Trắc nghiệm có lời giải Chương 5 Nhóm halogen Hóa học 10

Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CÓ LỜI GIẢI CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN 5.1 Liên kết phân tử đơn chất halogen là? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Hướng dẫn: Đáp án B 5.2 Hãy mệnh đề khơng xác? A Tất muối AgX (X halogen) không tan B Tất hiđro halogennua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước tạo thành dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Hướng dẫn: Muối AgF tan nước đến 1,8kh/lit 15,5 oC Đáp án A 5.3 Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, nguyên tố tự nhiên? A Clo B Brom C Iot D Atatin Hướng dẫn: Astatin nguyên tố xuất tự nhiên với tổng khối lượng vỏ Trái Đất ước tính nhỏ 28 g vào bất cứu thời điểm Sách kỷ lục Guinness ghi nhận nguyên tố Trái Đất: "chỉ khoảng 25 g nguyên tố astatin (At) có mặt tự nhiên" Đáp án D 5.4 Các nguyên tử nhóm halogen có? A 3e lớp ngồi B 5e lớp C 7e lớp D 8e lớp Hướng dẫn: Các halogen thuộc nhóm VIIA nên chúng có 7e lớp Đáp án C 5.5 Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Hướng dẫn: - Ở điều kiện thường flo, clo chất khí, brom chất lỏng, iot chất rắn - Flo không tan nước, halogen khác tan nước - F có số oxi hóa -1, khơng có tính khử Đáp án B 5.6 Hãy mệnh đề khơng xác: A Clo tồn chủ yếu dạng đơn chất tự nhiên B Clo tan nhiều dung môi hữu C Trong tự nhiên tồn dạng bền clo : 35Cl 37Cl D Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục Hướng dẫn: Clo chất oxi hóa mạnh, tự nhiên tồn chủ yêu dạng hợp chất Đáp án A 5.7 Tính chất sau khơng phải tính chất chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp e ngồi có 7e Hướng dẫn: Clo, Brom, Iot có nhiều số oxi hóa hợp chất (+1; +3; +5; +7) Đáp án C -1 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.8 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron ? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Hướng dẫn: Anion hay ion âm (nhận them electron) Đáp án A 5.9 Hãy câu phát biểu khơng xác A Trong tất hợp chất, Flo có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ Flo đến Iôt D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen thể số oxi hóa -1 Hướng dẫn: Clo, Brom, Iot có nhiều số oxi hóa hợp chất (+1; +3; +5; +7) Đáp án B 5.10 Tính axit axit HX xếp theo thứ tự giảm dần dãy A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF Hướng dẫn: Bán kính nguyên tử halogen tăng theo thứ tự F, Cl, Br, I Do lực liên kết hidro halogen giảm tương ứng nên dung dịch chúng phân ly nhiều ion H+ (tính axit mạnh hơn) theo thứ tự HI, HBr, HCl, HF Đáp án B 5.11 Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử yếu ? A HF B HBr C HCl Hướng dẫn: Đáp án A D HI 5.12 Dung dịch dùng để khắc chữ nên thủy tinh ? A HF B HCl C H2SO4 đậm đặc D HNO3 Hướng dẫn: Axit HF ăn mòn thủy tinh, người ta dùng HF để khắc chữ nên thủy tinh Đáp án A 5.13 Cho mệnh đề đây? (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề : A (I), (II), (III) B (I), (III) C (I), (IV) D (I), (II), (IV) Hướng dẫn: Flo chất có tính oxi hóa mạnh Brom không đẩy Clo khỏi muối NaCl Đáp án C 5.14 Hỗn hợp F2 H2 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất, với tỉ lệ mol tương ứng là? A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 1:3 Hướng dẫn: Khí flo oxi hố hầu hết phi kim Với khí hidro, phản ứng nổ mạnh xảy bóng tối nhiệt độ thấp tạo hidro florua Điều kiện nổ mạnh tỉ lệ 1:1 (phản ứng vừa đủ) Đáp án C -2 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.15 Khí Clo điều chế PTN phản ứng đây? A 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 B F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2 C 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O H2 + Cl2 D 2HCl đpdd Hướng dẫn: Trong phòng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh mangan đioxit rắn (MnO2) kali penmanganat rắn (KMnO4) Với MnO2 cần phải đun nóng, với KMnO4 đun khơng Khí clo thu thường bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua nước Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dung dịch NaCl (để giữ khí HCl) chứa H2SO4 đặc để giữ nước Đáp án C 5.16 Công thức hóa học khống chất Cacnanit cơng thức sau đây? A KCl.MgCl2.6H2O B NaCl.MgCl2.6H2O C KCl.CaCl2.6H2O D.NaCl.CaCl2.6H2O Hướng dẫn: Carnalit hay Cacnalit, viết các-na-lít, khống vật hình thành bốc hơi, thành phần kali magiê clorua ngậm nước có cơng thức KMgCl3.6(H2O) (hay KCl.MgCl2.6H2O) Đáp án A Những nguyên tố nhóm có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5? A Nhóm oxi – lưu huỳnh B Nhóm halogen C Nhóm cacbon D Nhóm nitơ Hướng dẫn: Nhóm halogen nhóm VIIA, có electron lớp ngồi Đáp án B 5.17 5.18 Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện ? A Hòa tan vào nước lọc B Hòa tan vào nước sục khí Cl2 đến dư C Hòa tan vào nước cho tác dụng với dung dịch Br2 D Đun nóng để Iot thăng hoa thu Iot tinh khiết Hướng dẫn: Hòa tan Iot bị lẫn tạp chất NaI vào nước, sau sục khí Clo vào dung dịch để oxi hóa I- thành I2: Cl2+2NaI→2NaCl+I2, để tận thu Iot ta đun nóng nhẹ áp suất khí quyển, Iot thăng hoa thành màu tím Đáp án B 5.19 Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu vàng đậm ? A HF B HCl C HBr D HI Hướng dẫn: AgBr có màu vàng, AgCl màu trắng, AgI màu vàng nhạt, AgF chất tan Đáp án C 5.20 Brôm bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Hướng dẫn: Clo đẩy Brom khỏi dung dịch muối NaBr: Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 Đáp án C -3 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.21 Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Hướng dẫn: Nước Javel hỗn hợp dung dịch hai muối NaCl NaClO Đáp án B 5.22 Trong dãy axit: HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh ? A HF B HBr C HCl Hướng dẫn: Đáp án D (xem câu 5.10) D HI 5.23 Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử là? A 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 C HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Hướng dẫn: Phản ứng A C thay đổi số oxi hóa, phản ứng B, HCl thể tính oxi   hóa ( H  2e  H ), phản ứng D, HCl thể tính khử ( 2Cl  2e  Cl2 ) Đáp án D 5.24 Trong hợp chất với oxi, số oxi hóa clo là? A +1; +3; +5; +7 C -1; +1; +3; +7 Hướng dẫn: Ta có hợp chất Clo với oxi: B -1; 0; +3; +7 D -1; +1; +3; +5; +7 Đáp án A 5.25 Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh sau phản ứng là? A HCl B H2S C Cl2 D SO2 Hướng dẫn: H2SO4 + NaCl→ HCl + NaHSO4 Đáp án A 5.26 Đơn chất tính khử là? A Cl2 B F2 C I2 D Br2 Hướng dẫn: Flo chất oxi hóa mạnh có số oxi hóa -1 hay Flo khơng có tính khử Đáp án B 5.27 Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trò? A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Hướng dẫn: Ví dụ cho Clo vào dung dịch NaOH dư: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Trong  phản ứng Clo vừa có tính oxi hóa ( Cl2  2e  2Cl ( NaCl ) ) vừa có tính khử  ( Cl2  2e  2Cl ( NaClO ) ) Đáp án D -4 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.28 Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy là? A màu xanh B màu vàng nâu C không màu D màu đỏ Hướng dẫn: Cho khí Clo vào dung dịch KI: Cl2+2KI→2KCl+I2 Iot làm đổi màu tinh bột thành màu xanh Đáp án A 5.29 Trong phản ứng hoá học halogen: A Chỉ thể tính oxi hố B Chỉ thể tính khử C Thể tính khử tính oxi hố D Khơng thể tính khử Hướng dẫn: Đáp án C (xem ví dụ câu 5.27) 5.30 Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A H 2O  F2  B Cl2  KBr  C Br2  NaI  D KBr  I  Hướng dẫn: Iot không đẩy anion brom khỏi muối KBr Đáp án D 5.31 Trong phòng thí nghiệm Cl2 điều chế theo sơ đồ phản ứng sau: HCl  MnO2  MnCl2  Cl2  H 2O Hệ số cân HCl là? A B C D Hướng dẫn: Cân phản ứng ta được: 4HCl  MnO2  MnCl2  Cl2  H 2O Đáp án A 5.32 Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HCl HBr, HI, HF B HBr, HI, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI Hướng dẫn: Đáp án C (xem câu 5.10) 5.33 Thứ tự tăng dần tính oxi hố halogen là? A I, Br, Cl, F B Cl, Br, F, I C Br, Cl, F, I D F, Cl, Br, I Hướng dẫn: Bán kính nguyên tử lớn, khả nhận electron giảm hay tính oxi hóa giảm Bán kính halogen theo thứ tự giảm dần: I, Br, Cl, F hay tính oxi hóa tăng dần Đáp án A 5.34 Để nhận biết muối halogenua ta dùng chất đây? A Quỳ tím B Thuỷ tinh C NaOH D AgNO3 Hướng dẫn: Để nhận biết muối halogen ta dùng dung dịch muối AgNO3 AgF chất tan, AgCl kết tủa màu trắng, AgBr màu vàng đậm, AgI màu vàng nhạt Đáp án D 5.35 Dãy gồm tồn chất tác dụng với Clo? A NaBr, NaI, NaOH C N2, H2O, NaI Hướng dẫn: Clo không phản ứng với KF, N2, O2 Đáp án A B KF, KOH, H2O D Fe, O2, K -5 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.36 Cho phản ứng sau: Cl2  NaOH  NaCl  NaClO  H 2O Clo có vai trò là? A Chất oxi hoá B Chất oxi hoá chất khử C Chất khử D Không chất oxi hố khơng chất khử  Hướng dẫn: Trong phản ứng Clo vừa có tính oxi hóa ( Cl2  2e  2Cl ( NaCl ) ) vừa có  tính khử ( Cl2  2e  2Cl ( NaClO ) ) Đáp án B 5.37 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A NaF B NaI C KBr D HCl Hướng dẫn: Đáp án C (xem câu 5.34) 5.38 Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng Dung dịch muối X là? A NaI B ZnCl2 C Fe(NO3)3 D KCl Hướng dẫn: Đáp án A (câu 5.34) 5.39 Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng nhạt Dung dịch muối X là? A NaBr B NaI C Fe(NO3)3 D KCl Hướng dẫn: Đáp án B (câu 5.34) 5.40 Cấu hình electron lớp ngồi nhóm halogen là? A ns2np5 B ns2np4 C ns2np4 Hướng dẫn: Đáp án A 5.41 Số oxi hóa clo axit pecloric HClO4 giá trị sau đây? A +3 B +5 C +7 D ns2np3 D -1 Clorua vôi muối kim loại canxi với loai gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vơi gọi muối gi? A Muối trung hòa B.Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp Hướng dẫn: Muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác gọi muối hỗn tạp Đáp án D 5.42 5.43 Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 D Ag(NO3), MgCO3, BaSO4 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 Hướng dẫn: Cu, H2SO4, BaSO4 không phản ứng với HCl Đáp án B 5.44 Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua nước Để thu CO2 gần tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch dung dịch đây? A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc -6 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 Hướng dẫn: CO2 có phản ứng với NaOH, Na2CO3 Loại bỏ khí HCl trước NaHCO3, sau cho qua H2SO4 đặc loại bỏ nước Đáp án B 5.45 Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư, nhiệt độ phòng Sản phẩm thu sau phản ứng gồm? A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO3, NaOH, H2O C NaCl, NaClO, NaOH, H2O D NaCl, NaOH, Cl2 Hướng dẫn: Đáp án C (xem câu 5.27) 5.46 Nước Giaven có tác dụng tẩy màu, do? A Muối NaCl có tính oxi hóa mạnh B Muối NaClO có tính oxi hóa mạnh C Muối NaClO có tính khử mạnh D Muối NaCl có tính khử mạnh Hướng dẫn: Trong nước Giaven có muối NaClo muối axit yếu, tính oxi hóa mạnh, NaClO phân hủy thành NaCl [O] nguyên tử Oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh nên có tác dụng tẩy màu Đáp án B 5.47 Trong PTN, khí Clo thường điều chế cách khử hợp chất ? B NaCl C HCl D NaOH A KMnO4 Hướng dẫn: Đáp án A (xem câu 5.15) 5.48 Trong muối NaBr có lẫn NaI Để loại bỏ tạp chất, người ta có thể? A Nung nóng hỗn hợp B Cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau cạn dung dịch C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch brom, sau cạn dung dịch D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Hướng dẫn: - Cho hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch brom, brom phản ứng với muối NaI: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 ↑ Sau cạn dung dịch để brom hóa Đáp án C 5.49 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện ? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Hướng dẫn: - Phản ứng hidro oxi thực nhiệt độ cao H2 (Hidro) cháy khơng khí có O2 (Oxy) gây nổ mạnh - Phản ứng Nitơ oxi xảy 3000 oC lò hồ quang điện Trong tự nhiên Nitơ phản ứng với oxi khí có sấm sét - SO2 bị oxi hóa oxi nhiệt độ khoảng 450 oC, xúc tác V2O5 - Khí Clo khơng có phản ứng trực tiếp với oxi Đáp án C 5.50 Clo không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 Hướng dẫn: - Clo phản ứng với NaOH tạo nước giaven - Clo phản ứng với Ca(OH)2 tạo clorua vôi - Clo đẩy Brom khỏi muối NaBr - Clo không phản ứng với muối NaCl Đáp án B -7 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu D NaBr Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương Trong pứ sau: Cl2 + H2O  HCl + HClO Phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trò chất oxi hóa B Clo đóng vai trò chất khử C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D Nước đóng vai trò chất khử  Hướng dẫn: Trong phản ứng Clo vừa có tính oxi hóa ( Cl2  2e  2Cl ( HCl ) ) vừa có tính 5.51  khử ( Cl2  2e  2Cl ( HClO ) ) Đáp án C 5.52 Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu C Bình thủy tinh khơng màu C Bình nhựa (chất dẻo) Hướng dẫn: Axit HF ăn mòn thủy tinh Do phải dùng bình nhựa để đựng chúng Đáp án D 5.53 Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch là? A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2 Hướng dẫn: Sử dụng dung dịch AgNO3 AgF muối tan, AgCl có kết tủa màu trắng, AgBr kết tủa màu vàng đậm, AgI có kết tủa màu vàng nhạt Đáp án B 5.54 Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, tượng xảy là? A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có khí khơng màu D có khí màu vàng Hướng dẫn: Phản ứng: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O Hiện tượng có khí khơng màu khí CO2 Đáp án C 5.55 Để phân biệt dung dịch nhãn: HCl KCl, ta cần dùng thuốc thử? B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Na2CO3 A BaCl2 Hướng dẫn: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch nhãn HCl KCl, dung dịch có khí khí dung dịch HCl, dung dịch lại khơng có tượng xảy Phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Đáp án D 5.56 Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, thu sản phẩm là? A khí clo B dung dịch NaOH C nước giaven khí Clo D khí hiđro nước Giaven Hướng dẫn: 5.57 Cho chất: sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy là? A B C D Hướng dẫn: Kim loại đồng (Cu) khơng phản ứng với HCl Ba chất lại có phản ứng Đáp án D Trong phản ứng: Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trò? A Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất oxi hóa  Hướng dẫn: Br2  2e  Br chất oxi hóa Đáp án D -8 5.58 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.59 Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất là: NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất? A Khí HCl B Khí oxi C Khí Flo D Khí Clo Hướng dẫn: Khí Clo đẩy brom iot khỏi muối NaI NaBr Đáp án D 5.60 Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu trắng? A HF B HCl C HBr D HI Hướng dẫn: Muối AgCl có màu trắng Đáp án B 5.61 Halogen thể tính khử rõ nhất? A Brôm B Clo C Iot D Flo Hướng dẫn: Iot chất oxi hóa yếu halogen Do tính khử tương ứng mạnh Đáp án C 5.62 Liên kết phân tử đơn chất halogen là? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Hướng dẫn: Đáp án B 5.63 Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, do? A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 tác dụng với H2O tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu C Tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu D Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu Hướng dẫn: Phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO, HClO chất oxi hóa mạnh có tính tẩy màu Đáp án B 5.64 Sợi đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau đây? B Cl2 C H2 D N2 A CO2 Hướng dẫn: Cu +Cl2 →CuCl2 Đáp án B 5.65 Đốt nóng sợi dây đồng đưa vào bình khí clo xảy tượng sau đây? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yểu tắt C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo D Dây đồng cháy âm ỉ lâu Hướng dẫn: Đáp án C 5.66 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã? A Nhận thêm electron B Nhận thêm proton C Nhường electron D Nhường nơtron Hướng dẫn: Nguyên tử Clo thuộc phân nhóm VIIA, có 7e lớp ngồi nên nhận thêm 1e để chuyển thành anion đạt cấu hình bền vững khí Đáp án A 5.67 Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không vách ngăn Sản phẩm thu gồm? A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, NaOH, nước giaven C H2, Cl2, nước giaven D H2, nước giaven Hướng dẫn: - Điện phân có màng ngăn NaCl: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (1) -9 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương - Điện phân khơng có màng ngăn, khí Cl2 phản ứng với NaOH (do không phân màng) tạo NaCl NaClO (nước Javen): 2NaCl + 2H2O → NaCl + NaClO + H2O + H2↑ Sản phẩm phản ứng khí H2 nước Giaven Đáp án D 5.68 Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 với vai trò là? A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Hướng dẫn: Trong phòng thí nghiệm Clo điều chế dùng chất oxi hóa mạnh MnO2 có phản ứng: MnO2 +4HCl(đặc) → MnCl2+Cl2+2H2O - Số oxi hóa Mn thay đổi từ +4 → +2 (nhận thêm 2e – chất oxi hóa) Đáp án B 5.69 Một mol chất sau tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn ? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2 Hướng dẫn: - Các phương trình phản ứng: MnO2 +4HCl(đặc) → MnCl2+Cl2+2H2O (tạo thành mol Clo) 2KMnO4 + 16HCl(đặc) → 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (tạo thành 2,5 mol Clo) KClO3 + 6HCl(đặc) → KCl+3Cl2+3H2O (tạo thành mol Clo) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2+Cl2+H2O (tạo thành mol Clo) Đáp án C 5.70 Có dung dịch chứa muối riêng biệt: Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3 Cặp thuốc thử sau dùng để nhận biết muối? B HCl KMnO4 A Ba(OH)2 HCl D BaCl2 HCl C HCl Ca(OH)2 Hướng dẫn: Các muối CaSO4, CaSO3, BaSO4, BaSO3 muối không tan nên không phân biệt dùng thuốc thử Ca(OH)2, Ba(OH)2, BaCl2 nên khơng nhận biết Na2SO4; Na2SO3 Có thể loại trừ để chọn đáp án B - Cho dung dịch phản ứng với HCl, dung dịch có khí dung dịch Na2CO3 Cho dung dịch lại phản ứng với KMnO4, dung dịch làm màu KMnO4 có khí dung dịch Na2SO3 Đáp án B 5.71 Trong phản ứng Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trò sau đây? A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Là chất oxi hóa C Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa A Là chất khử  Hướng dẫn: Trong phản ứng Clo vừa có tính oxi hóa ( Cl2  2e  2Cl ( KCl ) ) vừa có  tính khử ( Cl2  2e  2Cl ( KClO ) ) Đáp án A 5.72 Tính chất sát trùng, tẩy màu clorua vôi nguyên nhân sau đây? A Do clorua vôi dễ phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do clorua vơi phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C Hướng dẫn: Đáp án C -10 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.147 Nước Gia -ven dùng để tẩy trắng vải, sợi vì? A Có tính khử mạnh C Có tính axit mạnh Hướng dẫn: - Dưới tác dụng CO2 khơng khí thì: B Có khả hấp thụ màu D Có tính oxi hố mạnh CO2  NaClO  H 2O  HClO  NaHCO3 - HClO có tính oxi hóa mạnh nhất: HClO  HCl  [O] Chọn đáp án D 5.148 Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi là? A ns2np3 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np4 Hướng dẫn: Nhóm halogen có tổng số electron lớp ngồi cung 7e phân lớp s phân lớp p Chọn đáp án C 5.149 Cho nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot, số nguyên tố có số oxi hóa là? A B C D Hướng dẫn: Trong hợp chất halogen có số oxi hóa -1, trạng thái đơn chất có số oxi hóa Các số oxi hóa dương +1,+3,+5,+ có halogen: Cl, Br, I Do chúng có phân lớp d, mặt khác có độ âm điện vừa phải F có số.oxi hóa -1 0, khơng có số oxi hóa dương F phi kim có độ âm điện lớn khơng có phân lớp d Chọn đáp D 5.150 Trong chất sau, dung dịch đặc chất khơng có tượng bốc khói? A HC1 B HI C HBr D HNO3 Hướng dẫn: Đáp án B 5.151 Hỗn hợp khí có thề tồn (khơng xảy phản ứng hóa học)? A Khí H2S khí Cl2 B Khí HI khí Cl2 D Khí O2 khí Cl2 C Khí NH3 khí HCl Hướng dẫn: Đáp án D 5.152 Khí hidro clorua đựơc điều chế cách cho tinh thể muối ăn (Natri rắn) tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 loãng B H2O C NaOH D H2SO4 đặc Hướng đẫn: Đáp án D 5.153 Cho bột đơng(II) oxit vào dùng dịch HCỈ, tượng quan sảt là? A Đồng(II) oxit tan, có khí B Đồng(II) oxit tan, dung dịch có màu xanh C Đồng(II) oxit chuyển thành màu đỏ D Khơng có tượng Hướng dẫn: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Chọn đáp án B -29 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.154 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam Hướng dẫn: - Gọi công thức chung muối cacbonat hóa trị II MCO3 Ta có phản ứng: MCO3  HCl  MCl2  CO2   H 2O (1) - Theo (1) mol MCO3 tạo mol MCl2 , khối lượng tăng lên 11 gam, đồng thời giải phóng mol CO2 - Vậy 0,1 mol CO2 giải phóng khối lượng muối tăng 11*0,1 = 1,1 gam Vậy khối lượng muối khan thu là: 10 + 1,1 = 11,1 gam Chọn đáp án A 5.155 Cho 5,6g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HC1 cho 11,l g muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO G CuO B FeO Hướng dẫn: - Gọi công thức oxit M2On Ta có: M 2On  2nHCl  2MCln  nH 2O 2nx x 2x nx (1) (mol ) 5,6 2M  16n 11,1 11,1 x - Theo (1) số mol muối là: x  M  35,5n 2M  71n 5,6 11,1   11M  220n  - Ta có x  2M  16n 2M  71n - Số mol oxit kim loại: x  Ta có đáp án hợp lý M=40 (Ca), n = Chọn đáp án B 5.156 Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành bao nhiêu? A 14,35 gam B 21,6 gam C 27,05 gam D 10,8 gam Hướng dẫn: - Chất kết tủa AgCl, ta có: AgNO3  NaCl  AgCl   NaNO3 0,1 0,1 0,1 (1) (mol ) - Khối lượng bạc kết tủa: m  0,1*143,5  14,35 g Đáp án A -30 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.157 Cho 31,84 g hồn hợp muối NaX, NaY với X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 g kết tủa Vậy X, Y là? A Br I B F Cl C Cl Br D Br At Hướng dẫn: - Gọi công thức chung muối Na X , ta có phương trình phản ứng: AgNO3  Na X  Ag X   NaNO3 x x (1) (mol ) x - Theo phản ứng (1) ta có: x 31,84 57,34   X  83,13 23  X 108  X - Do X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp nên X, Y Br (80) I (127) Chọn đáp án A 5.158 Hòa tan 2,24 lít khí hiđro clorua (đktc) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HC1 có nồng độ là? A 73% B 7,3% C 0,1 M D 7,87% Hướng dẫn: - Số mol khí HCl là: nHCl  2,24 / 22,4  0,1mol - Khối lượng HCl là: mHCl  0,1*36,5  3,65 g - Khối lượng dung dịch thu được: mdd  3,65  46,35  50 g - Nồng độ % dung dịch là: C %  3,65 *100%  7,3% 50 Chọn đáp án B 5.159 Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy đây? B HCl, H2SO4, HNO3 A HC1, H2SO4, HF C H2SO4, HF, HNO3 D HC1 H2SO4, HF, HNO3 Hướng đẫn: HF có khả ăn mòn thủy tinh Chọn B 5.160 Để điều chế Clo công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách điện cực để? A Thu dung dịch nước Giaven B Tăng hiệu ứmg nhiệt C Khí Clo khơng tiếp xúc với dung dịch NaOH D Bảo vệ điện cực khơng bị ăn mòn Hựớng dẫn: Phương trình điều chế Cl công nghiệp:  2NaOH + Cl2 + H2 Nếu khơng có màng ngăn khí clo sinh 2NaCl + H2O  tác dụng với NaOH tạo nước Giaven Chọn đáp án C 5.161 Để tẩy uế bệnh viện thường người ta thường dùng hóa chất sau đây? A Tia phóng xạ B Khí ozon C Nước Giaven D Clorua vôi Hướng dẫn: Clorua vôi rẻ tiền Chọn D dienphan -31 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.162 Axit điều chế phương pháp sunfat? A HCl, HF B HCl, HI C HI, HBr D HBr, HF Hướng dẫn: Phương pháp sunfat điều chế HCl HF Chọn đáp án A 5.163 Hiện tượng quan sát ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột? A Có màu tím bay lên B Dung dịch chuyển sang màu vàng C Dung dịch có màu xanh đặc trưng D Khơng có tượng Hướng dẫn: Cl2+ 2KI → 2KCl + I2 I2 tạo có phản ứng màụ với hơ tinh bột Chọn C 5.164 Dung dịch, không phản ứng với dung dịch AgNO3? A BaCl2 B NaF C NaCl D NaBr Hướng dẫn: AgF tan nên phản ứng AgNO3 NaF Chọn đáp án B 5.165 Cho 0,012 mol Fe 0.02 mol Cl2 tham gia phản ứng với nhau, lượng muối thu là? A 4,34g B 1,95g C 3,90g D 2,17g Hướng dẫn: - Phả ứng hóa học: Fe  0,012 3Cl2  FeCl3 0,018 0,012 (1) (mol ) - Khối lượng muối tạo thành 0,012*162,5 = l,95 g Đáp án B 5.166 Có ba cách thu khí dửởi đây, cách dùng để thu khí clo? A Cách B Cách C Cách D Cách Hướng dẫn: Khí Clo tan nước nặng khơng khí Đáp án A 5.167 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HC1 đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là? A 0,56 lit B 0,6 lit C 4,48 lit D 8,96 lit Hướng dẫn: - Số mol KMnO4 là: nKMnO4  14,2 / 142  0,1mol - Phản ứng hóa học: KMnO4  16 HCl  2MnCl2  KCl  5Cl2  8H 2O 0,1 0,8 0,25 - Theo (1) số mol Cl2 thoát 0,25*22,4 = 5,6 lít Đáp án B -32 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu (1) (mol ) Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.168 Hòa tan hồn tồn 7,8 g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 g so với ban đầu Sô mol axit HC1 tham gia phản ứng là? A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol Hướng dẫn: - Mg Al tác dụng với HCl thấy khối lượng tăng lên 7,0 gam, khối lượng Mg Al trừ khối lượng hidro Vậy khối lượng hidro 7,8 – 7,0 = 0,8 gam Vậy số mol hidro là: 0,8/2 = 0,4 mol - Bán phương trình phản ứng oxi hóa khử: 2H   0,8 2e  H2 (1) 0,8 0,4 (mol ) - Theo (1) ta có số mol HCl tham gia phản ứng 0,8 mol Đáp án B 5.169 Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng, thu 11,2 gam CuX2 Nguyên tố halogen là? A Iot B Flo C Clo D Brom Hướng dẫn: - Số mol X2 là: nX  1,12 / 22,4  0,05 mol - Phương trình phản ứng: Cu  0,05  CuX X2 0,05 (1) 0,05 (mol ) - Theo (1) ta có số mol CuX2 là: - Theo ta có: nCuX  nX  0,05 mol mCuX  11,2  0,05(64  X )  X  80(Br) Đáp án D 5.170 Nguyên từ nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là? A Na B F C Br D Cl Hướng dẫn: Có 11 e phân lớp p nên trước tiên phải có e phân lớp 2p 5e phân lớp 3p Vậy có nguyên tố clo thỏa mãn Đáp án D 5.171 Cho 10,8 g kim loại M hóa trị tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 g muối clorua kim loại Xác định tên kim loại M? A Na B Fe C A1 D Cu Hướng dẫn: - Phương trình phản ứng: 2M  3Cl2  2MCl3 - Số mol kim loại M là: (1) nM  - Số mol muối MCl3 là: nMCl3 10,8 mol M 53,4  mol M  3*35,5 - Theo (1) ta có: nM  nMCl3  10,8 53,4  M M  3*35,5 - Ta M = 27 (Al) Đáp án C -33 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.172 Cho 16,59 ml HC1 20% có d = l,l g/ml vào dung dịch chứa 51 gam AgNO3 thu đựợc kết tua A dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = l,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là? A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 D Kết khác Hướng dẫn: - Khối lượng dung dịch HCl là: mddHCl  V * d  16,59 *1,1  18,25 g mddHCl * C % 18,25* 20   3,65 g 100 100  3,65 / 36,5  0,1mol - Khối lượng HCl là: mHCl  - Số mol HCl là: nHCl - Số mol AgNO3 là: nAgNO3  51/ 170  0,3 mol - Phương trình phản ứng: AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 (1) 0,1 (mol ) 0,1 0,1 0,1 AgNO3  NaCl  AgCl   NaNO3 (2) 0,2 (mol ) 0,2 0,2 0,2 - Theo (1) ta có số mol AgNO3 phản ứng 0,1 mol, nên số mol AgNO3 dư 0,2 mol - Theo (2) ta có nNaCl  nAgNO3du  0,2 mol Suy khối lượng NaCl là: mNaCl *100% 11,7 *100   45 g C% 26 45 m  37,5 ml - Thể tích dung dịch NaCl cần dùng là: Vdd  dd  D 1,2 mNaCl  0,2 *58,5  11,7 g  mdd NaCl  Đáp án A 5.173 Cho 16 ml dung dịch axit HC1 có nồng độ x mol/lít (dung dịch A) Cho thêm nước vàọ dung dịch A dung dịch B tích 200 ml có nồng độ 0,l mol/l Giá trị x là? A l,20M B 1,25M C 2,40M D 1,12M Hướng dẫn: - Số mol HCl dung dịch B là: nHCl  CM *V 0,1* 200   0,02 mol 1000 1000 - Số mol HCl dung dịch B dung dịch A giống Nên ta có: nHCl ( A)  nHCl ( B )  0,02  CM ( A) *V( A) 1000  x *16  x  1,25M 1000 Đáp án B 5.174 Nhận xét sau khơng đúng? A F khơng có số oxi hóa dương B F có số oxi hóa -1 C F có số oxi hóa -1 D F có số oxi.hóa -1 hợp chất Hướng dẫn: F có số oxi hóa -1 Chọn B 5.175 Khi đun nóng Iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng, Hiện tượng gọi là? A Sự thăng hoa B Sự chuyển trạng thái C Sự bay D Sự phân hủy Hướng dẫn: Đáp án A -34 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.176 Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu BaCl2, NaHCO3 NaCl Có dùng dung dịch để phân biệt dung dịch trên? A H2SO4 B CaCO3 C AgNO3 D Ba(OH)2 Hướng dẫn: Cho H2SO4 vào lọ có kết tủa trắng khơng tan BaCl, lọ có khí khơng màu bay NaHCO3, lọ khơng tượng NaCl - Đáp án A 5.177 Cho hai dung dịch axit HC1 nồng độ C1% = 3% (dd 1) nồng độ C2% = 10% (dd 2) Hỏi phải pha trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng để nồng độ 5%? A 2:5 B 7:3 C 2:7 D 7:5 Hướng dẫn: - Áp dụng công thức đường chéo ta có: - Đáp án A 5.178 Trộn V1 lít dung dịch A chứạ 9,125g HCl V2 lít dung dịch B chứa 5,475g HC1 ta dung dịch C Tính nồng độ mol/1 dung dịch A, B, C.Biết V1 + V2 = lít hiệu số nồng độ mol/lít dung dịch A B 0,4 mol/ lít A 0,15; 0,1; 0,4 B 0,1; 0,15; 0,4 C 0,15; 0,4; 0,1 D 0,1; 04; 0,15 Hướng dẫn: - Số mol HCl (A) là: nHCl ( A)  9,125 / 36,5  0,25mol - Số mol HCl (B) là: nHCl ( B )  5,475 / 36,5  0,15mol - - Số mol HCl (C) là: nHCl (C )  nHCl ( A)  nHCl ( B )  0,25  0,15  0,4mol - Gọi x, y nồng độ mol/lit HCl dung dịch A B, ta có: x  y  0,4 - Theo ta có: V1  V2   - Giải hệ (1) (2) ta được: (1) 0, 25 0,15  2 x y (2) x  0,15M ; y  0,1M Chọn đáp án A 5.179 Trộn lẫn 200ml dung dịch HC1 2M với 300ml dung dịch HCl 4M Nông độ mol/1 dung dịch thu là? A 2,lM B 2,3M C l,2M D 3,2M Hướng dẫn: - Áp dụng cơng thức đường chéo ta có: Đáp án D -35 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.180 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1 20% (D=1,2g/ml) Nồng độ % CaCl2 là? A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87% Hướng dẫn: - Số mol CaCO3 là: nCaCO3  50 / 100  0,5 mol - Phương trình phản ứng: CaCO3  HCl  CaCl2  CO2  H 2O 0,5 0,5 0,5 0,5 mol - Khối lượng HCl là: mHCl  1*36,5  36,5 g 36,5 *100  182,5 g 20  0,5* 44  22 g - Khối lượng dung dịch HCl là: mddHCl  - Khối lượng CO2: mCO2 - Khối lượng CaCl2: mCaCl2  0,5 *111  55,5 g - Áp dụng định luật bảo toản khối lượng ta có: mCaCO3  mddHCl  mCO2  mddCaCl2  mddCaCl2  50  182,5  22  210,5 g - Nồng độ % CaCl2 là: C % ddCaCl2  55 *100%  26,36% 210,5 Đáp án C 5.181 Cho hỗn họp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HC1 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 là? A 27,3 72,7% B 25% 75% C 13,7 86,3% D 55,5% 44,5% Hướng dẫn: - Các phương trình phản ứng xảy là: -36 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương Đáp án C 1.182 Khi điện phân dung dịch KI có lẫn hồ tinh.hột Hiện tượng xảy điển phân là? A Dung dịch không màu B Dung dịch chuyển sang màu hồng C Dung dịch chuyển sang màu xanh D Đung dịch chuyển sang màu.tím Hướng dẫn: -Khi điện phân tạo I2 làm hồ tinh bột chuyển thành màu xanh Đáp án C 5.183 Cho 26,6g hỗn hợp KC1 NaCl hòa tan vào nước để 500 gam dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 thu 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng KCl NaCl hỗn hợp đầu là? A 56% 44% B 60% 40% C 70% 30% D Kết khác Hướng dẫn: - Gọi x, y số mol KCl NaCl - Các phương trình phản ứng xảy ra: 5.184 Cho từ từ 0,3 moi HCl vào 0,2 mol Na2CO3 Thể tích khí thóát (đktc) là? A 3,36 lit B 2,24 lit C 4.48 lit D 8.96 lit Hướng dẫn: - Khi cho từ từ phản ứng xảy sau: Na2CO3  HCl  NaHCO3  NaCl 0,2 0,2 0,2 0,2 mol NaHCO3  HCl  NaCl  CO2  H 2O 0,1 0,1 0,1 0,1 mol - Thể tích khí là: VCO2  0,1* 22,4  2,24 lit Đáp án B -37 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.185 Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng lên gam Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? A 5,4 gam Mg 2,4 gam Al B 2,4 gam Mg 5,4 gam Al C gam Mg 4,8 gam Al D 4,8 gam Mg gam Al Hướng dẫn: - Gọi x, y số mol Mg Al - Phương trình phản ứng: Mg  x Al HCl  MgCl2  H 2x  y x x (1) mol HCl  AlCl3  3H 3y y 1,5 y (2) mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mMg , Al  mdd bandau  mddsau  mH  mH  mMg , Al  mdd bandau  mddsau  mH  mMg , Al  (mddsau  mdd bandau )  mH  7,8   0,8 g  nH  0,8 /  0,4 mol - Theo (1), (2) ta có:  x  1,5 y  0,4  x  0,1 mol   24 x  27 y  7,8  y  0,2 mol - Khối lượng Mg 24*0,1 = 2,4 g; Al 27*0,2 = 5,4 g Đáp án A 5.186 Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ l60 ml HCl 1M Nếu khử.4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 g D 2,08 g Hướng dẫn: - Số mol HCl là: nHCl  0,16 *1  0,16 mol - Khi khử oxit Fe CO lấy O oxit tạo thành CO2 nên ta có: mFe  moxit  mO - Khi cho oxit Fe tác dụng với HCl chất phản ứng ion H+ axit phản ứng với ion O2-, nên ta có: 2H   0,16 O   H 2O 0,08 0,08 mol - Khối lượng kim loại sắt là: mFe  moxit  mO  4,64  0,08*16  3,36 g Đáp án C -38 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.187 Cho 2,3 gam hỗn hợp X.gồm ba kim loại Mg Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đù để phản ứng hết với Y là? A 90(ml) B 57(ml) C 75 (ml) D 50(ml) Hướng dẫn: - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có khối lượng O2 là: mO  mY  m X  3,33  2,13  1, g  nO2  1, / 32  0,0375 mol  nO   * 0,0375  0,075 mol - Bản chất phản ứng oxit kim loại với axit HCl là: 2H   0,15 O   H 2O 0,075 mol - Thể tích dung dịch HCl là: V  0,15 /  0,075lit  75 ml Đáp án C 5.188 Người ta thựờng đựng axit flohidric bình chứa làm bằng? A Sắt B Chất dẻo C Thiếc D Thuỷ tinh Hướng dẫn: - HF ăn mòn thủy tinh nên người ta đựng bình làm chất dẻo Đáp án B 5.189 Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100°C sản phẩm thu chứa clo có số oxi hoá? A –l và+5 B -l và+7 C -l và+l D –l Hướng dẫn: NaOH + Cl2 → NaCl +NaClO3 + H2O Đáp án A 5.190 Nhận xét sau hiđro cỉorua khơng đúng? A Có tính axit B Là chât khí đỉêu kiện thường C Tan tốt nước D Có mùi xốc Hướng dẫn: HCl chi có tính axit tan nước Đáp án A 5.191 Cho H2SO4 đậm đặc tác dụng với 58,5 gam NaCl (tinh thể) đun nóng Hòa tan hết khí tạo thành vào 146 gam nước thi thu dung dịch X Nồng độ phần trăm cùa dung dịch X là? A 20% B 40% C 60% D 50% Hướng dẫn: - Số mol NaCl là: nNaCl  58,5 / 58,5  1mol - Phương trình phản ứng: o t H SO4  NaCl   NaHSO4  HCl  1 1 (1) mol - Khối lượng dung dịch X thu là: mddHCl  36,5  146  182,5 g - Nồng độ % dung dịch HCl thu là: C % ddHCl  (36,5 / 182,5) *100%  20% Đáp án A -39 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.192 Hòa tan 0,6 gam kim loại hóa tri II vào lượng HC1 dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 0,5 g Kim loại là? A Ca B Fe C Ba D kết quà khác Hướng dẫn: - Hòa tan 0,6g kim loại M vào dung dịch axit thấy khối lượng dung dịch tăng lên 0,55g hay khối lượng khí hidro 0,6 – 0,55 = 0,05g nên ta có: nH  0,05 /  0,025 mol - Phương trình phản ứng: M o t  HCl   MCl2  0,025 0,05 0,025 H2  0,025 (1) mol - Theo (1) ta có nM  nH  0,025 mol - Khối lượng mol M là: 0,6/0,025=24 M Mg Đáp án D 5.193 Cho hỗn hợp A gồm lít khí Clo lít khí hiđro Đưa hỗn hợp A ngồi ánh sáng thời gian thấy 30% thể tích Clo tham gia phản ứng ta hỗn họp khí B (các khí đo đktc) Thành phần phần trăm theo thể tích cùa khí H2 B là? A 13,33% B 46,66% C 40,00% D 66,66% Hướng dẫn: - Thể tích Clo tham gia phản ứng là: VCl2 pu  * nCl2 pu  0,6 / 22,4  0,027mol 30  0,6 lit   100 VCl2du   0,6  1,4 lit - Phương trình phản ứng:  H2 0,027 o t Cl2   HCl 0,027 0,054 (1) mol nHCl  0,054 mol VHCl  0,054 * 22,4  1,2 lit  nH pu  0,027 mol VH du   0,027 * 22,4  0,4 lit - Theo (1) ta có:  - Phần trăm H2 B là: (0,4*100)/3=13,33% Đáp án A 5.194 Chọn phương trình phản ứng đúng? Hướng dẫn: Đáp án B 5.195 Axit có tính óxi hóa mạnh là? A HClO B.HClO4 C HClO2 D HClO3 Hướng dẫn: HClO có số oxi hóa Cl +1 số oxi hóa khơng đặc trưng nên bền thể tính oxi hóa mạnh Đáp án A -40 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.196 Trong các.tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất khí hiđroclorua? A Tác dụng với khí NH3 B Làm đổi màu giấy quỳ tím ướt C Tác dụng với CaCO3 giải phong CO2 D Tan nhiều nước Hướng dẫn: Khí HCl khơng tác dụng với CaCO3 Đáp án C 5.197 Nhận xét sau liên kết phân tử halogen khơng xác? A Tạo thành dùng chung đôi electron B Liên kết phân cực C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết đơn Hướng dẫn: - Liên kết halogen liên kết cộng hóa trị khơng có cực Đáp án B 5.198 Cho mệnh đề sau đây? a) Các halogen (F, Cl, Br, I) CÓ số oxi hóa tư -1 đến +7 b) Flo chất có tính oxi hóa c) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl d) Tính axit hợp chất HX tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI Các mệnh đề A a, b, c B b, c C b, d D a, b, d Hướng dẫn: Đáp án C 5.199 Khi mở lọ đựng dung dịch axit HC1 37% khơng khí ẩm thấy có khói trắng bay do? A HC1 tan nước đến mức bão hòa B HC1 bay tan nước có khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ dung dịch HCl C HCl phân hủy tạo thành H2 Cl2 B HCl dễ bay tạo thành dung dịch HC1 Hưóng dẫn: Đáp án B 5.200 Có lọ nhãn đựngcác dung dịch riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Chỉ dùng hóa chất có Thể nhận biết lọ trên, hố chất là? A CuSO4 B SiO2 C AgNO3 D Khí O3 Hướng dẫn: Dùng AgNO3, lọ cổ kết tủa trắng NaCl, lọ có kết tủa vàng NaI, lọ có kết tủa màu vàng nhạt NaBr, lọ không tượng NaF Đáp án C 5.201 Hãy phát biểu sai phát biểu sau? Flo là: A Đơn chất có tính oxi hố mạnh B Ngun tố có độ âm điện lớn C Phi kim hoạt động hóa học mạnh D Nguyên tố bền Hướng dẫn: - Nguyên tố khí trơ bền - Đáp án D -41 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.202 Để chứng minh muối NaCl có lẫn tạp chất NaI sử dụng hóa chất sau đây? A Khí Clo dung dịch hồ tinh bột B Giấy quỳ tím C Khí Clo D Dung dịch hồ tinh bột Hướng dẫn: - Phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Iot làm đổi màu hồ tinh bột Đáp án A 5.203 Trong chất sau đây, chất dùng để làm thuốc thử để nhận biết hợp chất halogen dung dịch? A AgNO3 B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D NaOH Hướng dẫn: Đáp án A (Ví dụ câu 5.200) 5.204 Cho hỗn hợp A gồm muối NaX NaY (X, Y halogen nhau) Để kết tủa hoàn toàn 2,7 g hỗn hợp A cần 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M Xác định X, Y biết có phản ứng sau: X2 + KYO → Y2 + KXO3 A X Clo, Y Brom B X Brom, Y Clo C X Brom, Y Iot D X Iot, Y Brom Hướng dẫn: - Gọi NaM công thức muối chung muối - Phương trình phản ứng: NaM  AgNO3  Ag M   NaNO3 (1) 0,03 mol 0,03 - Theo (1) ta có: nNa M  nAgNO3  0,03 mol  (23  M )  2,7 / 0,03  90  M  67 Vậy X Y Clo Brom Vì X2 + KYO → Y2 + KXO3 X Brom, Y Clo Đáp án B 5.205 Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần Dẫn khí X khơng màu qua phần thấy dung dịch màu Dần khí Y khơng màu di qua phần thấy dung dich sẫm màu Khí X, Y là? A Cl2 SO2 B Cl2 HI C SO2 HI D HCl HBr Hướng dẫn: Đáp án C 5.206 Chỉ đâu không phài ứng dụng cùa Clo? A Xử lí nước sinh hoạt B Sản xuất nhiều hố chất hữu (dung: mơi, thuốc, diệt trùng, nhựa, cao su tồng hợp, sợi tổng hợp) C Sản xuất NaCl, KC1 công nghiệp D Dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng Hướng dẫn: Đáp án C -42 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu Nguyễn Văn Cảnh TP TDM – Bình Dương 5.207 Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit HF bảo quản bình làm chất liệu sau đây? A Nhựa B Kim loại C Thuỷ tinh D Gốm sứ Hướng dẫn: Đáp án A 5.208 Phương pháp sau dùng để điều chế khí F2 cơng nghiệp? A Điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng B Oxi hóa muối florua D Dùng halogen khác đẩy flo khỏi muối A Tất Hướng dẫn: Đáp án B 5.209 Trong chất sau đây, chất dùng đề nhận biết hồ tinh bột? A Br2 B Cl2 C O2 Hướng dẫn: I2 + hồ tinh bột → màu xanh Đáp án D D I2 5.210 Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A HCl B NaCl C KClO3 D KMnO4 Hướng dẫn: Nguyên tắc điều chế khí clo oxi hóa clo chât oxi hóa mạnh dùng dòng điện chiều, chất oxi hóa thường dùng phòng thí nghiệm là: MnO2, KMnO4, PbO2, K2Cr2O7 Đáp án D 5.211 Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy qùi chuyển sang mầu nào? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định Hướng dẫn: Sau tác dụng NaOH dư nên quỳ tím hóa xanh Đáp án B 5.212 Sắp xếp bán kính vi hạt sau: Cl, Cl-, Cl+, Cl+5, Cl+7 theo thứ tự bán kính tăng dần ? A Cl, Cl-, Cl+, Cl+5, Cl+7 B Cl, Cl+, Cl+5, Cl+7, Cl- C Cl+7, Cl+5, Cl+, Cl, Cl- D Cl+7, Cl+5, Cl+, Cl-, Cl Hướng dẫn: Rcation < Rnguyên tử < Ranion Đáp án C ========================HẾT========================= -43 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời người bất hiếu ... được: mdd  5, 85  57 9, 15  58 5 g - Nồng độ % dung dịch: %C  mNaCl 5, 85 *100 %  *100 %  1% 58 5 mdd → Chọn đáp án B -2 1 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Tội lỗi lớn đời... hóa -1 , trạng thái đơn chất có số oxi hóa Các số oxi hóa dương +1,+3, +5, + có halogen: Cl, Br, I Do chúng có phân lớp d, mặt khác có độ âm điện vừa phải F có số.oxi hóa -1 0, khơng có số oxi hóa. .. số oxi hóa- 1 C Trong tất hợp chất halogen có số oxi hóa -1 D Tính oxi hóa halogen giảm dần từ Áo đến iot Hướng dẫn: Trong hợp chất halogen có số oxi hóa -1 , trạng thái đơn chất có số oxi hóa Các