung dịch lỗng muối sau: MgCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl2, CdCl2, BaCl2, CuCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối Số trường hợp phản ứng sinh chất kết tủa A B C D Câu 8: Dẫn từ từ đến dư khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu kết tủa Y gồm A CuS FeS B CuS C CuS S D Fe2S3 CuS Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá D Phân tử khối metylamin nhỏ Hướng dẫn: Câu Lực bazơ: (C6H5)2NH (3)< C6H5NH2 (1)< NH3 (5)< C2H5NH2 (2)< (C2H5)2NH (4) Chọn D Câu Thứ tự tăng dần lực bazơ: CnH 2n+1NH >NH3 >C6H5NH2 Chọn D Câu 3: Gốc C6H - hút e làm giảm tính bazo Chọn A Câu 4: Nguyên tử N gắn trực tiếp vào vòng benzen làm giảm tính bazo vòng benzen hút e Càng gắn nhiều vòng benzen vào N tính bazo giảm Chọn C Câu 5: phenylamin, Phenol không làm đổi màu quỳ tím Metylamin làm quỳ tím → đỏ axit axetic làm quỳ tím → xanh Chọn B Câu 6: Tính bazơ metylamin mạnh anilin nhóm metyl(CH3-) nhóm đẩy e làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ, nhóm phenyl (C6H5-)là nhóm hút e làm giảm mật độ electron nguyên tử nitơ Chọn A DẠNG 13: SO SÁNH TÍNH AXIT LÍ THUYẾT So sánh tính axit số hợp chất hữu so sánh độ linh động nguyên tử H hợp chất hữu Hợp chất có độ linh động nguyên từ H cao tính axit mạnh a Định nghĩa độ linh động nguyên tử H (hidro): Là khả phân ly ion H (+) hợp chất hữu b) Thứ tự ưu tiên so sánh: - Để so sánh ta xét xem hợp chất hữu nhóm chức chứa nguyên tử H linh động (VD: OH, COOH ) hay không - Nếu hợp chất hứu có nhóm chức ta phải xét xem gốc hydrocacbon HCHC gốc đẩy điện tử hay hút điện tử + Nếu hợp chất hữu liên kết với gốc đẩy điện tử (hyđrocacbon no) độ linh động nguyên tử H hay tính axit hợp chất hữu giảm + Nếu hợp chất hữu liên kết với gốc hút điện tử (hyđrocacbon không no, hyđrocacbon thơm) độ linh động nguyên tử H hay tính axit hợp chất hữu tăng Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 127 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá c) So sánh tính axit (hay độ linh động nguyên tử H) hợp chất hữu khác nhóm chức - Tính axit giảm dần theo thứ tự: Axit Vơ Cơ > Axit hữu > H2CO3 > Phenol > H2O > Rượu d) So sánh tính axit (hay độ linh động nguyên tử H) hợp chất hữu nhóm chức - Tính axit hợp chất hữu giảm dần liên kết với gốc hyđrocacbon (HC) sau: Gốc HC có liên kết > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi > gốc HC no - Nếu hợp chất hữu liên kết với gốc đẩy điện tử (gốc hyđrocacbon no) gốc axit giảm dần theo thứ tự: gốc dài phức tạp (càng nhiều nhánh) tính axit giảm VD: CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH(CH3)COOH - Nếu hợp chất hữu liên kết với gốc đẩy điện tử gốc lại chứa nhóm hút điện tử (halogen) tính axit tăng giảm theo thứ tự sau: + Cùng ngun tử halogen, xa nhóm chức thì tính axit giảm VD: CH3CH(Cl)COOH > ClCH2CH2COOH + Nếu vị trí ngun tử liên kết với halogen giảm dần theo thứ tự: F > Cl > Br > I VD: FCH2COOH > ClCH2COOH > Câu Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z) B (Y), (T), (X), (Z) C (X), (Z), (T), (Y) D (Y), (T), (Z), (X) Câu Dãy gồm chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH C CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH D C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH Câu 3: Cho axit sau: (1) HCOOH; (2) CH3COOH; (3) Cl – CH2 – COOH; (4) F – CHF – COOH Chiều tăng tính axit là? A 1,2,3,4 B 2,3,1,4 C 2,4,3,1 D 3,2,1,4 Câu Dãy gồm chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH C C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH D CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH Câu 5: Cho chất: Cl3CCOOH (1), ClCH3COOH (2), Cl2CHCOOH (3), CH3COOH (4) Sắp xếp chất theo thứ tự tăng dần tính axit: A (2), (3), (1), (4) B (1), (3), (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (4), (2), (3), (1) Câu 6: Độ linh động nguyên tử hiđro phân tử chất sau giảm dần theo thứ tự A axit axetic > ancol etylic > phenol > ancol benzylic Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 128 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá B ancol benzylic > ancol etylic > phenol > axit axetic C axit axetic > phenol > ancol benzylic> ancol etylic D phenol > ancol benzylic > axit axetic > ancol etylic Câu 7: Cho chất sau: H2O, C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức chất A H2O,C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH, HCOOH B H2O, C2H5OH, C6H5OH, HCOOH, CH3COOH C C2H5OH, H2O, C6H5OH, HCOOH, CH3COOH D C2H5OH, H2O, C6H5OH, CH3COOH, HCOOH Câu 8: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T o Nhiiệt độ sôi ( C) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C6H5NH2 D X NH3 Hướng dẫn: Câu Tính axit: C2H5OH (Y)< C6H5OH (phenol) (T)< CH3COOH (Z)< HCl (X) Chọn D Câu RCOOH  R lớn tính axit yếu  Gắn nhiều nguyên tử halogen vào R tính axit mạnh  Tính axit: axit>phenol>ancol Tính axit: A HCOOH> CH3COOH> CH3CH2COOH B CH3COOH< CH2ClCOOH< CHCl2COOH C CH3COOH< HCOOH> (CH3)2CHCOOH D C6H5OH< CH3COOH> CH3CH2OH Chọn B Câu 3: Tính axit: (2) CH3COOH CH3COOH> CH3CH2COOH B CH3COOH< HCOOH> (CH3)2CHCOOH C C6H5OH< CH3COOH>CH3CH2OH D CH3COOHandehit, xeton có PTK Nhiệt độ sôi: đimetyl ete (T)< ancol (rượu) etylic (Z)< axit axetic (Y)< axit propionic (X) Chọn A Câu Nhiệt độ sôi: C2H6