Đang tải... (xem toàn văn)
tạp chí mang đến những cái nhìn mới mẽ và hấp dẫn của hóa học. đồng thời cũng giới thiệu những phương pháp, cách làm bài tối ưu hiện nay.Đây xứng dáng là tinh hoa của cộng đồng hóa học lớn nhất việt nam
Mục lục: Góc học tập: Hóa Học – lớp 10………………………………………………………………… Hóa Học – lớp 11………………………………………………………………… Hóa Học – lớp 12…………………………………………………………… … Tạp chí Tơi u Hóa Học ấn phẩm chun mơn Hóa cộng đồng Tơi u Hóa Học biên tập nội dung phát Tư vấn học tập: hành Ấn phẩm phát hành Có nên thi thử THPT QG sớm hay khơng? …………………………… fanpage Tơi u Hóa Học website hoc68.com ứng dụng Hóa Học – Hoc68 Mọi nơi dung tạp Thí nghiệm vui: Cải tím: thay đổi màu sắc theo pH……………………….……………….12 chí biên soạn tổng hợp cách kỹ lưỡng tránh sai sót, mong Nhân vật số này: độc giả thông cảm Minh Hằng – cô giáo trẻ nhiệt huyết với nghề…… ……………….13 Mọi chi tiết xin liên hệ trực tiếp qua Hóa Học điều thú vị…………………………… ……………….14 email số điện thoại chúng tơi Phương pháp giải Hóa: Sử dụng phương pháp Quy đổi giải tập đốt cháy thủy phân Peptit………………………………………………….………….16 Email: thanh.tyhh@gmail.com SĐT: 01687 915 4448 Địa chỉ: Tầng – Viet Tower – Sô Thái Hà – Đống Đa – Hà Nội Giáo dục đa chiều: Không đánh, khơng mắng, khơng phạt, khơng có học sinh ưu tú…………….………………………………………………….………….30 Xin chân thành cảm ơn! Tổng biên Nguyễn Văn Thành Nội dung – học – đề thi Thầy Nguyễn Minh Tuấn THPT Chuyên Hùng Vương – TP Việt Trì – Phú Thọ Bìa Minh Hằng ĐẶT MUA BẢN GIẤY TẠI WEBSITE: HOC68.COM ÐỀ ƠN TẬP HĨA HỌC 10 – SỐ THầY NGUYễN MINH TUấN – TRườNG THPT CHUYÊN HÙNG VươNG, TP VIệT TRÌ, PHÚ THọ Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố: A flo B iot C clo D brom Câu 2: Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? Trong nguyên tử, số khối A nguyên tử khối B tổng số hạt proton nơtron C tổng khối lượng hạt proton nơtron D tổng hạt proton, nơtron electron Câu 3: Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ? A Na (Z = 11) B K (Z = 19) C Ca (Z = 20) D Mg (Z =12) Câu 4: Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo : A 10 B C 28 D 19 Câu 5: Phát biểu sau sai ? A Số proton nguyên tử số nơtron B Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử C Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện : A Electron nơtron B Electron C Proton electron D Proton nơton Câu 7: Chọn phát biểu sai : A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Nguyên tử oxi có số electron số proton C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron D Lớp electron ngồi nguyên tử oxi có electron Câu 8: Hạt mang điện nhân nguyên tử : A Electron B Nơtron C Nơtron electron D Proton Câu 9: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N : A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 B 1s22s22p7 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 Câu 10: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A Nơtron B Electron C Proton D Nơtron electron Câu 11: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối sau ? A LiCl B RbCl C KCl D NaCl Câu 12: Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxit cao nguyên tố X là: A XO2 B XO C XO3 D X2O Câu 13: Ion Y– có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Số electron ngun tử Y A 17 B 19 C 18 D 20 Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là: A XH4, XO2 B HX, X2O7 C H3X, X2O D H2X, XO3 Câu 15: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn là: A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 16: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các ngun tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 17: Nguyên tố hố học canxi (Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau Ca sai? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Hạt nhân canxi có 20 proton C Vỏ ngun tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Ngun tố hố học phi kim Câu 18: Chu kì dãy nguyên tố có A số electron hóa trị B số lớp electron C số điện tích hạt nhân D số proton Câu 19: Tổng số electron phân lớp s nguyên tử Nguyên tử A 17 Cl B 18 Ar C 19 K D 20 Ca Câu 20: Trong bảng tuần hoàn nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) là: A B C D Câu 21: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p1 Câu 22: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp M B lớp N C lớp L D lớp K Câu 23: Mệnh đề sau không ? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : B Nguyên tử magie có lớp electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron Câu 24: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hòa) có số electron : A 2, 6, 10,14 B 4, 6, 10, 14 C 2, 6, 10, 16 D 2, 8, 10, 14 Câu 25: Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai : A Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron : 12, 13, 14 D Các ng/tử đồng vị nguyên tố Câu 26: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy nguyên tử X : A Ar B Ca C Cl D K Câu 27: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R : A 20 B 24 C 26 D 22 Câu 28: Nguyên tử ngun tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R ? 81 A 137 B 56 R 56 R C 56 81 R D 137 81 R Câu 29: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh : A 10 B C D Câu 30: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 : A 1s22s22p63s23p34s2 B 1s22s22p63s23d5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p44s1 Câu 31: Trong 20 nguyên tố bảng tuàn hoàn, tính chất sau biến đổi tuần hồn? A Khối lượng nguyên tử B Số proton hạt nhân nguyên tử C Số nơtron hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp Câu 32: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p3 Câu 33: Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử 13Al ; 11Na ; 12 Mg ; 16S Dãy thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần là: A Al < Na < Mg < S B S < Al < Mg < Na C S < Mg < Na < Al D Na < Al < S < Mg Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là: A VIIA, chu kì B VIIB, chu kì C Nhóm VA, chu kì D VIA, chu kì Câu 35: Ngun tố sau có tính chất tương tự natri? A Nhôm B Oxi C Kali D Clo Câu 36: Oxit cao nguyên tố Y YO3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố : A O B S C Se D P Câu 37: Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,5M, phản ứng vừa đủ Phần trăm khối lượng Zn có hỗn hợp ban đầu A 57% B 69% C 73% D 62% Câu 38: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng: A Số electron lớp ngồi B Số lớp electron C Số khối D Số hiệu nguyên tử Câu 39: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A K, Na, Mg, Al B Mg, Al, Na, K C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al 2+ Câu 40: Ion X có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IIA Đáp án: 1B – 2B – 3B – 4D – 5A – 6C – 7C – 8D – 9C – 10B – 11D – 12C – 13A – 14B – 12A – 16D – 17D – 18B – 19C – 20B – 21D – 22D – 23A – 24A – 25A – 26D – 27C – 28A – 29B – 30C – 31D – 32C – 33B – 34A – 35C – 36B – 37D – 38A – 39C – 40D ➤ Thi Online ứng dụng TYHH ID đề: TCTYHH01001 Tư vấn học tập hiệu C Ó NÊN THI THử THPT QG SớM HaY KHÔNG? ho dù vừa bước vào năm học 2018 – 2019 vài tuần Tuy nhiên trung tâm, thầy cô bắt đầu tổ chức thi thử kì thi THPT Quốc Gia sớm từ thu hút nhiều em học sinh tham gia Vậy, nên hay không nên tham gia thi thử THPT QG sớm từ bây giờ? Hãy thảo luận vấn đề qua phân tích trang nhé! (Xem chi tiết trang 8) ÐỀ ƠN TẬP HĨA HỌC 11 – SỐ THầY NGUYễN MINH TUấN – TRườNG THPT CHUYÊN HÙNG VươNG, TP VIệT TRÌ, PHÚ THọ Câu 1: Muối Iot muối ăn trộn với lượng nhỏ A KI KIO3 B