Tổng hợp đề thi lớp 10 học kì 2 môn hóa học năm 2013 (Phần 2)

Câu 1: ( điểm) Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện có) (1) (2) (3) (4) (5) MnO2   Cl2   HCl   H2   HBr   AgBr (6) AlCl3 Câu 2: ( điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch CaCl2, NaNO3, HCl đựng riêng biệt lọ nhãn Câu 3: ( điểm) Viết PTHH chứng minh Br2 có tính oxi hóa yếu Cl2 mạnh I2 Câu 4: ( điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam sắt 800 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch A khí B a Tính thể tích khí thu đktc? b Để trung hòa dung dịch A cần dung vừa đủ 400 ml NaOH 0,25M Tính nồng độ dung dịch HCl dung? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: V2O5 ,t   (C)  FeS2 + O2  (A) + (B) (rắn) (A) + O2   (C) + (D) (lỏng)  (E) (E) + Cu  (F) + (A) + (D) (A) + NaOH (dư)  (H) + (D) (H) + HCl  (A) + (D) + (I) Câu (2 điểm) Nhận biết chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe Câu (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu (1 điểm) Cho cân sau:   NH3(k) H <   CaO(r) + CO2(k) H > a N2 (k) + 3H2(k)  b CaCO3(r)      2NO(k) H < c N2(k) + O2(k)   H >   C2H5OH(k) H < e C2H4(k) + H2O(k)     H2O(k) + CO(k) d CO2(k) + H2(k)     2NO2(k) H < f 2NO(k) + O2(k)   Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: + Tăng nhiệt độ hệ + Hạ áp suất hệ + Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng Câu (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dd X Cho KOH dư vào dd X thu m gam kết tủa, nung kết tủa không khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m a? Câu (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, có) a) Cl2 + Fe  b) Br2 + NaI  c) Cl2 + NaOH (loãng)  d) HCl + Na2CO3  Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S dẫn toàn sản phẩm cháy vào 200 ml dd NaOH 2M thu dd A Tính nồng độ mol chất dd A Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng trình sản xuất axit sunfuric Người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất Giả sử hiệu suất trình 85% Câu (1 điểm) Trong trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion H+) Giải thích Biết dd muối sắt (III) xảy cân bằng:   Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O   Câu (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy: Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Nếu thay H2SO4 loãng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thu V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính a) V b) Thể tích H2SO4 98% dùng c) Nồng độ % muối thu (1) (2) (3) Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng H2S   SO2   H2SO4   Na2SO4(4)  BaSO4 Câu (2 điểm) So sánh tính oxi hóa F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất theo: - Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53) - Phương trình phản ứng Câu (2 điểm) Nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau (theo tính chất hóa học): O2; SO2; H2; CO2; Cl2 HCl   2NO2 (k) Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2O4 (k) ΔH = 58kJ   (không màu) (màu nâu đỏ) Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc nào? Câu (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dd HCl dư thu 6,72lít khí H2(ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng? Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam kim loại 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh sản phẩm khí SO2 Tính thể tích khí SO2 thu ( đktc) nồng độ mol dd axit dùng ? Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh: a Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dd đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2 Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) dẫn toàn sản phẩm cháy vào 80 gam dd NaOH 25 % thu dd A Tính nồng độ phần trăm chất dd A A 2B  C Câu (2điểm) Cho phản ứng: t1  15ph 0,008M 0,009M t  45ph 0,005M ?M ?M 0,004M Tính tốc độ trung bình phản ứng (tính theo chất A) khoảng thời gian từ t1 đến t2 Tính nồng độ chất C thời điểm t1, nồng độ chất C thời điểm t2 Câu (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dd H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 1,232 lít SO2 (đkc) dd A Viết phương trình phản ứng xảy Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dd A Câu (2 điểm) Để điều chế oxi phòng thí nghiệm người ta thực nhiệt phân chất giàu oxi KMnO4, KClO3, KNO3 Nếu chất có khối lượng chọn chất để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích Nếu chất có số mol chọn chất để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích Câu (2 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy a Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột b Dẫn từ từ khí SO2 dd brom c Dẫn từ từ khí SO2 vào dd H2S d Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc Câu (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH M thu dd A Tính khối lượng chất dd A Câu (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng độ chất 0,0080 mol/l Tính vận tốc trung bình phản ứng khoảng thời gian Câu (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 11,2 lít SO2 (đktc) dd A a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % (m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dd A Câu (2 điểm) Cho chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 K2Cr2O7 tác dụng với dd HCl đặc Nếu chất oxi hóa có khối lượng chọn chất để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích Nếu chất oxi hóa có số mol chọn chất để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết dd sau: NaCl; NaI; Na2SO4; NaNO3; HCl H2SO4 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4   O2   SO2   H2SO4   H2S   SO2   S   A   H2S   Câu (1 điểm) Xét hệ cân hóa học: CO (k) + H2O (k)   CO2 (k) + H2 (k) ΔH[...]...Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  FeCl2  Fe(NO3 )2 Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau: Na2SO4, NaOH, Ba(OH )2, H2SO4, NaCl, HCl Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh: 1 SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 2 HCl có tính axit và tính khử   2SO3(k) H... phản ứng minh họa ? Câu 2 (2 điểm) 1 Trong 2 phản ứng sau đây H2S thể hiện tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl 2 Viết 8 phương trình phản ứng tạo ra khí clo Câu 3 (3 điểm) 1 Có 185,40g dd HCl 10, 00% Cần hòa tan thêm vào dd đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dd axit clohidric 16,57% 2 Nung nóng Cu trong không... (C) + Cl2 + (D) Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D) Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết các dd mất nhãn sau:Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 Câu 3 (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 20 0ml dd H2SO4 ; 10 ml dd này trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M 1) Tính n 2) .Tính % của SO3 có trong oleum trên 3).Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO3 như trên để pha vào 100 ml dd H2SO4 40%... thành sơ đồ phản ứng sau: FeS  H2S  S  Na2S  ZnS  ZnSO4  SO2  SO3  H2SO4 Câu 2 (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học Câu 3 (2 điểm) 1 Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 20 0 ml dd X Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng 20 0 ml dd NaOH 0,15M Xác định... trộn theo tỉ lệ mol 3 :2 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc) 1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? 2 Tính VSO2 ( 27 0 C; 5 atm) 3 Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2, 5 M Tính CM các chất trong dd thu được Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng thêm... đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng 3 Đốt khí H2S trong điều kiện oxi thi u 4 Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, rồi cho dd HCl đến dư Câu 2 (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Câu 3 (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc)... rõ điều kiện của phản ứng, nếu có: (1) (3) (6) H2SO4 SO3 H2SO4 SO2 (4) (7) FeS2 S SO2 (2) (5) H2SO4 (8) BaSO4 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu 3 (2 điểm) 1 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93 ,2 gam kết tủa Xác định công thức đúng của oleum 2 Viết các phương trình điều chế HCl trong phòng... bao nhiêu phút? Câu 5 (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được 1, 12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4  Cl2  NaCl  Cl2  FeCl2  FeCl3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất... không tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu được 2, 24 lít khí (đktc) 1 Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp 2 Nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hóa học Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 (đặc)  (A) + (B)+ (C) (B) + (D)  S + (C) (A) + (E)  (F) + K2SO4 (F) + (H)  (A) + (C) (B) + O2  (G) (G) + (C)  (H Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt... NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 Câu 3 (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 25 0 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng   H2(k) + CO2 (k) Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k)   Ở 7000C hằng số cân bằng KC = 1,873 Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 7000C Câu 5 (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng ... CO2(k) H > a N2 (k) + 3H2(k)  b CaCO3(r)      2NO(k) H < c N2(k) + O2(k)   H >   C2H5OH(k) H < e C2H4(k) + H2O(k)     H2O(k) + CO(k) d CO2(k) + H2(k)     2NO2(k)... Phương trình phản ứng Câu (2 điểm) Nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau (theo tính chất hóa học) : O2; SO2; H2; CO2; Cl2 HCl   2NO2 (k) Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2O4 (k) ΔH = 58kJ   (không... oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dd đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2 Câu (2