Tổng hợp đề thi lớp 10 học kì 2 môn hóa học năm 2013 (Phần 3)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên ghi rõ điều kiện phản ứng.. c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng 1 bằng 300 ml dung dịch N

Câu 1 Dẫn 5,6 lít SO2 đktc vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch X

a Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra b Tính khối lượng của từng chất tan trong X

Câu 2 Hoà tan hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào H2SO4 đặc, nóng thu được 8,96 lít SO2 đktc( sản phẩm khử duy nhất)

a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính % khối lượng từng kim loại trong X Câu 3 Cho 50g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y được 38g FeSO4 và mg Fe2(SO4)3

a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính m

Câu 4: Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí (đktc)

a Viết các phương trình phản ứng xãy ra b Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại

Câu 5: Hoàn thành chuỗi pứ : FeS2SO2SO3 H2SO4Na2SO4 NaCl  NaNO3 Câu 6 : Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dịch trên

Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau :

MnO2 (1) Cl2 (2) Br2 (3) H2SO4 (4) Na2SO4 (5) BaSO4

(6) (7)

FeCl3 SO2 (8) Na2SO3

Câu 2 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :

a H2S + SO2 (t )0 b H2SO4 + Mg  H2S + …

c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O 

2 Viết các pt phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng với các chất dd NaOH, CuO,

Fe, CaCO3

NaNO3

N u hi n tư ng và viết phương trình phản ứng cho th nghi m sau: n t t ến dư

kh SO2 vào dung dịch nước rom

Câu 4: Cho ,2g t e tác dụng với , g t lưu hu nh, un nóng kh ng có kh ng kh thì

thu ư c h n h p r n nh kh i lư ng t ng chất trong h n h p

C n ng sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu ta thay ổi m t trong các iều ki n sau:

a.tăng nhi t th m lư ng hơi nước vào c.tăng áp suất chung c a h d d ng chất xúc tác

Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu

có)

SO3  SO2  ZnS  H2S  SO2  

H2SO4 H2SO4

Câu 2: (3đ)Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch sau: KOH,

H2SO4, K2SO4, KNO3

Bằng phương pháp hoá học, em hãy chỉ ra mỗi ống nghiệm chứa dung dịch gì?

Câu 3: (4đ)Cho m (g) sắt tan vừa đủ trong 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu

được 2,24 (l) khí hiđro ở đktc

1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

3) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch muối thu được?

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B và rắn Y Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng

dư thu được V lít SO2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Viết phương trình hóa học xảy ra (0,5 điểm)

b Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm)

c Dẫn toàn bộ V lít SO2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ

CM của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm)

Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl,

Na2SO3, Ba(OH)2

b Viết phương trình chứng minh:

+ Tính oxi hóa Cl2 > Br2 + Tính oxi hóa Br2 > I2 + Tính oxi hóa O3 > O2

a Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A ban đầu

b Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu

Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng trong các lọ mất nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên?

Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO2 Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng) Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết

2

H O

D = 1 g/ml)

Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện)

b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%

c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?

Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng trong các lọ mất nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên?

Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO2 Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng) Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết

2

H O

D = 1 g/ml)

Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện)

b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%

c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?

Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:

Clorua vôi Cl2 Br2 AlBr3

Bài 2: (3 điểm) Cho 23,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 ( đktc)

a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Dẫn lượng khí SO2 ở trên qua dung dịch Clo dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu được

c, Có một loại quặng pyrit chứa 98% FeS2 Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu Biết hiệu suất quá trình điều chế

H2SO4 là 80%

5

Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:

KClO3 O2 S SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3

H2S H2SO4 CO2 Bài 2: (3 điểm) Cho 28,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 4,48 lít khí SO2 ( đktc)

a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Dẫn lượng khí SO2 ở trên qua dung dịch Brom dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu được

c, Có một loại quặng pyrit chứa 90 % FeS2 Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu Biết hiệu suất quá trình điều chế

H2SO4 là 85 %

6

Câu 1 (2 điểm) Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: S0→S

-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6

Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3

a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành

b/ Trình bày tính axit và tính khử của hợp chất đó Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ

thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng) Nồng độ của khí NH3 tại thời điểm cân bằng bằng bao nhiêu?

Câu 5 (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dd HCl thu

được 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B và dd C Cô cạn dd C thu được m gam muối

1 Tính phần trăm khối lượng kim loại và m

2 Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (đktc)?

Câu 1:

                      9 6 1 2 3 4 5 2 3 2 2 4 4 2 3 3 10 7 8 2 2

Na SO SO H SO CuSO CuCl Cu NO S H S NaHS Na S          

Câu 2:

2 , 2 3 , 2 4 , , 3 Na S Na SO Na SO NaCl NaNO Câu 3: 2

a Axit sunfuric

Câu 4:

  2     2   ; r k k k C H O CO H  H 0

2

c Thêm C

Câu 5:

a H2S c b SO2

Câu 6: Fe Cu 2SO4

2

2 M

Câu 7: Fe, Cu, Al

- 2SO4 2

- 2SO4

Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M và NaI 1,5M Lấy dd

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl dư thu được dd A và 2,24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12,8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất và đo ở đktc) Các p/ư xảy ra hoàn toàn

Viết các phương trình hóa học của các p/ư xảy ra và xác định chất khử, chất oxi hóa trong các p/ư đó

Tính giá trị của V

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện

nếu có)

a Fe + Cl2  b Al + H2SO4 loãng 

c H2S + O2 dư  d FeS + H2SO4 đặc 

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt

sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4

Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H2SO498% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO2 (Đktc)

a Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

b Tính C% các chất trong dd B

c Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu được ở trên vào 119 gam NaOH 20% thu được dung dịch D Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,35M và BaCl2 1M thu được m gam kết tủa

Tính m

Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

Câu 3 (2,5 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ trong 58,4g dung dịch HCl 10% thu được dung dịch X và 1,28g chất rắn không tan

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (61,91%; 24,38%; 13,71%)

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X (10,93%;

4,58%)

c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 15M cần dùng để hòa tan hết 7,875g hỗn hợp A và thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (20 ml; 3,36 lít)

Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M và NaI 1,5M Lấy dd

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl dư thu được dd A và 2,24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12,8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất và đo ở đktc) Các p/ư xảy ra hoàn toàn

Viết các phương trình hóa học của các p/ư xảy ra và xác định chất khử, chất oxi hóa trong các p/ư đó

Tính giá trị của V

Câu 4: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 2M và NaI 1M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu được m (g) kết tủa Biết các p/ư xảy ra hoàn toàn, hãy

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có ) (2điểm)

HCl  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2

H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4

a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo

b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4

Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:

Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2điểm)

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24lít

khí không màu ( đkc) Cũng lượng hỗn hợp trên đem hoà tan trong dung dịch H2SO4 đặc,dư thu được 4,48lít khí SO2 ( đkc )

a.Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm)

b.Dẫn lượng SO2 ở trên đi qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B Xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch B ( V = const ) ( 1điểm )

c.Xét phản ứng : 2 SO2 (K) + O2 (K) 2 SO3 (K) H < 0 Để thu lượng khí

SO3 tối ưu , về lý thuyết ta có thể dùng những biện pháp nào ? ( 1điểm )

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có ) (2điểm)

HCl  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2

H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4

a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo

b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4

Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:

Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2điểm)

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24lít

khí không màu ( đkc) Cũng lượng hỗn hợp trên đem hoà tan trong dung dịch H2SO4 đặc,dư thu được 4,48lít khí SO2 ( đkc )

a.Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm)

b.Dẫn lượng SO2 ở trên đi qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B Xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch B ( V = const ) ( 1điểm )

c.Xét phản ứng : 2 SO2 (K) + O2 (K) 2 SO3 (K) H< 0 Để thu lượng khí

SO3 tối ưu , về lý thuyết ta có thể dùng những biện pháp nào ? ( 1điểm )

Câu 1: ( 2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có):

a- F2 + NaOH → c H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → b- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → d K2Cr2O7 + HCl →

bằng phương pháp hóa học

Câu 3: (3 điểm)

a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết Nếu

đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào thì muối này được bảo quản tốt.Vận dụng nguyên

lí Le Chatelier để giải thích

b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím Hiện

tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa

c- Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục

cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch mất màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ Hãy giải thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học

Câu 1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2

Câu 2 Hãy nhận biết các dung dịch sau chỉ bằng một thuốc thử duy nhất : MgCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, NaCl, H2SO4

Câu 3 Nêu hiện tượng và giải thích khi cho:

a Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím

?

b Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 và H2SO4 ?

Câu 4 Chia 15,57 gam hỗn hợp X ( gồm Al, Fe và Ag ) thành hai phần bằng nhau

Phần I: Tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng dư tạo ra 3,528 lít H2 ( đktc ) và 3,24 gam chất rắn Phần II: Tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu được V lít khí SO2 ( đktc )

a Tính % khối lượng các chất trong X ?

b Tính m và V ?

c Tính khối lương quặng pirit ( chứa 85% FeS2 còn lại là tạp chất trơ ) càn dùng để điều chế lượng H2SO4 ở trên biết