NaI C NaIO3 D NaI NaIO3 Câu 2: Các loại hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D electron, proton nơtron Câu 3: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết A số hiệu nguyên tử Z B số khối A C số khối A số hiệu nguyên tử Z D nguyên tử khối nguyên tử Câu 4: Trong phân tử sau: CO2, NaBr, H2, NH3, O3, H2O, phân tử có liên kết ion là: A NaBr B H2 O3 C H2 D H2O NaBr Câu 5: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: [Ar]3d104s1 trạng thái X thuộc khối nguyên tố: A p B f C d D s Câu 6: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử là: A tạo chất: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí B có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C có thay đổi hóa trị số nguyên tố D tạo chất kết tủa Câu 7: Cho trình : Zn → Zn2+ + 2e Nhận xét là: A Zn chất oxi hóa B q trình q trình oxi hóa C Zn2+ chất khử D q trình trình khử Câu 8: Dãy chất gồm chất điện li mạnh ? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(OH)2 D NaCl, H2SO4, H2O, MgCl2 Câu 9: Trong câu sau, câu đúng? A Khi tăng nồng độ chất p/ứ tốc độ phản ứng giảm B Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng C Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng D Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng giảm Câu 10: Chọn phát biểu sai A Ozon chất khí, màu xanh nhạt B Oxi chất khí không màu C Hiđropeoxit chất lỏng không màu D Khí Ozon tan nước so với khí oxi Câu 11: Dãy xếp theo chiều tăng dần tính axit: A HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C HF < HBr < HI < HCl D HF < HCl < HI < HBr Câu 12: Cho cỏc cõn bng sau: xt, t o ắắắ đ 2SO3 (k) (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ơắắ ắ xt, t o ắắắ đ 2NH3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ơắắ ắ xt, t o ắắắ đ CO (k) + H2O (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ơắắ ắ xt, t o ắắắ đ H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k) ơắắ ắ xt, t o ắắắ đ CH3COOC2H5 + H2O (5) CH3COOH + C2H5OH ¬¾¾ ¾ Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là: A B C D Câu 13: Nguyên tử X có 26 electron cấu hình e X2+ là: A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 14: Cho dãy chất ion: Zn, ZnO, Fe, FeO, S, SO2, SO3, N2, HCl, Cu2+, Br- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 15: Cho nguyên tố X(Z=11), Y(Z=16), M(Z=19) N(Z=8) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A N < Y < X < M B M < X < Y < N C Y < N < X < M D X < Y < M < N Câu 16: Xét thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí X Thí nghiệm 2: Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 thu khí Y Thí nghiệm 3: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Nhận định sau đúng? A X SO3, Y O2, Z H2S B Liên kết X cộng hóa trị khơng phân cực C Để thu khí Z tn 3, thay FeS CuS D Tn dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm Câu 17: Cho thí nghiệm sau: (1) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (2) Sục khí SO2 vào nước brom (3) Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi (4) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (5) Sục khí O2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 18: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HCl, HBr, HI B HI, HCl, HBr C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Câu 19: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,15 M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Giá trị pH dung dịch sau trộn là: A B 13 C 12 D Câu 21: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ đây: Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy: A có xuất kết tủa màu trắng B có sủi bột khí màu vàng lục, mùi hắc C khơng có tượng xảy D có xuất kết tủa màu