Hướng dẫn học sinh giải bài tập đồ thị của hợp chất nhôm bằng công thức tính nhanh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT THẠCH THÀNH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT NHƠM CĨ ĐỒ THỊ BẰNG CƠNG THỨC TÍNH NHANH Người thực hiện: Trịnh Thị Phương Lan Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Thạch Thành SKKN thuộc lĩnh mực (mơn): Hóa Học THANH HỐ NĂM 2018 MỤC LỤC I PHẦN MỞ ĐẦU………………………………………………………… ……1 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.2 MỤC ĐÍCH CỦA NGHIÊN CỨU .1 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM…………………………… ……2 2.1 Cơ sở lí luận 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề .2 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 17 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ………………………………………… … 18 3.1 Kết luận: .18 3.2 Kiến nghị: 19 I PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Với hình thức thi trắc nghiệm đặc biệt thi tổ hợp môn nay, thời gian dành cho câu hỏi rút ngắn ( từ 1,8 phút/ câu xuống 1,25 phút / câu) Điều khơng yêu cầu học sinh phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà phải thành thạo kĩ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải tập trắc nghiệm hợp lí Thực tế cho thấy có nhiều học sinh có kiến thức vững vàng kì thi khơng giải hết yêu cầu đề Lí chủ yếu em chưa có phương pháp hợp lí để giải lượng lớn tập thời gian ngắn Từ năm 2014 đến đề thi Hóa Học thường có thêm tập hình vẽ thí nghiệm, đồ thị Bài tập thường làm cho học sinh lúng túng, gặp nhiều khó khăn giải tập đồ thị hợp chất nhôm Dù có nhiều tài liệu phương pháp đồ thị, chủ yếu giải toán dựa tỉ lệ đồ thị ( xác định tam giác đồng dạng sử dụng định lí Talet) Tuy nhiên qua tham khảo thấy phương pháp chưa hiệu quả, đưa mối tương quan số mol chất, khơng tổng qt cho nhiều đồ thị có mối tương quan khác ( khối lượng- khối lượng, khối lượng- thể tích…) nên học sinh giải tập đơn giản khơng hiểu chất q trình hóa học đồ thị Vì với phương châm kế thừa phát triển lựa chọn đề tài “ Hướng dẫn học sinh giải tập đồ thị hợp chất nhơm cơng thức tính nhanh” nhằm giúp học sinh giải tập dạng hiệu thời gian ngắn nhất, nâng cao kĩ vận dụng kiến thức hóa học vào đồ thị, hiểu giải thích tượng hóa học 1.2 MỤC ĐÍCH CỦA NGHIÊN CỨU - Giúp học sinh hiểu rõ chất phản ứng mô tả đồ thị - Học sinh biết áp dụng công thức tính nhanh vào dạng đồ thị hợp chất nhôm để giải tập hiệu thời gian ngắn 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU * Xây dựng cơng thức tính nhanh cho đồ thị cho dạng toán - Dung dịch OH- tác dụng với dung dịch muối Al3+ - Dung dịch OH- tác dụng với dung dịch hỗn hợp Al3+ H+ - Dung dịch H+ tác dụng với dung dịch muối AlO 2 - Dung dịch H+ tác dụng với dung dịch hỗn hợp AlO 2 OH  * Bằng thực nghiệm sư phạm đánh giá kiểm tra hiệu phương pháp 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để hoàn thành nhiệm vụ đặt sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: Nghiên cứu sở lí luận, thực nghiệm sư phạm II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận Đồ thị hóa học mô tả phụ thuộc sản phẩm (chất kết tủa, chất bay hơi) vào chất tham gia phản ứng để xác định yêu cầu toán Từ đồ thị có nhiều phương pháp khác để xác định giá trị cần tính, có lẽ đơn giản sử dụng cơng thức tính nhanh, rút hiểu rõ chất đồ thị Từ học sinh cần hiểu trình hóa học xảy đồ thị sử dụng cơng thức để bấm máy tính có kết Khi học sinh nắm vững cơng thức tính nhanh dạng đồ thị, cần nhẩm bấm máy tính có kết Phương pháp không làm chất Hóa học mà giúp học sinh giải thích dự đốn cách xác tượng thực nghiệm Nó khơng có hiệu tập định lượng mà hiệu số tập định tính giải thích tượng dự đốn tượng 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Qua năm giảng dạy, thấy thực trạng học sin trường THPT Thạch Thành làm tập hợp chất nhôm sau - Đa số học sinh dựa vào đồ thị để xác định tam giác đồng dạng, sử dụng định lí Talet để đưa tỉ lệ chất Phương pháp giải tập đơn giản, có tỉ lệ rõ ràng Nếu gặp đồ thị có mối tương quan giữu chất khối lượng- khối lương; khối lượng- số mol, học sinh lúng túng, tìm cách viết phương trình - Có số học sinh giải theo phương trình hóa học nên thời gian 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề Để giải thực trạng dưa giải pháp: “ Hướng dẫn học sinh giải tập đồ thị hợp chất nhôm cơng thức tính nhanh” 2.3.1 Mơ tả, phân tích giải pháp Tôi nghiên cứu sách giáo khoa lớp 12, tài liệu tham khảo, đề thi THPT Quốc Gia giáo dục, trường năm gần đây, phân thành dạng cụ thể Trong dạng - Xây dựng cơng thức tính nhanh - Trong ví dụ cụ thể, hướng dẫn học sinh phân tích đề, áp dụng cơng thức nhanh vào đồ thị - Hướng dẫn học sinh nhẩm bấm máy tính để giải tập với thời gian ngắn Sau nội dung dạng tập Dạng CHO TỪ TỪ DUNG DỊCH BAZƠ ( CHỨA ION OH-) VÀO DUNG DỊCH CHỨA a MOL MUỐI Al3+ Chỉ có kết tủa Al(OH)3 1.1 Lí thuyết xây dựng cơng thức tính nhanh a/ Hình dạng đồ thị b/ Thứ tự phản ứng: - Đoạn lên tạo kết tủa 3OH- + Al3+   Al(OH)3  (1) a a - Đoạn xuống hòa tan kết tủa OH- + Al(OH)3   AlO 2 + 2H2O (2) a - n� c/ Các cơng thức sử dụng suy từ phương trình phản ứng - Chỉ có phản ứng tạo kết tủa , phương trình (1) nOH- = n1= n � - Có phản ứng hòa tan kết tủa, phương trình (1) , (2) nOH- = nOH- (1) + nOH- (2) = 3a + (a- n �) = 4a - n � => nOH- = n2= 4nAl3+ - n � Một số ví dụ * Mức độ thơng hiểu Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp AlCl3 Al2(SO4)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Lượng kết tủa cực đại thu thí nghiệm gam? A 14,04 gam - Kết tủa Al(OH)3 B 11,7 gam C 15,6 gam D 12,48 gam Phân tích hướng dẫn giải nAl3+ = n �cực đại - Khi nOH- = 0,61 mol , có phản ứng hòa tan kết tủa n �= 0,11 mol Áp dụng công thức nOH- = 4nAl3+ - n �=> nAl3+ m Al(OH)3 cực đại = Hướng dẫn học sinh giải nhanh 0,61  0,11 78  14,04(g) chọn A Ví dụ 2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 sè mol Al(OH)3 0,3 sè mol OH- a b Phân tích hướng dẫn giải - Từ đồ thị ta có n Al(OH)3 cực đại = 0,3 mol = nAl3+ => nOH- = a= 0,9 mol - Khi b: n �= Áp dụng công thức b= nOH- = 4nAl3+ - n �= 0,3.4= 0,12 mol Chọn C Có thêm phản ứng tạo kết tủa khác (như BaSO4, Mg(OH)2… ) 2.1 Lí thuyết xây dựng cơng thức tính nhanh - Khi OH- dư, kết tủa BaSO4, Mg(OH)2 khơng bị hòa tan - Khi có phản ứng tạo kết tủa số mol OH- phản ứng để tạo Al(OH)3 nOH- = n1= n � - Khi có phản ứng hòa tan kết tủa số mol OH- để tạo hòa tan kết tủa Al(OH)3 nOH- = n2= 4nAl3+ - n � 2.2 Một số ví dụ * Mức độ vận dụng cao Ví dụ 3: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)20,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 ( Đề