Đang tải... (xem toàn văn)
A Mét sè kiÕn thøc cÇn nhí I TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i Kim lo¹i cã tÝnh dÎo, dÔ d¸t máng, kÐo sîi. Nh÷ng kim lo¹i kh¸c nhau th× cã tÝnh dÎo kh¸c nhau. Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iÖn, kim lo¹i kh¸c nhau th× cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kh¸c nhau, kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt lµ b¹c sau ®ã ®Õn ®ång, nh«m, s¾t … Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt, kim lo¹i kh¸c nhau th× cã kh¶ n¨ng dÉn nhiÖt kh¸c nhau, kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt th× thêng còng dÉn ®iÖn tèt. C¸c kim lo¹i ®Òu cã ¸nh kim. Ngoµi ra kim lo¹i cßn cã mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ riªng kh¸c: + C¸c kim lo¹i kh¸c nhau cã khèi lîng riªng kh¸c nhau, nh÷ng kim lo¹i cã khèi lîng riªng nhá h¬n 5 gamcm3 ®îc gäi lµ kim lo¹i nhÑ, cßn c¸c kim lo¹i cã khèi lîng riªng lín h¬n 5 gamcm3 ®îc gäi lµ kim lo¹i nÆng. + C¸c kim lo¹i kh¸c nhau cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i kh¸c nhau. Kim lo¹i cã nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp nhÊt lµ Thuû ng©n (Hg) 39oC vµ cao nhÊt lµ vonfram (W) ë 3410oC. + C¸c kim lo¹i kh¸c nhau cã ®é cøng kh¸c nhau. II TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i 1. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim a. T¸c dông víi oxi HÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Au, Pt …) ph¶n øng víi oxi ë nhiÖt ®é thêng hoÆc nhiÖt ®é cao t¹o thµnh oxit (thêng lµ oxit baz¬). ThÝ dô 1: Natri ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh natri oxit: 4Na + O2 2Na2O
Chơng Kim loại A - Một số kiến thức cÇn nhí I - TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại - Kim loại có tính dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi Những kim loại khác có tính dẻo khác - Kim loại có tính dẫn điện, kim loại khác có khả dẫn điện khác nhau, kim loại dẫn điện tốt bạc sau đến đồng, nhôm, sắt - Kim loại có tính dẫn nhiệt, kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn điện tốt - Các kim loại có ánh kim - Ngoài kim loại có số tính chất vật lí riêng khác: + Các kim loại khác có khối lợng riêng khác nhau, kim loại có khối lợng riêng nhỏ gam/cm3 đợc gọi kim loại nhẹ, kim loại có khối lợng riêng lớn gam/cm3 đợc gọi kim loại nặng + Các kim loại khác có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi khác Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Thuỷ ngân (Hg) - 39 oC cao vonfram (W) 3410oC + Các kim loại khác có độ cứng khác II - Tính chất hoá học chung kim loại Phản ứng kim loại với phi kim a Tác dụng với oxi Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo thành oxit (thờng oxit bazơ) Thí dụ 1: Natri phản ứng với oxi tạo thµnh natri oxit: → 4Na + O2 2Na2O ThÝ dơ 2: Sắt cháy oxi không khí tạo thành sắt tõ oxit: to 3Fe + 2O2 Fe3O4 → ThÝ dụ 3: Đồng cháy oxi tạo thành đồng (II) oxit: to 2Cu + O2 2CuO → b T¸c dụng với phi kim khác nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành mi ThÝ dơ 1: Natri nãng ch¶y ph¶n øng víi khí clo tạo thành muối natri clorua tinh thể: to 2Na + Cl2 2NaCl → ThÝ dơ 2: S¾t phản ứng với lu huỳnh nhiệt độ cao tạo thành sắt (II) sunfua: to Fe + S FeS Thí dụ 3: Đồng phản ứng clo tạo thành ®ång (II) clorua: to Cu + Cl2 CuCl2 → Phản ứng kim loại với dung dịch axit Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng ) tạo thành muối giải phãng khÝ hidro ThÝ dô: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Phản ứng kim loại với dung dịch muối /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 31 Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ kim loại tác dụng với nớc nhiệt độ thêng nh: K, Ca, Na …) cã thĨ ®Èy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo thành muối kim loại Thí dụ 1: Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng (II) sunfat: → Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ThÝ dụ 2: Nhôm đẩy bạc khỏi dung dịch muối b¹c nitrat: → 3Ag + Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 ThÝ dụ 3: Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối b¹c nitrat: → 2Ag + Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 III - Dãy hoạt động hoá học Dãy hoạt động hoá học dãy kim loại đợc xếp theo chiều giảm dần mức hoạt động hoá học Dãy hoạt động hoá học số kim loại thờng gặp: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Dựa vào tính chất hoá học chung kim loại ta có bảng tổng kết sau: Tính chất Kim loại T¸c dơng K, Ba Na, Ca … Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu cÇn Au, Pt … víi oxi Phản ứng nhiệt độ cao để khơi Không phản nhiệt độ thờng mào phản ứng ứng với O2 o t nhiệt độ 2Cu + O2 → 2CuO 4K + O2 → 2K2O cao Tác dụng Kim loại đứng trớc Mg với nớc phản ứng với nớc nhiệt độ thờng giải phóng H2 2K+2H2O 2KOH+H2 Một số kim loại hoạt động tơng đối mạnh phản ứng với nớc nhiệt độ cao tạo thành oxit giải phóng H2 to Mg+H2O 2MgO+H2 Tác dụng Kim loại đứng trớc H ph¶n øng víi mét sè axit (HCl, víi dung HBr, H2SO4 loãng ) tạo thành muối giải phóng H2 dịch axit Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Không ứng phản Kim loại đứng sau H không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng Tác dụng Kim loại đứng trớc (trừ kim loại tác dụng với nớc nhiệt độ thờng) với dung đẩy kim loại ®øng sau khái dung dÞch muèi dÞch muèi Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag IV - Nh«m Tính chất vật lí Nhôm kim loại phổ biến màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, nhẹ (khối lợng riêng 2,7 gam/cm3), dẻo nên có nhiều ứng dụng đời sống nh đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim Tính chất hoá học a Phản ứng nhôm với phi kim * Tác dụng với oxi Nhôm cháy sáng oxi tạo thành nhôm oxit: 4Al + 3O2 2Al2O3 điều kiện thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững bảo vệ không cho nhôm phản ứng với oxi không khí nớc * Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Thí dụ: Nhôm tác dụng với S, Cl2, Br2 … /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 32 o t 2Al + 3S Al2S3 b Phản ứng nhôm loại với dung dịch axit Nhôm phản ứng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) tạo thành muối giải phóng khÝ hidro ThÝ dô: → 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Chó ý: Nhôm không phản ứng với axit H2SO4 đặc nguội axit HNO3 đặc nguội Có thể phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, dung dịch axit HNO3 không giải phóng H2 Thí dụ: to 2Al + 6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 4HNO3 lo·ng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O c Phản ứng nhôm với dung dịch muối kim loại hoạt động Thí dụ 1: Nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt (II) sunfat: 2Al + 3FeSO4 3Fe + Al2(SO4)3 ThÝ dơ 2: Nh«m đẩy bạc khỏi dung dịch muối bạc nitrat: 3Ag + Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 d Ph¶n øng cđa nhôm với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 lµ muèi natri aluminat Sản xuất nhôm Trong tự nhiên nhôm tồn chủ yếu dới dạng oxit, muối Ngời ta sản xuất nhôm phơng pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit với criolit (Na3AlF6): Điện phân nóng 2Al2O3 chảy 4Al + 3O2 V - S¾t TÝnh chÊt vËt lÝ Sắt kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, sắt kim loại nặng (khối lợng riêng 7,86 gam/cm3), dẻo nên có nhiỊu øng dơng ®êi sèng nh ®å dïng gia đình, chế tạo hợp kim Tính chất hoá học a Phản ứng với phi kim * Tác dụng với oxi Sắt cháy oxi không khí tạo thành sắt từ oxit: to 3Fe + 2O2 Fe3O4 * Sắt tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Thí dụ: Sắt tác dụng với S, Cl2, Br2 … to Fe + S FeS → o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → b Ph¶n ứng sắt với dung dịch axit Sắt phản ứng với dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng ) tạo thành muối giải phóng khí hidro Thí dụ: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Chú ý: Sắt không phản ứng với axit H2SO4 đặc nguội axit HNO3 đặc nguội Có thể phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, dung dịch axit HNO3 không giải phóng H2 Thí dụ: to 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 33 Fe + 4HNO3 lo·ng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O c Ph¶n øng cđa sắt với dung dịch muối kim loại hoạt động Thí dụ 1: Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng (II) sunfat: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Thí dụ 2: Sắt đẩy chì khỏi dung dịch muối chì nitrat: Pb Fe + Pb(NO3)2 + Fe(NO3)2 VI - hợp kim sắt Hợp kim Hợp kim chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim Hợp kim sắt Gang Thép Các hợp kim - Gang hợp kim sắt với - Thép hợp kim sắt với sắt cacbon, hàm lợng cacbon cacbon số nguyên tố khác, chiếm từ - 5% Ngoài trong hàm lợng cacbon chiếm gang có số nguyên tố khác dới 2% nh Mn, Si, S - Thép thờng đợc dùng chế - Có hai loại gang: tạo máy móc, công cụ lao động, + Gang trắng thờng dùng để xây dựng luyện thép + Gang xám thờng dùng để chế tạo máy móc, thiết bị Sản xuất - Nguyên liệu chính: Các loại quặng - Nguyên liệu chính: Gang, sắt sắt: manhetit Fe3O4, hematit Fe2O3 phÕ liƯu vµ khÝ oxi … than cốc, không khí - Nguyên tắc sản xuất: oxi hoá - Nguyên tắc sản xuất: Dùng CO kim loại, phi kim để loại khỏi gang khử oxit sắt nhiệt độ cao phần lớn nguyên tè C, S, P, Mn, lß lun kim Si - Quá trình sản xuất: - Quá trình sản xuất: + Phản ứng tạo CO + O2 phản ứng víi Fe t¹o FeO o t to C + O2 2Fe + O2 2FeO → CO2 → o t + FeO oxi hoá nguyên tố khác C + CO2 2CO → cã gang nh: C, S, P, Mn, Si + Khử sắt oxit thành oxit lo¹i khái thÐp to Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 → to FeO + Mn Fe + MnO → o t Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 → + T¹o xØ to CaO + SiO2 CaSiO3 VII - ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Sự ăn mòn kim loại Sự phá huỷ kim loại, hợp kim môi trờng tự nhiên tác dụng hoá học gọi ăn mòn kim loại Thí dụ: Sắt thép để không khí bị gỉ xốp, giòn dễ gãy vỡ Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại - ảnh hởng chất môi trờng: Tuỳ theo môi trờng mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chËm ThÝ dơ m«i trêng Èm, cã nhiỊu chÊt oxi hoá kim loại bị phá huỷ nhanh chóng môi trờng khô, mặt chất oxi hoá - Khi nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh nhiệt độ thấp Các phơng pháp chống ăn mòn kim loại - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng xung quanh nh: sơn, mạ, tráng men /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 34 - Chế tạo hợp kim có khả chống chịu ¨n mßn nh: thÐp crom, thÐp niken … B - câu hỏi Bài tập 2.1 Trong kim loại sau: Al, Cu, Ag, Au kim loại có khả dẫn điện tốt nhất? A Al B Ag C Au D Cu 2.2 Vonfram (W) đợc dùng làm dây tóc bóng đèn vì: A Có khả dẫn điện tốt B Có khả dẫn nhiệt tốt C Có ®é cøng cao D Cã nhiƯt ®é nãng ch¶y cao 2.3 Trong kim loại sau: Na, Cu, Fe, Cr kim loại có độ cứng cao nhất? A Na B Fe C Cr D Cu 2.4 H·y tÝnh thÓ tích mol kim loại phòng thí nghiệm, biết điều kiện nhiệt độ áp suất phòng thí nghiệm kim loại có khối lợng riêng tơng ứng là: Li 0,5 (g/cm3), Fe 7,86 (g/cm3) Trong phơng án sau phơng án nhÊt: A Li 13,88 cm3, Fe 7,11 cm3 B Li 7,11 cm3, Fe 13,88 cm3 3 C Li 6,84 cm , Fe 56,0 cm D Li 3,42 cm3, Fe 7,11 cm3 2.5 Sắp xếp kim loại sau theo chiều hoạt động hoá học tăng dần: A Ag, K, Fe, Zn, Cu, Al B Al, K, Fe, Cu, Zn, Ag C K, Fe, Zn, Cu, Al, Ag D K, Al, Zn, Fe, Cu, Ag 2.6 Cã dung dÞch A chøa FeSO4 cã lÉn CuSO4, cã thĨ sư dơng kim loại số kim loại cho dới để loại bỏ CuSO4 khỏi dung dịch A A Na B Fe C Al D Cu 2.7 Cho phản øng sau: X + HCl → A + H2↑ A + NaOH → B↓ + D o t C B H + H2O → o t C X H + CO + E X kim loại số kim loại sau: A Na B Mg C Fe D Cu Viết phơng trình phản ứng xảy theo phơng án chọn 2.8 Một kim loại vàng (Au) bị bám Fe bề mặt dùng dung dịch số dung dịch sau để hoà tan lớp bột sắt A H2O B Dung dÞch HCl C Dung dÞch AlCl3 D Dung dịch FeCl2 2.9 Một kim loại vàng (Au) bị bám Fe bề mặt dùng dung dịch số dung dịch sau để hoà tan lớp bột sắt A Dung dịch NaOH B Dung dÞch CuCl2 C Dung dÞch AlCl3 D DungdÞch FeCl3 2.10 Các nhóm kim loại cho dới thoả mãn điều kiện tất kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl A Fe, Al, Ag, Zn, Mg B Al, Fe, Au, Mg, Zn C Fe, Al, Ni, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu, Al, Ag 2.11 Các nhóm kim loại cho dới thoả mãn điều kiện tất kim loại tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng A Fe, Al, Ag, Zn, Mg B Al, Fe, Au, Mg, Zn C Fe, Al, Ni, Zn, Mg D C¶ hai nhóm A C phản ứng 2.12 Cho ph¶n øng sau: X + HCl → A + H2↑ A + NaOHvõa ®đ → B↓ + D B↓ + NaOHd H + E X kim loại số kim loại sau: /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 35 A Al B Ag C Fe D Cu Viết phơng trình phản ứng xảy theo phơng án chọn 2.13 Có ba kim loại bề giống Ag, Ba, Al dùng dung dịch cho dới phân biệt đồng thời ba kim loại A Níc B Dung dÞch axit HCl C Dung dÞch axit H2SO4 loãng D Cả B C 2.14 Cã dung dÞch MgSO4, KOH, HCl cã thĨ dïng chất cho dới phân biệt đồng thời dung dịch A Dung dịch axit H2SO4 loãng B Dung dÞch axit HCl C GiÊy quú tÝm D Cả A B 2.15 Cho m gam hỗn hợp Al Ag tác dụng với lợng d dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 6,72 lít khí (đo đktc) Sau phản ứng thấy 4,6 gam kim loại không tan Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu 2.16 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dịch H2SO4 1,50 M a Tính thể tích khí thu đợc ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn b TÝnh nång ®é chất dung dịch thu đợc sau phản ứng Thể tích dung dịch coi nh không đổi 2.17 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dÞch H2SO4 1,0 M a TÝnh thĨ tÝch khÝ thu đợc đo điều kiện tiêu chuẩn b Tính nồng độ chất dung dịch thu đợc sau phản ứng Thể tích dung dịch coi nh không đổi 2.18 Hoà tan 19,00 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch axit HCl d, sau phản ứng thu đợc 13,44 lít khí điều kiện tiêu chuẩn 6,40 gam chất rắn không tan Hãy tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp 2.19 Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al, Fe hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl thu đợc 13,44 lít H2 (đktc) Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp khối lợng muối clorua khan thu đợc 2.20 Nhúng nhôm có khối lợng 50,00 gam vào 400,0 ml dung dịch CuSO4 0,50 M mét thêi gian LÊy nh«m sÊy kh« đem cân thấy kim loại lúc nặng 51,38 gam Giả sử tất lợng Cu giải phóng bám vào nhôm Tính khối lợng Cu thoát nồng độ muối có dung dịch (giả sử thay đổi thể tích trình phản ứng) 2.21 Hoà tan m gam hỗn hợp Al kim loại R hoá trị II đứng trớc H dãy hoạt động hoá học vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,0 M thu đợc 10,08 lít H2 (đo đktc) dung dịch A Trung hoà dung dịch A NaOH sau cô cạn dung dịch thu đợc 46,8 gam hỗn hợp muối khan a Tính khối lợng m hỗn hợp kim loại hoà tan b Xác định kim loại R biết tỉ lệ số mol R Al hỗn hợp 3:4 2.22 Hoà tan 15,80 gam hỗn hợp Al, Mg Fe vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,50 mol/lít thu đợc 13,44 lít H2 (đo đktc) dung dịch A Trong hỗn hợp có số mol Al số mol Mg Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp hoà tan tính khối lợng muối có dung dịch A 2.23 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Al kim loại A có hoá trị II, hỗn hợp X có tØ lƯ sè mol Al vµ Fe lµ 1:3 Chia 43,8 gam kim loại X làm phần nhau: Phần I cho tác dụng với dung dịch H2SO4 1,0 M Khi kim loại tan hết thu đợc 12,32 lít khí Phần II cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3,36 lít H2 Xác định kim loại A (A không phản ứng đợc với dung dịch NaOH) tính thể tích dung dịch H 2SO4 tối thiểu cần dùng Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn 2.24 Hoà tan a gam nhôm kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng có nồng độ 98% (d =1,84 g/ml) Khí SO2 sinh đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH 1,0 M a Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (d =1,84 g/ml) cần lấy, biết lợng dung dịch lấy d 20% so với lợng cần phản ứng /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 36 b Tính thể tích dung dịch NaOH cần lấy để hấp thụ hoàn toàn lợng SO2 tạo thành muối trung hoà 2.25 Hoà tan 5,1 gam Al2O3 vào 200,0 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 1,0 M Tính nồng độ chất dung dịch thu đợc Giả sử thể tích dung dịch không đổi hoµ tan Al2O3 2.26 Nhóng mét Al cã khối lợng 5,00 gam vào 100,0 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, dung dịch không màu xanh cđa CuSO LÊy cÈn thËn kim lo¹i rửa sạch, sấy khô cân đợc 6,38 gam (Giả sử Cu thoát bám hết vào kim loại) Tính thể tích nồng độ dung dịch CuSO lấy khối lợng Cu bám vào kim loại 2.27 Nguyên tố R phản ứng với lu huỳnh tạo thành hợp chất RaSb Trong phân tử RaSb có nguyên tử, có khối lợng phân tử 150 Xác định nguyên tố R 2.28 Hoà tan a gam kim loại vào 500,00 ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 11,2 lít khí H2 (đktc) Trung hoà lợng HCl d dung dịch A cần 100,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 55,6 gam muối khan Tính nồng độ dung dịch axit HCl dùng, xác định kim loại đem hoà tan tính a 2.29 Tính khối lợng nhôm sản xuất đợc từ 1,0 quặng boxit chứa 61,2% Al 2O3 phơng pháp điện phân nóng chảy Biết hiệu suất trình đạt 80% 2.30 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( 2) ( 3) ( 4) AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 (1) Al (9) (10) (11) (5) ( 6) (7) (8 ) Al2O3 → Al Al2(SO4)3 → → 2.31 Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Al + HCl → A + A + NaOH → B↓ + B↓ + NaOHd → C + C + HCl → B↓ + to B↓ D + → AlCl3 Điện phân nóng D Al + chảy 2.32 Cho sơ đồ phản ứng sau: R + HCl A + … → A + Cl2 B B + NaOH Dđỏ nâu + to D E + → o t E + CO R + R kim loại số kim loại cho dới đây: A Cr B Mg C Al D Fe Viết phơng trình phản ứng cho sơ đồ biến hoá 2.33 Gang là: A Gang hợp chất sắt với cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ - 5% Ngoài gang có số nguyên tố khác nh Mn, Si, S B Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ - 5% Ngoài gang có số nguyên tố khác nh Mn, Si, S C Gang hợp kim sắt với cacbon, oxi hàm lợng cacbon chiếm từ 5% Ngoài gang có số nguyên tố khác nh Mn, Si, S D Cả A C ®Ịu ®óng 2.34 ThÐp lµ: /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 37 A ThÐp lµ hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lợng cacbon chiếm dới 2% B Thép hợp chất sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm l ợng cacbon chiếm dới 2% C Thép hợp chất sắt với lu huỳnh, photpho, cacbon số nguyên tố khác, hàm lợng cacbon chiếm dới 2% D Cả B C 2.35 Trong công nghiệp sắt thờng đợc sản suất phơng pháp: A Điện phân nóng chảy oxit sắt B Điện phân dung dịch muối sắt C Khử oxit sắt nhiệt độ cao D Khử muối sắt nhiệt độ cao 2.36 Kết luận sau đúng: A Sự phá huỷ kim loại, hợp kim môi trờng tự nhiên tác dụng hoá học đợc gọi ăn mòn kim loại Tuỳ theo môi trờng mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh B Sự phá huỷ kim loại, hợp kim môi trờng tự nhiên tác dụng hoá học đợc gọi ăn mòn kim loại Tuỳ theo môi trờng mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn C Sự phá huỷ kim loại, hợp kim môi trờng tự nhiên tác dụng vật lí gọi ăn mòn kim loại Tuỳ theo môi trờng mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh D Cả B C 2.37 Khi cho a gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với khí clo thu đợc 2,9018a gam muối clorua Xác định kim loại R 2.38 Đun nóng 16,8 gam bét s¾t víi 6,4 gam bét lu hnh (trong điều kiện không khí) đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A Hoà tan A dung dịch HCl d thu đợc hỗn hợp khí B Chia hỗn hợp khí B làm phần nhau, phần cho lội từ từ qua dung dịch CuCl thấy có m gam kết tủa CuS đen Phần đem đốt cháy oxi cần V lít (đo đktc) a Viết phơng trình phản ứng xảy b TÝnh m, V 2.39 Cho mét lỵng bét sắt d vào 100,0 ml dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 6,72 lít khí (đkc) - Viết phơng trình phản ứng - Tính khối lợng bột sắt tham gia phản ứng - Tính nồng độ mol/L dung dịch H2SO4 dùng 2.40 Hoà tan oxit MxOy lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5 % thu đợc dung dịch chứa muối có nồng độ 32,20% Tìm công thức ôxit 2.41 Hoà tan hoàn toàn 7,2 gam FeO lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% (loãng) thu đợc dung dịch A Làm lạnh dung dịch A xuống oC thấy tách m gam muối ngậm nớc FeSO4.7H2O dung dịch lại có nồng độ 12,18% a Tính khối lợng m gam muối ngậm nớc FeSO4.7H2O tách b Tính độ tan cđa FeSO4 ë 5oC 2.42 Mét oxit s¾t cã % khối lợng oxi chiếm 27,59% a Xác định công thức oxit b Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần dùng để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam oxit 2.43 Nhúng sắt có khối lợng 50,0 gam (lợng sắt có d) vào 100,00 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, lấy cẩn thận kim loại rửa sạch, sấy khô thấy khối lợng kim loại lúc 51,0 gam Tính nồng độ dung dịch trớc sau phản ứng, giả sử trình thí nghiệm thể tích dung dịch không thay đổi toàn lợng đồng tách bám vào sắt /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 38 2.44 Cho kẽm nặng 15,0 (lợng kẽm có d) vào 100,0 ml dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II nồng độ 2,0 M Đến phản ứng hoàn toàn, lấy cẩn thận kim loại rửa sạch, sấy khô thấy khối lợng kim loại giảm 1,8 gam so với trớc phản ứng Xác định kim loại hoá trị II tính thành phần % theo khối lợng kim loại sau phản ứng Giả sử toàn lợng kim loại tách bám vào kẽm 2.45 Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam oxit kim loại R cần dùng dung dịch chứa 0,3 mol HCl Xác định kim loại R oxit nói 2.46 Cho 22,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Al tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3 M thu đợc V lít H2 (đkc) a Chứng minh hỗn hợp X không tan hết Tính V b Cho 22,0 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với Cl thu đợc 85,9 gam muối Tính khối lợng kim loại X 2.47 Khử hoàn toàn 16,0 gam bột oxit sắt CO nhiệtt độ cao Khi phản ứng kết thúc thấy khối lợng chất rắn giảm 4,8 gam Xác định công thức oxit sắt nói Nếu dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch NaOH d khối dung dịch tăng hay giảm gam 2.48 Trén 100,0 ml dung dÞch Fe2(SO4)3 1,5 M víi 150,0 ml dung dịch Ba(OH)2 2,0 M thu đợc kết tủa A dung dịch B Lọc kết tủa A đem nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D Thêm BaCl2 d vào dung dịch B thu đợc kết tủa E Viết phơng trình phản ứng tính khối lợng kết tủa A, chất rắn D kết tủa E Tính nồng độ chất dung dịch B Giả sử thể tích dung dịch B tổng thể tích hai dung dịch đem trộn 2.49 Hoà tan m gam oxir sắt (FexOy) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít SO2 (đo đktc) dung dịch chứa 120,0 gam muối Xác định công thức oxit sắt tính m 2.50 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo dãy biến ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Fe FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe 2.51 Thay chữ A, B chất khác hoàn thành phơng trình phản ứng: t oC Fe3O4 + A B + G B + HCl → D + E D + NaOH → F + C F + O2 + G → H t oC H K + G → o t C K + E → B + G 2.52 Từ 145,0 từ loại quặng manhetit chứa (giả sử hàm lợng Fe3O4 80%), ngời ta tiến hành sản suất loại gang chứa 96% sắt 4% cacbon lò cao Tính khối lợng gang thu đợc từ 145,0 quặng manhetit Tính khối lợng than cốc (giả sử chứa 100% cacbon) cần dùng trình luyện gang Hiệu suất phản ứng 100% 2.53 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất đợc 100,0 gang chứa 96,0% sắt Giả sử hiệu suất trình sản xuất đạt 98% 2.54 Khử hoàn toàn 552,0 gam hỗn hợp Fe3O4 Fe2O3 khí CO thu đợc 392,0 gam sắt Tính thể tích CO cần dùng (đo đktc) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch Ca(OH) 1,00 mol/lÝt tèi thiểu cần dùng để hấp thụ hoàn toàn lợng khí CO2 sinh để tránh gây ô nhiễm môi trờng 2.55 Để xác định hàm lợng sắt có mẫu thép ngời ta ngâm 1,140 gam hợp kim dung dịch axit HCl d đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,448 lít khí (đo đktc) Tính hàm lợng % theo khối lợng sắt có mẫu thép trên, giả sử mẫu thép có sắt t¸c dơng víi axit HCl /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 39 2.56 Cã thĨ dùng phản ứng hoá học để chứng minh Al 2O3 Al(OH)3 hợp chất có tính chất lỡng tính Viết phơng trình phản ứng 2.57 Nêu phơng pháp thực nghiệm để xếp kim loại sau theo thứ tự giảm dần mức hoạt động hoá học: Al, Mg, Fe, Cu Ag Giải thích viết phơng trình phản ứng 2.58 Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe FeO 500,0 ml dung dịch axit HCl vừa đủ thu đợc dung dịch A 2,24 lít khí (đo đktc) Tính nồng độ dung dịch HCl dùng tính thể tích dung dịch axit HCl 2,00 mol/lít cần lấy để pha đợc 500,0 ml dung dịch axit 2.59 Có gói bột Al, Fe Ag bÞ mÊt nh·n, ngêi ta lÊy mét Ýt bét kim loại gói cho vào ống nghiệm có đánh số nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm Kết có ống nghiệm số có khí thoát Còn tiến hành nh thí nghiệm nhng thay dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 loãng thấy có ống nghiệm số số có khí thoát Xác định kim loại gói Giải thích viết phơng trình phản ứng 2.60 Quấn dây sắt vào mẩu gỗ nhỏ (ví dụ mẩu que diêm), đốt cháy mẩu gỗ đa vào lọ chứa khí clo Dự đoán tợng, viết phơng trình phản øng x¶y nÕu cã 2.61 Nhá tõ tõ dung dịch NaOH loãng d vào dung dịch FeSO4, lọc kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi Dự đoán tợng viết phơng trình phản ứng giải thích 2.62 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng đến d vào dung dịch AlCl3 Dự đoán tợng viết phơng trình phản ứng giải thích §Ị kiĨm tra ch¬ng II (§Ị 1) (Thêi gian 45 phút) Câu1: (3 điểm) Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy chất cho dới đây: A ZnCl2, Al2O3, Cu, Ca(OH)2 B MgCl2, ZnO, Cu(OH)2, Al C BaCl2, CaO, Fe, Mg(OH)2 D Al(NO3)3, Zn(OH)2, CuO, Fe Viết phơng trình phản ứng phơng án chọn Câu 2: (3 điểm) 1.Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí SO2 (đo đktc) muối R2(SO4)3 theo phơng tình phản ứng sau: t oC 2R + 6H2SO4 R2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Kim loại kim loại số kim loại sau: A Al B Fe C Cr D Cu ViÕt c¸c phơng trình phản ứng R với: dung dịch HCl, dung dịch CuSO4 Clo Câu 3: (4 điểm) Lập công thức phân tử oxit kim loại hoá trị III, biết để phản ứng vừa đủ với 10,2 gam oxit cần dùng 100,0ml dung dịch H2SO4 3M Tính nồng độ mol/lít nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng Biết khối lợng riêng dung dịch H2SO4 1,2 gam/ml khối lợng riêng dung dịch muối 1,25 gam/ml Cho: H = 1, S = 32, O = 16, Al = 27, Cr = 52, Cu = 64, Fe = 56 Đề kiểm tra chơng II (Đề 2) (Thời gian 45 phút) Câu1: (3 điểm) Cho cặp chất sau: Na nớc Cu dung dịch AgNO3 Ag dung dịch CuNO3 Al dung dịch NaCl Na dung dịch MgCl2 Fe dung dịch HCl a Những cặp có phản ứng xảy ra: A Các cặp 1, 3, 4, B Các cặp 1, 3, 5, /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 40 Các phơng trình phản ứng xảy ra: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ AlCl3 + 3NaOHvõa ®đ → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ + NaOHd → NaAlO2 + 2H2O 2.13 C ®óng 2.14 C ®óng 2.15 Ag ®øng sau H dãy hoạt động hoá học nên không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng Vậy khối lợng Ag hỗn hợp đầu mAg = 4,60 gam - Al phản ứng với dung dịch H2SO4: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 6,72 nH = = 0,30 mol 22,4 - Số mol Al có hỗn hỵp: nAl = nH2 = 0,20 mol - Khèi lợng Al có hỗn hợp: mAl = 27.0,20 = 5,4 mol 5,4 100% = 54,0% - % Khèi lỵng Al hỗn hợp: mAl = 4,6+ 5,4 - % Khối lợng Ag hỗn hợp: 4,6 100% = 46,0% mAg = 4,6+ 5,4 2.16 Sè mol Al = 5,4 = 0,2 mol, sè mol H2SO4 = V.CM = 0,2.1,5 = 0,3 mol 27 Phơng trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Theo phơng trình phản øng: 2mol 3mol 1mol 3mol Theo bµi ra: 0,2mol 0,3mol xmol ymol Ta