4 các CHUYÊN đề lý THUYẾT TỔNG hợp

Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 1 - Chất/Ion lưỡng tính là những chất/ion vừa có khả năng nhường vừa có khả năng nhận proton H+ - Chất/ ion lưỡng tính vừa tác dụng được với

Trang 1

Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 1

- Chất/Ion lưỡng tính là những chất/ion vừa có khả năng nhường vừa có khả năng nhận proton ( H+)

- Chất/ ion lưỡng tính vừa tác dụng được với dung dịch axit ( như HCl, H2SO4 loãng…), vừa tác dụng được với dung dịch bazơ ( như NaOH, KOH, Ba(OH)2…)

Lưu ý: Chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ nhưng

chưa chắc đã phải chất lưỡng tính như: Al, Zn, Sn, Pb, Be

2 Các chất lưỡng tính thường gặp

- Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3

- Hidroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3…

- Muối chứa ion lưỡng tính như: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-…

- Muối amoni của axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4…

3 Các phản ứng của các chất lưỡng với dd HCl, NaOH

- Giả sử: X ( là Al, Cr), Y là ( Zn, Be, Sn, Pb)

X2O3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O

YO + 2NaOH → Na2YO2 + H2O

X(OH)3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O

Y(OH)2 + 2NaOH → Na2YO2 + 2H2O

c Muối chứa ion lưỡng tính

* Tác dụng với HCl

HCO3- + H+ → H2O + CO2

HSO3- + H+ → H2O + SO2

HS- + H+ → H2S

* Tác dụng với NaOH

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

HSO3- + OH- → SO32- + H2O

Trang 2

2 H2 ( M là kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb; n là hóa trị của M)

M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H2O → Na4-nMO2 + 𝑛

Câu 2 Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A.Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

C.Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D.Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2

Câu 3 Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất trong dãy

có tính chất lưỡng tính là

Câu 4 Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B.NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

Câu 5 Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

Trang 3

Các chất có tính lưỡng tính: vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

1.Quặng photphorit Ca3(PO4)2 2 Quặng apatit

3 Sinvinit: NaCl KCl ( phân kali) 4 Magiezit: MgCO3

5 Canxit: CaCO3 6 Đolomit: CaCO3 MgCO3

7 Boxit: Al2O3.2H2O 8 Mica: K2O Al2O3.6SiO2.2H2O

9 đất sét: Al2O3.6SiO2.2H2O 10 fensfat: K2O Al2O3.6SiO2

11 criolit: Na3AlF6 12 mahetit: Fe3O4

13.hematit nâu: Fe2O3.nH2O 14 hematit đỏ: Fe2O3

Trang 4

15.xiderit: FeCO3 16.pirit sắt: FeS2

17.florit CaF2 18.Chancopirit ( pirit đồng ) CuFeS2

2 Một số hợp chất thường gặp

1 Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 2 Thạch cao sống CaSO4 2H2O

3 Thạch cao nung CaSO4.H2O 4 Thạch cao khan CaSO4

5 Diêm tiêu KNO3 6 Diêm sinh S

7 Đá vôi CaCO3 8 Vôi sống CaO

9 Vôi tôi Ca(OH)2 dạng đặc 10 Muối ăn NaCl

11 Xút NaOH 12 Potat KOH

13 Thạch anh SiO2 14 Oleum H2SO4.nSO3

15 Đạm ure (NH2)2CO 16 Đạm 2 lá NH4NO3

17 Supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 18 Supephotphat kép Ca(H2PO4)2

19 Amophot NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 20 Bột nở: NaHCO3 ( lưu ý: NH4HCO3 là bột

khai)

21 Thủy tinh thường: Na2O.CaO.6SiO2 22 Thủy tinh kali: K2O.CaO.6SiO2

23 Thủy tinh lỏng: Na2SiO3 và K2SiO3 đ2 24 Pha lê: thủy tinh chứa nhiều PbO2

25 Silicagen ( chất hút ẩm): H2SiO3 mất một phần

nước

26 thủy tinh thạch anh: chứa nhiều SiO2

BÀI TẬP

Câu 1 Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D.manhetit

Câu 2 Thành phần chính của quặng photphorit là

A Ca(H2PO4)2 B.Ca3(PO4)2 C NH4H2PO4 D CaHPO4

Câu 3 Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A KCl B.NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3

Câu 4 Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A (NH4)3PO4 và KNO3 B.(NH4)2HPO4 và KNO3

