500 câu hỏi HAY lạ KHÓ 2019 (GIẢI CHI TIẾT)

500 BÀI TẬP HAY – LẠ – KHĨ | ƠN THI 2019 - GIẢI CHI TIẾT Mục lục: 100 tốn hay khó (H+ NO3-) khơng có khí H2 thoát 100 toán hay khó (H+ NO3-) 35 Có khí H2 thoát 35 50 tốn hay khó 70 Hỗn hợp chứa chất phức tạp 70 50 tốn hay khó liên quan tới hỗn hợp 83 Kết tủa (Al(OH)3; BaSO4; BaCO3; CaCO3) 83 50 toán hay khó HNO3 99 50 tốn hay khó este đa chức 114 50 tốn hay khó 134 Hỗn hợp chứa este hợp chất chứa C – H - O 134 50 tốn hay khó 151 Hỗn hợp chứa Peptit Este 151 Lưu ý: Tài liệu thầy sưu tầm chưa hiệu đính lại, chắn có sai sót, đặc biệt q trình giải chi tiết Vì mà em cố gắng note lại điều thắc mắc inbox hỏi thầy fanpage TYHH nhé! ➤ Group: https://www.facebook.com/groups/tyhhVIP ➤ Fanpage: https://www.facebook.com/hoctothoahoc ➤ Facebook thầy: https://www.facebook.com/thanh.2k6 Chúc em học tốt! Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học 100 tốn hay khó (H+ NO3-) KHƠNG có khí H2 CÂU 1: Hòa tan hết 13,12 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 48,4 gam muối a mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a A 0,16 mol B 0,12 mol C 0,15 mol D 0,20 mol Định hướng tư giải Fe : 0, O : 0,12 BTNT.Fe  BTKL 13,12  Ta có: n Fe( NO3 )3  0,  BTE   0, 2.3  0,12.2  3a   a  0,12 CÂU 2: Hòa tan hết 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 50,82 gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe X là? A 14,36% B 7,18% C 10,77% D 16,15% Định hướng tư giải BTNT.Fe Ta có: n Fe(NO3 )3  0, 21   n Otrong X  0, 24   %Fe  15,  0, 06.232  10, 77% 15, CÂU 3: Hòa tan hết 21,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa m gam muối 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là? A 70,18 B 72,60 C 62,92 D 82,28 Định hướng tư giải  n e  0, 21 Ta có: n NO  0, 07   n Fe2O3  Bơm thêm 0,105 mol Oxi vào X  21,52  0,105.16  0,145 160   n Fe  0, 29   m  0, 29.242  70,18 CÂU Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 dung dịch chứa 0,26 mol H2SO4 0,22 mol HNO3, thu dung dịch X (chỉ chứa muối) 0,05 mol khí NO (spkdn) Cho HCl dư vào X lại thấy có 0,01 mol NO Khối lượng muối khan có X là? A 48,94 B 54,26 C 44,18 D 51,92 Định hướng tư giải  n NO  0,01   n Fe3  0,03 Cho HCl vào Y  Fe2 : 0,03  2 SO : 0, 26 Điền số điện tích cho X     m  48,94   NO3 : 0,17   Fe3 : 0, 21   CÂU Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 dung dịch chứa 0,26 mol H2SO4 0,22 mol HNO3, thu dung dịch X (chỉ chứa muối) 0,05 mol khí NO (spkdn) Cho HCl dư vào Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học X lại thấy có 0,01 mol NO Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là? A 78,95 B 98,34 C 85,75 D 82,35 Định hướng tư giải  n NO  0,01   n Fe3  0,03 Cho HCl vào Y  Fe2 : 0,03  2 SO4 : 0, 26 Ba(OH) Điền số điện tích cho X     m  85,75   NO3 : 0,17   Fe3 : 0, 21   CÂU 6: Hòa tan hết 25,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 dung dịch chứa 0,62 HCl loãng, thu dung dịch Y a mol khí NO Dung dịch Y hòa tan tối đa 9,52 gam bột Fe, thấy thoát 0,05 mol NO Biết phản ứng xảy hoàn tồn khí NO sản phẩm khử N+5 trình Giá trị a là? A 0,07 B 0,06 C 0,08 D 0,09 Định hướng tư giải BTE  n YFe3 Ta có: n Fe  0,17  Fe3 : 0,19   H : 0,  0,19  Y  Cl : 0, 62      NO3 : 0,15   m Y  42,15 BTKL   25,4  