CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Tiết 37 §. Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2. Kĩ năng: - Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I - Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) - Bảng 11-SGK III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 37 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn Hoạt động 1: - Gv chỉ vào bảng tuần hoàn giới I. Vị Trí Của Nhóm Halogen Trong Bảng Tuần Hoàn: thiệu + nhóm halogen gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brom, iot, atati. +Hỏi: chúng thuộc nhóm nào, ở vị trí nào trong các chu kì? + Atati không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ. - Gồm: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I), Atati(At) - Thuộc nhóm VIIA, ở cuối chu kì II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS: viết cấu hình electron lớp n/c của các nguyên tử: F, Cl, Br, I. - Yêu cầu rút ra nhận xét: + Cấu hình e n/c chung cho nhóm II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử - cấu hình e n/c: 9 F: 2s 2 2p 5 17 Cl: 3s 2 3p 5 35 Br: 4s 2 4p 5 halogen? + khuynh hướng đặc trưng? + Tính chất hoá học cơ bản? 53 I: 5s 2 5p 5 cấu hình e n/c chung: ns 2 np 5 khuynh hướng đặc trưng: dễ nhận 1e X + 1e X - ns 2 np 5 ns 2 np 6 (khí hiếm) tính oxi hoá mạnh Hoạt động 3 : - Gv nêu vấn đề: vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử X 2 ? - gợi ý: vì có 7e lớp n/c, còn thiếu 1e để đạt cấu hình e bền như khí hiếm nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi e để tạo ra phân tử có liên kết CHT không phân cực. - Hãy biếu diễn liên kết đó? - sự tạo thành phân tử X 2 ; : X. + .X: :X:X: Hay X-X hoặc X 2 III. Sự biến đổi tính chất Hoạt động 4: - Gv sử dụng bảng 11/sgk, yêu cầu hs nhận xét sự biến đổi: + tính chất vật lí + bán kính nguyên tử + độ âm điện đi từ flo đến iot? - Yêu cầu hs giải thích: + vì sao trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7? vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7 III. Sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất: Đi từ flo đến iot: - trạng thái tập hợp: khí lỏng rắn - Màu sắc: đậm dần - T 0 s , t 0 nc : tăng dần 2. Sự biến đổi độ âm điện - Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần - Flo có độ âm điện lớn nhất Flo chỉ có số oxi hoá -1 trong hợp chất Cl, Br, I có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 trong hợp chất + Dựa vào cấu hình e lớp n/c giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành? vì cấu hình electron lớp n/c tương tự nhau + Dựa vào bán kính nguyên tử, giải thích vì sao đi từ F đến I, tính oxi hoá giảm dần? Từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng khả năng hút e giảm tính oxi hoá giảm 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất - Các halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành - Từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần - tính chất hoá học cơ bản của halogen: (SGK) Hoạt động 5: củng cố bài: - Nguyên nhân: + tính oxi hoá mạnh của các halogen là dễ nhận 1e + tính oxi hoá giảm dần từ F đến I + sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng 3. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT trong SGK VI. RÚT KINH NGHIỆM: . CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Tiết 37 §. Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi. BẢNG I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn Hoạt động 1: - Gv chỉ vào bảng tuần hoàn giới I. Vị Trí Của Nhóm Halogen Trong Bảng Tuần Hoàn: thiệu + nhóm halogen gồm các nguyên. của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hoá