202 đề cương hóa học 9 học kì 1

MỤC LỤC CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ CHƯƠNG 2: KIM LOẠI CHƯƠNG 3: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC BẢNG 1: HĨA TRỊ CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC THƠNG DỤNG BẢNG 2: HĨA TRỊ CÁC NHĨM NGUN TỬ THƠNG DỤNG BẢNG 3: CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ CHẤT CẦN NHỚ BẢNG 4: BẢNG TÍNH TAN BẢNG 5: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT THÔNG DỤNG BẢNG 6: TỔNG HỢP CÁC CƠNG THỨC HĨA HỌC BẢNG 7: CÁC TÍNH CHẤT CỦA DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI BẢNG 8: TÊN GỌI CÁC CHẤT THƠNG DỤNG BẢNG 9: GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG THÔNG DỤNG BẢNG 10: MÀU CỦA CÁC CHẤT THÔNG DỤNG BẢNG 11: BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC Trang Trang 10 Trang 16 Trang 20 Trang 21 Trang 22 Trang 23 Trang 24 Trang 25 Trang 27 Trang 28 Trang 29 Trang 31 Trang 32 Trang CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT - KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT LÝ THUYẾT I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT Oxit bazơ có tính chất hóa học: a) Tác dụng với nước: (oxit bazơ gồm: Na2O, K2O, CaO, BaO)  Na2O + H2O 2NaOH  K2O + H2O 2KOH  CaO + H2O Ca(OH)2  BaO + H2O Ba(OH)2 b) Tác dụng với axit: (axit gồm: HCl, H2SO4,…)  Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O  Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O  MgO + 2HCl MgCl2 + H2O  MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O  Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O  Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O c) Tác dụng với oxit axit: (oxit bazơ gồm: Na2O, K2O, CaO, BaO; oxit axit gồm: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, …)  Na2O + CO2 Na2CO3 (CO2 (CO3) hóa trị II)  CaO + SO2 CaSO3 (SO2 (SO3) hóa trị II)  BaO + SO3 BaSO4 (SO3 (SO4) hóa trị II)  3K2O + P2O5 2K3PO4 (P2O5 (PO4) hóa trị III)  Na2O + N2O5 2NaNO3 (N2O5 (NO3) hóa trị I) Oxit axit có tính chất hóa học: a) Tác dụng với nước: (oxit axit gồm: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5,…)  CO2 + H2O H2CO3  SO2 + H2O H2SO3  SO3 + H2O H2SO4  P2O5 + 3H2O 2H3PO4  N2O5 + H2O 2HNO3 b) Tác dụng với bazơ: (oxit axit gồm: CO 2, SO2, SO3, P2O5, N2O5,…; bazơ gồm: NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2)  CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O  SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O  SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O  P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O  N2O5 + 2NaOH 2NaNO3 + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ (xem 1, mục I, phần 1.c) II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Oxit bazơ: oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Oxit axit: oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng với dung dịch baz tác d ụng v ới dung d ịch axit t ạo thành muối nước (như: Al2O3, ZnO,…)  Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O  Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O  ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O  ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O Oxit trung tính: gọi oxit không tạo muối oxit không tác d ụng v ới dung d ịch axit, bazơ, nước (như: CO, NO,…) Trang BÀI MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG LÝ THUYẾT A CANXI OXIT  Canxi oxit có cơng thức hóa học CaO, tên thơng thường vôi sống  Canxi oxit thuộc loại oxit bazơ I CANXI OXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT  Canxi oxit chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (khoảng 2585 0C)  Canxi oxit có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ Tác dụng với nước CaO + H2O Ca(OH)2  Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ  CaO có tính hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất Tác dụng với axit  CaO + 2HCl CaCl2 + H2O  CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Tác dụng với oxit axit (oxit axit gồm: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5,…)  CaO + CO3 CaCO3  CaO + SO2 CaSO3  CaO + SO3 CaSO4  3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2  CaO + N2O5 Ca(NO3)2 II CANXI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? Một phần lớn canxi oxit dùng công nghiệp luy ện kim làm nguyên li ệu cho cơng nghiệp hóa học Ngồi ra, canxi oxit dùng để: khử chua đất trồng tr ọt, x lí n ước th ải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,… III SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO? Nguyên liệu Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit đá vôi Chất đốt than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,… Các phản ứng hóa học xảy  C + O2 CO2  CaCO3 CaO + CO2 B LƯU HUỲNH ĐIOXIT Lưu huỳnh đioxit gọi khí sunfurơ, có cơng thức hóa học SO I LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT  Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi h ắc, đ ộc (gây ho, viêm đ ường hô h ấp,…), n ặng h ơn khơng khí  Lưu huỳnh đioxit có tính chất hóa học oxit axit Tác dụng với nước  SO2 + H2O H2SO3 Tác dụng với bazơ (bazơ gồm: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)  SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O  SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O  SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O  SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ (oxit bazơ gồm: Na2O, K2O, CaO, BaO)  SO2 + Na2O Na2SO3  SO2 + K2O K2SO3  SO2 + CaO CaSO3  SO2 + BaO BaSO3 Kết luận: Lưu huỳnh đioxit oxit axit Trang II LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?  SO2 dùng để sản xuất H2SO4  Ngồi ra, SO2 dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghi ệp gi ấy; dùng làm chất di ệt n ấm mốc,… III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? Trong phòng thí nghiệm Cho muối sunfit (Na2SO3, K2SO3, CaSO3, BaSO3) tác dụng với axit (dung dịch HCl, H 2SO4), thu khí SO2 vào lọ cách đẩy khơng khí:  Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O  Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O  CaSO3 + 2HCl CaCl2 + SO2 + H2O  CaSO3 + H2SO4 CaSO4 + SO2 + H2O Đun nóng H2SO4 đặc với Cu: Cu + 2H2SO4 (đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O Trong công nghiệp  Đốt lưu huỳnh khơng khí: S + O2 SO2  Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu SO2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT LÝ THUYẾT I TÍNH CHẤT HĨA HỌC Axit làm đổi màu chất thị  Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ  Trong hóa học, quỳ tím chất thị màu để nhận biết dung dịch axit Axit tác dụng với kim loại (axit gồm: HCl, H2SO4 loãng; kim loại hầu hết (trừ Cu, Ag, Au)  2HCl + 2Na 2NaCl + H2  2HCl + Mg MgCl2 + H2  6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2  H2SO4 + 2K K2SO4 + H2  H2SO4 + Fe FeSO4 + H2  3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 Axit tác dụng với bazơ  HCl + NaOH NaCl + H2O  H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O  2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O  H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O  3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O  3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O Axit tác dụng với oxit bazơ  2HCl + Na2O 2NaCl + H2O  H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O  2HCl + CuO CuCl2 + H2O  H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O  6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O  3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU Dựa vào tính chất hóa học, axit phân thành loại:  Axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4,…  Axit yếu như: H2S, H2CO3, H2SO3,… Trang BÀI MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG LÝ THUYẾT A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) Tính chất Dung dịch khí hiđro clorua nước gọi axit clohiđric Dung d ịch axit clohiđric có nh ững tính chất hóa học số axit mạnh - Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại: (trừ Cu, Ag, Au)  2HCl + 2Na 2NaCl + H2  2HCl + Mg MgCl2 + H2  6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 - Tác dụng với bazơ:  HCl + NaOH NaCl + H2O  2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O  3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O - Tác dụng với oxit bazơ:  2HCl + Na2O 2NaCl + H2O  2HCl + CuO CuCl2 + H2O  6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O - Tác dụng với muối: (sẽ học 9) Ứng dụng Axit clohiđric dùng để: - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm,… B AXIT SUNFURIC (H2SO4) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit sunfuric chất lỏng sánh, khơng màu, nặng h ơn gấp hai l ần n ước (kh ối l ượng riêng b ằng 1,83 g/cm ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt Chú ý: Muốn pha lỗng axit sunfuric đặc, ta phải rót t t axit đ ặc vào l ọ đ ựng s ẵn n ước r ồi khu đ ều Làm ngược lại nguy hiểm II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Trang ... SO2: 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT LÝ THUYẾT I TÍNH CHẤT HĨA HỌC Axit làm đổi màu chất thị  Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ  Trong hóa học, quỳ tím chất... (CO2 (CO3) hóa trị II)  CaO + SO2 CaSO3 (SO2 (SO3) hóa trị II)  BaO + SO3 BaSO4 (SO3 (SO4) hóa trị II)  3K2O + P2O5 2K3PO4 (P2O5 (PO4) hóa trị III)  Na2O + N2O5 2NaNO3 (N2O5 (NO3) hóa trị I)...CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT - KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT LÝ THUYẾT I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT Oxit bazơ có tính chất hóa học: a) Tác dụng với