Kiểm tra 1tiet hóa 9 (tự luận, có đáp án)

Trường: THCS Hải Lâm BÀI KIỂM TRA ( Đề 1) Lớp: 9 Thời gian: 45p Họ và tên: Ngày kiểm tra: Ngày trả: Điểm: Nhận xét của giáo viên: Đề kiểm tra: Câu 1: (2 điểm) Cho các oxit sau: SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 , CaO , MgO , Na 2 O. a) Oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ? b) Nêu các axit và bazơ tương ứng của oxit đã cho . Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình p ứ thực hiện những biến hoá theo sơ đồ sau: FeS 2  SO 2  SO 3  H 2 SO 4 Câu 3: (2 điểm) Hai dd sau đây đựng riêng biệt trong hai ống nghiệm: Axit HNO 3 và H 2 SO 4 . Làm thế nào để nhận biết hai chất đó ? Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4: (4 điểm) Hoà tan 2,8 gam sắt bằng 50ml ddịch HCl 2M a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng. Đáp án và biểu điễm Câu 1 : ( 2 điễm ) a) Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 , N 2 O 5 Oxit bazơ : CaO , MgO , Na 2 O ( 1 điễm ) b) Axit tương ứng : H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HNO 3 ( 0,5 điễm) Bazơ tương ứng: Ca(OH) 2 , NaOH , Mg(OH) 2 ( 0,5 điễm) Câu 2 : ( 2 điễm ) 4FeS 2 + 11O 2 --> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; 2SO 2 + O 2 2SO 3 ; SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 Câu 3 : ( 2điễm ) Lấy mỗi ống nghiệm một ít và làm dấu ; Cho vào mỗi ống nghiệm một vài giọt dd BaCl 2 . Nếu Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là axit H 2 SO 4 . PTPƯ : H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2HCl . Câu 4 : ( 4 điễm) a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 b) n HCl ban đầu = C M x V = 2. 0,05 = 0,1 mol ; n Fe = 2,8 / 56 = 0,05 mol Theo ptpư: n H2 = n FeCl2 = n FeCl2 = n Fe = 0,05 mol ; n HCl = 2n Fe = 2 . 0,05 = 0,1mol  V H 2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít) . c) Dung dịch sau phản ứng chỉ có FeCl 2 ( vì số mol của dd HCl trước và sau pư bằng nhau ) CM FeCl 2 = n/v = 0/05/0,05 = 1M Trường: THCS Hải Lâm BÀI KIỂM TRA ( Đề 2 ) Lớp: 9 Thời gian: 45p Họ và tên: . Ngày kiểm tra: Ngày trả: Điểm: Nhận xét của giáo viên: Đề kiểm tra: Câu 1: (2 điểm) Cho các oxit sau: SO 3 , CO , CO 2 , CaO , Al 2 O 3 , Na 2 O. Những oxit nào tác dụng được với nước , những oxit nào tác dụng với axit clohiđric , những oxit nào tác dụng với dung dịch NaOH . Viết phương trình phản ứng xảy ra Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực hiện những biến hoá theo sơ đồ sau: CaCO 3  CaO  Ca(OH) 2  CaCl 2 Câu 3: (2 điểm) Hai chất rắn sau đây đựng riêng biệt trong hai ống nghiệm: Canxi oxit và photpho pentaoxit . Làm thế nào để nhận biết hai chất đó ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4: (4 điểm) Hoà tan 1,3 gam kẽm bằng 50ml ddịch HCl 3M a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng. Đáp án và biểu điễm Câu 1: Những oxit tác dụng được với nước : SO 3 , CO 2 , CaO , Na 2 O. (0,5 điễm) SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 ; CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 ; Na 2 O + H 2 O  2NaOH Những oxit t dụng được với axit clohiđric: CaO , Al 2 O 3 , Na 2 O. (0,5 điễm) CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O ; Na 2 O + HCl  2NaCl + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O Những oxit tác dụng được với dd natri hiđroxit: SO 3 , CO 2 , Al 2 O 3 .(1 điễm) SO 3 + NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 O ; CO 2 + NaOH  Na 2 CO 3 Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O Câu 2: t CaCO 3  CaO + CO 2 ; CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O. Câu 3: Cho vào mỗi ống nghiệm 3ml nước khuấy đều , sau đó dùng quỳ tím để thử. ống nghiệm nào làm quỳ hoá xanh thì đựng CaO; Ống khác đựng P 2 O 5 . CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 P 2 0 5 + 2H 2 O  2H 3 PO 4 Trường: THCS Hải Lâm BÀI KIỂM TRA ( Đề 1, lần 2 ) Lớp: 9 Thời gian: 45p Họ và tên: Ngày kiểm tra: Ngày trả: Điểm: Nhận xét của giáo viên: Đề kiểm tra: Câu 1: (2 điểm) Cho các oxit sau: CO 2 , SO 3 , N 2 O 5 , BaO , ZnO , Na 2 O. Oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ? Nêu các axit và bazơ tương ứng của oxit đã cho . Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình pứ thực hiện những biến hoá theo sơ đồ sau: S  SO 2  H 2 SO 3  Na 2 SO 3 Câu 3: (2 điểm) Nêu tính chất hóa học chung của axit . Mỗi tính chất viết một phương trình phản ứng để minh họa Câu 4: (4 điểm) Hoà tan 16,8 gam sắt trong 200 gam ddịch HCl. d) Viết phương trình phản ứng. e) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. f) Tính nồng độ phần của dung dịch thu được sau phản ứng. Đáp án và biểu điễm Câu 1 : ( 2 điễm ) a) Oxit axit: CO 2 , SO 3 , N 2 O 5 Oxit bazơ : BaO , ZnO , Na 2 O. ( 1 điễm ) b) Axit tương ứng : , H 2 CO 3 , H 2 SO 4 ; HNO 3 ( 0,5 điễm) Bazơ tương ứng: Ba(OH) 2 , NaOH , Zn(OH) 2 ( 0,5 điễm) Câu 2 : ( 2 điễm ) S + O 2  SO 2 ; 2SO 2 + O 2 2SO 3 ; SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 Câu 3 : ( 2điễm ) Tinh chất hóa học của axit : - làm biến đỗi màu chất chỉ thị : dd axit làm cho quỳ tím thành đỏ. - Tác dụng với kim loại tạo thành muối và hiđro. Ví dụ (0,5 điễm ) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ (0,5 điễm ) - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ (0,5 điễm ) Câu 4 ( 4 điễm ) Phương trình phản ứng: (0,5 đ) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 n Fe = 16,8 / 56 = 0,3 mol Theo ptpư: n H2 = n FeCl2 = n FeCl2 = n Fe = 0,3 mol . (0,5 đ)  V H 2 = n . 22,4 = 0,3. 22,4 = 6,72 (lít) . ( 1 điễm ) Dung dịch sau phản ứng FeCl 2 ( 2 điễm ) mdd = mFe + mddHCl = 200 + 16,8 = 216,8 g mFeCl 2 = n . M = 0,3 . 127 = 38,1 g C% = 38,1 . 100 / 216 = 17,58 % Trường: THCS Hải Lâm BÀI KIỂM TRA ( Đề 2 , lần 2) Lớp: 9 Thời gian: 45p Họ và tên: . Ngày kiểm tra: Ngày trả: Điểm: Nhận xét của giáo viên: Đề kiểm tra: Câu 1: (2 điểm) Cho các oxit sau: SO 2 , P 2 O 5 , CO 2 , CaO , Al 2 O 3 , K 2 O. a) Oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ? b) Nêu các axit và bazơ tương ứng của oxit đã cho . Câu 2: (2 điểm) Viết các pt phản ứng thực hiện những biến hoá theo sơ đồ sau: P  P 2 O 5  H 3 PO 4  Na 3 PO 4 Câu 3: (2 điểm) Nêu tính chất hóa học chung của bazơ. Mỗi tính chất viết một phương trình phản ứng để minh họa Câu 4: (4 điểm) Hoà tan 13 gam kẽm bằng 250 gam ddịch HCl. d) Viết phương trình phản ứng. e) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. f) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng. Đáp án và biểu điễm Câu 1 : ( 2 điễm ) a) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 ; Oxit bazơ : CaO ,Al 2 O 3 , K 2 O. ( 1 điễm ) b) Axit tương ứng : , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 ; H 3 PO 4 ( 0,5 điễm) Bazơ tương ứng: Ca(OH) 2 , KOH , Al(OH) 3 ( 0,5 điễm) Câu 2 : ( 2 điễm ) 4P + 5O 2  2P 2 O 5 ; P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O Câu 3 : ( 2điễm ) Tinh chất hóa học của bazơ: Làm biến đỗi màu chất chỉ thị : dd bazơ làm cho quỳ tím thành xanh. Với phenolphatalein thành đỏ T/ dụng với axit tạo thành muối và nước . Ví dụ (0,5 điễm ) T/ dụng với oxit axit tạo thành muối và nước. Ví dụ (0,5 điễm ) T/dụng với dd muối tạo thành muối mới và bazơ. Ví dụ (0,5 điễm ) Bazơ không tan bị nhiệt phân Câu 4 ( 4 điễm ) Zn + 2HCl  FeCl 2 + H 2 n Zn = 13/ 65 = 0,2 mol Theo ptpư: n H2 = n ZnCl2 = n Fe = 0,2 mol . (0,5 đ)  V H 2 = n . 22,4 = 0,2. 22,4 = 4,48 (lít) . ( 1 điễm ) Dung dịch sau phản ứng FeCl 2 ( 2 điễm ) mdd = mFe + mddHCl = 200 + 13= 213 g mZnCl 2 = n . M = 0,2 . 136 = 27,2 g C% = 27,2 . 100 / 213 = 17,58 % . Lâm BÀI KIỂM TRA ( Đề 1) Lớp: 9 Thời gian: 45p Họ và tên: Ngày kiểm tra: Ngày trả: Điểm: Nhận xét của giáo viên: Đề kiểm tra: Câu. BÀI KIỂM TRA ( Đề 1, lần 2 ) Lớp: 9 Thời gian: 45p Họ và tên: Ngày kiểm tra: Ngày trả: Điểm: Nhận xét của giáo viên: Đề kiểm tra: