Kiểm tra một tiết Môn: Hoá học 8 A. Mục tiêu : 1. Kiến thức : Qua bài kiểm tra nhăm giúp đỡ học sinh hiểu sâu hơn kiến thức cơ bản của Chơng 2; Hiện tợng hoá học, phản ứng hoá học, ĐLBTKL, phơng trình hoá học và tỉ lệ các chất trong phản ứng. 2. Kĩ năng : Rèn kỹ năng nhận biết các hiện tợng và phản ứng hoá học. 3. Thái độ : Có thái độ nghiêm túc trong giờ kiểm tra . B. Ma trận đề : Mức độ Nhận biết Thông biểu Vận dụng TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL KN: Hiện tợng vật lí, hiện t- ợng hoá học, phản ứng HH 5 3 1 1 1 1 7 5 Phơng trình hoá học, Định luật bảo toàn khối lợng 3 3 1 2 4 5 Tổng 5 3 4 4 1 3 11 10 C. Đề bài: Phần I : Trắc nghiêm khách quan: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm ). Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C, D trớc ý trả lời mà em cho là đúng nhất trong các câu sau đây: a- Phơng trình hoá học nào là đúng ? A. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 B. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 C. Zn + 2HCl 2ZnCl 2 + H 2 D. 2Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 b- Trong phản ứng hoá học, các chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng: A. Số nguyên tử trong mỗi chất. B. Số nguyên tố tạo ra mỗi chất. C. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.D. Số phân tử của mỗi chất. c- Phản ứng hoá học sau đâu là sản phẩm tạo thành: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu A. Fe và Cu B. Fe và FeSO 4 C. CuSO 4 và Cu D. FeSO 4 và Cu d- Cách phát biểu nào sau đây về định luật bảo toàn khối lợng là đúng. A. Tổng sản phẩm các chất bằng tổng chất tham gia. B. Trong một phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia bằng tổng số phân tử chất tạo thành. C. Trong một phản ứng hoá học tổng khối lợng của các sản phảm bằng tổng khối l- ợng các chất phản ứng. D. Không phát biểu nào dúng. e- Lu huỳnh cháy và thu đợc 96g khí SunFurơ thì khối lợng oxi đã tham gia phản ứng là: A. 40 gam B. 44 gam C. 48 gam D. 52 gam. Câu 2: (1 điểm). Hãy chọn các từ và cụm từ thích hợp sau: Phơng trình hoá học, các chất phản ứng, sản phẩm, hệ số, chỉ số, điền vào các câu sai. "Phản ứng hoá học đợc biểu diễn bằng (1) ., trong đó ghi công thức hoá học của các (2) . và (3) . trớc mỗi công thức hoá học (4) .(trừ khi bằng 1 thì không ghi) để cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố đều bằng nhau. Câu 3: (1 điểm). Nối Các ý ở cột A với các ý ở cột B sao cho phù hợp. A Nối B 1. Hiện tợng vật lý 2. Hiện tợng hoá học a. Cho vôi sống (CaO) hoà tan vào nớc tạo thành canxihiđrôxit (Ca(OH) 2 ) b. Dây sắt đợc cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh c. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi. d. Đun nớc dến 100 0 nớc bay hơi. Phần II. Trắc nghiệm tự luận. (5 điểm) Câu 4: (2 điểm) Lập phơng trình cho sơ đồ phản ứng sau: a) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu b) NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe (OH) 3 + Na 2 SO 4 Câu 5: (3 điểm). Biết rằng Natrihidrô xit (NaOH) có khối lợng bằng 80 gam tác dụng với axit sunfuric (H 2 SO 4 ) có khối lợng bằng 96 gam tạo ra 36 gam nớc (H 2 O) và mg Nát ri Sunfat (Na 2 SO 4 ). a. Lập phơng trình hoá học. b. Tính khối lợng Natri Sunfat tao thành ? Chúc các em làm bài tốt! d. Đáp án : Câu 1 : a - ý đúng B (0,5 điểm). b - ý đúng C (0,5 điểm). c - ý đúng D (0,5 điểm). d- ý đúng C (0,5 điểm). e - ý đúng C (1 điểm). Câu 2 : (1 điểm) (1) : Phơng trình hoá học. (2) : Chất phản ứng. (3) : Sản phẩm. (4) : Hệ số. Câu 3 : (1 điểm). + Hiện tợng vật lí : b, c, d. + Hiện tợng hoá học : a. Câu 4 : (2 điểm). A. 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu B. 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 . Câu 5 : (3 điểm). a. Phơng trình hoá học (1 điểm). 