0,62.36,5  42,15  30a  0,21.18   a  0,07 CÂU 7: Hòa tan hết 19,76 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tr ong dung dịch chứa 0,14 mol HNO3, 0,74 mol HCl, thu 0,11 mol khí X dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử trình phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 6,40 B 5,12 C 6,08 D 6,72 Định hướng tư giải H  : 0,88 H  Ta có:   n O  0, 22   n Fe  0, 29  NO : 0,11 x BTE   0, 29.2   0, 22.2  0,11.3   x  6,08 64 CÂU 8: Hòa tan hết 21,12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,11 mol HNO 3, 0,87 mol HCl, thu 3,3 gam khí X dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) Cho dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết khí NO sản phẩm khử q trình phản ứng xảy hồn toàn Giá trị m A 28,60 B 20,24 C 40,88 D 31,59 Định hướng tư giải    H : 0,98 H Ta có:   n O  0, 27     NO : 0,11 n Fe Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học  0,3   m  0,3.56  17.0,87  31,59 CÂU 9: Hòa tan hết 21,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe(OH)2 (trong Fe(OH)2 chiếm 8,35% khối lượng) dung dịch chứa 0,2 mol HNO 3, 0,96 mol HCl, thu 0,15 mol khí X dung dịch Y Cho Cu vào dung dịch Y thấy có m gam Cu phản ứng 0,448 lít khí X (đktc) Biết NO sản phẩm khử q trình, phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 9,60 B 10,24 C 11,84 D 6,72 Định hướng tư giải H  :1,16  H Ta có: Fe(OH)2 : 0,02  n O  0, 22   n Fe  0,31   NO : 0,17 x BTE   0,31.2   0,02.2  0,17.3  0,22.2   x  11,84 64 NO OH O   CÂU 10: Cho 19,6 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO 0,5M KHSO4 2,75 M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH) vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m là: A 157,1 B 146,5 C 136,8 D 162,6 Định hướng tư giải H  : 0,55 Fe : 0,35     m  157,1BaSO4 : 0,55 Ta có:  NO3 : 0,1  Fe : 0,35  OH : 0,55  CÂU 11: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M,thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư ,thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N+5 phản ứng Giá trị m là: A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Định hướng tư giải: AgNO3 dư nên cuối H+ hết n H  0, 25    n NO  0,05  n Fe  0,05 n Cu  0,025 H    n NO  0,0625 BTE     0,05.3  0,025.2  0,0625.3  a n Ag  a  BTNT.Clo    AgCl : 0,2   a  0,0125   m  30,05  Ag : 0,0125 CÂU 12: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư Hòa tan A vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 thu 0,56 lít NO (đktc) Tính m nồng độ mol/l dung dịch HNO3 A Đáp án khác B 2,52 gam 0,8M C 1,94 gam 0,5M D 1,94 gam 0,8M Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học Định hướng tư giải Hòa tan vừa đủ ta hiểu muối thu Fe(NO3)3 m 3 m BTE     0,025.3   m  2,52(gam) 56 16 NO O   n HNO3  0,045.3  0,025  0,16   HNO3   0,8M BTNT.N CÂU 13: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Định hướng tư giải BTNT.Fe   n Fe  0,1  n Fe(NO3 )3  0,1  m  0,1.242  24,2 CÂU 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu a mol H2 dung dịch có chứa 45,46 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 1,2 mol HNO thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+ ) hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO 0,07 mol NO2 Cho từ từ 360 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu 10,7 gam kết tủa suy Giá trị a là: A 0,05 B 0,04 C 0,06 D 0,07 Định hướng tư giải  NaNO3 : 0,36  n HNO3  1, BTNT  Ta có:     BTNT.N 1,  0,15  0,36   Fe(NO3 )3 :  0, 23    n N  0,15   n Fe(OH)3  0,1   n H  0,36  0,1.3  0,06 Và   H  1,  0,06  0,08.4  0,07.2  2n O   n O  0,34 Fe : 0,33 BTKL    n Fe  0,33   45,46  Cl : 0,76 BTNT.Cl   n HCl  0,76   a  0,04 CÂU 15 Đốt cháy 6,16 gam bột Fe oxi, thu 7,6 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch chứa a mol HNO3, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32 gam bột Cu Biết phản ứng, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị a A 0,54 mol B 0,64 mol C 0,58 mol D 0,68 mol Định hướng tư giải BTKL    n O  0,09 2   Cu : 0,13 Ta có: n Cu  0,13    2  n  0,11 Fe : 0,11  Fe 0,13.2  0,11.2  0,09.2 BTE H   n NO   0,1   a  0,58 CÂU 16 Đốt cháy 7,84 gam bột Fe oxi, thu 9,76 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch chứa a mol HNO3, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,12 gam bột Fe Biết phản ứng, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị a A 0,54 mol B 0,64 mol C 0,58 mol D 0,68 mol Định hướng tư giải Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học  n Fe  0,14 Ta có:    BTKL  n O  0,12    2  Fe : 0,145  0,14  0, 285 BTE Y Và n Fe  0,145      n NO  0,11    NO3 : 0,57 BTNT.N  a  0,68 CÂU 17 Đốt cháy 8,4 gam bột Fe oxi, thu 10,32 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch chứa HNO3, thu dung dịch Y khí Dung dịch Y hòa tan tối đa 7,56 gam bột Fe thu a mol khí NO Biết phản ứng, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị a A 0,04 mol B 0,05 mol C 0,08 mol D 0,06 mol Định hướng tư giải Fe : 0,15 BTE 0,15.3  0,12.2 Ta có: 10,32    n NO   0,07 O : 0,12 BTE Cho Fe vào Y    n Fe  0, 285    n NO  0, 285.2  0,12.2  0,11  a  0,04 CÂU 18: Hỗn hợp X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO Fe3O4 Hòa tan hoàn Y dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5), tỉ khối Z so với metan 2,725 Giá trị m A 10,34 B 6,82 C.7,68 D 30,40 Định hướng tư giải  NO : 0,015 Don chat   Fe2O3 : 6,96  0,065.16    n Fe  0,1 Ta có: n Z  0,1  NO2 : 0,085 FeO : 0,01 BTNT.Fe   m  7,68  Fe3O4 : 0,03 CÂU 19 Đốt cháy 10,08 gam bột Fe oxi, thu 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch chứa a mol HNO3, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 9,6 gam bột Cu Biết phản ứng, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị a A 0,70 B 0,80 C 0,78 D 0,76 Định hướng tư giải BTKL    n O  0,15 2   Cu : 0,15 Ta có: n Cu  0,15    2  n  0,18 Fe : 0,18  Fe 0,15.2  0,18.2  0,15.2 H  0,12   a  0,78 CÂU 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu a mol H2 dung dịch có chứa 41,91 gam FeCl2 Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 1,6 mol HNO3 thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+ ) hỗn hợp khí Z gồm 0,15 mol NO 0,08 mol NO2 Cho từ từ 440 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu 10,7 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,10 B 0,08 C 0,12 D 0,14 Định hướng tư giải BTE   n NO  Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học  NaNO3 : 0, 44  n HNO3  1,6 BTNT  Ta có:     BTNT.N 1,6  0, 23  0, 44   Fe(NO3 )3 :  0,31    n