Cac chuyen de Hoa hoc on thi vao 10 va on thi HSG

Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau: a.. Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng.. Nhận biết từng dung dịch bằng phương pháp

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

CÁC CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC VƠ CƠ BỒI DƯỠNG HS THCS

Ch

uyên đề 1: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ

A NHẬN BIẾT Các Chất

I Nhận biết các chất trong dung dịch.

2NO + O2  2NO2 (màu nâu)

axit

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

2

- Axit

- Tạo kết tủa trắng không tantrong axit

- Tạo khí không màu

Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl

(màu vàng)

Pb(NO3)2

2NaCl + Pb(NO3)2  PbCl2  + 2NaNO3Muối

3)2

Tạo khí mùi trứng ung

 Fe(OH)3  + 3NaCl

Làm đục nước vôi trong

Mất màu vàng nâu của dd nướcbrom

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O

SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr

ướt

- AgNO3

- Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ

2H2O

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HÓA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 2

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HÓA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 4

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

NhËn biÕt

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

Nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lí :

- Có thể dựa vào tính chất vật lý khác nhau của các chất khác nhau để biện chứng Ví dụ muối với các thì chỉ có muối tan đợc trong nớc Sắt với nhôm , đồng … thì chỉ có sắt bị nam châm hút Khí O thì chỉ có sắt bị nam châm hút Khí O 2 và khí CO 2 thì khí CO 2 không duy trì sự cháy v.v … thì chỉ có sắt bị nam châm hút Khí O

- Tuy nhiên dựa vào tính chất vật lí thì chỉ phân biệt đợc mội số ít chất đặc trng

Bài 1 Dựa vào tính chất vật lí ,hãy phân biệt 2 chất bột :AgCl,và AgNO 3

Giải

+ Chia các chất cần nhận biết thành các mẫu thử nhỏ

+ Hoà tan 2 chất bột trên vào nớc ,chất bột nào tan đợc là AgNO3;không tan là AgCl

Bài 2 Phân biệt các chất bột :AgNO 3 , Fe và Cu dựa vào tính chất vật lí.

Giải + Chia các chất bột cần nhận biết thành nhiều mẫu

+ Hoà từng mẫu vào nớc ,nếu mẫu nào tan là AgNO3 ,hai mẫu không tan là Fe và Cu

+ Dùng nam châm thử vào 2 mẫu ,mẫu nào bị nam châm hút là Fe ,không bị nam châm hút là Cu

Bài 3 Dựa vào tính chất vật lí , hãy phân biệt 2 chất bột : AgCl , AgNO3

Giải

Hòa tan 2 chất vào nớc, chất bột nào tan đợc là AgCl , chất bột không tan là AgNO3

Bài 4 Dựa vào tính chất vật lí , hãy phân biệt 3 chất bột : AgNO3 , Fe và Cu

Giải

Trích mỗi chất bột ra một ít rồi hòa tan chúng vào nớc : + Chất bột nào tan đợc là AgCl

+ Hai chất bột không tan là Fe và Cu

Đa nam châm vào 2 chất bột Fe và Cu : + Chất nào bị nam châm hút là Fe

Đa que diêm đang cháy vào 2 lọ O2 và CO2 : + Lo nào làm cây diêm tắt là CO2

+ Lọ làm cây diêm cháy bùng lên là khí O2

Phân biệt các chất dựa vào tính chất hóa học

@ Nhaọn bieỏt baống thuoỏc thửỷ tửù choùn:

Ví dụ 1: Phân biệt 4 ống nghiệm mất nhãn chứa 4 dung dich : Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl và HCl

Giải

* Chia các dd cần nhận biết thành nhiều mẫu thử:

Lần lợt nhỏ vào 4 ống nghiệm có chứa 4 mẫu thử đó dung dịch HCl

+ ống nghiệm nòa sủi bọt khí là dd Na2CO3

PTPƯ : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

+ Ba ông nghiệm còn lại chứa dd NaOH, NaCl và HCl

* Lấy 3 mẫu thử còn lại ra 3 ống nghiệm tơng ứng một ít dd:

Lần lợt cho 3 mẩu giấy quỳ vào 3 ống nghiệm :

+ ống làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ ống làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ ống không làm quỳ tím đổ màu là NaCl

( Tách mỗi dd trong mỗi lọ trên làm nhiêu mẫu thử )

Caõu 1: Trỡnh baứy phửụng phaựp phaõn bieọt 5 dung dũch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3

Caõu 2: Phaõn bieọt 4 chaỏt loỷng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O

Caõu 3: Coự 4 oỏng nghieọm, moói oỏng chửựa 1 dung dũch muoỏi (khoõng truứng kim loaùi cuừng nhử goỏc axit) laứ: clorua, sunfat,

nitrat, cacbonat cuỷa caực kim loaùi Ba, Mg, K, Pb

Caõu 4: Phaõn bieọt 3 loaùi phaõn boựn hoaự hoùc: phaõn kali (KCl), ủaùm 2 laự (NH4NO3), vaứ supephotphat keựp Ca(H2PO4)2

Caõu 5: Coự 8 dung dũch chửựa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Haừy neõu caựcthuoỏc thửỷ vaứ trỡnh baứy caực phửụng aựn phaõn bieọt caực dung dũch noựi treõn

Caõu 6: Coự 4 chaỏt raộn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Haừy neõu caựch phaõn bieọt chuựng

Caõu 7: Baống phửụng phaựp hoaự hoùc haừy nhaọn bieỏt caực hoón hụùp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3)

Caõu 8: Coự 3 loù ủửùng ba hoón hụùp daùng boọt: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Duứng phửụng phaựp hoaự hoùc ủeồnhaọn bieỏt chuựng Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra

Caõu 9: Phân biệt 3 ống nghiệm mất nhãn chứa 3 dd KNO3, KCl và K2SO4

Caõu 10: Phân biệt 3 lọ mất nhãn đng 3 chất bột : Fe, Cu, Au

- Nếu đổ dd trong lọ A vào cỏc lọ dd cũn lại thỡ trong 1 lọ thu được chất kết tủa

CÁC CHUYấN ĐỀ BỒI DƯỠNG HểA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 6

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

- Chất trong lọ B tạo kết tủa với cả 3 chất trong 3 lọ cũn lại

- Chất C khi đổ vào 3 lọ cũn lại thấy cú 1 lọ thoỏt khớ và 1 lọ xuất hiện kết tủa trắng

Hóy xỏc định xem cỏc lọ A, B, C, D lọ nào chứa 1 trong cỏc chất sau: KCl, HCl, AgNO3, Na2CO3

b) Hóy xỏc định tờn 5 lọ mất nhón A, B, C, D, E, mỗi lọ chứa 1 trong 5 dd sau: KCl, (NH4)2CO3, Pb(NO3)2, H2SO4, NaOH.Biết rằng:

- Chất A tạo được kết tủa với cả cỏc chất trong cỏc lọ cũn lại

- Nếu đổ lọ C từ từ vào lọ A thỡ thấy xuất hiện kết tủa keo, sau đú kết tủa tan dần

- Nếu đổ lọ B vào lọ C và lọ E đều thấy xuất hiện bọt khớ thoỏt ra khỏi dung dịch

Viết cỏc phương trỡnh phản ứng minh họa

@ Nhaọn bieỏt chổ baống thuoỏc thửỷ qui ủũnh:

- Trờng hợp này không dùng nhiều thuốc thử mà chỉ dùng một chất thử duy nhất

- Muốn vậy, ta dùng chất thử duy nhất ấy để tìm ra một lọ trong số các lọ đã cho lọ tìm đợc này chính là thuốc thử cho các

lọ còn lại

Ví dụ 1: Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết 3 ống nghiệm mất nhãn chứa 3 dd : H2SO4, Na2SO4 và BaCl2

Giải

- Chia các dd cần nhận biết thành nhiều mẫu thử :

- Lần lợt lấy các dd nhỏ vào các mẩu giấy quỳ : + DD nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

+ Hai dd không làm quỳ tím đổi màu là K2SO4 và BaCl2

- Cho H2SO4 vừa tìm đợc ở trên vào 2 lọ còn lại : + Lọ nào có kết tủa trắng là dd BaCl2

- Chia các chất bột cần nhận biết thành nhiều mẫu thử rồi cho tác dụng với bột sắt :

+ ống nào có bọt khí thoát ra là dd HCl : PTPƯ : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

+ Ba ống nghiệm còn lại không phản ứng

- Lấy 3 mẫu thử ra mỗi ống nghiệm tơng ứng một ít rồi cho tác dụng với dd HCl vừa tìm đợc ở trên :

+ ống nào có bọt khí thoát ra là dd Na2CO3 : PTP}Ư Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

