Tài luyện ôn luyện chuyên sâu cho GV, HS cần để rèn luyện. Phù hợp với các bạn HS lớp 10 đang ôn thi HK2. Nội dung bám sát theo chương trình SGK Hóa 10 nâng cao. Thầy sẽ cung cấp thêm Tài liệu bổ sung nhiều cho các con. ĐỀ THI HỌC KÌ 2 – HÓA 10 Câu 1: Dẫn khí X đến dư qua dung dịch brom, thấy dung dịch brom bị mất màu. Khí X có thể là A. SO3. B. CO2. C. SO2. D. Cl2. Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối A. NaHSO3. B. Na2S. C. Na2SO3. D. Na2SO4. Câu 3: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là A. SO2. B. F2. C. SO3. D. H2SO4. Câu 4: Khi tăng yếu tố nào sau đây thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên : A. nhiệt độ B. áp suất C. nồng độ D. Cả A, B, C đều đúng Câu 5: Dùng bông tẩm dung dịch axit sunfuric rồi viết lên tờ giấy trắng, sau đó hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy nét chữ xuất hiện màu đen do dung dịch axit sunfuric đặc có tính háo nước. Axit sunfuric có công thức phân tử là A. HCl. B. H2S. C. Na2SO4. D. H2SO4.
Trang 1Biên soạn: Th.S Lê Hoài Nhật Huy
Trang 1/4
ĐỀ THI THAM KHẢO – HÓA HỌC 10
Thời gian: 60 phút – không kể phát đề
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H=1; C=12; O=16; Na=23; K=39; Ca=40; Fe=56; Mg=24; Cu=64; Ag=108; Al=27; N=14; Zn=65;
S=32; Ni=59; Cl=35,5; S=32; Ba=137, Br=80; Ca=40; Ag=108; Mn=55; I=127
I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)
Câu 1: Dẫn khí X đến dư qua dung dịch brom, thấy dung dịch brom bị mất màu Khí X có thể là
Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối
A NaHSO3 B Na2S C Na2SO3 D Na2SO4
Câu 3: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là
Câu 4: Khi tăng yếu tố nào sau đây thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên :
A nhiệt độ B áp suất C nồng độ D Cả A, B, C đều đúng
Câu 5: Dùng bông tẩm dung dịch axit sunfuric rồi viết lên tờ giấy trắng, sau đó hơ nóng trên ngọn lửa
đèn cồn thì thấy nét chữ xuất hiện màu đen do dung dịch axit sunfuric đặc có tính háo nước Axit sunfuric có công thức phân tử là
A HCl B H2S C Na2SO4 D H2SO4
Câu 6: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là
A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2
Câu 7: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau:
Thí nghiệm đó có thể là
A cho dung dịch H2SO4 loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn
B cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể KMnO4
C cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3
D cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng lá kim loại Cu
Câu 8: Dung dịch nào sau đây không được chứa trong lọ bằng thủy tinh?
Câu 9: Cho 4,8 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với clo dư thu được 10,125 gam muối
clorua Kim loại M là
Câu 10: Khi để lâu máu (màu đỏ) trong không khí có thể bị hoá đen Nguyên nhân làm màu bị hoá đen
là do đâu?
A Khí CO2 B Khí H2S C Khí O2 D Khí NH3
Câu 11: Hòa tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được a mol khí
SO2 (đktc) Giá trị của a là
Câu 12: Phương trình hoá học nào sau đây sai?
A Fe2O3 + 3H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + 3H2O
B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
C AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3
D C + 2H2SO4 (đặc, nóng) CO2 + 2SO2 + 2H2O
Trang 2Trang 2/4
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,1 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
Câu 14: Trong công nghiệp, để điều chế khí Cl2 người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) Chất X là
A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl
Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất :
Câu 16: Câu nhận xét về khí H2S nào sau đây là sai ?
A là khí không màu, mùi trứng thối và rất độc C tan trong nước tạo thành dung dịch axit H2S
B làm quỳ tím ẩm hóa xanh D có tính khử mạnh
Câu 17: Cho hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k), H < 0 Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học trên ?
A biến đổi nhiệt độ B thay đổi áp suất C chất xúc tác D thay đổi nồng độ các chất
Câu 18: Cho 4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 1,12 lít khí
H2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là
A 30% và 70% B 60% và 40% C 40% và 60% D 70% và 30%
Câu 19: Để sát trùng cho các món ăn cần rau sống, người ta thường ngâm rau trong dung dịch NaCl
loãng trong khoảng 10 phút Khả năng diệt trùng của dung dịch NaCl là do
A vi khuẩn chết vì bị mất nước B dung dịch NaCl có tính oxi hóa mạnh
C dung dịch NaCl có chứa ion Cl độc D dung dịch NaCl có chứa ion Na+ độc
Câu 20: Là phản ứng oxi hoá-khử khi dung dịch HCl đặc phản ứng với:
A FeO B Fe3O4 C Fe(NO3)2 D FeCO3
II TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
Câu 2:
a) (0,5 điểm) Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ba lọ dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, HCl
Viết PTPƯ minh hoạ (nếu có)
b) (0,5 điểm) Hãy cho biết người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong các
trường hợp sau đây?
+ Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong
+ Rắc men tinh bột đã nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn,…) để ủ rượu
+ Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong
công nghiệp sản xuất xi măng
Câu 3: (1,5 điểm) Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1: tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A
cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2 M
- Phần 2: hoà tan hoàn toàn 50 gam dung dịch H2SO4 đặc 98% đun nóng thu được 5,6 lit khí (đktc) và dung dịch B
a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?
b Tính C% các chất trong dung dịch B ?
Trang 3Biên soạn: Th.S Lê Hoài Nhật Huy
Trang 3/4
Câu 4: (0,5 điểm) Trình bày phương pháp an toàn khi muốn điều chế axit sunfuric loãng từ axit
sunfuric đặc Vẽ hình minh hoạ cho các bước
-HẾT
Trang 4
Trang 4/4
Trang 5
Biên soạn: Th.S Lê Hoài Nhật Huy
Trang 5/4