Phương pháp giải bài tập chương phản ứng oxi hóa khử lớp 10

TÊN ĐỀ TÀI: HỆ THỐNG VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP CHƢƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ LỚP 10 PHẦN ĐẶT VẤN ĐỀ 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học mơn khoa học thực nghiệm dựa sở lý thuyết Hầu tất tập hóa học phương trình hóa học, việc viết cân nhanh chóng phương trình hóa học quan trọng Trong chương trình lớp 10, học sinh học phản ứng oxi hóa – khử, loại phản ứng quan trọng có mặt xun suốt chương trình hóa học phổ thơng Tuy nhiên, việc hiểu cân nhanh chóng phản ứng oxi hóa – khử vấn đề khó học sinh Trong chương em lần đầu tiếp xúc với khái niệm trừu tượng, khó hiểu chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Đối với đa số học sinh, hóa học mơn học khó, phản ứng oxi hóa – khử nội dung khó hóa học phổ thơng Vậy cách để giúp học sinh biết khái niệm chương phản ứng oxi hóa – khử, đặc biệt cân phản ứng oxi hóa – khử Để giúp học sinh hiểu khái niệm chương phản ứng oxi hóa – khử, cân phản ứng oxi hóa – khử vận dụng vào giải tập Nên mạnh dạn đưa sáng kiến kinh nghiệm: “Hệ thống phương pháp giải tập chương phản ứng oxi hóa – khử lớp 10” 1.2 MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1.2.1 Mục tiêu - Nâng cao chất lượng hiệu dạy học mơn hóa học - Giúp cho học sinh hiểu khái niệm chương phản ứng oxi hóa – khử - Giúp học sinh, học sinh trung bình học sinh yếu cân phản ứng oxi hóa – khử - Giúp học sinh giải số tập liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử - Là tài liệu cần thiết cho giáo viên học sinh việc dạy học 1.2.2 Nhiệm vụ - Nêu cách cân phản ứng oxi hóa – khử - Hệ thống tập vận dụng phản ứng oxi hóa – khử 1.3 ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU - Chương phản ứng oxi hóa – khử - Học sinh khối lớp 10 1.4 PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phân tích lý thuyết, nghiên cứu kĩ chương trình sách giáo khoa sách tập hóa học lớp 10 - Tham khảo tài liệu liên quan - Đúc kết kinh nghiệm thân trình dạy học - Áp dụng vào giảng dạy học sinh lớp 10 PHẦN NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN - Phản ứng oxi hóa – khử có mặt hầu hết trình tự nhiên, sản xuất Nó nội dung hóa học phổ thơng Việc hiểu cân phản ứng oxi hóa – khử sở để giải tập hóa học Chính vậy, vấn đề viết cân phản ứng oxi hóa – khử quan trọng Do đó, cần phải có phương pháp để cân phản ứng oxi hóa – khử, để học sinh nắm bắt cách cân dễ dàng, không bị lúng túng gặp tốn phản ứng oxi hóa – khử Và hệ thống tập để học sinh rèn luyện cần thiết 2.2 THỰC TRẠNG CHUNG - Học sinh lớp 10 lúng túng, chưa nắm bắt cách cân phản ứng oxi hóa – khử - Phần lớn em chưa hiểu khải niệm chất oxi hóa, chất khử, trình oxi hóa, q trình khử Do đó, việc hiểu phản ứng oxi hóa – khử hạn chế - Các em chưa nắm phương pháp để cân phản ứng oxi hóa – khử nhanh xác - Kĩ tính tốn em hạn chế, đa phần học sinh chưa có kĩ tư tốn học Do dễ sai sót q trình tính số oxi hóa chất - Học sinh chưa có hệ thống tập rèn luyện theo mức độ phù hợp 2.3 ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI - Đưa phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử rõ ràng, dễ hiểu - Đưa hệ thống tập vận dụng theo mức độ - Tài liệu dùng cho giáo viên học sinh 2.4 BIỆN PHÁP THỰC HIỆN CỦA ĐỀ TÀI 2.4.1 Xác định số oxi hóa nguyên tố 2.4.1.1 Quy ƣớc cách viết số oxi hóa - Số oxi hóa ln có dấu âm (-) dương (+) viết trước chữ số trừ số oxi hóa Ví dụ: -2, -1, 0, +1, +2 - Số oxi hóa nguyên tố viết phía kí hiệu 1 1 2 2 ngun tố Ví dụ: Na Cl , N O 2.4.1.2 Quy tắc xác định số oxi hóa  Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố 0 0 Ví dụ: Al , Fe , H , Cl2 , …  Trong hợp chất, số oxi hóa hiđro thường +1 (trừ hiđrua kim loại LiH, NaH, CaH2,… hiđro có số oxi hóa -1); số oxi hóa oxi thường -2 (trừ peoxit H2O2, Na2O2…oxi có số oxi hóa -1; OF2 oxi có số oxi hóa +2)  Trong hợp chất, tổng số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố nguyên tố x 2 Ví dụ: SO2 : x  (2).2   x  4 1 x 2 H N O3 :1  x  (2).3   x  5  Trong ion đơn ngun tử, số oxi hóa điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử ngun tố điện tích ion  Ví dụ: Trong Na : Na có số oxi hóa +1  Trong Cl : Cl có số oxi hóa -1 Trong NO3 : x  3.(2)  1  x  5 2.4.1.3 Bài tập vận dụng Câu 1: Số oxi hóa nitơ N2, NO, NO2 A 0, +2, +4 B 0, -2, +4 C 0, +2, -4 D 0, -2, -4 Câu 2: Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3 A 0, +3, +6 B +3, +3, +6 C +3, 0, +6 D 0, +3, -6 Câu 3: Số oxi hóa Mn KMnO4 A +1 B +3 C +5 D +7 Câu 4: Dãy chất xếp theo chiều số oxi hóa nitơ tăng dần A NO, NO2, N2O, HNO3 B N2O, NO, NO2, HNO3 C NO2, NO, N2O, HNO3 D NO, NO2, HNO3, N2O Câu 5: Số oxi hóa cacbon chất CO2, C, CH4, H2CO3 A +2, 0, + 4, + B +4, 0, -4, +4 C 0, +4, -4, +2 D +4, 0, -2, +3 Câu 6: Số oxi hóa clo chất HCl, Cl2, HClO2, HClO3 A +1, 0, +1, +3 B -1, 0, +3, +5 C 0, -1, +3, +5 D -1, 0, -3, -5 Câu 7: Dãy chất lưu huỳnh có số oxi hóa +4 A SO2, CaSO3, H2SO4 B SO2, H2SO3, Na2SO3 C H2SO3, SO2, SO3 D Na2SO3, SO2, H2SO4 Câu 8: Số oxi hóa crom K2Cr2O7 A +2 B +4 C +6 D +7 Câu 9: Số oxi hóa Fe FeSO4, Al AlCl3, Cu Cu(NO3)2 A +3, +3, +2 B +2, +3, +2 C +1, +3, +2 D -2, +3, -2 Câu 10: Số oxi hóa Mn chất MnCl2, MnO2, K2MnO4, KMnO4 A +2, +4, +5, +7 B +2, +4, +6, +7 C -2, +4, +6, +7 D +2, +4, +5, +6 Câu 11: Số oxi hóa photpho PH3, P2O3, P2O5, H3PO4 A -3, +3, +5, +4 B +3, +3, +5, +5 C -3, +3, +5, +5 D +3, +4, +5, +6 Câu 12: Số oxi hóa lưu huỳnh H2S, S, SO2, SO3-, SO42- A +2, 0, +4, -4, +6 B -2, 0, +4, +4, +6 C -2, 0, +2, +4, +6 D +2, 0, +2, +4, +6 Câu 13: Số oxi hóa nitơ NH4NO3 A -4 +6 B -4 -6 C -3 +5 D -3 +3 Câu 14: Trong chất sau: HCl, HClO, NaClO2, KClO3, HClO4 Clo có số oxi hóa A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +7 C -1, +3, +5, +1, +7 D +1, -1, +3, +4, +6 Câu 15: Dãy chất cacbon có số oxi hóa +4 A CO2, CO, H2CO3 B CO2, H2CO3, Na2CO3 C CO, CO2, CaCO3 D H2CO3, CH4, CO2 Câu 16: Số oxi hóa nitơ ion NH4+, NO2-, NO3- A -4, +4, +6 B -3, +3, +5 C -4, +3, +5 D -3, +3, +4 2.4.2 Phản ứng oxi hóa – khử 2.4.2.1 Định nghĩa - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất cho (nhường) electron - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận (thu) electron - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình cho (nhường) electron - Q trình khử (sự khử) trình nhận (thu) electron 1 1  Na Cl Ví dụ 1: 2Na  Cl2  Nguyên tử natri cho electron (natri chất khử): Na 1   Na  1e Nguyên tử clo nhận electron (clo chất oxi hóa): 1 Cl + 1e   Cl Vậy phản ứng xảy oxi hóa natri khử clo 2 2  FeSO4  Cu Ví dụ 2: Fe  Cu SO4  Nguyên tử sắt cho electron, chất khử Sự cho electron sắt gọi oxi hóa nguyên tử sắt Fe 2   Fe  2e Ion đồng nhận electron, chất oxi hóa Sự nhận electron ion đồng gọi khử ion đồng 2 Cu + 2e   Cu Kết luận: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 2.4.2.2 Lập phƣơng trình phản ứng oxi hóa – khử  Phương pháp: Thăng electron  Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử cho phải số electron mà chất oxi hóa nhận  Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử:  Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử  Bước 2: Viết q trình oxi hóa khử, cân q trình  Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất oxi hóa nhận  Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa khử vào sơ đồ phản ứng, từ cân hệ số chất khác phản ứng Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học phản ứng sau:  Al2O3 Al + O2  Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử: Al 3  2 O2   Al2 O3 Số oxi hóa nhơm tăng từ đến +3: Al chất khử Số oxi hóa oxi giảm từ đến -2: O2 chất oxi hóa Bước 2: Viết q trình oxi hóa khử: 3 Al   Al  3e 2 O2  4e   2O Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử, cho tổng số electron chất khử cho tổng electron chất oxi hóa nhận: 4 3 Al   Al  3e 2 3 O2  4e   2O Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ hồn thành phương trình hóa học:  2Al2O3 4Al + 3O2  Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng sau:  Fe + CO2 Fe2O3 + CO  Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử: 3 2 Fe2 O3  2 2 CO   4 2 Fe + CO2 3 Số oxi hóa Fe giảm từ +3 đến 0: Fe (trong