đen Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Các electron phân lớp có mức lượng gần (2) Nguyên tử Na có số khối 23, số electron 12.Vậy, nguyên tử Na có điện tích hạt nhân 11 (3) Bảng tuần hồn có 16 cột chia thành nhóm A nhóm B (4) Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học Số phát biểu A B C D Câu 23: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) cho tác dụng với chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 18,4 B 12,4 C 18,8 D 14,2 Câu 24: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Mg Y là: A 75,68% B 72,1% C 27,90% D 24,32% Câu 25: Cho 35,6 gam hỗn hợp hai muối Na2SO3, NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng (gam) muối hỗn hợp ban đầu là: A 34,02 1,56 B 10,4 25,2 C 1,56 34,02 D 25,2 10,4 Câu 26: Clo tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 35Cl 37 Cl Biết đồng vị 37Cl chiếm 24,23% Phần trăm khối lượng đồng vị 35Cl axit HClO (Cho biết H = 1, O = 16) là: A 50,51% B 51,25% C 51,23% D 50,53 % Câu 27: Cho 1,58 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa là: A 0,025 B 0,03 C 0,08 D 0,05 Câu 28: X Y hai ngun tố thuộc nhóm, hai chu kì liên tiếp Số proton Y nhiều số proton X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 26 Nhận xét sau X, Y? A X Y có hóa trị cao với oxi B Nguyên tử X (trạng thái bản) có electron s C Liên kết phân tử HY liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D X Y thuộc chu kì lớn Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 48 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIA Câu 30: Khi cho 10 m3 khơng khí có chứa khí clo qua ống đựng muối KBr, khối lượng muối giảm bớt 178 mg Hàm lượng khí clo (mg/m3) khơng khí là: A 14,2 B 71 C 142 D 7,1 Câu 31: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối X Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 32: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO3)3 có dung dịch T gần với: A 5% B 7% C 8% D 9% Câu 33: Một hợp chất có cơng thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58 Công thức MAx A SO2 B CO2 C Cu2S D FeS2 Câu 34: Trong thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Đun nóng KClO3 với chất xúc tác MnO2 (3) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (4) Cho F2 đơn chất tác dụng H2O (5) Cho H2O2 tác dụng với Ag2O Số thí nghiệm tạo đơn chất : A B C D Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,25 B 10,27 C 8,98 D 9,52 Câu 36: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X gam cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 3,08 D 2,80 Câu 37: Trong thí nghiệm sau : (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Số thí nghiệm tạo muối sắt (III) A B C D Câu 38: Cho dung dịch muối có chứa 43g hỗn hợp CaCl2 BaCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 K2CO3 dư, sau phản ứng thu 39,7 gam kết tủa Khối lượng CaCl2 BaCl2 là: A 16,65g 31,2g B 22,2g 20,8g C 20,8g 22,2g D 11,1g 31,9g Câu 39: Để m gam Fe ngồi khơng khí thời gian nên bị gỉ (giả sử gỉ sắt toàn oxit sắt) cân nặng 10g Lượng gỉ sắt hòa tan vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X có khả làm màu hoàn toàn 200ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị m là: A 15,0 B 17,2 C 9,8 D 9,0 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe2O3, 0,4 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 2M vừa đủ, thu dung dịch muối 5,6 lít khí hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 33,6 Thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng A 3,6 lít B 2,4 lít C 3,2 lít D 4,8 lít Đáp án: 1A – 2A – 3C – 4A – 5C – 6B – 7B – 8C – 9C – 10D – 11B – 12A – 13B – 14A – 12B – 16D – 17B – 18A – 19A – 20C – 21D – 22D – 23B – 24A – 25D – 26D – 27D – 28B – 29C – 30A – 31B – 32A – 33D – 34D – 35C – 36D – 37C – 38B – 39C – 40C Có nên thi thử THPT Quốc Gia sớm hay khơng? (Tiếp theo trang 5) Có nên thi thử sớm hay không? Câu trả lời giai đoạn khơng Đặc biệt với hình thức tổ chức thi online trang học trực tuyến bạn nhóm facebook Tại lại vậy? Có nhiều ngun nhân, phân tích số nguyên nhân sau giúp bạn hiểu có định hướng đắn - Nguyên nhân 1: Đề khơng sát với chương trình học bạn Thường chương trình tổ chức thi Online biên soạn theo cấu trúc đề thi chung chung Hoặc chương đầu chương trình 12, chương trình lớp 10, 11 Trong đó, em học phần khác nhau, theo chương trình khác nên khơng có chuyện đề mà cập nhật chương trình mà em học Với đề thi không giúp nhiều cho việc học học sinh thời điểm – mà em cần phải tập trung cho kiến thức lớp nhiều - Nguyên nhân 2: Sai mục đích kì thi thử Các em nên quan niệm, mục đích kì thi thử đánh giá lực thân làm quen với kì thi thật Trong mục đích đánh giá lực thân quan trọng nhiều Đó lí mà hàng năm có em thi thử hàng trăm lần mà khơng đạt điểm cao có bạn thi thử đề hồn thành mục tiêu thân Vậy nên, em cần tham gia thi thử THPT Quốc Gia sau hồn thành chương trình học bắt đầu bước vào giai đoạn tổng ơn Khi đó, em tham gia thi thử biết yếu phần nào, phần học chưa tốt… để cải thiện sau thi (chi tiết thầy đề cập “999 Câu hỏi Lý thuyết 2019” – em tìm đọc) Lưu ý thêm: em nên lựa chọn cho đề phù hợp với thân để học Chỉ cần đề chất lượng đủ – em tham khảo Bộ đề 2019 TYHH phát hành vào tháng 02/2019 Vậy em học sinh nên học gì? Hiện tại, bước vào năm học nên chương trình nhiều phần em chưa nắm vững (kể chương vừa học xong) Vậy nên thầy khuyên em nên theo sát chương trình học lớp, tìm kiếm tài liệu có phân dạng theo chương trình lớp để luyện tập thêm Ví dụ, lớp 12 học Este em tìm tài liệu lên quan tới Este, phân dạng tập Este… để học Sau đó, em làm đề kiểm tra chương để rèn luyện đủ Các em nên xem thử chương vững chưa, kết hợp với kiến thức Hóa Học học có phần chung khơng, dạng tập có gắn kết với nhau… để hiệu nhé! Thầy Nguyễn Thành Sáng lập cộng đồng Tơi u Hóa Học Học 68 ÐỀ ƠN TẬP HĨA HỌC 12 – SỐ THầY NGUYễN MINH TUấN – TRườNG THPT CHUYÊN HÙNG VươNG, TP VIệT TRÌ, PHÚ THọ Câu 1: Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi phản ứng A trùng hợp B thủy phân C xà phòng hóa D trùng ngưng Câu 2: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A Na2SO4 B NaOH C HCl D KCl Câu 3: Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác B Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron C Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p D Số hiệu nguyên tử nitơ Câu 4: Khí sau có màu nâu đỏ? A NH3 B NO2 C CO2 D CO Câu 5: Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, khơng mùi, độc người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa A đồng(II) oxit magie oxit B than hoạt tính C đồng(II) oxit than hoạt tính D đồng(II) oxit mangan oxit Câu 6: Thuộc tính khơng phải hợp chất hữu A Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết ion B Không bền nhiệt độ cao C Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu 7: Khi clo hóa ankan có cơng thức phân tử C6H14, người ta thu sản phẩm monoclo Danh pháp IUPAC ankan A 2,2-đimetylbutan B n-hexan C 2,3-đimetylbutan D 2-metylpentan Câu 8: Danh pháp thay CH3CHO A andehit axetic B andehit fomic C etanal D axit axetic Câu 9: Dãy đồng đẳng ancol etylic có cơng thức chung A CnH2n+2O2 B CnH2nO C CnH2n+1OH D CnH2n-2O Câu 10: Chất hữu X dung dịch giấm làm từ nước táo Hippocrates, cha đẻ ngành y học đại hòa với mật ong để trị ho cảm lạnh Hiện lượng chất X sản xuất theo phương pháp lên men tự nhiên chiếm 10% sản lượng giới phương pháp quan trọng để sản xuất giấm ăn sử dụng lĩnh vực thực phẩm Công thức cấu tạo X A CH3COOH B CH3OH C CH3CHO D C2H5OH Câu 