minh họa BGD-2016) Phân tích hướng dẫn giải Giải thích q trình biến thiên đồ thị: Đoạn 1: Đi lên, hình thành BaSO4 Al(OH)3 Đoạn 2: Đi xuống, hòa tan kết tủa Al(OH)3 Đoạn 3: Đi ngang, BaSO4 không tan - Khi VBaSO4 = V mBaSO4 cực đại = 69,9 g => nBaSO4 cực đại = 0,3 mol = n SO24  => n Al2 (SO4 )3 n Al(OH)3 = Áp dụng công thức nOH- = 4nAl3+ - n �=> nOH- => V Hướng dẫn học sinh giải nhanh 69,9  0,03 mol nBaSO4 = => n Al2 (SO4 )3 = 0,1 (137  96) 4.2.0,1   lít Chọn B 2.0,2 Ví dụ4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau: V Giá trị x đồ thị là: A 0,25 B 0,3 C 0,2 D 0,28 Đề thi thử THPT Quốc Gia sở GD Thanh Hóa, năm 2018 Phân tích hướng dẫn giải - Đặt số mol Na2SO4 Al2(SO4)3 a, b - Khi nBa(OH)2 = 0,32 mol mBaSO4 max = 69,9 g => nBaSO4 max = 0,3 mAl(OH)3 = nAl(OH)3= => nOH- = 4nAl3+ Có hệ a + 3b = 0,3 => a = 0,06 4.2b = 0,32.2 b = 0,08 - Khi nBa(OH)2 = x n kết tủa max = nBaSO4 max = 0,3 => nBa(OH)2 � 0,3 nAl(OH)3 => nOH- �0,6 => có phản ứng hòa tan kết tủa nAl3+ = 0,16 => để nAl(OH)3 max nOH- = 0,6 mol => x= 0,3 Chọn B Dạng 2: CHO TỪ TỪ DUNG DỊCH OH- VÀO DUNG DỊCH HỖN HỢP CHỨA a MOL Al3+ VÀ b MOL H+ Lí thuyết xây dựng cơng thức tính nhanh a/ Đồ thị có dạng b/ Thứ tự phản ứng xảy là: - Đoạn OA, chưa có kết tủa OH- + H+   H2O b b (2.1) - Đoạn lên AB, tạo kết tủa 3OH- + Al3+   Al(OH)3  3a a a (2.2) - Đoạn xuống BC, hòa tan kết tủa OH- + Al(OH)3   AlO 2 + 2H2O (2.3) a - n� c/ Công thức tính nhanh suy từ phương trình phản ứng - Chưa có kết tủa, phương trình (2.1) : nOH- = nH+ = b - Tạo kết tủa , phương trình (2.1) (2.2): nOH- = b + 3a nOH- =n1 = nH+ + n � - Có hòa tan kết tủa, có phản ứng: nOH- = b+ 3a+ (a - n �)= b+ 4a - n � nOH- = n2= nH+ + 4n Al - n � 3 Một số ví dụ * Mức độ thơng hiểu Ví dụ 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỉ số x : a có giá trị A 3,6 B 4,8 C 4,4 D 3,8 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải - Khi nOH- = 0,6 mol => nH+ = 0,6 - Khi nOH- = 2,1 mol nAl(OH)3 max = a = nAl3+ nOH- = nH+ + n � 0,21 = 0,6 + 3a - Khi nOH- = x, dựa vào đồ thị thấy có phản ứng hòa tan kết tủa Áp dụng cơng thức nOH- = nH+ + 4n Al - n � => x Hướng dẫn học sinh giải nhanh 2,1  0,6  0,5 a= x= 0,6+4.0,5-0,4= 2,2 => x:a= 4,4 Chọn C 3 * Mức độ vận dụng Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 1,008 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)3 (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) biểu diễn đồ thị Giá trị a A 2,34 B 7,95 C 3,87 D 2,43 (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải 1,008  0,045mol , bảo toàn electron => nAl 22,4 - Từ đồ thị thấy H+ dư => nH+dư = 0,24mol - Đặt số mol Al Al2O3 x, y - Khi VNaOH =0,36 lít => nNaOH = 0,36 mol, có phản ứng tạo kết tủa Áp dụng công thức nOH- = nH+ + n �=> n � - nH2 = - Khi VNaOH =0,56 lít => nNaOH = 0,56mol, có phản ứng hòa tan kết tủa Áp dụng cơng thức nOH- = nH+ + 4n Al - n �=> nAl3+ - Bảo toàn nguyên tố Al => n Al2O3 Hướng dẫn học sinh giải nhanh 2.0,045 n �= 0,36  0,24  0,04mol  0,03mol ; - nAl = 3 0,09  0,03 0,56  0,04  0,24  0,09  0,03mol - nAl3+ = => n Al2O3 = - a = 27.0,03+ 102.0,03= 3,87 Chọn C 3 * Mức độ vận dụng Ví dụ 3: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa 41,575 gam gồm chất HCl, MgCl 2, AlCl3 Tiến trình phản ứng biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,15 B 0,2 C 0,3 D 0,35 Phân tích hướng dẫn giải - Gọi số mol MgCl2 AlCl3 x y Ta có đồ thị sau: - Khi nNaOH = 0,2 mol, chưa có kết tủa => nHCl = 0,2mol - Khi n �= a => nMg(OH)2 max = x => nAl(OH)3 = a- x - Khi nNaOH = 0,65 mol, có phản ứng tạo kết tủa Mg(OH)2 max Al(OH)3 nOH- = 0,2 + 2x + 3(a- x) = 0,65 (1) - Khi nNaOH = 1,05mol, có phản ứng hòa tan Al(OH)3 nOH- = 0,2 + 2x + 4y – (a- x) = 1,05 (2) - mX = 36,5.0,2 + 95x + 133,5y = 41,575 (3) Giải hệ (1), (2),(3) x = 0,5; y = 0,5; a = 0,2 Chọn B Dạng 3: RÓT TỪ TỪ DUNG DỊCH AXIT ( CHỨA H+) ĐẾN DƯ VÀO DUNG DỊCH CHỨA a MOL MUỐI AlO2 – Lí thuyết xây dựng cơng thức tính nhanh a/ Đồ thị có dạng: b/ Thứ tự phản ứng xảy là: - Đoạn lên tạo kết tủa: H+ + AlO2– + H2O � Al(OH)3 � (1) a - Đoạn xuống hòa tan kết tủa 3H+ + Al(OH)3 � Al3+ + 3H2O (2) a- n � 10 c/ Công thức tính nhanh suy từ phương trình phản ứng - Có phản ứng tạo kết tủa (1): nH+ = n � - Có hòa tan kết tủa, phản ứng (1) (2): nH+ = a + 3(a- n �) = 4a- n � => nH+ = n AlO2 - n � Một số ví dụ * Mức độ hiểu Ví dụ 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Hỏi khối lượng kết tủa cực đại thu thí nghiệm gam? A 23,4 gam B 15,6 gam C 19,5 gam D 11,7 gam Phân tích hướng dẫn giải - Tại nAl(OH)3 =0,15 mol, có khả năng: Áp dụng cơng thức có hệ có phản ứng tạo kết tủa có phản ứng hòa tan kết tủa nH+ = n �= 0,15 0,75 = 4nAlO2- - n � Hướng dẫn học sinh giải nhanh 0,75  3.0,15 78  23,4(g) mkết tủa max = Dạng 4: CHO TỪ TỪ DUNG DỊCH H+ VÀO DUNG DỊCH HỖN HỢP CHỨA a MOL AlO 2 VÀ b MOL OH1 Lí thuyết xây dựng cơng thức tính nhanh a/ Hình dạng đồ thị 11 O b/ Thứ tự phản ứng xảy sau: H+ + OH-   H2O b b (4.1)  H  + AlO + H2O   Al(OH)3  a a (4.2) a 3H  + Al(OH)3   Al3+ + 3H2O (4.3) a- n � c/ Cơng thức tính nhanh suy từ phương trình phản ứng - Chưa có kết tủa, phản ứng (4.1): nH+ = nOH- = b - Tạo kết tủa, phản ứng (4.1), (4.2): nH+ = b + n � nH+ =n1 = nOH- + n � - Có hòa tan kết tủa, phản ứng (4.1), (4.2) (4.3) nH+ = n2= nOH- + 4n AlO - n �  2 Một số ví dụ * Mức độ thơng hiểu Ví dụ 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaOH NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]), kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên: 12 Giá trị x A 1,6 B C D 2,4 Phân tích hướng dẫn giải - Có nAl(OH)3 max = 0,4 = nAlO2- Khi nH+ =0,4 mol = nOH- Khi nH+ = x, kết tủa tan vừa hết => n �= Áp dụng công thức nH+ = nOH- + nAlO2- = 0,4 + 4.0,4 = Chọn B * Mức độ vận dụng Ví dụ 2: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Al2O3 Na vào nước, thu dung dịch Y x lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị đây: Giá trị x A 10,08 B 3,36 C 1,68 D 5,04 (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải - Dựa vào đồ thị biểu diễn trình phản ứng => Y chứa NaOH NaAlO2 - Gọi x thể tích HCl để trung hòa NaOH làm kết tủa hết NaAlO2 Y, ta có đồ thị: - Khi VHCl = 150ml => nHCl = 0,15mol, chưa có kết tủa => nNaOH = 0,15 13 - Khi VHCl = 350ml => nHCl = 0,35mol, có phản ứng tạo kết tủa Áp dụng công thức nH+ = nOH- + n � => n � - Khi VHCl = 750ml => nHCl = 0,75mol, có phản ứng hòa tan kết tủa Áp dụng công thức nH+ = nOH- + 4n AlO - n � => nAlO2- Bảo toàn nguyên tố Na => nNa => nH2  Hướng dẫn học sinh giải nhanh - n �= 0,35- 0,15 = 0,2 mol 0,75  3.0,2  0,15  0,3mol = nNaAlO2 - nAlO2- = - nNa = 