Chuyên đề Luyện thi THPTQG Các dạng bài tập về điện phân. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Các dạng bài tập về điện phân. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Các dạng bài tập về điện phân. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Các dạng bài tập về điện phân.
Luyện thi THPT Quốc gia CÁC DẠNG BÀI ĐIỆN PHÂN Dạng 1: Điện phân nóng chảy Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít Cl2 (đkc) anot 3,12 gam kim loại catot Cơng thức muối là: A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 2: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy, sau thời gian ta thấy catot có 2,74 gam kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Cơng thức muối clorua là: A CaCl2 B NaCl C KCl D BaCl2 Câu 3: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu 1,568 lit khí (đktc), khối lượng kim loại thu catot 2,8 gam Kim loại M là: A Mg B Na C K D Ca Câu 4: Điện phân hòa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim l A NaB CaC KD Mg Câu 5: Cho dòng điện chiều có cường độ 16A qua nhơm oxit nóng chảy Khối lượng Al thoát catot là: A 8,0 gam B 91,3 gam C 46,0 gam D 16,1 gam Câu 6: Khi điện phân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu 12,69 gam iot Cho biết công thức muối iotua A.NaI B KI C.MgI2 D.CsI Dạng 2: Bài toán cho I, t Câu 1: Cho lit dung dịch CuCl2 0,1M Điện phân với cường độ 10A vòng 2895s Khối lượng Cu là: A 6,4 gam B 3,2 gam C 9, gam D 4,8 gam Câu 2: Điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau điện phân 20 phút là: A 1,28 gam B 1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A Khối lượng Cu bám catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s là: A 0,32 gam; 0,64 gam B 0,32 gam; 1,28 gam C 0,64 gam; 1,28 gam D 0,64 gam; 1,32 gam Câu 4: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Khối lượng catot tăng lên là: A 1,28 gam B 0,75 gam C 2,5 gam D 3,1 gam Câu 8: Điện phân (dùng điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Công thức muối sunfat bị điện phân là: A CuSO4 B FeSO4 C MgSO4 D NiSO4 Câu 9: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị n với cường độ dòng I = 9,65A, thời gian điện phân 400 giây thấy khối lượng catot tăng 4,32 gam Kim loại M là: A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 10: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất 100%, cường độ dòng điện khơng đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại là: A Cu B Hg C Ag D Pb Câu 12: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên bằng: A 0,00 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 1,18 gam Câu 13: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nước Để điện phân hết cađimi dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A thời gian Phần trăm nước chứa muối là: A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% - Trang | - Luyện thi THPT Quốc gia Câu 16: Điện phân có màng ngăn, điện cực trơ 100 ml dung dịch MgCl2 0,15 M với I = 0,1A thời gian 9650 giây Nồng độ mol ion dung dịch sau điện phân là: A 0,1M 0,15M B 0,1M 0,2M C 0,15M 0,2M D 0,15M 0,25M Dạng 2: Bài tốn khơng cho I, t Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam A 6,4 gam B 3,2 gam C gam D 4,8 gam Câu 2: Điện phân lit dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH = Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi Khối lượng bạc bám catot là: A 2,16 gam B 1,08 gam C 0,108 gam D 0,54 gam Câu 14: Thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp là: A 0,224 lít B 1,120 lít C 2,240 lít D 4,489 lít Câu 3: Điện phân điện cực trơ 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có bọt khí catot dừng, thấy khối lượng catot so với khối lượng lúc đầu tăng 3,2 gam Nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu chưa điện phân là: A 0,5M B 0,25M C 0,35M D 0,4M Câu 5: Điện phân 400 gam dung dịch đồng (II) sunfat 8% khối lượng dung dịch giảm bớt 20,5 gam Nồng độ % hợp chất dung dịch dừng điện phân là: A 2,59% B 3,36% C 1,68% D 5,16% Câu 6: Điện phân 400 gam dung dịch bạc nitrat 8,5% khối lượng dung dịch giảm bớt 25 gam Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau ngừng điện phân là: A 4,48% B 6,72% C 3,36% D 1,12% Câu 7: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân (H% = 100%) Thể tích dung dịch xem khơng thay đổi Giá trị pH dung dịch là: A 1,0 B 0,7 C 2,0 D 1,3 Câu 8: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân, sau điện phân thu 800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân là: A 62,5% B 50% C 75% D 80% Câu 5: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Nếu thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể nồng độ ion H+ dung dịch sau điện phân là: A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,02M Câu 6: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện khơng đổi sau 600s, nước bắt đầu bị điện phân điện cực Nếu thời gian điện phân 300s khối lượng Cu bám catot 3,2 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dung dịch ban đầu cường độ dòng điện là: A 0,1M; 16,08A B 0,25M; 16,08A C 0,12M; 32,17A D 0,2M; 32,17A Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ a mol/l đến dung dịch màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm gam Cho 16,8 gam Fe vào dung dịch thu sau điện phân, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,4 gam kim loại Giá trị a là: A 2M B 1,25M C 1,5M D 2,5M Câu 10: Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO (d = 1,25 g/ml), khối lượng dung dịch giảm gam Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (đktc) Nồng độ % nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân là: A 9,6% 0,75M B 16% 0,75M C 19,2% 0,75M D 9,6% 0,50M Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để n dung dịch khối lượng không đổi (tạo khí NO sản phẩm khử nhất) khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 12: Điện phân lit dung dịch Cu(NO3)2 0,2M đến catot bắt đầu có khí dừng lại, thu dung dịch A Dung dịch A hòa tan tối đa gam Fe? ( biết có khí NO ngồi) A 8,4 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Câu 13: Khi điện phân dung dịch canxi clorua, catot thoát gam hiđro V lit khí anot Khối lượng khí anot là: - Trang | - Luyện thi THPT Quốc gia A 32 gam B 142 gam C 19 gam D 64 gam Dạng : Điện phân dung dich hỗn hợp Câu 11 Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3)2 NaNO3 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catơt 2,016 lít khí (đktc) anơt.Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Câu 15: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 17: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là: A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a Câu 14: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ lít dung dịch chứa 0,2 mol CuCl 0,4 mol BaCl2 đến dd có pH= 13 ngưng điện phân Xem thể tích dd khơng đổi Tính thể tích khí thoát catot anot? A 6,72 2,24 lít B 2,24 6,72 lít C 4,48 2,24 lít D 2,24 4,48 lít Câu 15: Tiến hành điện phân có màng ngăn, hai điện cực trơ 500ml dd hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2 M Sau anot 0,448 lít khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử thể tích dung dịch không đổi, pH dd sau điện phân là: A 1,7 B 1,22 C 12,78 D 12,3 Câu 17: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X nói vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 18: Hòa tan hỗn hợp X gồm FeCl3 Cu vào cốc nước, khuấy đêu cho phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng,lọc gam chất rắn không tan dung dịch Y Điện phân dung dịch Y tói dung dịch hết Cl-, anot 3,36 lít khí (đktc) số gam hỗn hợp X ban đầu A 16,25 gam B 17,25 gam C 19,45 gam D 20,45 gam Câu 19: Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4 0,2 mol NaCl Kết thúc điện phân thu dung dịch X có khả hòa tan hết 1,02 gam Al2O3 Giá trị x là: A 0,09 0,1 B 0,09 0,13 C 0,02 0,1 D 0,02 0,13 Câu 20: Điện phân bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M, bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M Ngừng điện phân dung dịch thu bình có pH = 13 Nồng độ ion Cu2+ lại bình (thể tích dung dịch coi khơng đổi) là: A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M Câu 21: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lit khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X là: A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,3 D 0,4 0,2 Câu 22: Điện phân có màng ngăn 150 ml dd BaCl2 Khí anot tích 112 ml (đktc) Dung dịch lại bình điện phân sau trung hòa HNO3 phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17% Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phân A 0,01M B 0.1M C 1M D.0,001M Câu 23: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 24: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot 0,224 lit khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) là: A B C 12 D 13 - Trang | - Luyện thi THPT Quốc gia Câu 25: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lit khí (ở đktc) ngừng điện phân Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần dùng để trung hoà dung dịch thu sau điện phân là: A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ bề mặt catot xuất bọt khí ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dd NaOH 0,8M Nếu ngâm Zn có khối lượng 50 g vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu Tính nồng độ mol muối nitrat kim loại M? A [MNO3]=1M, Ag B [MNO3]=0,1M, Ag C [MNO3]=2M, Na D [MNO3]=0,011M, Cu Câu 27: Điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau thời gian, dừng điện phân thu dung dịch Y giảm 43 gam so với dung dịch ban đầu Cho tiếp m gam Fe vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,5m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 30,4B 15,2 C 18,4 D 36,8 Câu 28: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 a mol/lít AgNO3 b mol/lít Điện phân X (điện cực trơ) đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng, thu m gam chất rắn Y, dung dịch Z a mol khí Cho Y vào Z, sau phản ứng thu a mol khí T (sản phẩm khử nhất) lại 0,5m gam hỗn hợp rắn Tỉ lệ a : b A 16 : B 15 : C 11 : D 12 : Câu 29 Cho lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) hỗn hợp khí 31 Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với H2 Giá trị m A 26,8 gam B 30,0 gam C 23,6 gam D 20,4 gam Câu 7: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 8: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì thu m kg Al catot 89,6 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với hiđro 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư) thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 114,0 D 104,4 Câu 1: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu 2: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 18: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối NaCl CuSO4 là: A 3,785 gam B 5,785 gam C 4,8 gam D 5,97 gam Câu 19: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36lít khí(đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 Dd sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân.(Ag=108;Cl=35,5) A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M - Trang | - Luyện thi THPT Quốc gia Câu 20: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Khối lượng dung dịch giảm phản ứng điện phân là: A 3,59 gam B 3,15 gam C 1,295 gam D 2,95 gam Câu 21: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi V = 500 ml nồng độ mol chất dung dịch là: A 0,04M; 0,08M B 0,12M; 0,04M C 0,3M; 0,05M D 0,02M; 0,12M Câu 22: Hòa tan 72 gam hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 CuSO4 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 vào bình đựng 0,1 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 10A thời gian phút 20 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam so với dung dịch trước điện phân? (giả sử trình điện phân nước bay không đáng kể) A 3,3gam B 3,2 gam C 12,0 gam D 9,6 gam Câu 23: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hồ vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,5 C 0,7 D 0,9 Câu 24: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân là: A KNO3 KOH B KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 25: Trong bình điện phân điện cực trơ chứa 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,2M Đóng mạch điện với I = 5A, hiệu suất điện phân 100% Sau 19 phút 18 giây ta ngắt dòng điện Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 4,96 gam B 1,08 gam C 2,8 gam D 3,55 gam Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch có hồ tan Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A, đến bọt khí bắt đầu cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng 3,44 gam Nồng độ mol muối Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch ban đầu là: A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,2M 0,3M D 0,1M 0,4M Câu 27: Điện phân hồn tồn 200 ml dung dịch có hòa tan Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ I = 0,8 (A) dòng điện giờ, nhận thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44gam Nồng độ mol nuối dung dịch ban đầu là?(Cu=64;Ag=108) A [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,1M B [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,01M C [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,2M D [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,12M Câu 28: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Khối lượng kim loại catơt A 9,92 gam B 8,64 gam C 11,20 gam D 10,56 gam Câu 29: Cho dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Fe B Zn C Cu D Ca Câu 30: Khi cho dòng điện có cường độ 0,804A qua 160 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 catot thoát 3,44 gam hỗn hợp hai kim loại Biết dung dịch thu kết thúc thí nghiệm khơng chứa ion đồng ion bạc Nồng độ (mol/lít) hai muối dung dịch ban đầu là: A AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,120M B AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,250M C AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,375M D AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,125M Câu 31: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ chất Biết hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Khối lượng catot tăng lên là: A 0,96 gam B 6,36 gam C 5,4 gam D 3,2 gam Câu 32: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ - Trang | - Luyện thi THPT Quốc gia chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Nồng độ mol/l muối nitrat dung dịch sau điện phân là: A 0,2M B 0,17M C 0,15M D 0,3M Câu 33: Trộn 200 ml dung dịch AgNO3 xM với 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 yM dung dịch A Lấy 250 ml dung dịch A điện phân với điện cực trơ, I = 0,429A Sau điện phân thấy khối lượng kim loại thu 6,36 gam Giá trị x y là: A 0,45 0,108 B 0,25 0,45 C 0,108 0,25 D 0,25 0,35 Câu 34: Khi điện phân 1000 gam dung dịch bạc nitrat 5,l%, catot thoát 10,8 gam chất rắn Sau cho thêm vào bình điện phân 500 gam dung dịch đồng (II) clorua 13,5% điện phân anot 8, 96 lit khí (đktc) Nồng độ % chất dung dịch cuối là: A 1,3% HNO3 B 1,3% AgNO3 C 1,3% Cu(NO3)2 D 1,3% CuCl2 Câu 35: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M MgSO4 khí bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Khối lượng kim loại bám lên catot thể tích khí (đktc) anot là: A 1,28 gam 0,224 lít B 0,64 gam 0,112 lít C 1,28 gam 0,112 lít D 0,64 gam 0,224 lít Câu 36: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với Cường độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu dung dịch Y Nếu cho q tím vào X Y thấy (cho H = 1; Cl = 35,5): A X làm đỏ q tím, Y làm xanh q tím B X làm đỏ q tím, Y làm đỏ q tím C X làm đỏ q tím, Y khơng đổi màu q tím D X khơng đổi màu q tím, Y làm xanh q tím Câu 37: Điện phân lít dung dịch HCl KCl bình điện phân có màng ngăn, I = 21,23A, sau 15 phút dung dịch có pH = pH dung dịch lúc đầu là: A B C D Câu 38: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 39: Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl2 3,51 gam NaCl ( có màng ngăn điện cực trơ) thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I = 9,65A Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lit dung dịch HCl 0,2M Giá trị V là: A 0,18 B 0,2 C 0,3 D 0,5 Câu 40: Điện phân 500 ml dung dịch gồm CuCl2 0,1M; FeCl3 0,1M; HCl 0,1M điện phân điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A thời gian 41 phút 40 giây (hiệu suất trình điện phân 100%) Khối lượng chất thoát catot thể tích khí anot (đktc) là: A 4,65 gam; 2,8 lít B 5,45 gam; 2,24 lít C 5,32 gam; 4,48 lít D 4,56 gam; 11,2 lít Câu 41: Hồ tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là: A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 Câu 42: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH