GA Hóa Học 10 CB chuẩn su hướng mới

Tiết 1: Ngày soạn : 22/8/2017 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1/ ) Số Tiết: 02 TIẾT THỨ I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vơ * Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II CHUẨN BỊ .Phương pháp :Dạy học theo hợp đồng Thiết bị : Văn hợp đồng III TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra 3.Bài : Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Hóa học THCS tạo tảng quan trọng HS: Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến để tiếp tục học hóa học bậc THPT Vậy thức đầu số ngồi có bạn nắm vững kiến thức trọng tâm THCS? Để kiểm chứng điều thầy em vào ngày hôm Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS GV: chia lớp thành nhóm nhỏ HS: Kí biên hợp đồng Chuyển giao nhiệm vụ học tập cách cho hs kí biên hợp đồng (theo mẫu) HS: Thực nhiệm vụ học tập thơng qua việc hồn thành hợp đồng GV: Quan sát trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS cần thiết HS:Trao đổi,chia sẻ kết học tập từ hồn thành hợp đồng cách tốt HS: Báo cáo thảo luận Hoàn thành hợp đồng nộp cho giáo viên GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành hợp đồng Stt Stt Văn hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc Đáp án Thế nguyên tử? nguyên tố hóa học ? Hóa Trị ? Xác định phân tử khối phân tử sau: NaCl ; H2SO4 ; HCl ; O2 ; SO2; H2O Tự chọn( A B) A Một ngun tử có proton có electron? B Ngun Tử X có proton ngun tử Y có electron X,Y có ngun tố hóa học khơng? A Xác định hóa trị N Trong hợp chất sau : NO2 ; NH3 ; N2O5 B Xác định hóa trị S Trong hợp chất sau : SO2; H2S ; SO3 ; A Các chất sau chất hợp chất? N2 ; Cl2 ;H2O ; Fe2O3 ; CO2 ; SO3 B.Các chất sau chất đơn chất? O2 ; Cl2 ;H2O ; FeO ; CO2 ; Al ; N2 A.Công thức sau công thức sai AlCl4 ; MgO2 ; ZnO3 ; CuO B.Sửa lại công thức sau cho : KCl2 ; AgO ; NaCO3 Hợp đồng kết thúc vào hồi….Giờ ….phút Đáp án Hoạt động (10 phút): III Hoạt động luyện tập Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Tổ chức cho học sinh chía sẻ HS: thực luyện tập thông qua giải tập phần Tự chọn hợp đồng bạn chia sẻ GV: Có thể cơng khai đáp án hợp đồng(phía dưới) Văn hợp đồng Stt Bắt buộc Thế nguyên tử? nguyên tố hóa học ? Đáp án Nguyên tử hạt vô nhỏ ,trung hòa điện Tập hợp ngun tử có số hạt proton hạt nhân tạo thành nguyên tố hóa học Hóa Trị ? - Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Xác định phân tử khối MNaCl =58,5 đvc ; MH2SO4 = 98 đvc phân tử sau: NaCl ; MHCl =36,5 đvc ; MO2 =32 đvc ;MSO2 =64 đvc H2SO4 ; HCl ; O2 ; SO2; H2O MH2O =18 đvc Stt Tự chọn( A B) A Một ngun tử có proton có electron? Đáp án Có electron B Nguyên Tử X có proton ngun tử Y có Có ngun tố hóa học electron X,Y có ngun tố hóa học khơng? A Xác định hóa trị N Trong hợp chất sau : IV ;III; V NO2 ; NH3 ; N2O5 B Xác định hóa trị S Trong hợp chất sau : IV ;II; VI SO2; H2S ; SO3 ; A Các chất sau chất hợp chất? H2O ; Fe2O3 ; CO2 ; SO3 N2 ; Cl2 ;H2O ; Fe2O3 ; CO2 ; SO3 B.Các chất sau chất đơn chất? O2 ; Cl2 ; Al ; N2 O2 ; Cl2 ;H2O ; FeO ; CO2 ; Al ; N2 A.Công thức sau công thức sai AlCl4 ; MgO2 ; ZnO3 AlCl4 ; MgO2 ; ZnO3 ; CuO B.Sửa lại công thức sau cho : KCl ; Ag2O ; Na2 CO3 KCl2 ; AgO ; NaCO3 Hợp đồng kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Lập công thức hóa học hợp chất Cr (VI) Với O Hướng dẫn nhà: Ôn tập mol, dung dịch, phân loại hợp chất vơ bảng tuần hồn ngun tố hố TIẾT THỨ học Tiết:02 ƠN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2/ ) Ngày soạn : 23/8/2017 Số Tiết:02 I CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Phương pháp dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: Văn hợp đồng II TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6 HS vắng Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Nói đến hóa học nói đến dung HS: Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến dịch hóa chaats , pha chế,sự hòa tan,nồng thức