Cuốn sách được biên soạn tỉ mỉ, cập nhật những phương pháp giải nhanh nhất, mới nhất các dạng bài tập hóa vô cơ. Bên cạnh đó, sách còn cung cấp các bài tập vận dụng, bài tập tự luyện giúp các em học sinh hệ thống lại kiến thức. Mời các bạn cùng tham khảo.
Trang 1ThS LÊ THỊ TAM - PHẠM ĐỨC BÌNH
PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
HOA Vơ CƠ
Trang 2PHAM DUC BÌNH - Th.S LÊ THỊ TAM
Trang 3EBOOK SOS ebookKsos.com https://fb.com/ebook.sos https://ebooksos.blogspot.com http://ebooksos.com
_ BUYING EBOOKS ON AMAZON , KINDLE Hỗ trợ mua ebook trén amazon.com, Kindle Gia Rẻ EBOOK SOS cĩ thế giúp bạn mua ebook trên Amazon với
g1a re Gia ho tro = 10~20% gia cua ebook Amazon
Ebook Amazon Price support <$15 - > $1.5 ~ 30.000 d $15 - $30 - > $3.0 ~ 60.000 d $30 - $50 - > $4.0 ~ 80.000 d $50 - $70 - > $5.0 ~ 100.000 d $70 - $100 - > $6.0 ~ 120.000 d > $100 - > 8-10% gid trén Amazon
Tỷ giá USD/VND theo thời điểm mua Ebook AZW, MOBI, PDF doc trén PC, Ipad, kindle, Smartphone
Những cuơn hiêm hoặc cuơn mới xuât bản thơng thường giá hồ trợ [5~20%
> Email: ebooksos.vn@gmail.com =” |nbox: | fb.com/ebook.sos
Trang 4EBOOK SOS ebooKsos.com https://fb.com/ebook.sos https://ebooksos.com http://ebooksos.blogspot.com
EBOOK SOS [http://ebooksos.com/] EBOOK SOS là một thư viện EBOOK, TAI NGUYEN HOC
TAP phi lợi nhuận, chúng tơi đã, đang SCAN và TẬP HỢP tồn bộ những tư liệu Ngoại Ngữ
(Anh, Pháp, Hàn, Nhật, Trung, Đức) Khoa Học Kỹ Thuật; Khoa Học Xã
Hội, Y Dược, etc
Với cơ sở dữ liệu hơn Ì triệu tài liệu, CD-ROM, DVD, trong đĩ hàng
ngàn tài liệu chưa cĩ trên bất kỳ cơ sở dữ liệu nào được chúng tơi SCAN,
MUA trén Amazon, Udemy, etc Day sé là thư viện lớn và cực kỳ hữu ích cho các bạn
Chi phí vận hành, lưu trữ dữ liệu, mua tài liệu, scan, chỉnh lý dữ liệu liên
tục trong một thời gian dài rất lớn khiến chúng tơi bắt buộc phải thu phí cho bạn nào muốn là VIP MEMBER là 365 ngàn đồng | nam
QUYEN LOI VIP MEMBER
- Sẽ được DOWNLOAD) tồn bộ tài nguyên trên Thư viện - Sẽ được hỗ trợ tơi đa trong việc tìm kiếm tài liệu
Đề được hướng dẫn đăng ký VIP MEMBER, xin đăng ký form sau:
Thanks! <7 Form:| https://goo.gl/TQJwMZ
Trang 5
_ Phuong pháp trắc nghiệm, khách quan đã được nhiều nước trên, thế này T
Để ao điểu kiện thuận lợi cho eben Woe sinh én tap va thi tét nghiệp, tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng, chúng tơi biên soạn bộ sách:
Với các nội đụng đa dạng, phong phú; đầy đủ về các đạng bài tốn
hoa hee p! họ thơng
Đặc biệt trong phương phe giải, chúng tơi ¡ giới thiệu các _Phương
Ching | tơi rất biết ơn sự cộng tác của các "bạn đồng nghiệp trong quả
trình biên soạn bộ sách này
Do điều kiện và : khả, năng © cĩ 5 giới hạn, dù cần than đến đâu, song v vẫn
ch
` "PP ÁC GIẢ
Trang 6PHƯƠNG PHÁP
Nhanh bài tốn hố học