Fe2O3) chất oxi hóa 2 Số oxi hóa cacbon tăng từ +2 đến +4: C (trong CO) chất khử Bước 2: Viết trình oxi hóa khử: 3 Fe  3e   Fe 2 (quá trình khử) 4 C   C + 2e (quá trình khử) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử, cho tổng số mol electron chất khử cho tổng electron chất oix hóa nhận: 2 3 Fe  3e   Fe 2 4 3 C   C + 2e Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hóa học:  Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  Ví dụ 3: Lập phương trình hóa học phản ứng sau:  H2SO4 + HCl H2S + Cl2 + H2O  Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử: 2 6 H2 S  Cl2 + H2O   1 H2 S O4 + H Cl 2 Số oxi hóa lưu huỳnh tăng từ -2 đến +6: S (trong H2S) chất khử Số oxi hóa clo giảm từ đến -1: Cl2 chất oxi hóa Bước 2: Viết q trình oxi hóa khử: 2 6 S   S + 8e 1 Cl2 + 2e   2Cl Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử, cho tổng số electron chất khử cho tổng electron chất oix hóa nhận: 2 6 1 S   S + 8e 1 4 Cl2 + 2e   2Cl Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O   H2SO4 + 8HCl Ví dụ 4: Lập phương trình hóa học phản ứng sau: 5 2 2 Cu  H N O3   Cu(NO3 )2  N O  H 2O 2 3 Cu   Cu + 2e 3 2 2 N + 3e   N  3Cu(NO3) + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3  2.4.2.3 Một số dạng phản ứng oxi hóa – khử thƣờng gặp 2.4.2.3.1 Phản ứng oxi hóa khử đơn giản (phản ứng có chất oxi hóa, chất khử rõ ràng)  Phản ứng oxi hóa – khử khơng có mơi trường Ví dụ: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron: 1 a) 6 4 H Br  H2 S O4   Br  S O2  H 2O 1 1 2Br   Br2 + 2e 6 4 1 S + 2e   S  Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4  b) 4 1 6 Cl2  S O2 + H 2O   H Cl  H S O  H 2O 1 1 Cl2 + 2e   2Cl 4 6 1 S   S + 2e  2HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O  3 c) 2 2 2 N H3  O2   N O  H2 O 4 3 2 N   N + 5e 10 2.4.2.3.4 Phản ứng oxi hóa - khử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa Ví dụ: Cân phản ứng sau:  H3AsO4 + H2SO4 + NO a) As2S3 + HNO3 + H2O  Cách 1: Cân theo số oxi hóa riêng nguyên tố (chú ý tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử) 28 5 2 N + 3e   N 3 3 As 2 5   As + 4e 6  28e S   3S  24e  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O  Cách 2: Cân theo số electron phân tử chất trao đổi 28 5 2 N + 3e   N 5 6 3 (As2S3 )   As  S  28e  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O  Nhận xét: Trong trường hợp phân tử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa, nên áp dụng: Trong phân tử tổng đại số số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố 0, tính số electron trao đổi cho phân tử đơn giản so với tính số oxi hóa riêng ngun tố  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O b) FeS2 + HNO3  5 5 2 N + 3e   N 3 6 1 (FeS2 )   Fe  2S  15e  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O FeS2 + 8HNO3  Bài tập tự rèn luyện: Cân phản ứng sau:  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 1) FeS + HNO3   Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 2) FeS2 + HNO3   Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 3) FeS + HNO3   Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O 4) Cu2S + HNO3   Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 5) CuS2 + HNO3  15  Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 6) FeCuS2 + HNO3  7) FeS2 + H2SO4 (đặc,nóng)   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) Cu2S + H2SO4 (đặc,nóng)   CuSO4 + SO2 + H2O  Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 9) FeCuS2 + HNO3  10) FeCuS2 + H2SO4 (đặc,nóng)   Fe2(SO4)3 + CuSO4 + SO2 + H2O 2.4.2.3.5 Phản ứng oxi hóa - khử có chữ Ví dụ: Cân phản ứng sau: a) Fe + HNO3   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 3 (5x  2y) Fe   Fe + 3e 2y/x 5 3 x N + (5x  2y)e   x N  (5x-2y)Fe(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O (5x-2y)Fe + (18x-6y)HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O b) FexOy + HNO3  2y/x 3 3 x Fe   x Fe + (3x  2y)e 5 2 (3x  2y) N + 3e   N  3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O 3FexOy + (12x-2y)HNO3  Bài tập tự rèn luyện: Cân phản ứng sau:  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 1) FexOy + HNO3   Fe(NO3)3 + N2 + H2O 2) FexOy + HNO3   Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 3) FexOy + HNO3   Cu(NO3)2 + NxOy + H2O 4) Cu + HNO3   Al(NO3)3 + NxOy + H2O 5) Al + HNO3  2.4.2.4 Bài tập trắc nghiệm vận dụng Câu 1: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hố? A HCl+ AgNO3 → AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2 → MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 2: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S, SO3, H2S 16 A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2 Câu 3: Phát biểu sau ln đúng: A Một chất có tính oxi hố gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi hoá - khử B Một chất có tính oxi hố có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia phản ứng oxi hố - khử D Phi kim ln chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử Câu 4: Trong chất ion sau: Zn, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl- có chất ion đóng vai trò vừa oxi hóa vừa khử: A B C D Câu 5: Cho hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N A N2 > NO3 > NO2 > N2O > NH4+ B NO3 > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3 > NO2 > NH4+ > N2 > N2O Câu 6: Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D Câu 7: Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D A, B, C Câu 8: H2O2 chất cho, nhận điện tử oxi có A mức oxi hóa trung gian B mức oxi hóa 1 C hóa trị (II) D hóa trị (I) Câu 9: Trong phương trình: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số HNO3 A 18 B 22 C 12 D 10 Câu 10: Mỗi chất ion dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố? 17 A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2 Câu 11: Trong phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 4HCl +2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 (3) 16HCl + KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl (4) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (5) Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O (6) Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 12: Cho chất: Fe2O3, FeO, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, FeCl2, Fe3O4, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HNO3 Số phản ứng oxihoá khử là: A B C D Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C axit D vừa axit vừa khử Câu 14: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử môi trường Câu 15: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là: A Chất oxi hóa B Axit C Mơi trường D Cả A C Câu 16: Cho phản ứng sau: t  (1) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc  o (2) Fe + H2SO4 loãng   t  (3) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc  o 18 (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng   (5) Cu + H2SO4 loãng + dung dịch NaNO3   t (6) FeCO3 + H2SO4 đặc   o Số phản ứng hóa học H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 17: Trong chất sau, chất luôn chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 18: Cho chất ion sau: Cl-, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, MnO, Na, Cu, SO32- Các chất ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: A NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, MnO B Cl-, Na2S, NO2, Fe2+ C MnO, Na, Cu D NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5 Câu 19: Cho chất Fe, Fe , FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeBr3, FeCl2, FeCl3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng ố trường hợp xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B C D Câu 20: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → + 2H2O ; O3 → O2 + O ; 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ; t 4KClO3  KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D  Na2O, có xảy trình Câu 21: Trong phản ứng : 4Na + O2  A khử nguyên tử Na B oxihoá ion Na+ C khử nguyên tử O D oxihố ion O2- Câu 22: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → Fe O4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 19 C oxi hóa Fe khử Cu2+ D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 23: Cho phương trình phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân tối giản FeSO4 : A 10 B C D Câu 24: Trong phản ứng :  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  H2SO4 đóng vai trò : A Mơi trường B Chất khử C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường Câu 25: Cho phản ứng:  Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O FeCO3 + HNO3  Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng là: A : B : C : D : Câu 26: Trong phản ứng : Zn + CuCl → ZnCl2 + Cu Ion Cu2+ CuCl2 đã: A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 27: Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2+ 2KCl Clo A bị khử B bị oxi hóa C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 28: Trong phản ứng : Zn + Pb2+→ Zn2+ + Pb Ion Pb2+ : A Cho electron B Nhận electron C Cho electron D Nhận electron Câu 29: Phản ứng tự oxi hóa khử là: A NH3NH4 → N2O + 2H2O C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O B 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 30: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: (1) 3Cl2 + 3H2O → HClO3 + 5HCl (5) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 20 (2) 2HgO → 2Hg + O2 (6) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (7) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (4) NH3NH4 → N2O + 2H2O (8) 2H2O2 → 2H2O + O2 Số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là: A B C D Câu 31: Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 C 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 D 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl Câu 32: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 33: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 34: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 35: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hoá Câu 36: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hố là: A B C D Câu 37: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 38: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hố ngun tử nitơ A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 Câu 39: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ A bị oxi hố B bị khử 21 C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hố, vừa bị khử Câu 40: Trong phản ứng: Fe3O4 + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 đóng vai trò A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hố mơi trường D chất khử môi trường Câu 41: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron Câu 42: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron B q trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D q trình nhận electron gọi q trình oxi hóa Câu 43: Chất khử chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 44: Chất oxi hoá chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 45: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất 22 D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 46: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 47: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 48: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử môi trường Câu 49: Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B Câu 50: Xét phản ứng sau: C D 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử Câu 51: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 53: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: 23 A B C D Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 55: Trong phản ứng: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 A 22 B 18 C 10 D 12 Câu 56: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 57: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là: A 27 B 47 C 31 D 23 đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 58: Nguyên tử phản ứng sau ? t  Na2S A S + 2Na  o t  H2SO4 + 6NO2 + H2O B S + 6HNO3(đặc)  o t  SF6 C S + 3F2  o t  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D 4S + 6NaOH(đặc)  o Câu 59: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 60: Cho phương trình phản ứng  2FeCl3 (a) 2Fe 3Cl2   NaCl  H2O (b) NaOH  HCl   3Fe  4CO2 (c) Fe3O4  4CO  24 (d) AgNO3  NaCl   AgCl  NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 61: Cho phản ứng Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O O3  O2 + O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O t 4KClO3   KCl + 3KClO4 o Số phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Câu 62: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C D Câu 63: Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng)  (b) FeS + H2SO4 (loãng)  t  (c) MnO2 + HCl (đặc)  t  (d) Cu + H2SO4 (đặc)  (e) Al + H2SO4 (loãng)  (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  o o Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 64: Cho phản ứng: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D Câu 65: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O 25 Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 4/7 B 3/7 C 3/14 D 1/7 Câu 66: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 67: Cho phương trình phản ứng aFeSO4 +bK2Cr2O7 + cH2SO4  dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a: b A : B : C : D : Câu 68: Cho trình sau: Mn+ + ne  M (1) ; Xn ne  X (2) Hãy cho biết kết luận sau đúng? A (1) trình oxi hóa ; (2) q trình khử B (1) q trình khử; (2) q trình oxi hóa C (1), (2) q trình oxi hóa D (1), (2) trình khử Câu 69: Cho phản ứng sau: KNO3 + Cu + H2SO4  K2SO4 + CuSO4 + NO + H2O Hãy cho biết kết luận sau không đúng? A KNO3 chất oxi hóa B KNO3 H2SO4 chất oxi hóa C Cu chất khử D H2SO4 chất môi trường Câu 70: Hãy cho biết loại phản ứng sau ln phản ứng oxi hóa-khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng Câu 71: Loại phản ứng hố học sau ln ln khơng phải phản ứng oxi hố-khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 72: Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng 26 A B Câu 73: Cho phản ứng : C D 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy : A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl– Câu 74: Cho phản ứng: HNO3 + H2S  NO + S + H2O Quá trình oxi hóa : A S-2 → +6 +8e C S+6 +8e → -2 B N+5 + 3e → N+2 D N+2 → N+5 + 3e 27 PHẦN 3: KẾT LUẬN 3.1 Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI - Đề tài đưa phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử cách rõ ràng, dễ hiểu Có phân dạng loại phản ứng oxi hóa – khử thường gặp hệ thống tập rèn luyện cho dạng - Việc áp dụng đề tài vào giảng dạy giúp giáo viên tiết kiệm thời gian khâu chuẩn bị tập, học sinh tự giác học tập, độc lập làm dựa hệ thống tập đề tài, phát huy tính tích cực học sinh - Dựa vào phân dạng tập giáo viên dạy nâng cao nhiều đối tượng học sinh phân loại học sinh 3.2 KHẢ NĂNG ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Áp dụng cho học sinh lớp 10, áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh, với học sinh đại trà với đối tượng học sinh khá, giỏi - Có thể áp dụng lớp làm tài liệu giảng dạy cho học sinh tự làm ngồi lớp 3.3 HƢỚNG PHÁT TRIỂN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Bổ sung phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử ngồi phương pháp thăng electron - Phát triển thêm dạng tập định lượng có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử 3.4 ĐỀ XUẤT VÀ NHỮNG KIẾN NGHỊ - Đối với nhà trường: + Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy 28 + Tạo điều kiện sở vật chất cho trường (phòng thực hành thí nghiệm, phương tiện dạy học…) - Đối với giáo viên: Phải thường xuyên tự học, tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu để nâng cao kiến thức, đưa phương pháp giải tập hóa học vào giảng dạy, ln học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân 29 ... dạng phản ứng oxi hóa – khử thƣờng gặp 2.4.2.3.1 Phản ứng oxi hóa khử đơn giản (phản ứng có chất oxi hóa, chất khử rõ ràng)  Phản ứng oxi hóa – khử khơng có mơi trường Ví dụ: Cân phản ứng oxi hóa. .. oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 2.4.2.2 Lập phƣơng trình phản ứng oxi hóa – khử. .. không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron