hóa học 10 cb

HỌC KÌ I Mục lục Tiết 1 Ôn tập đầu năm Tiết 2 Ôn tập đầu năm (tiếp theo) CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ Tiết 3 Thành phần nguyên tử Tiết 4 Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Đồng vị Tiết 5 Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Đồng vị (tiết theo) Tiết 6 Luyện tập: Thành phần nguyên tử Tiết 7 Cấu tạo vỏ nguyên tử Tiết 8 Cấu tạo vỏ nguyên tử (tiếp theo) Tiết 9 Cấu hình electron của nguyên tử Tiết 10 Luyện tập: Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử Tiết 11 Luyện tập: Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử (tiếp theo) Tiết 12 Kiểm tra viết (45 phút) CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết 13 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tiết 14 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiếp theo) Tiết 15 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học Tiết 16 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học - Định luật tuần hoàn Tiết 17 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học - Định luật tuần hoàn (tiếp theo) Tiết 18 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tiết 19 Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất các nguyên tố hoá học Tiết 20 Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất các nguyên tố hoá học (tiếp theo) Tiết 21 Kiểm tra viết (45 phút) CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22 Liên kết ion – Tinh thể Ion Tiết 23 Liên kết cộng hoá trị Tiết 24 Liên kết cộng hoá trị (tiếp theo) Tiết 25 Tinh thể nguyên tử - Tinh thể phân tử Tiết 26 Hoá trị và số oxi hoá Tiết 27 Luyện tập: Liên kết hoá học Tiết 28 Luyện tập: Liên kết hoá học (tiếp theo) CHƯƠNG IV : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Tiết 29 Phản ứng oxi hoá - khử Tiết 30 Phản ứng oxi hóa - khử (tiếp theo) Tiết 31 Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ Tiết 32 Luyện tập: Phản ứng oxi hoá khử Tiết 33 Luyện tập: Phản ứng oxi hoá khử (tiếp theo) Tiết 34 Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hoá - khử (kiểm tra TH) Tiết 35 Ôn tập học kì I Tiết 36 Kiểm tra học kì I (45 phút) HỌC KÌ II CHƯƠNG V : NHÓM HALOGEN Tiết 37 Khái quát về nhóm halogen Tiết 38 Clo Tiết 39 Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối - Luyện tập Tiết 40 Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối - Luyện tập (tiếp theo) Tiết 41 Bài thực hành số 2: Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo Tiết 42 Sơ lược về hợp chất có oxi của clo Tiết 43 Flo – Brôm – Iot Tiết 44 Flo – Brôm – Iot (tiếp theo) Tiết 45 Luyện tập: Nhóm halogen Tiết 46 Luyện tập: Nhóm halogen (tiếp theo) Tiét 47 Bài thực hành số 3: Tính chất hoá học của Brom và Iot Tiết 48 Kiểm tra viết (45 phút) CHƯƠNG VI : OXI – LƯU HUỲNH Tiết 49 Oxi – Ozon - Luyện tập Tiết 50 Oxi – Ozon - Luyện tập (tiếp theo) Tiết 51 Lưu huỳnh Tiết 52 Bài thực hành số 4: Tính chất của oxi , lưu huỳnh Tiết 53 Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit Tiết 54 Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit (tiếp theo) Tiết 55 Axit sunfuric - Muối sunfat Tiết 56 Axit sunfuric - Muối sunfat(tiếp theo) Tiết 57 Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh Tiết 58 Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh (tiếp theo) Tiết 59 Bài thực hành số 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh (kiểm tra TH) Tiết 60 Kiểm tra viết (45 phút) CHƯƠNG VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 61 Tốc độ phản ứng hoá học Tiết 62 Tốc độ phản ứng hoá học (tiếp theo) Tiết 63 Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hoá học Tiết 64 Cân bằng hoá học Tiết 65 Cân bằng hoá học (tiếp theo) Tiết 66 Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học Tiết 67 Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học (tiếp theo) Tiết 68 Ôn tập học kì II Tiết 69 Ôn tập học kì II (tiếp theo) Tiết 70 Kiểm tra học kì II (45 phút) Tit 1: ễN TP U NM (tit 1) I. Mục tiêu - Củng cố lại toàn bộ kiến thức về nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị, định luật bảo toàn nguyên tố, Mol . - Rèn luyện cho các em phơng pháp giải một số bài tập về các phần trên - Rèn luyện khả năng t duy, phân tích của học sinh II. Chuaồn bũ : Phieỏu hoùc taọp III. Hot ng dy hc 1. n định tổ chức lớp: im danh s s 2. Kiểm tra bài cũ: không kim 3. Nội dung bài mới Hoạt động 1 : Nguyên tử Giáo viên phát phiếu học tập số 1 Bài 1: Hãy điền những từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống 1. Nguyên tử là các hạt vô cùng và . 2. Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có mang điện tích dơng và mang điện tích 3. Electron đợc ký hiệu là có điện tích , khối lợng rất nhỏ bé. Trong nguyên tử các . chuyển động rất nhanh và đợc xếp thành từng lớp . 4. Hạt nhân nguyên tử nằm ở .nguyên tử. Hạt nhân gồm có hạt .và kí hiệu lần lợt là .và . Bài 2: Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng N 7 2 2 Na 11 2 S 16 2 Ar 18 2 Học sinh thảo luận và điền từ vào chỗ trống Bài 1: 1. Nguyên tử là các hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về điện 2. Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có các hạt proton mang điện tích dơng và các electron mang điện tích âm 3.Electron đợc ký hiệu là e có điện tích âm ,khối lợng rất nhỏ bé.Trong nguyên tử các e chuyển động rất nhanh và đợc xếp thành từng lớp . 4.Hạt nhân nguyên tử nằm ở tâm nguyên tử. Hạt nhân gồm có hạt proton và hạt nơtron kí hiệu lần lợt là p và e Bài 2: Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng N 7 7 2 2 5 Na 11 11 3 2 1 S 16 16 3 2 6 Ar 18 18 3 2 8 Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Câu 1: Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt . trong hạt nhân A. Proton B. Notron C. Electron D. Tất cả đều đúng Câu 2 : Những nguyên tử của cùng nguyên tố có tính chất hoá học : A. Khác nhau B. Tơng tự nhau C. Giống nhau D. Tất cả đều sai Học sinh thảo luận và trả lời Câu 1: Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt . trong hạt nhân A. Proton B. Notron C. Electron D. Cả A và C đều đúng Câu 2: Những nguyên tử của cùng nguyên tố có tính chất hoá học : A. Khác nhau B. Tơng tự nhau C. Giống nhau D. Tất cả đều sai Hoạt động 3 : Hoá trị của nguyên tố Giáo viên: Yêu cầu học sinh nêu khái niện về hoá trị , cách xác định hoá trị cho ví dụ minh hoạ ? Học sinh: Thảo luận nhóm và trả lời câu hỏi : *.Hoá trị: Hoá trị là con số la mã biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố kia ví dụ : Nguyên tử O Cl Al Hoá trị II I III 2.Có hai cách xác định hoá trị : Cách 1: Dựa vào hoá trị cuả H (là I) Hợp chất H 2 O H 2 S NH 3 Nguyên tử O S N Hoá trị II II III Cách 2: Dựa vào hoá trị của O (là II) Hợp chất H 2 O SO 2 Fe 2 O 3 Nguyên tử H S Fe Hoá trị I IV III Trong một công thức hoá học ta luôn có: Tích chỉ số với hoá trị của nguyên tố này luôn bằng tích chỉ số với hoá trị của nguyên tố kia. Tổng quát : Xét hợp chất a b x y A B với { a , b là hoá trị x ,y là chỉ số Ta có ax = by = x b y a . Công thức này để tính hoá trị, hoặc thành lập công thức hoá học. Ví dụ 1: Xác định hoá trị của S biết trong hợp chất SO 3 oxi có hoá trị II ? Giải : 2 3 S O a . Ta có : a.1 = 2 . 3 a = 6 ( S có hoá trị VI) Ví dụ 2: Thành lập công thức hoá học của nhôm oxit (Biết Al có hoá trị III, Oxi có hoá trị II) Giải: 3 2 x y Al O ta có : 3.x = 2.y = 2 3 x y . Chọn x=2, y=3 Công thức phân tử là Al 2 O 3 Hoạt động 4: Định luật bảo toàn khối lợng Câu 1: Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng? Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : A + B C + D. Hãy viết biểu thức bảo toàn khối lợng cho phn ứng trên ? Học sinh thảo luận và trả lời câu hỏi: 1. Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lợng của các chất phản ứng luôn bằng tổng khối lợng của các chất sản phẩm. 2. Cho sơ đồ phản ứng: A + B C + D . Biểu thức bảo toàn khối lợng là + = + A phản ứng B phản ứng C D m m m m Giáo viên: Trong sơ đồ phản ứng ở trên nếu biết khối lợng của một trong ba chất ta có thể tìm đợc khối lợng của chất còn lại bằng cách áp dụng định luật bảo toàn khối lợng. Hoạt động 5: Mol Câu 1: Mol là gì? Câu 2: Khối lợng mol là gì? Câu 3: Thể tích mol là gì? Câu 4: Công thức chuyển đổi giữa khối lợng thể tích và lợng chất? Học sinh thảo luận và trả lời 1. Mol là lợng chất chứa 6.10 23 nguyên tử hay phân tử chất đó. Bất kì 1 mol chất nào cũng chứa 6.10 23 nguyên tử hay phân tử chất đó . 2. Khối lợng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lợng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hay phân tử chất đó 3. Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó . ở đktc thể tích1mol chất khí bằng 22,4 lít . 4. Sự chuyển đổi giữa khối lợng (m ), thể tích (V) Lợng chất (n) theo các công thức sau : (N l số avogađro N= 6.10 23 ) 4. Củng cố - Nắm vững đợc đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử . - Hiểu đợc nguyên tố hoá học là gì - Nhớ đợc hoá trị của một số nguyên tố hoá học thờng gặp - Nắm đợc nội dung của định luật bảo toàn khối lợng - Nắm đợc khái niệm mol 5. Dn dũ, bi tp v nh - Tỉ khối của chất khí - Dung dịch - Phân loại các hợp chất vô cơ - Bảng hệ thống tuần hoàn IV. Rỳt kinh nghim . . . . . . . . Khối lợng chất (m) Lợng chất (n) Thể tích chất khí (V) Số phân tử chất (A) ơ m n= M m = n.M ơ V=22,4.n V n = 22,4 A n = N A = n . N Ti t 2 : ễN TP U NM (tit 2) I. Mục tiêu 1. Củng cố lại toàn bộ kiến thức về tỉ khối, Dung dịch, Phân loại hợp chất vô cơ, Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 2. Rèn luyện cho các em phơng pháp giải một số bài tập về các phần trên 3. Rèn luyện khả năng t duy, phân tích của học sinh II. Chuaồn bũ: Hệ thống các câu hỏi (Bài soạn) + Phiếu học tập III. Tiến trình 1. n định tổ chức lớp: im danh s s 2. Kiểm tra bài cũ: không kim 3. Nội dung bài mới Hoạt động 1: Tỉ khối Câu 1: Tỉ khối của khí A so với khí B cho ta biết điều gì ? Câu 2: Viết công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B, Của khí A so với không khí ? Lấy thí dụ minh hoạ ? Câu 3: p dụng tính tỉ khối của Oxi so với Hiđro, Cacbonic so với Clo ? Học sinh thảo luận và trả lời Câu 1. Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần . Câu 2. Công thức Tỉ khối của khí A so với khí B { = A A/B A B B M d M , M lần lượt là khối lượng mol của khí A và B M ) *ví dụ: = = = 2 2 2 2 O O / H H M 32 d 16 M 2 Tỉ khối của khí A so với không khí ( ) = = = 2 2 2 A A A/K k K M M d Coi như M 29 M 29 *Ví dụ : = = 2 2 2 2 CO CO / K K M 44 d 1,52 M 29 Câu 3. áp dụng: = = 2 2 2 2 O O / H H M 32 d 16 M 2 = = 2 2 2 2 CO CO / Cl Cl M 44 d 0,62 M 71 Hoạt động 2: Dung dịch Câu 1: Nêu khái niệm về nồng độ C%, công thức ? Câu 2: Nêu khái niệm về nồng độ C M , công thức ? Học sinh nghiên cứu và trả lời Câu 1. Nồng độ C% Nồng độ C% của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch . Công thức : m ct C% = x100 m dd m : Khối lượng chất tan , được biểu thị bằng gam ct m : Khối lượng dung dịch , được biểu thị bằng gam dd Câu 2. Nồng độ mol /l Nồng độ mol /lit (C M ) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch Công thức: { = n n : số mol chất tan , biểu thị bằng gam C M V: Thể tích dung dịch , biểu thị bằng lít V Hoạt động 3: Phân loại hợp chất vô cơ Câu1: Dựa theo tính chất hoá học hợp chất vô cơ có thể đợc phân thành mấy loại? Tính chát đặc trng của mỗi loại đó ? Câu 2: Hoàn thành các phản ứng sau: a. CO 2 + Ca(OH) 2 b. Na 2 O + H 2 O c. Zn + HCl d. CuSO 4 + NaOH Học sinh thảo luận nhóm và trả lời câu hỏi Câu 1. Dựa theo tính chất hoá học hợp chất vô cơ sẽ đợc phân thành 4 loại : 1. Oxit Oxit bazơ : Hầu hết là oxit của kim loại: ví dụ : Na 2 O, CaO, Fe 2 O 3 , CuO Tính chất đặc trng : Tác dụng với axit Muối + nớc. Ví dụ: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Oxit axit : Hầu hết là oxit phi kim. Ví dụ : CO 2 , P 2 O 5 , SO 2 , SO 3 Tính chất đặc trng : Tác dụng với kiềm Muối + nớc 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Hoặc : NaOH + CO 2 NaHCO 3 2. Axit : Ví dụ : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Tính chất đặc trng: Tác dụng với bazơ Muối + nớc. ví dụ : H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O 3. Bazơ : *ví dụ: NaOH, Ca(OH) 2 , Cu(OH) 2 Tính chất hoá học đặc trng: Tác dụng với axit Muối + nớc, ví dụ :NaOH + HCl NaCl + H 2 O 4. Muối: ví dụ : NaCl, CuSO 4 , CaCO 3 Tính chất : có thể tách dụng với axit , bazơ , muối , kim loại . ví dụ : NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Câu 2. Hoàn thành các phơng trình phản ứng a. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O b. Na 2 O + H 2 O 2NaOH c. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 d. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Hoạt động 4: Bảng hệ thống tuần hoàn Điền từ thích hợp vào chỗ trống 1. Ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử , , , nguyên tử khối của nguyên tố đó. Ví Dụ : 2. Chu kì gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có cùng . và đợc sắp xếp theo chiều . của điện tích hạt nhân. *Trong mỗi chu kì khi đi từ trái qua phải: - số e ở lớp ngoài cùng tăng dần theo thứ tự . - Tính kim loại tính phi kim . 8 O Oxygen 15,9994 3. Nhóm : Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử. *Trong mỗi nhóm đi từ trên xuống dới: - Số thứ tự của lớp tăng dần từ - Tính kim dần tính phi kim . Học sinh thảo luận và làm bài 1. Ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó . Ví dụ : 2. Chu kì gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân . *Trong mỗi chu kì khi đi từ trái qua phải : - số e ở lớp ngoài cùng tăng dần theo thứ tự 1 8 - Tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần 3. Nhóm: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. *Trong mỗi nhóm đi từ trên xuống dới: - Số thứ tự của lớp tăng dần từ 1 7 - Tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần 4. Củng cố - Nắm vững công thức tính tỉ khối - Nắm vững các công thức tính nồng độ và biết vận dụng để làm bài tập - Biết phân loại hợp chất vô cơ , biết viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ - Hiểu đợc cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn 5. Dn dũ, bi tp v nh Các em về nhà nghiên cứu trớc bài 1: Thành phần nguyên tử IV. Rỳt kinh nghim . . . . . . . . . 8 O Oxygen 15,9994 kí hiệu hoá học Tên nguyên tố Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối CHệễNG 1. NGUYEN Tệ A. Mở đầu Mục tiêu của chơng HS biết và hiểu : Thành phần, kích thớc và cấu tạo của nguyên tử. Điện tích hạt nhân, proton, nơtron. Số khối, đồng vị, nguyên tố hoá học. Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc lớp electron của nguyên tử các nguyên tố theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. HS có kĩ năng : Viết cấu hình electron nguyên tử. Giải các bài tập về thành phần, cấu tạo nguyên tử, xác định tên nguyên tố hoá học. HS có khả năng tóm tắt tài liệu, trình bày có lập luận. Có kĩ năng tự học và học cộng tác theo nhóm, tìm kiếm, xử lí và lu giữ thông tin cần thiết từ SGK, SBT, các sách tham khảo hay mạng internet. Một số điểm cần lu ý 1. Hệ thống kiến thức Thành phần, cấu tạo nguyên tử HS đã đợc biết sơ lợc ở lớp 8. Trong chơng 1, giáo viên cần chú trọng đến đặc điểm về điện tích, khối lợng của electron, hạt nhân nguyên tử và các hạt thành phần của hạt nhân (proton và nơtron). Các đơn vị nh u (trớc đây gọi là đvC), angstrom (), nm, cu-lông (C), đơn vị điện tích nguyên tố cần đợc lu ý. Khái niệm nguyên tố hoá học đợc chính xác hoá hơn so với chơng trình lớp 8. HS phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hoá học và đồng vị. Nội dung sự chuyển động của electron trong nguyên tử là trọng tâm kiến thức của chơng 1. HS nắm vững các khái niệm nh : lớp, phân lớp electron, obitan nguyên tử, cấu hình electron của nguyên tử và đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. 2. Phơng pháp dạy học Các kiến thức của chơng 1 là mới và khó tởng tợng đối với HS. Các kiến thức về electron, về hạt nhân, cấu tạo hạt nhân đợc tìm ra từ thực nghiệm. HS đợc tìm hiểu sự kiện, các thí nghiệm tìm ra tia âm cực, tìm ra hạt nhân, sau đó sử dụng phép phân tích, tổng hợp và khái quát hoá để có một hình dung đợc đầy đủ về thành phần, cấu tạo nguyên tử. Phần lí thuyết về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là trọng tâm của chơng đợc xây dựng trên cơ sở các tiên đề, do đó, phơng pháp dạy học chủ yếu là suy diễn. Bên cạnh đó, các phơng pháp dạy học khác nh dạy học dự án, hợp tác theo nhóm nhỏ, dạy tự học, tự đọc tài liệu, thảo luận trên lớp cũng nên đợc coi trọng. Chơng 1 rất trừu tợng, cho nên các phơng tiện kĩ thuật hỗ trợ dạy học nh máy vi tính, máy chiếu, các phần mềm mô phỏng các thí nghiệm tìm ra tia âm cực, thí nghiệm tìm ra hạt nhân nên đợc khuyến khích sử dụng ở những nơi có điều kiện. B. Dạy học các bài cụ thể Ti ết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Thành phần cơ bản của nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. - Cấu tạo của hạt nhân - Khối lượng và điện tích của e, p, n. Khối lượng và kích thước của nguyên tử. 2 - Kó năng Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vò đo, so sánh khối lượng,ø kích thước của e, p, n và áp dụng các bài tập. II. Chuẩn bò - Sơ đồ thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực. - Mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử. III. Tiến trình giảng dạy 1. Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ: Bài tập trang 8 sách giáo viên. 3. Bài mới * Ta biÕt mäi vËt thĨ ®Ịu ®ỵc t¹o ra tõ chÊt nµy hay chÊt kh¸c. ThÕ cßn c¸c chÊt ®ỵc t¹o ra tõ ®©u? C©u hái ®ã ®· ®ỵc ®Ỉt ra tõ c¸ch ®©y mÊy ngh×n n¨m. Ngµy nay, khoa häc ®· cã c©u tr¶ lêi râ rµng vµ c¸c em sÏ ®ỵc biÕt trong bµi nµy. Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng cđa học sinh Ho¹t ®éng 1 GV cho HS quan s¸t thÝ nghiƯm m« pháng t×m ra electron cđa J.J.Thomson vµ m« t¶ thÝ nghiƯm. GV: t¹i sao tia ®i tõ cùc ©m sang cùc d¬ng l¹i lƯch vỊ phÝa b¶n mang ®iƯn tÝch d¬ng vµ bÞ ®Èy ra xa b¶n mang ®iƯn tÝch ©m? ChÝnh v× vËy mµ tia ®ã gäi lµ tia ©m cùc. B¶n chÊt cđa tia ©m cùc lµ chïm c¸c h¹t nhá bÐ mang ®iƯn tÝch ©m, gäi lµ c¸c electron. Ho¹t ®éng 2 N¨m 1916 khi nghiªn cøu cÈn thËn sù phãng ®iƯn trong khÝ lo·ng, Rutherford thÊy r»ng, ngoµi tia ©m cùc cßn cã mét dßng c¸c h¹t kh¸c cã ®iƯn tÝch b»ng ®iƯn tÝch cđa electron nhng ngỵc dÊu. C¸c h¹t ®ã lµ c¸c ion d¬ng ®ỵc t¹o nªn khi c¸c h¹t electron va ch¹m m¹nh vµo c¸c ion d¬ng ®- ỵc t¹o nªn khi c¸c h¹t electron va ch¹m m¹nh vµo c¸c nguyªn tư trung hßa lµm bËt electron cđa chóng ra. NÕu khÝ trong èng phãng ®iƯn lµ hi®ro th× t¹o ra ion d¬ng nhĐ nhÊt, gäi lµ proton. Ho¹t ®éng 3 N¨m 1932, Chatwick (céng t¸c viªn cđa Rutherford) dïng h¹t b¾n ph¸ mét tÊm kim lo¹i beri máng ®· ph¸t hiƯn ra mét lo¹i h¹t I. Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tư 1. Sù t×m ra electron N¨m 1897, Thomson ®· ph¸t hiƯn ta tia ©m cùc, mµ b¶n chÊt lµ c¸c chïm h¹t nhá bÐ mang ®iƯn tÝch ©m, gäi lµ c¸c electron (e). q e = -1,602.10 -19 C m e = 9,1095.10 -31 kg 2. Sù t×m ra proton - N¨m 1916, Rutherford ®· ph¸t hiƯn ra proton (p). H → H + + e p q = +1,602.10 -19 C = -q e p m = 1,6726.10 -27 kg ≈ 1u - C¸c h¹t electron (e) vµ proton (p) cã trong thµnh phÇn cđa mäi nguyªn tư. 3. Sù t×m ra n¬tron. N¨m 1932, Chatwick ®· ph¸t hiƯn ra h¹t n¬tron (n). q n = 0 [...]... A 1A0 =10- 1nm = 10- 8 cm =10- 10 m B 1A0 =10- 1nm = 10- 7 cm =10- 10 m C 1A0 =10- 1nm = 10- 9 cm =10- 10 m D 1A0 =10- 1nm = 10- 6 cm =10- 10 m c §iỊn th«ng tin cßn thiÕu vµo b¶ng sau §êng kÝnh(nm) d nt = So s¸nh d nt = d hn H¹t nh©n d hn = H¹t p hc e de , p = Nguyªn tư b.1A0 =10- 1nm = 10- 8 cm =10- 10 m c §êng kÝnh(nm) So s¸nh Nguyªn tư d nt = 10- 1 d hn = d e ,p d nt = 104 d hn H¹t nh©n d hn = 10- 5 d hn = 103 d... số electron hóa trị trong ngun tử như nhau được xếp Hoạt động 3 thành một cột GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ một ơ II Cấu tạo của bảng tuần hồn các ngun tố bất kì trong bảng tuần hồn Sau ngun tố hóa học đó giới thiệu cho HS biết các thơng tin 1 Ơ ngun tố: được ghi trong ơ ngun tố như: số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối, độ âm điện, cấu hình electron và số oxi hóa GV: Chọn... A 2 a 2 + + A n a1 A= 1 1 100 Trong ®ã : A1 , A2 , An vµ a1 , a2 , , an lÇn lỵt lµ sè khèi vµ % sè nguyªn tư cđa c¸c ®ång vÞ 1 ,2 , , n VD1: ¸p dơng c«ng thøc ta cã : - Cl = 35 75,77+37 24,23 ≈ 35,5 100 VÝ dơ 2: Gäi x lµ % sè nguyªn tư cđa ®ång vÞ 63 29 Cu ⇒ (100 -x) Lµ % sè nguyªn tư cđa ®ång vÞ 65 Cu 29 ¸p dơng c«ng thøc ta cã : 63.x + (100 -x).65 A Cu = = 64, 4 ⇒ x=30 100 VËy : 63 Cu ( 30% ) vµ... 6726 .10 = 1, 6 .10 −19 −27 kg ≈ 1u C =1+ A=Z+N m n = 1, 6748 .10 −27 kg ≈ 1u qn = 0 Ho¹t ®éng 2 Gi¸o viªn yªu cÇu hai häc sinh lªn b¶ng lµm c¸c bµi tËp 1, 2 trong SGK trang 18 c¸c häc sinh cßn l¹i lµm bµi vµo vë vµ theo dâi c¸c b¹n lµm trªn b¶ng: a Khèi lỵng cđa nguyªn tư Nit¬ lµ: Häc sinh 1: Bµi 1 −24 −24 Ta cã m N = ∑ (m p + m n + m e ) = 7.1 + 7.1 + 7.0, 00055 ≈ 14u = 14.1, 6605 .10 = 23, 25 .10 g b... c¸c b¹n lµm trªn b¶ng: Häc sinh 1: Bµi tËp 5 ThĨ tÝch cđa 1 nguyªn tư Ca lµ : 25,87 VCa = ≈ 4,3 .10 −23 cm 3 23 6, 023 .10 ⇒ ThĨ tÝch thùc cđa 1 nguyªn tư Ca lµ: VCa thùc = 4,3 .10 −23.0, 74 = 3,182 .10 −23 cm 3 B¸n kÝnh cđa nguyªn tư Ca lµ: (Coi nguyªn tư Ca cã d¹ng h×nh cÇu VH×nh cÇu = r= 3 3VCa thùc 4Π = 1, 93 .10 −8 cm Häc sinh 2 Bµi tËp 6 C«ng thøc ph©n tư cđa ®ång(II) oxit ( CuO ) lµ: 6 4 3 Πr ) 3 63... hc e d e , p = 10- 8 d nt = 107 d e, p ⇒ Tõ b¶ng trªn ta thÊy nguyªn tư cã cÊu t¹o rçng 4 NÕu coi nguyªn tư lµ h×nh cÇu ta cã V= Π R3 3 Ho¹t ®éng 7 2 §¬n vÞ khèi lỵng nguyªn tư: ( u hay ®vC ) KiÕn thøc träng t©m cđa mơc nµy lµ cho HS 19,9264 .10 27 kg 1u = = 1,6605 .10 −27 kg hiĨu ®ỵc thÕ nµo lµ khèi lỵng nguyªn tư 12 tut ®èi vµ ®¬n vÞ khèi lỵng nguyªn tư KLNT tut ®èi(kg) KLNT(u)= 1,6605 .10- 27 kg GV ®Ỉt... mét HS líp 10 kh«ng hiĨu H·y gi¶i thÝch cho b¹n kÝ hiƯu nµy cã ý nghÜa nh thÕ nµo 35 17 X Ho¹t ®éng 1: Gi¸o viªn ph¸t phiÕu häc tËp sè 1 §iỊn c¸c th«ng tin cßn thiÕu vµo chç trèng = = Líp vá nguyªn tư (e) CÊu t¹o nguyªn tư H¹t proton (p) H¹t nh©n nguyªn tư Sè khèi A A= H¹t n¬tron(n) KÝ hiƯu nguyªn tư : Häc sinh th¶o ln nhãm nhá vµ ®iỊn th«ng tin me =9 ,109 4 .10- 31 kg ≈ 0,00055u qe = -1,6 .10- 19 C =1-... cđa học sinh III Sè e tèi ®a trong 1 phân líp, 1 líp III Sè e tèi ®a trong 1 ph©n líp, 1 líp 1 Sè e tèi ®a trong mét ph©n líp: 1 Sè e tèi ®a trong mét ph©n líp: Ho¹t ®éng 3: a §iỊn th«ng tin vµo b¶ng sau: Ph©n líp Sè e tèi ®a KÝ hiƯu Ph©n líp Sè e tèi ®a kÝ hiƯu s 2 s2 s p 6 p6 p d 10 d10 d f 14 f14 f Gi¸o viªn th«ng b¸o: * Ph©n líp ®· cã ®đ sè e ®ỵc gäi lµ ph©n líp ®· b·o hoµ vÝ dơ : s2 , p6 , d10... CÊu h×nh : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 1 10 ⇒ 2 2 6 2 6 10 CÊu h×nh : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1 29G(Z=29) : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d - Avµ B lµ phi kim ; C lµ khÝ hiÕm ; D , E , G lµ kim lo¹i - A , B , C lµ nguyªn tè p ; D lµ nguyªn tè s; E , G lµ nguyªn tè d 5 Dặn dò, bài tập về nhà - Đọc, gạch dưới các ý quan trọng của bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vò - 1,2,3,4,5 trang 9 SGK IV Rút... nghiƯm ®· x¸c ®Þnh ®ỵc khèi lỵng cđa nguyªn tư C lµ VD:TÝnh khèi lỵng nguyªn tư hi®ro theo ®vC, biÕt 19,9026 .10- 27kg §ã lµ khèi lỵng tut ®èi khèi lỵng n.tư tut ®èi cđa nã lµ 1,6725 .10- 27kg cđa nguyªn tư C, cã trÞ sè rÊt nhá 1,6725 .10- 27 kg = 1, 008u MH = §Ĩ thn tiƯn cho viƯc tÝnh to¸n, ngêi ta 1, 6605 .10 −27 kg lÊy gi¸ trÞ 1/12 khèi lỵng nguyªn tư C KLNT ®ỵc tÝnh b»ng ®vC gäi lµ nguyªn tư khèi (®vC) lµm . 1A 0 =10 -1 nm = 10 -8 cm =10 -10 m B. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -7 cm =10 -10 m C. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -9 cm =10 -10 m D. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -6 cm =10 -10 m. nm) b.1A 0 =10 -1 nm = 10 -8 cm =10 -10 m c. Đờng kính(nm) So sánh Nguyên tử d nt = 10 -1 nt hn d d = 10 4 Hạt nhân d hn = 10 -5 hn e ,p d d = 10 3 Hạt p