0,15+ 0,3 = 0,45mol 0,45  0,225 => x= 0,225.22,4 = 5,04 lít Chọn D => nH2 = Bài tập luyện tập (Đề kiểm tra 20 phút lớp thực nghiệm đối chứng) * Nhận biết Câu 1: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Thí nghiệm sau ứng với thí nghiệm trên? A Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Zn(NO3)2 B Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH C Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Al(NO3)3 D Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH NaAlO2 * Thông hiểu 14 Câu 2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Vậy tỉ lệ a : b A : B : C : D : (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hà Giang, năm 2018) * Vận dụng Câu 3: Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Cho a mol Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,15b mol FeCl3 0,2b mol CuCl2 Sau phản ứng kết thúc thu m gam chất rắn Giá trị m A 11,776 B 12,896 C 10,874 D 9,864 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Bến Tre, năm 2015) 15 Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3 C (mol/l) Mối quan hệ khối lượng kết tủa (gam) số mol OH biểu diễn đồ thị sau: Để lượng kết tủa không đổi thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ cần dùng A 30 ml C 45 ml B 60 ml D 80 ml (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Vĩnh Phúc, năm 2015) Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3, thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 163,2 C 132,6 B 162,3 D 136,2 * Vận dụng cao Câu 6: Dung dịch X chứa AlCl3, HCl MgCl2, số mol MgCl2 tổng số mol HCl AlCl3 Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị Với x1 + x2=0,48 Cho m gam AgNO3 vào dung dịch X, thu m1 gam kết tủa dung dịch chứa 45,645 gam chất tan Giá trị m1 A 55,965 B 58,835 C 111,930 D 68,880 16 2.3.2 Thực nghiệm sư phạm Chọn lớp thực nghiệm Để có số liệu khách quan xác, tơi chọn dạy lớp 12A2 12A1 Lớp thực nghiệm (TN) lớp 12A2 lớp đối chứng (ĐC) lớp 12A1 Hai lớp có trình độ tương đương mặt: - Số lượng học sinh, độ tuổi, nam , nữ - Chất lượng học tập nói chung mơn Hố nói riêng Đặc điểm kết học tập học kỳ I lớp chọn sau Đặc điểm Lớp Lớp TN ĐC Học lực TBCHK I Lớp TN Lớp Học lực ĐC Mơn hố Lớp TN Lớp ĐC Sĩ số 35 36 Khá giỏi 41,4 % 43,6 % Khá giỏi 46,5 % 44,3% Nam 15 17 T.Bình 48,6 % 50,4 % T.Bình 50,5 % 50,7% Nữ 20 19 Yếu 10% 6% Yếu 3% 5% Lớp TN: Lớp thực nghiệm Lớp ĐC: Lớp đối chứng Nội dung thực nghiệm - Trong tiết dạy tự chọn buổi dạy khối (ôn thi THPTQG), hướng dẫn học sinh giải tập chương kim loại kiềm, kiềm thổ, Nhôm Tôi tiến hành thực nghiệm nội dung tập theo hai phương pháp khác - Hướng dẫn cho học sinh giải theo phương pháp thơng thường (tính theo phương trình phản ứng, áp dụng định luật bảo tồn Hóa học, …) theo phương pháp đồ thị dựa vào tỉ lệ lớp ĐC 12A1 - Hướng dẫn cho học sinh giải theo phương pháp đồ thị lớp TN 12A2 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 2.4.1 Kết hực nghiệm Để xác định hiệu quả, tính khả thi phương pháp Việc kiểm tra, đánh giá chất lượng nắm bắt kiến thức học sinh lớp thực nghiệm lớp đối chứng tiến hành kiểm tra, kết kiểm tra sau Kết Lớp thực nghiệm 12A2 Lớp đối chứng 12A1 17 Học sinh đạt điểm 9,10 47,6% 4,4% Học sinh đạt điểm 7,8 28,6% 46,7% Học sinh đạt điểm 5,6 21,0% 44,2% Học sinh đạt điểm ≤ 2,8% 4,7% Từ kết kiểm tra cho thấy: - Khi khơng dùng cơng thức tính nhanh số học sinh hồn thành tất câu hỏi (đa số em không làm hết 20 phút), nhiều em lựa chọn đáp án sai - Khi sử dụng cơng thức tính nhanh tỉ lệ học sinh hồn thành xác ≥ 90% yêu cầu đề cao (≈ 50%) Từ kết cho thấy áp dụng cơng thức tính nhanh vào đồ thị có hiệu việc giải dạng tập 2.4.2 Tác dụng, hiệu sáng kiến kinh nghiệm * Với học sinh: -Nâng cao khả làm tập đồ thị hợp chất nhôm Số điểm trung bình, khá, giỏi tăng lên lớp thực nghiệm cao nhiều so với lớp đối chứng - Phân dạng tập hướng dẫn giải, học sinh dễ nắm bắt thực tốt đơn vị kiến thức kĩ tạo khơng khí học tập thoải mái, kích thích động cơ, hứng thú học tập học sinh môn học - Học sinh phát huy tính tự lực, tinh thần trách nhiệm, phát triển khả sáng tạo, rèn luyện tính bền bỉ, kiên nhẫn, kĩ hợp tác, lực đánh giá, lực thực tiễn *Với giáo viên: - Phân dạng tập xác định phương pháp giải, giáo viên tự bồi dưỡng cho kiến thức, kĩ chun mơn sâu, tích lũy kinh nghiện giảng dạy - Giáo viên thấy rõ điểm mạnh điểm yếu học sịnh để giúp em điều chỉnh III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận: 18 Tôi xây dựng phương pháp với mong muốn giúp em học sinh có phương pháp giải số dạng tập cách nhanh chóng Phương pháp không mới, nhiều tác giả đề cập đến xây dựng lại phương pháp dựa quan điểm Hóa học phát triển mở rộng phương pháp cho nhiều dạng tập khác nhau, phức tạp Sáng kiến kinh nghiệm “ Hướng dẫn học sinh giải tập đồ thị hợp chất nhơm cơng thức tính nhanh”mà tơi nêu kết thời gian giảng dạy lớp học khối, lớp ôn thi ĐH trường THPT Thạch Thành Tôi đưa phương pháp vào giảng dạy cho em học sinh bước đầu thu kết khả quan thể qua kiểm tra cũng kì thi thử THPT Quốc Gia mà trường tổ chức 3.2 Kiến nghị: Tôi viết với mong muốn chia sẻ sáng kiến thân với đồng nghiệp, mong bạn đồng nghiệp phát huy cách hiệu đề tài nhằm nâng cao hiệu dạy học Đồng thời thân cũng mong muốn nhận tiếp tục phát triển rộng phương pháp góp ý bạn để tơi hoàn thiện phương pháp dạy học - HẾT XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 16 tháng năm 2018 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Trịnh Thị Phương Lan 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa, sách tập, sách giáo viên lớp 12 16 phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học ( Phạm Ngọc Bằng, Vũ Khắc Ngọc) Trọng tâm kiến thức phương pháp giải mơn Hóa học theo cấu trúc đề thi GD& ĐT (Phạm Sĩ Lưu, Đặng Công Anh Tuấn, Lê Thị Anh Tuyên) Các đề thi đại học cao đẳng, thi THPTQG, đề minh họa BGD từ năm 2008 đến năm 2017 Đề thi thử THPTQG trường THPT 6.Ứng dụng 26 phương pháp đột phá giải nhanh Hóa Học ( Trịnh Quang Cảnh, Nguyễn Công Kiệt) 20 ... “ Hướng dẫn học sinh giải tập đồ thị hợp chất nhơm cơng thức tính nhanh nhằm giúp học sinh giải tập dạng hiệu thời gian ngắn nhất, nâng cao kĩ vận dụng kiến thức hóa học vào đồ thị, hiểu giải. .. thích tượng hóa học 1.2 MỤC ĐÍCH CỦA NGHIÊN CỨU - Giúp học sinh hiểu rõ chất phản ứng mô tả đồ thị - Học sinh biết áp dụng công thức tính nhanh vào dạng đồ thị hợp chất nhôm để giải tập hiệu thời... dụng cơng thức tính nhanh, rút hiểu rõ chất đồ thị Từ học sinh cần hiểu trình hóa học xảy đồ thị sử dụng cơng thức để bấm máy tính có kết Khi học sinh nắm vững cơng thức tính nhanh dạng đồ thị, cần