+ Hai ống không có phản ứng là dd : Na2SO4 và Ba(NO3)2

- Lấy 2 mẫu thử ra mỗi ống nghiệm tơng ứng một ít rồi cho tác dụng với dd Na2CO3 vừa tìm đợc ở trên :

+ ống nghiệm cho kết tủa là dd Ba(NO3)2 : PTPƯ : Ba(NO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaNO3

+ ống nghiệm không phản ứng là dd Na2SO4

Caõu 1: Nhaọn bieỏt caực dung dũch trong moói caởp sau ủaõy chổ baống dung dũch HCl:

Caõu 2: Nhaọn bieỏt baống 1 hoaự chaỏt tửù choùn:

a) 4 dung dũch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3

b) 4 dung dũch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4

c) 4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4

Caõu 3: Chổ ủửụùc duứng theõm quyứ tớm vaứ caực oỏng nghieọm, haừy chổ roừ phửụng phaựp nhaọn ra caực dung

dũch bũ maỏt nhaừn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

Caõu 4: Cho caực hoaự chaỏt: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chổ duứng theõm nửụực haừy nhaọn bieỏt chuựng

Caõu 5: Chỉ đợc dùng một hóa chất duy nhất , hày nhận biết các lọ mất nhãn sau đây :

a) HCl , H2SO4 , BaCl2 b) Fe , FeO , Cu

c) H2SO4 , Na2SO4 , Na2CO3 , MgSO4 d) Cu , CuO , Zn

Caõu 6: Chỉ đợc dùng quỳ tím, hày nhận biết các lọ mất nhãn sau đây :

a) H2SO4, K2SO4 , BaCl b) H2SO4 , HCl , Ba(NO3)2 , NaCl

Caõu 7: Chỉ dựng thờm 1 húa chất

1) NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2, AlCl3, KNO3, AgNO3

2) CO2, C2H2, C2H4

3) chất rắn: Na2CO3, BaSO4, Ca, Al4C3, NaOH

Caõu 8: : Dựng húa chất cho trước:

a) Chỉ dựng thờm quỡ tớm hóy nhận biết cỏc dung dịch sau:

- H2SO4, BaCl2, HCl, Na2CO3, NaOH

b) chỉ dựng thờm nước, khớ CO2, cỏc ống nghiệm hóy nhận biết cỏc chất rắn: KCl, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4

c) Cỏc loại phõn: đạm urờ, đạm NH4NO3, supephotphat kộp, phõn lõn KCl

Bài giải:

==>Hoà tan lluot cỏc chất vào nc:

* Tan : KNO3 , K2CO3 , K2SO4

* K tan: BaCO3, BaSO4

==> Sục khớ CO2 đến dư vào hh k tan: BaCO3 bị hoà tan tạo thành Ba(HCO3)2, chất k tan là BaSO4

==> Cho BaCO3 mới nhận biết đc vào ll 3 dd tan ở trờn

bạn xem lại thử coi****************************???????

theo mỡnh nờn dựng Ba(HCO3)2 để nhận biết cỏc chất cũn lại sẽ tốt hơn ?????????????

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

@ Nhaọn bieỏt khoõng coự thuoỏc thửỷ khaực:

- Trờng hợp này bắt buộc phảI lấy từng lọ cho phản ứng với các lọ còn lại

- Để tiện so sánh ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ấy ứng với mỗi lọ sẽ coa những hiện tợng phản ứng khác nhau Đây chính là cơ sở để phân biệt từng lọ

Ví Dụ 1 : Không dùng thêm hóa chất nào khác , hãy nhận biết 3 ống nghiệm mất nhãn đựng 3 dd : Na2CO3 , HCl , BaCl2

GiảiTrích dd trong mỗi lọ làm nhiều mẫu thử, rồi lần lợt cho mẫu thử này phản ứng với mẫu thử còn lại ta đợc kết quả cho bởibảng sau ( Chú ý dấu – tứ không phản ứng )

- Mẫu thử nào phản ứng với 2 mẫu thử còn lại cho kết tủa và tạo bọt khí mẫu thử đó là dd Na2CO3

- Mẫu thử nào phản ứng với 2 mẫu thử còn lại cho một phản ứng sủi bọt khí mẫu thử đó là dd HCl

- Mẫu thử nào phản ứng với 2 mẫu thử còn lại cho một phản ứng tạo kết tủa trắng đó là dd BaCl2

Các PTPƯ : Na2CO3 + 2HCl  2 NaCl + H2O

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl

Ví Dụ 2 : Không dùng thêm hóa chất nào khác , hãy nhận biết ống nghiệm mất nhãn đựng dd : MgCl2, BaCl2, H2SO4 và

- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 1 kết tủa mẫu thử đó là dd MgCl2

- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại tạo đợc 2 kết tủa thì mẫu thử đó là dd BaCl2

- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại cho 1 tạo kết tủa và 1 khí thoát ra thì mẫu thử đó là dd H2SO4

- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại cho 2 tạo kết tủa và 1 khí thoát ra thì mẫu thử đó là dd K2CO3

- Ba(HCO3)2 có kết tủa ,có khí

- NaHSO3 có khí mùi sốc

- NaHCO3 có khí không mùi

Đến đây có thể lập luận và tìm lần lợt ra các chất còn lại theo sơ đồ sau:

Các mẫu:Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

NaHCO3.Các mẫu khác đều không có hiện tợng khi đun nhẹ Na2CO3, Na2SO4, NaHSO4

- Dùng Ba(HCO3)2 cho vào 3 mẫu còn lại mẫu đều tạo kết tủa là Na2CO3,Na2SO4 ,mẫu vừa có kết tủa vừa có khí làNaHSO4.Lấy NaHSO4 cho vào 1 trong 2 mẫu Na2CO3,Na2SO4 mẫu nào có khí là Na2CO3,mẫu không hiện tợng là Na2SO4

Phơng trình phản ứng:

Ba(HCO3)2 t o

  BaCO3 + H2O + CO22NaHCO3 t o

  Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHSO3 t o

  Na2SO3 + H2O + SO2Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3+ 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaHCO3

+ Chia các chất cần nhận biết thành nhiều mẫu thử Các mẫu đều có thể tích bằng nhau(Để có cùng số mol các chất)

+ Cho lần lợt các mẫu vào nhau ,thu đợc kết quả theo bảng sau:

+ Qua bảng ta thấy :Mẫu nào tạo đợc một lần kết tủa với các mẫu còn lại thì mẫu đó là Na2SO4,mẫu nào tạo đợc ba lần kếttủa với các mẫu còn lại thì mẫu đó là Ba(OH)2.Hai mẫu còn lại đều tạo kết tủa với các mẫu khác thì hai mẫu đó là CuSO4 vàMgSO4

Phơng trình phản ứng xảy ra:

Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4trắng + 2NaOH (1)

Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4trắng + Mg(OH)2trắng (2)

Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 trắng + Cu(OH)2  xanh (3)

Caõu 1: Coự 4 oỏng nghieọm ủửụùc ủaựnh soỏ (1), (2), (3), (4), moói oỏng chửựa moọt trong 4 dung dũch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl,KHCO3 Bieỏt raống:

- Khi ủoồ oỏng soỏ (1) vaứo oỏng soỏ (3) thỡ thaỏy keỏt tuỷa

- Khi ủoồ oỏng soỏ (3) vaứo oỏng soỏ (4) thỡ thaỏy coự khớ bay leõn

Hoỷi dung dũch naứo ủửụùc chửựa trong tửứng oỏng nghieọm

Caõu 2: Trong 5 dung dũch kyự hieọu A, B, C, D, E chửựa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Bieỏt:

Xaực ủũnh caực chaỏt coự caực kớ hieọu treõn vaứ giaỷi thớch

Caõu 3: Coự 4 loù maỏt nhaừn A, B, C, D chửựa KI, HI, AgNO3, Na2CO3

+ Cho chaỏt trong loù A vaứo caực loù: B, C, D ủeàu thaỏy coự keỏt tuỷa

+ Chaỏt trong loù B chổ taùo keỏt tuỷa vụựi 1 trong 3 chaỏt coứn laùi

+ Chaỏt C taùo 1 keỏt tuỷa vaứ 1 khớ bay ra vụựi 2 trong 3 chaỏt coứn laùi

Xaực ủũnh chaỏt chửựa trong moói loù Giaỷi thớch?