N  0, 23   n Fe(OH)3  0,1   n H  0, 44  0,1.3  0,14 Và   H  1,6  0,14  0,15.4  0,08.2  2n O   n O  0,35  n FeCl2  0,33 BTNT.Cl    n Fe  0,41     n HCl  0,9   a  0,1 n  0,08 FeCl   CÂU 21: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Định hướng tư giải BTKL    56a  16b  8,16 Fe : a(mol) a  0,12     Ta có: 8,16  O : b(mol) b  0, 09 3a  2b  0, 06.3 BTE  0,09.2  a  3n NO   n NO  0,02(mol) Cho Fe vào n Fe  0,09  Fe(NO3 )2 : 0,12  0,09 BTNT.N     n HNO3  0,5(mol)  NO : 0,02  0,06  0,08 CÂU 22: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO(duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Định hướng tư giải Fe : 0,32 BTNT.Fe n Fe(NO3 )3  0,32   22,72  BTKL  O : 0,3   BTE  0,32.3  0,3.2  3nNO  V  2,688 CÂU 23: Để 4,2 gam sắt không khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hòa tan hết X dung dịch HNO3, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 13,5 gam B 18,15 gam C 16,6 gam D 15,98 gam Định hướng tư giải 2  Fe : 0,075 Fe : a BTE 2a  3b  0,07.2  0,02.3 Fe : 0,075      3     O : 0,07 a  b  0,075 Fe : b a  0,025 BTKL     m  4,2  62(2.0,025  3.0,05)  16,6 b  0,05 CÂU 24: Hòa tan hết 0,03 mol oxit sắt có cơng thức FexOy vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,01 mol oxit nitơ có cơng thức NzOt (sản phẩm khử nhất) Mối quan hệ x, y, z, t A 27x –18y = 5z – 2t B 9x –6y = 5z – 2t C 9x –8y = 5z – 2t D 3x –2y = 5z – 2t Định hướng tư giải Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tôi yêu Hóa Học 2t  5 z zN  (5z  2t)  zN  Ta có:  2y xFe x   (3x  2y)e  xFe3    0,03.(3x  2y)  0,01(5z  2t)   9x y  5z t CÂU 25: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm oxit sắt lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch X Sục khí Cl2 tới dư vào X thu dung dịch Y chứa 40,625 gam muối Nếu cho m gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,05 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 23,6 B 18,4 C 19,6 D 18,8 Định hướng tư giải Fe : a 40,625 Ta quy đổi m    Y : FeCl3  a   0,25 56  35,5.3 O : b BTE   0,25.3  2b  0,05.3  b  0,3 BTKL  m  0,25.56  0,3.16  18,8 CÂU 26: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lit khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m là: A 35,7 gam B 15,8 gam C 46,4 gam D 77,7 gam Định hướng tư giải  Fe : a  0,6  n Fe NO3 3 BTE m   3.0,6  2b  0,2   b  0,8  O : b   m  46,4(gam) CÂU 27: Để m gam phôi bào sắt ngồi khơng khí,sau thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm chất rắn có khối lượng 27,2 gam Hòa tan vừa hết X 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit thấy thoát 3,36 lít H2(đktc) dung dịch Y Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO3)3, HNO3 dư có 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m a là: A 22,4 3M B 16,8 gam 2M C 22,4 gam 2M D 16,8 gam 3M Định hướng tư giải Bài ta áp dụng BTE cho trình Fe : a BTE 27,2    3a  2b  0,15.2  0,1.3 O : b a  0,  3a  2b  0,6  m  22,     56a  16b  27,2 b  0,3 BTNT.hidro n HCl  n H   n HCl  0,15.2  2b  0,9   a  3M CÂU 28: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 12 B C 20 D 24 Định hướng tư giải Fe : a 56a  16b  10,44 a  0,15  10,44      O : b 3a  2b  0,195 b  0,1275 Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học 0,15 160  12 CÂU 29: Đốt 