KHÁIQUÁTVỀNHÓMHALOGEN - Gồm nguyên tố F, Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA - Cấu hình lớp e ngồi ns2np5, bán kính ngun tử nhỏ, có độ âm điện lớn ⇒ dễ nhận thêm 1e để cấu hình khí hiếm, halogen có tính oxi hóa mạnh phi kim điển hình - Giữa phân tử X2 có lực hút Van der Waals yếu nên halogen trạng thái khí (F2, Cl2) trạng thái lỏng (Br 2) dễ bay hơi, trạng thái rắn(I2) dễ thăng hoa Tính oxy hóa giảm dần Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Xanh nhạt Vàng lục Đỏ nâu Tím than Muối bạc AgF – tan AgCl – tủa trắng AgBr – tủa vàng lục AgI – tủa vàng đậm Tính tan nước Khơng tan Tan Tan Tan Trạng thái Số oxy hóa HX -1, -1, 0, + 1, +3, + 5, + -1, 0, + 1, +3, + -1, 0, + 1, +3, + 5, 5, + + Khí, tan nước, axit yếu Khí, tan nước, Khí, tan Khí, tan axit mạnh HF nước, axit mạnh nước, axit mạnh HCl HBr HF - HCl - HBr - HI tính axit tăng, tính khử tăng - HF: Khơng thể tính khử điều kiện thường, oxi hóa dòng điện Vì phân tử HF bền - HCl: Khi đặc, thể tính khử yếu, tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, PbO2, KClO3, CaOCl2, NaClO … Vì phân tử HCl tương đối bền - Các halogenua kim loại tan nhiều nước trừ halogenua Ag +(trừ AgF), Pb+,Hg(I) - Nhận biết muối I-, I- sau oxi hóa Fe3+: 2Fe3++ 2I- → 2Fe2++ I2 Iot sinh làm hồ tinh bột có màu xanh đậm