11: Tính oxi hóa cacbon thể phn ng o t A C + H2O ắắ đ CO + H2 o t B 3C + 4Al ¾¾ ® Al4C3 o t C C + 2CuO ¾¾ ® 2Cu + CO2 o t D C + O2 ¾¾ ® CO2 Câu 12: Hãy cho biết dãy ancol sau oxi hóa CuO nhiệt độ cao thu andehit? A ancol isopropylic, ancol isobutylic, ancol benzylic B ancol etylic, ancol isopropylic, ancol metylic C ancol benzylic, ancol etylic, ancol sec-butylic D ancol metylic, ancol etylic, ancol benzylic Câu 13: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CuO, NaCl, CuS B Al2O3, Ba(OH)2, Ag C BaCl2, Na2CO3, FeS D FeCl3, MgO, Cu Câu 14: Những hợp chất sau có đồng phân hình học? (I) CH3CºCH; (II) CH3CH=CHCH3; (III) (CH3)2CHCH2CH3; (IV) CH3CBr=CHCH3; (V) CH3CH(OH)CH3; (VI) CHCl=CH2 A (II) (IV) B (II), (III), (IV) (V) C (II) (VI) D (II) Câu 15: Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau: Phát biểu sau khơng q trình điều chế HNO3 phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên? A Quá trình phản ứng trình thuận nghịch, chiều thuận chiều toả nhiệt B HNO3 sinh bình cầu dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (83oC) nên dễ bị bay đun nóng D Bản chất q trình điều chế phản ứng trao đổi ion Câu 16: Nhận xét sau không đúng? A Thủy phân chất béo môi trường kiềm thu glixerol B Andehit axetic có phản ứng với AgNO3 NH3 nhiệt độ cao C Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím D Đốt cháy hồn tồn vinyl axetat thu số mol nước số mol cacbonic Câu 17: Cho chất sau: phenol (C6H5OH) (1); C2H5OH (2); CH3COOH (3); HCOOH (4) Dãy chất xếp theo thứ tự tính axit tăng dần từ trái qua phải A (1); (3); (2); (4) B (1); (2); (3); (4) C (2); (1); (3); (4) D (3); (2); (4); (1) Câu 18: Cho phản ứng sau: o t (1) NH4Cl ắắ đ NH3 + HCl; o t (2) 2KNO3 ắắ đ 2KNO2 + O2; o t (3) NaHCO3 ắắ đ NaOH + CO2; o t (4) NH4NO3 ắắ đ N2O + 2H2O S phn ng ỳng A B C D Câu 19: Dung dịch tác dụng với NaHCO3? A CH3COOH B C2H5OH C (CHO)2 D C6H5COOCH3 Câu 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken A eten but-1-en B propen but-2-en C 2-metylpropen but-1-en D eten but-2-en Câu 21: Chọn phát biểu nhận định sau: A Lên men ancol etylic phương pháp dùng để sản xuất giấm ăn B Axit fomic có tính axit yếu axit axetic C Axit axetic khơng hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Tất axit không tham gia phản ứng tráng bạc Câu 22: Trong bình kín chứa hỗn hợp X gồm ankin, anken, ankan H2 với áp suất atm Đun nóng bình với Ni xúc tác để thực phản ứng cộng, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu thu hỗn hợp Y, thấy áp suất bình atm Tỉ khối hỗn hợp X Y so với H2 24 x Giá trị x A 18 B 34 C 24 D 32 Câu 23: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 16,4 gam B 24,6 gam C 16,2 gam D 8,2 gam Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol CH2= CHCHO tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng Ag thu A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam Câu 25: X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để xác định chúng Kết thu sau: Chất X Y Z T dd Kết Có Khơng Kết Ba(OH)2, tủa xuất khí tủa đun nóng tượng khí Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 C (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 D KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 Câu 26: Cho 20,6 gam hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 19,1 gam hỗn hợp hai muối axit 11,5 gam ancol Khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A 17,6 gam B 11,1 gam C 7,4 gam D 13,2 gam Câu 27: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y có nồng độ 25,0841% Cô cạn dung dịch Y, thu 59,6 gam muối khan Giá trị m A 18,2 B 36,4 C 37,6 D 46,6 Câu 28: Cho chất sau: phenol, ancol benzylic, stiren, toluen, etilen Số chất làm màu dung dịch Br2 A B C D Câu 