Một số bài tập ôn thi cao học phần cơ sở lý thuyết hóa

Một số tập ôn thi cao học phần sở lý thuyết Hóa MỘT SỐ BÀI TẬP LUYỆN TẬP Bài Tính Q, A, ΔU q trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí He từ atm đến ĐS: Q = - 16,057 kJ; A = 16,057 kJ; ΔU = Bài Nhiệt lượng tỏa đốt cháy mol benzen lỏng 250 3267 kJ Xác định nhiệt hình thành benzen lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn CO2(k), H2O(l) - 393,5 285,8 kJ/mol ĐS: 48,8 kJ/mol Bài Tính nhiệt phản ứng quy kg nhôm phản ứng: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Cho biết: Al = 27; ΔHht(Al2O3) = - 1667,82 kJ/mol ΔHht(Fe2O3) = - 819,28 kJ/mol ĐS: - 15713,704 kJ Bài Nhiệt phản ứng oxi hóa nhơm 250 thành nhơm oxit 600K biết rằng: Cp(Al) = 20,66 + 12,38.10-3T J/mol.K Cp(O2) = 31,46 + 3,389.10-3T J/mol.K Cp(Al2O3) = 92,38 + 37,53.10-3T J/mol.K ĐS: - 1667,581 kJ/mol Bài Một khí lí tưởng có nhiệt dung mol đẳng tích CV = 2,5R (R số khí) khơng phụ thuộc vào nhiệt độ Tính Q, A, ΔU ΔH mol khí thực q trình sau đây: a) Dãn nở thuận nghịch đẳng áp từ (1 atm, 20 l) đến (1 atm, 40 l) b) Biến đổi thuận nghịch đẳng tích từ trạng thái (1 atm, 40 l) đến (0,5 atm, 40 l) c) Nén thuận nghịch đẳng nhiệt từ (0,5 atm, 40 l) đến (1 atm, 20 l) ĐS: a) Q = 7,093 kJ; A = -2,027 kJ; ΔU = 5,066 kJ; ΔH = 7,093 kJ b) Q = - 5,066 kJ; A = ; ΔU = - 5,066 kJ; ΔH = - 7,093 kJ c) Q = 1,405 kJ; A = 1,405 kJ; ΔU = ; ΔH = kJ Bài Tính lượng liên kết CO phân tử CO CO2 biết ΔHht CO - 110,5 kJ/mol; CO2 - 393,5 kJ/mol; H(k) 249,1 kJ/mol C(k) 716,7 kJ/mol ĐS: 1076,3 kJ/mol; 804,2 kJ/mol Bài Tính ΔS q trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch: a) mol oxi từ P1 = 0,001 đến P2 = 0,01 atm b) mol metan từ P1 = 0,1 đến P2 = atm Trong hai trường hợp, khí xem lí tưởng ĐS: a) -19,143 J/K b) -19,143 J/K Bài Tính biến thiên ΔS, ΔH ΔG q trình đơng đặc mol benzen chậm đông - 50 C: ΔHnc(C6H6) = 9906,6 J CP(C6H6(l)) = 126,65 J/K, CP(C6H6(r)) = 122,47 J/K không phụ thuộc nhiệt độ ĐS: - 35,44 J/K; -9864,8 J; -366,8 J Bài 0,35 mol khí lí tưởng 15,60 ΔG trình trình thực hiện: a) đẳng nhiệt thuận nghịch b) đẳng nhiệt không thuận nghịch chống áp suất atm ĐS: a) 1530 J ; -1530 J; 0; 5,3 J/K; -1530 J b) 628 J; -628 J; 0; 0; 5,3 J/K; -1530 J Bài 10 Xét phản ứng: CH4 + H2O(k) = CO + 3H2 Biết nhiệt hình thành chuẩn ΔHht,298 CH4, H2O(k) CO -74,8 ; -214,8 Entropi chuẩn CH4 a) Tính ΔG373 phản ứng, chấp nhận ΔH0 b) Tại nhiệt độ phản ứng cho tự xảy điều kiện chuẩn ĐS: a) 1,26.105 Bài 11 Ở 1000K số cân Kp phản ứng: 2SO2 + O2 ' 2SO3, 3,50 atm-1 Tính áp suất riêng lúc cân SO2 SO3 áp suất chung hệ atm áp suất cân O2 0,1 atm ĐS: 0,57 atm ; 0,33 atm Xác định KP, KC Kx phản ứng ĐS: 0,905 atm ; 0,034 M ; 2,632 Bài 13 Ở 600K phản ứng: H2 + CO2 ' H2O(k) + CO Nồng độ cân H2, CO2, H2O CO 0,600 ; 0,459; 0,500 0,425 mol/l a) Tìm KC, KP phản ứng b) Nếu lượng ban đầu H2 CO2 mol đặt vào bình l nồng độ cân chất ? ĐS: a) 0,772 ; 0,772 b) [H2] = [CO2] = 0,106 M; [H2O] = [CO] = 0,094 M Bài 14 Ở 457 K áp suất chung atm, 5% NO2 bị chuyển hóa theo phương trình phản ứng: 2NO2 ' 2NO + O2 Tính số cân Kx, KP KC phản ứng 457K ĐS: 6,76.10-5; 6,76.10-5 atm; 1,80.10-6 M , H2O(k) CO 186,2 ; 188,7 197,6 J/K.mol C áp suất 0,344 atm, độ phân ly α N2O4(k) thành NO2 63% C số cân KP phản ứng: N2 + 3H2 ' 2NH3 6,8.105 phản ứng 250 b) Nếu nhiệt độ trên, áp suất đầu N2, H2 NH3 0,250 ; 0,550 0,950 atm ĐS: a) - 33,28 kJ b) -25,7 kJ Bài 16 Đối với phản ứng: 2CO2 ' 2CO + O2 Hằng số cân Kp 1000K 4,033.10-16 Pa Tính số cân phản ứng cho 2000K nhiệt phản ứng khoảng nhiệt độ nghiên cứu 561,3 kJ ĐS: 1,91.10-1 Pa Bài 17 Nhiệt độ nóng chảy chuẩn Bi 2710 Bi lỏng 9,673 10 g/cm3 0,00354 K Tính nhiệt nóng chảy Bi ĐS: 11 kJ/mol Bài 18 Ở 200 mmHg methanol sơi 34,70 C Tính nhiệt độ sơi chuẩn methanol ĐS: 65,40 Tính nhiệt độ sơi chuẩn CCl4 ĐS: 76,50 Bài 20 Áp suất chất lỏng tuân theo phương trình: lgP (mmHg) = 8,750 - T(K) Mặt khác áp suất tăng lên atm nhiệt độ nóng chảy giảm C C áp suất CCl4 621,15 mmHg, nhiệt bay 30781,688 J/mol C 1625 a) Tính nhiệt độ sơi tiêu chuẩn chất lỏng b) Tính nhiệt hóa chất lỏng điểm sôi tiêu chuẩn ĐS: a) 276,9K b) 31,11 kJ/mol Bài 21 Hòa tan 175 gam ZnCl2 khan vào 325 gam nước 200 tích 370 ml Tính nồng độ dung dịch biểu thị: b) Phần trăm khối lượng, ĐS: a) 3,47 M ; b) 35% ; c) 3,95 (mol/1000g) ; d) 0,0665 Bài 22 Điểm sôi CS2 nguyên chất 46,200 huỳnh 19,18 g CS2 46,3040 xem phân tử lưu huỳnh tan CS2 chứa nguyên tử lưu huỳnh ? ĐS: ≈ nguyên tử Bài 23 Một dung dịch gồm 100 g benzen hòa tan 10g chất tan khơng bay có nhiệt độ Nhiệt nóng chảy benzen ΔHnc = 9,824 kJ/mol a) Tính số nghiệm lạnh Kb benzen b) Xác định khối lượng mol chất tan dung dịch ĐS: a) 5,12 b) 82 g/mol không bay 17,22 mmHg Xác định áp suất thẩm thấu dung dịch 400 dung dịch nhiệt độ 1,01 g/cm3 ĐS: 25,15 atm Bài 25 Băng điểm dung dịch nước chất tan không bay -1,50 nghiệm lạnh nước 1,86, số nghiệm sôi 0,513 Áp suất nước nguyên chất C 23,76 mmHg Xác định: a) Nhiệt độ sôi dung dịch b) Áp suất dung dịch 250 ĐS: a) 100,4140 Bài 26 Dung dịch axit xyanhidric HCN nồng độ 0,2M có số Ka = 4,9.10-10 Xác định nồng ĐS: 9,9.10-6M ; 0.005% Bài 27 Dung dịch axit benzoic (axit yếu) 1M có pH với dung dịch HCl nồng độ 8.10-3M b) Tính số axit Ka axit benzoic ĐS: 2,1 ; 6,4.10-5 Bài 28 Độ tan CaF2 nước 250 ĐS: 3,9.10-11 Bài 29 Độ tan AgCl nước 1,3.10-5 mol/l Thêm 0,1 mol NaCl tinh thể vào lít dung dịch bão hòa AgCl, khơng có biến thiên thể tích đáng kể Hỏi nồng độ Ag+ ĐS: 1,69.10-9 M Bài 30 Tích số tan Mg(OH)2 10-10,7 a) Tính độ tan Mg(OH)2 nước nguyên chất b) Thêm dung dịch xút vào lít dung dịch MgCl2 0,01 M Bắt đầu từ pH xuất kết tủa ? Giả thiết dung dịch NaOH đậm đặc để bỏ qua pha loãng ĐS: a) 1,7.10-4 M b) 9,7 C Nhiệt độ đông đặc benzen nguyên chất áp suất 5,500 C áp suất nước 17,54 mmHg, áp suất dung dịch chứa chất tan ... -19,143 J/K b) -19,143 J/K Bài Tính biến thi n ΔS, ΔH ΔG q trình đơng đặc mol benzen chậm đông - 50 C: ΔHnc(C6H6) = 9906,6 J CP(C6H6(l)) = 126,65 J/K, CP(C6H6(r)) = 122,47 J/K không phụ thuộc nhiệt... J/mol.K Cp(Al2O3) = 92,38 + 37,53.10-3T J/mol.K ĐS: - 1667,581 kJ/mol Bài Một khí lí tưởng có nhiệt dung mol đẳng tích CV = 2,5R (R số khí) khơng phụ thuộc vào nhiệt độ Tính Q, A, ΔU ΔH mol khí thực... [H2] = [CO2] = 0,106 M; [H2O] = [CO] = 0,094 M Bài 14 Ở 457 K áp suất chung atm, 5% NO2 bị chuyển hóa theo phương trình phản ứng: 2NO2 ' 2NO + O2 Tính số cân Kx, KP KC phản ứng 457K ĐS: 6,76.10-5;