Đang tải... (xem toàn văn)
Phần 1 tài liệu Các dạng điển hình và phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 12 giới thiệu tới người đọc các dạng bài tập áp dụng cách tính nhanh, một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm áp dụng các định luật. Mời các bạn cùng tham khảo.
NGUYEN TUYENH A CAC DANG fillN HiNH VA PHJdNG PHAP GIAI NHANH BAI TAP TRAC NGH||M I Ji BIEN SOAN THEO CHUDNG TRINH MCJI DANH CHO HQC SINH BAN CO BAN VA NANG CAO ON LUYEN THI TU TAI, DAI HQC VA CAO DANG rH(i V!EN TINHBiNH THU-V^ NHA XUAT BAN DAI HQC QUOC GIA TP H OCHI MINH CAC DANG O I E N HINH VA BAI PHl/dNG P H A P GIAI NHANH TAP TRAC NGHIEM L C l I N(&I D A U H6AHOCI2 Nguyen T u y e n H a N H A X U A T QUdc DAI H O C De h6 trg viec hoc tap va on t h i T U T A I - D A I HOC - CAO D A N G hang nam, toi viet cuon sach n^y theo tinh than giiip cac em trang bi du kien thiJc de tham diT k i t h i dat ket qua tot nhat B A N G I A TP H O C H I M I N H Khu 6, phirdng Linh Trung, quan Thu Dutc, TP.HCM So Cong tradng Quoc te, quan 3, TP ROM D T : 38 239 172, 38 239 170 F a x : 38 239 172 - E m a i l : vnuhp@vnuhcm.edu.vn Chiu track nhiem xudt bdn TS H U Y N H BA L A N T6 chiic bdn thao vd chiu track nkiem vi tac quyin DOAN V A N K H A N U Bien tap NGUYEN T H I NGOC H A N S^a bdn in T H A N T H I HONG + Phan I I : Cac phiicfng phap giai bai tap trac nghiem + Phan I I I : Gidi thieu 05 de t h i thuf Tu t a i va 06 de t h i thuf Dai hoc de cac em thijf siJc minh Cac de t h i thuf mang tinh he thong day du cau hoi l i thuyet va hki tap Sau cac em tham khao ddp an de rut kinh nghiem k i t h i sSp tdi nham dat ket qua nhuf mong doi Chiing toi h i vong cuon sdch la tai lieu tham khao hCJu ich giup cac em ren luyen k i nSng, nang cao kien thiJc cua minh va dat ket qua tot nhat k i t h i T U T A I - D A I HOC - CAO DANG s^p t d i Mac du rat co g^ng de bign soan nhuhg vdi thcfi gian c6 han chac ch^n van cbn nhufng khiem khuyet Tac gia rat mong nhan dacfc sir gop y xay diTng cua dong nghi?p, doc gid gan xa de nhufng Ian sau tai ban se duac hokn thien hdn Tac gid DIEM KHANH Nguyen Tuyen Hd TK.02.H(V) 494.2013/CXB/07-25 DHQG.HCM-13 TK.H.453-13(T) In 1.000 cuon, khd 16 x 24cm S6' dang ky ke hogch xuat bin: 494-2013/CXB/07-25/DHQGTPHCM Quyet dinh xuSt bhn so: 333/QD-DHQGTPHCM 21 thang nam 2013 cua Nha xuat bdn DHQGTPHCM In t?i Cong ty In Song Nguy6n, n^p lau c h i l u quy I V nSm + Phan I : Cac dang bai tap dp dung cong thiJc tinh nhanh Xin tran cam cfn Trink bay bia Ve noi dung cuon sach cd phan: 2013 T CAC D4NG BAI A P D^JNG CACH TiNH NHANH C a c h tinh nhanh so dong phan