Tổng hợp đề thi lớp 10 học kì 2 môn hóa học năm 2013 (Phần 3)

Câu Dẫn 5,6 lít SO2 đktc vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M dung dịch X a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất tan X Câu Hoà tan hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Cu Fe vào H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít SO2 đktc( sản phẩm khử nhất) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại X Câu Cho 50g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y 38g FeSO4 mg Fe2(SO4)3 a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m Câu 4: Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xãy b Tính phần trăm khối lượng kim loại Câu 5: Hoàn thành chuỗi pứ : FeS2SO2SO3 H2SO4Na2SO4 NaCl  NaNO3 Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Câu Hoàn thành phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) MnO2   Br2   Na2SO4   BaSO4  Cl2   H2SO4  Câu  (6)  (7) (8) FeCl3 SO2   Na2SO3 Hoàn thành phương trình phản ứng sau : (t ) a H2S + SO2  b H2SO4 + Mg  H2S + …  c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O  Viết pt phản ứng xảy cho dung dịch HCl tác dụng với chất dd NaOH, CuO, Fe, CaCO3 Câu 3: a Ph n i t dụng dịch sau ng phương pháp hóa h c: HCl; H2SO4; NaCl; NaNO3 N u hi n tư ng viết phương trình phản ứng cho th nghi m sau: n t t ến dư kh SO2 vào dung dịch nước rom Câu 4: Cho ,2g t e tác dụng với , g t lưu hu nh, un nóng kh ng có kh ng kh thu c h n h p r n nh kh i lư ng t ng chất h n h p Câu 5: Cho , g h n h p g m g e2O3 tác dụng v với ml dung dịch H2SO4 loãng thu c , l t kh ktc a nh kh i lư ng chất h n h p nh n ng mol c a dung dịch H2SO4 ã d ng Câu ét h c n ng sau m t ình k n: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) ,∆H> O C n ng dịch chuyển theo chiều ta thay ổi m t iều ki n sau: a.tăng nhi t th m lư ng nước vào c.tăng áp suất chung c a h d d ng chất xúc tác Câu 1: (3đ) có) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, SO3  SO2  ZnS  H2S  SO2   H2SO4 H2SO4 Câu 2: (3đ)Trong phòng thí nghiệm có ống nghiệm nhãn chứa dung dịch sau: KOH, H2SO4, K2SO4, KNO3 Bằng phương pháp hoá học, em ống nghiệm chứa dung dịch gì? Câu 3: (4đ)Cho m (g) sắt tan vừa đủ 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu 2,24 (l) khí hiđro đktc 1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm dung dịch axit sunfuric 3) Tính nồng đồ phần trăm dung dịch muối thu được? Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 6) (5) FeS  SO2  NaHSO3  Na2SO4  NaCl  NaClO  Cl2  Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B rắn Y Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học xảy (0,5 điểm) b Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1 điểm) c Dẫn toàn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2 Câu (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): KClO3  O2  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4 Na2SO4 Câu (3,5 điểm) a Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl (viết phương trình có) b Viết phương trình chứng minh: + Tính oxi hóa Cl2 > Br2 + Tính oxi hóa Br2 > I2 + Tính oxi hóa O3 > O2 Câu (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch NaOH 3M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn tính: a V (ml) b Nồng độ mol (CM) dung dịch thu Câu (2,0 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy: a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp A ban đầu b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Bài1(1,0đ): Cho dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng lọ nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch trên? Bài2(1,0đ): Cho chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn MnO2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế clorua vôi từ chất (ghi rõ điều kiện phản ứng) Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết DH 2O = g/ml) (1) (2) (3) Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ ba phản ứng: FeS2   SO2   SO3   H2SO4 a/ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn sơ đồ (ghi rõ điều kiện) b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49% c/ Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu? Bài1(1,0đ): Cho dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng lọ nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch trên? Bài2(1,0đ): Cho chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn MnO2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế clorua vôi từ chất (ghi rõ điều kiện phản ứng) Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết DH 2O = g/ml) (1) (2) (3) Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ ba phản ứng: FeS2   SO2   SO3   H2SO4 a/ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn sơ đồ (ghi rõ điều kiện) b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49% c/ Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu? Bài 1: (2 điểm) Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: KMnO4 Cl2 NaCl HCl AgCl Clorua vôi Cl2 Br2 AlBr3 Bài 2: (3 điểm) Cho 23,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít khí SO2 ( đktc) a, Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b, Dẫn lượng khí SO2 qua dung dịch Clo dư, sau nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu c, Có loại quặng pyrit chứa 98% FeS2 Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A khối lượng quặng pyrit Biết hiệu suất trình điều chế H2SO4 80% Bài 1: (2 điểm) Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: KClO3 O2 S SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2S H2SO4 CO2 Bài 2: (3 điểm) Cho 28,1 gam hỗn hợp A gồm Zn Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít khí SO2 ( đktc) a, Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b, Dẫn lượng khí SO2 qua dung dịch Brom dư, sau nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu c, Có loại quặng pyrit chứa 90 % FeS2 Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A khối lượng quặng pyrit Biết hiệu suất trình điều chế H2SO4 85 % Câu (2 điểm) Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa nguyên tố: S0→S2 →S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng sau: BaCO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 KNO3 Câu (2 điểm) Để đốt cháy hết g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ 0,7 lit O2 (ở đktc) a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử gọi tên hợp chất tạo thành b/ Trình bày tính axit tính khử hợp chất Viết phương trình phản ứng để minh hoạ Câu (1 điểm) Nén 2mol N2 8mol H2 vào bình kín tích lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe lượng dư dd HCl thu 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B dd C Cô cạn dd C thu m gam muối Tính phần trăm khối lượng kim loại m Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thu lít khí SO2 (đktc)? Câu 1:          Na2 SO3   SO2   H SO4   CuSO4   CuCl2   Cu  NO3 3 9  6       S  H S   NaHS   Na2 S 10 Câu 2: Na2 S , Na2 SO3 , Na2 SO4 , NaCl , NaNO3 Câu 3: a Axit sunfuric   CO  H ; H  Cr   H 2Ok    k  k  Câu 4: c Thêm C Câu 5: a H2S c b SO2 Câu 6: Fe Cu 2SO4 2 Câu 7: - M Fe, Cu, Al 2SO4 2SO4 Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy thoát khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 CuO dd HCl dư thu dd A 2,24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu 12,8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo V lít khí SO2 (sản phẩm khử đo đktc) Các p/ư xảy hoàn toàn Viết phương trình hóa học p/ư xảy xác định chất khử, chất oxi hóa p/ư Tính giá trị V Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) a Fe + Cl2  b Al + H2SO4 loãng  c H2S + O2 dư  d FeS + H2SO4 đặc  Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn đựng riêng biệt sau (viết phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4 Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg 100 gam dd H 2SO4 98% dư thu dd B 9,52 lít khí SO2 (Đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b Tính C% chất dd B c Dẫn toàn lượng SO2 thu vào 119 gam NaOH 20% thu dung dịch D Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,35M BaCl2 1M thu m gam kết tủa Tính m Câu (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) NaCl Cl2  KClO3  O2    HCl H2S  H2SO4  SO2  Câu (1,5 điểm) a) Viết phương trình chứng minh tính khử hidro halogenua tăng dần từ HF đến HI b) Viết phương trình chứng minh O2 O3 có tính oxi hóa O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Câu (2,5 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ 58,4g dung dịch HCl 10% thu dung dịch X 1,28g chất rắn không tan a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (61,91%; 24,38%; 13,71%) b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X (10,93%; 4,58%) c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 15M cần dùng để hòa tan hết 7,875g hỗn hợp A thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu điều kiện tiêu chuẩn (20 ml; 3,36 lít) Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy thoát khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 CuO dd HCl dư thu dd A 2,24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu 12,8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo V lít khí SO2 (sản phẩm khử đo đktc) Các p/ư xảy hoàn toàn Viết phương trình hóa học p/ư xảy xác định chất khử, chất oxi hóa p/ư Tính giá trị V Câu 4: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 2M NaI 1M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu m (g) kết tủa Biết p/ư xảy hoàn toàn, Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện có ) (2điểm) HCl  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2 H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4 Câu 2: Nêu tượng giải thích phương trình trường hợp sau : (2điểm) a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm chất thử nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2điểm) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24lít khí không màu ( đkc) Cũng lượng hỗn hợp đem hoà tan dung dịch H2SO4 đặc,dư thu 4,48lít khí SO2 ( đkc ) a.Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm) b.Dẫn lượng SO2 qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch B ( V = const ) ( 1điểm ) c.Xét phản ứng : SO2 (K) + O2 (K) SO3 (K)  H < Để thu lượng khí SO3 tối ưu , lý thuyết ta dùng biện pháp ? ( 1điểm ) Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện có ) (2điểm) HCl  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2 H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4 Câu 2: Nêu tượng giải thích phương trình trường hợp sau : (2điểm) a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm chất thử nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2điểm) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24lít khí không màu ( đkc) Cũng lượng hỗn hợp đem hoà tan dung dịch H2SO4 đặc,dư thu 4,48lít khí SO2 ( đkc ) a.Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm) b.Dẫn lượng SO2 qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch B ( V = const ) ( 1điểm ) c.Xét phản ứng : SO2 (K) + O2 (K) SO3 (K) H < Để thu lượng khí SO3 tối ưu , lý thuyết ta dùng biện pháp ? ( 1điểm ) Câu 1: ( điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , có): a- F2 + NaOH → c H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → b- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → d K2Cr2O7 + HCl → Câu 2: (2 điểm) Nhận biết dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 phương pháp hóa học Câu 3: (3 điểm) a- Muối amoni hidrocacbonat đựng chai để hở bay hết Nếu đậy kín chai nạp thêm CO2 vào muối bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ánh sáng Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy ra, giải thích viết phương trình minh họa c- Cho khí clo qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo qua, ta thấy dung dịch màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím giấy quỳ hóa đỏ Hãy giải thích tượng viết phương trình hóa học Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axit loãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy thoát khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2 Câu Hãy nhận biết dung dịch sau thuốc thử : MgCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, NaCl, H2SO4 Câu Nêu tượng giải thích cho: a Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím ? b Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4 ? Câu Chia 15,57 gam hỗn hợp X ( gồm Al, Fe Ag ) thành hai phần Phần I: Tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng dư tạo 3,528 lít H2 ( đktc ) 3,24 gam chất rắn Phần II: Tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu V lít khí SO2 ( đktc ) a Tính % khối lượng chất X ? b Tính m V ? c Tính khối lương quặng pirit ( chứa 85% FeS2 lại tạp chất trơ ) càn dùng để điều chế lượng H2SO4 biết Câu 1: Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau đây:Cu, P, NaNO3, Al, FeO, dd KMnO4, dd S, CaO, Ba(OH)2, KOH Viết phương trình phản ứng có Câu 2: Bằng phương pháp hoá học trình bày phương pháp nhận biết dung dịch riêng biệt sau: K2S, K2SO3, K2SO4 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hốn hợp Mg MgS, tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y(đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3)2 thu 23,9 gam kết tủa màu đen a, Tính thể tích khí hỗn hợp Y b, Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Câu 4: Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4→ Cu Câu : Bằng phương pháp hóa học Nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 Câu : Bài toán Cho 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hoá học phản ứng ?Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? Câu Hoàn thành phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) MnO2   Br2   Na2SO4   BaSO4  Cl2   H2SO4  Câu  (6)  (7) (8) FeCl3 SO2   Na2SO3 Hoàn thành phương trình phản ứng sau : (t ) a H2S + SO2  b H2SO4 + Mg  H2S + …  c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O  Viết pt phản ứng xảy cho dung dịch HCl tác dụng với chất dd NaOH, CuO, Fe, CaCO3 Câu 3: a Ph n i t dụng dịch sau ng phương pháp hóa h c: HCl; H2SO4; NaCl; NaNO3 N u hi n tư ng viết phương trình phản ứng cho th nghi m sau: n t t ến dư kh SO2 vào dung dịch nước rom Câu 4: Cho ,2g t e tác dụng với , g t lưu hu nh, un nóng kh ng có kh ng kh thu c h n h p r n nh kh i lư ng t ng chất h n h p Câu 5: Cho , g h n h p g m g e2O3 tác dụng v với ml dung dịch H2SO4 loãng thu c , l t kh ktc a nh kh i lư ng chất h n h p nh n ng mol c a dung dịch H2SO4 ã d ng Câu ét h c n ng sau m t ình k n: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) ,∆H> O C n ng dịch chuyển theo chiều ta thay ổi m t iều ki n sau: a.tăng nhi t th m lư ng nước vào c.tăng áp suất chung c a h d d ng chất xúc tác [...]...          Na2 SO3   SO2   H 2 SO4   CuSO4   CuCl2   Cu  NO3 3 9  6 1 2 3 4 5       S  H 2 S   NaHS   Na2 S 10 7 8 Câu 2: Na2 S , Na2 SO3 , Na2 SO4 , NaCl , NaNO3 Câu 3: 2 a Axit sunfuric   CO  H 2 ; H  0 Cr   H 2Ok    k  k  Câu 4: 2 c Thêm C Câu 5: a H2S c b SO2 Câu 6: Fe Cu 2SO4 2 2 Câu 7: - M Fe, Cu, Al 2SO4 2SO4 2 Câu 1: (3 điểm)Hòa... phản ứng ? Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) MnO2   Br2   Na2SO4   BaSO4  Cl2   H2SO4  Câu 2  (6)  (7) (8) FeCl3 SO2   Na2SO3 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : 0 (t ) a H2S + SO2  b H2SO4 + Mg  H2S + …  c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O  2 Viết các pt phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng với các... ) (2 iểm) HCl  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2 H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4 Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình các trường hợp sau : (2 iểm) a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2 iểm) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp. .. 1: ( 2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có): a- F2 + NaOH → c H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → b- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → d K2Cr2O7 + HCl → Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH )2 bằng phương pháp hóa học Câu 3: (3 điểm) a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào... định chất khử, chất oxi hóa trong các p/ư đó Tính giá trị của V Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) a Fe + Cl2  b Al + H2SO4 loãng  c H2S + O2 dư  d FeS + H2SO4 đặc  Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4 Câu 3: (3 điểm)... H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2 Câu 2 Hãy nhận biết các dung dịch sau chỉ bằng một thuốc thử duy nhất : MgCl2, Ba(NO3 )2, K2CO3, NaCl, H2SO4 Câu 3 Nêu hiện tượng và giải thích khi cho: a Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím ? b Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 và H2SO4 ? Câu 4 Chia 15,57 gam hỗn hợp. .. (nếu có) NaCl Cl2  KClO3  O2    HCl H2S  H2SO4  SO2  Câu 2 (1,5 điểm) a) Viết phương trình chứng minh tính khử của các hidro halogenua tăng dần từ HF đến HI b) Viết phương trình chứng minh O2 và O3 đều có tính oxi hóa nhưng O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 Câu 3 (2, 5 điểm) Cho 5 ,25 g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ trong 58,4g dung dịch HCl 10% thu được dung dịch X và 1 ,28 g chất rắn không... thu được sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2, 24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M và NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl dư thu được dd A và 2, 24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12, 8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất...  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2 H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4 Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình các trường hợp sau : (2 iểm) a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2 iểm) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu... FeO, dd KMnO4, dd S, CaO, Ba(OH )2, KOH Viết phương trình phản ứng nếu có Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: K2S, K2SO3, K2SO4 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hốn hợp Mg và MgS, tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2, 464 lít hỗn hợp khí Y(đktc) Cho hỗn hợp khí Y trên đi qua dung dịch Pb(NO3 )2 thì thu được 23 ,9 gam kết tủa màu đen a, Tính ... chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) MnO2   Br2   Na2SO4   BaSO4  Cl2   H2SO4  Câu  (6)  (7) (8) FeCl3 SO2   Na2SO3 Hoàn thành phương trình phản ứng sau : (t ) a H2S + SO2 ... hỗn hợp A khối lượng quặng pyrit Biết hiệu suất trình điều chế H2SO4 80% Bài 1: (2 điểm) Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: KClO3 O2 S SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2S H2SO4 CO2 Bài 2: (3 điểm) Cho 28 ,1... a- F2 + NaOH → c H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → b- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → d K2Cr2O7 + HCl → Câu 2: (2 điểm) Nhận biết dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH )2 phương pháp hóa học Câu 3: (3 điểm)