Khi trộn lẫn 2 dung dich CUNG CHAT TAN cĩ nơng độ khác ¬.— = 4 ye 2 may (a ce Theo cơng thức tính nong ao %: Cy% = —L 100% CAC PHUONG PHAP GIĨP Như các em đã biết “Phi ng pháp là thấy của các thầy” (Te
Rand), việc nắn vững các phương pháp giải tốn, cho phép ta giải nhanh
chĩng các bài tốn phức tạp, đặc biệt là tốn hoa hoc Mặt khác thời
gian làm bài thị trắc nghiệm rất ngắn, nhưng số lượng bài thì rất nhiều, -
địi hỏi các em phải nấm vững các bí quyết: Phương pháp giúp giải | fen eee TH mm HH in lee tet street TT Sax < SỐ cịn 3 ` + an NS NESE Q SSE Dor
hay trộn lẫn chất tan vào dung dịch chứa chất tan đĩ, để tính được nơng
độ dung dịch tạo thành ta cĩ thể giải bằng nhiều cách chát nhau, nhưng nhanh nhất vẫn là phương pháp đường chéo Đĩ là giải tốn trơn lẫn 2
dung dich bang “QUI TAC “TRỊN LAN" hay SG PO BDUUNG CHEO" thay cho phép tính đại số rườm rà, đài dịng pháp này chúng ta cần xác định các lợp với cơng thức áp CÁC DẠNG TỐN VÀ CƠNG THỨC ÁP DỤNG xế
on gi Y Dang 4: PHA CHE DUNG DICH
cân Trén lan 2 dung dich cĩ khối lượng là mn¡ và mạ, cỗ nồng độ % lần lượt”
la Cy va Co (giả sứC 1 < Cy), khối lượng riêng dì và d
Dung dịch thủ được phải cĩ khối lượng m = mị +
- nềng độ Œ với Cụ <ẮC<€Œ;; khối lượng riêng d s
Sơ đồ đường chéo và cơng thức áp dụng:
Trang 7(ai là khối lượng chất tan trọng dung dịch C¡) om Qo Ầ băn: trong dung dich tao th Cœ =-3L”32_ tog% mị + mạ m,C, + moC ˆ Thay các giá tri ay va ag tacé: C= ht
4 Đối với nỗng độ mọi / lit:
& Nếu C là à nơng độ phan tram the 'tích, bằng cách giải tương tự, ee Trong đĩ Vì là thể tích dụng dịch cĩ nằng độ C; V¿ là thể tích dung địch cd néng dé Cz Dựa vào tỉ lộ thức trên cho tạ lập sơ đồ đường chĩo: eek Hay cu thé hon ta cĩ:
— | Nồng độ % của si Khối lượng dung |_
Trang 8
Tí lệ khối lượng phải lấy
để pha chế dung dịch mới = # gxz 2: BÀI TẬP HỒN HỢP 2 ĐỒNG VỊ Nguyên rác - Đăng vi hy AY Xx
Trang 9TRONG PHAN UNG GIUA BON BAZƠ VÀ ĐA AXIT Nguyên | tắc: v Dany 5: BAL TOAN HON HOP 2 CHẤT VƠ co » CỦA 2 'KIM LOẠI CĨ CÙNG TÍNH € CHẤT HĨA HỌC Nguyên tắc:
- Hop chat A: Khối lượng mol Maz, số moi x (mol)
- Hợp chất B: Khối lượng: mol Ma, số mol y (mol)
- Hén hop sau phẩm ứng cĩ khối lượng mol trung bình M _
Trang 10
Sơ để đường chéo và cơng thức áp dụng:
Hợp chất A (M = Ma)
Y Dang 4: BAL TOAN TRON 2 QUANG CUA CÙNG MỘT KIM LOẠI
Nguyễn tác: ặ
Xem các quặng như một “dung dịch” mà “chất tan” là kim loại đang xét, và "nẵng độ” của “chất tan” chính là hàm n lượng % về khởi lượng của
kim, loại trong quặng on
: “Tim cae giá trị tương tự như nơng độ C% của dung dịch -
-_ Sơ đồ đường chéo được áp dụng như pha trên 2 dung dich i Vi DU MINH HỌA
Ví dụ 1 Một dung dịch HƠI nơng độ 45% và một dụng dịch HƠI khác cĩ nơng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ nào về khối lượng giữa hai ° dung dich trên để cĩ một dung ¢ dịch : mới tổ nỗng độ 20% Ta cĩ: (HCI