ciia: - Ancol no, dctn chiiCc - Andehit dcfn chvCc, no - Axit cacboxylic (CnH2„0): dcfn chiic, no - Este no, dcfn chtic - Ete darn chiic, no (C„H2n02): (1< n < 2n-3 (2< n < 7) 2n-3 (2< n < 7) 2n-2 (C„H2„02): (C„H2n+'20): - Xeton dam chiic, no - Amin dctn chiic, no 2n-2 (C„H2n+20): (C„H2„0): (1 n < 5) (n-l)(n-2) (2< n < 6) (n-2)(n-3) (2< n < 7) (n< 5) 2n-l (CnHzn+sN): < 6) Dang 1: KIM LOAI TAG DUNG VOl AXIT A H C I , H2SO4 ( l o a n g ) Doi vdi hat loai axit tren thi chi phdn ling voi nhUng kim loai diing trade H day hoat d6ng hoa hoc K Ca Na Hg Ag Au Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Phucfng trinh tong quat: (Vdi M la kim loai) 2M + nH2S04 (loang) -> M ( S ) n + nHzl ta luon c6 2M + 2nHCl ^ 2MC1„+ nHg n„ = n^^ J De tinh khoi luong muoi thu diTcfc thi •k Dung dich H2SO4: m^^^i sunfat = nihSn h(7p kim loai + 96 n,i^ * Dung dich HCI: nimudi dorua = nihSn hgp kim loai + 71 nj,^ H Cu BAI TAP AP DUNG B a i 1: Cho l,04g hon hop hai k i m loai tan hoan toan dung dich H2SO4 loang du thodt 0,672 Ht k h i H (dktc) Khoi luong hon hop muoi sunfat khan thu di/oc la: A 3,92g B l,96g C.3,52g D.5,88g HUdng kim loai + H2SO4I dan gidi hh muoi sunfat + B a i 4: Bok tan 1,19 gam hSn hop A gom A l , Zn b&ng dung dich HCl v i T a du thu difoc dung dich X vk V l i t k h i Y (dktc) Co can dung dich X di/oc 4,03 gam muoi khan Gia t r i cua V 1^ , A 0,224 lit B 0,448 lit Ap dung cong thiJc: m^ua-i ciorua H2 4,03-1,19 + 96 n„^ ^ = 1,04 + 0,03.96 = 3,92 (gam) Chon dap an A B a i 2: Hoa tan het 3,53 gam hon hop A gom ba kim loai Mg, A l va Fe dung dich HCl, c6 2,352 l i t k h i hidro thoat (dktc) va thu daoc dung dich D Co c a n dung dich D, thu difdc m gam h6n hop muoi k h a n T r i so ciia m la: B 10,985 gam C 11,195 gam Hitdng dan gidi nn^so, = 0,25.0,5 = 0,125 mol =^ n^,, = 0,125 = 0,25 mol n„ = 0,25 mol => tong so mol H* = 0,25 + 0,25 = 0,5 mol thuTc: m m u e i doma = nihSn iwp kim loai q + n„^ Chon ddp 6n B B a i 3: Hoa t a n hoan to^n 2,17 g a m h o n hap k i m loai A, B, C dung dich HCl da thu diTOc 2,24 l i t k h i H (dktc) va m g a m muoi Gia t r i cua m 1^ B 5,72 gam C 6,85 gam D 6,48 gam Hiidng dan gidi m„us-iciorua = nihSn h;>p kim lo^i + 71 n,,^ = 2,17 n„, no =1^ = 0,175 (mol) Ta c6: 2H^ ^ Ban dau: 0,5 mol PU: 0,35 X = 0,0075 (mol) = 0,03 (mol) B a i 7: Hoa tan 23,4 gam G gom A l , Fe, Cu bang mot lirong vCra du dung dich H2SO4 d5c, nong, thu di/dc 15,12 lit SO2 (dktc) va dung dich ^ H N O j (pu oxi ho4 - khut) ^NO A 153,0 gam B 95,8 gam C 88,2 gam Hii&ng ddn gidi Mat khac: HHNO^ (pu o t ^ n g oxiu = ( cho n H N o , ,pu ox, ho - uha, = 3.n^o ( Do H^O); N^^ — + 3nf^o+ n^o = i^so, ^ = 15,12 22,4 = 0,675mol NO) nimuol simfat = ^T^o( chon B mo = m , , - m„ = 2,71 - 2,23 = 0,48(g) -> n^ - ^ '^HNOj ~ 0,04 Khoi lirong muoi khan thu dtfoc lam bay hoi dung dich X la Bao toan khoi liTOng: ^ 3.0,04 8.x So mol electron dLfOc bao to^n 0.672 (l)«5|^=0,03(mol) ^ ' l a ^ N^2(N0) - HI kjn, loai '^^m + molgpk.SO nhan — 96 = 23,4 + 0,675.2 \6 = 88,2 gam Chon dap an C | D 75,8 gam 3Cu + 8H* + 2NO3" B a i 8: Kok t a n h o ^ n t o ^ n m gam h o n X gom A l , Fe, Cu vko dung dich H N O d S c nong du, t h u duoc dung dich Y chufa 39,99 gam m u o i va 7,168 Ht k h i N O (dktc) Gia t r i cua m la A 20,15 gam B 30,07 gam C 32,28 gam Hiicfng ddn Dau b a i : P h a n iJng: 0,06 ^ D 19,84 gam m =^ m 0,16 0,08 0,16 ^ gidi B a i 10: (DH khoi B-2009): raM nitrat k i m loai = m = m + molspk.so e nhan.62 k i m loai " molspk-SO muoi nitrat G nhan.62 gam A 0,03 va 0,01 B 0,06 va 0,02 C 0,03 va 0,02 D 0,06 va 0,01 Hiicfng ddn Au Cho 3,84 gam Cu p h a n iJng v d i 80 m l dung dich H N O I M t h o d t r a -> 0,02 M hoa t r i vifa du vao dung dich c h d a H N O va H2SO4 va dun n o n g , thu dtroc 2,94 g a m h o n hap k h i B gom NO2 va SO2 The t i c h cua h n Quan he giOfa V i va V la B V = V i C V = , V i Hiictng dan 0,08 0,08 -> l i t (dktc) K h o i l u a n g m u o i k h a n t h u diroc l a A 6,36g B 7,06g HUdng n„, = , m o l , 3Cu + H " + 2NO3- D V2 = l,5Vi hop k h i B l a 1,344 gidi = 0,06 m o l =0.08 mol 0,06 > A U C I + N O + 2H2O B a i 11: Hoa t a n gam h o n hgfp A gom k i m loai R hoa t r i va k i m l o a i 0,5 M t h o a t r a V Ht N O B i e t N O la san p h a m khijf n h a t , cac the t i c h k h i d cCing dieu k i $ n Dau b a i : 3HC1 + H N O Chon dap a n B Cho 3,84 gam Cu p h a n ling v d i 80 m l dung dich chufa H N O I M va nHN03 + 0,02 -> 0,06 Vi lit NO n c „ = ^ b4 gidi • Ni/dc CLfdng toan l a t i le : giufa H C l va H N O ThUc h i e n h a i t h i n g h i e m : TNI: K h i h o a t a n hoan toan 0,02 m o l A u b a n g ntfdc cudng toan t h i so m o l H C l p h a n i l n g va so m o l N O (san p h a m 2007) A V = V i 0,04 m o l khuf n h a t ) tao t h a n h I a n liToft l a Chon dap a n A H2SO4 -> Nhir vay V = V i Chon dap a n B = 39,99 - 0,32.1.62 = 20,15 B a i 9: (DHKB 0,04 -> Cu va H"^ p h a n iJng h e t => V ti/ong urng v d i 0,04 m o l N O H M O = ^ ^ ^ = 0,32mol """^ 22,4 A p dung cong thiJc: 0,06 >3Cu^* + 2NO^ + H O ^ 1^344 ^ 22,4 n^^_ = 0,08 m o l x + y = 0,06 p h a n iJng h e t P h a n iJng: 0,03 0,02 ^ 0,02 m o l => V i tirang ufng v d i 0,02 m o l N O TN2: ncu = 0,06 m o l ; nn^o, = 0,08 m o l ; nn^so = 0,04 m o l => T o n g n^^, = 0,16 m o l ; n ^ ^ = 0,08 m o l • dan D 12,26g gidi oGmol dSt NO2 x m o l , SO2 y m o l r46x + 64y = 2,94 > 3Cu^^ + N T + H O C 10,56g f x = 0,05 [ y = 0,01 nimuai = + (0,05 62 + , - 96) = 7,06 gam Dap a n B B a i 12: Cho 8,3 gam h n hcfp A l va Fe tac dung v d i dung dich H N O loang dtr t h i t h u dircfc 45,5 gam m u o i n i t r a t k h a n The t i c h k h i N O (dktc, san p h a m khuf n h a t ) t h o a t r a l a : ! A 4,48 l i t B 6,72 l i t C 2,24 l i t D 3,36 l i t Qua t r i n h khii: Hiicmg dan giai Ap dung cong thiJc: ^ DNO = => m musi nitrat = ni "-^-"^ ~ so e nhan.62 ,0,1 = 0,3 + molspk-so e nhan.62 N*^ + l e = 0,2 mol 3.62 0,1 Chon dap an A B a i 13: Hoa tan hoan toan 1,23 gam hon hop X gom Cu va A l vao dung dich HNO3 dSc, nong thu dixoc 1,344 l i t k h i NO2 (san pham khuf nhat, d dktc) Phan trSm ve khoi liiong cua Cu hon hop X la C 68,05% D 29,15% Hiidng ddn giai n NO, Cu^^ + 2e 2x X Al • y Ta c6: N"" 0,2 S"^ + 2e S*^ 0,2 0,1 0,1 24x + 27y = 15 fx = 0,4 mol 2x + 3y = l , [y = 0,2 mol 97 n %A1 = ^ ^ ^ 0 % = 36% 15 %Mg = 100% - 36% = 64% Bai 15: Cho 2,8 gam hon hop bot kim loai bac va dong tac dung v6i dung Thanh phan phan tram cua bac va dong h6n hop Ian liTOt la: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% N"^ + 3e -> C 50%; 50% D 44% ; 56% 0,18 Tuang tu bai 14 0,06 Al'^ + 3e 3y 64x + 27y = l,23 |2x + y - , Dang 2: OXIT KIM LOAI TAG DUNG VOI AXIT HQ, H2SO4 [bang) fx = 0,015 Phi/dng trinh tdng quat [ y = 0,01 MzOn + 2nHCl %Cu=M15:6i.78,05% 1,23 M20„ + nH2S04 Chon dap an B 2MCln+ nHzO (loang) ^ dich Y gom H N O va H2SO4 dSc thu diioc 0,1 mol moi k h i SO2, NO, NO2, N2O Phan tr5m khoi Itfong cua A l va Mg X Ian lacft la * Doi vdi axit H2SO4 (loang) Khoi li/ong muoi thu dugc la: A 63% va 37% B 36% va 64% Doi vdi a x i t H C l C 50% va 50% D 46% va 54% Khoi luong muoi thu duoc la: HU&ng dan gidi HMg = X mol; M2(S04)„ + nHzO Cach tmh nhanh cho trie nghi?m B a i 14: Hoa tan 15 gam hon hop X gom hai k i m loai Mg va A l vao dung Dat 0,8 2N*^ dich HNO3 dSc, dtr t h i thu duoc 0,896 l i t NO2 nhat (d dktc) = M M = 0,06mol (Dat Cu X mol, A l y mol) 22,4 Cu 0,1 Theo dinh luat bao toan electron: B 78,05% 2N*^ + x 4e => Tdng so mol e nhan bkng 1,4 mol = 0,2.22,4 = 4,48 l i t A 21,95% + 3e -> N*=^ DAI x 2x => Tong so mol e nhudng b i n g (2x + 3y) + n,[^so, -80 • m,„„a-i ciorua = n i h o n hop oxit kim loai + 27,5 n,,^;, BAl TAP VAN DgNG = y mol Ta c6: Qud t r i n h oxi ho^: Mg -> Mg^* + 2e m^^ai ^unfat = m h S n hap o x u k i m loai Al y A l ' " + 3e 3y B a i 1: Cho 50g hon hop hot oxit kim loai gom