đầu độ,tính tốn lượng chất Vậy em nhớ cơng thức tính tốn hóa học THCS?Thầy em vào học ngày hôm Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Kí biên hợp đồng cách cho hs kí biên hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS cần thiết HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành hợp đồng HS:Trao đổi,chia sẻ kết học tập từ hồn thành hợp đồng cách tốt HS: Báo cáo thảo luận Hoàn thành hợp đồng nộp cho giáo viên GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành hợp đồng Văn hợp đồng Stt Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc Mol gì? Tỷ khối Chất khí A so với chấtkhí B Tính ? Độ tan gì? Cơng thức tính? Cơng thức tính C% ? Cơng thức tính CM? Trong hợp chất vơ có loại nào? Stt Đáp án Tự chọn( A B) Đáp án A Tính số mol O2 có 1,6 gam O2 B Khi cân 0,05 mol chất X có khối lượng 1,6 gam hỏi MX= ? A.Tính tỷ khơi SO2 so với H2 B Biết d A  1,517 Tìm MA =? KK A Tính độ tan NaCl 250C Biết 150 gam nươc hòa tan tối đa 54 gam NaCl B.Tính độ tan đường 250C biết 50 gam nước hòa tan tối đa 102 gam đường A.Hòa tan 25 gam NaCl vào 650 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? B Hòa tan 10 gam đường vào 120 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? A .Hòa tan 40 gam NaOH vào lít nước Tính nồng độ mol dung dịch thu được? B Tính số mol HCl có 500ml dung dịch HCl 0,2 M A.Các chất sau chất a xit : HCl; H3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; NaCl ; MgCl2 B Các chất sau chất Bazơ : HCl; Na3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; Mg(OH)2 ; MgCl2 Hợp đồng kết thúc vào hồi….Giờ ….phút Hoạt động (10 phút): III Hoạt động luyện tập Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Tổ chức cho học sinh chía sẻ HS: thực luyện tập thông qua giải tập phần Tự chọn hợp đồng bạn chia sẻ GV: Có thể cơng khai đáp án hợp đồng(phía dưới) Văn hợp đồng Stt Bắt buộc Mol gì?Các Cơng thức tính số mol Tỷ khối Chất khí A so với chấtkhí B Tính ? Độ tan gì? Cơng thức tính? Cơng thức tính C% ? Cơng thức tính CM? Trong hợp chất vơ có loại nào? S tt Đáp án Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất m - Số mol: n = M V - n = (Chất khí hơi) 22, M dA  A B MB m S  ct �100 mH 2O m C%  ct �100% mdd n CM  V 1/ Oxit: 2/ Axit: 3/ Bazơ: 4/ Muối: Tự chọn( A B) A Tính số mol O2 có 1,6 gam O2 1,  0, 05mol 32 m 1, M X  n  0, 05  32 g 64 d SO H   32 nO B Biết d A KK  1,517 Tìm MA =? M A A Tính độ tan NaCl 250C Biết 150 gam nươc hòa tan tối đa 54 gam NaCl B.Tính độ tan đường 250C biết 50 gam nước hòa tan tối đa 102 gam đường A.Hòa tan 25 gam NaCl vào 650 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? B Hòa tan 10 gam đường vào 120 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? A .Hòa tan 40 gam NaOH vào lít nước Tính nồng độ mol dung dịch thu được? B Tính số mol HCl có 500ml dung dịch HCl 0,2 M 54 �100  36 gam 150 102 S �100  204 gam 50 25 C%  �100%  3, 7% 675 B Khi cân 0,05 mol chất X có khối lượng 1,6 gam hỏi MX= ? Đáp án A.Tính tỷ khơi SO2 so với H2 A.Các chất sau chất a xit : HCl; H3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; NaCl ; H2CO3   1,517.29 �44 S C%  10 �100%  7, 69% 130  0,5M n  C M V  0, 2.0,5  0,1mol CM  HCl; H3PO4 ; H2CO3 B Các chất sau chất Bazơ : NaOH ; Ba(OH)2 ; HCl; Na3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; Mg(OH)2 ; MgCl2 Mg(OH)2 Hợp đồng kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Cho 23 gam Na tác dụng với 18 gam nước thu m gam dung dịch NaOH giải phóng 11,2 lít H2 (đktc).Hãy tìm: m(gam)dung dịch NaOH Hướng dẫn nhà: Tự ôn lại dạng tập Ở THCS Ngày22 / 08 /2017 TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng CHƯƠNG I- NGUYÊN TỬ Tiết 3: Ngày soạn : 23/8/2017 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết :  Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử  Hạt nhân gồm hạt proton nơtron  Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron * Trọng tâm; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) 2.Kĩ năng:  So sánh khối lượng electron với proton nơtron  So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ Phương pháp :Dạy học nhóm ; Kĩ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : SGK ; III TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra 3.Bài : Sĩ số HS vắng Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Nguyên tử với quan điểm đêHS: Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến thức mô-crit hạt giữ nguyên không chia đầu Vậy có phải thực không? Nguyên tử liệu hạt nhỏ chưa hay tạo nên từ hợp phần khác? Hoạt động 2(30 phút) : Hoạt động GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học lớp GV chia + Nhóm nghiên cứu electron: a Sự tìm electron II Hình thành kiến thức Hoạt động HS HS: Hình thành nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập b Khối lượng điện tích electron + Nhóm nghiên cứu tìm hạt nhân nguyên tử: a.Điện tích hạt nhân b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử + Nhóm Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.sự tìm proton ( Đặc điểm hạt proton) b.sự tìm nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron) c Kết luận: cấu tạo hạt nhân + Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước ngun tử a.Ngun tử nhỏ b.Đường kính hạt nhân + Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng nguyên tử a.Đơn vị khối lượng nguyên tử b Mối quan hệ đơn vị GV: Quan sát trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS hs gặp khó khăn GV: phát tồn hạt electron? GV: Tại biết electron mang điện âm? GV: Tại lại biết electron có khối lượng GV: Tại biết hạt nhân có điện tích dương HS: Thực nhiệm vụ học tập + Chuẩn bị chỗ làm việc + Lập kế hoạch làm việc + Thỏa thuận quy tắc làm việc + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo HS: Các nhóm Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: + Nhóm nghiên cứu electron: a.Sự tìm electron: Do tom-xon Tìm năm 1897 b.Khối lượng điện tích electron me =9,1094.10-31kg qe =-1,602.10-19C = 1- = -eo + Nhóm nghiên cứu tìm hạt nhân nguyên tử: Do Rơ-dơ-pho tìm năm 1911 a.Điện tích hạt nhân Điện tích dương đẩy hạt  b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử Kích thước nhỏ so với nguyên tử c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử Khối lượng hạt nhân gần khối lượng nguyên tử + Nhóm Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.sự tìm proton ( Đặc điểm hạt proton) Do Rơ-dơ-pho tìm năm 1918 GV:Vì biết kích thước hạt nhân mP = 1,6726.10-27kg nhỏ so với nguyên tử? qP = 1+ b.sự tìm nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron) Do Chát-uych tìm năm 1932 mn = 1,6748.10-27kg qP = c Kết luận: cấu tạo hạt nhân Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt Proton nơtron Vì nơtron khơng mang điện số proton hạt nhân số đơn vị điện tích dương hạt nhân số electron quanh hạt nhân + Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước ngun tử a.Nguyên tử nhỏ RH = 0,053 nm nm = 10-9 m ; A = 10-10 m b.Đường kính hạt nhân đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân 104 lần c.Đường kính Electron,proton Khoảng 10-8 nm + Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng nguyên tử a.Đơn vị khối lượng nguyên tử Đơn vị khối lượng nguyên tử :u (còn gọi GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức đvc); 1u = 1/12.mC c Mối quan hệ đơn vị mC = 19,9265.10-27kg = 12u 1u = 19,9265.10-27/12 =1,660510-27kg mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u 4.Củng cố: Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Câu Nội dung Nguyên tử cấu tạo loại hạt? Hạt cấu tạo nên hạt nhân gì? Khối lượng P e hay sai? Điện tích hạt eectron gì? ĐA : p,n,e P,n Sai Đt âm Hướng dẫn nhà: Chuẩn bị BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỒNG VỊ Tiết 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ Câu A DÀNH CHO HỌC SINH