Trong hoá học thì bảng tuần hoàn (hay hệ thống tuần hoàn) các nguyên tố hoá học là một công cụ rất cần thiết để hiểu được sự biến đổi tuần hoàn tính chất vật lý, tính chất hóa học của các nguyên tố theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Trong chương 2 tổng hợp các chuyên đề sau: Chuyên đề 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn. Chuyên đề 2. Sự biến đổi tuần hoàn các đại lượng vật lý của các nguyên tố hóa học. Chuyên đề 3. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Chuyên đề 4. Định luật tuần hoàn. Chuyên đề 5. Bán kính nguyên tử, bán kính ion.
NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 CHƯƠNG BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Nội dung: - Chuyên đề Cấu tạo bảng tuần hoàn - Chuyên đề Sự biến đổi tuần hoàn đại lượng vật lý nguyên tố hóa học - Chuyên đề Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học - Chun đề Định luật tuần hồn - Chuyên đề Bán kính nguyên tử, bán kính ion CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN I LÝ THUYẾT Ô nguyên tố - Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào bảng tuần hồn, gọi ngun tố - Số thứ thự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z = p e ) - Ô nguyên tố cho biết: + Số hiệu ngun tử ngun tố + Kí hiệu hóa học nguyên tố + Tên nguyên tố + Nguyên tử khối trung bình + Độ âm điện + Cấu hình electron + Số oxi hóa -1 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 Chu kì - Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp electron - Bảng tuần hồn có chu kì Chu kì Số ngtố 8 18 18 32 32 Z= 1–2 – 10 11 – 18 19 – 36 37 – 54 55 - 86 87 - 118 - Ví dụ: Cho nguyên tố X có Z=13 Hỏi nguyên tố X thuộc chu kì mấy? + Z = 13 => X thuộc chu kì 3 Nhóm ngun tố - Khái niệm: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà ngun tử chúng có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nhau, chung có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột bảng tuần hoàn - Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (STT nhóm = số e hóa trị = số electron lớp ngồi cùng, ngoại trừ nhóm VIII) - Bảng tuần hồn có 18 cột: nhóm A (nhóm IA=>VIIIA), nhóm B ( nhóm IB =>VIIIB, riêng nhóm VIIIB có cột) - Nhóm A chứa nguyên tố s, p - Nhóm B chứa nguyên tố d, f - Nhóm VIIIA: Nhóm khí hiếm, gồm ngun tố: heli, neon, agon, kripton, xenon, rađon Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6, cấu hình electron bền vững Do chúng khơng tham gia phản ứng hóa học Ở điều kiện thường trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử - Nhóm IA: Nhóm kim loại kiềm thổ, gồm nguyên tố Liti, Natri, Kali, Rubiđi, Xesi, Franxi Cấu hình electron lớp ngồi ns1 So với cấu hình bền vững chúng thừa electron lớp cùng, phản ứng hóa học chúng có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí Hóa trị I hợp chất Phản ứng với nước, oxi, phi kim, axit, muối - Nhóm IIA: Nhóm kim loại kiềm, gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr (Stronti), Ba, Ra (Rađi) Cấu hình electron lớp ngồi ns2 Nhường 2e để đạt cấu hình bền vững - Nhóm VIIA: Nhóm halogen, gồm nguyên tố F, Cl, Br, I, At (Atatin) Cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Nhận e để đạt cấu hình bền vững Khối nguyên tố - Electron cuối cấu hình electron nguyên tử nằm phân lớp nguyên tử thuộc khối - Ví dụ: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 Ta suy nguyên tử nhôm nguyên tố p Khối nguyên tố s p d f Electron cuối thuộc phân lớp s phâp lớp p phân lớp d phân lớp f Nhóm IA, IIA, He IIIA→VIIIA IB→VIIIB hàng cuối BTH Cấu hình electron nhóm A - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: +khối s: nsx, x = 1, 2; n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, -2 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 + khối p: ns2npy, y = 1, 2, 3, 4, 5, - Cấu hình electron biến đổi tăng dần từ đến electron lớp Sau lặp lại theo chu kì Cấu hình electron nhóm B - Gồm ngun tố khối d f, chúng nguyên tố kim loại - Cấu hình electron ngồi nguyên tố thuộc khối d: + (n-1)dxnsy ( 1≤x≤10; 1≤y≤2) - Cấu hình electron ngồi ngun tố thuộc khối f: + (n-2)fx (n-1)dyns2 ( 1≤x≤14; 1≤y≤10) II BÀI TẬP Bài Xác định tên hai nguyên tố A, B vị trí chúng bảng tuần hoàn Biết nguyên tố A tạo oxit cao có cơng thức dạng AO3 tổng số hạt p hạt nhân nguyên tử A B 25 Bài Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử X, Y 30 Hãy xác định nguyên tố X, Y, viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Cho biết tính chất hóa học nguyên tố Bài Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron phân mức lượng cao 4p6 Xác định vị trí nguyên tố X, Y bảng tuần hoàn Bài Hai nguyên tố X, Y nguyên tố liên tiếp chu kỳ Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 49 Viết cấu hình electron X, Y Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn gọi tên X, Y Bài Xác định tên nguyên tố X, Y biết chúng thuộc nhóm A bảng tuần hồn Ngun tử X có 2e lớp ngồi tạo hợp chất với hiđro, hiđro chiếm 4,7619% khối lượng Ngun tử Y có 5e lớp ngồi Trong oxit cao nhất, Y chiếm 43,66% khối lượng Bài Cho 20g hỗn hợp kim loại X, Y thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 15,68 lít khí hiđro đktc Xác định X, Y? -3 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC ĐẠI LƯỢNG VẬT LÝCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I LÝ THUYẾT Sự biến đổi tuần hoàn bán kinh nguyên tử - Trong chu kì, ngun tử có số lớp electron điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kinh nguyên tử nói chung giảm dần - Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, số lớp electron tăng dần, bán kinh nguyên tử nguyên tố tăng theo Vậy: Bán kính nguyên tử nguyên tố bảng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Sự biến đổi tuần hồn lượng ion hóa - Khái niệm: Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái Đơn vị: kJ/mol Ví dụ để tách mol electron khỏi mol nguyên tử hi đro theo trình H→H++e phải tiêu tốn lượng 1312 lJ/mol - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hóa nói chung tăng theo - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, khoảng cách electron lớp đến hạt nhân tăng, lực liên kết electron lớp hạt nhân giảm, lượng ion hóa nói chung giảm Vậy: Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện - Khái niệm: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học - Độ âm điện nguyên tử lớn tính phi kim mạnh ngược lại - Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần - Trong nhóm A theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần - Sự biến đổi giá trị độ âm điện tính kim loại, tính phi kim phù hợp với - Độ âm điện nguyên tố lớn tính phi kim mạnh, tính kim loại giảm ngược lại II BÀI TẬP Bài Cho nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuẩn hoàn Trong số nguyên tố nói trên, nguyên tố có lượng ion hóa thứ nhỏ nhất? Bài Cho dãy nguyên tử F, Cl , Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? Bài Độ âm điện dãy nguyên tố : Na ( Z=11), Mg ( Z=12), Al ( Z=13), P ( Z=15), Cl (Z=17) biến đổi theo chiều nào? -4 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ SỰ BIẾN ĐƠI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I LÝ THUYẾT Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại tính phi kim - Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương Nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron, tính kim loại nguyên tố mạnh - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron, tính phi kim nguyên tố mạnh - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Thí dụ: Chu kì nguyên tố natri(Z=11) , kim loại điển hình, đến magie(Z=12) kim loại mạnh hoạt động natri Nhôm (Z=13) kim loại hiđroxit có tính lưỡng tính Silic(Z=14) phi kim.Từ photpho(Z=15) đến lưu huỳnh (Z=16), tính phi kim mạnh dần, clo(Z=17) phi kim điển hình =>Quy luật lặp lại chu kì - Giải thích quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo bán kinh nguyên tử: Trong chu kì, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần số lướp electron nguyên tử nguyên tố nhau, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên làm cho bán kinh nguyên tử giảm dần, nên khả nhường electron đặc trưng cho tính kim loại bị giảm dần, đồng thời khả thu electron đặc trưng cho tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần - Giải thích: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân (từ xuống dưới) số lớp electron tăng làm bán kinh nguyên tử nguyên tố tăng nhanh chiếm ưu nên khả nhường electron nguyên tố tăng lên => tính kim loiaj tăng khả nhận electron nguyên tố giảm => tính phi kim giảm Hoặc theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng, nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm, nên tính phi kim giảm - Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố phụ thuộc chủ yếu vào cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn có tính biến đổi tuần hồn nên tính kim loại, tính phi kim biến đổi tuần hồn - Nhận xét: Tính kim loại, tính phi kim ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Sự biến đổi tuần hồn hóa trị ngun tố - Trong chu kì từ từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến cịn hóa trị hợp chất khí hiđro giảm từ đến Thí dụ: Trong chu kì 3, ba ngun tố đầu chu kì (Na,Mg,Al) tạo thành hợp chất oxit nguyên tố có hóa trị 1,2,3 Các nguyên tố (Si,P,S,Cl) -5 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 có hóa trị 4,5,6,7 oxit cao Các nguyên tố phi kim Si,P,S,Cl tạo hợp chất khí với hiđro, chúng có hóa trị 4,3,2,1 - Đối với chu kì khác, biến đổi hóa trị nguyên tố diễn tương tự bảng Sự biến đổi tuần hồn hóa trị ngun tố chu kì - Nhận xét: Hóa trị cao nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân *Lưu ý: + Hóa trị cao với oxi nguyên tố = Số thứ tự nhóm A + Hóa trị với H (nếu có) nguyên tố = – hóa trị cao với oxi + % khối lượng A hợp chất AxBy là: % A A* x *100% A* x B * y Sự biến đổi tuần hồn tính axit, tính bazơ - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần - Nhận xét: Tính axit - bazơ oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử Tính axit - bazơ oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố chu kì -6 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 II BÀI TẬP Dạng 1: Xác định nguyên tố biết thành phần nguyên tố công thức hợp chất Bài 1: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH3 Ngun tố chiếm 25,39% khối lượng oxit bậc cao Xác định tên nguyên tố Giải: - Hợp chất với hiđro RH3 Ta suy công thức oxit cao R với oxi R2O5 2R *100% 25,93 R 14 , R Nitơ R 16 * 2R 25,93 R 14 , R Nitơ - Hoặc ta có: 16 *5 100 25,93 - Ta có: % R Bài 2: Oxit cao nguyên tố R chứa 38,8 % ngun tố đó, cịn hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro Xác định nguyên tố R? Giải: - Gọi x hóa trị cao R với oxi Ta có cơng thức oxit cao R2Ox - Hóa trị R với hợp chất hiđro là: 8-x Công thức với hiđro R là: RH(8-x) 2R % R *100 38,8 oxit x R 16 x - Ta có: R R 35,5 % R *100 2,74 RH x R8 x - Vậy R Clo Dạng 2: Sự biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố hóa học Bài Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều nào? Bài Cho axit sau: HCl, HBr, HI, HF Axit yếu là? Bài Cho chất ion sau: Ca2+, S2-, K+, Ar, Cl- Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính? Bài Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là? Bài Tính axit dãy hidroxit : H2SiO3 , H2SO4 , HClO4 biến đổi nào? Bài Tính bazơ dãy hidroxit : NaOH, Mg(OH)2 , Al(OH)3 biến đổi nào? - -7 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (Tổng hợp chuyên đề 2+3) LÝ THUYẾT Nguyên tắc xếp - Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân; ngun tố có số lớp electron xếp vào chu kỳ ( có bảy chu kỳ, trừ chu kỳ có hai nguyên tố Hidrô Heli, chu kỳ bảy chưa đủ, chu kỳ bắt đầu nguyên tố kim loại kiềm kết thúc nguyên tố khí hiếm); ngun tố có cấu trúc tương tự (có electron hóa trị) xếp vào nhóm (có nhóm, gồm có phân nhóm chứa nguyên tố họ s hay p phân nhóm phụ chứa nguyên tố họ d hay f) Sự biến đổi tuần hồn - Bán kính ngun tử: Trong chu kì bán kính ngun tử giảm dần từ trái sang phải Trong phân nhóm bán kính nguyên tử tăng dần từ xuống - Năng lượng ion hóa: Là lượng cần thiết tối thiểu để tách electron khỏi nguyên tử Trong chu kì lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải Trong phân nhóm lượng ion hóa giảm dần từ xuống - Ái lực electron: Trong chu kì lực electron âm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Tuy nhiên khí lại có lực electron dương Trong phân nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân phần lớn lực electron âm dần - Độ âm điện: Đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần Trong phân nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần - Tính kim loại:Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần Trong phân nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần - Tính phi kim:Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần Trong phân nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần -8 HĨA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Định luật tuần hồn Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn - Cho biết mối quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học - Cho biết mối quan hệ vị trí tính chất nguyên tố hóa học - Cho biết so sánh mạnh, yếu tính chất hóa học nguyên tố hóa học so với nguyên tố lân cận - -9 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ BÁN KÍNH NGUN TỬ, BÁN KÍNH ION I LÝ THUYẾT Kiến thức - Nguyên tử nguyên tố khác có bán kính khác - Ngun tử hật nhân nguyên tử coi khối cầu Đường kính nguyên tử xấp xỉ 1Ao=10-10 m - Kích thước proton, nơ tron, electron vơ nhỏ, khoảng 10-8 nm - Đơn vị kích thước nguyên tử: + 1Ao = 10-1 nm = 10-10 m = 10-8 cm + 1nm = 10-9 m = 10-7 cm - Trong chu kì bán kính ngun tử giảm dần từ trái sang phải (bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân) + Giải thích: Trong chu kì, số lớp electron khơng đổi, điện tích hạt nhân tăng Do lực hút hạt nhân với electron tăng lên => làm bán kính nguyên tử giảm - Trong phân nhóm A bán kính nguyên tử tăng dần từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân + Giải thích: Trong nhóm A, số lớp electron tăng Do làm bán kính nguyên tử giảm - Bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với số lớp electron tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân Số lớp electron ảnh hưởng chủ yếu đến bán kính nguyên tử, yếu tố điện tích hạt nhân xét đến số lớp electron nguyên tử bàng - Bán kính cation (ion dương) nhỏ bán kính nguyên tử Do ion bị electron nên bán kính nguyên tử nhỏ - Điện tích dương cation tạo từ nguyên tử lớn bán kính ngun tử nhỏ - Bán kính anion (ion âm) lớn bán kính nguyên tử Do ion âm nhận electron nên bán kính nguyên tử tăng - Các ion có cấu hình electron, điện tích hạt nhân (Z) lớn bán kính ion nhỏ Ví dụ: Mg2+, Na+, F-, O2- Ta có RMg2+ < RNa+ < RF- < RO2- Bời ZMg2+ > ZNa+ > ZF- > ZO2- II BÀI TẬP Bài Giải thích khác biệt bán kính nguyên tử bán kính ion cặp sau: a) Ca (1,74 Ao) Ca2+(1,14 Ao) b) S (1,04 Ao) S2—(1,7 Ao) Từ nhận xét bán kính ion so với bán kính nguyên tử Bài