Trang 11Bài giải (KOH) 100 KOH) 12 m a oA Let we KO as) Tì lệ khơi lượng được viết: Horde 8 1 om KOH 123% ' 80 10
Khối lượng KOH nguyên 4 chất phải hồ tan thêm bằng in khơi đ lương
dung dich đã cĩ sẵn tức là a bang nụ 1200 = 120 (g
Vi dụ 3 Tìm lượng nước nguyên chất cẩn thêm vào 1 lít dụng dịch H;SƠ, 98% (Ơ = 1,51 g/ml) để được dụng dịch mới cĩ nơng độ 104
Bát giá,
Nước nguyên chất được cm như dung dich cé néng độ ( On bị a dp dy ng
phương pháp đường chéo: ys
Trang 12Tương tự ta lập sơ đồ đường chéo: 180 d = 1,84 | ~ J Nước cất 0,56 cà Vhaso, (d =1,84) 0.28- 1 s ˆ Vụ, old = 3) 0, 56 2 7 ® Cach pha: Lay 3,33 lit H;SO¿ (ds = 1, 84), trộn với 6,66 lít HạO ta cĩ ae 99 99 lt s * 10 lít dụng dịch 112504 (de 1 28) Coe * Rut ra tile:
Vi du 5 Cần lấy bao nhiêu gam tính thể CuSO,, 5112O và bao nhiều
Trang 13Jưệ* mụị VÀ Tạ là khối lượng SỊs và \ dung dịch H;SO: 49% ta cĩ sơ đỗ: | %6 lít hỗn hợp H» va Coc cổ d ¡ khối hơi đối metan bằng 1,5 Bài giải
Trang 14
Với M, = ð8 => lin +2 = 58=> n= 4
Cong thuc dong dang CyHic
vi du 9 9 Hoa tan 4 59 gam Al bang dụng dịch HẢO; thụ được hồn hợp _ “ac oi với ‘hidro bang 46,75 Tinh thé tich mỗi ` pee Se M han hep = 16,75.2 = 33.5 DA , = Lập sơ đỗ đường chĩo: (Vx o ) 44 vỡ, | ca + phươ Ø trÌ 1i HẠI, SỞ vú 17AI + 66HNO¿ > 17AINO¿; + 9NOT + 3NO,T + 33H¿O 4,59 9 ce - 2.016 (it) t đĩ s uy ra: Veo NO So sooo 22,4 27 a nae Vyo- = 0,672 (lit)
Trang 15Từ 1 tấn n quặng C cần cĩ: 500 - Ta - Sã6 œ (kg) Fe
Goi ma, my là khối lượng các quặng A và B ta cĩ sơ đề đường chéo:
¬ | Suy ra: ĐA „ 24 2 mp 60 5
Vậy cần trộn 2 ¿ phần A AS v6i 5 5 phần khối tượng 1
ant dung « dich C 2: Bài giải >1 :3 D.3:1 es Ta cé so dé: m,, HC] 45% ~ ` „ 9ã~ 15 C1 15% ~Z mm 2ã-15 109 1: — Z= — 3 >~ - Mo ` 45~ 35 20 2
Ví dụ 12: Để pha được 500ml dung dịch nước muối sinh lí (C = 0 9%) "` cần lấy Vml dung dịch NaC] 3% Giá trị của V là: 4 A 150 NỔ Áp dụng cơng thức: Ta cĩ sơ để: © Wi Nas ~ _ Ve (H;O) Q — _ / - ek
Ap dung cơng thie;
Vi du 13: ne tử khối trung bình của brom là 79,319 Brom cĩ 2 lệ
đơng vị bền a 2 Br va oi Br Thanh phan % số nguyên tử của , Bria:
"A 84,05 B 81 02 —C 18,98 CD 15.95 GÀ
Trang 16Bài giải SỐ 4 Br(M = 81) | „ 79,319 - 79 = 0,319 Py Sa ue 2318 100% 79 * 1, 1.68) + +0! 319 _ = Œ 5ìng = *a5
Ví dụ 14: Một hỗr liêu € huẩn cĩ tỉ khối
SO VỚI hiđro | 48 Thành phần % về thể tích của ‘On tro ong hồn hợp là : A 15% V8 25% C 35% D 45% Bài giải “Ta 06 sa dé: Ap dun cơng thức: Vog „ Ali = SV, — 100% = 25% ° ~ lo Voo 12 3 — tứ |
B 28.4 a cena - 18 A gam Na;PO,
C 12,0gam NaglIPO, ; 28,4gam Na;PO,
Trang 17| Ap dụng cịng thức: Sơ đồ đường chéo: Na;HPO, (ny = 2) DNaghPO4 NNagPO4 ‡ 4 2 = 1 => YNagHPOg = RNahizpo, Mà RNa;HPO¿ † FNaH2POx Z BPO, os 0, 3 mol "NagHPOs ~ 0,20 [msagtrog = = 0,2.142 = 28, me ị = Chọn đáp án C
Vị dụ 16 Hịa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 mudi CaCO; va BaCO; bang
os cảng dịch HCI dư, thụ được 448ml khí CO; (đktc) Thành phần % số mol _ 1a BaCOa trong hẳn n hợp, là: oo " = SN v Cee _ Cal03 8 en 158.3 Na 'BaCO, (M1 = 197) ov H00 ~158,2} = NOS = 158,2 _ CaCO; (Mạ = 100) 100% me = 60% => Gn Ba Ẹ “ee Te
Vi du 17 1 Hỗn hợp X gồm 2 khí CO› và N; cĩ ti khối so với Hạ là 18
Trang 18phần % theo khối lượng của hỗn hợp X là: A 30% ; 50% B 60% : 40% .€: 48,27% : 51,73% Ð, 80% : 60% 2 : ¬~ - Bài giải Ta cĩ sơđồ — ho NO, 30 x Se ; _ Ấp đụng cơng thức: 100 Thả ti "tiệt, tick KOM YM onl! te thiểu oe ấp thị hất 4.46 lít hồn hợp X (đktc) trên là: _ B 200 at D 150 va 250 HS 34 cả > XS a? 3 > 39 e con n CO;,44 <
Phan ung: HS + KOH > KHS + HO CO, + KOH + KHCO;
Theo 0 phản ứng lượng KOH tối thiểu để hấp thụ hết hỗn hợp khi là:
Trang 20để cĩ dụng địch NaOl1 8%? 'A 100g ae] 1;O cần thêm vào Ta cĩ sơ đố: om 12-8=4 ey 500 12% 8 Ap đụng cơng thức Tự —— ` — Cần họa 4 duRp dịch H.SO: 24, 4,5% để cĩ dung dịch H¿SO, 49%2 A 48 hit — B 84 lit C.761 ` D 67 hit hài giải Phan ứng: SG, tạ 3a 80n 129,5 _- | 245 600 Ấp dụng cơng th eg ER Vay: Thể tích SO; cần thiết là: 125224 1V 273 9273+136,5 Ve 84 lít
Bài 5: Hịa tán m gam Al bang dung dich HNO; loan
hop khi NO-wa N,O cd ti khdi so voi H, bang 16,75 Ti lé@ thé tích khí
Vxoo 2 Wno trong hỗn hợp là:
x
5 3
Trang 21Bai gidi _ os Pheo dé: Mas = 16,75.2 = 3: Ta cd so đồ : Van Veg: 20 T7 xo’ “+ 10,8
Bai 6: Can bao nhiều gam Cu SƠ Sut 20 vào 450 gam dung dich CuSO,
: ¿dễ được dung dich CuSO, 10% £ D 30g lịch H,SO, 20% thì được H;SO, 90%? BRB 2548.5 C, 2153.8 D 2453.9 A 2451 Bai giat ẵ Tm (gì), oleum 71% cĩ msoa= ƠƯ, Tim Xĩ và mn.soạ= Ủ, 29m (g Phản ứng: SO; + 10 HySOs Theo dinh luat bao.t (800 + m = ) me 2153,8g
Trang 22
Bài 9: Can trộn n dụng dịch H;5O, 2M với dung dịch _ 5M theo ti
Trang 24
Bài 16: Hịa t tan 4,592 Al bang dung dich HNO, loang thu được hỗn
hợp khi NĨ và NĨ cĩ tí khối so với 1l; bằng 16,75 Tí lệ thê tích ie NO tong hỗn hợp là: " TẢ oe: -8 C = 5 coe Bai gigi Tà cĩ: Min= 16,75.2 = 33,5 hs _ Ta co so dé: Wyyo 34
Bài 17: Trộn 2 thể tích CH¡ với 1 thể tích hiđrocacbon X thu được hỗn
hợp khí (tđkte! cĩ tỉ khối so với Hà bằng = Cơng thức phấn tử của X là: at = AL CH, a ‹© D C allio ” ool Lộ SN =~ Bat giai Theo dé: M _ M,~ 30
Bai 18: đục 1 tấn quặng hemattt (A) điều chế được 420kg sắt Từ 1 tấn
quặng manhetit (B) điều chế được 504kg sắt Phải trộn 2 quặng trên với
Trang 25
Áp đụng định luật bảo tồn khối lượng:
HO, + My, (CO3)3 d+ mci jm COs + Ho + Tung Mynuai = (39D KCO3 i 04 x Aa) = 3/78 (g) 34 + 0,08 x 36,5 ~ (0,04 x 18 + Ví dụ 3: Khử m gam hon hyp A gồnÏ © oxit CuO, FeO, Fe Ox va
FosO¿ bằng khí CĨ ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam hỗn hợp
| si “on X và 13/2 gam khí cP Gis trị của milà: Wee? ages (A MAB (3 i) C438 te) DD 83,7 dgÐ - Bai giai Cúc phương trình phản ứng cĩ thể xảy rai - ý 8Fe©O, +CO 3 4 (1) FeO, +CO + 3FeO + CO, (2)
FeO +CO +> Fe + CO; (3)
CuO +CO » Cu + CO (4) ond
_ đa CĨ ICO qui = Ncoy = 3.2 = 0,3 (mol) a 5 0,3 0noÙ ~
Khối lượng chat ran: m, = 40 10 tg)
Áp dụng định luật báo tồn khối lượng: Mat Hìco su = Mp + Mp Ma = Mm, + tCO¿ — REO Hp 13,2 - 8,4 = 44,8 (g) ms Ba
Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na,CO, và K,CO, tác dụng vừa đủ với dung dich BaCly Sau phan ứng thu duge 38 gam két tua Loc kết tủa,
Trang 26
Bài 9: liồa tan một hỗn bop X gém hai kim loai A va B trong dung
địch HNOa lỗng Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khi Y (gom 0,1
Trang 27Bài 4: Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp gầm một muối cacbonat của kim loai héa tri I va mét mudi 1 eachonat cua a kim loại hĩa trị LH vào os dung dich là: 5 bế 3 (8) « BB 30 (g) C 23 (g) ° _ Bài giải
Đặt cơng z thức của các muối là : M;CO¿ và RCOs,
M,CO, + RCO; + 4HCI> 2MCl + RCl; + 2CO;† + 2H¿O
— 0/4 mọi - 0,2 mol + 0,2 mol VẾi
Theo định luật bảo tồn: khối MƠNG
23,8 B+ ¢ 0,4.36, 5s Miowei + Meo, + Myo
Hay: 23,8 + 0,4.36,5 = = Manus + 0,2.44 + 0,2.18
> Maus = 26 (g) Wy = = My, + Mi Af
Bài 5: Cho từ từ một luéng khi CO di qua ống sứ đựng m gam hồn
vẽ ˆ hợp gồm Fe, FeO, FegQ4, Fe2O; dun nĩng thủ được 64 gam sắt, khí đi ra:
sau phản ứng cho đi qua, dd Ca(OH), dư được 40 gam kết tủa Giá trị của m là: Sa Ễ ễ Sa A 704 @ «B60, (g) C 70,0 (g) hài giải
Khi đi ra sau phản ứng gồm CO; và CƠ đư:
CO, + Cat 0H); ~ CaCO¿+ + HạO 0,4 D 60,0 (g) Tu cĩ: Aco Be Theo dinh luật bảo tồn khối lượng: => m+28.0,4= 64 +4404 — m = 70,4 (g) coBal 6: liễn \ hợp X gồm Fe, FeO và: A Fe2Os, Cho một : luơng co di — *=-nco,= 9,4 (mol) >
¬ được 64 ,0 gam chất rấn A trong ong sứ và 11,21 khí B ở đi, c cĩ ti ¡ khối
Trang 29Bài giải Phương trình phan ứng hĩa học xây ra:
Gọi m là khối lượng muối khan thu được ta cĩ: 10 + 0,06.36,5 = m+ 0,03-44 + 90318 2.19 |
toan trong dung dich HCl, ta thu được en 3 { va Khic cỏ cạn đụng
Trang 30A.B: 169.2 (p) : Đụ: 138/2 (g) BB: 1052 138,2 (g) C B: 169,2 (g); H, : 128,3 (g) D.B: 165,2(g);Bị : 128,3 (g)
Bai giat
ACO, + 180, > ASO, + HO + CO¿T BCO, + HO, + + CO¿† _M;CO, + H.SO, + COT Từ (1), (2), "ẹ - 1R0 + 0,296 66) mg, = my oa 44 = 138,2 (g) Bat 32: Dat chấy hồn tồn m gam ‹ chất, hữu cơ À cần 2241 lít khi oxi C 1,5 gam = W 1,8 gam Bai giat TT a CĨ: si vị we, CO, + Ca(OH) 3 _ CaCs+ b+ + HLO™ Ệ Š Š 0,075 mol
Suy ra: Meo) = 0,007
Do: Neo, + ™H,07 4,4 > myo = 4,2 3,3 = 0,9 } 0 Theo định luật bảo tồn khối lượng _
1 m + NO,» = MCOg + nO
Trang 31
° — Bài 13: Cho 12.2 gam hồn hợp Na,CO; và K;ÉQ¿ tác dụng vừa đủ với dụng dịch Ballo Sau 1 phan: tứng thu dược 3 19, 7 gam ket tua foe tách kết B 2,66 gam C 133 vn Bài giải M.2CO3 + BaCh 2 ĐaCQ; + + 2MOI D 26,6 gam 2 M= M+ mpacy- mt = 12,2 + 0,1.208 ~ 19,7 = 13,3 (g) Bài 14: Hịa tan het 38, 60 8 tên BÀ gầm Fe và ' Rim loại M 1 trong _ ais 84,758 C 74,85 5 Rai giai — hà Th wo bao toan khoi higng: Maw: = Mia ot mo 2.14,56 Trong đĩ: tụ .* BC) = ony mến = 1,3 (mol) Vậy m= 38,6 + 13.35, 5 _ 84,75 @
5 Để, tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp Feo | Fe,O,, FcaO, cần dùng ý add 160m] dung dich HC} 1M Nếu khử hồn tồn 4 ,46 gam hồn
hợp trên bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là: A 3,36g B.363g — C 4,36g D 4,63g FeO, Fe, at , ae s , ` } ` Pheo sơ đồ: Họ cua 0XIL = 5 Nac =
Theo bảo tồn khối lượng:
Mosc = Mpet+ Mo = Mee = 461—- 16.0,08 = 3,36 (g})
Bai 16: Thém 3,0g MnQ, vao: 1987 0g hỗn hợp muối I€CI và KCIO3 "Trên ki va dun nồng hon, hợp, đến phân ứng hồn tồn, thu được: thất: rắn cân nặng l52g Thin 1: ấn % khối lượng cua KCIO trong hồn hợp là:
OM 62, 18% - b 61,28% C 68,21% —D.68/124
30
Trang 32Bài giải _ÐKCIO¿ —””2— 2KƠI + 30; en Áp dạng di định luật bảo tồn khối ¡ lượng LÊN eS 5 Ấy mol): NKCIO3 * = 1,0 1225 = 122,5¢ _ 122,5.10% 3 _ #kCIOs TT nh 62, 18% : ` ` = MKCIO, dung z dich X Để làm kết tủa 3 hết í ion cr: tĩ trong dung dịch x người ta cho dung
dịch X tác dụng với dung dịch AgNOa và thu được 17,228 kết tủa, lọc bỏ
kết tủa dược dung dịch Y cĩ thể 200ml Co can dung dich Y duge m gam
hơn ‘hop muối khan m cĩ giá trị la: ° TA 192g ° 3 Gig “eee Bai giải Ta cĩ phản ứng: AC Ì 3 + 3.XưNO;¿ » 2 Agtl + i NĨ, BCL + 2AENOs > 2AgCl + BINOsds
Ap dung ok luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:
TỊ ACI +BClg) * MagNog * Mager + Nhà, +B(NO3)q |
> = nen | = 5,94 + 0,12 170 = 17,22 = 9 128
loại hĩa t tri IL bang dụng ¢ dich HCl du thu được 3,36: lít khí 0° C, '2atm và một dung dịch A Tổng số gam của hai muối cĩ tr ong dung dich A la:
A 178 g B.3,17g Ầ© 31/7 D.731g
Theo định “luật bi 0 9 tồn khối lượng:
Trang 33
MFjco, 7 Maer = Mery t 13,2 + 5,4
c2 28,4 + 21,9 = Nich, + 13,2 + 5,4
=> m = 50,3~ 18 6 <3 ‡
Bai 19: Dot cháy a
gam hỗn hợp X
a dung dich chia 0,8 mol HCl Vay giả ‡ của a là:
28,1 gam B 21,7 gam C 31,3 gam D 24,9 gum
Bai ¡giải -
0,8 mọi HƠI -› mọi DỊ” ee Phan ting pitta NC) với ¡ hồn hợp các oxit (À1gO, “n9, C dại
chất là: sẽ |
"Ki Zn, Cú thu đi được 34,5 m oxit kim lo oai Dé hoa tan hết hồn hợp X cần dùng ' ~y HO —¬ số mol O = 3 "` ~>m = O,„l 16 = 6,1 tp) Theo định luật báo tồn khối lượng:
Trang 34
Theo định luật báo tồn khối lượng:
Mhop him * THHICI pứ È Mo + My + Mansi =5 9,14 + 2.0,35 36,5 = 035.2 + 2/54 + Mavs & Tu = 31,45 ‘g) A 11 16g ®, 11,58g C 12,0g Bài giải CO + Fe,0; — Chất rắn Á + Khí B mg 10,68g 4
CO; + Ca(Ol > CaCO; 4 +H,0
Theo dinh luat bao tồn hoi lugng: Mcopy + DF 057 a ' ara} Med,
neo eo, = 0,03 (mol) :
Suy ra: 0,03.28 + m =.10,68 + 0,03.44 -» m = 11,16 (g) |
Bai 23: Cho 2 gam hỗn hop AiMg, Al, Fe, Zn) tae dung HCl dư giải oe one oT gam khi 2 gam A tác sụn Chy du thu duoc 5,763 Ì gam hơn nh, ~~ “mudi % Fe trong A là: a ve oe ° cĩ 16,8Z A 32,4% n Bài Biui So Hỗn hợp ¿ AIMg, A AI, Fe, Zn) + HƠI ¬ Hỗn hợp n muối + Hạ 01 1 163,5.nre ~ 127 npe = 0,213 > ng, = 0,06 (mol) au Simp = 16,8% " 5,21 gam — C, 551 gam -D 5,69 gam ⁄ Bai giải :
Oxit + HạSO, ¬ H,O + Muối
Trang 35
Bài 35: Hịa tan hồn tồn 10 gam hồn hợp hai kim loại trong dụng -_ dịch HCI dư thấy tao ra 2,24 lit Ahi He (dkte) Cé can dung dich | Sau 7 phan tr ứng thu được m gam | muối i khan Giá trị của m là: :
, C 10,0g
Bài giải
Theo định buật bảo tồn khối lượng:
10 + 2.0,1.36,5 = Myws + OL-2 -> Maw = 17,1 gam
Bài 26: Hịa tan m gan hỗn hợp X gồm AI, Fe, Zn, Mg bang dung dich HƠI dư Sau 1 phse: ứng khối "vựng dung dịch axit tăng thêm (my ~- 2) Bm+3 C m 69 s c0, m +71 Bài giải `
Kim loại + HƠI ~ Muối + Hạ Theo định luật bảo tồn khối lượng: ft loại F mua = Maui + tụy mi + mact — Myf; ` mm Mãi Aine dich oxi tang = Mice - ĐH =
Thay vào (") suy raz
Dino: = Mice + mn dich anit tang
AC 19,025 gam B 21,565 gam tc 3145 gam PD 33,99 gam
Bai gidi | Hon hop kim loại + oe — muối + chat ran B + H;
ga = 31,45 (gam)
Bai 98: Khi cho kim loại M phản ứng với 200ml dung dịch HSO,2M
Trang 36Bài giải cm M + H.SO, _ Aluối + H, — MeL = 12 + 0,1 2-0,1.98 = 2,4 —> MKL = 24= xM; xn= 0,2 kim loai A, B dé “ube vào:
dung địch X Đề làm kết tủa hết ion CÍ cĩ trong dung dich x người ta cho tồn bộ lượng dung dịch X ở trên tác dụng vừa đủ với dụng dịch
AgNO Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Ý và 17,22 gam kết tủa de
C8 ean dung dich Y, khối lượng ï mudi khan thu được là: can TẢ” A 4,86 gam B.5 C 7,53 gam ee ` Bài giải AgNƠa -» MNO¿i, + ĐABCH MCI) + ae Lid ; TẾ cĩ: ĐAg/NOa pử ~ TAgAgCl —> TNagiAgNO, pr = Nagti = Tats = 0,12 mol v5 The
Bai 30: Hịa t So gam hỗn hợp Xi gầm Fe, Me a bang mat lượng
vifa du dung dich H.SO, loading thu duge 1,344 lit He (dktc' va dung dich
Trang 37Bài 31: Hịa tan hồn tồn 1,2 gam một kim loại R cĩ hĩa trị khơng đối „, can vừa đủ 200 gam dung dịch HCL a% thu được 201,1 gam dung dịch A 7
— «Aza B.Mg CAI DNa : ` _ Bài giải — RenHO- — » RCI, + S11 Theo định luật bảo tồn khối lượng: 7 Mio †= 200 + 1,2 - 201,1 = 0,10) Suy Yai ng = 01 (mol) - sử VN ®5 OF ee ee '=12n-nz 2~ Mr =
Bai 32: Đề khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, FeqO,, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (dktc) Khoi lượng Fe thu được là:
A 14,4 gam B 18 gam oh C 19,2 gam h 20,8 gam oe Va V: Phản ứng:
FeO, + 4CO —"5 3Fe + 4CO,
Theo phản ứng: nco gu = McCoy = _0,1 mol
Theo định luật bảo tồn khối lượng: wae 17,6 + 28.0,1 = ghe + 0, 1.44 => m = 16 gam ne ` Ae
Bài 33: Cho 1 ứ hỗn hợp ba kim loại kiêm (K, Na, Rb) vào l1,O dư ược 2:24 lít H; (đkte) và dụng dich XL àm khơ dung dich X ta được khối lượng chất rắn là: ‘A 8,9 (g) B 21,3 (g) É, 10,4 (g) D 40,1 (g) va giải
nh luật bảo tồn khối lượng: mir 1490 = Muon + My, => 7+0,2.18 = mon +0,1.2 => maxon = 10,4 (gam)
" Bài 34: Hịa tan hồn tồn 10,8 (g) hỗn hợp (Na;CO¿, NaO!, K;CO)
vào dung dich HCI du ta thu được 8,36 lít CO; (đkte) và dụng ở dịch x C6
Trang 38
Bài giải
Bài 35: Cho 15g) hén hop Li, Na, K tác dụng vừa đủ với 4 ,48 lít hỗn
hợp C O; và Ĩ¿ cĩ dị¿aneun„ = 16,5 Tìm khối lượng chất rấn thu được sau B 29,8 (g) ee wes (gy sD 36,2 fg) Bài giải
Theo ba: MHI = 33) na, = 0,2 mol oy
Theo định luật bảo tồn khối lượng: 15 + 0,2 33 = 21 Ge
Bai 36: Cho ludng khi CO di qua éng sứ đựng 0,04 mol hon hgp A (FeQ,, Fe203) đốt nĩng, Sau khi kết thúc thí nghiệm thu duge chat ran B ae
cĩ gồm 4 chất, nàng 4, 784 (e) va ` khí thốt ra cĩ > the tich bang 1,0304 gà ca
a 72 De) Bài giải C018 (| "` 097 tì ee CO + hh(FeO, Fe¿O:) » chat rin B + CĨ; 0, 04 mol 4,784(g) 0,046mol = T2 ngạo + ‘eo nguyoa= 5,52 Ma Med + UP e504 = 0,04 Mpeg = 0,01 we =2 Me = 0,01 72 = - 0,72(g) " FeaOa = 0, 03
Bài 37: Hịa tan hoi 1 'din 261 ¢ gam hỗn hợp gầm Foc:Ox, MgO,’ 'ZaO,
trong 500 ml axit Hạ5O, 0,1 M vừa đủ Sau phan, ¢ ng, „ hỗn hợp muối sunfat khan thủ được khi cơ cạn dụng dịch cĩ khối lượng là:
Trang 39Thè định luật báo tồn khối lượng:
2 81 + 0, Đỗ 98 = = Muu + IBS 9, 05 => Mao = = 6,81 gam hẳn hợp A la: A 1,288 lít - CuĨ + SG - zmol 2 3 "Theo định luật bảo tồn khối lượng: flOQ phan ứng = 16,51 — 12, 27 = A 24(g) = Ay = 0 265mol ED, + Khi hỗn hợp A tác dụng với NaOH: AI 0 + "NaOH _> #NaAlO; + +H 20 ` x= G1 2 AlzO —HRS2_, Alo Fe,0, ‘bar PA nọ trong Fe 3O4 CuO = Nits £ + ogo = = Ma: ay +22 0,265 - 301 = 0,115 3 2 Vậy: vị (1 coi = 0,015 22,4 = 2,576 ain
vn ( 8 sit tang la: gam Khối Ì lượng (gam) cua mudi tao thành trong dun
Am +345 B m + 35,5 C m+ 69 D m+ 71
Bai giai
Kim loai (Al, Fe, Zn, Mg) + HCh-du > Muối Theo dé: Khối \lugng dung dich tang: = me — MH2
4
Trang 40
Theo định luật bảo tồn khối lượng: Mindi = M+ 2 36, §-2= m+ 71(g) Đại Để khử hồn tồn 17 6 ee hon chop Fe, FeO, FegO,, Pex va oh B 16 gam C.192gam D.20, Ti : Bài giải abe Theo bảo tồn khối lượng: Mre = Mp + Mico - mo 17,6 + 0,1, 28 ~ 0,1 44 = lưg _ Bài 4h Hịa tan hoan toan 3 34 gam hỗn hop hai mudi cacbonat kim ca TỦ C.8 13g Bài giải Gọi: 2 mudi cacbonat là: XCOa và Y(COn) các phương trình phan ứng ‘ha 3 8g
Yay Mcp = chước, = 2 0.01 = 0,08 tmol)
Ap cung định luật bảo tồn khơi lượng
fr 1 hén hop A gém các oxit 040, Fe bang khí co ỡ nhiệt độ cao người ta thu được 40 gam hồn hợp € chất rắn
X và 13,2 gam khí CO; Tìm giá trị của m
A448 gam B 84,8 gam Cc 84 4 gam D 48,4 gam es Bai giải | | Theo định luật bảo tồn nguyễn tố C: coi 13,2 0,3 (mol) Neo, = Nco.phan ing * 214 Nên: NCO phan ang = 0,3.28 = 8A (gan)