Caõu 4: Haừy phaõn bieọt caực chaỏt trong moói caởp dung dũch sau ủaõy maứ khoõng duứng thuoỏc thửỷ khaực:

a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl

Caõu 5: Khoõng ủửụùc duứng theõm hoaự chaỏt naứo khaực , haừy nhaọn bieỏt caực chaỏt ủửùng trong caực loù maỏt nhaừn sau: KOH, HCl,

FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

Câu 6: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2,

Na2CO3, KHCO3

Câu 7: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau:

a) HCl , NaOH , Na2CO3 , MgCl2 b) HCl , H2SO4 , Na2SO4 , BaCl2

Câu 8: Khơng dùng thêm hĩa chất:

a) CaCl2, HCl, Na2CO3, (NH4)2CO3 b) HCl, NaCl, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2, Na2CO3 c) Cu(NO3)2, Ba(OH)2, HCl, AlCl3,

H2SO4

Câu 10: Ko được dùng thêm hĩa chất nào kac, hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn sau : NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3,KHCO3,

Bài giải:

lấy 1 mẫu bất kì đổ vào các lọ cịn lại

TH1: mẫu đem đổ tạo khí với 3 trong 4 lọ cịn lại thì mẫu thử đĩ chính là NaHSO4 ( do HSO4- mang tính axit).và lọ khơng tạo khí là Na2CO3

TH2 : nếu mẫu đem đổ tạo kết tủa với 1 lọ và tạo khí với 1 lọ nào thì mẫu thử đĩ chính là Na2CO3 và lọ kết tủa là

Ca(HCO3)2 , lọ tạo khí là NaHSO4

TH3 nếu mẫu đem đổ tạo kết tủa với 1 lọ và tạo khí với 1 lọ thì mẫu thử là Ca(HCO3)2 và lọ tạo khí là NaHSO4

TH4 nếu mẫu thử khơng tạo kết tủa với lọ nào mà chỉ tạo khí với 1 lọ thì mẫu thử cĩ thể là các chất sau

Mg(HCO3)2 ,KHCO3 và lọ tạo khí là NaHSO4

- xét trường hợp 1: ta đã biết được NaHSO4 và Na2CO3

đem Na2CO3 đổ vào các lọ cịn lại lọ nào kết tủa là Ca(HCO3)2

cịn lại 2 lọ là Mg(HCO3)2 và KHCO3 đển đây cĩ lẽ chỉ dùng định lượng

đĩ là Cho NaHSO4 vào 2 lọ lấy cùng một lượng đến khi nào dừng tạo khí thì dừng đổ lọ nào tốn nhiều NaHSO4 hơn thì là Mg(HCO3)2 => lọ cịn lại

- xét TH 2: nhận biết đc 3 lọ cịn 2 lọ ta vẫn dùng pp định lượng

- xét TH3: nhận biết được Ca(HCO3)2 và NaHSO4 ta đem Ca(HCO3)2 đổ vào các lọ cịn lại lọ nào tạo kết tủa là Na2CO3.cịn lại 2 lọ kia ta lại dùng pp định lượng tiếp

- xét TH4: ta biết chắc chắn lọ NaHSO4

đem đổ ngược lại vào các lọ kia ta nhận biết đc Na2CO2 ( do khơng tạo khí)

biết Na2CO3 ta biết được Ba(HCO3)2 do kết tủa

=> biết được 2 chất cịn lại = pp định lượng :)

Sau đây là 1 số bài tập nhận biết chất các bạn tham khảo nhaBài 1: Chỉ cĩ CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phương trình phản ứng

Bài 2: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hố học.

Bài 3: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl và H2SO4

Bài 4: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, bằng cách đun nĩng và cho tác dụng lẫn nhau

Bài 7: Hỗn hợp A gồm các oxít Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4

1 Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau:

a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nĩng 2 Tách riêng từng oxít

Bài 8: Cĩ 3 lọ hố chất khơng màu là NaCl, Na2CO3 và HCl Nếu khơng dùng thêm hố chất nào kể cả quỳ tím thì

cĩ thể nhận biết được khơng

Bài9: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau : BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3

Bài 10: Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 và MgSO4 Hãy nhận biết

Bài 11: Cĩ 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) và (FeO + Fe2O3) Bằng phương pháp hố họcnhận biết chúng

Bài 12: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 và Al2O3 Bằng phương pháp hố học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lợng

Bài 13: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H2SO4 và NaOH

Bài 14: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng

Bài 15: Cĩ các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng

Bài16: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn.

NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4

Bài 17: Cĩ 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na2CO3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu khơng dùng thêm thuốc thử cĩ thể nhận biết được dung dịch nào

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 10

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

Bài 18: Có 4 dung dịch trong suốt.

Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion d ơng trong các ion sau:

Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-

a Tìm các dung dịch

b Nhận biết từng dung dịch bằng phương pháp hoá học

Bài 19: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên

Bài 20: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3

Bài 21: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên Viết các phương trình

phản ứng

Bài 22: Hãy tìm cách tách Al2(SO4)3 ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na3SO3, MgSO3, BaSO3, Al2(SO4)3 bằng các phương pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu

có hãy viết phương trình phản ứng và nêu cách tách

Bài 23: Chỉ được dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH

Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không

Bài 24: Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và

Fe2(SO4 )3 Chỉ được dùng xút hãy nhận biết

Bài 25: Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO3 và K2CO3 B gồm KHCO3 và K2SO4 C gồm K2CO3 và K2SO4 Chỉ

Bài 26: Bằng phương pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na2CO3, MgCO3, BaCO3

Bài 27: Chỉ dùng một axit và một bazơ thờng gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau:

Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn

Bài 28: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K2SO4, Al(NO3)3,

(NH4)2SO4, Ba(NO3) 2 và NaOH

Bài 29: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu

tinh khiết từ mẫu đó

Bài 20: Một hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3 Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất

Bài 21: Hãy nêuphương pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Được dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2

Bài 22: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu.

Bài 23: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu được từng kim loại nguyên chất.

Bài 24: Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 và BaCO3 Chỉ được dùng H2O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên

Bài 25: Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4

Trình bày cách nhận biết Viết phương trình phản ứng

Bài 26: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.

Bài 27: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl và H2SO4

Bài 28: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau

Bài 29: Hỗn hợp A gồm các oxít Al2O3, KlO; CuO; F3O4

1 Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau:

a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng 2 Tách riêng từng oxít

Bài 30: Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na2CO3 và HCl Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết được không

Bài 31: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3

Bài 32: Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 và MgSO4 Hãy nhận biết

Bài 33: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) và (FeO + Fe2O3) Bằng phương pháp hoá họcnhận biết chúng

Bài 34: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng.

Bài 35: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 và Al2O3 Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lợng

Bài 36: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H2SO4 và NaOH

Bài 37: Cho các ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Trình bày một phương án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này

Bài 38: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng

Bài 39: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl,

H2SO4

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

Bài 40: Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na2CO3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết được dung dịch nào

Bài 41: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên l ợng tinh khiết BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3

Bài 42: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột : FeO, Fe, Fe2O3; FeO, Fe2O3 Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chấtrắn trên

Bài 43: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3

Bài 44: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên Viết các phương trình

phản ứng

Bài 45: Hãy tìm cách tách Al2(SO4) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 bằng các phương pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu

có hãy viết phương trình phản ứng và nêu cách tách

Bài 73: Chỉ được dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH

Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không

Bài 46: Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và

Fe2(SO4 )3 Chỉ được dùng xút hãy nhận biết

Bài 47: Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO3 và K2CO3 B gồm KHCO3 và K2SO4 C gồm K2CO3 và K2SO4 Chỉ

Bài 48: Bằng phương pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na2CO3, MgCO3, BaCO3

Bài 49: Chỉ dùng một axit và một bazơ th ờng gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al và Cu -

Zn

Bài 50: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K2SO4, Al(NO3)3,

(NH4)2SO4, Ba(NO3) 2 và NaOH

Bài 51: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu

tinh khiết từ mẫu đó

Bài 52: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất

Bài 53: Hãy nêuphương pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Được dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2

Bài 54: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu.

Bài 55: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu được từng kim loại nguyên chất.

Bài 56: Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 và BaCO3 Chỉ được dùng H2O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên

Bài 57: Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt các dung dịch sau đây đựng trong 4 lọ riêng biệt CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết các phương trình phản ứng

Bài 58: Quặng bôxits (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn các tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm thế nào để có Al2O3gần nh nguyên chất

Bài 59 : Có hỗn hợp 4 kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết sự có mặt đồng thời của 4 kim loại trong hỗn

hợp

Bài 60 : Có một hỗn hợp dạng bột gồm các kim loại: Al, Fe, Cu, Mg và Ag Trình bày cách tách riêng từng kim

loại ra khỏi hỗn hợp

Bài 62 : Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Viết quá trình tách rồi điều chế thành các kim loại trên

Bài 63 : Chỉ dùng HCl và H2O nhận biết các chất sau đây đựng riêng trong các dung dịch mất nhãn: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 và CaCO3

Bài 64 : Tìm cách nhận biết các ion trong dung dịch AlCl3 và FeCl3 Viết phương trình phản ứng

Bài 65 : Hoà tan hỗn hợp 3 chất rắn NaOH, NaHCO3 vào trong H2O được dung dịch A Trình bày cách nhận biết từng ion có mặt trong dung dịch A.'

Bài 66: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các cặp chất sau (chỉ dùng một thuốc thử).

Bài 69: Tử hỗn hợp metanol , axeton và axitaxetic Hãy tách ra axit axetic

nhËn biÕt vµ t¸ch c¸c chÊt h÷u c¬

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HÓA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 12

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HÓA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 14

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

A tóm tắt lý thuyết

Êtilen : C 2 H 4 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO 4

* mất màu da cam

* mất màu tím Axêtilen: C 2 H 2 * dung dịch Brom

* dùng khí Cl 2 và thử SP bằng quì tím ẩm * quì tím  đỏ* cháy : lửa xanh

Butađien: C 4 H 6 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO 4

* mất màu da cam

* mất màu tím Benzen: C 6 H 6 * Đốt trong không khí * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen ) Rợu Êtylic : C 2 H 5 OH * KL rất mạnh : Na,K,

* đốt / kk * có sủi bọt khí ( H* cháy , ngọn lửa xanh mờ.2 )Glixerol: C 3 H 5 (OH) 3 * Cu(OH) 2 * dung dịch màu xanh thẫm.

Axit axetic: CH 3 COOH

( có nhóm : - CHO ) *Ag2 O/ddNH 3 * có kết tủa trắng ( Ag ) Glucozơ: C 6 H 12 O 6 (dd) * Ag 2 O/ddNH 3

* Cu(OH) 2

* có kết tủa trắng ( Ag )

* có kết tủa đỏ son ( Cu 2 O )

Hồ Tinh bột : ( C 6 H 10 O 5 ) n * dung dịch I 2 ( vàng cam ) * dung dịch  xanh

Protein ( khan) * nung nóng ( hoặc đốt ) * có mùi khét

* Các chất đồng đẳng ( có cùng CTTQ và có cấu tạo tơng tự ) với các chất nêu trong bảng cũng có phơng pháp nhận biết tơng tự, vì chúng

có tính chất hóa học tơng tự Ví dụ:

+) CH  C – CH 2 – CH 3 cũng làm mất màu dd brom nh axetilen vì có liên kết ba, đồng thời tạo kết tủa với AgNO 3 vì có nối ba đầu mạch.

+) Các axit hữu cơ dạng C n H 2n + 1 COOH có tính chất tơng tự nh axit axetic.

Bài tập

Bài1: 1.Phõn biệt cỏc chất sau bằng PP húa học: a Metan, Etilen, Axetilen

b CH4, CO2, C2H2, 02

Bài 2: Trỡnh bày cỏch nhận biết cỏc chất sau đõy chỉ bằng hai thuốc thử : C2H4, C2H2, C2H6, CO2, SO2

Bài 3: Trỡnh bày cỏch tỏch riờng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau đõy: CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 Viết cỏc

phương trỡnh phản ứng xảy ra

Bài 4: Bằng pp hóa học , hãy nhận biết các khí không màu sau: CH4 , C2H4 , CO2

Bài 5: Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 khí không màu sau : Metan , Etylen , Cacbonddioxxi , Em hãy trình bày ph ơng pháp hóa

học để nhận biết chúng

Bài 6: Có 2 lọ mất nhãn đựng 2 dd không màu : CH3COOH , C2H5OH Em hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biếtchúng

Bài 7: Nêu 2 pp hóa học khác nhau để phân biệt 2 dd : CH3COOH , C2H5OH

Bài 8: Có các chất longnr ( dung dịch ) Đựng riêng biệt trong mỗi lọ : CH3COOH , C6H6 , C2H5OH , C6H12O6 Bằng pp hóahọc, hãy trình bày cách nhận biết chất lỏng trong mỗi lọ ( viết phơng trình phản ứng xảy ra )

Bài 9: Nêu pp hóa học để : a) Thu đợc CO2 từ hỗn hợp CO2 và CH4

b) Thu đợc CH2 từu hỗn hợp CH4 và C2H4

Bài 10 : Hãy nêu phơg pháp hóa học để nhận biết 2 dd glucozơ và rợu etylic

Bài 11: Dùng chất thích hợp nào có thể loại bỏ tạp chất ra khỏi hỗn hợp C2H2 có lẫn tạp chất CO2 và hơi nớc

Bài 12 : Có 3 chất lỏng là : rợu etylic , axit axeti và dầu ăn tan trong rợu etylic Dùng pp hóa học nào để phân biệt 3 chất

lỏng trên ?

A Nớc và quỳ tím B Dung dịch Br2 C Kim loại Na D Dung dịch Na2CO3

Bài 13 : Có 3 chất lỏng CH3COOH , C6H6 , C2H5OH đựng ở 3 lọ riêng biệt không có nhãn Bằng pp hóa học hãy nhận biếtmỗi lọ đựng chất nào ? Viết các PTPƯ , ghi rõ điều kiện của phản nngs để nhận biết ( nếu có )

Bài 14 : Có 3 lọ đựng 3 chất lỏng là : rợu etylic , axit axetic và glucozơ Sử dụng nhóm chất nào sau đây để phân biệt các

chất đựng trong mỗi lọ ?

A Quỳ tím và phản ứng tráng gơng B Kẽm và quỳ tím C Nớc và quỳ tím D Nớc và phản ứng tráng gơng

Bài 15 : Có hai binh đựng hai chất khí là: CH 4 và C 2 H 4 Chỉ dùng dung dịch Br 2 có thể phân biệt đợc hai chất khí trên không? Nêu cách tiến hành, viết phơng trình phản ứng xẩy ra.

Bài 16 : Nêu hai phơng pháp khác nhau để phân biệt hai dung dịch không mầu gồm: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH.

Bài 17 : .Có ba lọ chất lỏng không mầu bị mất nhãn là: Rợu etylic, axit axetic, dầu ăn tan trong rợu Chỉ dùng nớc và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên.

Bài 18 : Chọn một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau bằng phơng pháp hoá học (Nêu rõ cách tiến hành).

Bài 19 : Dung dịch glucozơ và rợu etylic.

Bài 20 : Dung dịch glucozơ và axit axetic.

Bài 21 : Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt ba dung dịch sau: Rợu etylic, glucozơ, saccarozơ.

Bài 22 : Nêu phơng pháp hoá học để nhận biết các chất bột sau:

a Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ.

b Ting bột, glucozơ, saccarozơ.

c Ting bột, glucozơ, đá vôi, muối ăn.

Bài 23 : Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt các chất sau:

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

a CH 4 , C 2 H 2 , CO 2

b C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 4 , CO 2

c SO 2 , C 2 H 2 , CO 2 , CH 4

d C 2 H 5 OH, CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 COOH.

e Dung dÞch glucz¬, dung dÞch saccaroz¬, dung dÞch axit axetic.

f SO 2 , C 2 H 2 , CH 4

g Rỵu etylic, axit axetic, benzen.

B CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HỢP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT

I Nguyên tắc:

@ Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi

hoặc hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách)

@ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX

* Sơ đồ tổng quát: B

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

II Phương pháp tách một số chất vô cơ cần lưu ý:

Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu pháp táchPhương

Zn (ZnO) Zn    dd NaOH Na2ZnO2 CO2 Zn(OH)2  to ZnO  Hto2

Zn

Lọc, nhiệtluyện

III Bài tập :

Bài 1 : Tách riêng dung dịch từng chất sau ra khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2

Bài 2 : Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm 3 khí: Cl2, H2 và CO2 thành các chất nguyên chất

Bài 3 : Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit và sắt (II) clorua thành từng chất nguyên chất.

Bài 4 : Trình bày phương pháp hoá học để lấy từng oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 và CuO

Bài 5 : Trình bày phương pháp hoá học để lấy từng kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO2, Al2O3, CuO và FeO

Bài 6 : Bằng phương pháp hoá học hãy tách từng kim loại Al, Fe, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại.

Bài 7 : Tinh chế:

Bài 8 : Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương

pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ

Bài 9: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl3; FeCl3 và BaCl2

Bài 10: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng.

Bài 11: Cĩ một hỗn hợp rắn gồm 4 chất nh bài 18 Bằng phương pháp hố học hãy tách các chất ra, nguyên

l-ợng tinh khiết

Bài 12: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl2 và NH4Cl

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 16

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

Bài 13: Tỏch cỏc muối sau ra khỏi hỗn hợp của chỳng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 và Zn(NO3)2 tinh khiết nguyờn lợng

Bài 14: Tỏch cỏc chất sau ra khỏi hỗn hợp của chỳng nguyờn l ợng tinh khiết BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3

Bài 15: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trỡnh bày phương phỏp hoỏ học để tỏch riờng từng oxits ra khỏi hỗn hợp

Bài 16 : Tỏch cỏc chất sau ra khỏi hỗn hợp của chỳng: AlCl3; FeCl3 và BaCl2

Bài 17:Hóy tỡm cỏch tỏch riờng cỏc chất trong hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyờn l ợng

Bài 18 : Cú một hỗn hợp rắn gồm 4 chất nh bài 18 Bằng phương phỏp hoỏ học hóy tỏch cỏc chất ra, nguyờn

l-ợng tinh khiết

Bài 19 : Làm thế nào để tỏch riờng 3 muốn NaCl, MgCl2 và NH4Cl

Bài 20: Tỏch cỏc muối sau ra khỏi hỗn hợp của chỳng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 và Zn(NO3)2 tinh khiết nguyờn lợng

Bài 21: Bằng phương phỏp hoỏ học, hóy tỏch SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 và O2

Bài 22: Trỡnh bày phương phỏp tỏch BaO, MgO, CuO sao cho lượng cỏc chất khụng đổi.

Ch

uyờn đề 2: Viết phơng trình hoá học - Điều chế chất vô cơ

Thực hiện sơ đồ chuyển hoá

(Vận dụng tính chất hoá học của các chất và các phản ứng hoá học điều chế các chất để viết)

V D Í D Ụ 1: Cho sơ đồ sau:

Biết A là kim loại B, C, D, E, F, G là hợp chất của A Xác định công thức của A, B, C, D, E, F, G viết phơng trình phản ứng xảy ra.

A là Fe; B là FeCl 2 ; C là FeCl 3 ; D là Fe(OH) 2 ; E là Fe(OH) 3 ; F là FeO; G là Fe 2 O 3

  Cu + H2 O (5) CuCl 2 + 2AgNO 3  2AgCl + Cu(NO 3 ) 2

(6) Cu(NO 3 ) 2 + 2 NaOH  Cu(OH) 2 + 2 NaNO 3

(7) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4  CuSO 4 + 2H 2 O

(8) Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu.

Bài 1: Viết các PTPƯ thực hiện dãy biết hóa hóa học sau : ( ghi rõ điều kiện nếu có )

a CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO

Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO

e Bari Bari Oxit Bari Hiđroxit Bari Clorua Bari Sunfat

g Photpho Anhiddit Photphoric Axit Photphoric Canxi Photphat

h Al Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

Bài 2: Viết các PTPƯ thực hiện dãy biết hóa hóa học sau : ( ghi rõ điều kiện nếu có )

d Al Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe

e C CO 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3

Natri Hiđroxit Natri Clorua

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 k.Fe

Bài tập 11 : áp dụng: hoàn thành các PTHH theo sơ đồ phản ứng.

1/ Xác định các chất A,B,C,D,E và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau

4/ Viết các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ).

FeCl 2 ( 2 ) Fe(NO 3 ) 2 ( 3 ) Fe(OH) 2

Fe ( 9 )

( 10 ) ( 11 ) Fe 2 O 3 ( 5 )

FeCl 3 ( 6 ) Fe(NO 3 ) 3 ( 7 ) Fe(OH) 3 ( 8 )

CÁC CHUYấN ĐỀ BỒI DƯỠNG HểA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 18

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

5/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau:

C

( 2 ) ( 3 ) + E +H 2 SO 4

+ H 2 O + G A ( 1 ) B ( 6 ) H + H 2 SO 4 ( 4 ) ( 5 ) + F

D

Biết H là muối không tan trong axít mạnh, A là kim loại hoạt động hoá học mạnh, khi cháy ngọn lửa có màu vàng 6/ Hoàn thành dãy biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ) FeSO 4 (2) Fe(OH) 2 (3) Fe 2 O 3 (4) Fe (1)

Fe (7) (8) (9) (10)

(5)

Fe 2 (SO 4 ) 3 (6) Fe(OH) 3 Fe 3 O 4 7/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau( ghi rõ điều kiện nếu có ) BaCO 3 ( 2 ) ( 3 )

Ba ( 1 ) Ba(OH) 2 ( 8 ) ( 9 ) BaCl 2 ( 6 ) BaCO 3 ( 7 BaO

( 4 ) ( 5 )

Ba(HCO 3 ) 2 8/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau( ghi rõ điều kiện nếu có ) CaCO 3 ( 2 ) ( 3 )

Ca ( 1 ) Ca(OH) 2 ( 8 ) ( 9 ) CaCl 2 ( 6 ) CaCO 3 ( 7 ) CaO

( 4 ) ( 5 )

Ca(HCO 3 ) 2 Hoặc cho sơ đồ sau: Biết rằng C là thành phần chính của đá phấn

C ( 2 )

+ G + H ( 3 )

( 9 )

A ( 1 ) B ( 8 ) E ( 6 ) C ( 7 ) F + H 2 O + G + H ( 4 ) ( 5 )

D 9/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau( ghi rõ điều kiện nếu có ) K 2 CO 3 ( 2 ) ( 3 )

K ( 1 ) KOH ( 8 ) ( 9 ) KCl ( 6 ) KNO 3 ( 7 ) KNO 2

( 4 ) ( 5 )

KHCO 3 10/ Al ( 1 ) Al 2 O 3 ( 2 ) AlCl 3 ( 3 ) Al(NO 3 ) 3 ( 4 ) Al(OH) 3 ( 5 ) Al 2 O 3

11/ Xác định các chất X 1 , X 2 và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau

X 1 ( 1 ) ( 2 ) 4Fe(OH) 2 + O 2  t0 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O FeCl 2 ( 5 ) Fe 2 O 3

( 3 ) ( 4 )

X 2 4FeCl 2 + 8KOH + 2H 2 O + O 2   4Fe(OH) 3 + 8KCl 12/ Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có) + B

+H 2 ,t 0 A X + D

X +O2,t0 B + Br2 + D Y + Z

+Fe,t 0 C +Y hoặc Z A + G

Biết A là chất khí có mùi xốc đặc trng và khi sục A vào dung dịch CuCl 2 có chất kết tủa tạo thành

13/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

KClO 3 t0 A + B

A + MnO 2 + H 2 SO 4 C + D + E + F

A đpnc G + C

G + H 2 O L + M

C + L t0 KClO 3 + A + F

14/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

2 chất vô cơ thoả mãn là NaCl và CaCO 3

CaO Ca(OH) 2 CaCl 2

CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3

Bài tập tổng hợp: Viết PTHH theo sơ đồ – chuỗi phản ứng, giải thích thí nghiệm,

nhận biết – phân biệt – tách chất vô cơ

A SƠ ĐỒ PHẢN CHUYỂN HểA

Caõu 1: Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng hoaứn thaứnh sụ ủoà sau:

2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2

FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3

* Phửụng trỡnh khoự:

- Chuyeồn muoỏi clorua  muoỏi sunfat: caàn duứng Ag2SO4 ủeồ taùo keỏt tuỷa AgCl

- Chuyeồn muoỏi saột (II)  muoỏi saột (III): duứng chaỏt oxi hoaự (O2, KMnO4,…)

Vớ duù: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O

- Chuyeồn muoỏi Fe(III)  Fe(II): duứng chaỏt khửỷ laứ kim loaùi (Fe, Cu, )

Vớ duù: Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4

2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

SO3   H2SO43) FeS2   SO2 SO2

* Phửụng trỡnh khoự: ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

Al2O3   Al2(SO4)3 NaAlO2 8) Al Al(OH)3

5 Viết các PTPƯ theo các sơ đồ biến hoá sau :

Fe 2 (SO 4 ) 2 Fe(OH) 3 Cu CuCl 2

(7)

(9)

(10) (11)

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

B- ẹIEÀN CHAÁT VAỉ HOAỉN THAỉNH PHệễNG TRèNH PHAÛN ệÙNG

Caõu 1: Boồ tuực caực phaỷn ửựng sau:

Caõu 2: Xaực ủũnh chaỏt vaứ hoaứn thaứnh caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng:

Caõu 5: Viết PTHH biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau :

a Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vôi b Cho một ít diphotpho pentoxit vào dd kali hidroxit

b Nhúng thanh sắt vào dd Đồng (II) sunfat c Hấp thụ N 2 O 5 vào H 2 O

Caõu 6: Cho các oxit sau : K 2 O, SO 2 , BaO, Fe 3 O 4 , N 2 O 5 , FeO, Fe 2 O 3 Viết PTHH (nếu có) của các oxit này lần lợt tác dụng với H 2 O,

Caõu 9 : Có những bazơ sau : Fe(OH) 3 , Ca(OH) 2 , KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

a Bazơ nào bị nhiệt phân huỷ ? b Tác dụng đợc với dd H 2 SO 4 c Đổi màu dd phenolphtalein ?

Caõu 10: Hãy mô tả hiện tợng quan sát đợc, viết pthh khi thả lá Al vào những dd sau :

a dd H 2 SO 4 2 M b dd NaOH d c dd CuCl 2

C- ẹIEÀU CHEÁ MOÄT CHAÁT Tệỉ NHIEÀU CHAÁT

1 ẹieàu cheỏ oxit.

Kim loaùi maùnh + oxit kim loaùi yeỏu

2 ẹieàu cheỏ axit.

Oxit axit + H2O

Muoỏi + axit maùnh

2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl

3 ẹieàu cheỏ bazụ.

BAZễ

Vớ duù: 2K + 2H2O  2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH

Na2O + H2O  2NaOH ; 2KCl + 2H2O     coự maứng ngaờnủieọn phaõn  2KOH + H2 + Cl2

4 ẹieàu cheỏ hiủroxit lửụừng tớnh.

CÁC CHUYấN ĐỀ BỒI DƯỠNG HểA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 22

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

Muoỏi cuỷa nguyeõn toỏ lửụừng tớnh + NH4OH (hoaờc kieàm vửứa ủuỷ)  Hiủroxit lửụừng tớnh + Muoỏi mụựi

Vớ duù: AlCl3 + NH4OH  3NH4Cl + Al(OH)3 

ZnSO4 + 2NaOH (vửứa ủuỷ)  Zn(OH)2  + Na2SO4

5 ẹieàu cheỏ muoỏi.

Axit + Bzụ

Oxit axit + Oxit bazụ

Muoỏi axit + Bazụ

Kieàm + DD muoỏi

DD muoỏi + DD muoỏi

* BAỉI TAÄP áp dụng :

Caõu 1: Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủieàu cheỏ trửùc tieỏp FeCl2 tửứ Fe, tửứ FeSO4, tửứ FeCl3

Caõu 2: Vieỏt phửụựng trỡnh phaỷn ửựng bieồu dieón sửù ủieàu cheỏ trửùc tieỏp FeSO4 tửứ Fe baống caực caựch khaực nhau

Caõu 3: Vieỏt caực phửụng trỡnh ủieàu cheỏ trửùc tieỏp:

a) Cu  CuCl2 baống 3 caựch

c) Fe  FeCl3 baống 2 caựch

Caõu 4: Chổ tửứ quaởng pirit FeS2, O2 vaứ H2O, coự chaỏt xuực taực thớch hụùp Haừy vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủieàu cheỏ muoỏi saột(III) sunfat

Caõu 5: Chổ tửứ Cu, NaCl vaứ H2O, haừy neõu caựch ủieàu cheỏ ủeồ thu ủửụùc Cu(OH)2 Vieỏt caực PTHH xaỷy ra

Caõu 6: Tửứ caực chaỏt KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 ủaởc Haừy vieỏt PTPệ ủieàu cheỏ: Cl2, hiủroclorua

Caõu 7: Tửứ caực chaỏt NaCl, KI, H2O Haừy vieỏt PTPệ ủieàu cheỏ: Cl2, nửụực Javen, dung dũch KOH, I2, KClO3

Caõu 8: Tửứ caực chaỏt NaCl, Fe, H2O, H2SO4 ủaởc Haừy vieỏt PTPệ ủieàu cheỏ: FeCl2, FeCl3, nửụực clo

Caõu 9: Tửứ Na, H2O, CO2, N2 ủieàu cheỏ xoủa vaứ ủaùm 2 laự Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng

Caõu 10: Phaõn ủaùm 2 laự coự coõng thửực NH4NO3, phaõn ủaùm ureõ coự coõng thửực (NH2)2CO Vieỏt caực phửụng trỡnh ủieàu cheỏ 2loaùi phaõn ủaùm treõn tửứ khoõng khớ, nửụực vaứ ủaự voõi

Caõu 11: Hoón hụùp goàm CuO, Fe2O3 Chổ duứng Al vaứ HCl haừy neõu 2 caựch ủieàu cheỏ Cu nguyeõn chaỏt

Caõu 12: Tửứ quaởng pyrit saột, nửụực bieồn, khoõng khớ, haừy vieỏt caực phửụng trỡnh ủieàu cheỏ caực chaỏt: FeSO4, FeCl3, FeCl2,Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4

Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên.

Bài 2: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Bài 3: 1/ a - Viết công thức cấu tại có thể có của C4 H 8 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 8 O.

b - Có các chất khí sau C 2 H 6 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , CO 2 , N 2 , O 2 Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các chất trên.

2/ Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

3/ Từ than đá, đá vôi, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết Viết các PTPƯ

(Ghi rõ điều kiện) điều chế Vinyl clorua, Poly etilen, Cao su buna.

Bài 4: a Xác định các chất A , B , C , D , E , F và viết các PTHH minh hoạ.

C 2 H 6 Cl ,2 AS A   NaOH  B O , 2xt C Ca(OH)2 D Na2CO3 ENaOH,xtCaO,t0 F

Bài 5: Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, F, G và hoàn thành các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau(ghi

rõ các điều kiện nếu có)

C + Y C ( TH:t 0 ,p,xt) G

+ X, (t 0 ,xt) (xt) (t 0 ,xt)

A15000C, LLN

B E +Y, (t 0 ,xt) + X (t 0 ,xt)

D ( t 0 ,xt ) F ( T 0

; H 2 SO 4 đặc ) CH 3 – COOC 2 H 5 Biết A là thành phần chính của khí bùn ao, D chỉ có 1 nhóm chức là: – CHO, G là PE

Bài 6: Viết các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ chuyển hoá sau.

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

CaCO 3  )1 CaO )2 CaC 2  )3 C 2 H 2  )4 C 2 H 4  )5 C 2 H 5 OH )6 CH 3 COOH )7 CH 3 COONa)8 CH 4  )9 CO 2   (10) Ba(HCO 3 ) 2

Bài 7: 1/ Hoàn thành các phơng trình hoá học theo dãy biến hoá sau

a/ CaC 2   CH = CHCH 2 = CH 2   CH 3 – CH 2 – OH  CH 3 – COOH  CH 3 – COONa  CH 4   CH 3 Cl

b/ CH 3 – COOH  CH 3 – COOC 2 H 5   CH 3 – CH 2 – OH  CH 3 – CH 2 – ONa

2/ Viết phơng trình hoá học của axêtilen với H 2 , HCl, dung dịch Brôm và với Ag 2 O trong môi trờng NH 3 (hoặc AgNO 3 trong môi ờng NH 3 ).

tr-3/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau(ghi rõ điều kiện nếu có)

Bài 8: 1/ Có 3 hợp chất hữu cơ có công thức phân tử nh sau: CH2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 6 O 2 Hãy viết công thức cấu tạo có thể có ứng với 3 công thức phân tử ở trên.

2/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Biết G (thành phần chính của khí bùn ao)

Bài 9: 1/Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

C 2 H 6  Cl ,2 ASKT  B   NaOH  C O ,2XTD Ca(OH) 2E Na2CO3F NaOH,Xt:CaO,t0 CH 4

Bài 10 : Cho sơ đồ biểu diễn biến hoá hoá học sau:

- Trong các biên hoá trên có khi nào phản ứng xảy ra theo chiều ngợc lại không? (Viết các PTHH, nêu điều kiện xảy ra các phản ứng)

Bài 11 : Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến đổi óa học sau :

Axetylen Etylen Rơu etylic Axit axetic Etyl axetat

Bài 12 : Chọn cỏc chất thớch hợp thay vào cỏc chữ cỏi rồi hoàn thành cỏc phương trỡnh hoỏ học theo những sơ đồ chuyển hoỏ sau:

a) A    H O 2 

xúc tác CH 3 – CH 2 – OH     O 2 

Men giấm B b) CH 2 = CH 2      dung dịch Br 2 D

d) CH 3 COOH + ? H SO đặc 2 4

e) CH 3 COOH + ? → ? + CO 2 + ?

f) CH 3 COOH + ? → ? + H 2

g) chất bộo + ? → ? + muối của cỏc axit bộo.

Bài 14 : Viết cỏc phương trỡnh phản ứng (ghi rừ điều kiện nếu cú) để thực hiện sơ đồ chuyển hoỏ sau:

CÁC CHUYấN ĐỀ BỒI DƯỠNG HểA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 24

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

  Glucozơ   (2) Rượu etylic  (3) Axit axetic

Bài 15 : Viết phương trỡnh phản ứng thực hiện cỏc biến hoỏ sau:

Etilen (1)

Axit axetic Natri cacbonat (2)

Bài 16 : Viết cỏc phương trỡnh phản ứng thực hiện cỏc biến hoỏ hoỏ học sau:

Bài 18 : Viết pthh theo sơ đồ : Viết các pthh

CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5

Bài 19 : Hoàn thành sơ đồ :

CO 2 Na 2 CO 3 CH 3 COONa

Tinh bột C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH H 2

CH 3 COOC 2 H 5

Bài 20 : Viết pthh theo sơ đồ :

+ H 2 (xt) + Cl 2( (as) + NaOH + O 2 (men) + CH 3 OH

S+100 m mddbh laứ khoỏi lửụùng dung dũch baừo hoaứ

2) Bài toỏn xỏc định lượng kết tinh.

* Khi làm lạnh một dung dịch bóo hũa chất tan rắn thỡ độ tan thường giảm xuống, vỡ vậy cú một phần chất rắn khụng tan bịtỏch ra ( gọi là phần kết tinh):

+ Nếu chất kết tinh khụng ngậm nước thỡ lương nước trong hai dung dịch bóo hũa bằng nhau

+ Nếu chất rắn kết tinh cú ngậm nước thỡ lượng nước trong dung dịch sau ớt hơn trong dung dịch ban đầu:

2

* Cỏc b c gi i toỏn: ước giải toỏn: ải toỏn:

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

B 4 : Giải phương trình và kết luận.

* Phương pháp giải thông minh:

Có thể giải được các bài toán xác định dượng kết tinh bằng phương pháp đường chéo Muốn làm được điều này chúng taphải đặt giả thiết ngược

Muốn xác định kết tủa (của chất ít tan) có tồn tại hay không thì cần xét nồng độ của dung dịch thu được đã đến nồng

độ bão hòa hay chưa Nếu chưa thì kết tủa không tồn tại, ngược lại thì kết tủa tồn tại

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG:

1) Làm lạnh 600g ddbh NaCl từ 900C  100C thì có bao nhiêu gam tinh thể NaCl tách ra Biết độ tan của NaCl ở 900C và

100C lần lượt là : 50gam ; 35 gam

2) Độ tan của CuSO4 ở 850C và 120C lần lượt là 87,7g và 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hoà CuSO4 từ 850C

 120C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch

Hướng dẫn : Lưu ý vì chất kết tinh ngậm nước nên lượng nước trong dung dịch thay đổi

Ở 850C , SCuSO 4 87,7 gam  187,7 gam ddbh có 87,7 gam CuSO4 + 100g H2O

1877 g - 877 gam CuSO4 + 1000g H2OGọi x là số mol CuSO4.5H2O tách ra

 khối lượng H2O tách ra : 90x (g)

Khối lượng CuSO4 tách ra : 160x( gam)

Ở 120C, SCuSO4 35,5 nên ta có phương trình : 887 160x 35, 5





Khối lượng CuSO4 5H2O kết tinh : 250  4,08 =1020 gam

3) Cho 0,2 mol CuO tan hoàn toàn trong H2SO4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinhthể CuSO4 5H2O đã tách ra khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 100C là 14,4 gam/100g H2O ( ĐS: 30,7 gam )

Gọi x là số mol CuSO4.5H2O tách ra  mdd (sau pư ) = (0,2  80) + 98 – 250x ( gam)

Vì độ tan của CuSO4 ở 100C là T = 14,4 gam , nên ta có :

112 250x 114, 4





4) Có 600 gam dung dịch KClO3 bão hoà ( 200C) nồng độ 6,5% cho bay bớt hơi nước sau đó lại giữ hỗn hợp ở 200C ta đượcmột hỗn hợp có khối lượng chung là 413gam

a) Tính khối lượng chất rắn kết tinh

b) Tính khối lượng nước và khối lượng KClO3 trong dung dịch còn lại

Hướng dẫn : làm bay hơi bớt nước một dung dịch bão hoà và đưa về nhiệt độ ban đầu thì luôn có xuất hiện chất rắn kết tinh

Đặt khối lượng rắn KT là : x(g) , gọi lượng dung dịch sau khi bay hơi là : y(g)

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HÓA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 26

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

 hệ pt :

x y 4136,5y

Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau đó làm nguội dung dịch đến

100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4g

Câu 6: Cho biết nồng độ dd bão hịa KAl(SO4)2 ở 200C là 5,56%

a) Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 200C

b) Lấy m gam dung dịch bão hồ KAl(SO4)2 12H2O ở 200C để đun nĩng bay hơi 200g nước, phần cịn lại làm lạnh đến 200C Tính khối lượng tinh thể phèn KAl(SO4)2 12H2O kết tinh

Câu 7: Cho biết độ tan của CaSO4 là 0,2 gam/100g nước ở nhiệt độ 200C và khối lượng riêng của dung dịch bão hồ CaSO4

ở 200C là D =1g/ml Nếu trộn 50ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,04M ( ở 200C) thì cĩ kết tủaxuất hiện hay khơng ?

ngược lại) Kết quả : khơng cĩ kết tủa.

Câu 8: Ở 120C cĩ 1335gam dung dịch bão hồ CuSO4 Đun nĩng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịchbao nhiêu gam CuSO4 nữa để được dung dịch bão hồ ở nhiệt độ này

Biết độ tan CuSO4 ở 120C và 900C lần lượt là 33,5g và 80g

Câu 9: Thêm dẫn dung dịch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dịch HNO3 37,8% ( D = 1,24 g/ml) đến khi trung hồ hồn tồnthì thu được dung dịch A Đưa dung dịch A về 00C thì được dung dịch B cĩ nồng độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m(gam) Hãy tính m và cho biết dung dịch B đã bão hồ chưa ? vì sao ?

Câu 10: Tính khối lượng AgNO3 bị tách ra khỏi 75 gam dung dịch bão hồ AgNO3 ở 50oC, khi dung dịch được hạ nhiệt độ đến 20oC Biết ;

Câu 11: Khi hồ tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu được dung dịch FeSO4 cĩ nồng độ 2,6% Tính m?

Câu 12: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O được hồ tan trong 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

Ch

uyên đề 4: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH- pha chÕ dung dÞch

I Các loại nồng độ:

1 Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100g dung dịch.

dd

mC

D: Khối lượng riêng (g/ml)

dd

mC

m = ct 100%

mV.D

II Nồng độ mol (C M ): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch : M

nCV

D



V Khi pha trộn dung dịch:

1) Sử dụng quy tắc đường chéo:

@ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu được có nồng độ C%là:

2 1

1 2

C Cm

1 2

C CV

1 2

C , C2 là nồng độ % của dung dịch 1 và dung dịch 2.

C là nồng độ % của dung dịch mới

m C -C

m C -C

3) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau:

- Viết các phản ứng xảy ra

- Tính số mol (khối lượng) của các chất sau phản ứng

- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch sau phản ứng

 Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

 Nếu sản phẩm không có chất bay hơi hay kết tủa

dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia

 Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hơi hay kết tủa

dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia khiù

dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia kết tủa

 Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi

dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia khiù kết tủa

Ví dụ 3: Hịa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị của m2 là

A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam

| 0,9 - 0 |

| 3 - 0,9 |

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yên Sơn

Gọi m1, m2 lần lượt là khối lượng của SO3 và dung dịch H2SO4 49% cần lấy Theo (1) ta có:

1 2

Ví dụ 4: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là

A 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4

B 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4

C 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4

D 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4

Sơ đồ đường chéo:

2 4

Na HPO NaH PO

Ví dụ 5: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO2 (đktc)

Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là

Gọi m1 là khối lượng của CuSO4.5H2O và m2 là khối lượng của dung dịch CuSO4 8%

Theo sơ đồ đường chéo:

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn





gam H2SO4Nồng độ dung dịch H2SO4 tương ứng: 122,5%

Gọi m1, m2 lần lượt là khối lượng SO3 và dung dịch H2SO4 49% cần lấy Theo (1) ta cú:

44,1

29,4

|4,8122,5

|

|4,7849

0,9



Dạng 1: Tớnh toỏn pha chế dung dịch

Vớ dụ 10 : Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15%

Tỉ lệ m 1 /m 2 là:

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHẫO

Bài toán tinh nồng độ dung dịch không xảy ra phản ứng

Bài 1 : Coự 2 dung dũch HCl noàng ủoọ 0,5M vaứ 3M Tớnh theồ tớch dung dũch caàn phaỷi laỏy ủeồ pha ủửụùc 100ml dung dũchHCl noàng ủoọ 2,5M

Bài 2 : Khi hoaứ tan m (g) muoỏi FeSO4.7H2O vaứo 168,1 (g) nửụực, thu ủửụùc dung dũch FeSO4 coự noàng ủoọ 2,6% Tớnh m?

Bài 3 : Laỏy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ủửụùc hoaứ tan trong 50,1ml nửụực caỏt (D = 1g/ml) Tớnh noàng ủoọ phaàn traờm cuỷadung dũch thu ủửụùc

Bài 4 : Hòa tan 30g muối ăn vào 270g nớc Tính % dd thu đợc

Bài 5 : Tính số gam muối ăn có trong 140g dd NaCl 7%

Bài 6 : Hòa tan 15g NaCl vào 185g H2O Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc

CÁC CHUYấN ĐỀ BỒI DƯỠNG HểA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 30

Gv : Dương Văn Kha Trường THCS Yờn Sơn

Bài 7 : Hòa tan 6g NaOH vào nớc để đợc 1500 ml dd Tính nồng độ M của dung dịch

Bài 8 : ở 15o c , độ tan của muối ăn ( NaCl) là 36g , của đờng là 240g Tính nồng độ % của muối ăn và đờng ở nhiệt độ đó

Bài 9 : Tính số gam của H2SO4 nguyên chất có trong 200 ml dd H2SO4 49% ( Khối lợng riêng D = 1,31 g/ml )

Bài 10 : Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% ( D = 1,88g/ml ) để tronng đó có chứa 24,5g H2SO4 nguyên chất

Bài 11 : Tính khối lợng của NaCl và khối lợng của nớc cân lấy để pha chế 150 g dung dịch NaCl 5%

Bài 12 : Hãy tính toán và trình bày cách pha chế :

a 400g dd CuSO4 từ CuSO4 khan

b 300 ml dd NaCl 3M từ NaCl 3M từ NaCl nguyên chất và H2O

c 150g dd CuSO4 25 từ dd CuSO4 20% và H2O

e 50g dd CuSO4 10% từ CuSO4 5H2O và H2O

f 50 ml dd CuSO4 1 M từ CuSO4 5H2O và nớc

Bài 13 : Tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dd H2SO4 1M từ dd H2SO4 98% ( D = 1,88g/ml ) và nớc cất

Bài 14 : Trộn 60g dd NaOH 20% vào 40g dd NaOH 15% Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc

Bài 15 : Trộn 300ml dd NaOH 1,5M vào 400ml dd NaOH 2,5M Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc

Bài 16 : Hòa tan 6,72 lít khí HCl ( ở đktc) vào 89,05 ml H2O thì đợc dd HCl Tính nồng độ % , nồng độ mol/l và khối lợngriêng của dd thu đợc Cho rằng sự hòa tan không kèm theo sự thay đổi dd

Bài 17 : Hòa tan 12,5 g tinh thể CuSO4.5H2O vào 87,5 ml H2O thì đợc Tính nồng độ % , nồng độ mol/l và khối lợng riêngcủa dd thu đợc Cho rằng sự hòa tan không kèm theo sự thay đổi dd

Bài 18: Hòa tan 28,6 g tinh Na2CO3 10H2O vào một lợng H2O vừa đủ thì thu đợc 200 ml dd Tính nồng độ % , nồng độmol/l của dd thu đợc ( biết D = 1,05 g/ml )

Bài 19 : Hòa tan 25 g tinh thể CuSO4.5H2O vào 75 ml H2O thì đợc Tính nồng độ % , nồng độ mol/l và khối lợng riêng của

dd thu đợc Cho rằng sự hòa tan không kèm theo sự thay đổi dd

Bài 20 : Cần lấy 10,6 g Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml Rót từ từ H2O vào cốc cho tới vạch 200 ml Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết đợc dd Na2CO3 Biết D = 1,05 g/ml ) Hãy xác định nồng độ % , nồng độ mol/l của dungdịch vừa pha chế đợc

Bài 21 : Cần phải pha bao nhiêu bao nhiêu gam dd muối ăn nông độ 20% vào 400 g đ muối ăn nồng độ 15% để đợc dd muối

ăn có nồng độ 16% ĐS : 100g

Bài 22 : Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 600g dd NaOH 18% để đợc dd NaOH 15% ĐS: 120g

Bài 23 : Cần hòa tan thêm bao nhiêu gam muối ăn vao 800 gam dd muối ăn 10% để đợc dd muối ăn có nồng độ 20%

ĐS: 100g

Bài 24 : Cần bao nhiêu gam nớc để hòa tan 1,4 mol NaCl thì đợc dd có nồng độ 8,19% ĐS: 918,1g

Bài 25 : Hòa tan 50g CuSO4 5H2O vào 450g nớc Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l của dd thu đợc cho tỉ khốicủa dd thu đợc lai 1 ĐS: 6,4% và 0,4M

Bài 26 : Trộn 50g dd NaOH 8% với 450g dd NaOH 20%

a Tính nồng độ % của dd thu đợc ĐS: 18,8%

b Tính thể tích đ thu đợc sau khi trộn , biết tỉ khối dd này là 1,1 ĐS : 454,54 ml

Bài 27 : Pha 300ml dd NaOH 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Tính nồng độ mol/l và nồng độ % dd thu đợc Cho tỉ

khối dd này là 1,05 ĐS: 1,2M và 4,57%

Bài 28 : Phải hòa tan bao nhiêu ml dung dịch NaCl 1,6M với 20ml dd NaCl 0,5M để đợc dd NaCl 0,6M ĐS: 2ml

Bài 29 : Phải hòa tan bao nhiêu nớc với 300 ml dd HCl 2,5M để đợc dd HCl 1,5M ĐS: 200 ml

Bài 30 : Có sẵn 60g dd NaCl 25% Tính nồng độ % của dd thu đợc khi:

a Pha thêm 20g H2O b Cô đặc chi còn 40 gam dd

Bài 31 : Thêm nớc vào 400g dd HCl 3,65% để tạo ra 2 lít dung dịch Tính nồng độ mol/l của đ thu đợc

Bài 32 : Thêm H2O vào 200g dd HCl 6,3% để tạo ra 1 lít đ Tính nồng độ mol/l của dd thu đợc

Bài 33 : Khối lợng của NaOH cần lấy để khi hòa tan vào 150g H2O đợc dung dịch có đồng độ 25% ,

Bài 34 : Cần pha chế bao nhiêu lít H2O vào 400 ml dung dịch NaOH 3M để đợc dd NaOH 1,2M

Bài 35 : Cần pha chế bao nhiêu lít H2O vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để đợc dd NaOH 0,1M

Bài 36 : Cần lấy V1 lớt CO2 và V2 lớt CO để cú được 24 lớt hỗn hợp CO2 và CO cú tỉ khối hơi đối với metan bằng 2 Giỏ trịcủa V1 (lớt) là

Bài toán pha trộ dung dich xảy ra phản ứng hóa học

Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn 4,7 g K2O vào 195,3 g H2O Tính C% của đung dịch thu đợc

Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 15,5 g Na2O vào nớc thành 500 ml dd

a Tính nồng độ mol/l của dd thu đợc

b Tính thể tích dd H2SO4 20% ( D = 1,14 g/ml ) cần để trung hòa dd trên

c Tính nồng độ M của các chất trong dd thu đợc sau phản ứng trung hòa

Bài 3 : Cho 46 g Na vào 224 ml nớc cất Tính nồng độ % của dd thu đợc sau phản ứng

Bài 7 : Cho 23 g Na vào 100 g nớc cất Tính nồng độ % của dd thu đợc sau phản ứng

Bài 8 : Cho mẫu Na vào 250 ml nớc thấy có khí thoát ra và tạo ra dd có tính kiềm , nồng độ 15,64% Tính khối lợng mẫu Na

B 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4

C 10,44 gam K2HPO4 ; 13,5 gam KH2PO4

D 13,5 gam KH2PO4 ; 14,2 gam K3PO4

06 Hũa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl (dư) thu được 0,672 lớt khớ ở điều kiện tiờuchuẩn Thành phần % số mol của MgCO3 trong hỗn hợp là

07 Lượng SO3 cần thờm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100 gam dung dịch H2SO4 20% là

08 Dung dịch rượu etylic 13,8o cú d (g/ml) =? Biết dC H OH(ng.chất)2 5 = 0,8 g/ml; dH O2 1 g ml