Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm

Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm.

Luyện thi THPT Quốc gia LÝ THUYẾT KIM LOẠI KIỀM Vị trí biến đổi tính chất Bảng tuần hồn Câu 1: Đặc điểm sau khơng đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA? A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu 2: Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác về: A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron ngun tử C số oxi hố ngun tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu Điều khẳng định sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường C Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa màu đỏ D Trong phản ứng, kim loại kiềm thể tính khử Câu : Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần của: A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hoá Câu Cho nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm có cấu hình ns1 (2) Các kim loại kiềm tan nước điều kiện thường (3) Các kim loại kiềm kim loại nhẹ, có tính khử mạnh (4) Các kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối Số nhận định A B C D Câu Cho nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường (2) Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim kim loại electron tự kim loại gây (3) Hợp kim Mg dùng để chế tạo tên lửa, máy bay ôtô (4) Các kim loại Li, Na, K, Cs có cấu trúc lập phương tâm khối (5) Kim loại Liti (Li) có khối lượng riêng nhỏ tất kim loại (6) Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có mức oxi hóa +2 (7) Trong phản ứng hóa học, kim loại kiềm thể tính khử (8) Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al Fe Số nhận định A B C D Câu 8: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu : A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu Cho nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính khử mạnh (2) Trong phản ứng, kim loại kiềm thể tính khử (3) Các kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối (4) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (5) Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường Luyện thi THPT Quốc gia (6) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Số nhận định A B C D Tính chất hóa học kim loại hợp chất Câu 10: Dung dịch có pH > 7? A FeCl3 B K2SO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 11: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 12: Chất có tính lưỡng tính là: A NaCl B NaNO3 C NaOH D NaHCO3 Câu 13: Cho dung dịch: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Các dung dịch làm cho quỳ tím đổi sang màu xanh là: A NaOH; Na2SO4; Na2CO3 C NaOH; NaHCO3; Na2CO3 B NaHSO4; NaHCO3; Na2CO3 D NaHSO4; NaOH; NaHCO3 Câu 14: Khi cho dung dịch NaOH dư vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 cốc: A sủi bọt khí B khơng có tượng C xuất kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí Câu 15: Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2CO3 Hiện tượng xảy là: A có khí B khơng có tượng C khơng có tượng sau sau có khí bay D có kết tủa trắng xuất Câu 16: Sục khí CO2 từ từ tới dư qua dung dịch nước vơi sau lại đun nóng dung dịch sau phản ứng Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa trắng xuất B Có kết tủa sau kết tủa tan C Khơng có kết tủa dung dịch suốt D Có kết tủa sau tan lại xuất kết tủa Câu 17: Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 là: A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu khơng có tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C Ban đầu khơng có tượng sau xuất kết tủa tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt Câu 18: Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối khơng thể chứng minh: A Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Fe D K có tính khử mạnh Ca Câu 19 Nhận định sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính khử mạnh B Natri dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân C Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1 D Trong phân nhóm nhóm IA, chứa kim loại kiềm Câu 20 : Trong phản ứng: CO32- + H2O  HCO3- + OH2Vai trò CO 3và H2O là: A axit bazơ B bazơ axit C chất lưỡng tính chất trung tính D chất oxi hoá chất khử Câu 21: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2O3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C D Câu 22: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 Luyện thi THPT Quốc gia C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 23: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là: A Mg3(PO4)2, ZnS, Ag, Na2SO3, CuS B Mg3(PO4)2, ZnS, Na2SO3 C Mg3(PO4)2, ZnS, CuS, NaHSO4 D Mg3(PO4)2, NaHSO4, Na2SO3 Câu 24: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 25: Cho dung dịch sau: Ba(OH)2; Na2CO3; MgCl2; Ca(HCO3)2 Số phản ứng xảy chất là: A B C D Câu 26: Có dung dịch: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3 NaHSO4 Khi trộn lẫn với đôi một, số cặp dung dịch tác dụng với là: A B C D Câu 27: Phản ứng sau không tạo hai muối? A Fe3O4 + HCl dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C CO2 + NaOH dư D NO2 + NaOH dư Câu 28: Dung dịch A chứa ion: Na+, NH4+, Cl-, SO42-, CO32- Có thể hồ tan muối trung tính để dung dịch A A Na2CO3; NH4Cl; Na2SO4 B (NH4)2CO3; NH4Cl; Na2SO4 C NaCl; Na2SO4; (NH4)2CO3 D NaCl; (NH4)2SO4; Na2CO3 Câu 29: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa: A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2 Câu 30: Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 (biết b < a < 2b) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc thu chứa: A NaOH, Na2CO3 B NaHCO3, Na2CO3 C NaOH, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 31: X, Y, Z hợp chất kim loại hóa trị I đốt cháy nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vơi không làm màu dung dịch nước Brom X, Y, Z là: A K2CO3, KOH KHCO3 B NaHCO3, NaOH Na2CO3 C Na2CO3, NaHCO3 NaOH D NaOH, NaHCO3 Na2CO3 Câu 32: Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 33: A, B, C hợp chất kim loại đốt nóng cho lửa màu vàng Biết: A + B → C + H2O B  0 → 2C + H O + D D + A → B C (D hợp chất Cacbon) Các hợp chất A, B, C, D là: A Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCO3, CO2 B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 D Na2CO3, NaHCO3, CO2, NaOH Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 t X Y là: A NaClO3 Na2CO3 B NaOH NaClO C NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaClO Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Các chất A, B, C là: A NaCl, NaOH, Na2CO3 B KCl, KOH, K2CO3 C CaCl2, Ca(OH)2, CaCO3 D A, B, C Luyện thi THPT Quốc gia Câu 36: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối Thời điểm tạo muối nào? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo lúc D Không xác định Câu 37: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu là? A B C > D < Câu 38: Những đặc điểm sau phù hợp với tính chất muối NaHCO3 : (1) Chất lưỡng tính ; (2) Kém bền với nhiệt ; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh ; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu ; (5) Thuỷ phân cho môi trường axit ; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh A 1, 2, B 2, 4, C 1, 2, D 2, 5, Câu 39: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH Câu 40: Cho chất rắn: Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Ba Chất rắn tan hoàn toàn dung dịch KOH dư ? A Al, Zn B ZnO, Al2O3, Na2O; KOH C Al, Zn, ZnO, Al2O3 D Tất chất rắn cho Câu 41: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A Dung dịch suốt, khơng có tượng B Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư C Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng D Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt Câu 42: Cho sơ đồ biến hoá: Na → X → Y → Z → T → Na Hãy chọn thứ tự chất X,Y,Z,T A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 43: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 Ba(NO3)2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaOH C NaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2 D NaNO3 Câu 44: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu tím X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất sau đây? A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D KOH, K2CO3, CO2, KHCO3 Câu 45 : Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỷ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa : A NaHCO3 Ba(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3 (NH4)2CO3 Câu 46 : Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 Để hạn chế khí từ ống nghiệm cách có hiệu nhất, thường nút ống nghiệm tẩm: A Giấm ăn B Kiềm C Dung dịch HCl D Nước Câu 47: Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Một hóa chất Câu 48: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là: Luyện thi THPT Quốc gia A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 49: Cho chất rắn đựng lọ riêng biệt: Na2CO3; CaCO3; Na2SO4; CaSO4.2H2O Để nhận biết lọ hố chất người ta dùng: A H2O dung dịch NaOH B H2O dung dịch HCl C H2O dung dịch BaCl2 D Khơng cần dùng hố chất khác Câu 50: Nếu dùng thêm dung dịch để nhận biết kim loại đựng riêng biệt: Na, Mg, Al, Fe dung dịch dung dịch sau: A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch FeCl3 Câu 51: Cho ống nghiệm đựng dung dịch chất sau: Na2CO3; BaCl2; HCl; NaOH Để nhận biết ống nghiệm số hoá chất tối thiểu phải dùng là: A chất B chất C chất D không cần dùng thuốc thử Câu 52: Muối Na2CO3 bị lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất trên? A Hoà tan vào nước lọc B Hồ tan HCl cạn C Hồ tan NaOH dư cạn D Nung đến khối lượng không đổi Câu 53: Cho dung dịch chứa ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau: A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Câu 54: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu, cần dùng dung dịch chứa: A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 55: Cho phản ứng hóa học sau: (1) NaHS + NaOH → (2) Ba(HS)2 + KOH → (3) Na2S + HCl → (4) CuSO4 + Na2S → (5) FeS + HCl → (6) NH4HS + NaOH → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (3), (4), (5) B (1), (2) C (1), (2), (6) D (1), (6) Câu 56: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Điều chế kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 57 : Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách: A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 58: Để điều chế Na người ta dùng phương pháp: A Điện phân dung dịch NaOH NaCl B Điện phân nóng chảy NaOH NaCl C Dùng kim loại Mg tác dụng với dung dịch NaCl D Khử Na2O thành Na chất khử CO; H2; Câu 59: Để điều chế Na người ta dùng phương pháp sau ? A Nhiệt phân NaNO3 B Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl Câu 60: Thực thí nghiệmsau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH Luyện thi THPT Quốc gia (II) Cho dung dịch Na2CO3vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl vớiđiện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2vào dung dịch NaNO3 (V) SụckhíNH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệmđều điều chế NaOH A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu 61: Có thể điều chế trực tiếp NaOH từ chất sau A Na2CO3; Na2O; Na2HCO3 B Na; Na2CO3; NaCl C NaAlO2; NaCl; Na2SO4 D Na2O; NaHCO3; NaCl Câu 62: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 63: Từ dung dịch Na2CO3 ta điều chế Na cách A Cô cạn dung dịch điện phân Na2CO3 nóng chảy B Chuyển dung dịch Na2CO3 thành dung dịch NaCl, cạn điện phân nóng chảy NaCl C Chuyển dung dịch Na2CO3 thành dung dịch NaCl, điện phân dung dịch NaCl D Điện phân dung dịch Na2CO3 Câu 64 Trong công nghiệp, natri hydroxit (NaOH) điều chế cách A Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Na2SO4 B Cho Na vào nước dư C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn Câu 65: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2 C Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O Câu 66: Sản phẩm điện phân dung dịch natri clorua với điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp là: A natri hiđroxit, clo oxi B natri hipoclorit hiđro C natri clorat, hiđro clo D natri hiđroxit, hiđro clo Câu 67: Khi điện phân nóng chảy NaOH dung dịch NaOH ta thu sản phẩm giống là: A Na B O2 C H2 D H2O Câu 68: Để bảo quản kim loại kiềm người ta cần: A Ngâm chìm chúng dầu hoả B Ngâm H2O đóng kín nắp lọ C Để nơi khô D Bôi vadơlin mỡ bò quanh miếng kim loại kiềm Câu 69:Trong q trình sau ion Na+ thể tính oxi hóa hay tính khử? Điện phân NaOH nóng chảy Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn Nhiệt phân NaHCO3 nhiệt độ cao A thể tính oxi hóa; thể tính khử B thể tính oxi hóa; 2, thể tính khử C thể tính oxi hóa; 2, khơng thể tính oxi hóa khử D 1, 2, thể tính oxi hóa Câu 70: Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm? A Al O 23 ®  c C 2NaCl pn → ® pn  c → 2Al + B 2NaO 2Na + Cl2 ® pn  H O2 2Na + O2 + H2 c → D Ca3N2 ® pn  c → 3Ca + N2 Câu 71: Để điều chế KOH người ta dự định dùng số phương pháp sau: Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn Cho lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch K2CO3 Nhiệt phân K2CO3 thành K2O sau cho K2O tác dụng với H2O Phương pháp A 1, B 3, C 2, D 1,  .. .Luyện thi THPT Quốc gia (6) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Số nhận định A B C D Tính chất hóa học kim loại hợp chất Câu... 19 Nhận định sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính khử mạnh B Natri dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân C Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1 D Trong... H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Điều chế kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 57 : Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách: A điện