Hóa 10 tự luận 2018

LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC Thầy Nguyễn Thanh Vào BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NGUYỄN THANH VÀO ƢƠN MỤC LỤC I: N UYÊN TỬ BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ ƢƠN II: ẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 10 BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 10 BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 11 CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 11 BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HÓA HỌC 12 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 12 ÀI 10: Ý N ƢƠN Ĩ ỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 12 III: LIÊN KẾT HÓA HỌC 16 BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 16 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 19 ÀI 15: Ó TRỊ VÀ SỐ OXI Ó 20 ƢƠN 4: P ẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 21 BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 21 BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌ VƠ Ơ 21 ƢƠN V: N ÓM ƢƠN VI: OXI – LƢU HUỲNH 30 ƢƠN VII: TỐ ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 37 HỆ THỐN LO Á P ƢƠN N 24 TRÌN Ĩ ỌC 10 – HỌC KỲ II 42 ƢƠN I: NGUYÊN TỬ BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Kiến thức cần nắm - Cấu tạo nguyên tử = hạt nhân [p (+), n (0)] + vỏ [e (-)] o o - Đơn vị kích thước nguyên tử: nm = 10-9 m; A = 10-10 m; nm = 10 A - Một số giá trị cần nhớ: 1u = 1,6605.10-27 kg - Mối liên hệ thể tích, bán kính khối lượng riêng nguyên tử hạt nhân: V = - Khối lượng riêng: d = r3 (r bán kính) (g/cm3 kg/m3) II Bài tập Bài 1: Ngun tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm có nguyên tử khối 65u a Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm (g/cm3) b Thực tế to|n khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân có bán kính r = 2.10 -6 nm Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm Bài 2: Biết nguyên tử hiđro v| hạt nhân có dạng hình cầu Hạt nhân bán kính ngun tử hiđro có b{n kinh gần 1,00.10-15m; bán kinh nguyên tử hiđro 0,53.10 -10 nm a Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro theo đơn vị kg/m3 b Tính tỉ lệ thể tích tồn ngun tử so với thể tích hạt nhân Cho biết mp = 1,672.10-27 kg khối lượng nguyên tử hiđro 1,673.10 -27 kg Bài 3: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng X{c định bán kính nguyên tử canxi Cho nguyên tử khối Ca 40 Bài 4: Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Trong tinh thể Fe, nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Tính bán kính nguyên tử gần Fe 20oC BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I Kiến thức cần nắm - Điện tích hạt nhân: ® Điện tích hạt nhân Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân Z + Proton (p+) ¾¾ + Nguyên tử trung hòa điện: số đơn vị điện tích hạt nhân Z = p = e ¾¾ ® tổng hạt S = 2Z + N - Số khối A = Z + N ® 1≤ - Khi ≤ Z ≤ 82 ¾¾ - Kí hiệu ngun tử: A Z ≤ 1,5 hay ≤ ≤ 1,5 Û ≤Z≤ X (A số khối; Z số hiệu nguyên tử ® khác A - Đồng vị: nguyên tố, số hiệu nguyên tử Z, khác số nơtron (N) ¾¾ - Ngun tử khối trung bình: A= aX + bY (X, Y nguyên tử khối đồng vị X, Y; a, b phần a+b trăm số nguyên tử đồng vị X, Y II Bài tập Bài 1: X{c định số hạt p, e, n, số khối kí hiệu nguyên tử sau: a Biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155 b Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không 33 hạt mang điện 12 hạt c Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt d Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt e Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên f Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không tử l| 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp mang điện l| 34, số hạt mang điện gấp 1,833 xỉ 35% tổng số hạt lần số hạt không mang điện g Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt h Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 13 hạt 21 hạt i Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 20 j Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 30 Bài 2: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron v| số electron ngun tử có kí hiệu sau đ}y: , , , , , , , , , , Làm theo bảng mẫu bên dưới: Đồng vị Số điện tích hạt nhân Số p Số n Số e Số khối A Bài 3: Oxit Y có cơng thức M2O Tổng số hạt (p, n, e) Y l| 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l| 28 X{c định số (p, e, n, A) M Biết số hiệu nguyên tử O Bài 4: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e l| 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt X{c định số (p, e, n, A) M X Bài 5: Phân tử MX3 có tổng số hạt (p, n, e) 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X 16 hạt Bài 4: Toán đồng vị a Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 13 12 C (98,89%) b Trong tự nhiên rom có đồng vị bền: 79Br chiếm 50,69% số nguyên tử 81Br chiếm 49,31% số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom C (1,11%) Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố cacbon c ho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 1H d Oxi tự nhiên hỗn hợp c{c đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O Tính số nguyên tử (99,984%), (0,016%) v| hai đồng vị clo (75,53%), (24,47%).Tính nguyên tử khối trung đồng vị có ngun tử 17O bình nguyên tố e Biết nguyên tố gon có ba đồng vị khác nhau, f Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm c{c đồng vị Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị tương ứng bằng: 0,34%; 0,06% 99,6% Tính Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng tồn số khối A đồng vị thứ ba, biết nguyên tử khối tự nhiên trung bình Agon 39,98 g Trong tự nhiên clo có đồng vị bền 37 17 Cl chiếm h Trong tự nhiên K có hai đồng vị 39 19 K 41 19 K khối Cl Tính thành phần phần trăm ngun tử khối trung bình 39,13 Tính thành phần 37 37 phần trăm theo khối lượng 17 Cl KClO4 theo khối lượng 17 Cl HClO4 24,23% lại 35 17 i Nguyên tử khối trung bình u l| 63,54 có đồng vị X Y, tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Tính số khối X Y j Một nguyên tố R có hai đồng vị X, Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y = 45 : 455 Tổng số hạt X l| 32 v| Y hạt Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt khơng mang điện Tính nguyên tử khối trung bình R BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Kiến thức cần nắm - Lớp electron: n = 1, 2, 3, 4,… với tên gọi K, L, M, N,… - Phân lớp electron: s, p, d, f - Sự phân bố electron: +Trong phân lớp số electron tối đa: smax = 2; pmax = 6; dmax = 10; f max = 14 Lớp thứ (n = 1): có phân lớp s Lớp thứ hai (n = 2): có phân lớp 2s 2p Lớp thứ ba (n = 3) có phân lớp 3s, 3p 3d +Trong lớp số electron tối đa l| 2n2 II Bài tập Bài 1: X{c định số lớp electron vẽ phân bố electron lớp nguyên tử sau đ}y: 23 11 12 C; 39 19 K; 16 Na ; O 40 Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu 18 Ar a ãy x{c định số proton, số nơtron v| số electron nguyên tử b ãy x{c định phân bố electron lớp electron vẽ phân bố electron lớp Bài 3: Các electron nguyên tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron tích hạt nhân ngun tố X ãy x{c định số đơn vị điện Bài 4: Nguyên tố X có 14 nơtron, có lớp electron, lớp thứ có số electron gấp 1,5 lần lớp thứ ãy x{c định kí hiệu nguyên tử X BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I Kiến thức cần nắm - Trật tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s - {c electron xếp theo thứ tự mức lượng, quy tắc n|y biểu diễn theo quy tác kinh nghiệm Klestkopxki: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f - Viết cấu hình electron nguyên tử: +X{c định số electron nguyên tử +Điền electron vào phân lớp theo mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… ý số electron tối đa lớp: smax = 2; pmax = 6; dmax = 10; fmax = 14 +Viết cấu hình electron theo lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s … - Cấu hình electron theo mức lượng cho biết electron cuối rơi v|o ph}n lớp n|o để x{c định loại nguyên tố s, p, d f - Cấu hình elctron xếp theo lớp để x{c định số electron lớp - Đặc điểm số electron lớp cùng: +Nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại (trừ H, He, B) +Nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim +Nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim II Bài tập Bài 1: Hoàn thành bảng sau đ}y: Số electron Nguyên tử Z Cấu hình electron Số lớp Lớp Phân lớp Li C O Na 11 Al 13 P 15 Cl 17 K 19 Cr 24 Fe 26 Cu 29 Br 35 Bài 2: Viết cấu hình electron đầy đủ cho ngun tử có lớp electron ngồi a 2s b 2s 22p3 c 2s 22p5 d 3s 23p1 e 3s23p4 f 3s23p6 Bài 3: Cấu hình electron nguyên tử photpho 1s 22s22p63s23p3 Cho biết a Nguyên tử photpho có … electron b Số hiệu nguyên tử photpho l| … c Lớp electron có lượng cao l| … d Photpho nguyên tố …………… e Có lớp electron, lớp có electron Bài 4: Viết cấu hình electron nguyên tố có số hiệu nguyên tố sau: (Z = 9): (Z = 16): (Z = 20): (Z = 21): (Z = 25): (Z = 32): (Z = 38): (Z = 44): Bài 5: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Bài 6: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 X{c định cấu hình electron X Bài 5: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tố X 13 a X{c định nguyên tử khối Cho biết ≤ ≤ 1,5 b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X cho biết X thuộc loại nguyên tố ? Bài 6: Nguyên tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe Viết cấu hình electron ion Fe 2+ Fe 3+ Bài 7: Nguyên tử lưu huỳnh (S) có Z = 16 Viết cấu hình electron S S2- Bài 8: Ion M3+ có phân lớp electron ngồi 3d2 Viết cấu hình electron nguyên tử M Bài 9: Phân tử MX3 có tổng số hạt (p, n, e) 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X 16 hạt Xác định cấu hình electron M X ƢƠN II: ẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN BÀI 7: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Kiến thức cần nắm - Cấu tạo bảng tuần hoàn ngun tố hóa học +Ơ ngun tố: số thứ thự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố +Chu kỳ: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kỳ số lớp electron nguyên tử +Nhóm nguyên tố: tập hợp nguyên tố nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống v| xếp thành cột Nguyên tử nguyên tố nhóm có số elecron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ hai cột cuối nhóm VIIIB) Electron hóa trị electron có khả hình th|nh liên kết hóa học húng thường nằm lớp phân lớp sát phân lớp chưa bão hòa Nếu dạng nsanpb electron hóa trị a + b Nếu dạng (n – 1)dansb electron hóa trị a + b (với ≤ a ≤ 10) Nhóm A gồm nguyên tố s p Nhóm B gồm nguyên tố d f II Bài tập Bài 1: Số thứ tự các nguyên tố bảng tuần hồn cho ta biết thơng tin Bài 2: Vì chu kỳ chu kỳ 3, chu kỳ có ngun tố Bài 3: Hãy tính số nguyên tố chu kỳ Bài 4: Trong học viết: “ hu kỳ chưa đầy đủ, có 30 nguyên tố” a ăn v|o đ}u m| nói chưa đầy đủ ? b Nếu đầy đủ phải gồm nguyên tố ? Vì ? Bài 5: a) Viết cấu hình e ngun tử có số hiệu nguyên tử theo bảng bên b) X{c định vị trí nguyên tố bảng HTTH c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? Hoàn thành cách lập bảng sau: Nguyên tố, Z Cấu hình electron Số thứ tự A (Z=10) B (Z=13) C (Z=19) D (Z=9) E (Z=11) F (Z=16) G (Z=18) H (Z=20) I (Z=24) K (Z=26) M (Z=29) N (Z=35) Nhóm 10 Chu kỳ Tính chất Giải thích Bài 17: Hòa tan 17,4 gam MnO2 lượng vừa đủ dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu V lít Cl2 (đktc) a Tính giá trị V b Tính thể tích dung dịch l dùng Bài 18: Hòa tan m gam KMnO4 lượng vừa đủ V ml dung dịch l 2M thu 4,48 lít khí Cl2 (đktc) a Tính giá trị m b Tính giá trị V Bài 19: Tính lượng clo thu cho 24,5 gam KClO3 tác dụng với dung dịch phản ứng với gam sắt ? Bài 20: Cần dùng gam KClO tác dụng với dung dịch tạo 16,25 gam FeCl3 l đặc dư Lượng clo l dư để lượng clo sinh phản ứng với sắt Bài 21: Hòa tan 11,9 gam hỗn hợp X gồm bột Al Zn dung dịch phần trăm khối lượng kim loại X Bài 22: Cho 2,98 gam hỗn hợp bột Zn, Fe tác dụng với dung dịch phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 23: Cho 11,125 gam hỗn hợp bột Mg, Zn tác dụng với dung dịch phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp l dư thu 8,96 lít khí (đktc) Tính l dư thấy có 1,12 lít khí H bay Tính l dư thấy có 5,6 lít khí H2 bay Tính Bài 24: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch l dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu gam? Bài 24: Cho 4,3 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch khối lượng muối thu sau phản ứng 28 l dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay Tính Bài 25: Cho hỗn hợp 1,53 gam Mg, Fe, Zn vào dung dịch dịch thu muối khan có khối lượng ? Bài 26: Hòa tan 3,25 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch kim loại M l dư thấy tho{t 448 ml khí đktc cạn dung l dư thu 1,12 lít khí H2 (đktc) X{c định tê Bài 26: Hòa tan hồn tồn 3,24 gam kim loại A hóa trị n vào 500 ml dung dịch l thu 4,032 lít khí H2 (đktc) a X{c định tên kim loại A b Tính nồng độ mol dung dịch HCl Bài 27: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch nồng độ ? l 4M ta thu dung dịch có Bài 28: Khi trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 1,5M với 200 ml dung dịch HCl x (M) ta thu dung dịch có nồng độ 2,5M Tính giá trị x Bài 29: Cần pha trộn gam dung dịch HCl 10% với gam dung dịch 600 gam dung dịch HCl 20%? Bài 30: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 20% với m2 gam dung dịch NaO nồng độ phần trăm l| 24% l 25% để thu 30% thu 500 gam dung dịch Bài 31: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít O2 Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp lần lượng KCl có A Tính phần trăm khối lượng KClO3 A Bài 32: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% 29 ƢƠN VI: OXI – LƢU I Kiến thức cần nắm Oxi – Ozon a Oxi - Tính oxi hóa mạnh, số oxi hóa –2 thường gặp to UỲNH to ® 2MgO 2Mg + O2 ¾¾ ® CO2 C + O2 ¾¾ to to ® 2CO C + CO2 ắắ đ CO2 2CO + O2 ¾¾ to C2H5OH + 3O2 ¾¾ ® 2CO2 + 3H2O - Điều chế o t ® K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 ắắ đ 2H2 + O2 2H2O ắắắ dpdd b Ozon ® Ag2O - Tính oxi hóa mạnh O2: 2Ag + O3 ắắ đ 2O3 3O2 ắắắắ tia tư ngo¹i - Sự chuyển hóa ozon: Lƣu huỳnh to to đ FeS Fe + S ắắ đ H2S H2 + S ắắ đ HgS Hg + S ắắ S + O2 ắắ đ SO2 to to đ SF6 S + F2 ¾¾ Hiđro sunfua – Lƣu huỳnh đioxit – Lƣu huỳnh trioxit to ® 2H2O + 2S 2H2S + O2 ắắ đ 2H2O + 2SO2 2H2S + 3O2 ắắ ắắ đ H2SO3 SO2 + H 2O ơắ ¾ ® FeCl2 + H2S FeS + 2HCl ¾¾ ® Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO3 + H 2SO4 ¾¾ ® 2HBr + H2SO4 SO2 + Br + 2H2O ¾¾ o ® 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 ¾¾ ® CuSO4 + SO2 + 2H 2O 2H2SO4 + Cu ¾¾ ® 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S ¾¾ ® Br2 + SO2 + 2H 2O + K2SO4 2H2SO4 + 2KBr ắắ t H2 SO4 dac đ 12C + 11H2O C12H22O11 ắắắắ đ CO2 + 2SO2 + 2H 2O C + 2H2SO4 ắắ xt,t o ắắắ đ 2SO3 2SO2 + O2 ơắắ ắ đ H2SO4.nSO3 H2SO4 + SO3 ắắ đ (n + 1)H2SO4 H2SO4.nSO3 + nH2O ắắ đ BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 ¾¾ II Bài tập Bài 1: Viết phản ứng lưu huỳnh với a Kẽm b Nhôm c Cacbon d Oxi Bài 2: So s{nh thể tích khí oxi thu (trong điều kiện nhiệt độ v| {p suất) ph}n hủy ho|n to|n KMnO4, KClO3, H2O2 c{c trường hợp sau: Phương trình hóa học: a Lấy khối lượng c{c chất đem ph}n hủy b Lấy mol c{c chất đem ph}n hủy Bài 3: Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau (ghi rừ iu kin nu cú) đ SO2 ắắđ SO3 ¾¾® H2SO4 ¾¾® CuSO4 ¾¾® BaSO4 a FeS ¾¾ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1) (2) (3) (4) (5) ® H2S ¾¾® SO2 ¾¾® KHSO3 ¾¾® K2SO3 ¾¾® SO2 ¾¾® CaSO3 b S ¾¾ (1) (2) (3) (4) (5) 30 (6) (1) (4) (2) (5) (3) (6) c FeS ¾¾ ® H2S ¾¾® Na2S ¾¾® FeS ¾¾® Fe2(SO4)3 ¾¾® FeCl3 ắắđ Fe(OH)3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1) (1) (2) (2) (3) (3) (4) (5) (4) (5) (6) (6) (7) (8) đ SO2 ắắđ S ắắđ H2S ắắđ SO2 ắắđ SO3 ắắđ SO2 ắắđ H2SO4 ắắđ BaSO4 d FeS2 ắắ (9) (10) ắắ đ SO2 ắắđ NaHSO3 (1) (4) (7) (10) (2) (5) (8) (3) (6) (9) ® SO2 ắắđ SO3 ắắđ H2SO4 ắắđ SO2 ắắđ Na2SO3 ắắđ Na2SO4 ắắđ NaCl e FeS2 ắắ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ắắ đ NaNO3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Bài 4: Viết phương trình phản ứng xảy có axit H2SO4 lỗng với: Fe Al Mg Cu Al2O3 FeO Fe2O3 10 Na2CO3 12 BaCl2 Bài 5: Nêu phương ph{p hóa học để nhận biết SO2 CO2 Bài 6: Nêu tượng v| viết phản ứng xảy c{c trường hợp sau: H2S + CuSO4(dd) H2S + FeSO4 (dd) H2S + Pb(NO3)2 (dd) Bài 7: Trình b|y phương ph{p ph}n biệt dung dịch sau: a NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 b e NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 c (NH 4)2SO4, K2CO3, MgSO4, Al2(SO4)3, Fe2(SO4) d KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4 31 Bài 8: Nung hỗn hợp gồm 9,75 gam Zn 3,2 gam S điều kiện khơng có khơng khí chất rắn X Cho X vào dung dịch l dư V lít khí (đktc) Tính V Bài 9: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 1,3 gam Zn ống đậy kín Sau phản ứng ho|n toàn Hỏi thu được chất gì? Bao nhiêu gam? Bài 10: Đun nóng 11,2 gam e v| 4,8 gam S điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy ho|n to|n thu hỗn hợp X, cho X vào dung dịch HCl Tính thể tích khí thu sau phản ứng Bài 11: Đun nóng 8,4 gam e v| 6,4 gam S thu hỗn hợp A, cho A tác dụng với dung dung dịch HCl thu 3,36 lít hỗn hợp khí B có tỉ khối với H2 13,8 Tính hiệu suất phản ứng Bài 12: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh bình kín, sau phản ứng hoàn to|n thu hỗn hợp ( ) Cho (A) vào 500ml dung dịch l thu hỗn hợp khí bay dung dịch A a Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí b Nếu trung hòa l dư dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol dung dịch l dùng Bài 13: Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột Zn Fe bột S dư hất rắn thu sau phản ứng hòa tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, thấy có 1,344 lít khí (đktc) tho{t a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 32 Bài 14: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Y lại phần khơng tan Z Để đốt cháy hoàn toàn Y Z cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Tính gi{ trị V Bài 15: Cho 20 gam hỗn hợp Cu Al phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 13,44 lít khí (đktc) Tính phần trăm theo khối lượng Al Cu hỗn hợp Bài 16: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 8,96 lít khí (đktc) a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch H 2SO4 2M dùng Bài 17: Cho 4,42 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu 3,136 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại X khối lượng muối tạo thành Bài 18: Hòa tan 6,9 gam hỗn hợp X gồm Zn, Mg Cu vào dung dịch H2SO4 10%, kết thúc phản ứng thu 2,688 lít khí H2 (đktc) a Tính phần trăm khối lượng kim loại X b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 phản ứng Bài 19: ho 2,8 gam kim loại R tan hết dung Bài 20: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150 ml dịch 2SO4 lỗng (dư) thấy có 1,12 lít khí tho{t dung dịch H2SO4 loãng 0,3M, X tan hết, sau ta cần đktc X{c định kim loại R thêm 60 ml dung dịch KO 0,5M để trung hòa axit dư X{c định kim loại X Bài 21: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng bao nhiêu? 33 Bài 22: Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, d = 1,1 gam/ml Phản ứng vừa đủ thu dung dịch X gồm ZnSO4 CuSO4 a Phần trăm khối lượng Zn CuO hỗn hợp b Tính nồng độ phần trăm gồm ZnSO4 CuSO4 dung dịch X Bài 23: ho 1,1 gam hỗn hợp gồm e v| l t{c dụng hết với dung dịch 2SO4 đặc, nóng thấy có 1,008 lít khí SO2 tho{t đktc Tính phần trăm (theo khối lượng ) kim loại hỗn hợp Bài 24: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc) a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng Bài 25: Cho m gam hỗn hợp gồm Zn Cu vào dung dịch l dư thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết c{c phương trình hóa học xảy b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 26: Cho m gam hỗn hợp Fe,Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,08 lít SO2 đkc v| dung dịch ũng lượng Fe, Cu cho v|o dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí đkc Tính phần trăm khối lượng Fe Cu Bài 27: Cho 12 gam hỗn hợp Fe FeO tác dụng hoàn Bài 28: Hòa tan m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 5,6 nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 lit khí SO2 (đo đktc) Tính phần trăm khối lượng Fe H2S có tỉ lệ thể tích : Tính giá trị m hỗn hợp ban đầu 34 Bài 29: ho 2,8 gam kim loại R tan hết dung Bài 30: Cho 5,4 gam kim loại R tan hoàn toàn dịch 2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 1,68 lít khí SO2 H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít tho{t đktc X{c định kim loại R SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Dạng SO + NaOH → T= Bài 31: X{c định muối tạo thành tính khối lượng muối thu khi: a Cho 6,72 lít SO2 (đktc) v|o 200 ml dung dịch NaOH b Cho 12,8 gam SO2 vào 200 gam dung dịch NaOH 1M 10% c Đốt ch{y ho|n to|n 4,8 gam lưu huỳnh Dẫn toàn d Đốt ch{y ho|n to|n 3,2 gam lưu huỳnh Dẫn toàn sản phẩm vào 200ml dung dịch NaOH 1M sản phẩm vào 150ml dung dịch NaOH 1M Bài 32: a Cho 4,48 lít H2S (đktc) v|o 200 ml dung dịch NaOH b Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) v|o 300 ml dung dịch 1,5M Hỏi sau phản ứng thu muối gì? Khối NaOH 0,95M Tính nồng độ mol chất sau phản lượng bao nhiêu? ứng c Dẫn 6,72 lít khí H2S (đktc) vào 400 gam dung dịch KOH 10,08% Tính nồng độ phầm trăm chất sau? d Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua v|o 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng 35 Bài 33: a Trộn lẫn m1 gam dung dịch H2SO4 30% với m2 gam b Cần V1 ml dung dịch H 2SO4 2,5M V2 ml dung dung dịch H 2SO4 15% để 300 gam dung dịch dịch H2SO4 1M để pha trộn chúng với thu H2SO4 25% Tính giá trị m1 m2 600ml dung dịch H2SO4 1,5M Tính giá trị V1 V2 c ần dùng lít nước để pha loãng 100 ml dung dịch 2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) th|nh dung dịch H2SO4 20% d Trộn lẫn 150ml dung dịch H 2SO4 2M vào 200g dung dịch H 2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận Bài 34: Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A 8,96 lít khí đktc cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính giá trị Bài 35: Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A 9,632 lít khí SO2 đktc ô cạn dung dịch A thu số gam muối khan m Tính giá trị m Bài 36: Cho 13,428 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí H2S đktc v| dung dịch A Cô cạn dung dịch thu 66,24 gam muối khan Tính V Bài 37: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 đktc v| 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan m Tính m Bài 39: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) ô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá D 58,0 trị m A 52,2 B 48,4 C 54,0 Bài 40: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) v| dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% 36 ƢƠN VII: TỐ ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I Kiến thức cần nắm Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng trung bình: v = (với CM1 nồng độ lúc đầu, CM2 nồng độ lúc sau) - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng +Tăng nồng đồ chất tham gia tốc độ phản ứng tăng +Tăng {p suất tốc độ phản ứng tăng +Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng +Diện tích tiếp xúc lớn (hạt mịn) tốc độ phản ứng tăng +Chất xúc t{c l|m tăng tốc độ phản ứng Cân hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học +Nồng độ: tăng nồng độ chất tham gia (hoặc giảm nồng độ sản phẩm tạo thành) cân chuyển dịch sang chiều thuận v| ngược lại +Áp suất: Tăng {p suất cân chuyển sang chiều có số mol nhỏ +Nhiệt độ: Phản ứng tỏa nhiệt (r < 0) tăng nhiệt độ làm phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch, ngược lại giảm nhiệt độ làm phản ứng chuyển sang chiều thuận Phản ứng thu nhiệt (rH > 0) tăng nhiệt độ làm phản ứng chuyển dịch sang chiều thuận, ngược lại giảm nhiệt độ làm phản ứng chuyển sang chiều nghịch +Chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân II Bài tập Bài 1: Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr(k) Lúc đầu nồng độ r2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ r lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10 -4 mol/(l.s) Bài 2: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl 45oC: N2O5 → N2O4 + O2 an đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Bài 3: Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt ch{y than đ{ để nung vôi Biện pháp kỹ thuật n|o sau đ}y không sử dụng để l|m tăng tốc độ phản ứng? a Đập nhỏ đ{ vôi với kích thước khoảng 10 cm b Tăng nồng độ khí cacbonic c Thổi khơng khí nén vào lò nung d Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900 oC Bài 4: Cho mẩu đ{ vôi nặng 10 gam v|o 200 ml dd axit clohiđirc 2M Người ta thực biện pháp sau: a Nghiền nhỏ đ{ vôi trước cho vào b Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M c Tăng nhiệt độ phản ứng d Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào e Thực phản ứng ống nghiệm lớn Có biện ph{p l|m tăng tốc độ phản ứng? Bài 5: Khi tăng {p suất hệ phản ứng: CO(k) + H2O(k) D CO2(k) + H2(k) cân sẽ: a Chuyển dịch theo chiều nghịch b Chuyển dịch theo chiều thuận c Không chuyển dịch d Chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu 4: Cho cân hóa học sau: 2SO2(k) + O 2(k) D 2SO3(k); DH < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ (2) tăng {p suất chung hệ phản ứng (3) hạ nhiệt độ (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3 (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 5: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học: N2 + 3H2 D2NH3; DH < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần a Tăng nhiệt độ b Giảm áp suất c Thay đổi xúc tác d Giảm nhiệt độ 37 Đề cương ôn tập học kỳ – Phần Oxi – Lưu huỳnh Câu 1: Viết chuỗi phản ứng: S + O2 → SO2 H2 + S → H2S 2K +S→ K2S H2S + 2KOH → K2S + H2O H2S + KOH → KHS + H2O H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H 2SO4 H2S +4Br2+4H2O→ H2SO4 + 8HBr 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 10 H2S + Cl2→ S + 2HCl 11 SO2 + O2 → 2SO3 12 SO3 + H 2O → H2SO4 13 SO2 +2 KOH → K2SO3 + H 2O 14 SO2 + KOH→ KHSO3 15 SO2 + 2Mg → S +2MgO 16 SO2 + Br 2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr 17 SO2 + Cl2+ 2H2O→ H2SO4 + 2HCl 18 4FeS2 + 11O2→ 8SO2 + 2Fe 2O3 19 Na2SO3+ H 2SO4→ Na2SO4 +SO2 +H2O 20 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 21 Fe2(SO4)3 +6 NaOH → 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 huỗi 1: FeS2 → SO2 →S→ H2S→ S → FeS → H2S → H2SO4 → CuSO4 → H2SO4 → SO2→ K2SO3 → K2SO4 huỗi 2: S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → ZnS → H2S → S → H2S → H2SO4 → FeSO → Fe2(SO4)3 → Na2SO4 huỗi 3: Na → Na2S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → CuCl2 → HCl → H2S →SO2→ Na2SO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4 Câu 2: Viết phản ứng chất với dd H2SO loãng H2SO đặc, nóng? Fe + H2SO4 lỗng FeO + H2SO4 loãng Fe 2O3 + H2SO4 loãng Fe 3O4 + H2SO4 loãng Fe(OH)3 + H 2SO4 loãng Fe(OH)2 + H2SO4 loãng Fe + H2SO4 đặc ……… + SO2↑ +… FeO + H2SO4 đặc ………+ SO2 + Fe 2O3 + H2SO4 đặc ……… +…… 10 Fe3O4 + H 2SO4 đặc … .+ SO2 + 11 Fe(OH)3 + H2SO4 đặc ……… + SO2 + … 12 Fe(OH)2 + H2SO4 đặc ……… + SO2 + 13 C + H2SO4 đặc …………+ SO2 + 14 P + H2SO4 đặc ……….+ SO2 + 15 NaBr + H 2SO4 đặc ……+ SO2 + 16 FeCO3 + H 2SO4 đặc ……… + SO2 + Câu 3: Toán cho Kim loại tác dụng với lƣu huỳnh a Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột kẽm với 0,224 b Đun nóng hỗn hợp gồm 1,62 gam bột l với 2,4 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng gam bột Lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí Sau phản ứng thu chất n|o? Tính có khơng khí Sau phản ứng thu chất n|o? Tính khối lượng chúng? khối lượng chúng? 38 c Đun nóng gam hh Y gồm Mg, S (khơng có khơng khí) thu hh rắn ho v|o dung dịch l dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) Tính khối lượng chất Y? d Đun nóng 35,6 gam hh Y gồm Zn, S (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp rắn ho v|o dung dịch l dư thu 8,96 lít hh khí (đktc) Tính khối lượng chất Y? e 1,1 gam hỗn hợp bột l v| e t{c dụng đủ với 1,28 gam bột S Tính khối lượng l, e? f Nung nóng 3,72 gam hh Zn, e bột S dư hất rắn thu ho| tan ho|n to|n dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít khí (đktc) Tính khối lượng c{c kim loại? Câu 4: Tốn cho khí SO2 H2S tác dụng với dd bazo KOH hay NaOH a ẫn 3,36 lít khí 2S (đktc) v|o 400 ml dung dịch b ẫn 8,96 lít khí 2S (đktc) v|o 600 ml dung dịch KOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản NaOH 0,95M Tính nồng độ mol c{c chất sau phản ứng ứng c ẫn 3,36 lít khí 2S (đktc) v|o 200 gam dung dịch d Cho 12,8 gam khí SO2 v|o 250 ml dung dịch KO KOH 10,08% Tính nồng độ phầm trăm c{c chất sau 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng phản ứng e ẫn 8,96 lít khí SO2 (đktc) v|o 200 gam dung dịch f ẫn 5,6 lít khí SO2 (đktc) v|o 200 gam dung dịch NaO 18 % Tính nồng độ phần trăm c{c chất sau NaO 18 % Tính nồng độ phần trăm c{c chất sau phản ứng? phản ứng? 39 Câu 5: Cân phản ứng oxi hố – khử xác định vai trò chất? a ẫn khí 2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 b ho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H 2O → K2SO4 + H2SO4 Viết v| c}n phương trình hóa học, cho MnSO4 + H2SO4 Viết phương trình v| c}n bằng, biết vai trò 2S KMnO4? cho biết vai trò SO2 KMnO4? c ho phản ứng 2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 Viết d ho phản ứng 2SO4 đặc + HI → I2 + H2S + H 2O Viết phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trò 2S phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trò Cl2 ? H2SO4 HI? Câu 6: Toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO đặc, nóng? a o| tan ho|n to|n 11 gam hỗn hợp e, l b o| tan ho|n to|n 35,2 gam hỗn hợp u, e dung dịch 2SO4 đặc, nóng, dư thu 10,08 lít khí dung dịch 2SO4 đặc, nóng, dư thu 17,92 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng c{c kim loại? khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng c{c kim loại? c o| tan ho|n to|n 13,7 gam hỗn hợp Mg, Zn dung dịch 2SO4 đặc, nóng, dư cạn dung dịch thu 52,1 gam hỗn hợp muối Tính % khối lượng c{c kim loại? d Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, l dung dịch 2SO4 đặc, nóng, dư ô cạn dung dịch thu 46,2 gam hỗn hợp muối Tính % khối lượng c{c kim loại? e Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp u, e dung dịch a Tính khối lượng c{c kim loại? Câu 7: Nhận biết dung dịch nhãn? a NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl, NaNO3 SO4 80%, dư thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) b Tính khối lượng dung dịch axit dùng? b H2SO4, HCl, KOH, NaCl, HNO3 40 c H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, K2SO3, NaNO3 d NaOH, Na2S ,H2SO4, K2SO4, NaNO3 e H2SO4 , NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4 f H2SO4 , Ba(OH)2, HCl, K2SO4, NaNO3 Câu 8: Tốc độ phản ứng - cân hoá học Ngƣời ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trƣờng hợp sau? a ùng khơng khí nén, nóng thổi v|o lò cao để đốt ch{y than cốc b Nung đ{ vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống c Nghiền nguyên liệu trước đưa v|o lò nung để sản xuất clanke (xi măng) Cho gam kẽm (hạt) vào cốc đựng dung dịch H2SO 4M dƣ nhiệt độ thƣòng, giữ nguyên điều kiện khác thay đổi yếu tố sau tốc độ phản ứng thay đổi nhƣ a Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột b Thay dd H2SO4 4M dd 2SO4 2M c Thực nhiệt độ cao hơn? D Dùng thể tích dd 2SO4 4M gấp đơi ban đầu Trong phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn? a Fe + CuSO4 (2M) Fe + CuSO4 (4M) b Zn + CuSO4 (2M, 25oC) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) c Zn ( hạt ) + uSO (2M) v| Zn ( bột) + uSO4 (2M) d H2 + O2 (to thường) v| + O2 (ở to thường, Pt) Xét hệ cân bằng: ¾¾ ® CO(k) + H2(k) ∆ C(r) + H2O (k) ơắ ắ > (1) ắắ đ CO2(k) + H (k) ∆ < (2) CO(k) + H2O (k) ¬¾ ¾ {c c}n chuyển dịch n|o biến đổi c{c điều kiện sau? a Tăng nhiệt độ b Tăng lượng nước c Thêm khí H d ùng chất xúc t{c e Tăng {p suất chung c{ch nén cho thể tích hệ giảm xuống ệ cân sau xảy bình kín: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆ > Điều xảy thực biến đổi sau? a Tăng dung tích bình phản ứng b Thêm CaCO3 v|o bình phản ứng c Lấy bớt aO khỏi bình d Thêm giọt dd NaO v|o bình e Tăng nhiệt độ Trong cân sau, cân chuyển dịch chuyển dịch theo chiều giảm dung tích bình phản ứng xuống nhiệt độ không đổi a CH4 (k) + H 2O (k) D CO (k) + 3H2 (k) b CO2 (k) + H2(k) D CO(k) + H2O(k) c SO2(k) + O2(k) D SO3(k) d 2HI(k) D H2(k) + I2 (k) e N2O4 (k) D NO2(k) 41 HỆ THỐN Á P N TRèN ắắ đ 2NaCl to Cu + Cl2 ¾¾ ® CuCl2 to 2Fe + 3Cl ¾¾ ® 2FeCl3 as H2 + Cl2 ¾¾ ® 2HCl ¾¾ ® HCl + HClO Cl + H2O ơắ ắ 2Na + Cl2 o t ắắ đ MnCl2 + Cl2 + 2H2O ® 2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O 2KMnO4+16HCl ¾¾ dpdd 2NaCl + 2H2O ¾¾¾ ® 2NaOH + H2 + Cl2 ® FeCl2 + H2 Fe + 2HCl ắắ 10 CuO + 2HCl ắắ đ CuCl2 + H2O 11 Fe(OH)3 + 3HCl ắắ đ FeCl3 + 3H2O ® CaCl2 + H2O 12 CaCO3 + 2HCl ¾¾ 400oC 14 2NaCl + H2SO4 ắắắđ Na2SO4 + 2HCl 15 NaCl + AgNO3 ắắ đ AgCl + NaNO3 đ AgCl + HNO3 16 HCl + AgNO3 ¾¾ 17 NaClO + CO2 + H2O ắắ đ NaHCO3 + HClO đ NaCl + NaClO + H2O 18 Cl + 2NaOH ¾¾ to 19 Cl + 6KOH ắắ đ 5KCl + KClO3 + 3H2O ® CaOCl2 + H2O 20 Cl + Ca(OH) ắắ đ CaCl2 + Cl + H2O 21 CaOCl + 2HCl ắắ đ KCl + 3Cl2 + 3H2O 22 6HCl + KClO3 ắắ đ CaCl2 + O2 23 CaOCl ¾¾ -252oC 24 H2 + F2 ắắắ đ 2HF 25 SiO + 4HF ắắ ® SiF4 + 2H2O 26 2F2 + 2H2O ¾¾ ® 4HF + O2 ® 2AlBr3 27 3Br + 2Al ¾¾ to 28 Br2 + H2 ¾¾ ® 2HBr ¾¾ đ HBr + HBrO 29 Br2 + H2O ơắ ắ MnO2 + 4HCl as ắắ đ 2Ag + Br2 ® 2NaCl + Br2 31 Cl + 2NaBr ¾¾ xt,H 2O 32 3I2 + 2Al ắắắ đ 2AlI3 xt Pt, 350-500oC ắắắắắ đ 2HI 33 I2 + H2 ơắắắắ ¾ 30 2AgBr ¾¾ ® 2NaCl + I2 35 Br2 + 2NaI ắắ đ 2NaBr + I2 36 2NaI+2H 2SO4 ¾¾ ® I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O 37.2NaI+2NaNO2+2H2SO4 ¾¾ ® I2 +2NO +2Na2SO4+2H2O ® AgBr + NaNO3 38 NaBr + AgNO3 ắắ đ AgI + NaNO3 39 NaI + AgNO3 ¾¾ 34 Cl + 2NaI Ĩ ỌC 10 HC K II ắắ đ H2SO4 + 2HBr 41 2Mg + O2 ắắ đ 2MgO o t 42 C + O2 ắắ đ CO2 to 43 2CO + O ắắ đ 2CO2 to 44 C 2H5OH + 3O2 ắắ đ 2CO2 + 3H2O dp 45 2H2O ắắ ® 2H2 + O2 46 2Ag + O3 ¾¾ ® Ag2O + O2 40 SO2 + Br + H2O to 47 3O2 2O3 o t ắắ đ FeS to 49 S + H2 ắắ đ H2S đ HgS 50 Hg + S ¾¾ o t 51 S + O2 ắắ đ SO2 to 52 S + 3F2 ắắ ® SF6 53 2H2S + O2 ¾¾ ® 2H2O + 2S to 54 2H2S + 3O2 ắắ đ 2H2O + 2SO2 55 Fe + 2HCl ắắ đ FeCl2 + H2S ắắ đ H2SO3 56 SO2 + H2O ơắ ắ 48 S + Fe ắắ đ 3S + 2H2O 58 Na2SO3 + H2SO4 ắắ đ Na2SO4 + H2O + SO2 to 59 4FeS + 11O2 ắắ đ 2Fe2O3 + 8SO2 ® H2SO4 60 SO3 + H2O ¾¾ 61 H2S + 4Cl2 + 4H2O ắắ đ H2SO4 + 8HCl 57 SO2 + 2H2S 62 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ắắ đ CuSO4 + 2H2O + SO2 64 2H2SO4 c + S ắắ đ 3SO2 + 2H2O 65 2H2SO4 + 2KBr ắắ đ Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 63 2H2SO4 đặc + Cu 66 C 12H22O11 12C + 11H2O ắắ đ CO2 + 2SO2 + 2H2O t 68 S + O2 ¾¾ ® SO2 V2O5 , t o ¾¾¾¾ ® 2SO3 69 2SO2 + O2 ơắắắ ắ 67 C + 2H2SO4 o ¾¾ ® H2SO4.nSO3 (oleum) 71 H2SO4.nSO3 + nH2O ¾¾ ® (n + 1)H2SO4 72 H2SO4 + BaCl ắắ đ BaSO4 + 2HCl ® BaSO4 + 2NaCl 73 Na2SO4 + BaCl2 ắắ 74 H2SO4 c + 8HI ắắ đ 4I2 + H2S + 4H2O 75 Na2S2O3+H2SO4 ắắ đ Na2SO4+ S + SO2 đ 2H2O + O2 76 2H2O2 ắắ MnO2 , t o đ 2KCl + 3O2 77 2KClO3 ắắắắ ® 2HCl + O2 78 2HClO ¾¾ 70 H2SO4 + nSO3 42 + H2O ... thuyết cần nắm Hóa trị - Hóa trị hợp chất ion: điện tích ion v| gọi l| điện hóa trị ngun tố Ví dụ: Trong Na l, Na có điện hóa trị 1+ Cl- có điện hóa trị 1- - Hóa trị hợp chất cộng hóa trị: số liên... gọi cộng hóa trị ngun tố Ví dụ: Trong NH3, N có liên kết cộng hóa trị với H nên nguyên tố N có cộng hóa trị II Số oxi hóa - Quy tắc x{c định số oxi hóa: +Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa ngun... oxi hóa chất khử Chất oxi hóa nhận electron (số oxi hóa giảm), chất khử nhường electron (số oxi hóa tăng) + ước 2: Viết trình oxi hóa q trình khử + ước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa