Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về sắt và hợp chất của sắt

Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về sắt và hợp chất của sắt. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về sắt và hợp chất của sắt. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về sắt và hợp chất của sắt. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về sắt và hợp chất của sắt.

Luyện thi THPT Quốc gia LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Tính chất vật lí khơng phải tính chất vật lí sắt: A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 2: Trong kim loại sau: Cu, Al, Fe, Pb Kim loại thường dùng làm vật liệu dẫn điện, dẫn nhiệt là: A Cu, Fe B Pb, Al C Fe, Pb D Cu, Al Câu 3: Cho biết phản ứng xảy sau: A Fe2+ oxi hóa Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 4: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại cho tác dụng với dung dịch trên: A Al B Fe C Mg D A, B, C sai Câu 5: Cho phương trình phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Có thể có hợp chất X chứa nguyên tố thỏa mãn phương trình A B C D Câu Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau : FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa : A B C D Câu 7: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag 2+ 2+ Câu 8: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg /Mg; Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 9: Dãy kim loại sau theo thứ tự hoạt động hoá học tăng dần? A K, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu C Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, K D Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, K Câu 10: Dãy chất, ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A Fe2+, Br2, N2, H2O, HCl B NO2, SO2, N2, Cu2+, H2S 2+ C CO2, Br2, Fe , NH3, F2 D NO2, H2O, HCl, S, Fe3+ Câu 11: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl khí O2 C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch HNO3 Câu 12: Một hỗn hợp gồm Ag, Cu, Fe Để tinh chế Ag dùng: A Dung dịch HCl B Dung dịch Cu(NO3)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch H2SO4 đậm đặc Câu 13: Ngâm Cu vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch A Sau ngâm sắt dư vào dung dịch A thu dung dịch B Chất tan dung dịch B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2, AgNO3 Câu 14: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là: A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Luyện thi THPT Quốc gia Câu 17: Để hồ tan lượng sắt số mol HCl (1) số mol H2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng là: A (1) (2) B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D (1) gấp ba (2) Câu 18: Hoà tan lượng Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thấy V1 lít khí H2 Mặt khác hồ tan lượng Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy V2 lít khí SO2 (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V1 V2 : A V1 = 2V2 B 2V1 = V2 C V1 = V2 D 3V1 = 2V2 Câu 19: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là: A Fe2(SO4)3 H2SO B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2 SO4 3+ 2+ Câu 20: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Ba C kim loại Mg D kim loại Cu Câu 21: Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Để thu dung dịch chứa muối sắt (II) cần lấy: A dư Fe B HNO3 loãng C dư Cu D dư HNO3 Câu 22: Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Để thu dung dịch có chứa muối sắt (II) cần lấy: A dư Fe B HNO3 loãng C dư Cu D A C Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Fe2O3, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, khuấy kĩ sau thời gian thấy chất rắn tan hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng gồm chất tan Hai chất tan là: A FeSO4 CuSO4 B FeSO4 Fe2(SO4)3 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3 CuSO4 Câu 24: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 Câu 25: Cho a mol Fe tác dụng với 5a mol HNO3 Sau phản ứng hồn tồn thu khí NO2 dung dịch A chứa: A Fe(NO3)2 HNO3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y là: A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 27: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử là: A B C D 2+ + 2+ 3+ Câu 28: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D 2+ Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 30: Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử là: A B C D Câu 31: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 32: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 33: Hòa tan oxit FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết dung dịch A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột đồng Oxit FexOy là: Luyện thi THPT Quốc gia A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 34: Cho chất sau: dung dịch KMnO4 (1), dung dịch HCl (2), dung dịch HNO3 (3), dung dịch KOH (4), dung dịch H2SO4 lỗng (5) Muối FeSO4 tác dụng với chất là: A 1, 3, B 1, C 2, 3, D 3, 4, Câu 35: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp muối FeCl2, CuSO4 AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn A gồm: A FeO, CuO, Al2O3 B FeO, CuO BaSO4 C Fe2O3, CuO, BaSO4 D Fe2O3 CuO Câu 36: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 37: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron Câu 38: Phản ứng tạo thành sản phẩm muối sắt (II) ? A FeSO4 + Ba(NO3)2 B Fe + HNO3 loãng C Fe + Cl2 D Fe(OH)2 + HNO3 đặc, nóng Câu 39: Q trình xảy pin điện hóa Fe - Cu q trình xảy nhúng hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A có khí H2 bề mặt kim loại Cu B kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học C kim loại Fe bị ăn mòn hóa học D kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa học Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Dãy gồm chất mà cho chúng tác dụng với dung dịch Y có phản ứng oxi hóa - khử xảy A KMnO4, NaNO3, Fe, Cl2 B Fe2O3, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3 C BaCl2, Mg, SO2, KMnO4 D NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu Câu 41: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 HCl Đến phản ứng hoàn thu dd A, hỗn hợp khí X gồm NO H2 có chất rắn khơng tan Trong dd A chứa muối: A FeCl3 ; NaCl B Fe(NO3)3 ; FeCl3 ; NaNO3 ; NaCl C FeCl2 ; Fe(NO3)2 ; NaCl ; NaNO3 D FeCl2, ; NaCl Câu 42: Cho m gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối So sánh giá trị m1 m2 ta có : A m1 = m2 B m1 < m2 C m1 > m2 D m1 = 2/3m2 Câu 43: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là: A Thanh sắt có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh sắt có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh sắt có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh sắt có màu đỏ dung dịch có màu xanh Câu 44: Hiện tượng xảy trộn lẫn dung dịch FeCl3 Na2CO3 là: A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu C Kết tủa trắng sủi bọt khí D Kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí Câu 45: Cho chất: NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 46: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: FeS  H2SO4 (đặc, nóng)  Fe2 (SO4 )3  SO2  H2O Sau cân hệ số chất số nguyên, tối giản số phân tử FeS bị oxi hóa số phân tử H 2SO4 bi khử tương ứng A 10 B C D Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng (xảy dung dịch) sắt hợp chất F e H SO K Mn O  HS O   2 4 X      Y   Fe Z   X   FeS Các chất X Z Luyện thi THPT Quốc gia A Fe2(SO4)3 S B FeSO4 H2S C FeSO4 CuS D FeSO4 K2S t ) + SO Câu 48: Cho phản ứng hóa học: FeS + H2SO4 đặc   2Fe (SO ↑ +2H O Sau cân phản ứng hoá học với hệ số chất số nguyên dương, tối giản tổng hệ số H2SO4 FeS A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 49: Cho phương trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân với hệ số chất số nguyên nhỏ tổng hệ số chất tham gia phản ứng là: A 18 B 21 C 22 D 23 Câu 50:Dung dịch X có chứa H+,Fe3+, SO42-; dung dịch Y chứa Ba2+,OH-, S2- Trộn X Y xảy phản ứng hố học: A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 51: Nếu dùng thêm dung dịch để nhận biết kim loại đựng riêng biệt: Na, Mg, Al, Fe dung dịch dung dịch sau: A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch FeCl3 Câu 52: Lần lượt cho dung dịch FeCl3, O2, dung dịch FeSO4, SO2, dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HNO3 tác dụng với dung dịch H2S Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 53 Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu; NaOH, Br2; AgNO3; KMnO4; MgSO4; Mg(NO3)2; Al? A B C D Câu 54: Cho từ từ đến dư khí H2S lội chậm qua dung dịch gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuSO4 thu kết tủa X gồm: A.CuS, FeS, S B CuS, Fe2S3 C CuS, Fe2S3 ,Al2S3 D CuS, S Câu 55: Cho chất :Al, Fe dung dịch :Fe(NO3)2, AgNO3, NaOH, HCl tác dụng với đôi Số phản ứng oxi hóa khử khác nhiều xảy là: A B 10 C D Câu 56: Cho kim loại: Fe, Cu, Al, Ni dung dịch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch muối, số trường hợp có xảy phản ứng là: A 16 B 10 C 12 D Câu 57: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt khí clo ; Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dung dịch KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 58: Cho chất: Zn, Cl2, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 59: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa hoá chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, AgNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NaNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) là: A B C D Câu 60: Cho chất: NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 61: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4 (6) Cho dung dịch K2Cr2O7, H2SO4 vào dung dịch FeSO4 Những thí nghiệm sau kết thúc thu sản phẩm muối sắt (III) A 2, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 3, 5, Luyện thi THPT Quốc gia Câu 62: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (2) Đốt bột Fe O2, hòa tan chất rắn sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch HCl (3) Nhúng Fe dung dịch HNO3 loãng (4) Nhúng Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3 (6) Đốt cháy bột Fe (dùng dư) khí Cl2, hòa tan chất rắn sau phản ứng nước cất Sau kết thúc thí nghiệm, số dung dịch thu chứa loại muối sắt là: A B C D Câu 63: Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng Bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau? A Na2SO4 B HgSO4 C MgSO4 D Al2(SO4)3 Câu 64: Cho phương trình phản ứng hóa học sau: (1).Fe3O4  28HNO3 đặc nóng → 9Fe(NO3 )3  NO2 14H2O (2) Fe  I2  FeI2 (3) AgNO3  Fe(NO3 )2  Fe(NO3 )2  Ag (4) 2FeCl3  2Na2S dư  2FeS  S  6NaCl (5) 3Zn  2FeCl3 (dư)  3ZnCl2  2Fe (6) 3Fedư + 8HNO3  3Fe(NO3)2  2NO  4H2O (7) NaHCO3 +Ca(OH)2 dư  CaCO3  NaOH  H2O (8) Fe2O3 + 3H2 SO4 đặc nóng  Fe2 (SO4 )3  H 2O Số phương trình phản ứng viết là: A B C D Câu 65: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4, HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào FeCl3; dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2, O2 vào dung dịch KI, số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu 66: Cho phát biểu sau (1) Hỗn hợp Na2O + Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư (3) Hỗn hợp KNO3 + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư (4) Hỗn hợp FeS + CuS (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư (5) Hỗn hợp gồm a mol Cu a mol Ag hòa tan hết 5a mol HNO3 đặc nóng, tạo NO2 sản phẩm khử Số phát biểu là: A.5 B C D Câu 67: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO3 c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích khơng đổi chứa khơng khí (dư), nung đến phản ứng xảy hồn tồn, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c A a = b+c B 4a+4c=3b C b=c+a D a+c=2b Câu 68: Cho phản ứng: (b) Fe3O4 + HCl  (a) Cl2 + NaOH  (d) FeO + HCl  (c) KMnO4 + HCl  (f) KHS + (e) CuO + HNO3  KOH  Số phản ứng tạo hai muối A B C D Câu 69: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NaOb + H2O : Sau cân phương trình hóa học với hệ số số nguyên tối giản tổng hệ số H2O HNO3 A 66a - 18b B 66a - 48b C 45a - 18b D 69a - 27b Luyện thi THPT Quốc gia Câu 70: Cho chất: H2S, S, SO2, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2 Có chất số chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng? A B C D Câu 71: Cho phương trình hóa học: FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O (Biết tỉ lệ thể tích NO : NO2 = : 4) Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số chất bị oxi hóa A 63 B 102 C D 13 Câu 72: Cho phản ứng: CuFeS2 + aFe2(SO4)3 + bO2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 Tổng hệ số sau cân (các số nguyên dương, tối giản, tỉ lệ a : b = : 1) chất tham gia phản ứng là: A 83 B 27 C 53 D 26 Câu 73.Cho chất: FeS; Cu2S; FeSO4; H2S; Ag, Fe, KMnO4; Na2SO3; Fe(OH)2 Số chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 là: A B C D Câu 74: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 75: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm: A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 76: Trường hợp sau khơng có phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 77: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 là: A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, hematit, manhetit, pirit C Xiđerit, manhetit, pirit, hematit D Pirit, hematit, manhetit, xiđerit Câu 78: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là: A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 79: Thành phần không cần thiết q trình sản xuất gang? A Quặng sắt có chứa 30% - 95% oxit sắt, không chứa chứa S, P B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) C Chất chảy (CaCO3 dùng để tạo xỉ xilicat) D Gang trắng hay gang xám sắt thép phế liệu Câu 80: Thành phần sau nguyên liệu trình luyện thép? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu madut khí đốt Câu 81: Mục đích q trình luyện thép là: A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại sắt thành sắt tự D Oxi hoá nguyên tố không mong muốn gang thành oxit loại bỏ dạng xỉ Câu 82: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 83: Một loại quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO3 khơng có khí Tên quặng là: A hematit B manhetit C pirit D xiđerit Câu 84: Để điều chế Fe công nghiệp người ta sử dụng phương pháp: A điện phân dung dịch muối sắt B điện phân nóng chảy muối sắt C khử oxit sắt CO H2 nhiệt độ cao Luyện thi THPT Quốc gia D dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion sắt dung dịch muối thành kim loại tự Câu 85: Cho kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí H2 khử oxit kim loại N (các phản ứng xảy ra) M N kim loại sau đây: A Đồng sắt B Bạc đồng C Đồng bạc D Sắt đồng  ... khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu madut khí đốt Câu 81: Mục đích q trình luyện thép là: A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại sắt thành sắt tự... 65: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4, HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào FeCl3; dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2, O2 vào dung dịch KI, số cặp chất phản ứng... 82: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S,