ZnO, FeO, Fe203, Fe304, MgO tac dung het vdi 200ml dung dich H C l M (vCra du) thu duoc dung dich X Luong muoi c6 dung dich X bSng.A 79,2g B 78,4g C 72g D 72,9g HUcfng ddn Ap dung gidi C O n g t h u f C : nimudi cloma = nihon h A 87,5 m l B.125 So hop thiJc: 2Fe ^ C.62,5 m l D.175 m l gidi - chat rin la Fe203 = Y | ^ = 0,01875 mol So hop thufc: => 0,13mol ml Hii&ng dan nFe,03 >H20 => mpe = 7,68 - 0,13.16 = 5,6 gam => ^fe = = = 12 - 0,12.16 = 10,08 gam B a i 5: Hoa tan hoan toan 2,8 gam hon hop FeO, Fe203 va Fe304 can vCra du V ml dung dich HCl I M , thu di/oc dung dich X Cho tii tii dung dich NaOH dir vao dung dich X thu dugfc ket tua Y Nung Y khong den khoi liiOng khong doi thu dirge gam chat r ^ n Tinh V? gidi > muoi clorua + H O O'- H2O ->0,12mol = 0,26.1 =0,26 mol + > Chon dap an A = 2,81 + (0,3.0,1.80) = 5,21 gam Hii&ng dan n„^ = mo,ox,t) 2Fe Fe203 0,0375 l"iol FeaOg 0,1 -> 0,05 mol => mp^^o^ = 160.0,05 = gam Chon dap an C B a i 4: Oxi hoa cham m gam Fe ngoai khong k h i sau mot thcJi gian thu duoc 12 gam hon hop X g6m(Fe, FeO, FezOg, Fe304) De hoa tan het X, can vCra du 300 ml dung dich HCl I M , dong thdi giai phdng 0,672 Ht (dktc) Tinh m? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 2H^ + 0,0875 2MC1 + CO2 + H2O > RCI2 + CO2 + H2O = 0,2 mol => Tong nuci = 0,4 mol va n^^o =0.2 mol Ap dung dinh luat bao toan khoi lugng ta c6: 23,8 + 0,4.36,5 = m^uoi + 0,2.44 + 0,2.18 Chgn dap an C = m^uo-; = 26 gam B a i 2: Hon hgp X gom Fe, FeO va Fe203 Cho mot luong CO di qua ong suf dung m gam hon hgp X nung nong Sau ket thiic t h i nghiem thu dugc 64 gam chat ran A ong suT va 11,2 l i t B (dktc) c6 t i khoi so vdi H la 20,4 Tinh gia t r i m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hitdng dan B a i 4: Cho 2,81 (g) h6n hcfp A gom ba oxit t a n vCra du 300 m l dung gidi dich H2SO4 0,1M t h i k h o i liiong hon hcfp cac muoi khan t h u duoc la Cac p h a n l i n g khuf sat oxit c6 the c6: SFezOs + CO — ^ 2Fe304 + CO2 Fe304 + CO — ^ 3FeO + CO2 FeO + CO — ^ A 3,81 (g) (1) B 4,81 (g) Hitcfng ddn (2) Fe + CO2 C 5,21 (g) (3) gidi D a t oxit k i m l o a i la M20n N h u vay chat rSn A c6 the gom chat Fe, FeO, Fe304 hoSc i t h o n , Pt p h a n ufng: M20n + n H2SO4 (loang) dieu k h o n g quan t r o n g va viec can bang c a c phUOng t r i n h t r e n Theo d i n h luat bao toan nguyen to t a c6: cung k h o n g can thie't, quan t r o n g la so m o l CO p h a n ufng bao gior cung 11 bang so m o l CO2 tao t h a n h n^ = — — = 0,5 m o l => giai dqoc x = 0,4 mol v a cung chinh l a so mol CO t h a m gia phan uCng Theo D L B T K L t a c6: mx + mco = niA + m,;^, =^ m^ = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 gam "H^O = "H^SO, Ta c6: 2,81 + 0,03 98 = m^^ei + 0,03 18 B a i 5: Hoa t a n hoan t o a n 23,2 (g) m o t oxit k i m loai b a n g dung dich H2SO4 dac, nong (vCra du) t h u duoc 1,12 l i t k h i SO2 (or dktc) va 60 (g) muoi Xac d i n h cong thiJc p h a n til cua oxit B a i 3: Cho m o t luong CO di qua ong sur dirng 0,04 mol h o n hop A gom + So mol SO2 = chat nSng 4,784 gam K h i di k h o i ong suT cho hap t h u vao dung dich Ba(0H)2 dq t h i t h u dqoc 9,062 gam k e t t u a P h a n t r S m khoi dan 0,04 mol h6n hcfp A (FeO v a Fe203) + CO nco(p„, = Hco^ amol 4,784 gam h6n hop B + CO2 niB X ^H^o = n„^so, = na Ta c6: + m^o^ 72x + 160y - 5,52 X mol (mol) 23,2 + 98 (na + 0,05) = 60 + 64.0,05 + 18 (na + 0,05) o na = 0,45 (I) M a t khac, k h o i lugng muoi bang: ( M + 96 n)a = 60 = 0,01 m o i « y = 0,03 m o l = Q'Q^-'^^-^QQ^^ = 13,04%=:> %Fe203 = 86,96% 5,52 Chon dap a n A %mFeo + 0,05 + 0,05) A p dung d i n h l u a t bao toan k h o i luong cho p h a n ufng (1) Q = y mol t r o n g h o n hop B t a c6: + y = 0,04 0,05mol J^s/H,so, = ns/M3(so,)„ + n g / s o , = => m A = 4,784 + 0,046.44 - 0,046.28 = 5,52 gam D a t npeo = X mol, amol (1) Theo d i n h luat bao toan nguyen to t a c6: = 0,046 m o l + mco = = 0,05 (mol) M.Oy + H2SO4 -» M2(S04)n + SO2 + H2O giai A p dung d i n h luat bao t o a n k h o i li/ang t a c6: mA 22,4 Ta CO so p h a n dng: D.6,01% CO2 + Ba(0H)2du > BaCOs i + H2O nco, = n B a c o , = , m o l va gidi + Goi hoa t r i cao n h a t cua M la n luong Fe203 t r o n g h o n hop A l a Hiiifng ddn + Goi cong thiJc cua oxit l a : M^Oy FeO va Fe203 dot nong Sau k h i k e t thuc t h i n g h i e m t h u dtfOc B gom C 13,04% m ^.ai = 5,21 (g) Chon dap a n C Hitdng B 16,04% (1) = 0,3 0,1 = 0,03 (mol) Chon dap a n C A 86,96% M2(S04)n + n H2O A p dung d i n h luat bao t o a n k h o i luong cho p t (1) Goi X la so mol cua CO2 t a c6 phircfng t r i n h ve k h o l lirang cua B: 44x + 28(0,5 - x) = 0,5.20,4.2 = 20,4 D 4,80 (g) i M a + 96 na = 60 (II) Thay (I) vao ( I I ) t a duoc: M a = 8,4 (III) TCr (I) va ( I I I ) suy r a : M = — n (IV) C h i CO n = 3, M = 56 (Fe) la phu hop t h a y n = vac (I) => a = 0,15 A p dung d i n h l u a t bao toan k h o i ludng ta c6: => so m o l Fe = 2a = 0,3 (mol) L a i c6: K h o i luong Fe t r o n g oxit: 56.2.a = 56.2.0,15 = 16,8 g y no B a i 6: D i i n 132,8 gam h o n h d p ruou no, dan chuTc v d i H2SO4 dSc 140°C t h u dacfc h o n hap cac ete c6 so mol b a n g va c6 k h o i la 111,2 gam So mol cua m i ete t r o n g h o n hop la bao nhieu? A 0,1 m o l 0,13 11,44 >M RCOOR' => Cong thurc cua oxit l a : Fe304 iMng =-^^-42 rz>M M.3 0,4 B 0,15 m o l C 0,4 m o l D 0,2 m o l - 11,44 = 5,2 gam 0,13 77 R = 18,23 •R' = 25,77 = 88 => CTPT c u a este la C4H8O2 Vay cong thufc c a u tao este dong p h a n l a : HCOOC3H7 va C2H5COOCH3 hoac Hitcfng dan gidi 5,56 = 0,13 m o l 40 11,08 = 85,23 0,13 >M KCOONa => So m o l O = — = 0,4 (mol) 16 + 5,2 >n N a O n K h o i lugfng O t r o n g oxit: 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) Nen:ii=.^ = 11,08 mNaOH = C2H5COOCH3 va CH3COOC2H5 Chon dap a n D T a biet r a n g cur loai riTdu t a c h mrdc of dieu k i e n H2SO4 dSc, 140°C 8: Chia hon hop gom h a i andehit no ddn chufc lam hai phan bkng nhau: t h i tao t h a n h loai ete va t a c h r a p h a n tut H2O Theo D L B T K L t a c6: m , , ^ = m „ ^ - m , ^ = , - 1 , = 21,6 - Phan 1: Dem dot chay hoan toan t h u dtfdc 1,08 gam H2O => n , n = 21,6 —— gam , o = 1,2 mol - Phan 2: Tac dung v d i H2 du ( N i , t°) t h i t h u difdc h o n hdp A Dem dot chay hoan toan t h i the t i c h k h i CO2 (dktc) thu dUdc la ^ 1,434 l i t B 1,443 l i t M a t khac CUT h a i p h a n tijf rUdu t h i tao m o t p h a n tuf ete va mot P h a n 1: V i andehit no ddn chufc nen n^g^ = n , , ^ = 0,06 mol = 0,2 m o l Chon dap a n D = ^ " 0 , (phan 2) B a i 7: Thuy p h a n hoan toan 11,44 gam h o n hdp este ddn chuTc la dong p h a n cua b a n g dung dich N a O H t h u dUdc 11,08 gam hon hdp = nc,ph^n2) = 0,06mol Theo bao toan n g u y e n tuT va bao toan k h o i liidng t a c6: nc(ph^n2) = n c ( A , = 0.06mol muoi va 5,56 gam h n h d p ri/du Xac d i n h cong thufc cau tao cua => este =^Vco^= 22,4.0,06 = 1,344 l i t A HCOOCH3 va C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 va CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 va C2H5COOCH3 D Ca B , C deu dung la R C O O R ' > RCOONa 11,08 mol Chon dap an C hoan t o a n v d i N a O H thu diTdc 6,4 D a t cong thiJc t r u n g b i n h t o n g quat cua h a i este ddn chufc dong p h a n RCOOR' + N a O H n c o , ( A ) = 0,06 a i 9: Cho 0,1 mol este tao bdi I a n axit va rifdu m o t I a n riTdu tac dung Hii&ng ddn gidi 11,44 D 0,672 l i t Hi^&ng ddn gidi p h a n tuf H2O do so m o l H2O luon b a n g so m o l ete, suy r a so mol m i ete la C 1,344 l i t + R'OH 5,56 gam gam rUdu va m o t liTdng mifoi c6 k h o i li/dng n h i e u h d n liTdng este l a 13,56% (so v d i lUdng este) Xac d i n h cong thufc ca'u tao c u a este A C H - C O O - CH3 B CH3OCO-COO-CH3 C CH3COO-COOCH3 D CH3COO-CH2-COOCH3 Hii&ng dan gidi Hii&ng R(C00R')2 + N a O H > R(COONa)2 + R ' O H 0,1 -> -> MKOH=f| 0,2 0,1 ^ KCIO3 0,2 m o l = 32-^Ra