29: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 30: Crackinh C4H10 thu hỗn hợp sản phẩm X gồm hiđrocacbon có khối lượng mol trung bình 32,65 gam/mol Hiệu suất phản ứng crackinh A 38,82% B 16,325% C 17,76% D 77,64% Câu 31: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol tương ứng : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí, đồng thời thấy áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 22,5% B 20% C 25% D 27% Hướng dẫn giải ìCO : 3x + y ü ï ï ìïAla - X - X Û H(-HN[CH ]n CO-)3 OH : x mol ỹù quy ủoồi ùNH : 3x ù +ớ ắắắđ ý í ý Y : H - (CH )m CO - OH : y mol ï ïCH : z ù ợù!""""""""" "#"""""""""" $ỵ ù ù E ợH2 O : x + y ỵ ỡCO : 3x + y ü ìCO : 3x + y ü ï ï ï ï ïNH : 3x ï NaOH ïNH : 3x ï O2 +í ®í ® CO2 + H O + Na2 CO3 ý ¾¾¾¾ ý ¾¾¾¾ 0,45 mol 1,125 mol % !#$ ! "#" $ ïCH : z ï ïCH : z ï 1,5x + z + 0,225 3x + y + z - 0,225 0,225 ïH O : x + y ù ùNaOH : 0,45ù ợ!""#""$ỵ ợ ỵ Z ỡBT Na : 3x + y = 0,45 ï + íBTE : 2(3x + y) + 3x + 6z = 1,125.4 ïm = 44(3x + y + z - 0,225) + 18(1,5x + z + 0,225) = 50,75 ỵ (CO2 , H2O) ìx = 0,1 ì z + 3x + y n C (peptit, Y) - n C peptit = 2,22 ï ïC(Ala, X, Y) = 3x + y Þ íy = 0,15 Þ í Þ CY = =2 nY ïz = 0,55 ï X laø H NCH COOH (2C) 2 ợ ợ ị Muoỏi có M bé CH 3COONa Þ m CH COONa = 0,15.82 = 12,3 gam Tìm chất a Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Hỗn hợp E gồm tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol E dung dịch NaOH dư, thu 76,25 gam hỗn hợp muối alanin glyxin Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,2 mol E dung dịch HCl dư, thu 87,125 gam muối Thành phần % theo khối lượng X hỗn hợp E gần với giá trị nào? A 27% B 31% C 35% D 22% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa, năm 2017) Hướng dẫn giải ìCOONa : x ü ï ï íNH : y ý ïCH : y ù ợ"## $## %ỵ 76,25 gam ỡCONH : x mol ü ìXü ï ï + í ý ắắ đ ớCH : y mol ý Yỵ ợ! ùH O : 0,2 mol ù ợ ỵ 0,2 mol ìCOOH : x ü ï ï íNH3Cl : y ý ùCH : y ù ợ"# #2$## %ỵ 87,125 gam ì ì x = 0,75 ï m muoái Na = 83x + 14y = 76,25 +ớ ịớ ợy = ï ỵ m muối Cl = 97,5x + 14y = 87,125 ì ì n GlyNa = 0,5 ï n GlyNa + n AlaNa = n CONH = 0,75 ï +í Þí ï n AlaNa = 0,25 ï97n GlyNa + 111n AlaNa = 76,25 ỵ ỵ ì ì n = 0,05 ï n + n Y = 0,2 ï +í X Þí X ï n Y = 0,15 ï3n X + 4n Y = n CONH = 0,75 ỵ ỵ ì X Gly a (Ala)3- a : 0,05 ìa = ï +í Þ 0,05a + 0,15b = 0,5 Þ í ï Y laø Gly b (Ala)4 - a : 0,15 ỵb = ỵ ì X GlyAla2 (M = 217) 217.0,05 ï Þí Þ %X = = 21,76% » 22% 217.0,05 + 260.0,15 ï ỵ Y Gly Ala (M = 260) Ví dụ 2: Cho hỗn hợp E gồm peptit mạch hở X, Y (MX < MY) Biết X Y liên kết peptit tạo nên từ glyxin alanin Cho 7,65 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Z chứa 11,51 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 7,65 gam E cần 7,56 lít oxi (đktc) Tổng số nguyên tử có phân tử Y A 36 B 46 C 30 D 37 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Tuyên Quang, năm 2017) Hướng dẫn giải ìCOONa : x mol ü ï ï íNH : x mol ý ïCH : y mol ï ỵ!"" "#""" $ỵ 11,51 gam ỡCONH : x mol ỹ ù ù + E ắắắđ ớCH : y mol ý ùH O : z mol ù ợ!"" "#""" $ỵ quy đổi 7,65 gam CO2 + H O + N ì m E = 43x + 14y + 18z = 7,65 ìx = 0,11 ï 0,11 ï + í m muối = 83x + 14y = 11,65 Þ íy = 0,17 Þ CONH = = 3,66 0,03 ï BTE : 3x + 6y = 4.0,3375 ïz = 0,03 ỵ ỵ ìï X (Gly)x (Ala)3- x : a mol ìa = 0, 01 ïìn(X, Y) = a + b = 0,03 ịớ ịớ ịớ ùợY laứ (Gly)y (Ala)4 - y : b mol ïỵn CONH = 3a + 4b = 0,11 ợ b = 0,02 ị 0,01(231 - 14x) + 0,02(302 - 14y) = 7,65 Þ 0,14x + 0,28y = 0, ìx = ïì X laứ GlyAla2 ịớ ịớ ợy = ợù Y laø Gly Ala2 Û (2C2 H 5O2 N + 2C3 H O2 N - 3H O) Û C10 H18O N Þ Y có 37 nguyên tử b Mức độ vận dụng cao Ví dụ 3: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở T1, T2 (T1 T2 liên kết peptit, tạo thành từ X, Y hai amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH; MX