Chuyên đề Luyện thi THPTQG Câu hỏi lý thuyết về điện phân

Chuyên đề Luyện thi THPTQG Câu hỏi lý thuyết về điện phân. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Câu hỏi lý thuyết về điện phân. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Câu hỏi lý thuyết về điện phân. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Câu hỏi lý thuyết về điện phân.

Luyện thi THPT Quốc gia LÝ THUYẾT ĐIỆN PHÂN Câu 1:Trong trình điện phân, anion di chuyển A catot, chúng bị oxi hóa B anot, chúng bị khử C anot, chúng bị oxi hóa D catot, chúng bị khử Câu 2:Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ A ion Cu2+ nhường electron anot B ion Cl- nhận electron catot C Ion Cu2+ nhận electon catot D ion Cl- nhường electron catot Câu 3:Trong trình điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn A cation Na+ bị khử catot B phân tử H2O bị khử catot C ion Cl bị khử anot D phân tử H2O bị oxi hóa anot Câu 4:Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực Cu, nhận thấy A nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng dần B nồng độ ion Cu2+ dung dịch giảm dần C nồng độ Cu2+trong dung dịch khơng thay đổi D có nồng độ ion SO2−4 thay đổi Câu 5:Trong trình điện phân dung dịch CuSO4với điện cực graphit, nhận thấy A nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng dần B nồng độ ion Cu2+ dung dịch giảm dần C nồng độ ion Cu2+trong dung dịch không thay đổi D có nồng độ ion SO2−4 thay đổi Câu 6:Nhận định trình xảy cực âm cực dương điện phân dung dịch NaCl điện phân NaCl nóng chảy? A Ở cực âm trình khử ion Na+ Ở cực dương trình oxi hóa ion Cl − B Ở cực âm trình khử H2O Ở cực dương q trình oxi hóa ion Cl C Ở cực âm điện phân dung dịch NaCl trình khử ion Na+, điện phân NaCl nóng chảy − trình khử H2O Ở cực dương trình oxi hóa ion Cl D Ở cực âm điện phân dung dịch NaCl trình khử H2O, điện phân NaCl nóng chảy q trình − khử ion Na+ Ở cực dương trình oxi hóa ion Cl Câu 7:Khi điện phân dung dịch KCl dung dịch CuCl2 điện cực trơ, điện cực dương đềuxảy trình A 2H2O → O + 4H+ + B 2H2O + → H + 2OH 4e 2e 2 − 2+ C 2Cl → + 2e D Cu + 2e → Cu Cl Câu 8: Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dương (anot)? A ion Cl− bị oxi hoá B ion Cl− bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá Câu 9:Khi điện phân NaCl nóng chảy (điệncực trơ), catot xảy A oxi hoá ion Cl- B oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ Câu 10:Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO3 − − A Cực dương: Khử NO B Cực âm: Oxi hoá ion NO ion 3 C Cực âm: Khử ion Ag+ D Cực dương: Khử H2O − Câu 11:Điện phân dung dịch chứa anion NO cation kim loại có nồng độ mol:Cu2+, Ag+, Pb2+, Zn2+ Trình tự xảy khử cation bề mặt catot A Cu2+, Ag+, Pb2+, Zn2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+, Zn2+ C Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ D Ag+, Cu2+, Pb2+, Zn2+ Câu 12: Điện phân (điện cực trơ, có vách ngăn) dung dịch có chứa ion: Fe2+, Fe3+, Cu2+ Thứ tự cation bị khử catot A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Fe2+, Fe3+, Cu2+ Câu 13:Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch A Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe, Zn D Ag, Cu, Fe, Zn, Na Câu 14:Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Ion bị khử catot A Cl- B Fe3+ C Zn2+ D Cu2+ Câu 15:Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Kim loại thoát catot A Ca B Fe C Zn D Cu Câu 16:Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát catot trước có khí A Fe B Cu C Na D Zn − 2− + 3+ 2+ Câu 17:Cho dung dịch chứa ion: Na , Al , Cu , Cl , SO 4, NO 3Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch − 2− A Na+, Al3+, SO , NO + 3+ - C Na , Al , Cl , NO − 2− B Na+, SO ,Cl-, Al3+ − D Al3+, Cu2+, Cl-, NO Câu 18: Cho dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Sau điện phân, muối tạo dung dịch axit A K2SO4 B CuSO4 C NaCl D KNO3 Câu 19:Khi điện phân dung dịch muối nhận thấy giá trị pH gần điện cực tăng lên Dung dịch muối A KCl B CuSO4 C AgNO3 D K2SO4 Câu 20: Cho dung dịch sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Sau điện phân, dung dịch cho môi trường bazơ A KCl, Na2SO4, KNO3, NaCl B KCl, NaCl, NaOH, CaCl2 C NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 D AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu 21:Cho dung dịch sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Các dung dịch mà điện phân thực chất có nước bị điện phân A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH − − Câu 22:Cho ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br−, SO , NO 3Trong dung dịch, ion không bị điện phân A.Pb2+, Ca2+, Br− , − 2− − B Ca2+, K+, SO , NO 24− D Ca2+, K+, SO , Pb2+ NO C Ca2+, K+, SO , Br− 2− 4 Câu 23:Ion Na+không tồn phản ứng sau đây? A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với CuCl2 C Phân huỷ NaHCO3 nhiệt D Điện phân NaOH nóng chảy Câu 24 Phương trình điện phân sau viết sai? A 2NaOH → 2Na + O2 + H2 B 2Al2O3 → 4Al + 3O2 C CaBr2 → Ca + Br2 D 2NaCl → 2Na + Cl2 Câu 25:Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy anot? A Ion Br- bị oxi hóa B Ion Br- bị khử C Phân tử H2O bị khử D Ion K+ bị oxi hóa Câu 26:Có dung dịch muối: AgNO3, KNO3, CuCl2, ZnCl2 Khi điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối có khí anot catot? A ZnCl2 B KNO3 C CuCl2 D AgNO3 Câu 27:Cho chất sau: CuCl2; AgNO3; MgSO4; NaOH; CaCl2; H2SO4; Al2O3 Trong thực tế, số chất vừa điện phân nóng chảy, vừa điện phân dung dịch A B C D Câu 28:Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu 29:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 30:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 31 Dãy kim loại điều chế điện phân dung dịch A Al, Fe, Cu, Ag B Ba, Mg, Fe, Cu C Fe, Ni, Cu, Ag D Na, Fe, Ni, Cu Câu 32 Dùng phương pháp điện phân dung dịch điều chế tất kim loại sau A Na; Mg; Li; Al B Cr; Sn; Mg; Ag C Ag; Fe; Cu; Al D Cu; Ni; Ag; Zn Câu 33: Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm? A Al O 23  ® c C 2NaCl pn →  ® c → pn 2Al + B 2NaOH  ® O2 2Na + Cl2 c D.C Ca3 N2 pn 2Na + O2 + H2 →  ® pn 3Ca + N2 → c Câu 34:Trong phương trình điện phân đây, phương trình viết sai sản phẩm A 4AgNO + 2H O ® pd 4Ag + O + 4HNO   d → 2 B 2CuSO + 2H O C 2MCln ® pn  c → ® pd   d → 2M + nCl2 2Cu + O + 2H SO D 4MOH ® pn  c → 4M + 2H2O Câu 35:Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, khơng có vách ngăn) sản phẩm thu gồm: A H2, nước Ja-ven B H2, Cl2, NaOH, nước Ja-ven C H2, Cl2, nước Ja-ven D H2, Cl2, NaOH Câu 36: Trong công nghiệp để sản xuất clo người ta: A cho dung dịch HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh KMnO4, KClO3 B điện phân dung dịch HCl C điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hịa D điện phân khơng màng ngăn dung dịch NaCl bão hịa Câu 37: Thể tích khí hiđro sinh điện phân dung dịch chứa lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn (2) A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Câu 38:Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ), nồng độ CuCl2 trình điện phân A Không đổi B Tăng dần C Giảm dần D Tăng sau giảm Câu 39:Khi điện phân dung dịch NaNO3 với điện cực trơ nồng độ dung dịch NaNO3 q trình điện phân A Khơng đổi B Tăng dần C Giảm dần D Tăng sau giảm Câu 40:Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xảy tượng đây? A Dung dịch thu có làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu khơng đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu làm xanh quỳ tím D A, B, C Câu 41:Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl Dung dịch sau điện phân hồ tan bột Al2O3 Dung dịch sau điện phân chứa A H2SO4 NaOH B NaOH C H2SO4 D H2O Câu 42:Hòa tan hết hai kim loại X, Y dung dịch HCl dư, thêm tiếp vào lượng dư dung dịch NH Lọc lấy kết tủa, nhiệt phân kết tủa, điện phân nóng chảy chất rắn kim loại X Thêm H2SO4 vừa đủ vào dung dịch nước lọc, điện phân dung dịch thu được, sinh kim loại Y Cặp kim loại X, Y Câu 44: Điệ n phâ B Fe, Zn n dun g C Al, dịch CuS Zn O4 NaC D Al, l với Mg số mol Câu 43:Khi điện n < phân với điện cực trơ dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3, CuCl2 HCl đến khối lượng catot khơng đổi anot A có H2O CuSO4 nhườn g electro n B có Cl− nhườn g electro n C H2O Cl− đồng thời nhườn g electro n D Cl− nhườn g electro n trước, H2O nhườn g electro n sau A Al, Cu n , du ng dịc h có ch ứa vài gi ọt qu ì N aC l tím Điện phân với điện cực trơ Màu q tím biến đổi q trình điện phân? A đỏ sang xanh B tím sang đỏ C Xanh sang đỏ D tím sang xanh Câu 45:Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol KCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO2−4 không bị điện phân dung dịch) A.b > 2a B.b = 2a C.b < 2a D.2b = a Câu 46 Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khí nước bị điện phân điện cực ngừng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ x y A x = 3y B y = 1,5x C x =1,5y D x = 6y Câu 47: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí dung dịch sau điện phân chứa A Na+, SO 2-, Cl- B Na+, SO 2-, Cu2+ C Na+, Cl- D Na+, SO 2-, Cu2+, Cl- 4 Câu 48: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Dung dịch sau điện phân hồ tan kim loại nhôm, mối quan hệ a b A 2a=b B 2a>b C 2a< b D 2a # b Câu 49: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hồ tan Fe A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B Câu 50 Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A Khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu 51:Khi điện phân có vách ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl HCl có nhỏ thêm vài giọt q tím Màu q tím biến đổi q trình điện phân A đỏ → tím → xanh B tím → đỏ → xanh C xanh → tím → đỏ D Khơng đổi màu Câu 52:Khi điện phân có màng ngăn dung dịch hỗn hợp HCl, CuCl2, NaCl quỳ tím đến hết NaCl màu quỳ tím biến đổi ? A.Tím → đỏ → xanh B.Đỏ → xanh → tím C Xanh → đỏ →tím D Đỏ → tím → xanh Câu 53:Trong trình điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa hỗn hợp gồm 2a mol NaCl a mol H2SO4 pH dung dịch biến đổi theo trình tự sau ? A pH < → pH = B pH > → pH = → pH < C pH D pH < → pH = → pH > Câu 54: Dãy dung dịch sau đây, điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có tăng pH dung dịch? A NaOH, KNO3, KCl C KCl, KOH, KNO3 Câu 55:Nhận định sau đúng? B CuSO4, KCl, NaNO3 D NaOH, CaCl2, HCl A Điện phân dung dịch muối M(NO3)n với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH < B Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ có ngăn, d.dịch sau điện phân có pH < C Điện phân dung dịch H2SO4 với điện cực trơ, pH dung dịch giảm D Điện phân dung dịch NaHSO4 với điện cực trơ, pH dung dịch không đổi Câu 56: Điện phân hoàn toàn dung dịch sau điện cực trơ ( hiệu suất điện phân 100%): CuSO 4, KCl, FeCl3, HCl, NaOH, Fe(NO3)3, H2SO4, KNO3 Số dung dịch sau điện phân thu dung dịch có mơi trường axit là: A.5 B.2 C.3 D.4 Câu 57:Trong số công việc sau, việc không thực công nghiệp phương pháp điện phân? A Điều chế kim loại Zn B Điều chế kim loại Cu C Điều chế kim loại Fe D Mạ niken Câu 58:Ứng dụng ứng dụng điện phân? A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thơng qua phản ứng để sản sinh dịng điện C Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, D Mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au, bảo vệ trang trí kim loại Câu 59: Ứng dụng sau ứng dụng điện phân? A Điều chế kim loại, số phi kim số hợp chất B Tinh chế số kim loại như: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, C Mạ điện để bảo vệ kim loại chống ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật D Thông qua phản ứng điện phân để sản sinh dòng điện Câu 60:Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu Nhận định sau đúng? A Phương trình điện phân: 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 → B Catot bị hịa tan C Có khí không màu bay anot D Dung dịch không đổi màu Câu 61:Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 62: Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng A Ca, Mg , K, Ag B Ca, Mg, K, Al C Fe, Mg, K, Al D Ca, Zn, K, Al Câu 63:Có thể thu kim loại số kim loại sau: Cu, Na, Ca, Al phương pháp điều chế kim loại phổ biến? A Na B Ca C Cu D Al Câu 64: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp (nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch) A Mg, Cu B Na, Mg C Fe, Cu D Al, Mg Câu 65 Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là? A điện phân muối Clorua chúng B điện phân muối Nitrat nóng chảy chúng C điện phân dung dịch muối Clorua D điện phân muối Clorua nóng chảy chúng Câu 66: Natri, canxi, magie, nhôm sản xuất công nghiệp phương pháp nào? A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Câu 67:Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịchNaNO3, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 68 Trong công nghiệp, natri hydroxit (NaOH) điều chế cách A Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Na2SO4 B Cho Na vào nước dư C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn Câu 69: Từ dung dịch Na2CO3 ta điều chế Na cách A Cô cạn dung dịch điện phân Na2CO3 nóng chảy B Chuyển dung dịch Na2CO3 thành dung dịch NaCl, cạn điện phân nóng chảy NaCl C Chuyển dung dịch Na2CO3 thành dung dịch NaCl, điện phân dung dịch NaCl D Điện phân dung dịch Na2CO3 Câu 70 Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2 C Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O Câu 71:Trong phịng thí nghiệm, người ta thườngđiều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2đẩy Cl2 khỏi dung dịchNaCl Câu 72 Phát biểu sau không đúng? A Tính chất hố học chung kim loại tính khử B Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ C Có thể điều chế nhơm cách điện phân nóng chảyAlCl3 D Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 Câu 73: Có trình điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì catot thép Các q trình điện phân mà cực dương bị mịn A.(1),(2) B.(1),(3) C.(2),(3) Câu 74:Thực thí nghiệmsau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl vớiđiện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2vào dung dịch NaNO3 (V) SụckhíNH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4vào dung dịch Ba(OH)2 D.(3),(4) Các thí nghiệmđều điều chế NaOH A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu 75 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (2) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ (3) Điện phân nóng chảy Al2O3 (4) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) (5) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa CuO (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu đơn chất A B C D Câu 76:Trong phương pháp sau, phương pháp điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng chứa Cu(OH)2.CuCO3 (X)? + Fe d→ Cu A X dung dÞch + dd l C H  CuCl  → + SO ®p B X  d→d Cu  dd H2 4→ dung dÞch CuSO C X  dd  + H C l dung dịch CuCl côcạn D X nhiet pha→n Cu CuCl  → Cu   + C d khan t Câu 77:Trong nhận định sau, nhận định đúng? A Trong tự nhiên crom có dạng đơn chất B Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy C Kim loại Cr cứng (rạch thuỷ tinh, cứng kim loại, độ cứng kim cương) D Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 78:Để điều chế KOH người ta dự định dùng số phương pháp sau: Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn 3 Cho lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch K2CO3 Nhiệt phân K2CO3 thành K2O sau cho K2O tác dụng với H2O Phương pháp A 1, B 3, C 2, D 1, Câu 79: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm tan tốt nước (b) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy, (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dd thành Ag (d) Khi cho Mg vào dd FeCl3 dư thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Câu 80:Trong q trình sau ion Na+ thể tính oxi hóa hay tính khử? Điện phân NaOH nóng chảy Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn Nhiệt phân NaHCO3 nhiệt độ cao A thể tính oxi hóa; thể tính khử B thể tính oxi hóa; 2, thể tính khử C thể tính oxi hóa; 2, khơng thể tính oxi hóa khử D 1, 2, thể tính oxi hóa Câu 81: Khi điện phân nóng chảy NaOH, phản ứng phản ứng sau 1) catot: Na – 1e →Na+ 2) anot: 2OH- - 2e → O2 + 2H+ 3) anot: 4OH- -4e → O2 + 2H2O 4) catot: Na+ + 1e → Na 5) Phương trình điện phân: 4NaOH → Na+ + O2 + H2O 6) Phương trình điện phân: 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O A.3, 4, B 1, 2, C 1, 3, D 3, 4, Câu 82:Trong trình sản xuất Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, criolit có vai trị sau: (1)Criolit cho vào để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp, từ tiết kiệm lượng (2)Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (3)Criolit nóng hồ tan Al2O3 tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành Al nóng chảy (4)Al2O3 tan criolit nóng chảy tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhẹ Al lên bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố O2 khơng khí A 1, 3, B 1, ,3 C 2, 3, D 1, 2, Câu 83:Có nhận định sau: Phương pháp để điều chế Ca điện phân dung dịch CaCl2 Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất gang (như Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng 4 Nguyên tắc sản xuất Al khử ion Al3+ Al2O3 thành Al Nhận định A 2, 3, B 3, C 1, 2, 3, D 2, Câu 84: Người ta dự kiến điều chế oxi theo trình đây: 1) Điện phân H2O 2) Phân hủy H2O2 với chất xúc tác MnO2 3) Điện phân dung dịch CuSO4 4) Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 5) Điện phân dung dịch NaOH 6) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Số trình thường áp dụng để điều chế O2 phịng thí nghiệm A B C D Câu 85:Cho phát biểu sau: Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thủy tinh Điện phân dung dịch hỗn hợp KCl HCl thu khí Cl2 anot Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu khí cho NH3 tác dụng với H3PO4 Trong công nghiệp người ta sản xuất nước Giaven cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Đi từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi halogen giảm dần Số phát biểu : A B C D Câu 86: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D ... HCl A Điện phân dung dịch muối M(NO3)n với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH < B Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ có ngăn, d.dịch sau điện phân có pH < C Điện phân dung... oxi hóa +2 Câu 73: Có trình điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than... H2SO4 với điện cực trơ, pH dung dịch giảm D Điện phân dung dịch NaHSO4 với điện cực trơ, pH dung dịch không đổi Câu 56: Điện phân hoàn toàn dung dịch sau điện cực trơ ( hiệu suất điện phân 100%):