So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg2+; O2-; Ne; Al; F-; Na; Al3+; Mg; Na+ Giải thích -10 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Những đặc trưng sau đơn chất, nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân?: A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hóa học?: A Na 11 bảng tuần hồn B Mg 12 bảng tuần hồn C Al 13 bảng tuần hồn D Si 14 bảng tuần hồn Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử, mà định tính chất hóa học nhóm? A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K = C Số lớp electron D Số electron lớp Các nguyên tố thuộc dãy sau xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? A Fe, Ni, Co B Br, Cl, I C C, N, O D O, Se, S Dãy nguyên tố có số hiệu nguyên tử (thứ tự bảng tuần hoàn) sau gồm nguyên tố d? A 11, 14, 22 B 24, 39, 74 C 13, 33, 54 D 19, 32, 51 Oxit cao nguyên tố R có phân tử lượng 60 Giá trị nguyên tử khối R là? A 28 B 44 C 22 D 16 Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A HClO3 < HClO2 < HClO < HClO4 B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 D HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Nguyên tử X có phân lớp electron lớp 3p4 Hãy xác định câu sai câu sau nói nguyên tử X A Lớp ngồi X có electron B Phân lớp cuối có electron C X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA D Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với hiđro nguyên tố R với oxit cao 17:40 Giá trị nguyên tử khối R là? A 31 B 32 C 28 D 16,7 -11 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 10 Hiđroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,73% H theo khối lượng R nguyên tố nào? A Iot B Cl C Brom D Photpho 11 Có khí A B, A hợp chất nguyên tố X với Oxi, B hợp chất nguyên tố Y với hiđro Trong phân tử A hay B có nguyên tử X hay Y Trong A, O chiếm 50%, B hidro chiếm 25% khối lượng X Y là: A S C B N P C S P D P C 12 Nguyên tố R có hợp chất với hiđro H2R2O7 Trong hợp chất oxit cao R chiếm 52 % khối lượng Cấu hình electron R là: A [Ar]3d44s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d104s1 13 Nguyên tố X có Z=24 Vậy X có vị trí bảng tuần hồn? A Chy kì 4, nhóm IIB B Chu kì 4, nhóm VIB C Chu kì 4, nhóm IB D Chu kì 3, nhóm IVB 14 Cho nguyên tố sau: O, S, Te, Se, P, N, I Nguyên tố xuất ánh kim? A O, N B S, P C.Te D Se, I 15 Nguyên tố X có oxit cao có tỉ khối so với hiđro 91,5 Vậy X là? A Cl B F C S D P 16 Tỉ lệ phân tử khối sunfua nguyên tố R thuộc nhóm IVA so với phân tử khối bromua R 1000:3771 Vậy R là? A C B Si C Ge D Sn 17 X, Y hai chất khí, X có cơng thức AOx O chiếm 60% khối lượng Y có cơng thứ BHn mH:mB = 1:3 Tỉ khối y so với X 0,2 Vậy A B là? A S C B S P C P C D Si Ni 18 Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại từ trái qua phải A Li, Na, K, Pb B 25.Na, Mg, Al, Cl C O, S, Se, Te D F, Cl, Br, I 19 Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử nguyên tố có cùng: A Số electron B Số lớp electron C Số electron hóa trị D Số electron lớp ngồi 20 Ngun tố X có cấu hình electron hóa trị [Kr]4d25s2 Chu kì nhóm X là? A IVB B IIA C IIA D VB 21 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A Al, Mg, Ca, Rb, K C Al, Mg, Ca, K, Rb 22 B Mg, Ca, Al, K, Rb D Ca, Mg, Al, Rb, K Vị trí nguyên tử ngun tố X có Z=26 bảng tuần hồn là? A Chu kì 3, nhóm 2B B Chu kì 4, nhóm 2A C Chu kì 4, nhóm VIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB -12 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 23 A, B C nguyên tố liên tiếp thuộc chu kì bảng tuần hoàn (sắp xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần) Electron cuối A b điền vào phân lớp, cịn C không Nguyên tố C là? A Al B Na C Mg D P 24 X, Y nguyên tố có hợp chất khí với hi đro có cơng thức là: XHa, YHa (phân tử lượng chất gấp đôi chất kia) Oxit cao có cơng thứ X2Ob, YzOb (phân tử lượng khác 34 đvC) Vậy X, Y là? A N P B C Si C F Cl D S Sc 25 Nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học tương tự Canxi? A C B K C Na D Sr 26 Khi xếp nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Số khối 27 Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A N (Z=7) B P (Z=15) C As (Z=33) D Bi (83) 28 Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần? A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te 29 Cho dãy nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng 30 Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng 31 Cation M+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn M thuộc? A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIIB D Chu kì 3, nhóm IA 32 Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p63d3 D 1s22s22p63s23p63d14s2 33 Cho chất ion sau: Fe, Fe2+, Fe3+ Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kinh? A Fe3+=Fe < Fe2+ B Fe3+ < Fe < Fe2+ C Fe3+ < Fe2+ < Fe D Fe < Fe2+ < Fe3+ 34 Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Vị trí m bảng tuần hồn là?: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VB -13 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC 10 35 So sánh lượng ion hóa (I) không đúng? A I1 (Na) < I2 (Na) B I1 (Mg) < I1 (Al) C I1 (Na) < I1 (Li) D I1 (Na) < I1 (Mg) 36 Cho cấu hình electron hạt vi mô sau: X2+: 1s22s22p6 Y2+: 1s22s22p63s23p63d3 Z: 1s22s22p63s23p63d3 322 6 2 6 T : 1s 2s 2p 3s 3p M : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Các nguyên tố thuộc chu kì là? A Y, Z, T B X, Z, T C X, Z, Y, T D M, X, Z, Y 37 Vị trí ngun tố X có Z = 27 bảng tuần hoàn là? A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIB 38 Cho axit sau: HCl, HBr, HI, HF Axit yếu là? A HCl B HI C HBr D HF 39 X Y nguyên tố thuộc phân nhóm thức thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tố 58 Số hiệu nguyên tử X Y là? A 25 33 B 19 39 C 20 38 D 24 34 40 Cho nguyên tử ion sau: Ne, Na+, F- Khẳng định bán kính đúng? B Ne > F- > Na+ A Na+ > F- > Ne + C F > Ne > Na D F- = Ne = Na+ 41 X y nguyên tố phân nhóm có tổng điện tích dương 23 Trong hợp chất với oxi Y có hóa trị cao nhân X Y là? A Na Mg B O P C N S D Cả A, B, C 42 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Trong hợp chất R với hi đro (khơng có thêm ngun tố khác) có 5,882% hi đro khối lương? R nguyên tố nào? A Sele (Z=34) B Oxi (Z=8) C Crom (Z=24) D Lưu huỳnh (Z=16) 43 Cặp nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học giống nhau? A Ca Mg B P S C Ag Ni D N O 44 Cho nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuẩn hoàn Trong số nguyên tố nói trên, nguyên tố có lượng ion hóa thứ nhỏ nhất? A Li (Z=3) B Na (Z=11) C Rb (Z=37) D Cs (Z=55) 45 Xét nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn, điều khẳng định sau đúng? Các nguyên tố nhóm IA:: A Được gọi kim loại kiềm thổ B Dễ dàng cho electron hóa trị lớp ngồi C Dễ dàng cho electron để đạt cấu hình bền vững D Dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững -14 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 46 Biến thiên tính bazơ hidroxit nguyên tố nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Tăng B Giảm C Khơng thay đổi D Giảm sau tăng 47 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA: F2, Cl2, Br2, I2 theo chiều tăng số thứ tự A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm sau tăng 48 Anion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hồn Y thuộc? A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIA 49 Cation X+ anion Y- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn là? A X có số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm IA; Y có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA D X có số thứ tự 18, chu kì 4, nhóm IA; Y có số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA 50 Cho mệnh đề sau: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học Độ âm điện tính phi kim nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn, tính phi kim mạnh Trong nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số mệnh đề phát biểu D A B C 51 X nguyên tố có hóa trị cao với oxi với hóa trị với hiđro X có nhiều giới động vật thực vật Số nguyên tố thỏa mãn điều kiên là: A B C D 52 X Y hai nguyên tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23 Ở điều kiện thường chúng tác dụng với Hai nguyên tố X, Y là? A N S B O P C Na Mg D Cả A, B, C 53 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử kim loại A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Hai kim loại A, B là? A Ca, Fe B Mg, Fe C K, Ca D Na, K 54 Nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH3 Trong oxit cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó? A Cacbon B Lưu huỳnh C Phốt D Ni tơ 55 Cho chất ion sau: Ca2+, S2-, K+, Ar, Cl- Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính là: A S2- < Cl- < K+ < Ca2+ < Ar B Cl- < S2- < Ar < K+ < Ca2+ 2+ + 2C Ca < K < Ar < Cl < S D S2- < Cl- < Ar < K+ < Ca2+ -15 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 56 Phi kim X có electron viết sau ứng với số lượng tử có tổng đại số 2,5 Phi kim X là? A Ni B F C Ar D Kết khác 57 Mỗi nhóm A bao gồm khối nguyên tố nào? A d p B d f C s p D s d Tổng số proton, nơ tron, electron ion SO 42 là: A 48, 48, 50 B 46, 48, 50 C 48, 48, 46 D 46, 48, 48 58 59 Cho ngun tố có điện tích là: 5, 20, 26, 27, 28, 29 Số nguyên tố phân nhóm là: A B C D 60 Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O5 R thuộc nhóm cơng thức hợp chất khí với hiđro là? A IIIA RH3 B VB RH3 C VA RH3 D IVA RH3 61 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO3 Trong hợp chất với hiđro nguyên tố R chiếm 94,12 % Tìm tên nguyên tố R A S B Ni C P D C 62 Hai nguyên tố A, B hai nhóm bảng tuần hoàn, tổng số proton hai nguyên tử A B 19 Biết A B tạo hợp chất X tổng số proton 70 Tìm cơng thức phân tử X? B Al4C3 C CaO D CO2 A CS2 63 Oxit cao nguyên tố R có phân tử lượng 60 Giá trị nguyên tử khối R là? A 28 B 44 C 22 D 16 64 Hãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần? A HClO4, H3PO4, H2SO4, H2SiO3 B H3PO4, H2SiO3, H2SO4, HClO4 C H2SO4, H3PO4, HClO4, H2SiO3 D H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 65 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng Xác định nguyên tố M? A Al B Fe C Cu D Cr 67 Nguyên tố R có hóa trị cao với oxi a hóa trị hợp chất với khí hi đro a Cho 8,8 g oxit cao R tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu 21,2 g muối trung hòa Nguyên tố R là? A C B Si C S D P 68 Cho g kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Cấu hình kim loại là? A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d64s2 -16 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 69 Tổng số electron anion AB3 32 Trong hạt nhân A B số proton số nơtron A b thuộc chu kì, B phi kim Xác định cơng thứ AB3 ? A B nguyên tố nào? A O, N B P, S C C, N D kết khác 70 Hợp chất X có dạng A2B5, tổng số hạt proton phân tử 70 Trong thành phần B, số proton số nơ tron A thuộc chu kì bảng tuần hồn Vậy nguyên tố A là? A P B N C As D S 71 A B hai nguyên tố hai nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 31 Điện tích nguyên tố A B là? A 11 20 B 12 19 C 25 D Khơng có giá trị thỏa mãn 72 Một nguyên tố có oxit cao R2O7, nguyên tố tạo với hiđro chất khí hiđro chiếm 0,78% khối lượng Cấu hình ngồi R là? A 2s22p5 B 3s23p5 C 4s24p5 D 5s25p5 73 Cho 4,104 g hỗn hợp hai oxit kim loại A2O3 B2O3 tác dụng vừa đủ với 1,0 lít dung dịch HCl 0,18M (phản ứng xảy hoàn toàn) Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết tên hai kim loại biết chúng nằm hai chu kì và cách 12 nguyên tố, có nguyên tố thuộc nhóm IIIA Hai kim loại là? A Al, Fe B Al, Cr C Cr, Fe D Fe, Ni 74 Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu dung dịch D V lít H2 Nếu them 0,5 mol AgNO3 vào dung dịch D chưa kết tủa hết A, B Nếu them 0,7 mol AgNO3 vào dung dịch D AgNO3 cịn dư Ngun tố A, B là? A Mg, Ca B Be, Mg C Ca, Sr D Kết khác 75 Cho 0,2 mol oxit ngun tố thuộc phân nhóm nhóm III tác dụng với axit HCl dư thu 53,5 g muối khan Cấu hình electron ngun tố là? B 1s22s22p63s2 A 1s22s22p63s23p1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d54s1 76 Hòa tan oxit nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm II lượng vừa đủ H2SO4 10% thu dung dịch muối nồng độ 11,8% Cấu hình electron nguyên tố là? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s2 77 A, B, C, D, E, F nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân chúng 63 Nguyên tố có điện tích nhỏ là? A B C D 10 78 A B hai ngun tố phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24 Vậy A B có tồn -17 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 công thức phân tử AxBy Hấp thụ hết 3,36 lít AxBy (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 22,9 g B 25,3 g C 58,2 g D A B 79 Cho nguyên tố Mg(12), Al(13), Si(14), P(15), Ca(20) Các nguyên tố thuộc chu kì là? A Mg, Al, Si, P B P, Al, Si, Ca C Mg, Al, Ca D Mg, Al, Si, Ca 80 Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Caasi hình electron ion tạo thành từ X là? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 81 Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Số electron lớp X là? A B C D 82 Cho nguyên tố X có câu hình electron lớp ngồi nguyên tử 3s1 Cấu hình electron ion X+ là? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p64s2 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p6 83 X nguyên tố phi kim có hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện là? A B C D 84 Nguyên tố M có electron hóa trị, biết M kim loại thuộc chu kì M là? A Co Mn B Mn(25) C Co(27) D Br(35) 85 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R bảng tuần hồn? A Ne, chu kì 2, nhóm VIIA B Na, chu kì 3, nhóm IA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA D F, chu kì 2, nhóm VIIA 86 X Y hai ngun tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kì X Y là? A N S B Si F C O P D Na Mg 87 Trong hợp chất XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất Y có mức oxi hóa Cơng thức XY là? A AlN B MgO C NaF D LiF 88 Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại (từ trái qua phải)? A Li, Na, K, Pb B O, S, Se, Te C Na, Mg, Al, Cl D F, Cl, Br, I -18 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành cơng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 89 Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là? A X, T, Y, Z B T, Z, Y, X C X, Y, Z, T D X, Z, Y, T 90 Nguyên tử X có phân lớp 4s 3d, tạo với O oxit cao có cơng thức X2O3 Cấu tạo 4s 3d là? A 4s13d2 B 4s23d1 C 4s23d6 D 4s23d3 91 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có Z F- > Na+ C F- > O2- > Na+ D O2- > Na+ > F- A Na+ > F- > O2- 98 Cấu hình electron ion Co3+ là? A 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 99 Nguyên tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 4s1? A IVA B IA C IVB D IB 100 Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB Cấu hình electron X là?? A 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s23d4 -19 HĨA HỌC 10 – CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bền bỉ, tập trung sức mạnh để tới thành công NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 101 Hai nguyên tố X Y đứng cách nguyên tố chu kì bảng tuần hồn có tổng số proton 26 (ZXV2 B V1 =2V2 C V1 =V2 D V1