LỚP A1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS  H2S  SO2 Na2SO3  SO2  H2SO4 FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 Câu 2: t � SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 dư �� SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr Cho 67,8 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 20,16 lit khí (đktc) 12 gam chất rắn khơng tan Khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại c Tính m a Câu 1: 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,5 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 x x Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 y y b.Gọi số mol Zn , Fe x, y 20,16 n H  22,  0,9mol ; Theo phương trình phản ứng ta có x + y = 0,9 65x + 56 y = 55,8  giải hệ x= 0,6 mol ; y=0,3 mol Vậy mCu = 12 gam ; mZn = 39 gam ; mFe = 16,8 gam C m = 142,2 gam B DÀNH CHO HỌC SINH LỚP A3,4,5,6,7 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS  H2S  SO2 Na2SO3  SO2  H2SO4 FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 Câu 2: Điểm t � SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 dư �� SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr Cho 48 gam hỗn hợp gồm Mg Fe phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 26,88 lit khí (đktc) cạn dung dịch đươc m gam muối khan a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại c Tính m a Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 x x Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 y y b.Gọi số mol Mg , Fe x, y 26,88 n H  22,  1, 2mol ; Theo phương trình phản ứng ta có x + y = 1,2 24x + 56 y = 48  giải hệ x= 0,6 mol ; y=0,6mol 0,5 0,5 0,5 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,5 0,5 Chú ý: học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Tự chọn 30(A1) BÀI TẬP AXITSUNFURIC (4/2-4) Số Tiết: 04- Ngày soạn : 28 /04/2018 Tiết I Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống tập chọn lọc Học sinh: Học cũ, chuẩn bị II Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày Lớp Sĩ số 10A1 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài HS vắng Hoạt động 2(40 phút) : I Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành nhóm theo quy luật cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc học lớp theo nhóm ( thời gian thảo luận 10 phút) + Nhóm 1,3… làm tập 1: Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A 9,632 lít khí SO2 đktc Cơ cạn dung HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm dịch A thu số gam muối khan là: A 57,1gam C 58,8 gam B 60,3 gam D 54,3 gam +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết Bài tập 2: Cho 13,428 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí H2S đktc dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 66,24 gam muối khan V HS:Báo cáo kết thảo luận có giá trị : A 2,4640lít B 4,2112 lít C 4,7488lít D 3,0912lít HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận + Nhóm 2,4… làm tập : Bài tập 3: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 đktc 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 75gam C 96gam B 90gam D 86,4gam Nhóm 1, báo cáo Nhóm 2, báo cáo Bài tập 4: Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp A gồm Zn kim loại M hoá trị II vào dung dịch H2SO4 đặc thu 4,144 lít hỗn hợp gồm SO2 H2S có tỉ khối so với hiđro 31,595 Tìm số mol axit H2SO4 đặc phản ứng Bài tập 5: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng 98% thu 15,68 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? GV: Quan sát trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS cần thiết GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Nhóm 1, báo cáo Lời giải Áp dụng nhanh công thức : mmuối = mKL + mSO42nSO42-môi trường = nSO2 = 9,632/22,4 = 0,43mol mmuối = 15,82 + 0,43 96= 57,1 gam Chọn A Lời giải Áp dụng công thức : nH2S = 1/4 số mol gốc SO42- muối nH2S = 1/4.[(66,24-13,428)/96] = 0,1375 mol => V= 0,1375 22,4= 3,0912lít Chọn D Nhóm 2, báo cáo Lời giải nSO42- tạo muối = nSO2 + 3nS = 0,15 + 3.0,2= 0,75mol mmuối = mKL + mSO42- = 18 + 0,75 96= 90 gam Chọn C Lời giải Áp dụng (8) nH2SO4 = 2nSO2 + 5nH2S = 2.0,18 + 5.5.10-3 = 0,385mol Lời giải Áp dụng (8) số mol H2SO4 dùng là; 2.15,68/22,4 = 1,4 mol mH2SO4= 1,4.98.100/98 = 140 gam 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh làm số tập dạng Bài tập 1: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính V A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 2,56 lít Bài tập 2: Cho m gam Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Tính m A 11,2 gam B 2,24 gam C 5,6 gam D 1,12 gam Hướng dẫn nhà: Về nhà học làm tập dạng Tiết 66: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (1/2) Ngày soạn : 28/04/2018 số tiết : 02 I Mục tiêu học: 1.Kiến thức Ôn tập tốc độ phản ứng + ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Trọng tâm - Tốc độ phản ứng hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Kĩ Xác định chiều dịch chuyển cân phản ứng thuận nghịch thay đổi số yếu tố tác động từ bên II Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Học sinh: Học cũ, chuẩn bị III Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7 Sĩ số HS vắng 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Các em biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ HS: Lắng nghe ,bị kích thích phản ứng gồm yếu tố nồng độ ,áp suất, nồng độ Để tái kiến thức rèn luyện kĩ xác định chiều dịch chuyển cân ta vào đầu học hôm Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành nhóm theo quy cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học luật lớp (hoạt động thời gian 15 phút) Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm + Nhóm 1: Bài tập 1: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) +O2 (k) → 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A.(1), (2), (4), (5) B.(2), (3), (5) C.(2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) + Nhóm 2: Bài tập Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k); ∆H > Cân không bị chuyển dịch khi: A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm nồng độ HI C Tăng nồng độ H2 D Giảm áp suất chung hệ HS: Thực nhiệm vụ học tập thơng qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận Nhóm báo cáo: Nhóm báo cáo: Nhóm báo cáo: + Nhóm 3: Câu 14 : Cho cân sau: (1) 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k) (2) N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) (3) CO2(k) + H2(k) →CO(k) + H2O(k) (4) 2HI(k) → H2(k) + I2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học không bị chuyển dịch là? A (1) (3) B (2) (4) C (1) (2) D (3) (4) GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn HS cần thiết GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Lời giải Dựa vào phản ứng: 2SO2 (k) +O2 (k) → SO3 (k); ∆H < - Đây phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) - Có chênh lệch số mol trước sau phản ứng Vì vậy, yếu tố làm cân dịch chuyển theo chiều thuận là: + Hạ nhiệt độ (2) + Tăng áp suất (3) + Giảm nồng độ SO3 (5) Chọn đáp án B Lời giải Từ phản ứng: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k); ∆H > - Đây phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) - ∑số mol trước phản ứng = ∑số mol sau phản ứng, áp suất chung hệ không làm thay đổi dịch chuyển cân Chọn đáp án D Lời giải Khi thay đổi áp suất mà cân hóa học khơng bị chuyển dịch xảy phản ứng số mol khí trước sau phản ứng Vậy có phản ứng (3) (4) thỏa mãn Chọn đáp án D 4.Cũng cố: -GV yêu cầu hs đại diện cho nhóm lên hệ thống hóa nội dung học Hướng dẫn nhà: Về nhà làm tập 1,2,3,4,5 trang 166,167 sgk Tiết 67: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (2/2) Ngày soạn : 28/04/2018 số tiết : 02 Tiết II Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Học sinh: Học cũ, chuẩn bị III Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7 Sĩ số HS vắng 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Hoạt động 2(40 phút) : II Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành nhóm theo quy luật cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc học lớp (hoạt động thời gian 15 phút) theo nhóm + Nhóm 1: Bài tập 1: Cho cân hoá học sau: N2 + 3H2 �� � �� � 2NH3 + Q (1) Áp suất nhiệt độ ảnh hưởng đến cân (1)? + Nhóm 2: Bài tập Cho mẩu đá vôi nặng 10 g vào 200 ml dung dịch axit clohiđric 2M Tốc độ phản ứng thay đổi : a) nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào ? HS: Thực nhiệm vụ học tập thơng qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận b) dùng 100 ml dung dịch HCl 4M ? c) tăng nhiệt độ phản ứng ? d) cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào ? e) thực phản ứng ống nghiệm lớn ? Nhóm báo cáo: Nhóm báo cáo: Nhóm báo cáo: + Nhóm 3: Bài tập Xét cân sau : �� � CaO (r)+ CO2 (k) CaCO3 (r) �� � H =178,5 kJ Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau : - Tăng nhiệt độ - Thêm lượng CaCO3 vào - Lấy bớt CO2 - Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn HS cần thiết GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Lời giải Cho cân hoá học sau: �� � 2NH3 H < (1) N2 + 3H2 �� �  Các chất thể khí nên tăng áp suất, cân (1) dịch chuyển phía làm giảm áp suất tức làm giảm số mol khí (phía tạo NH3)  Phản ứng toả nhiệt nên giảm nhiệt độ, cân (1) dịch chuyển phía làm tăng nhiệt độ tức phía phản ứng toả nhiệt (phía tạo NH3) Lời giải a) Tốc độ phản ứng tăng diện tích tiếp xúc tăng b) Tốc độ phản ứng tăng nồng độ HCl tăng c) Tốc độ phản ứng tăng nhiệt độ tăng d) Tốc độ phản ứng giảm nồng độ HCl giảm : 0,2.2  0,5.1 0,9 CHCl= = =1,29 (mol/l) < (M) 0,2  0,5 0,7 e) Tốc độ phản ứng không đổi Lời giải - Do phản ứng thu nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận - Thêm CaCO3 cân không chuyển dịch CaCO3 pha rắn, khơng có mặt biểu thức tính K cân - Lấy bớt lượng CO2 cân chuyển dịch theo chiều thuận - Do phản ứng làm tăng số mol khí nên tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch 4.Cũng cố: GV cho học sinh củng cố lại kiến thức học qua tập Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? A Chiều nghịch tạo N2 H2 B Không chuyển dịch C Chiều thuận tạo NH3 D Theo hai chiều Cho phản ứng hóa học sau: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) H= −198 kJ Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm Để thu nhiều sản phẩm SO 3, ta cần tiến hành biện pháp đây? A Tăng nhiệt độ B Tăng nồng độ oxi C Giảm áp suất bình phản ứng D Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình Hướng dẫn nhà: Về nhà làm tập 6,7,8 trang 166,167 sgk Ngày 02 /05 /2018 TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng KIỂM TRA HỌC KÌ II Tiết 70 I Mục tiêu học: 1.Kiến thức Kiểm tra nhận thức học sinh nội dung kiến thức phần phản ứng oxi hoá khử, halogen, oxi lưu huỳnh… 2.Kĩ Rèn ý thức làm trắc nghiệm Lấy điểm tổng kết II Chuẩn bị: Phương pháp Kiểm tra ,đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Đề đáp án Học sinh: Học cũ, sẵn sàng thi cử III Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày Lớp 10A1 10A3 Sĩ số HS vắng 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài : A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề Lý thuyết Luyện tập Thực hành Tổng Đơn chất halogen 1 Hợp chất halogen Oxi - lưu huỳnh 12 Tổng 12 22 Bảng trọng số đề kiểm tra STT Nội dung Tổng số tiết Tiết LT Chỉ số Trọng số LT VD LT VD Số câu TN LT VD Điểm số TN LT VD Đơn chất halogen 1.8 2.2 8.2 10.0 0.40 0.80 Hợp chất halogen 2.7 3.3 12.3 15.0 2 0.80 0.80 Oxi - lưu huỳnh 12 6.3 5.7 28.6 25.9 4 1.60 1.60 22 12 10.8 11.2 49.1 50.9 2.80 3.20 Tổng Chọn h = 0.9 B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 10 BAN CƠ BẢN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Đơn chất halogen Nhận biết TN TL - Nêu vị trí, cấu hình electron ngun tử đơn chất halogen Số câu hỏi câu Số điểm 0,4 đ Hợp chất halogen Số câu hỏi Số điểm Oxi – lưu huỳnh Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm - Nêu công thức phân tử, tên gọi hợp chất halogen - Xác định số oxi hóa halogen hợp chất câu Thông hiểu TN TL câu 1,6 đ câu 2,8 đ (28 %) TN TL - Làm tập tính tốn dựa vào phương trình phản ứng - Xác định tên nguyên tố halogen câu 0,8 đ - Viết số chuỗi biến đổi hóa học hợp chất halogen - Làm tập tính tốn khối lượng muối câu câu 1đ 0,4 đ 0,8 đ + Nêu được: Vị trí , tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế oxi, lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh Vận dụng 2- - Nhận biết ion SO4 - Bài tập tính tốn khối lượng muối tạo thành cho oxit axi tác dụng với dung dịch kiềm câu câu câu 1đ 0,8 đ 2đ câu 2đ (20 %) câu 2đ (20 %) câu 2đ (20%) 341 342 Tự chọn 15 Ngày soạn : I-MỤC TIÊU HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Rèn luyện kĩ giải tập phần hiđrounfua, SO2, SO3, axit sufuric II CHUẨN BỊ GV-HS Phương pháp :Đàm thoại trực quan 2.Phương tiện, thiết bị : ,III TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Phản ứng dùng để điều chế SO2 cơng nghiệp A Cu + H2SO4 đặc, nóng  CuSO4 + SO2 + H2O B NaHSO3 + HCl  NaCl + H2O + SO2 C H2S + O2  SO2 + H2O D 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Hỗn hợp khí gồm O2 CO2 có tỷ khối so với H2 19 Thành phần % thể tích O2 hỗn hợp A 40 B 50 C 45 D 35 Khí H2S có lẫn SO2 Để loại bỏ SO2 khỏi H2S cần dùng dung dịch A NaOH B Na2SO3 C NaHS D CuCl2 Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột Quan sát thấy dung dịch A có màu vàng nhạt B có màu xanh C suốt D có màu tím Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2  SO3 2SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr 2SO2 + H2S  H2O + S SO2 + Cl2  SO2Cl2 SO2 + 2Mg  S + 2MgO Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất khử là: A 1, 2, B 3, 4,5 C 1, 2, D 1, 4, Đốt cháy hoàn toàn a mol FeS2 khơng khí thu 64 gam khí SO2 Giá trị a A 0,4 B 0,5 C 1,2 D 0,8 Oxi hóa H2O2 thuốc tím mơi trường H2SO4 Sản phẩm thu gồm có: A MnSO4, K2SO4, O2, H2O B MnO2, K2SO4, O2, H2O C MnSO4, KOH, H2O D K2SO4, Mn(OH)3 Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2  SO3 2SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr 343 2SO2 + H2S  H2O + S SO2 + Cl2  SO2Cl2 SO2 + 2Mg  S + 2MgO Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là: A 3, B 4,5 C 1, D 3, Có hai bình cầu thể tích Nạp khí O2 vào bình thứ nhất, khí O3 vào bình thứ hai, số mol khí hai bình Đặt hai bình đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Khối lượng O3 bình hai A 0,63 B 1,7 C 2,2 D 5,3 10 Trong công nghiệp SO3 điều chế cách oxi hóa SO2 A nhiệt độ phòng B nhiệt độ phòng xúc tác V2O5 C nhiệt độ cao xúc tác V2O5 D nhiệt độ cao 11 Trong phản ứng hóa học: H2SO4đặc + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O H2SO4đặc đóng vai trò chất A khử B oxi hố C bị oxi hóa D mơi trường 12 Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn ia tử ngoại mặt trời bảo vệ sống trái đất Hiện tương suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Một nguyên nhân tượng A thay đổi khí hậu B chất thải CFC người gây C đốt rơm, rạ D hợp chất hữu 4.Cũng cố Hệ thống hóa học Hướng dẫn nhà Về nhà học Tổ Trưởng chuyên môn Lã Trọng Thắng 344 ... tan đường 250C biết 50 gam nước hòa tan tối đa 102 gam đường A.Hòa tan 25 gam NaCl vào 650 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? B Hòa tan 10 gam đường vào 120 gam nước Tính nồng độ... tan đường 250C biết 50 gam nước hòa tan tối đa 102 gam đường A.Hòa tan 25 gam NaCl vào 650 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? B Hòa tan 10 gam đường vào 120 gam nước Tính nồng độ... CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Phương pháp dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: Văn hợp đồng II TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6 HS vắng Kiểm tra cũ: Bài mới: