SKKN hóa 11 các dạng toán cơ bản chương điện li

SKKN: CÁC DẠNG TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A PHẦN MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Cơ sở lý luận Hóa học môn khoa học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm Do muốn nâng cao kết q trình dạy học người giáo viên phải tìm tòi, nghiên cứu nhằm tìm phương pháp, cách thức thích hợp để giải dạng tập Mỗi dạng tập có nhiều phương pháp giải khác nhau, biết lựa chọn phương pháp hợp lý giúp học sinh nắm vững chất tượng hóa học Cơ sở thực tiễn Qua năm giảng dạy, nhận thấy khả giải tốn hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt giải tốn có liên quan đến chương SƯ ĐIỆN LI Trong loại tập học sinh thường xuyên gặp phải hóa học 11 Từ khó khăn, vướng mắc tơi tìm tòi, nghiên cứu tởng hợp thành SKKN “ Các dạng toán và phương pháp giải một số bài tập chương sự điện li” nhằm giúp học sinh giải tốt toán thuộc dạng II Mục đích phương pháp nghiên cứu Mục đích Mục đích đề tài nhằm giải số vấn đề sau đây: -Thực trạng trình độ điều kiện học tập học sinh -Những vấn đề phương pháp giải tập; cách phân dạng nguyên tắc áp dụng cho dạng -Vận dụng đề tài, rút học kinh nghiệm nhằm nâng cao hiệu giảng dạy mơn hóa học Phương pháp nghiên cứu -Phương pháp quan sát -Phương pháp tổng kết kinh nghiệm -Phương pháp thực nghiệm sư phạm III Giới hạn đề tài Chuyên đề nghiên cứu số dạng tập nằm chương trình THPT khối 11 IV Kế hoạch thực Thời gian nghiên cứu áp dụng chuyên đề từ năn học 2015-2016 Trang SKKN: CÁC DẠNG TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI B PHẦN NỘI DUNG I Cơ sở lý luận 1.1 Sự điện li a Chất điện li : Những chất tan nước, phân li ion gọi chất điện li b Sự điện li: Là trình phân li chất nước ion c Chất điện li mạnh, chất điện li yếu * Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan điều phân li ion + Axit: HI, HNO3, HCl, HBr, HClO4, H2SO4 + Bazo: NaOH KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 + Muối: Đa số muối tan * Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại vẫn tồn dạng phân tử dung dịch + Axit: HNO2, HF, HClO, HClO2, H2S, H2SiO3, H3PO4, CH3COOH, H2SO3 + Bazo: NH4OH, M(OH)n ↓ ( Với M kim loại ) + Muối: Các muối tan d Độ điện li Độ điện li (  ) chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tởng số phân tử hòa tan (n0);   n n0 1.2 Axit, bazo muối a Axit –bazo theo thuyết A-RÊ-NI-UT + Axit chất tan nước phân li cation H+ + Bazo chất tan nước phân li anion OH + Hidroxit lưỡng tính: Hidroxit lưỡng tính tan nước, vừa phân li axit, vừa phân li bazo �� � AlO2 + H+ Al(OH)3 �� � �� � AlO2 hoặc (Al(OH)3 �� � + H 2O + H3 O + ) �� � Al3+ + 3OHAl(OH)3 �� � Trang SKKN: CÁC DẠNG TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI b Axit-bazo theo thuyết BRON-STET + Axit chất nhường proton (H+ ) Bazo chất nhận proton + Hidroxit lưỡng tính nhường nhận proton �� � AlO2 Al(OH)3 + OH- �� � �� � Al3+ Al(OH)3 + 3H+ �� � + 2H2O + 3H2O c Hằng số phân li axit, -Đối với axit yếu: CH3COOH �� � �� � H+  H CH COO   Có số phân li axit K a  CH3COO- +   CH 3COOH  d Hằng số phân li bazo �� � -Đối với bazo yếu : NH3 + H2O �� � Có số phân li bazo: K b NH 4 + OH-  NH OH      NH  e Muối Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( cation ( NH 4 ) anion gốc axit 1.3 Sự điện li nước pH Chất chỉ thị axit-bazo a Hằng số điện li nước: K  [ H  ][OH  ] [ H O] b Tích số ion nước: KH2O =[H+] [OH-]=10-14 c Độ pH: NÕu [H+]= 10-aM � pH=a pH = 7: Mơi trường trung tính pH 7: Mơi trường bazo Ngồi cũng định nghĩa pH qua biểu thức toán học : pH = -lg[H+] 1.4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li phản ứng ion tạo thành chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu Trang SKKN: CÁC DẠNG TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI b Phản ứng thủy phân muối : phản ứng trao đởi ion muối hòa tan nước làm cho pH biến đởi + Muối trung hòa tạo bởi gốc bazo mạnh gốc axit yếu, tan nước, gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường dung dịch kiềm ( pH>7) + Muối trung hòa tạo bởi gốc bazo yếu gốc axit mạnh, tan nước, gốc bazo yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có mơi trường axit (pH