cã tØ lÖ: 0,2 0,3 (Al) = (H 2SO ) chất phản ứng với võa ®đ a TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t (H2) 3n Al 3.0,2 = = 0,3mol 2 Thể tích H2 đo điều kiện tiêu chuẩn: VH = 22,4.n H = 22,4.0,3= 6,72lÝt Theo phơng trình phản ứng (1): y = n H = b Chất tan dung dịch thu đợc sau phản ứng Al2(SO4)3 có số mol là: x = n Al2 (SO )3 = n Al 0,2 = = 0,1mol 2 Thể tích dung dịch không đổi V = 200,0 ml = 0,2 lÝt Nång ®é chÊt tan dung dịch thu đợc sau phản ứng: C Al2 (SO )3 = n Al2 (SO )3 = 0,1 = 0,5 M 0,2 V 2,7 = 0,1mol, sè mol H2SO4 = V.CM = 0,2.1,0 = 0,2 mol 2.17 Số mol Al = 27 Phơng trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Theo ph¬ng trình phản ứng: 2mol 3mol 1mol 3mol Theo ra: 0,1 mol 0,2mol xmol ymol Ta cã tØ lÖ: øng theo Al 0,1 0,2 (Al) < (H 2SO ) H2SO4 d, Al phản ứng hết tính chÊt ph¶n /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 42 a TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t (H2) 3n Al 3.0,1 = = 0,15mol 2 Thể tích H2 đo điều kiện tiêu chuÈn: VH = 22,4.n H = 22,4.0,15= 3,36lÝt Theo phơng trình phản ứng (1): n H = b Chất tan dung dịch thu đợc sau phản øng lµ Al2(SO4)3 vµ H2SO4 d: n Al 0,1 = = 0,05mol 2 3n 3.0,1 = n H 2SO − Al = 0,2− = 0,05mol 2 n Al2 (SO )3 = n H 2SO ( d ) Thể tích dung dịch không đổi V = 200,0 ml = 0,2 lÝt Nång ®é chÊt tan dung dịch thu đợc sau phản ứng: C Al2 (SO )3 = C H 2SO = n Al2 (SO )3 V n H2SO V = = 0,05 = 0,25M 0,2 0,05 = 0,25M 0,2 2.18 V× Cu không phản ứng với axit HCl nên chất rắn không tan Cu mCu = 6,4 gam Khối lợng kim loại Mg Al tan là: mMg + mAl = 19.0 - 6,4 = 12,6 gam Gọi số mol Mg Al hỗn hợp lần lợt x mol y mol Ta có phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Theo phơng trình phản ứng (1) (2) ta có hệ phơng trình: 24x + 27y = 12,6 x + y = 13,44= 0,6 22,4 Gi¶i hệ phơng trình thu đợc x = 0,3 mol; y = 0,2 mol Vậy % khối lợng kim loại hỗn hợp dầu là: 6,4 100% =33,68% 19,0 24x 24.0,3 100% = 100% =37,89% %mMg = 19,0 19,0 27y 27.0,2 100% = 100% =28,42% %mAl = 19,0 19,0 %mCu = 2.19 Gäi sè mol Fe vµ Al 22,2 gam hỗn hợp lần lợt x mol y mol Ta có phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Theo phơng trình phản ứng (1) (2) ta có hệ phơng trình: 56x + 27y = 22,2 x + y = 13,44= 0,6 22,4 Giải hệ phơng trình thu ®ỵc x = 0,3 mol; y = 0,2 mol VËy % khối lợng kim loại hỗn hợp dầu lµ: %mFe = 56x 56.0,3 100% = 100% =75,68% 22,2 22,2 /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 43 %mAl = 27y 27.0,2 100% = 100% =24,32% 22,2 22,2 Khối lợng muối clorua thu đợc: m = m FeCl2 + m AlCl3 =127x + 133,5y = 64,8 gam 2.20 Phơng trình phản ứng: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (1) Gäi sè mol CuSO4 cã 400,0 ml dung dịch ban đầu là: x = 0,4.0,5 = 0,2 mol Giả sử lợng CuSO4 tham gia phản ứng y mol Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 50 - 27y + 64y = 51,38 ⇒ y = 0,03 mol Khèi lợng Cu thoát là: mCu = 64y = 64.0,03 = 1,92 gam Số mol CuSO4 lại sau phản øng: x - y = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol Số mol Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng: y = 0,01 mol Nồng độ dung dịch sau ph¶n øng: C CuSO = n CuSO C Al2 (SO )3 = = 0,17 = 0,425M 0,4 V n Al2 (SO )3 V = 0,01 = 0,025M 0,4 2.21 a Tính khối lợng hỗn hợp kim loại - Gọi số mol Al hỗn hợp x mol Gọi số mol R hỗn hợp y mol Ta cã x:y = 3:4 => 4x = 3y - Sè mol HCl: nHCl = 0,5.2 = 1,0 mol - Các phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) → R + 2HCl RCl2 + H2 (2) → NaOH + 2HCl RCl2 + H2 (3) - Số mol H2 thu đợc: 10,08 nH = 1,5x + y = = 0,45 mol => x = 0,2 mol; y = 0,15 mol 22,4 - Sè mol HCl tham gia phản ứng (1) và(2): nHCl = nH = 2.0,45 = 0,90 mol - Sè mol HCl tham gia ph¶n øng (3) b»ng sè mol NaOH: nNaOH = nHCl = 1,0 - 0,90 = 0,10 mol - Khối lợng muối thu đợc: mmuối = mAlCl + mRCl = 46,8 - mNaCl = 46,8 - 58,5.0,1 = 40,95 gam - Khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu: m = mAl + mR = 40,95 + mHCl - mH = 9,0 gam b Xác định R: - Ta có khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu: m = mAl + mR = 27x + Ry = gam => R = 24 lµ Mg 2.22 Gäi sè mol Al, Mg vµ Fe hỗn hợp lần lợt là: x mol, x mol, z mol - Sè mol HCl: nHCl = 0,500.2,5 = 1,250 mol - Các phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 44 13,44 = 0,60mol (I) 22,4 - Số mol HCl tham gia phản ứng (1), (2) (3): nHCl = nH = 2.0,60 = 1,20 mol < 1,25 mol nên HCl d, kim loại tan hết - Khối lợng hỗn hợp kim loại: mhỗn hợp kim lo¹i = mAl + mMg + mFe = 27x + 24x + 56y = 15,80 gam (II) Giải phơng trình (I) (II) thu đợc: x = 0,20 mol, y = 0,010 mol %mAl = 34,18%; %mMg = 30,38%; %mFe = 35,44%; - Khối lợng hỗn hợp muối: mmuối = mAlCl3 + mMgCl2 + mFeCl2 = 58,40 gam 2.23 Gọi số mol Fe, Al A phần lần lợt 3x, x y mol Phần I tác dụng với dung dịch H2SO4, kim loại tan hết nên A phản ứng với dung dịch H2SO4: → 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) → A + H2SO4 ASO4 + H2 (3) Theo phơng trình phản ứng ta cã: nH = 1,5x + x + y = - Sè mol H2 sinh ra: 3x + 3x 12,32 +y= = 0,55 mol 22,4 (I) mhh = 2(56.3x + 27x + Ay) = 43,8 gam (II) PhÇn II tác dụng với dung dịch NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (4) Theo phơng trình ph¶n øng (4): 3n 3.x 3,36 n H = Al = = = 0,15 mol ⇒ x = 0,1 mol 2 22,4 Thay x vào phơng trình (I) thu đợc: y = 0,1 mol Thay x y vào phơng trình (II) thu đợc: A = 24 Vậy kim loại A Mg Theo phơng trình phản øng tõ (1) ®Õn (3) sè mol H2SO4 tèi thiĨu cÇn dïng b»ng sè mol H2 sinh ra: n H 2SO = n H = 0,55mol ThÓ tÝch dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng: VH 2SO = n H 2SO CM = 0,55 = 0,55 lÝt = 550,0 ml 1,0 2.24 a TÝnh thÓ tÝch dung dịch H2SO4 98% (d =1,84 g/ml) cần lấy 5,4 - Sè mol Al: nAl = = 0,20 mol 27 - Phơng trình phản ứng: to 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → nSO = 1,5nAl = 0,30 mol - Sè mol SO2 sinh ra: (1) nH 2SO = 3nAl = 0,60 mol 0,6.98.100% mddH 2SO = - Khối lợng dung dịch H2SO4 cần dïng: = 60 gam 98% 60.120% VddH 2SO = - Thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng: = 39,13 ml 1,84.100% b Tính thể tích dung dịch NaOH cần lấy - Phơng trình phản ứng: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (2) - Sè mol NaOH cÇn dïng: nNaOH = nSO = 0,60 mol - Sè mol H2SO4 cÇn dïng: /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 45 - ThĨ tÝch dung dịch NaOH cần dùng: 2.25 Số mol Al2O3: nAl 2O3 = - Phơng trình phản ứng: Al2O3 + 3H2SO4 - Sè mol H2SO4 ®· lÊy: Vdd NaOH = 0,60 = 0,60 lÝt = 600,0 ml 1,0 5,1 = 0,05 mol 102 - Số mol H2SO4 phản ứng: Al2(SO4)3 + 3H2O (1) nH 2SO = 0,2.1,0l = 0,20 mol nH 2SO = nAl 2O3 = 3.0,05= 0,15 mol nH 2SO = 0,20 - 0,15 = 0,05 mol 0,05 CH 2SO = - Nång ®é H2SO4 dung dịch thu đợc: = 0,25 M 0,20 0,05 - Nồng độ Al2(SO4)3 dung dịch thu đợc: CAl (SO )3 = = 0,25 M 0,20 2.26 Phơng trình phản ứng: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu - Gọi số mol Al phản ứng 2x mol số mol CuSO4 phản ứng sè mol Cu sinh lµ 3x mol - Theo định luật bảo toàn khối lơng: mthanh kim loại = mAl + mCu - mAl pu = + 64.3x - 27.2x = 6,38 gam => x = 0,01 mol 3.0,01 CCuSO = - Nång ®é CuSO4 dung dịch ban đầu: = 0,30 M 0,10 - Khối lợng Cu bám vào kim loại: mCu = 64.3x = 1,92 gam 2.27 Phơng trình phản ứng: aR + bS → RaSb - Ta cã: a+b=5 (I) vµ Ra + 32b = 150 (II) 150 − 32b => R = < b < 5b Cặp nghiệm phù hợp b = R = 27 => R lµ Al vµ muèi lµ Al2S3 2.28 Gäi kim loại đem hoà tan M có hoá trị n vµ cã x mol a gam - Sè mol Ca(OH)2 lµ y = 0,1.1 = 0,1 mol 11,2 = 0,5 mol - Sè mol H2 sinh ra: n H = 22,4 Các phơng trình phản ứng: 2MCln + 2M + 2nHCl nH2 (1) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (2) - Sè mol HCl cã dung dịch ban đầu: n HCl = 2n H2 + 2n Ca ( OH )2 = 2.0,5+ 2.0,1= 1,2 mol - Số mol H2SO4 d: Nồng độ dung dịch HCl ban đầu: C M ( HCl ) = n HCl 1,2 = = 2,4M V 0,5 Khi cô cạn dung dịch sau trung hoà: m muốikhan= m MCl n + m CaCl2 = (M + 35,5n ) x + 111y = 55,6 ⇒ m MCln = (M + 35,5n ) x = 55,6 111.0,1= 44,5gam áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho phơng trình phản ứng (1): m M + m HCl = m MCl n + m H ⇒ a + 36,5.2.n H = 44,5+ 2n H ⇒ a = gam Theo phơng trình phản ứng (1): x = n H2 = n n /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 46 Mặt khác a = Mx = 9gam ⇒ M = 9n CỈp nghiƯm phù hợp là: n = M = 27 vËy M lµ Al 2.29 mAl 2O = Khèi lợng Al2O3 có 1,0 quặng: - Phơng trình phản ứng: 1000.61,2% = 612 kg 100% Điện phân nóng 2Al2O3 chảy 4Al + 3O2 - Theo phơng trình phản ứng 102 gam điện phân đợc 54 gam Al 612.54 80% = 259,2 kg => mAl = 102 2.30 Các phơng trình phản ứng: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (1) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ (2) Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 (3) o t 2Al(OH)3↓ Al2O3 + 3H2O (4) → 4Al 2Al2O3 2Al + 3O2 o t 2Al2O3 Điện phân nóng chảy 4Al + 3O2 → + 3H2SO4 (5) Al2(SO4)3 + 3H2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu → Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl 2.31 C¸c phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ NaOH → NaAlO2 + 2H2O → NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3↓ + NaCl o t 2Al(OH)3↓ Al2O3 + 3H2O (5 2Al2O3 Điện phân nóng chảy (6) 4Al + 3O2 (7) (8) (9) (10) (11) (1) (2) (3) (4) (6) 2.32 D ®óng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 → 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3đỏ nâu + 3NaCl to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O → o t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO → 2.33 B ®óng 2.34 A ®óng 2.35 C ®óng 2.36 A ®óng 2.37 Gäi sè mol kim loại R hoá trị n a gam x mol - Phơng trình phản ứng: 2R + nCl2 2RCln - Theo phơng trình phản ứng ta có: + Khối lợng kim loại: mR = Rx = a gam (I) mRCl n = (R+35,5n)x = 2,9018a gam(II) + Khèi lỵng mi: /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 47 - Chia (II) cho (I): mRCl n (R + 35,5n ) x 2,9018 a = = ⇒ R = 18,67n mR Rx a ChØ cã cỈp nghiệm n = R = 56 phù hợp Vậy kim loại R Fe 16,8 6,4 2.38 Số mol Fe: nFe = = 0,3 mol; Sè mol S: nS = = 0,2 mol 56 32 a Các phơng trình phản ứng: t oC Fe + S FeS (1) nFe > nS => Fe d, hỗn hợp rắn A gåm FeS vµ Fe FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) - Hỗn hợp khí B gồm H2S H2 cho nửa hỗn hợp khí B qua dung dịch CuCl2: H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl (4) - Đốt cháy nửa hỗn hợp khí B: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (5) → 2H2 + O2 2H2O (6) b Tính m, V - Theo phơng trình phản ứng (1) hỗn hợp A gồm FeS 0,2 mol, Fe 0,1 mol - Theo phơng trình phản ứng (1) (2) hỗn hợp B gồm H2S 0,2 mol, H2 0,1 mol - Theo phơng trình phản ứng (4) sè mol CuS 0,1 mol ⇒ khèi lỵng CuS: mCuS = 96.0,1 = 9,6 gam - Theo phơng trình phản ứng (5) (6) số mol O2 cần: VO2 = 22,4.nO2 = 3,92 lÝt n O2 = n H 2S + n H = 0,175 mol 2 2.39 Gäi sè mol Fe ®· tham gia phản ứng x mol, bột sắt d nên H2SO4 ph¶n øng hÕt → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) Theo phơng trình phản ứng (1): 6,72 n H = n Fe = x = = 0,3 mol ⇒ x = 0,1 mol n H 2SO = n Fe = 0,3 mol 22,4 Khèi lỵng bét sắt tham gia phản ứng: mFe = 56x = 56.0,3 = 16,8 gam n H SO 0,3 CM = = Nồng độ dung dịch H2SO4 dùng: = 3,0 M VM 0,1 2.40 Gäi sè mol MxOy hoà tan a mol Ta có phơng trình ph¶n øng: → MxOy + yH2SO4 Mx(SO4)y + yH2O (1) Theo phơng trình phản ứng (1) số mol dung dịch H2SO4 dùng ya mol, số mol muối Mx(SO4)y tạo thành a mol Khối lợng dung dịch H2SO4 ®· dïng: 98.n H 2SO 98.ya 100% = 100% = 400ya gam m1 = C% 24,5% Khèi lỵng MxOy hoà tan: m2 = (Mx+16y)a gam Khối lợng muối Mx(SO4)y tạo thành: m3 = (Mx+96y)a gam Khối lợng dung dịch thu đợc: m = m1 + m2 = (Mx + 416y)a gam Nồng độ % dung dịch sau phản øng: m (Mx + 96y)a C% = 100% = 100% = 32,20% m (Mx + 416y)a y ⇒ M = 56 x /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 48 Cặp nghiệm phù hợp x = y =1 vµ M = 56 VËy M Fe công thức oxit là: FeO 2.41 7,2 a Số mol FeO hoà tan: nFeO = = 0,1 mol 72 Phơng trình phản ứng: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1) Theo phơng trình phản ứng (1) số mol dung dịch H2SO4 dùng 0,1 mol, số mol muối FeSO4 tạo thành 0,1 mol Khối lợng dung dịch H2SO4 dùng: 98.n H 2SO 98.0,1 100% = 100% = 40 gam m1 = C% 24,5% Khối lợng muối FeSO4 tạo thành: m2 = (56+96).0,1 =15,2 gam Khối lợng dung dịch thu đợc: m3 = m1 + mFeO = 40 + 7,2 = 47,2 gam Gọi số mol FeSO4.7H2O tách làm lạnh dung dịch a mol Nồng độ % dung dịch sau phản ứng: m FeSO4 15,2 152a C% = 100% = 100% = 12,18% ⇒ a = 0,08 mol m3 47,2 278a Khối lợng muối FeSO4.7H2O tách làm lạnh dung dịch: m FeSO4.7H 2O = 278a = 22,24gam b TÝnh ®é tan cđa FeSO4 ë 5oC Sè mol FeSO4 lại dung dịch; 0,1 - a = 0,02 mol Khối lợng dung dịch lại: mdd = 47,2 - 22,24 = 24,96 gam §é tan cđa muèi FeSO4 níc ë 5oC: m 152.0,02 S = ct 100= 100= 13,87 m dm 24,96− 152.0,02 2.42 a Gọi công thức phân tử sắt oxit FexOy % khối lợng oxi 27,59% % khối lợng Fe hợp chất 100% - 27,59% = 72,41% 56x 72,41% x ⇒ = ⇒ = VËy sắt từ oxit Fe3O4 16y 27,59% y b Sè mol Fe3O4 lµ a mol: 23,2 a= = 0,10 mol 232 - Phơng trình phản ứng; Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1) Theo ph¬ng trình phản ứng: nHCl = 8x = 0,8 mol 0,8 - Thể tích dung dịch HCl cần dùng: VHCl = = 0,4 lít = 400 ml 2.43 Phơng trình ph¶n øng: → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Gäi sè mol CuSO4 cã 100,0 ml dung dÞch ban đầu x mol Phản ứng xảy hoàn toàn lợng sắt có d nên toàn lợng CuSO4 tham gia phản ứng Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 50 - 56x + 64x = 51 ⇒ x = 0,125 mol nCuSO 0,125 CCuSO = = = 1,25 M Nång ®é dung dịch ban đầu: V 0,1 /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 49 Theo phơng trình ph¶n øng (1) sè mol FeSO4 sinh b»ng sè mol CuSO4 ph¶n øng nFeSO4 0,125 CFeSO4 = = = 1,25M nên nồng độ dung dịch sau phản ứng: V 0,1 2.44 Gọi muối sunfat kim loại hoá trị II RSO có số mol dung dịch x mol Ta cã: x = 0,1.2,0 = 0,2 mol - Phơng trình phản ứng: Zn + RSO4 ZnSO4 + R (1) - Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mZn phản ứng - mR = 65x -Rx = 1,8 ⇒ R = 56 gam VËy R Fe - Khối lợng kim loại sau phản ứng: mthanh kim loại sau phản ứng = 15,0 - 1,8 = 13,2 gam Trong ®ã mFe = 56.0,2 = 11,2 gam % khối lợng Fe Zn kim lo¹i: 11,2 %mFe = 100% = 84,85%; %mZn = 15,15% 13,2 2.45 Gọi công thức phân tử oxit kim loại R RxOy - Phơng trình phản øng: → FexOy + 2yHCl xFe Cl 2y + yH2O (1) x - Theo phơng trình phản ứng số mol FexOy tham gia phản ứng là: nHCl 0,3 8,0 8.2y 0,3.16y 56 2y = = ⇒ R= = a= 2y 2y Rx + 16y 0,3.x x 2y Trong hoá trị nguyên tố R x 2y cặp nghiệm phù hợp = R = 56 Vậy sắt (III) oxit Fe2O3 x 2.46 a Chứng minh hỗn hợp X không tan hết TÝnh V - Gäi sè mol cña Fe 22,0 gam hỗn hợp a mol - Gọi số mol Al 22,0 gam hỗn hợp b mol Ta cã: 56a + 27b = 22,0 gam (I) - Các phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) - Sè mol HCl: nHCl = 2.0,3 = 0,6 mol - Từ phơng trình (I) ta có: 28(2a + 3b) - 57b = 22,0 22 ⇒ (2a + 3b) > = 0,79 mol > nHCl = 0,6 28 n nên HCl thiếu, kim loại không tan hết nH = HCl = 0,3 mol - ThÓ tÝch H2 thu đợc: VH2 = 22,4 nH = 6,72 lít b Tính khối lợng kim loại X - Các phơng trình phản ứng: 2AlCl3 2Al + 3Cl2 (3) → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 (4) - Khèi lợng muối thu đợc: mmuối = 162,5a + 133,5b = 85,9 gam (II) - Giải hệ phơng trình (I) (II) ta đợc: a = 0,2 mol, b = 0,4 mol mAl = 0,4.27 = 10,8 gam; mFe = 0,2.56 = 11,2 gam 2.47 Gọi công thức phân tử oxit kim loại R RxOy có a mol 16,0 gam - Phơng trình phản ứng: /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 50 o t C FexOy + yCO xFe + yCO2 (1) → - Khối lợng chất rắn giảm khối lợng oxi 16,8 gam oxit Ta cã: mFe = 56xa = 16,0 - 4,8 = 11,2 gam ⇒ xa = 0,2 mO2 = 16ya = 4,8 gam ⇒ ya = 0,3 y ya = = ⇒ x xa Vậy oxit sắt Fe2O3 có số mol a = 0,1 mol - Sè mol CO2 sinh ra: ya = 0,3 mol đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH d: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Khối lợng dung dịch tăng khối lợng CO2 mdung dịch tăng = 44.0,3 = 13,2 gam 2.48 Số mol Fe2(SO4)3: nFe2 (SO )3 = 0,1.1,5 = 0,15 mol nBa (OH )2 = 0,15.2,0 = 0,3 mol - Số mol Ba(OH)2: - Các phơng trình phản ứng: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (1) - Theo ph¬ng trình phản ứng (1): + Hỗn hợp rắn A: Fe(OH)3 0,2 mol vµ BaSO4 0,3 mol mA = 107.0,2 + 233.0,3 = 91,3 gam + Dung dÞch B chøa: Fe2(SO4)3 d 0,05 mol nồng độ dung dịch B 0,05 CFe2 (SO )3 = = 0,2 M 0,1+ 0,15 - Ph¶n øng nung kÕt tđa t oC 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (2) + Hỗn hợp rắn D: Fe2O3 0,1 mol vµ BaSO4 0,3 mol mD = 160.0,1 + 233.0,3 = 85,9 gam - Dung dịch B tác dụng BaCl2 d Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓ (3) + ChÊt r¾n E: BaSO4 0,15 mol: mE = 233.0,15 = 34,95 gam 2.49 Ta có phơng trình phản ứng: t oC nFexOy + kH2SO4 → pFe2(SO4)3 + qSO2 + kH2O (1) 2,24 nSO2 = - Ta cã: = 0,1 mol 22,4 120 nFe2 (SO )3 = = 0,3 mol 400 - Theo định luật bảo toàn nguyên tè: + §èi víi S: nH 2SO =3 nFe2 (SO )3 + nSO2 = 1,0 mol + §èi víi Fe: mFe = 2.56 nFe2 (SO )3 = 2.56.0,3 = 33,6 mol - Theo định luật bảo toàn khối lợng cho phản ứng (1): m + mH 2SO = mFe2 (SO )3 + mSO2 + mH 2O ⇒ m = 120 + 64.0,1 + 18.1,0 - 98.0,1 = 46,4 gam khối lợng nguyên tố oxi FexOy: mO = 46,4 - 33,6 = 12,8 gam 56x 33,6 x 33,6.16 = ⇒ = = - Ta cã: 16y 12,8 y 12,8.56 VËy c«ng thøc oxit sắt Fe3O4 /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 51 2.50 Các phơng trình phản ứng: FeCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl3 2FeCl2 + Cl2 Fe(NO3)3 + 3AgCl → Fe(NO3)3 + 3AgCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl t oC 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O → o t C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2.51 Các phơng trình ph¶n øng: t oC Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O → → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 3Fe(OH)3↓ o t C 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O → o t C Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O → 2.52 Các phơng trình phản ứng; t oC C + O2 → CO2 (1) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1) (2) (3) (4) (5) (6) o t C C + CO2 → 2CO (2) o t C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (3) → 145,0.106 - Khèi lỵng Fe3O4: mFe3O4 = 80% = 116,0.106 gam 100% nFe3O = 116,0.10 =5.105 mol 232 - Theo phơng trình phản ứng: + Khối lợng Fe sinh ra: mFe = 3.56.5.105 = 84.106 gam = 84 tÊn 84.100% + Khối lợng gang thu đợc: mgang = = 87,5 96% + Khèi lỵng cacbon gang: mC = 87,5 - 84 = 3,5 tÊn + Khèi lỵng cacbon ®Ĩ t¹o CO: mC = 5.105.12= tÊn - Tổng khối lợng than cốc cần lấy: mC = 3,5 + 11,5 2.53 Các phơng trình phản ứng: t oC C + O2 → CO2 (1) o t C C + CO2 → 2CO t oC Fe3O4 + 4CO → (2) 3Fe + 4CO2 (3) 96% - Khèi lỵng Fe cã 100,0 tÊn gang: mFe = 100,0 = 96,0 tÊn 100% 232,0 100% - Khèi lỵng Fe3O4: mFe3O4 = 96,0 = 132,277 tÊn 168,0 98% 100% - Khối lợng quặng manhetit: mquặng = 132,277 = 169,1 tÊn 80% 2.54 Gäi sè mol Fe3O4 vµ sè mol Fe2O3 hỗn hợp x mol y mol Các phơng trình phản ứng: t oC Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (1) → o t C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2) Theo phơng trình phản ứng (1) (2) ta có: - Khối lợng hỗn hợp oxit: m = 232x + 160y = 552,0 gam (I) /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 52 - Khối lợng sắt thu đợc: mFe = 56(3x + 2y) = 392,0 gam (II) ⇒ x = 1,0 mol, y = 2,0 mol, Theo c¸c phơng trình phản ứng (1) (2) ta có: nCO = 4x + 3y = 10,0 mol - ThÓ tÝch khÝ CO cÇn sư dơng: VCO = 22,4.10,0 = 224,0 lÝt - Sè mol CO2 = sè mol CO = 10,0 mol Ph¶n øng hÊp thơ CO2 víi thĨ tÝch tèi thiÓu: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) - Sè mol Ca(OH)2 = sè mol CO2 = 5,0 mol - Thể tích dung dịch Ca(OH)2 cần dùng: V = 5,00 lít 2.55 Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,448 - Khối lợng sắt mÉu thÐp: mFe = 56 = 1,120 gam 22,4 1,120 - Hàm lợng Fe mẫu thép: %mFe = 100% = 98,25% 1,140 2.56 Al2O3 Al(OH)3 hợp chất có tính chất lỡng tính chúng vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Các phơng trình phản ứng xảy ra: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOHd → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O Al(OH)3 + NaOHd NaAlO2 + 2H2O 2.57 Kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dÞch mi cđa nã: 2AlCl3 + 3Mg → 2Al↓ + 3MgCl2 3FeCl2 + 2Al → 3Fe↓ + 2AlCl3 CuCl2 + Fe → Cu↓ + FeCl2 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Vậy mức độ hoạt động kim loại giảm dần theo dãy sau: Mg, Al, Fe, Cu, Ag 2.58 Gäi sè mol Fe vµ sè mol FeO hỗn hợp x mol y mol Các phơng trình phản ứng: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Theo phơng trình phản ứng (2) ta có: x = 0,10 mol - Khối lợng hỗn hợp: m = 56x + 72y = 12,8 gam ⇒ y = 0,10 mol, Theo phơng trình phản ứng (1) (2) ta cã: nHCl = 2x + 2y = 0,40 mol - Nồng độ dung dịch HCl dùng: CHCl = 0,40/0,500 = 0,80 mol/lÝt - ThĨ tÝch dung dÞch HCl 2,00 mol/lÝt cÇn dïng: V = 200 ml 2.59 Trong thí nghiệm cho kim loại tác dụng với dung dịch NaOH có Al phản ứng: 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 VËy gãi bét ứng với ống nghiệm thứ Al kim loại - Trong thí nghiệm cho kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl có Al Fe ph¶n øng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 VËy gãi bét øng với ống nghiệm thứ ba Fe kim loại, gói bột thứ hai Ag kim loại 2.60 Khi đốt cháy mẩu gỗ cung cấp nhiệt cho phản ứng Fe Cl nên có phản ứng xảy ra, phản ứng mạnh nên ta thấy Fe cháy sáng khí Cl tao màu nâu đỏ FeCl3 Phơng trình phản ứng: t oC 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 53 2.61 HiƯn tỵng dung dịch có kết tủa trắng xanh sau kết tủa dần chuyển sang đỏ nâu, nung kết tủa chuyển dần sang màu đen - Khi cho NaOH vào dung dịch FeSO4 dung dịch xuất kết tủa trắng xanh Fe(OH)2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓tr¾ng xanh + Na2SO4 - Kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3đỏ nâu - Khi nung kÕt tña: t oC 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2.62 Hiện tợng dung dịch có kết tủa, sau kết tủa tan dần - Khi cho NaOH vào dung dịch AlCl3 dung dịch xuất kết tña keo Al(OH)3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl - Khi d NaOH Al(OH)3 tan dần cã tÝnh lìng tÝnh: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Đáp án đề kiểm tra chơng II (Đề 1) Câu1: C Các phơng trình phản ứng: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) CaO + H2SO4 → CaSO4↓ + H2O (2) → Fe + H2SO4 FeSO4↓ + H2↑ (3) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (4) C©u2: Gäi sè mol R 1,12 gam kim loại a mol t oC 2R + 6H2SO4 R2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Theo phơng trình ph¶n øng: nSO = 1,5a = 0,03 ⇒ a = 0,02 mol Mặt khác Ra = 1,12 R = 56 mol Vậy R Fe nên B Các phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ (1) → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓ (2) → 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3) C©u3: Gäi công thức oxit kim loại R2O3 số mol R2O3 10,2 gam oxit kim loại a mol Phơng trình phản ứng: R2O3 + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2O (1) Theo phơng trình phản ứng: nH 2SO = 3a = 0,100.3 = 0,3 ⇒ a = 0,1 mol 10,2 M R 2O = ⇒ = 102 R = 27 nhôm (Al) 0,1 Khối lợng dung dịch thu đợc: m = mH 2SO + mR 2O = 100,0.1,2 + 10,2 = 130,2 gam 342.0,1 .100% = 26,27% ⇒ nång ®é % cđa Al2(SO4)3: C% = 130,2 Thể tích dung dịch thu đợc: 130,2 V= = 104,16 ml = 0,10416 lÝt 1,25 /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 54 0,1 = 0,096 mol/lít 0,10416 Đáp án đề kiểm tra chơng II (Đề 2) nồng độ mol/lít Al2(SO4)3: CM = Câu1: a Các cặp chất nhóm D: Na nớc; Cu dung dịch AgNO3; Na dung dịch MgCl2; Fe dung dịch HCl b Các phơng trình phản ứng cho cặp có phản ứng xảy Cặp 1: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ (1) CỈp 2: Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 (2) CỈp 5: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (3) → 2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2↓(4) CỈp 6: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (5) Câu 2: Chọn A dung dịch H2SO4 loãng Cho từ từ bột kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch axit H2SO4 loãng - Kim loại không tác dụng Ag - Kim loại tác dụng tạo khí kết tủa Ba: Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑ (1) - Hai kim loại tác dụng tạo khí Al Mg: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (2) → Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ (3) - Cho bét B kim loại vào ống nghiệm thu đợc Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4: + ống nghiệm có kết tủa trắng không tan kim loại ban đầu Mg: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑ (4) Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2 (5) + ống nghiệm có kết tủa trắng tan phần kim loại ban đầu Al: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (6) 3Ba(OH)2 + 2Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (7) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (8) Câu 3: (4 điểm) Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100,0 ml dung dịch HCl thu đợc V lít khí dung dịch B chứa 11,1 gam hỗn hợp hai muối a Tính V nồng độ mol/lít dung dịch HCl b Xác định hai kim loại % khối lợng chúng hỗn hợp A Biết hỗn hợp A hai kim loại có số mol Cho: H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65, Cu = 64, Ba = 137 Đáp án đề kiểm tra chơng II (Đề 3) Câu 1: Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy chất B: Cl2, CuCl2, AgNO3, H2S Các phơng trình phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O (1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (2) → AgNO3 + NaOH AgOH↓ + NaCl AgOH tù chun ho¸: 2AgOH → Ag2O↓ + H2O (4) T tØ lƯ sè mol NaOH vµ H2S mà xảy phản ứng (5), (6) hai: H2S + NaOH → NaHS (5) → H2S + 2NaOH Na2S + H2O (6) C©u 2: (3) /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 55 Chän dung dÞch Ba(HCO3)2 Cho tõ tõ dung dÞch Ba(HCO 3)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch riêng rẽ - Dung dịch có khí thoát ra, dung dịch thu đợc suốt ống nghiệm chøa axit HCl: 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2CO2 + 2H2O (1) - Dung dịch vừa có khí thoát ra, vừa có kết tủa trắng ống nghiệm ®ã chøa axit H2SO4: H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2 + 2H2O (2) - Dung dịch có kết tủa trắng ống nghiệm chứa dung dịch Na2SO4: Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 (3) C©u 3: Phơng trình phản ứng: H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ (1) 3,36 Sè mol H2: nH = = 0,15 mol 22,4 - Theo phơng trình ph¶n øng (1): nFe = nH = 0,15 mol khối lợng sắt phản ứng: mFe = 0,15.56 = 8,40 gam - Khối lợng muối sắt thu đợc: mFeSO4 = 0,15.152 = 22,80 gam - Theo phơng trình phản ứng (1) số mol H2SO4 lấy: 10% nH 2SO = nH + nH 2SO d = 0,15 + 0,15 = 0,15 + 0,015 = 0,165 mol 100% 0,165 CH 2SO = ⇒ nång ®é dung dịch H2SO4 ban đầu: = 3,30 mol/lít 0,050 - Trong dung dÞch B chøa: H2SO4 d nH 2SO = 0,015 mol; FeSO4 0,15 mol ⇒ 0,015 = 0,30 mol/lít 0,050 0,15 nồng độ FeSO4 dung dịch B: CFeSO4 = = 3,00 mol/lÝt 0,050 nång ®é H2SO4 dung dÞch B: CH 2SO = /storage1/vhost/convert.123doc.vn/data_temp/document/byk1565973452-5030437-15659734521971/byk1565973452.doc 56 ... 56.0,3 10 0% = 10 0% =75,68% 22 ,2 22, 2 /storage1/vhost/convert. 12 3 doc.vn/data_temp/document/byk156 597 34 52- 5030437 -15 6 597 34 5 21 97 1/ byk156 597 34 52. doc 43 %mAl = 27 y 27 .0 ,2 10 0% = 10 0% =24 , 32% 22 ,2 22, 2... 19 , 0 19 , 0 27 y 27 .0 ,2 10 0% = 10 0% =28 , 42% %mAl = 19 , 0 19 , 0 %mCu = 2. 19 Gäi sè mol Fe vµ Al 22 ,2 gam hỗn hợp lần lợt x mol y mol Ta có phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl... Fe(OH )2 FeO + H2O → FeO + 2. 8 B ®óng 2. 9 D ®óng 2. 10 C ®óng 2. 11 D ®óng 2. 12 A ®óng CO o t C → Fe + CO2↑ /storage1/vhost/convert. 12 3 doc.vn/data_temp/document/byk156 597 34 52- 5030437 -15 6 597 34 5 21 97 1/ byk156 597 34 52. doc