4,2 gam sắt khơng khí thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 1,2 B 1,1 C 1,5 D 1,3 Định hướng tư giải  m  Chú ý: Số mol NO3 muối số mol e nhường Với toán ta BTE cho q trình nên sơ mol e nhường tính qua O NO 5,32  4,2   0,07 n O   n e  n NO  0,07.2  0,02.3  0,2 16  n  0,02  NO 0,22 BTNT.nito   n HNO3  0,2  0,02  0,22  a   1,1 0,2 CÂU 30: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Để hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO3 xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy giá trị x A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Định hướng tư giải Fe : 0,075 BTNT.Fe 2  a  b  0,075  Fe : a BTNT  BTE     BTE Ta có: O : 0,07   3   2a  3b  0,2    NO : 0,02 Fe : b  a  0,025     N : 0,22   x  1,1 b  0,05 CÂU 31: Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hồn tồn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 50,80% B 49,21% C 49,12% D 50,88% Định hướng tư giải 84, 22,8  0,35.56  0,35   nO   0, Ta có: n Fe( NO3 )3  245 16    n Fe3O4  0,05   %Fe3O4  50,877 CÂU 32: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 12 B C 20 D 24 Định hướng tư giải Fe : a 56a  16b  10,44  10,44    O : b 3a  2b  0,195 a  0,15 0,15    m  160  12 b  0,1275 Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tôi u Hóa Học CÂU 33: Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO b(g) chất rắn B hòa tan HNO3 thu 0,034 mol NO Giá trị a là: A 0,024 B 0,036 C 0,03 D 0,04 Định hướng tư giải 0, 024.3 n  0, 034  0, 01  0, 024   nO   n CO  0, 036 CÂU 34: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít Định hướng tư giải Cu  : 0,15  BTNT.N Điền số điện tích   Fe2  : a   n NO  1,3  2a  NO : 2a  0,3  Fe : a 56a  16b  31, a  0,5     Và 31,  O : b 2a  0,15.2  2b  3(1,3  2a) b  0,   n NO  1,3  2a  0,3   V  6,72 CÂU 35: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7 M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 12,8 gam Cu Giá trị V là: A 9,52 lít B 6,72 lít C 3,92 lít D 4,48 lít Định hướng tư giải Cu  : 0,2  BTNT.N Điền số điện tích   Fe2  : a   n NO  1,3  2a  NO : 2a  0,4  Fe : a 56a  16b  32 a  0,5     O : b 2a  0, 2.2  2b  3(1,3  2a) b  0, 25 Và 32    n NO  1,3  2a  0,3   V  6,72 CÂU 36: Hòa tan hết 23,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào 1,1 lít dung dịch HNO3 1,0 M thu V lít NO (đkc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 12,8 gam Cu Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị V là: A 0,896 B 1,12 C 1,344 D 2,24 Định hướng tư giải Cu  : 0,  BTNT.N Điền số điện tích   Fe2  : a   n NO  0,7  2a  NO : 2a  0,  Fe : a 56a  16b  23,6 a  0,31     Và 23,6  O : b 2a  0, 2.2  2b  3(0,7  2a) b  0,39 BTE   n NO  0,05   V  1,12 Tổng hợp: Tài liệu VIP – Tơi u Hóa Học 10 ...100 tốn hay khó (H+ NO3-) KHƠNG có khí H2 CÂU 1: Hòa tan hết 13,12 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư, thu... 70,18 CÂU Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 dung dịch chứa 0,26 mol H2SO4 0,22 mol HNO3, thu dung dịch X (chỉ chứa muối) 0,05 mol khí NO (spkdn) Cho HCl dư vào X lại... yêu Hóa Học  0,3   m  0,3.56  17.0,87  31,59 CÂU 9: Hòa tan hết 21,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe(OH)2 (trong Fe(OH)2 chi m 8,35% khối lượng) dung dịch chứa 0,2 mol HNO 3,