Câu 5 Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A Thạch cao sống ( CaSO4.2H2O) B.Thạch cao nung ( CaSO4.H2O)

Câu 6 Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước Công thức hoá học của phèn chua là

A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C.K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

Câu 7 Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

Câu 8 Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là

Trang 5

A Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4 B NH4NO3 và Ca(H2PO4)2

C.NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2

Hướng dẫn:

Câu 1:

Quặng hematit đỏ: Fe2O3; %mFe70%

Quặng xiderit: FeCO3; %mFe 48,3%

Quặng hematit nâu: Fe2O3

Trang 6

DẠNG 3: TỔNG HỢP CÁC HIỆN TƯỢNG PHẢN ỨNG

LÍ THUYẾT

Cần lưu ý trong mỗi chương về chất vô cơ đều có một số hiện tượng, các hiện tượng này được giải thích dựa vào phản ứng oxi hóa khử Các hiện tượng này được ứng dụng để làm các bài tập nhận biết

Trong chương nitơ photpho có các hiện tượng về các phản ứng của HNO3, phản ứng của NH3 tạo phức, hiện tượng ma chơi…

Trong chương cacbon silic có các hiện tượng về phản ứng của CO2 với dung dịch kiềm…

Trong phần kim loại có các hiện tượng về phản ứng của NaOH với các dung dịch muối, hiện tượng của kim loại tác dụng với dung dịch muối, hiện tượng của phản ứng của sắt (III)…

BÀI TẬP

Câu 1 Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra là

A chỉ có kết tủa keo trắng

B.không có kết tủa, có khí bay lên

C.có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

D có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

Câu 2 Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

Trang 7

Câu 3 Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu Khí X là

Câu 4 Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm Chất X là

A.CuO B Fe C FeO D Cu

Câu 5 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch X là

A CuSO4 B.AlCl3 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2

Câu 6 Tiến hành các thí nghiệm sau:

1 Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4;

2 Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4;

3 Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3;

4 Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2;

5 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;

6 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Câu 7 Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch trong ống nghiệm

A.chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ

C chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Câu 8 Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là:

A.Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu

Câu 9 Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A.H2S B NO2 C SO2 D CO2

Câu 10 Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa Hai chất X và Y tương ứng là

A KNO3 và Na2CO3 B.Ba(NO3)2 và Na2CO3

C Na2SO4 và BaCl2 D Ba(NO3)2 và K2SO4

Câu 11 Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3?

A HCl B K3PO4 C KBr D.HNO3

Câu 12 Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

Trang 8

C AlCl3 D.Ca(HCO3)2

Hướng dẫn:

Câu 1:

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thì

Ban đầu có kết tủa: 3NaOH AlCl 33NaClAl(OH)3

Sau đó kết tủa tan: Al(OH)3NaOHNaAlO2H O2

Chọn C

Câu 2:

3NaOH Cr(NO ) 3NaNO Cr(OH)

Cr(OH) NaOH NaCrO 2H O

SO H OH SO (dung dịch có tính axit làm quỳ chuyển đỏ)

SO2 có tính tẩy màu

Chọn C

Câu 4:

X tan trong HCl nên loại D

Y tác dụng với NH3 tạo kết tủa xanh nên loại B, C

3NaOH AlCl 3NaCl Al(OH)

Al(OH) NaOH NaAlO H O

Đáp án C: Fe(NO )3 33NaOH3NaNO3Fe(OH)3

Đáp án D: Ca(HCO )3 22NaOHCaCO3 Na CO2 32H O2

Trang 9

6)4Ba(OH) Al (SO ) 3BaSO  Ba(AlO ) 4H O (khi Ba(OH)2 dư)

Vậy các thí nghiệm thu được kết tủa là: 2; 3; 5; 6

Trang 10

AlCl 3NaOH Al(OH) 3NaCl

Al(OH) NaOH NaAlO H O

A CuS, S B CuS, FeS, S C CuS, Fe2S3 D CuS, Fe2S3, Al2S3

Câu 2: Cho dung dịch hỗn hợp FeCl3, AlCl3, CuCl2, FeCl2, MgCl2 (nồng độ mỗi chất khoảng 0,1M) Sục H2S đến dư vào X thì xuất hiện kết tủa Y Số chất có trong Y là?

Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học

A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội

Câu 4: Trường hợp nào sau đây không có phản ứng hóa học xảy ra?

A Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2

B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

C Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng

D Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)3

Câu 5: Sục H2S đến dư qua dd chứa AlCl3, NH4Cl, NaCl, CuCl2 cho đến khi bão hoà thu được kết tủa gồm:

A Cu(OH)2, Al(OH)3 B CuS và Al2S3 C CuS D Al2S3

Câu 6 Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với khí H2S trong các chất sau: FeCl2 , FeCl3 , ZnCl2, Pb(NO3)2, CuSO4?

Trang 11

Câu 7 Có các dung dịch loãng của các muối sau: MgCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl2, CdCl2, BaCl2, CuCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào các dung dịch muối trên Số trường hợp phản ứng sinh ra chất kết tủa là

Trang 12

2AlCl 3Na S 6H O 2Al(OH) 6NaCl 3H S

2FeCl 3Na S 6H O 2Fe(OH) 6NaCl 3H S

FeCl Na S FeS 2NaCl

Trang 13

Câu 3: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

Câu 7: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lọ mất nhãn trên?

Câu 8 Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa các muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3, Ni(NO3)2, AgNO3 Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm các chất:

A Ag2O, Fe2O3, Al2O3 B . Fe2O3, Al2O3

Trang 14

C NiO, Ag, Fe2O3, Al2O3 D Ag, Fe2O3

Câu 9 Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch ZnSO4 là:

A Xuất hiện kết tủa màu trắng

B Xuất hiện kết tủa màu xanh

C Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch trong suốt

D Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch có màu xanh

Câu 10: Cho các chất: Cu(OH)2 (1), AgCl (2), NaOH (3), Al(OH)3 (4), Zn(OH)2 (5) Số các chất trên có bị hoà tan trong dd amoniac là:

Câu 13: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa 3 muối AlCl3, ZnCl2, CuSO4 thu được kết tủa

X Nung kết tủa X được chất rắn Y, sau đó dẫn khí H2 dư đi qua Y nung nóng thì chất rắn thu được gồm

A Al 2O3 và Cu B Al2O3

Câu 14: Hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Cu, Zn Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng được

dung dịch G Cho G tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa T Nung T tới khối lượng

không đổi được chất rắn R Thành phần của R là

Câu 16 : Cho dãy chất: Cu(OH)2, Ni(OH)2, Fe(OH)2, AgCl, Zn(OH)2 Số chất trong dãy tan được trong dung dịch NH3 là

Trang 15

2Al(OH) Al O 3H O

0 t

Khi cho KOH dư vào 4 muối thu được các chất kết tủa là Cu(OH) ;Zn(OH) ;Fe(OH)2 2 3

Khi thêm NH3 dư vào thì các kết tủa bị hòa tan là Cu(OH) ;Zn(OH) Vậy chỉ có Fe(OH)3 không bị 2 2hòa tan

0 t

Al O H  không phản ứng Vậy chất rắn thu được là Al2O3

Chọn B

Câu 7:

Cho dung dịch NH3 dư vào các ống nghiệm đựng các dung dịch

Ống nghiệm nào có kết tủa keo trắng là ống nghiệm chứa AlCl3

AlCl 3NH 3H OAl(OH)  3NH Cl

Ống nghiệm nào ban đầu có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan là ống nghiệm chứa ZnCl2

Trang 16

Cu(OH) ;Zn(OH) ;Fe(OH) ;Al(OH) ;Ni(OH) ;AgOH

Sau đó NH3 dư thì các hiđroxit bị hòa tan là: Cu(OH) ;Zn(OH) ;Ni(OH) ;AgOH Vậy kết tủa còn 2 2 2lại là Al(OH) ;Fe(OH)3 2

0 t

2Al(OH) Al O 3H O

12Fe(OH) O Fe O 2H O

Trang 17

Sau đó NH3 dư thì các kết tủa bị hòa tan là: Zn(OH) ; Cu(OH) Vậy các chất không tan tạo thành 2 2

là Al(OH) ;Fe(OH) ;Fe(OH) ;Mg(OH) ;C H NH 3 2 3 2 6 5 2

0 t

Chọn C

Câu 18:

Khi cho NH3 vào các dung dịch thì ban đầu thu được các kết tủa là Cr(OH)3; Cu(OH) ;Zn(OH)2 2; Ni(OH)2; AgOH Sau đó NH3 dư thì các kết tủa bị hòa tan là Cu(OH)2; Zn(OH)2; Ni(OH)2; AgOH Vậy có 4 trường hợp kết tủa hình thành rồi bị tan

Chọn B

Trang 18

LÝ THUYẾT

-sắt pư dd muối kim loại đứng sau Fe

- sắt pư dd muối sắt 3 tạo muối sắt 2

- sắt tác dụng lưu huynh tạo sắt 2

-sắt tác dụng dd axit loại 1 tạo săt 2

- sắt dư tác dụng maxit loại 2 tạo sắt 2

- sắt dư pư dd AgNO3 tạo sát 2

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau:

a Cho Fe vào dung dịch HCl

b Đốt dây sắt trong khí clo

c Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng

d Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư

e Cho Fe vào dung dịch KHSO4

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là

(1) Đốt dây sắt trong khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi)

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư)

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?

(1) Cho Fe vào dd HCl dư (2) Đốt dây Fe trong hơi I2

(3) Cho Fe dư vào dd AgNO3 (4) Cho Fe vào dd AgNO3 dư

(5) Cho Fe(OH)2 vào dd HNO3 loãng dư (6) Cho FeCO3 vào dd H2SO4 loãng dư

Số trường hợp tạo muối sắt (II) là:

A 3 B 4 C 5 D 6

Trang 19

Câu 5: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3, ZnCl2, CuSO4, Pb(NO3)2, HCl, NaCl, HNO3, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 (các dung dịch đã cho đều dư) Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

2Fe 6H SO Fe (SO ) 3SO  6H O

Số trường hợp tạo ra muối sắt (II) là 4

d)Fe AgNO Fe(NO ) 2Ag

Fe(NO ) AgNO Fe(NO ) Ag

3)3FeO 10HNO 3Fe(NO ) NO 5H O

4)Fe Fe (SO ) 3FeSO

Trang 20

Vậy các thí nghiệm tạo muối sắt (II) là 2; 4; 5

3) Fe 2AgNO Fe(NO ) 2Ag

4)Fe 2AgNO Fe(NO ) 2Ag

AgNO Fe(NO ) Ag Fe(NO )

5)3Fe(OH) 10HNO 3Fe(NO ) NO 8H O

-sắt tác dụng axit loại 2 (axit dư) tạo muối sắt 3

- sắt tác pư dd AgNO3 dư tạo muối sắt 3

BÀI TẬP

(1) Đốt dây sắt trong khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S

Trang 21

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư

(6) Sục clo vào dung dịch FeSO4

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (III)?

Câu 2: Cho một ít bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch

X gồm:

C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; AgNO3 dư

Hướng dẫn:

Câu 1:

0 0

5) Fe AgNO Fe(NO ) AgNO

AgNO Fe(NO ) Fe(NO ) Ag

6)3Cl 6FeSO 2Fe (SO ) 2FeCl

Fe AgNO Fe(NO ) AgNO

AgNO Fe(NO ) Fe(NO ) Ag

- kim loại từ Cu về trước pư được với dd ion sắt 3

- ion OH trong du dụng kiềm pư ion sắt 3

- Dung dịch muối sắt ba pư với H 2 S: Fe 3+ + H 2 S  Fe 2+ + H + + S ↓

Fe 3+ + I -  Fe 2+ + I 2

BÀI TẬP

Trang 22

Câu 1 Cho các chất: Cu, Mg, Ba, Ag, AgNO3, Fe, H2S Số chất tác dụng được với dung dịch FeCl3 là:

A 6 B 5 C 4 D 7

Câu 2: Dãy gồm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3?

Câu 3: Dãy gồm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3?

Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là:

3Ba(OH) 2FeCl 3BaCl 2Fe(OH)

3AgNO FeCl Fe(NO ) 3AgCl

Trang 23

3Mg 2Fe(NO ) 3Mg(NO ) 2Fe

3Zn 2Fe(NO ) 3Zn(NO ) 2Fe

- ion OH của dd kiềm

-kim loại đứng trước sắt

Câu 3: Cho các chất: Zn, Cl2, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, AgNO3

Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 là

Câu 4: Hòa tan Fe3O4 trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X Dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al?

Trang 24

Câu 5: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch X Cho các hóa chất sau: Cu,

Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có bao nhiêu hóa chất tác dụng được với dung dịch X

Câu 6: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4; HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; dd HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 số các chất phản ứng được với nhau là:

Câu 7: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được chất rắn X và dung dịch Y Dãy nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Y ?

A Br2, NaNO3, KMnO4 B NaOH, Na2SO4,Cl2

6Fe(NO ) 3Cl 4Fe(NO ) 2FeCl

Fe(NO ) 2NaOH Fe(OH) 2NaNO

9Fe(NO ) 12HCl 5Fe(NO ) 3NO 4FeCl 6H O

2Al 3Fe(NO ) 2Al(NO ) 3Fe

Na O H O Fe(NO ) Fe(OH) 2NaNO

Fe(NO ) Ca(OH) Ca(NO ) Fe(OH)

Fe(NO ) AgNO Fe(NO ) Ag

6Fe(NO ) 3Br 4Fe(NO ) 3FeBr

Trang 25

6Fe(NO ) 3Cl 4Fe(NO ) 2FeCl

Fe(NO ) 2NaOH Fe(OH) 2NaNO

9Fe(NO ) 12HCl 5Fe(NO ) 3NO 4FeCl 6H O

Dung dịch X chứa Fe ;Fe ;Cl2 3 

Dung dịch X có thể tác dụng với các chất là: Cu, Mg, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3,NaOH, NH3

Trang 26

2HI 2FeCl 2FeCl I 2HCl

3AgNO FeCl Fe(NO ) 3AgCl

Dung dịch Y chứa Fe ;Cu ;H ;SO2 2  42

Các chất tác dụng được với dung dịch Y là: Br2, NaNO3, KMnO4

Trang 27

Ion Ba2+ tác dụng ion âm tạo kết tủa: S2-, CO32-, SO32-, SO42-, PO43-, SiO32-

Ion OH-

- Tác dụng với ion dương từ Mg trở về sau

- Ion H+, trong dung dịch axit ion có tính axit

Trang 28

(NH ) SO Ba(OH) BaSO 2NH 2H O

MgCl Ba(OH) BaCl Mg(OH)

FeCl Ba(OH) BaCl Fe(OH)

BaO NaHSO BaSO NaOH

Ba(OH) 2NaHSO BaSO Na SO 2H O

BaCO 2NaHSO BaSO Na SO CO H O

Ba(HCO ) 2NaHSO BaSO Na SO 2CO 2H O

BaCl 2NaHSO BaSO Na SO 2HCl

2HNO Ba(OH) Ba(NO ) 2H O

Ba(HCO ) Ba(OH) 2BaCO 2CO 2H O

2Al(OH) Ba(OH) Ba(AlO ) 4H O

Ba(HCO ) 2NaOH BaCO Na CO 2H O

Ba(HCO ) Na CO BaCO 2NaHCO

Ba(HCO ) KHSO BaSO K SO CO H O

Ba(HCO ) Na SO BaSO 2NaHCO

Ba(HCO ) Ca(OH) BaCO CaCO 2H O

Ba(HCO ) H SO BaSO 2CO 2H

Trang 29

Các trường hợp xảy ra phản ứng là: Na2CO3, NaHCO3, AlCl3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, K2SO3, K2SO4

Ba(OH) Na CO 2NaOH BaCO

Ba(OH) 2NaHCO BaCO Na CO H O

3Ba(OH) 2AlCl 3BaCl 2Al(OH)

Ba(OH) Ca(HCO ) CaCO BaCO 2H O

Ba(OH) Mg(HCO ) BaCO MaCO 2H O

Ba(OH) K SO BaSO 2KOH

Các trường hợp tạo kết tủa là: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, MgCl2

Khi cho Ba vào các dung dịch thì trước tiên Ba 2H O 2 Ba(OH)2H2

Ba(OH) 2NaHCO BaCO Na CO H O

Ba(OH) CuSO BaSO Cu(OH)

Trang 30

Ba(HCO ) CuSO BaSO Cu(HCO )

Ba(HCO ) 2NaHSO BaSO Na SO 2CO 2H O

Ba(HCO ) K CO BaCO 2KHCO

Ba(HCO ) Ca(OH) BaCO CaCO 2H O

Ba(HCO ) H SO BaSO 2CO

Ba(HCO ) 2HCl BaCl 2CO 2H O

- tác dụng với ion dương từ Mg trở về sau

- Ion H+, trong dung dịch axit ion có tính axit

Trang 31

(Biết rằng lượng nước luôn dư)

Câu 6: Các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) luôn tạo ra 2 muối là:

A NO2, SO2 , CO2 B CO2, Cl2, N2O C SO2, CO2, H2S D Cl2, NO2

Câu 7 Cho lần lượt mỗi chất sau: Mg; Ba(HCO3)2; Al; ZnO; Na2HPO3; (NH4)2SO4 vào dung dịch NaOH Số chất có phản ứng với dung dịch NaOH là

A 5 B 6 C 3 D 4

Câu 8: Dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH?

A H2S, NH4Cl và C6H5ONa B SO2, NaNO3 và CuCl2

C NO2, ZnCl2 và Fe(OH)3 D Cl2, NaHCO3 và C6H5NH3Cl

Câu 9: Dung dịch NaHSO4 tác dụng được với tất cả các chất có trong nhóm nào sau đây?

A NaNO3, AlCl3, BaCl2, NaOH, KOH

B NaHCO3, BaCl2, Na2S, Na2CO3, KOH

C BaCl2, NaOH, FeCl3, Fe(NO3)2, KCl

D Na2S, Cu(OH)2, Na2CO3, FeCl2, NaNO3

Câu 10: Cho dãy các chất: Cu(OH)2, SiO2, Sn(OH)2, Cr, Al2O3, NH4HCO3, NaCl Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH đặc, đun nóng là

NaOH 2NO NaNO NaNO H O

2NaOH SiO Na SiO H O

Trang 32

CuSO 2NaOH Na SO Cu(OH)

MgSO 2NaOH Mg(OH) Na SO

3NaOH Fe(OH) Fe(OH) 3NaCl

Khi cho Na vào các dung dịch thì luôn có khí do 2Na 2H O 2 2NaOH H 2

Vậy các chất chỉ cần tạo kết tủa được với dung dịch NaOH dư thì sẽ thỏa mãn yêu cầu đề bài Các chất đó là: CuSO4, Ba(HCO3)2, FeCl2

Trang 33

CuSO 2NaOH Na SO Cu(OH)

FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl

2NaOH 2NO NaNO NaNO H O

2NaOH Cl NaCl NaClO H O

22NaOH ZnO Na ZnO H O

Trang 34

2NaOH SiO Na SiO H O

2NaOH Sn(OH) Na [Sn(OH) ]

Ion Cl- pư được ion Ag+

Ion H+ pư được ion :

- dung dịch muối của axit yếu SO32-, CO32-, PO43-

- ion âm axit yếu còn hidro

- muối sunfua của kim loại đứng trước chì

- KMnO4, MnO2, KclO3, CaOCl2

Câu 3: Hỗn hợp bột nào sau đây tan hết trong dung dịch HCl dư?

A Fe(NO3)2 và Cu có số mol bằng nhau

B CuS và Fe2O3 có số mol bằng nhau

C Fe3O4 và Cu có tỉ mol tương ứng 1:2

D CaCO3, MgSO4 và BaSO4 có số mol bằng nhau

Câu 4: Cho các chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, KMnO4, FeSO4, FeS, FeS2, CuS Số lượng chất

có khí thoát ra khi cho vào dung dịch HCl là:

Câu 5: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

Trang 35

A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

Câu 6: Trong các hợp chất sau: NH4HCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2, NaH2PO4, SiO2, Si, Mg, MgO, CuS Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là:

1mol 1mol 2mol

2FeCl Cu CuCl 2FeCl

Trang 36

- Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3

- Hidroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3…

- Muối chứa ion lưỡng tính như: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-…

- Muối amoni của axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4…

Lưu ý: Chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ không

phải chất lưỡng tính như: Al, Zn, Sn, Pb, Be

BÀI TẬP

Câu 1: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

Trang 37

Câu 2: Cho dãy các chất rắn sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, K2CO3, CaCO3, AlCl3 Trong dãy trên bao nhiêu chất có thể vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH?

Câu 6: Cho dãy các chất rắn: Zn, NaHCO3, Al2O3, NH4Cl, NaCl, CuO, Cr2O3, Al(OH)3, Mg(OH)2

Số chất trong dãy vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH loãng là

Câu 10: Dãy gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là

A (NH4)2CO3, AgNO3, NaHS, ZnO

B Al2O3, KHSO3, Mg(NO3)2, Zn(OH)2

C NaHCO3, Cr2O3, KH2PO4, Al(NO3)3

D Cr(OH)3, FeCO3, NH4HCO3, K2HPO4

Hướng dẫn:

Câu 1:

Các chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS,

(NH4)2CO3

Trang 38

Trang 39

Zn(OH) 2NaOH Na ZnO 2H O

Trang 40

Zn(OH) 2NaOH Na ZnO 2H O

Định dạng
Số trang	144
Dung lượng	2,33 MB