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O . b. Khối lợng của Natrisunfat là (2 điểm). mNa 2 SO 4 = mNaOH + mH 2 SO 4 - mH 2 O. mNa 2 SO 4 = 80 + 96 - 36 = 140g. ------------------- Các em đợc bao nhiều điểm? Đề thi Kiểm tra chất lợng học kỳ I Môn thi: hoá học 8 I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Nhằm kiểm tra đánh giá lai một số kiến thức của học sinh qua một học kỳ. - nhằm giúp đỡ các em học giỏi, khá, trung bình, yếu. 2. Kĩ năng : Rèn kỹ năng viết phơng trình hoá học, tính theo phơng trình hoá học. 3. Thái độ : Có thái độ nghiêm túc trong giờ kiểm tra . II. Chuẩn bị 1. Giáo viên : Nội dung câu hỏi kiểm tra 2. Học sinh : bút, thớc kẻ. III. Tiến trình tổ chức dạy học : 1. ổn định tổ chức lớp : - 8A : - 8B : - 8C : - 8D : 2. Bài mới : A. Ma trận đề : Mức độ Nhận biết Thông biểu Vận dụng TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL Khái niệm 1 0,5 1 0,5 Tính chất 4 2 5 2,5 1 0,5 10 5 ứng dụng 5 4,5 5 4,5 Tổng 4 2 7 3,5 5 4,5 16 10 B. Nội dung câu hỏi : Phần I : Trắc nghiêm khách quan: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm ). a) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D trớc ý trả lời mà em cho là đúng. - Công thức nào sau đây là viết đúng. A. Al 2 SO 4 B. Al(SO 4 ) 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 D. AlSO 4 b) Hãy điền chữ (Đ) đúng, (S) sai vào ô trống trong các phơng trình sau: A. KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O 2 B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + 2MnO 2 + O 2 D. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O 2 E. 2HgO 2Hg + O 2 Câu 2: (2 điểm). Ghép các hiện tợng hoá học với các phơng trình hoá học sao cho phù hợp. Hiện tợng Nối Phơng trình hoá học a) Sắt cháy trong oxi tạo thành hạt sắt oxít màu nâu đen. a + . 1) 2H 2 O 2H 2 + 2O đ/p t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 b) Nớc bị điện phân thành khí oxi và khí hiđrô. c) Cồn (C 2 H 6 O) cháy tạo thành nớc và khí cácbonic. d) Nhôm cháy tạo thành oxít. b+ . c + . d + . 2) C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 3) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 4) 3Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 5) 4Al +3O 2Al 2 O 3 Phần II: Trắc nghiệm tự luận: (5 điểm) Câu 3: (2 điểm). a) Tính khối lợng của: A. 0,3 mol CO 2 B. 2 mol CO b) Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn của: A. 0,5 mol O 2 B. 0,25 mol H 2 Câu 4: (3 điểm). Kẽm (Zn) tác dụng với axít clohiđric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl 2 ) và giải phóng khí hiđrô (H 2 ) a) Viết phơng trình hoá học. b) Tính thể tích khí hiđrô (H 2 ) sinh ra sau phản ứng ở (đktc). Biết rằng phản ứng này có 6,5g kẽm (Zn) tham gia phản ứng. C. Đáp án: Câu 1: (3 điểm) a) Đáp án C (0,5 đ) b) A - S (0,5đ) B - Đ (0,5đ) C - S (0,5đ) D - S (0,5đ) E - Đ (0,5đ) Câu 2: (2 điểm) a 3 (0,5đ) b 1 (0,5đ) c 2 (0,5đ) d 5 (0,5đ) Câu 3 (2 điểm). a/ A.0,3mol CO 2 m CO2 = n x M 0,3 x 44 = 13,2(g) (0,5 điểm) t 0 t 0 B. 2 mol CO m CO = n x M 2 x 28 = 56(g) (0,5 điểm) b/ A. 0,5 mol O 2 V = 22,4 x n VO 2 = 22,4 x 0,,5 = 11,2 (l) (0,5đ) B. 0,25 mol H 2 V = 22,4 x n VH 2 = 22,4 x 0,25 = 5,6 (l) (0,5đ) Câu 4 (3 điểm) a/ PTHH: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1 điểm) b/ Tính H 2 đktc n Zn = 65 5,6 = 0,1 mol (2 điểm) Theo PTHH: Cứ 1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 1 mol H2 Vậy có 0,1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 0,1 mol H2 Thể tích khí H2 ở đkktc sinh ra sau phản ứng là: V H 2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 (l) H 2 . tỉ lệ các chất trong phản ứng. 2. Kĩ năng : Rèn kỹ năng nhận biết các hiện tợng và phản ứng hoá học. 3. Thái độ : Có thái độ nghiêm túc trong giờ kiểm tra. khách quan: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm ). Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C, D trớc ý trả lời mà em cho là đúng nhất trong các câu sau đây: a- Phơng trình hoá